পূৰ্বৰ এককত আপুনি শিকিছিল যে কাৰ্বন মৌলটোৰ কেটেনেচন নামৰ এক অনন্য ধৰ্ম আছে যাৰ বাবে ই আন কাৰ্বন পৰমাণুৰ সৈতে সমযোজী বন্ধন গঠন কৰে। ই হাইড্ৰজেন, অক্সিজেন, নাইট্ৰজেন, গন্ধক, ফছফৰাছ আৰু হেল’জেন আদি আন মৌলৰ পৰমাণুৰ সৈতেও সমযোজী বন্ধন গঠন কৰে। ফলত উৎপন্ন হোৱা যৌগসমূহ জৈৱিক ৰসায়ন নামৰ ৰসায়নৰ এক পৃথক শাখাত অধ্যয়ন কৰা হয়। এই এককটোৱে জৈৱিক যৌগৰ গঠন আৰু ধৰ্ম বুজাত প্ৰয়োজনীয় বিশ্লেষণৰ কিছুমান মৌলিক নীতি আৰু কৌশল অন্তৰ্ভুক্ত কৰে।

১২.১ সাধাৰণ ভূমিকা

জৈৱিক যৌগসমূহ পৃথিৱীত জীৱন ধাৰণ কৰাৰ বাবে অতি গুৰুত্বপূৰ্ণ আৰু ইয়াত জিনীয় তথ্য বহন কৰা ডিঅক্সিৰাইব’নিউক্লিক এচিড (DNA) আৰু আমাৰ তেজ, মাংসপেশী আৰু ছালৰ গঠনকাৰী অত্যাৱশ্যকীয় যৌগ প্ৰ’টিনৰ দৰে জটিল অণু অন্তৰ্ভুক্ত থাকে। জৈৱিক যৌগসমূহ কাপোৰ, ইন্ধন, বহুযোগী, ৰং আৰু ঔষধ আদি সামগ্ৰীত দেখা দিয়ে। এইবোৰ এই যৌগসমূহৰ প্ৰয়োগৰ কিছুমান গুৰুত্বপূৰ্ণ ক্ষেত্ৰ।

জৈৱিক ৰসায়ন বিজ্ঞান প্ৰায় দুশ বছৰৰ পুৰণি। ১৭৮০ চনৰ আশে-পাশে, ৰসায়নবিদসকলে উদ্ভিদ আৰু প্ৰাণীৰ পৰা পোৱা জৈৱিক যৌগ আৰু খনিজ উৎসৰ পৰা প্ৰস্তুত কৰা অজৈৱিক যৌগৰ মাজত পাৰ্থক্য কৰিবলৈ আৰম্ভ কৰিছিল। এজন ছুইডিছ ৰসায়নবিদ বেৰ্জিলিয়াছে প্ৰস্তাৱ দিছিল যে জৈৱিক যৌগৰ গঠনৰ বাবে এটা ‘জীৱনী শক্তি’ (vital force) দায়ী আছিল। কিন্তু, ১৮২৮ চনত এই ধাৰণাটো নাকচ কৰা হৈছিল যেতিয়া এফ. ভ’লাৰে এটা অজৈৱিক যৌগ, এম’নিয়াম চায়েনেটৰ পৰা ইউৰিয়া নামৰ এটা জৈৱিক যৌগ সংশ্লেষণ কৰিছিল।

$$\begin{array}{ll}\mathrm{NH}_4 \mathrm{CNO} \xrightarrow{\text { Heat }} & \mathrm{NH}_2 \mathrm{CONH}_2 \\ \text { Ammonium cyanate } & \text { Urea }\end{array}$$

কল্বেৰ দ্বাৰা এছিটিক এচিডৰ (১৮৪৫) আৰু বাৰ্থেল’ৰ দ্বাৰা মিথেনৰ (১৮৫৬) অগ্ৰগামী সংশ্লেষণে স্পষ্টকৈ দেখুৱাইছিল যে পৰীক্ষাগাৰত অজৈৱিক উৎসৰ পৰা জৈৱিক যৌগ সংশ্লেষণ কৰিব পাৰি।

সমযোজী বন্ধনৰ ইলেক্ট্ৰনীয় তত্ত্বৰ বিকাশে জৈৱিক ৰসায়নক ইয়াৰ আধুনিক ৰূপলৈ আনিছিল।

১২.২ কাৰ্বনৰ চতুঃসহযোজীতা: জৈৱিক যৌগৰ আকৃতি

১২.২.১ কাৰ্বন যৌগৰ আকৃতিসমূহ

আণৱিক গঠনৰ মৌলিক ধাৰণাসমূহৰ জ্ঞানই জৈৱিক যৌগৰ ধৰ্মসমূহ বুজাত আৰু ভৱিষ্যৎবাণী কৰাত সহায় কৰে। আপুনি ইতিমধ্যে একক ৪ ত সহযোজীতা আৰু আণৱিক গঠনৰ তত্ত্বসমূহ শিকিছে। লগতে, আপুনি ইতিমধ্যে জানে যে কাৰ্বনৰ চতুঃসহযোজীতা আৰু ইয়াৰ দ্বাৰা সমযোজী বন্ধন গঠন ইয়াৰ ইলেক্ট্ৰনীয় বিন্যাস আৰু $s$ আৰু $p$ কক্ষপথৰ সংকৰণৰ (hybridisation) দ্বাৰা ব্যাখ্যা কৰা হয়। মনত পেলাব পাৰি যে মিথেন $\left(\mathrm{CH}_{4}\right)$, ইথিন $\left(\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_4\right)$, ইথাইন $\left(\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_2\right)$ আদি অণুৰ গঠন আৰু আকৃতিসমূহ কাৰ্বন পৰমাণুৱে সংশ্লিষ্ট অণুত $s p^{3}, s p^{2}$ আৰু $s p$ সংকৰিত কক্ষপথৰ ব্যৱহাৰৰ দ্বাৰা ব্যাখ্যা কৰা হয়।

সংকৰণে যৌগত বন্ধন দৈৰ্ঘ্য আৰু বন্ধন এন্থালপী (শক্তি) প্ৰভাৱিত কৰে। $s p$ সংকৰিত কক্ষপথত অধিক $s$ চৰিত্ৰ থাকে আৰু সেয়েহে ই ইয়াৰ নিউক্লিয়াছৰ ওচৰত থাকে আৰু $s p^{3}$ সংকৰিত কক্ষপথতকৈ চুটি আৰু শক্তিশালী বন্ধন গঠন কৰে। $s p^{2}$ সংকৰিত কক্ষপথটো $s$ চৰিত্ৰত $s p$ আৰু $s p^{3}$ ৰ মাজত মধ্যৱৰ্তী আৰু সেয়েহে, ইয়াৰ দ্বাৰা গঠন হোৱা বন্ধনৰ দৈৰ্ঘ্য আৰু এন্থালপীও সেইবোৰৰ মাজত মধ্যৱৰ্তী। সংকৰণৰ পৰিৱৰ্তনে কাৰ্বনৰ ইলেক্ট্ৰ’নেগেটিভিটিত প্ৰভাৱ পেলায়। সংকৰিত কক্ষপথসমূহৰ $s$ চৰিত্ৰ যিমানেই বেছি, ইলেক্ট্ৰ’নেগেটিভিটিও সিমানেই বেছি। এইদৰে, $s p$ সংকৰিত কক্ষপথ থকা কাৰ্বন পৰমাণুৱে $50 \% s$ চৰিত্ৰৰ সৈতে $s p^{2}$ বা $s p^{3}$ সংকৰিত কক্ষপথ থকা কাৰ্বন পৰমাণুতকৈ অধিক ইলেক্ট্ৰ’নেগেটিভ। এই আপেক্ষিক ইলেক্ট্ৰ’নেগেটিভিটি সংশ্লিষ্ট অণুসমূহৰ বহুতো ভৌতিক আৰু ৰাসায়নিক ধৰ্মত প্ৰতিফলিত হয়, যাৰ বিষয়ে আপুনি পৰৱৰ্তী এককসমূহত শিকিব।

১২.২.২ $\pi$ বন্ধনৰ কিছুমান বৈশিষ্ট্যপূৰ্ণ চৰিত্ৰ

এটা $\pi$ (পাই) বন্ধন গঠনত, সংলগ্ন পৰমাণুৰ ওপৰত থকা দুটা $p$ কক্ষপথৰ সমান্তৰাল অভিমুখী কৰণ এটা উপযুক্ত পাৰ্শ্বীয় ওভাৰলেপৰ বাবে প্ৰয়োজনীয়। এইদৰে, $\mathrm{H_2} \mathrm{C}=\mathrm{CH_2}$ অণুত সকলো পৰমাণু একে সমতলত থাকিব লাগিব। $p$ কক্ষপথসমূহ পৰস্পৰ সমান্তৰাল আৰু দুয়োটা $p$ কক্ষপথ অণুৰ সমতলৰ লম্বভাৱে থাকে। এটা $\mathrm{CH_2}$ খণ্ডৰ আনটোৰ সাপেক্ষে ঘূৰ্ণনে $p$ কক্ষপথৰ সৰ্বোচ্চ ওভাৰলেপত বাধা দিয়ে আৰু সেয়েহে, কাৰ্বন-কাৰ্বন দ্বি-বন্ধন $(\mathrm{C}=\mathrm{C})$ ৰ চাৰিওফালে এনে ঘূৰ্ণন সীমিত। $\pi$ বন্ধনৰ ইলেক্ট্ৰন আধান মেঘটো বন্ধনকাৰী পৰমাণুসমূহৰ সমতলৰ ওপৰত আৰু তলত অৱস্থিত। ইয়াৰ ফলত ইলেক্ট্ৰনসমূহ আক্ৰমণকাৰী ৰিয়েজেণ্টলৈ সহজে উপলব্ধ হয়। সাধাৰণতে, $\pi$ বন্ধনসমূহে বহু বন্ধন থকা অণুসমূহত আটাইতকৈ সক্ৰিয় কেন্দ্ৰসমূহ প্ৰদান কৰে।

সমস্যা ১২.১

তলত দিয়া প্ৰতিটো অণুত কিমানটা $\sigma$ আৰু $\pi$ বন্ধন উপস্থিত আছে?

(ক) $\mathrm{HC} \equiv \mathrm{CCH}=\mathrm{CHCH_3}$ (খ) $\mathrm{CH_2}=\mathrm{C}=\mathrm{CHCH_3}$

সমাধান

(ক) $\sigma_{\mathrm{C}-\mathrm{C}}: 4 ; \sigma_{\mathrm{C}-\mathrm{H}}: 6 ; \pi_{\mathrm{C}=\mathrm{C}}: 1 ; \pi \mathrm{C} \equiv \mathrm{C}: 2$

(খ) $\sigma_{\mathrm{C}-\mathrm{C}}: 3 ; \sigma_{\mathrm{C}-\mathrm{H}}: 6 ; \pi_{\mathrm{C}=\mathrm{C}}: 2$.

সমস্যা ১২.২

তলত দিয়া যৌগসমূহৰ প্ৰতিটো কাৰ্বনৰ সংকৰণৰ প্ৰকাৰ কি?

(ক) $\mathrm{CH_3} \mathrm{Cl}$, (খ) $\left(\mathrm{CH_3}\right)_{2} \mathrm{CO}$, (গ) $\mathrm{CH_3} \mathrm{CN}$, (ঘ) $\mathrm{HCONH_2}$, (ঙ) $\mathrm{CH_3} \mathrm{CH}=\mathrm{CHCN}$

সমাধান

(ক) $s p^{3}$, (খ) $s p^{3}, s p^{2}$, (গ) $s p^{3}, s p$, (ঘ) $s p^{2}$, (ঙ) $s p^{3}, s p^{2}, s p^{2}, s p$

সমস্যা ১২.৩

তলত দিয়া যৌগসমূহত কাৰ্বনৰ সংকৰণৰ অৱস্থা আৰু প্ৰতিটো অণুৰ আকৃতি লিখা।

(ক) $\mathrm{H_2} \mathrm{C}=\mathrm{O}$, (খ) $\mathrm{CH_3} \mathrm{~F}$, (গ) $\mathrm{HC} \equiv \mathrm{N}$.

সমাধান

(ক) $s p^{2}$ সংকৰিত কাৰ্বন, ত্ৰিকোণীয় সমতলীয়; (খ) $s p^{3}$ সংকৰিত কাৰ্বন, চতুস্তলকীয়; (গ) $s p$ সংকৰিত কাৰ্বন, ৰৈখিক।

১২.৩ জৈৱিক যৌগৰ গঠনমূলক প্ৰতিনিধিত্ব

১২.৩.১ সম্পূৰ্ণ, সংক্ষিপ্ত আৰু বন্ধন-ৰেখা

সম্পূৰ্ণ, সংক্ষিপ্ত আৰু বন্ধন-ৰেখা গঠনমূলক সূত্ৰ জৈৱিক যৌগৰ গঠনসমূহ কেইবাটাও ধৰণেৰে প্ৰতিনিধিত্ব কৰা হয়। লুইছ গঠন বা বিন্দু গঠন, ডেচ গঠন, সংক্ষিপ্ত গঠন আৰু বন্ধন ৰেখা গঠনমূলক সূত্ৰসমূহ কিছুমান নিৰ্দিষ্ট প্ৰকাৰৰ। কিন্তু, লুইছ গঠনসমূহ এটা ডেচ (-) ৰে দ্বি-ইলেক্ট্ৰন সমযোজী বন্ধনক প্ৰতিনিধিত্ব কৰি সহজ কৰিব পাৰি। এনে এটা গঠনমূলক সূত্ৰই বন্ধন গঠনত জড়িত ইলেক্ট্ৰনসমূহৰ ওপৰত গুৰুত্ব আৰোপ কৰে। এটা একক ডেচে এটা একক বন্ধনক প্ৰতিনিধিত্ব কৰে, দ্বি-ডেচ দ্বি-বন্ধনৰ বাবে ব্যৱহাৰ কৰা হয় আৰু এটা ত্ৰি-ডেচে ত্ৰি-বন্ধনক প্ৰতিনিধিত্ব কৰে। বিষমপৰমাণু (যেনে, অক্সিজেন, নাইট্ৰজেন, গন্ধক, হেল’জেন আদি)ৰ ওপৰত থকা ইলেক্ট্ৰনৰ একক যোৰসমূহ দেখুওৱা হ’ব পাৰে বা নহ’বও পাৰে। এইদৰে, ইথেন $\left(\mathrm{C_2} \mathrm{H_6}\right)$, ইথিন $\left(\mathrm{C_2} \mathrm{H_4}\right)$, ইথাইন $\left(\mathrm{C_2} \mathrm{H_2}\right)$ আৰু মিথান’ল $\left(\mathrm{CH_3} \mathrm{OH}\right)$ ক তলত দিয়া গঠনমূলক সূত্ৰসমূহৰ দ্বাৰা প্ৰতিনিধিত্ব কৰিব পাৰি। এনে গঠনমূলক প্ৰতিনিধিত্বসমূহক সম্পূৰ্ণ গঠনমূলক সূত্ৰ বুলি কোৱা হয়।

এই গঠনমূলক সূত্ৰসমূহ সমযোজী বন্ধনক প্ৰতিনিধিত্ব কৰা কিছুমান বা সকলো ডেচ বাদ দি আৰু এটা পৰমাণুৰ লগত সংলগ্ন একে ধৰণৰ গোটৰ সংখ্যা এটা সাবস্ক্ৰিপ্টৰ দ্বাৰা সূচাই আৰু সংক্ষিপ্ত কৰিব পাৰি। যৌগটোৰ ফলত হোৱা অভিব্যক্তিক সংক্ষিপ্ত গঠনমূলক সূত্ৰ বুলি কোৱা হয়। এইদৰে, ইথেন, ইথিন, ইথাইন আৰু মিথান’লক এনেদৰে লিখিব পাৰি:

$$ \begin{array}{cccc} \underset{\text{Ethane}}{\mathrm{CH_3CH_3}} & \underset{\text{Ethene}}{\mathrm{H_2C}=\mathrm{CH_2}} & \underset{\text{Ethyne}}{\mathrm{HC}=\mathrm{HC}} & \underset{\text{Methanol}}{\mathrm{CH_3} \mathrm{OH}} \end{array} $$

একেদৰে, $\mathrm{CH_3} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_3}$ ক আৰু সংক্ষিপ্ত কৰি $\mathrm{CH_3}\left(\mathrm{CH_2}\right)_{6} \mathrm{CH_3}$ লৈ নিব পাৰি। আৰু সহজীকৰণৰ বাবে, জৈৱিক ৰসায়নবিদসকলে গঠনসমূহ প্ৰতিনিধিত্ব কৰাৰ আন এটা উপায় ব্যৱহাৰ কৰে, য’ত কেৱল ৰেখা ব্যৱহাৰ কৰা হয়। জৈৱিক যৌগৰ এই বন্ধন-ৰেখা গঠনমূলক প্ৰতিনিধিত্বত, কাৰ্বন আৰু হাইড্ৰজেন পৰমাণু দেখুওৱা নহয় আৰু কাৰ্বন-কাৰ্বন বন্ধনক প্ৰতিনিধিত্ব কৰা ৰেখাসমূহ জিগ-জেগ ধৰণে অঁকা হয়। নিৰ্দিষ্টভাৱে লিখা একমাত্ৰ পৰমাণুবোৰ হ’ল অক্সিজেন, ক্ল’ৰিন, নাইট্ৰজেন আদি। টাৰ্মিনেলসমূহে মিথাইল $\left(-\mathrm{CH_3}\right)$ গোটক (এটা কাৰ্যকাৰী গোটৰ দ্বাৰা অন্যথা সূচিত নহ’লে) সূচায়, আনহাতে ৰেখাৰ সংযোগবিন্দুবোৰে কাৰ্বন পৰমাণুৰ সহযোজীতা পূৰণ কৰিবলৈ প্ৰয়োজনীয় সংখ্যক হাইড্ৰজেনৰ সৈতে বন্ধনযুক্ত কাৰ্বন পৰমাণুক সূচায়। কিছুমান উদাহৰণ তলত দিয়া ধৰণে প্ৰতিনিধিত্ব কৰা হৈছে:

(i) 3-মিথাইলঅক্টেনক বিভিন্ন ৰূপত প্ৰতিনিধিত্ব কৰিব পাৰি:

(ii) 2-ব্ৰ’ম’বিউটেন প্ৰতিনিধিত্ব কৰাৰ বিভিন্ন উপায়:

চক্ৰীয় যৌগত, বন্ধন-ৰেখা সূত্ৰসমূহ তলত দিয়া ধৰণে দিব পাৰি:

সমস্যা ১২.৪

তলত দিয়া প্ৰতিটো সংক্ষিপ্ত সূত্ৰক ইহঁতৰ সম্পূৰ্ণ গঠনমূলক সূত্ৰলৈ বিস্তাৰিত কৰা।

(ক) $\mathrm{CH_3} \mathrm{CH_2} \mathrm{COCH_2} \mathrm{CH_3}$

(খ) $\mathrm{CH_3} \mathrm{CH}=\mathrm{CH}\left(\mathrm{CH_2}\right)_{3} \mathrm{CH_3}$

সমাধান

সমস্যা ১২.৫

তলত দিয়া প্ৰতিটো যৌগৰ বাবে, এটা সংক্ষিপ্ত সূত্ৰ আৰু ইহঁতৰ বন্ধন-ৰেখা সূত্ৰও লিখা।

(ক) $\mathrm{HOCH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH} \left(\mathrm{CH_3} \right) \mathrm{CH} \left(\mathrm{CH_3} \right) \mathrm{CH_3}$

(খ)

সমাধান

সংক্ষিপ্ত সূত্ৰ:

(ক) $\mathrm{HO}\left(\mathrm{CH_2}\right)_3 \mathrm{CH}\left(\mathrm{CH_3}\right) \mathrm{CH}\left(\mathrm{CH_3}\right)_2$

(খ) $\mathrm{HOCH}(\mathrm{CN})_{2}$

বন্ধন-ৰেখা সূত্ৰ:

সমস্যা ১২.৬

তলত দিয়া প্ৰতিটো বন্ধন-ৰেখা সূত্ৰক কাৰ্বন আৰু হাইড্ৰজেনকে ধৰি সকলো পৰমাণু দেখুৱাবলৈ বিস্তাৰিত কৰা

সমাধান

১২.৩.২ জৈৱিক অণুৰ ত্ৰিমাত্ৰিক প্ৰতিনিধিত্ব

জৈৱিক অণুৰ ত্ৰিমাত্ৰিক (3-D) গঠন কাগজত কিছুমান নিয়ম ব্যৱহাৰ কৰি প্ৰতিনিধিত্ব কৰিব পাৰি। উদাহৰণস্বৰূপে, গোটা (-) আৰু ডেচড ( …IIII) ৱেজ সূত্ৰ ব্যৱহাৰ কৰি, এটা দ্বিমাত্ৰিক ছবিৰ পৰা এটা অণুৰ 3-D ছবি অনুভৱ কৰিব পাৰি। এই সূত্ৰসমূহত গোটা-ৱেজটো কাগজৰ সমতলৰ পৰা ওলাই অহা, পৰ্যবেক্ষকৰ ফালে থকা বন্ধনটো সূচাবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়। ডেচড-ৱেজটো কাগজৰ সমতলৰ পৰা ওলাই অহা আৰু পৰ্যবেক্ষকৰ পৰা আঁতৰি থকা বন্ধনটো চিত্ৰিত কৰিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়। ৱেজসমূহ এনেদৰে দেখুওৱা হয় যে ৱেজটোৰ বহল মূৰটো পৰ্যবেক্ষকৰ ফালে থাকে। কাগজৰ সমতলত থকা বন্ধনসমূহ সাধাৰণ ৰেখা ($-$) ব্যৱহাৰ কৰি চিত্ৰিত কৰা হয়। কাগজত মিথেন অণুৰ 3-D প্ৰতিনিধিত্ব চিত্ৰ ১২.১ ত দেখুওৱা হৈছে।

চিত্ৰ ১২.১ CH4 ৰ ৱেজ-এণ্ড-ডেচ প্ৰতিনিধিত্ব

আণৱিক মডেল

আণৱিক মডেলসমূহ হৈছে ভৌতিক সঁজুলি যিবোৰ জৈৱিক অণুৰ ত্ৰিমাত্ৰিক আকৃতিসমূহৰ উন্নত দৃশ্যায়ন আৰু অনুভৱৰ বাবে ব্যৱহাৰ কৰা হয়। এইবোৰ কাঠ, প্লাষ্টিক বা ধাতুৰে তৈয়াৰী আৰু বাণিজ্যিকভাৱে উপলব্ধ। সাধাৰণতে তিনিটা প্ৰকাৰৰ আণৱিক মডেল ব্যৱহাৰ কৰা হয়: (১) ফ্ৰেমৱৰ্ক মডেল, (২) বল-এণ্ড-ষ্টিক মডেল, আৰু (৩) স্পেচ ফিলিং মডেল। ফ্ৰেমৱৰ্ক মডেলত কেৱল এটা অণুৰ পৰমাণুবোৰ সংযোগ কৰা বন্ধনসমূহহে দেখুওৱা হয় আৰু পৰমাণুবোৰ নিজে নহয়। এই মডেলটোৱে পৰমাণুৰ আকৃতি উপেক্ষা কৰি এটা অণুৰ বন্ধনৰ নমুনাৰ ওপৰত গুৰুত্ব দিয়ে। বল-এণ্ড-ষ্টিক মডেলত, পৰমাণু আৰু বন্ধন দুয়োটাকে দেখুওৱা হয়। বলসমূহে পৰমাণুক প্ৰতিনিধিত্ব কৰে আৰু ষ্টিকটোৱে বন্ধনক সূচায়। $\mathrm{C}=\mathrm{C}$ থকা যৌগসমূহ (যেনে, ইথিন) ষ্টিকৰ ঠাইত স্প্ৰিং ব্যৱহাৰ কৰি শ্ৰেষ্ঠভাৱে প্ৰতিনিধিত্ব কৰিব পাৰি। এই মডেলসমূহক বল-এণ্ড-স্প্ৰিং মডেল বুলি কোৱা হয়। স্পেচ-ফিলিং মডেলটোৱে ইয়াৰ ভেন ডাৰ ৱালছ ব্যাসাৰ্ধৰ ওপৰত ভিত্তি কৰি প্ৰতিটো পৰমাণুৰ আপেক্ষিক আকৃতিত গুৰুত্ব দিয়ে। এই মডেলত বন্ধনসমূহ দেখুওৱা নহয়। ই অণুত প্ৰতিটো পৰমাণুৱে অধিকাৰ কৰা আয়তন প্ৰেৰণ কৰে। এই মডেলসমূহৰ উপৰিও, আণৱিক মডেলিংৰ বাবে কম্পিউটাৰ গ্ৰাফিক্সও ব্যৱহাৰ কৰিব পাৰি।

১২.৪ জৈৱিক যৌগৰ শ্ৰেণীবিভাজন

বৰ্তমান থকা জৈৱিক যৌগৰ বৃহৎ সংখ্যা আৰু ইহঁতৰ সদায় বাঢ়ি থকা সংখ্যাই ইহঁতৰ গঠনৰ ভিত্তিত শ্ৰেণীবিভাজন কৰাটো প্ৰয়োজনীয় কৰি তুলিছে। জৈৱিক যৌগসমূহক ব্যাপকভাৱে তলত দিয়া ধৰণে শ্ৰেণীবিভাজন কৰা হয়:

I. অচক্ৰীয় বা মুক্ত শৃংখলা যৌগ

এই যৌগসমূহক এলিফেটিক যৌগ বুলিও কোৱা হয় আৰু ই সৰল বা শাখাযুক্ত শৃংখলা যৌগৰে গঠিত, উদাহৰণস্বৰূপে:

II চক্ৰীয় বা বন্ধ শৃংখলা বা ৰিং যৌগ

(ক) এলিচাইক্লিক যৌগ

এলিচাইক্লিক (এলিফেটিক চক্ৰীয়) যৌগত কাৰ্বন পৰমাণুবোৰ এটা ৰিং (হ’ম’চাইক্লিক) ৰূপত সংযুক্ত হৈ থাকে।

কেতিয়াবা কাৰ্বনৰ বাহিৰেও আন পৰমাণুও ৰিংত উপস্থিত থাকে (হেটেৰ’চাইক্লিক)। তলত দিয়া টেট্ৰাহাইড্ৰ’ফিউৰান এই প্ৰকাৰৰ যৌগৰ এটা উদাহৰণ:

এইবোৰে এলিফেটিক যৌগৰ দৰে কিছুমান একে ধৰণৰ ধৰ্ম প্ৰদৰ্শন কৰে।

(খ) এৰ’মেটিক যৌগ

এৰ’মেটিক যৌগসমূহ বিশেষ প্ৰকাৰৰ যৌগ। আপুনি এই যৌগসমূহৰ বিষয়ে একক ৯ ত বিস্তাৰিতভাৱে শিকিব। ইয়াত বেনজিন আৰু আন সম্পৰ্কিত ৰিং যৌগ (বেনজিনয়েড) অন্তৰ্ভুক্ত থাকে। এলিচাইক্লিক যৌগৰ দৰে, এৰ’মেটিক যৌগতো ৰিংত হেটেৰ’ পৰমাণু থাকিব পাৰে। এনে যৌগক হেটেৰ’চাইক্লিক এৰ’মেটিক যৌগ বুলি কোৱা হয়। বিভিন্ন প্ৰকাৰৰ এৰ’মেটিক যৌগৰ কিছুমান উদাহৰণ হ’ল:

বেনজিনয়েড এৰ’মেটিক যৌগ

অ-বেনজিনয়েড যৌগ

হেটেৰ’চাইক্লিক এৰ’মেটিক যৌগ

জৈৱিক যৌগসমূহক কাৰ্যকাৰী গোটৰ ভিত্তিতও শ্ৰেণীবিভাজন কৰিব পাৰি, পৰিয়াল বা হ’ম’ল’গাছ শৃংখলাত।

১২.৪.১ কাৰ্যকাৰী গোট

কাৰ্যকাৰী গোটটো হৈছে কাৰ্বন শৃংখলৰ লগত সংযুক্ত এটা পৰমাণু বা পৰমাণুৰ গোট যি জৈৱিক যৌগৰ বৈশিষ্ট্যপূৰ্ণ ৰাসায়নিক ধৰ্মৰ বাবে দায়ী। উদাহৰণসমূহ হ’ল হাইড্ৰক্সিল গোট (-OH), এলডিহাইড গোট (-CHO) আৰু কাৰ্বক্সিলিক এচিড গোট $(\mathrm{COOH})$ আদি।

১২.৪.২ হ’ম’ল’গাছ শৃংখলা

এটা বৈশিষ্ট্যপূৰ্ণ কাৰ্যকাৰী গোট থকা জৈৱিক যৌগৰ এটা গোট বা শৃংখলাই এটা হ’ম’ল’গাছ শৃংখলা গঠন কৰে আৰু শৃংখলাৰ সদস্যসমূহক হ’ম’লগ বুলি কোৱা হয়। হ’ম’ল’গাছ শৃংখলাৰ সদস্যসমূহক সাধাৰণ আণৱিক সূত্ৰৰ দ্বাৰা প্ৰতিনিধিত্ব কৰিব পাৰি আৰু ক্ৰমিক সদস্যসমূহে আণৱিক সূত্ৰত $-\mathrm{CH_2}$ এককৰ দ্বাৰা পৰস্পৰৰ পৰা পৃথক হয়। জৈৱিক যৌগৰ হ’ম’ল’গাছ শৃংখলাৰ এক সংখ্যা আছে। ইয়াৰে কিছুমান হ’ল এলকেন, এলকিন, এলকাইন, হেল’এলকেন, এলকান’ল, এলকানাল, এলকান’ন, এলকান’ইক এচিড, এমিন আদি।

এটা যৌগত দুটা বা ততোধিক একে বা ভিন্ন কাৰ্যকাৰী গোট থাকিব পাৰে। ইয়ে বহু-কাৰ্যকাৰী যৌগৰ সৃষ্টি কৰে।

১২.৫ জৈৱিক যৌগৰ নামকৰণ

জৈৱিক ৰসায়নে নিযুত নিযুত যৌগৰ সৈতে সম্পৰ্কিত। স্পষ্টকৈ চিনাক্ত কৰিবলৈ, নামকৰণৰ এক পদ্ধতিগত পদ্ধতি বিকশিত হৈছে আৰু ই IUPAC (ইণ্টাৰনেশ্যনেল ইউনিয়ন অৱ পিউৰ এণ্ড এপ্লাইড কেমিষ্ট্ৰী) নামকৰণ ব্যৱস্থা হিচাপে জনাজাত। এই পদ্ধতিগত নামকৰণত, নামসমূহ গঠনৰ সৈতে সম্বন্ধিত কৰা হয় যাতে পাঠক বা শ্ৰোতাই নামৰ পৰা গঠনটো অনুমান কৰিব পাৰে।

যেতিয়াও, IUPAC নামকৰণ ব্যৱস্থাৰ আগতে, জৈৱিক যৌগসমূহক ইহঁতৰ উৎপত্তি বা কিছুমান ধৰ্মৰ ভিত্তিত নাম দিয়া হৈছিল। উদাহৰণস্বৰূপে, চিট্ৰিক এচিডক এনেকৈ নাম দিয়া হৈছে কাৰণ ই চিট্ৰাছ ফলত পোৱা যায় আৰু ৰঙা পৰুৱাত পোৱা এচিডক ফৰ্মিক এচিড বুলি নাম দিয়া হৈছে কাৰণ পৰুৱাৰ লেটিন শব্দ হ’ল ফৰ্মিকা। এই নামসমূহ পৰম্পৰাগত আৰু ইয়াক তুচ্ছ বা সাধাৰণ নাম হিচাপে গণ্য কৰা হয়। কিছুমান সাধাৰণ নাম আজিও অনুসৰণ কৰা হয়। উদাহৰণস্বৰূপে, বাকমিনষ্টাৰফুলাৰিন হৈছে নতুনকৈ আৱিষ্কাৰ কৰা $\mathrm{C_60}$ ক্লাষ্টাৰ (কাৰ্বনৰ এক ৰূপ) লৈ দিয়া এটা সাধাৰণ নাম যিয়ে বিখ্যাত স্থপতি আৰ. বাকমিনষ্টাৰ ফুলাৰে জনপ্ৰিয় কৰা জিঅ’ডেছিক ড’মৰ সৈতে ইয়াৰ গাঠনিক সাদৃশ্য লক্ষ্য কৰি। সাধাৰণ নামসমূহ উপযোগী আৰু বহুতো ক্ষেত্ৰত অপৰিহাৰ্য, বিশেষকৈ যেতিয়া বিকল্প পদ্ধতিগত নামসমূহ দীঘলীয়া আৰু জটিল। কিছুমান জৈৱিক যৌগৰ সাধাৰণ নাম তালিকা ১২.১ ত দিয়া হৈছে।

তালিকা ১২.১ কিছুমান জৈৱিক যৌগৰ সাধাৰণ বা তুচ্ছ নাম

১২.৫.১ নামকৰণৰ IUPAC ব্যৱস্থা

জৈৱিক যৌগৰ এটা পদ্ধতিগত নাম সাধাৰণতে পিতৃ হাইড্ৰকাৰ্বন আৰু ইয়াৰ লগত সংযুক্ত কাৰ্যকাৰী গোট(সমূহ) চিনাক্ত কৰি উদ্ভৱ কৰা হয়। তলত দিয়া উদাহৰণটো চাওক।

আগুৰি আৰু প্ৰত্যয় ব্যৱহাৰ কৰি, পিতৃ নামটো সলনি কৰি প্ৰকৃত নাম পাব পাৰি। কেৱল কাৰ্বন আৰু হাইড্ৰজেন থকা যৌগক হাইড্ৰকাৰ্বন বুলি কোৱা হয়। হাইড্ৰকাৰ্বনটোক সম্পৃক্ত বুলি কোৱা হয় যদি ই কেৱল কাৰ্বন-কাৰ্বন একক বন্ধন থাকে। এনে যৌগৰ হ’ম’ল’গাছ শৃংখলাৰ বাবে IUPAC নাম হ’ল এলকেন। পেৰাফিন (লেটিন: অলপ আত্মীয়তা) আছিল এই যৌগসমূহলৈ দিয়া পূৰ্বৰ নাম। অসম্পৃক্ত হাইড্ৰকাৰ্বনসমূহ হৈছে সেইবোৰ, যিবোৰত অন্ততঃ এটা কাৰ্বন-কাৰ্বন দ্বি-বন্ধন বা ত্ৰি-বন্ধন থাকে।

১২.৫.২ এলকেনৰ IUPAC নামকৰণ

সৰল শৃংখলা হাইড্ৰকাৰ্বন: এনে যৌগৰ নাম ইহঁতৰ শৃংখলা গঠনৰ ওপৰত ভিত্তি কৰি হয়, আৰু প্ৰত্যয় ‘-এন’ ৰে শেষ হয় আৰু শৃংখলাত উপস্থিত থকা কাৰ্বন পৰমাণুৰ সংখ্যা সূচোৱা এটা উপসৰ্গ বহন কৰে ($\mathrm{CH_4}$ ৰ পৰা $\mathrm{C_4} \mathrm{H_10}$ বাদ দি, য’ত উপসৰ্গসমূহ তুচ্ছ নামৰ পৰা উদ্ভৱ কৰা হয়)। কিছুমান সৰল শৃংখলা সম্পৃক্ত হাইড্ৰকাৰ্বনৰ IUPAC নাম তালিকা ৮.২ ত দিয়া হৈছে। তালিকা ১২.২ ৰ এলকেনসমূহে কেৱল শৃংখলাত থকা $-\mathrm{CH_2}$ গোটৰ সংখ্যাৰ দ্বাৰা পৰস্পৰৰ পৰা পৃথক হয়। ইহঁত এলকেন শৃংখলাৰ হ’ম’লগ।

তালিকা ১২