“বিজ্ঞানীসকলে সদায়ে নতুন যৌগ আৱিষ্কাৰ কৰি আছে, সেইবোৰৰ বিষয়ে তথ্যবোৰ ক্ৰমবদ্ধভাৱে সজাই থৈছে, বিদ্যমান জ্ঞানৰে ব্যাখ্যা কৰিবলৈ চেষ্টা কৰি আছে, আগৰ দৃষ্টিভংগী সংশোধন কৰিবলৈ সংগঠিত কৰি আছে বা নতুনকৈ পৰ্যবেক্ষণ কৰা তথ্যবোৰ ব্যাখ্যা কৰিবলৈ তত্ত্ববোৰ বিকশিত কৰি আছে।”

পদাৰ্থ এক বা বিভিন্ন ধৰণৰ মৌলৰ দ্বাৰা গঠিত। সাধাৰণ অৱস্থাত মহৎ গেছবোৰৰ বাহিৰে আন কোনো মৌলেই প্ৰকৃতিত স্বাধীন পৰমাণু হিচাপে নাথাকে। কিন্তু, পৰমাণুবোৰৰ এটা গোট একেলগে এক বিশেষত্ব হিচাপে থকা দেখা যায় যি বৈশিষ্ট্যপূৰ্ণ ধৰ্মৰ অধিকাৰী। পৰমাণুবোৰৰ এনে গোটক এটা অণু বোলা হয়। স্পষ্টভাৱে, অণুবোৰত এই গঠনগত পৰমাণুবোৰক একেলগে ধৰি ৰখা কিছুমান বল থাকিব লাগিব। বিভিন্ন ৰাসায়নিক প্ৰজাতি (পৰমাণু, আয়ন আদি) একেলগে ধৰি ৰখা আকৰ্ষণী বলক ৰাসায়নিক বন্ধন বোলা হয়। যিহেতু বিভিন্ন মৌলৰ পৰমাণুবোৰৰ বিভিন্ন ধৰণেৰে সংযোগৰ ফলত ৰাসায়নিক যৌগবোৰৰ গঠন ঘটে, ই বহুতো প্ৰশ্নৰ সৃষ্টি কৰে। পৰমাণুবোৰ কিয় সংযুক্ত হয়? কেৱল নিৰ্দিষ্ট কিছুমান সংযোগহে কিয় সম্ভৱ? কিছুমান পৰমাণু সংযুক্ত হ’লেও আন কিছুমান কিয় নহয়? অণুবোৰৰ নিৰ্দিষ্ট আকৃতি কিয় থাকে? এনে প্ৰশ্নবোৰৰ উত্তৰ দিবলৈ সময়ে সময়ে বিভিন্ন তত্ত্ব আৰু ধাৰণা আগবঢ়োৱা হৈছে। এইবোৰ হ’ল কছেল-লুইছৰ দৃষ্টিভংগী, ভেলেন্স শ্বেল ইলেক্ট্ৰন যুগল বিকৰ্ষণ (VSEPR) তত্ত্ব, ভেলেন্স বণ্ড (VB) তত্ত্ব আৰু আণৱিক অৰবিটেল (MO) তত্ত্ব। ভেলেন্সৰ বিভিন্ন তত্ত্বৰ বিকাশ আৰু ৰাসায়নিক বন্ধনৰ প্ৰকৃতিৰ ব্যাখ্যা পৰমাণুৰ গঠন, মৌলবোৰৰ ইলেক্ট্ৰনীয় বিন্যাস আৰু পৰ্যায় সাৰণীৰ বুজাবুজিৰ বিকাশৰ সৈতে ওতঃপ্ৰোতভাৱে জড়িত। প্ৰতিটো ব্যৱস্থাই অধিক স্থিৰ হ’বলৈ প্ৰৱণতা দেখুৱায় আৰু বন্ধন হৈছে ব্যৱস্থাটোৰ শক্তি হ্ৰাস কৰি স্থিৰতা লাভ কৰাৰ প্ৰকৃতিৰ উপায়।

৪.১ ৰাসায়নিক বন্ধন গঠনৰ কছেল-লুইছৰ দৃষ্টিভংগী

ইলেক্ট্ৰনৰ দৃষ্টিকোণৰ পৰা ৰাসায়নিক বন্ধন গঠনৰ ব্যাখ্যা দিবলৈ বহুতো চেষ্টা কৰা হৈছিল, কিন্তু ১৯১৬ চনতহে কছেল আৰু লুইছে স্বাধীনভাৱে এটা সন্তোষজনক ব্যাখ্যা দিবলৈ সফল হৈছিল। তেওঁলোকেই আছিল প্ৰথম যিয়ে মহৎ গেছবোৰৰ নিষ্ক্ৰিয়তাৰ ওপৰত ভিত্তি কৰি ভেলেন্সৰ কিছুমান যুক্তিসংগত ব্যাখ্যা আগবঢ়াইছিল।

লুইছে পৰমাণুটোক ধনাত্মকভাৱে আহিত ‘কাৰ্নেল’ (নিউক্লিয়াছ আৰু ভিতৰৰ ইলেক্ট্ৰনবোৰ) আৰু বাহিৰৰ শ্বেলৰ দৃষ্টিত চিত্ৰিত কৰিছিল যিয়ে সৰ্বাধিক আঠটা ইলেক্ট্ৰন ধৰি ৰাখিব পাৰে। তেওঁ, ইয়াৰ উপৰিও ধাৰণা কৰিছিল যে এই আঠটা ইলেক্ট্ৰনে ‘কাৰ্নেল’ক আগুৰি থকা এটা ঘনকৰ কোণবোৰ দখল কৰে। এইদৰে ছ’ডিয়ামৰ একক বাহ্যিক শ্বেল ইলেক্ট্ৰনে ঘনকৰ এটা কোণ দখল কৰিব, আনহাতে মহৎ গেছৰ ক্ষেত্ৰত আঠোটা কোণেই দখল কৰা হ’ব। ইলেক্ট্ৰনৰ এই অষ্টকটোৱে এক বিশেষভাৱে স্থিৰ ইলেক্ট্ৰনীয় বিন্যাসক প্ৰতিনিধিত্ব কৰে। লুইছে পোষ্টুলেট কৰিছিল যে পৰমাণুবোৰে স্থিৰ অষ্টক লাভ কৰে যেতিয়া সিহঁত ৰাসায়নিক বন্ধনৰ দ্বাৰা সংযুক্ত হয়। ছ’ডিয়াম আৰু ক্ল’ৰিনৰ ক্ষেত্ৰত, ছ’ডিয়ামৰ পৰা ক্ল’ৰিনলৈ এটা ইলেক্ট্ৰন স্থানান্তৰ কৰি ইয়াক আৰু আয়নলৈ ৰূপান্তৰিত কৰি এইটো ঘটিব পাৰে। আদিৰ দৰে আন অণুবোৰৰ ক্ষেত্ৰত, পৰমাণুবোৰৰ মাজত এযোৰ ইলেক্ট্ৰনৰ ভাগ-বতৰা কৰি বন্ধন গঠন হয়। এই প্ৰক্ৰিয়াত প্ৰতিটো পৰমাণুৱে ইলেক্ট্ৰনৰ এক স্থিৰ বাহ্যিক অষ্টক লাভ কৰে।

লুইছ চিহ্ন: এটা অণু গঠনত, কেৱল বাহ্যিক শ্বেলৰ ইলেক্ট্ৰনবোৰেহে ৰাসায়নিক সংযোগত অংশগ্ৰহণ কৰে আৰু সিহঁতক ভেলেন্স ইলেক্ট্ৰন বুলি জনা যায়। ভিতৰৰ শ্বেলৰ ইলেক্ট্ৰনবোৰ সুৰক্ষিতভাৱে থাকে আৰু সাধাৰণতে সংযোগ প্ৰক্ৰিয়াত জড়িত নহয়। আমেৰিকান ৰসায়নবিদ জি. এন. লুইছে এটা পৰমাণুত ভেলেন্স ইলেক্ট্ৰনবোৰক প্ৰতিনিধিত্ব কৰিবলৈ সহজ চিহ্ন প্ৰৱৰ্তন কৰিছিল। এই চিহ্নবোৰক লুইছ চিহ্ন বোলা হয়। উদাহৰণস্বৰূপে, দ্বিতীয় পৰ্যায়ৰ মৌলবোৰৰ বাবে লুইছ চিহ্নবোৰ তলত দিয়া ধৰণৰ:

<img src=" width=“400px”>

লুইছ চিহ্নৰ তাৎপৰ্য : চিহ্নৰ চাৰিওফালে থকা বিন্দুবোৰৰ সংখ্যাই ভেলেন্স ইলেক্ট্ৰনৰ সংখ্যাক প্ৰতিনিধিত্ব কৰে। ভেলেন্স ইলেক্ট্ৰনৰ এই সংখ্যাই মৌলটোৰ সাধাৰণ বা গোট ভেলেন্স গণনা কৰাত সহায় কৰে। মৌলবোৰৰ গোট ভেলেন্স সাধাৰণতে হয় লুইছ চিহ্নত থকা বিন্দুবোৰৰ সংখ্যাৰ সমান বা ৮ বিয়োগ বিন্দুবোৰৰ সংখ্যা বা ভেলেন্স ইলেক্ট্ৰনৰ সংখ্যাৰ সমান।

ৰাসায়নিক বন্ধনৰ সৈতে সম্পৰ্কিত হৈ কছেলে তলত দিয়া তথ্যবোৰৰ ফালে দৃষ্টি আকৰ্ষণ কৰিছিল:

• পৰ্যায় সাৰণীত, অতি ইলেক্ট্ৰন ঋণাত্মক হেল’জেনবোৰ আৰু অতি ইলেক্ট্ৰন ধনাত্মক এলকালি ধাতুবোৰ মহৎ গেছবোৰৰ দ্বাৰা পৃথক কৰা হৈছে;
• হেল’জেন পৰমাণুৰ পৰা ঋণাত্মক আয়ন আৰু এলকালি ধাতু পৰমাণুৰ পৰা ধনাত্মক আয়ন গঠন সংশ্লিষ্ট পৰমাণুবোৰৰ দ্বাৰা এটা ইলেক্ট্ৰন লাভ আৰু হেৰুৱাৰ সৈতে জড়িত;
• এইদৰে গঠিত ঋণাত্মক আৰু ধনাত্মক আয়নবোৰে স্থিৰ মহৎ গেছ ইলেক্ট্ৰনীয় বিন্যাস লাভ কৰে। মহৎ গেছবোৰে (হিলিয়ামৰ বাহিৰে যি ইলেক্ট্ৰনৰ দ্বৈত আছে) আঠটা (অষ্টক) ইলেক্ট্ৰনৰ এক বিশেষভাৱে স্থিৰ বাহ্যিক শ্বেল বিন্যাস আছে, ।
• ঋণাত্মক আৰু ধনাত্মক আয়নবোৰ স্থিৰত্ব প্ৰাপ্ত কৰে স্থিৰবিদ্যুৎ আকৰ্ষণৰ দ্বাৰা।

উদাহৰণস্বৰূপে, ওপৰৰ স্কীম অনুসৰি ছ’ডিয়াম আৰু ক্ল’ৰিনৰ পৰা গঠন তলত দিয়া ধৰণে ব্যাখ্যা কৰিব পাৰি:

একেদৰে গঠন তলত দিয়া ধৰণে দেখুৱাব পাৰি:

ধনাত্মক আৰু ঋণাত্মক আয়নবোৰৰ মাজৰ স্থিৰবিদ্যুৎ আকৰ্ষণৰ ফলত গঠিত বন্ধনক ইলেক্ট্ৰ’ভেলেন্ট বন্ধন বুলি কোৱা হৈছিল। এইদৰে ইলেক্ট্ৰ’ভেলেন্স আয়নটোৰ একক আহিতৰ সংখ্যাৰ সমান। এইদৰে, কেলছিয়ামক দুটা ধনাত্মক ইলেক্ট্ৰ’ভেলেন্স আৰু ক্ল’ৰিনক এটা ঋণাত্মক ইলেক্ট্ৰ’ভেলেন্স দিয়া হয়।

কছেলৰ পোষ্টুলেশনে ইলেক্ট্ৰন স্থানান্তৰৰ দ্বাৰা আয়ন গঠন আৰু আয়নিক স্ফটিকীয় যৌগ গঠনৰ আধুনিক ধাৰণাবোৰৰ ভিত্তি প্ৰদান কৰে। তেওঁৰ দৃষ্টিভংগীয়ে আয়নিক যৌগবোৰৰ বুজাবুজি আৰু প্ৰণালীবদ্ধীকৰণত অতি মূল্যৱান হৈছে। একে সময়তে তেওঁ এই সত্য স্বীকাৰ কৰিছিল যে বহুতো যৌগই এই ধাৰণাবোৰৰ ভিতৰত নোসোমায়।

৪.১.১ অষ্টক নিয়ম

কছেল আৰু লুইছে ১৯১৬ চনত ৰাসায়নিক বন্ধনৰ ইলেক্ট্ৰনীয় তত্ত্ব হিচাপে জনাজাত পৰমাণুবোৰৰ মাজৰ ৰাসায়নিক সংযোগৰ এক গুৰুত্বপূৰ্ণ তত্ত্ব বিকশিত কৰিছিল। ইয়াৰ মতে, পৰমাণুবোৰে হয় এটা পৰমাণুৰ পৰা আন এটা পৰমাণুলৈ ভেলেন্স ইলেক্ট্ৰন স্থানান্তৰ কৰি (লাভ কৰি বা হেৰুৱাই) বা ভেলেন্স শ্বেলত অষ্টক লাভ কৰিবলৈ ভেলেন্স ইলেক্ট্ৰনৰ ভাগ-বতৰা কৰি সংযুক্ত হ’ব পাৰে। ইয়াক অষ্টক নিয়ম বুলি জনা যায়।

৪.১.২ ক’ভেলেন্ট বন্ধন

লেংমুইৰে (১৯১৯) অষ্টকৰ স্থিৰ ঘনকীয় বিন্যাসৰ ধাৰণা ত্যাগ কৰি আৰু ক’ভেলেন্ট বন্ধনৰ পদ প্ৰৱৰ্তন কৰি লুইছৰ পোষ্টুলেশবোৰ শোধন কৰিছিল। ক্ল’ৰিন অণু, গঠনৰ কথা বিবেচনা কৰি লুইছ-লেংমুইৰ তত্ত্ব বুজিব পাৰি। ইলেক্ট্ৰনীয় বিন্যাস থকা পৰমাণুৱে আৰ্গন বিন্যাসৰ পৰা এটা ইলেক্ট্ৰনৰ অভাৱত আছে। অণুৰ গঠনক দুটা ক্ল’ৰিন পৰমাণুৰ মাজত এযোৰ ইলেক্ট্ৰনৰ ভাগ-বতৰা হিচাপে বুজিব পাৰি, প্ৰতিটো ক্ল’ৰিন পৰমাণুৱে ভাগ-বতৰা কৰা যোৰলৈ এটা ইলেক্ট্ৰনৰ অৱদান আগবঢ়ায়। এই প্ৰক্ৰিয়াত দুয়োটা ক্ল’ৰিন পৰমাণুৱে ওচৰৰ মহৎ গেছৰ (অৰ্থাৎ আৰ্গন) বাহ্যিক শ্বেল অষ্টক লাভ কৰে।

<img src=" width=“400px”>

দুটা Cl পৰমাণুৰ মাজৰ ক’ভেলেন্ট বন্ধন

বিন্দুবোৰে ইলেক্ট্ৰনক প্ৰতিনিধিত্ব কৰে। এনে গঠনবোৰক লুইছ ডট গঠন বুলি কোৱা হয়।

লুইছ ডট গঠনবোৰ আন অণুবোৰৰ বাবেও লিখিব পাৰি, য’ত সংযুক্ত হোৱা পৰমাণুবোৰ একে বা বেলেগ হ’ব পাৰে। গুৰুত্বপূৰ্ণ অৱস্থাবোৰ হ’ল:

• প্ৰতিটো বন্ধন পৰমাণুবোৰৰ মাজত এযোৰ ইলেক্ট্ৰনৰ ভাগ-বতৰা কৰাৰ ফলত গঠিত হয়।
• প্ৰতিটো সংযুক্ত হোৱা পৰমাণুৱে ভাগ-বতৰা কৰা যোৰলৈ কমেও এটা ইলেক্ট্ৰনৰ অৱদান আগবঢ়ায়।
• ইলেক্ট্ৰনৰ ভাগ-বতৰা কৰাৰ ফলত সংযুক্ত হোৱা পৰমাণুবোৰে বাহ্যিক শ্বেল মহৎ গেছ বিন্যাস লাভ কৰে।
• এইদৰে পানী আৰু কাৰ্বন টেট্ৰাক্ল’ৰাইড অণুবোৰত, ক’ভেলেন্ট বন্ধন গঠন তলত দিয়া ধৰণে প্ৰতিনিধিত্ব কৰিব পাৰি:

<img src=" width=“400PX”>

এইদৰে, যেতিয়া দুটা পৰমাণুৱে এযোৰ ইলেক্ট্ৰন ভাগ-বতৰা কৰে তেতিয়া তেওঁলোকক একক ক’ভেলেন্ট বন্ধনৰ দ্বাৰা সংযুক্ত বুলি কোৱা হয়। বহুতো যৌগত আমি পৰমাণুবোৰৰ মাজত একাধিক বন্ধন পাইছো। একাধিক বন্ধন গঠনে দুটা পৰমাণুৰ মাজত এযোৰতকৈ অধিক ইলেক্ট্ৰনৰ ভাগ-বতৰা কৰাৰ কথা কল্পনা কৰে। যদি দুটা পৰমাণুৱে ইলেক্ট্ৰনৰ দুযোৰ ভাগ-বতৰা কৰে, তেতিয়া তেওঁলোকৰ মাজৰ ক’ভেলেন্ট বন্ধনক দ্বি-বন্ধন বোলা হয়। উদাহৰণস্বৰূপে, কাৰ্বন ডাই অক্সাইড অণুত, আমি কাৰ্বন আৰু অক্সিজেন পৰমাণুবোৰৰ মাজত দুটা দ্বি-বন্ধন পাইছো। একেদৰে ইথিন অণুত দুটা কাৰ্বন পৰমাণু এটা দ্বি-বন্ধনৰ দ্বাৰা সংযুক্ত হৈছে।

<img src=" width=“400px”>

অণু

যেতিয়া সংযুক্ত হোৱা পৰমাণুবোৰে তিনিযোৰ ইলেক্ট্ৰন ভাগ-বতৰা কৰে যেনে অণুত দুটা নাইট্ৰজেন পৰমাণুৰ ক্ষেত্ৰত আৰু ইথাইন অণুত দুটা কাৰ্বন পৰমাণুৰ ক্ষেত্ৰত, তেতিয়া এটা ত্ৰি-বন্ধন গঠন হয়।

<img src=" width=“400px”>

৪.১.৩ সৰল অণুবোৰৰ লুইছ প্ৰতিনিধিত্ব (লুইছ গঠন)

লুইছ ডট গঠনবোৰে ভাগ-বতৰা কৰা ইলেক্ট্ৰন যোৰ আৰু অষ্টক নিয়মৰ দৃষ্টিকোণৰ পৰা অণু আৰু আয়নবোৰত বন্ধনৰ এক চিত্ৰ প্ৰদান কৰে। যদিও এনে চিত্ৰই এটা অণুৰ বন্ধন আৰু আচৰণ সম্পূৰ্ণৰূপে ব্যাখ্যা নকৰিব পাৰে, ই অণু এটাৰ গঠন আৰু ধৰ্মবোৰ বুজিবলৈ বহুল পৰিমাণে সহায় কৰে। সেয়েহে, অণুবোৰৰ লুইছ ডট গঠন লিখাটো অতি উপযোগী। তলত দিয়া পদক্ষেপবোৰ গ্ৰহণ কৰি লুইছ ডট গঠনবোৰ লিখিব পাৰি:

• গঠনবোৰ লিখিবলৈ প্ৰয়োজনীয় মুঠ ইলেক্ট্ৰনৰ সংখ্যা সংযুক্ত হোৱা পৰমাণুবোৰৰ ভেলেন্স ইলেক্ট্ৰন যোগ কৰি পোৱা যায়। উদাহৰণস্বৰূপে, অণুত বন্ধনৰ বাবে আঠটা ভেলেন্স ইলেক্ট্ৰন উপলব্ধ (কাৰ্বনৰ পৰা ৪টা আৰু চাৰিটা হাইড্ৰ’জেন পৰমাণুৰ পৰা ৪টা)।
• ঋণাত্মক আয়নবোৰৰ বাবে, প্ৰতিটো ঋণাত্মক আহিতই এটা ইলেক্ট্ৰন যোগ কৰা বুজাব। ধনাত্মক আয়নবোৰৰ বাবে, প্ৰতিটো ধনাত্মক আহিতে মুঠ ভেলেন্স ইলেক্ট্ৰনৰ সংখ্যাৰ পৰা এটা ইলেক্ট্ৰন বিয়োগ কৰাৰ ফল দিব। উদাহৰণস্বৰূপে, আয়নৰ বাবে, দুটা ঋণাত্মক আহিতে সূচায় যে নিৰপেক্ষ পৰমাণুবোৰে প্ৰদান কৰাতকৈ দুটা অতিরিক্ত ইলেক্ট্ৰন আছে। আয়নৰ বাবে, এটা ধনাত্মক আহিতে নিৰপেক্ষ পৰমাণুবোৰৰ গোটৰ পৰা এটা ইলেক্ট্ৰন হেৰুওৱা বুজায়।
• সংযুক্ত হোৱা পৰমাণুবোৰৰ ৰাসায়নিক চিহ্নবোৰ জনা আৰু যৌগটোৰ কংকাল গঠনৰ জ্ঞান থকা (জনা বা বুদ্ধিমত্তাৰে অনুমান কৰা), মুঠ বন্ধনৰ সমানুপাতিকভাৱে পৰমাণুবোৰৰ মাজত বন্ধন গঠনকাৰী ভাগ-বতৰা কৰা যোৰ হিচাপে মুঠ ইলেক্ট্ৰনৰ সংখ্যা বিতৰণ কৰাটো সহজ।
• সাধাৰণতে আটাইতকৈ কম ইলেক্ট্ৰন ঋণাত্মক পৰমাণুটোৱে অণু/আয়নটোৰ কেন্দ্ৰীয় স্থান দখল কৰে। উদাহৰণস্বৰূপে আৰু ত, নাইট্ৰজেন আৰু কাৰ্বন কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু হোৱাৰ বিপৰীতে ফ্লুৰিন আৰু অক্সিজেনে টাৰ্মিনেল স্থানবোৰ দখল কৰে।
• একক বন্ধনৰ বাবে ভাগ-বতৰা কৰা ইলেক্ট্ৰন যোৰবোৰৰ হিচাপ কৰাৰ পিছত, বাকী থকা ইলেক্ট্ৰন যোৰবোৰ হয় একাধিক বন্ধনৰ বাবে ব্যৱহাৰ কৰা হয় বা ল’ন যোৰ হিচাপে থাকে। মৌলিক প্ৰয়োজনীয়তা হ’ল প্ৰতিটো বন্ধনযুক্ত পৰমাণুৱে ইলেক্ট্ৰনৰ এটা অষ্টক লাভ কৰে।

কিছুমান অণু/আয়নৰ লুইছ প্ৰতিনিধিত্ব তালিকা ৪.১ত দিয়া হৈছে।

তালিকা ৪.১ কিছুমান অণুৰ লুইছ প্ৰতিনিধিত্ব

<img src=" width=“400px”>

সমস্যা ৪.১

অণুৰ লুইছ ডট গঠন লিখা।

সমাধান

পদক্ষেপ ১. কাৰ্বন আৰু অক্সিজেন পৰমাণুৰ মুঠ ভেলেন্স ইলেক্ট্ৰনৰ সংখ্যা গণনা কৰা। কাৰ্বন আৰু অক্সিজেন পৰমাণুৰ বাহ্যিক (ভেলেন্স) শ্বেল বিন্যাসবোৰ হ’ল: আৰু , ক্ৰমে। উপলব্ধ ভেলেন্স ইলেক্ট্ৰনবোৰ হ’ল ।

পদক্ষেপ ২. ৰ কংকাল গঠন তলত দিয়া ধৰণে লিখা হয়: C O

পদক্ষেপ ৩. আৰু ৰ মাজত এটা একক বন্ধন (এযোৰ ভাগ-বতৰা কৰা ইলেক্ট্ৰন যোৰ) আঁকা আৰু ত অষ্টক সম্পূৰ্ণ কৰা, বাকী দুটা ইলেক্ট্ৰন ত ল’ন যোৰ।

<img src=" width=“400px”>

ইয়াত কাৰ্বনৰ অষ্টক সম্পূৰ্ণ নহয় আৰু সেয়েহে আমি আৰু পৰমাণুবোৰৰ মাজত একাধিক বন্ধন (এই ক্ষেত্ৰত এটা ত্ৰি-বন্ধন)ৰ আশ্ৰয় ল’ব লাগিব। ই দুয়োটা পৰমাণুৰ বাবে অষ্টক নিয়মৰ অৱস্থা সন্তুষ্ট কৰে।

<img src=" width=“400”>

সমস্যা ৪.২

নাইট্ৰাইট আয়ন, ৰ লুইছ গঠন লিখা।

সমাধান

পদক্ষেপ ১. নাইট্ৰজেন পৰমাণু, অক্সিজেন পৰমাণুবোৰ আৰু অতিরিক্ত এটা ঋণাত্মক আহিতৰ (এটা ইলেক্ট্ৰনৰ সমান) মুঠ ভেলেন্স ইলেক্ট্ৰনৰ সংখ্যা গণনা কৰা।

একক ঋণাত্মক আহিতৰ বাবে এটা ইলেক্ট্ৰন জমা কৰিলে মুঠ ইলেক্ট্ৰনৰ সংখ্যা = ১৭+১ = ১৮

পদক্ষেপ ২. ৰ কংকাল গঠন তলত দিয়া ধৰণে লিখা হয়:

পদক্ষেপ ৩. নাইট্ৰজেন আৰু প্ৰতিটো অক্সিজেন পৰমাণুৰ মাজত এটা একক বন্ধন (এযোৰ ভাগ-বতৰা কৰা ইলেক্ট্ৰন যোৰ) আঁকা আৰু অক্সিজেন পৰমাণুবোৰত অষ্টকবোৰ সম্পূৰ্ণ কৰা। কিন্তু, যদি বাকী দুটা ইলেক্ট্ৰনে ইয়াৰ ওপৰত ল’ন যোৰ গঠন কৰে তেন্তে ই নাইট্ৰজেনৰ অষ্টক সম্পূৰ্ণ নকৰে।

<img src=" width=“400px”>

সেয়েহে আমি নাইট্ৰজেন আৰু এটা অক্সিজেন পৰমাণুৰ মাজত একাধিক বন্ধনৰ (এই ক্ষেত্ৰত এটা দ্বি-বন্ধন) আশ্ৰয় ল’ব লাগিব। ই তলত দিয়া লুইছ ডট গঠনবোৰলৈ লৈ যায়।

<img src=" width=“400px”>

৪.১.৪ আনুষ্ঠানিক আহিত

লুইছ ডট গঠনবোৰে, সাধাৰণতে, অণুবোৰৰ প্ৰকৃত আকৃতিবোৰ প্ৰতিনিধিত্ব নকৰে। বহু-পৰমাণুক আয়নৰ ক্ষেত্ৰত, মুঠ আহিত আয়নটোৱে সম্পূৰ্ণৰূপে ধাৰণ কৰে আৰু কোনো নিৰ্দিষ্ট পৰমাণুৱে নকৰে। কিন্তু, প্ৰতিটো পৰমাণুত এটা আনুষ্ঠানিক আহিত নিৰ্ধাৰণ কৰাটো সম্ভৱপৰ। বহু-পৰমাণুক অণু বা আয়নত থকা এটা পৰমাণুৰ আনুষ্ঠানিক আহিতক পৰিচ্ছিন্ন বা মুক্ত অৱস্থাত থকা সেই পৰমাণুৰ ভেলেন্স ইলেক্ট্ৰনৰ সংখ্যা আৰু লুইছ গঠনত সেই পৰমাণুলৈ নিয়োজিত ইলেক্ট্ৰনৰ সংখ্যাৰ পাৰ্থক্য হিচাপে সংজ্ঞায়িত কৰিব পাৰি। ইয়াক তলত দিয়া ধৰণে প্ৰকাশ কৰা হয়:

<img src=" width=“400px”>

গণনাটো এই ধাৰণাৰ ওপৰত ভিত্তি কৰি কৰা হয় যে অণুটোত থকা পৰমাণুটোৱে প্ৰতিটো ভাগ-বতৰা কৰা যোৰৰ এটা ইলেক্ট্ৰন আৰু ল’ন যোৰৰ দুয়োটা ইলেক্ট্ৰনৰ মালিক।

আমি ওজ’ন অণু ৰ কথা বিবেচনা কৰো। ৰ লুইছ গঠন তলত দিয়া ধৰণে আঁকিব পাৰি:

<img src=" width=“400px”>

পৰমাণুবোৰক ১,২ আৰু ৩ হিচাপে সংখ্যায়িত কৰা হৈছে। আনুষ্ঠানিক আহিত:

• কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু ১ চিহ্নিত
• শেষৰ পৰমাণু ২ চিহ্নিত
• শেষৰ পৰমাণু ৩ চিহ্নিত

সেয়েহে, আমি ক আনুষ্ঠানিক আহিতবোৰৰ সৈতে তলত দিয়া ধৰণে প্ৰতিনিধিত্ব কৰো:

<img src=" width=“400px”>

আমি বুজিব লাগিব যে আনুষ্ঠানিক আহিতবোৰে অণুৰ ভিতৰত প্ৰকৃত আহিত পৃথকীকৰণ সূচায় নে। লুইছ গঠনত পৰমাণুবোৰৰ ওপৰত আহিতবোৰ সূচিত কৰাটোৱে কেৱল অণুটোত থকা ভেলেন্স ইলেক্ট্ৰনবোৰৰ খতিয়ান ৰখাত সহায় কৰে। আনুষ্ঠানিক আহিতবোৰে এটা দিয়া প্ৰজাতিৰ বাবে সম্ভৱপৰ লুইছ গঠনৰ পৰা আটাইতকৈ কম শক্তিৰ গঠন নিৰ্বাচন কৰাত সহায় কৰে। সাধাৰণতে আটাইতকৈ কম শক্তিৰ গঠনটো হ’ল যিটোত পৰমাণুবোৰৰ ওপৰত আটাইতকৈ সৰু আনুষ্ঠানিক আহিত থাকে। আনুষ্ঠানিক আহিত হৈছে সম্পূৰ্ণ ক’ভেলেন্ট বন্ধনৰ দৃষ্টিভংগীৰ ওপৰত ভিত্তি কৰি এক কাৰক য’ত ইলেক্ট্ৰন যোৰবোৰ ওচৰৰ পৰমাণুবোৰৰ মাজত সমানভাৱে ভাগ-বতৰা কৰা হয়।

৪.১.৫ অষ্টক নিয়মৰ সীমাবদ্ধতা

অষ্টক নিয়মটো, যদিও উপযোগী, সাৰ্বজনীন নহয়। ই অধিকাংশ জৈৱিক যৌগৰ গঠন বুজিবলৈ বহুত উপযোগী আৰু ই প্ৰধানতঃ পৰ্যায় সাৰণীৰ দ্বিতীয় পৰ্যায়ৰ মৌলবোৰলৈ প্ৰযোজ্য। অষ্টক নিয়মৰ তিনিটা ধৰণৰ ব্যতিক্ৰম আছে।

কেন্দ্ৰীয় পৰমাণুৰ অসম্পূৰ্ণ অষ্টক

কিছুমান যৌগত, কেন্দ্ৰীয় পৰমাণুটোক আগুৰি থকা ইলেক্ট্ৰনৰ সংখ্যা আঠতকৈ কম। চাৰিটাতকৈ কম ভেলেন্স ইলেক্ট্ৰন থকা মৌলবোৰৰ ক্ষেত্ৰত ই বিশেষভাৱে হয়। উদাহৰণ হ’ল আৰু ।

<img src=" width=“400px”>

, Be আৰু B ৰ কেৱল ১, ২ আৰু ৩টা ভেলেন্স ইলেক্ট্ৰন আছে। আন কিছুমান এনে যৌগ হ’ল আৰু ।

বিজোড়-ইলেক্ট্ৰন অণু

বিজোড় সংখ্যক ইলেক্ট্ৰন থকা অণুবোৰত যেনে নাইট্ৰিক অক্সাইড, আৰু নাইট্ৰজেন ডাই অক্সাইড, , সকলো পৰমাণুৰ বাবে অষ্টক নিয়ম সন্তুষ্ট নহয়।

<img src=" width=“400px”>

প্ৰসাৰিত অষ্টক

পৰ্যায় সাৰণীৰ তৃতীয় পৰ্যায়ৰ আৰু তাৰ পিছৰ মৌলবোৰত, আৰু অৰবিটেলৰ উপৰিও, অৰবিটেলবোৰো বন্ধনৰ বাবে উপলব্ধ। এই মৌলবোৰৰ বহুতো যৌগত কেন্দ্ৰীয় পৰমাণুটোৰ চাৰিওফালে আঠটাতকৈ অধ