এমিনৰ প্ৰধান বাণিজ্যিক ব্যৱহাৰ হৈছে ঔষধ আৰু তন্তুৰ সংশ্লেষণত মধ্যৱৰ্তী পদাৰ্থ হিচাপে।

এমিনসমূহে জৈৱিক যৌগৰ এক গুৰুত্বপূৰ্ণ শ্ৰেণী গঠন কৰে যিবোৰ এম’নিয়া অণুৰ এটা বা ততোধিক হাইড্ৰ’জেন পৰমাণুক এলকাইল/এৰাইল গোট(সমূহ)ৰ দ্বাৰা প্ৰতিস্থাপিত কৰি প্ৰাপ্ত কৰা হয়। প্ৰকৃতিত, ইহঁত প্ৰ’টিন, ভিটামিন, এলকালয়ড আৰু হৰম’নৰ মাজত পোৱা যায়। কৃত্ৰিম উদাহৰণসমূহৰ ভিতৰত পলিমাৰ, ৰংৰ সামগ্ৰী আৰু ঔষধ অন্তৰ্ভুক্ত। দুটা জৈৱিকভাৱে সক্ৰিয় যৌগ, অৰ্থাৎ এড্ৰেনেলিন আৰু এফেড্ৰিন, দুয়োটাতে দ্বিতীয়ক এমিন’ গোট থাকে, ৰক্তচাপ বৃদ্ধি কৰিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়। ন’ভ’কেইন, এটা কৃত্ৰিম এমিন’ যৌগ, দন্ত চিকিৎসাত এনাস্থেটিক হিচাপে ব্যৱহাৰ কৰা হয়। বেনাড্ৰাইল, এটা সুপৰিচিত এণ্টিহিষ্টামিনিক ঔষধত তৃতীয়ক এমিন’ গোটো থাকে। চতুৰ্থীয় এম’নিয়াম লৱণসমূহ পৃষ্ঠসক্ৰিয়কাৰী হিচাপে ব্যৱহাৰ কৰা হয়। ডাইয়াজ’নিয়াম লৱণসমূহ ৰংকে ধৰি বিভিন্ন ধৰণৰ এৰ’মেটিক যৌগ প্ৰস্তুত কৰাত মধ্যৱৰ্তী পদাৰ্থ। এই এককত, আপুনি এমিন আৰু ডাইয়াজ’নিয়াম লৱণসমূহৰ বিষয়ে শিকিব।

I. এমিন

এমিনক এম’নিয়াৰ উৎপাদ হিচাপে বিবেচনা কৰিব পাৰি, যাক এটা, দুটা বা তিনিওটা হাইড্ৰ’জেন পৰমাণুক এলকাইল আৰু/বা এৰাইল গোটৰ দ্বাৰা প্ৰতিস্থাপিত কৰি প্ৰাপ্ত কৰা হয়। উদাহৰণস্বৰূপে:

$$ \mathrm{CH_3-NH_2, C_6H_5-NH_2, CH_3-NH-CH_3, CH_3-}\mathrm{N \langle \substack{{CH_3} \\ {CH_3}}} $$

13.1 এমিনৰ গঠন

এম’নিয়াৰ দৰে, এমিনৰ নাইট্ৰ’জেন পৰমাণু ত্ৰি-যোজী আৰু ইলেক্ট্ৰনৰ এটা অশেয়াৰ্ড যোৰ বহন কৰে। গতিকে, এমিনত নাইট্ৰ’জেনৰ কক্ষপথসমূহ $s p^{3}$ সংকৰিত আৰু এমিনৰ জ্যামিতি পিৰামিডাল। এমিনৰ সংযুতিৰ ওপৰত নিৰ্ভৰ কৰি নাইট্ৰ’জেনৰ তিনিটা $s p^{3}$ সংকৰিত কক্ষপথৰ প্ৰতিটোৱে হাইড্ৰ’জেন বা কাৰ্বনৰ কক্ষপথৰ সৈতে ওভাৰলেপ হয়। সকলো এমিনত নাইট্ৰ’জেনৰ চতুৰ্থ কক্ষপথত ইলেক্ট্ৰনৰ এটা অশেয়াৰ্ড যোৰ থাকে। অশেয়াৰ্ড ইলেক্ট্ৰন যোৰৰ উপস্থিতিৰ বাবে, কোণ $\mathrm{C}-\mathrm{N}-\mathrm{E}$, (য’ত $\mathrm{E}$ হৈছে $\mathrm{C}$ বা $\mathrm{H}$) $109.5^{\circ}$ তকৈ কম; উদাহৰণস্বৰূপে, চিত্ৰ 13.1 ত দেখুওৱাৰ দৰে ট্ৰাইমিথাইলএমিনৰ ক্ষেত্ৰত ই $108^{\circ}$।

চিত্ৰ 13.1 ট্ৰাইমিথাইলএমিনৰ পিৰামিডাল আকৃতি

13.2 শ্ৰেণীবিভাজন

এম’নিয়া অণুত এলকাইল বা এৰাইল গোটৰ দ্বাৰা প্ৰতিস্থাপিত হাইড্ৰ’জেন পৰমাণুৰ সংখ্যাৰ ওপৰত নিৰ্ভৰ কৰি এমিনসমূহক প্ৰাথমিক $\left(1^{\circ}\right)$, দ্বিতীয়ক $\left(2^{\circ}\right)$ আৰু তৃতীয়ক $\left(3^{\circ}\right)$ হিচাপে শ্ৰেণীবিভাজন কৰা হয়। যদি এম’নিয়াৰ এটা হাইড্ৰ’জেন পৰমাণু $\mathrm{R}$ বা $\mathrm{Ar}$ ৰ দ্বাৰা প্ৰতিস্থাপিত হয়, আমি $\mathrm{RNH_2}$ বা $\mathrm{ArNH_2}$, এটা প্ৰাথমিক এমিন (10) পাওঁ। যদি এম’নিয়াৰ দুটা হাইড্ৰ’জেন পৰমাণু বা $\mathrm{R}-\mathrm{NH_2}$ ৰ এটা হাইড্ৰ’জেন পৰমাণু আন এটা এলকাইল/এৰাইল(R’) গোটৰ দ্বাৰা প্ৰতিস্থাপিত হয়, আপুনি কি পাব? আপুনি R-NHR’, দ্বিতীয়ক এমিন পাব। দ্বিতীয় এলকাইল/এৰাইল গোটটো একে বা বেলেগ হ’ব পাৰে। আন এটা হাইড্ৰ’জেন পৰমাণুক এলকাইল/এৰাইল গোটৰ দ্বাৰা প্ৰতিস্থাপনে তৃতীয়ক এমিনৰ গঠনলৈ নিয়ে। যেতিয়া সকলো এলকাইল বা এৰাইল গোট একে হয়, তেতিয়া এমিনসমূহক ‘সৰল’ বুলি কোৱা হয়, আৰু যেতিয়া সেইবোৰ বেলেগ হয়, তেতিয়া ‘মিশ্ৰিত’ বুলি কোৱা হয়।

13.3 নামকৰণ

সাধাৰণ ব্যৱস্থাত, এলিফেটিক এমিন এটাক এমিনলৈ এলকাইল গোট উপসৰ্গ কৰি নামকৰণ কৰা হয়, অৰ্থাৎ, এটা শব্দ হিচাপে এলকাইলএমিন (যেনে, মিথাইলএমিন)। দ্বিতীয়ক আৰু তৃতীয়ক এমিনত, যেতিয়া দুটা বা ততোধিক গোট একে হয়, এলকাইল গোটৰ নামৰ আগতে উপসৰ্গ ডাই বা ট্ৰাই সংলগ্ন কৰা হয়। আই ইউ পি এ চি ব্যৱস্থাত, প্ৰাথমিক এমিনসমূহক এলকেনএমিন হিচাপে নামকৰণ কৰা হয়। নামটো এলকেনৰ ‘$e$’ ক শব্দ এমিনৰ দ্বাৰা প্ৰতিস্থাপিত কৰি উদ্ভৱ কৰা হয়। উদাহৰণস্বৰূপে, $\mathrm{CH_3} \mathrm{NH_2}$ ক মিথেনএমিন হিচাপে নামকৰণ কৰা হয়। যেতিয়া পিতৃ শৃংখলাত একাধিক এমিন’ গোট বিভিন্ন স্থানত উপস্থিত থাকে, $-\mathrm{NH_2}$ গোট বহন কৰা কাৰ্বন পৰমাণুবোৰক সংখ্যাৰে নিৰ্দিষ্ট কৰি সেইবোৰৰ স্থান নিৰ্দিষ্ট কৰা হয় আৰু উপসৰ্গ যেনে ডাই, ট্ৰাই, ইত্যাদি এমিনলৈ সংলগ্ন কৰা হয়। হাইড্ৰ’কাৰ্বন অংশৰ প্ৰত্যয়ৰ ‘$\mathrm{e}$’ আখৰটো ৰখা হয়। উদাহৰণস্বৰূপে, $\mathrm{H_2} \mathrm{~N}-\mathrm{CH_2}-\mathrm{CH_2}-\mathrm{NH_2}$ ক ইথেন-1, 2-ডাইএমিন হিচাপে নামকৰণ কৰা হয়।

দ্বিতীয়ক আৰু তৃতীয়ক এমিনৰ নামকৰণ কৰিবলৈ, আমি নাইট্ৰ’জেন পৰমাণুলৈ সংলগ্ন বিকল্প পদাৰ্থ নিৰ্দেশ কৰিবলৈ লোকেণ্ট $\mathrm{N}$ ব্যৱহাৰ কৰোঁ। উদাহৰণস্বৰূপে, $\mathrm{CH_3} \mathrm{NHCH_2} \mathrm{CH_3}$ ক $\mathrm{N}$-মিথাইলইথেনএমিন হিচাপে নামকৰণ কৰা হয় আৰু $\left(\mathrm{CH_3} \mathrm{CH_2}\right)_{3} \mathrm{~N}$ ক $\mathrm{N}, \mathrm{N}$ ডাইইথাইলইথেনএমিন হিচাপে নামকৰণ কৰা হয়। অধিক উদাহৰণ তালিকা 13.1 ত দিয়া হৈছে।

এৰাইলএমিনত, $-\mathrm{NH_2}$ গোট পোনপটীয়াকৈ বেনজিন ৰিংলৈ সংলগ্ন হয়। $\mathrm{C_6} \mathrm{H_5} \mathrm{NH_2}$ হৈছে এৰাইলএমিনৰ সৰলতম উদাহৰণ। সাধাৰণ ব্যৱস্থাত, ইয়াক এনিলিন বুলি জনা যায়। ই এটা গৃহীত আই ইউ পি এ চি নামো। আই ইউ পি এ চি ব্যৱস্থা অনুসৰি এৰাইলএমিনৰ নামকৰণ কৰোঁতে, এৰিনৰ প্ৰত্যয় ‘$\mathrm{e}$’ ক ‘এমিন’ৰ দ্বাৰা প্ৰতিস্থাপিত কৰা হয়। গতিকে আই ইউ পি এ চি ব্যৱস্থাত, $\mathrm{C_6} \mathrm{H_5}-\mathrm{NH_2}$ ক বেনজেনএমিন হিচাপে নামকৰণ কৰা হয়। কিছুমান এলকাইলএমিন আৰু এৰাইলএমিনৰ সাধাৰণ আৰু আই ইউ পি এ চি নাম তালিকা 13.1 ত দিয়া হৈছে।

তালিকা 13.1: কিছুমান এলকাইলএমিন আৰু এৰাইলএমিনৰ নামকৰণ

13.4 এমিন প্ৰস্তুত কৰা

এমিন নিম্নলিখিত পদ্ধতিসমূহৰ দ্বাৰা প্ৰস্তুত কৰা হয়:

1. নাইট্ৰ’ যৌগৰ বিজাৰণ

নাইট্ৰ’ যৌগসমূহ সূক্ষ্মভাৱে বিভক্ত নিকেল, পেলেডিয়াম বা প্লেটিনামৰ উপস্থিতিত হাইড্ৰ’জেন গেছ পাৰ কৰি আৰু এছিডিক মাধ্যমত ধাতুৰ সৈতে বিজাৰণ কৰিও এমিনলৈ বিজাৰিত কৰা হয়। নাইট্ৰ’এলকেনসমূহকো একেদৰে সংশ্লিষ্ট এলকেনএমিনলৈ বিজাৰিত কৰিব পাৰি।

লোৰ স্ক্ৰেপ আৰু হাইড্ৰ’ক্লৰিক এছিডৰ সৈতে বিজাৰণ পছন্দ কৰা হয় কাৰণ গঠিত $\mathrm{FeCl_2}$ বিক্ৰিয়াৰ সময়ত হাইড্ৰ’ক্লৰিক এছিড মুক্ত কৰিবলৈ হাইড্ৰ’লাইজ হয়। গতিকে, বিক্ৰিয়া আৰম্ভ কৰিবলৈ কেৱল সৰু পৰিমাণৰ হাইড্ৰ’ক্লৰিক এছিডৰ প্ৰয়োজন।

2. এলকাইল হেলাইডৰ এম’ন’লাইছিছ

আপুনি পঢ়িছে (একক 6, শ্ৰেণী XII) যে এলকাইল বা বেনজাইল হেলাইডত কাৰ্বন - হেল’জেন বন্ধন এটা নিউক্লিফাইলৰ দ্বাৰা সহজে বিভক্ত কৰিব পাৰি। গতিকে, এটা এলকাইল বা বেনজাইল হেলাইডে এম’নিয়াৰ ইথান’লিক দ্ৰবণৰ সৈতে বিক্ৰিয়া কৰি নিউক্লিফিলিক প্ৰতিস্থাপন বিক্ৰিয়া সম্পন্ন কৰে য’ত হেল’জেন পৰমাণুক এটা এমিন’ $\left(-\mathrm{NH_2}\right)$ গোটৰ দ্বাৰা প্ৰতিস্থাপিত কৰা হয়। $\mathrm{C}-\mathrm{X}$ বন্ধনক এম’নিয়া অণুৰ দ্বাৰা বিভক্ত কৰাৰ এই প্ৰক্ৰিয়াক এম’ন’লাইছিছ বুলি কোৱা হয়। বিক্ৰিয়াটো 373 K ত এটা সীলমোহৰ কৰা নলীত কৰা হয়। এইদৰে প্ৰাপ্ত প্ৰাথমিক এমিনটোৱে নিউক্লিফাইলৰ দৰে আচৰণ কৰে আৰু দ্বিতীয়ক আৰু তৃতীয়ক এমিন, আৰু শেষত চতুৰ্থীয় এম’নিয়াম লৱণ গঠন কৰিবলৈ এলকাইল হেলাইডৰ সৈতে অধিক বিক্ৰিয়া কৰিব পাৰে।

এম’নিয়াম লৱণৰ পৰা এটা শক্তিশালী ক্ষাৰকৰ চিকিত্সা কৰি মুক্ত এমিন প্ৰাপ্ত কৰিব পাৰি: এমিনৰ সৈতে হেলাইডৰ সক্ৰিয়তাৰ ক্ৰম হৈছে RI > RBr >RCl।

$$\mathrm{R}-\stackrel{+}{\mathrm{N}} \mathrm{H_3} \stackrel{-}{\mathrm{X}}+\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{R}-\mathrm{NH_2}+\mathrm{H_2} \mathrm{O}+\stackrel{+}{\mathrm{Na}} \stackrel{-}{\mathrm{X}}$$

এম’ন’লাইছিছৰ অসুবিধা হৈছে প্ৰাথমিক, দ্বিতীয়ক আৰু তৃতীয়ক এমিনৰ মিশ্ৰণ আৰু এটা চতুৰ্থীয় এম’নিয়াম লৱণো উৎপন্ন কৰে। অৱশ্যে, ডাঙৰ পৰিমাণৰ এম’নিয়া লৈ প্ৰাথমিক এমিনটো প্ৰধান উৎপাদ হিচাপে পোৱা যায়।

উদাহৰণ 13.1 নিম্নলিখিত বিক্ৰিয়াবোৰৰ বাবে ৰাসায়নিক সমীকৰণ লিখা:

(i) ইথান’লিক $\mathrm{NH_3}$ ৰ সৈতে $\mathrm{C_2} \mathrm{H_5} \mathrm{Cl}$ ৰ বিক্ৰিয়া।

(ii) বেনজাইল ক্লৰাইডৰ এম’ন’লাইছিছ আৰু গঠিত এমিনৰ দুটা ম’ল $\mathrm{CH_3} \mathrm{Cl}$ ৰ সৈতে বিক্ৰিয়া।

সমাধান

3. নাইট্ৰাইলৰ বিজাৰণ

লিথিয়াম এলুমিনিয়াম হাইড্ৰাইড $\left(\mathrm{LiAlH_4}\right)$ বা অনুঘটক হাইড্ৰ’জেনেশ্যনৰ সৈতে বিজাৰণ কৰিলে নাইট্ৰাইলসমূহে প্ৰাথমিক এমিন উৎপন্ন কৰে। এই বিক্ৰিয়াটো এমিন শৃংখলাৰ উৰ্ধগমনৰ বাবে ব্যৱহাৰ কৰা হয়, অৰ্থাৎ, আৰম্ভণিৰ এমিনতকৈ এটা কাৰ্বন পৰমাণু অধিক থকা এমিন প্ৰস্তুত কৰাৰ বাবে ব্যৱহাৰ কৰা হয়।

$$ \mathrm{R}-\mathrm{C} \equiv \mathrm{N} \xrightarrow[\mathrm{Na}(\mathrm{Hg}) / \mathrm{C} _{2} \mathrm{H} _{5} \mathrm{OH}]{\mathrm{H} _{2} / \mathrm{Ni}} \mathrm{R}-\mathrm{CH} _{2}-\mathrm{NH} _{2}$$

4. এমাইডৰ বিজাৰণ

লিথিয়াম এলুমিনিয়াম হাইড্ৰাইডৰ সৈতে বিজাৰণ কৰিলে এমাইডসমূহে এমিন উৎপন্ন কৰে।

5. গেব্ৰিয়েল থ্যালাইমাইড সংশ্লেষণ

গেব্ৰিয়েল সংশ্লেষণ প্ৰাথমিক এমিন প্ৰস্তুত কৰাৰ বাবে ব্যৱহাৰ কৰা হয়। ইথান’লিক পটাছিয়াম হাইড্ৰ’ক্সাইডৰ সৈতে চিকিত্সা কৰিলে থ্যালাইমাইডে থ্যালাইমাইডৰ পটাছিয়াম লৱণ গঠন কৰে যাক এলকাইল হেলাইডৰ সৈতে গৰম কৰি তাৰ পিছত ক্ষাৰকীয় হাইড্ৰ’লাইছিছ কৰিলে সংশ্লিষ্ট প্ৰাথমিক এমিন উৎপন্ন কৰে। এৰোমেটিক প্ৰাথমিক এমিন এই পদ্ধতিৰে প্ৰস্তুত কৰিব নোৱাৰি কাৰণ এৰাইল হেলাইডসমূহে থ্যালাইমাইডৰ দ্বাৰা গঠিত এনায়নৰ সৈতে নিউক্লিফিলিক প্ৰতিস্থাপনৰ সৈতে বিক্ৰিয়া নকৰে।

6. হফমেন ব্ৰমামাইড অপঘটন বিক্ৰিয়া

হফমেনে এমাইডটোক ছ’ডিয়াম হাইড্ৰ’ক্সাইডৰ জলীয় বা ইথান’লিক দ্ৰবণত ব্ৰমিনৰ সৈতে চিকিত্সা কৰি প্ৰাথমিক এমিন প্ৰস্তুত কৰাৰ এটা পদ্ধতি বিকশিত কৰিছিল। এই অপঘটন বিক্ৰিয়াত, এটা এলকাইল বা এৰাইল গোটৰ স্থানান্তৰণ এমাইডৰ কাৰ্বনাইল কাৰ্বনৰ পৰা নাইট্ৰ’জেন পৰমাণুলৈ হয়। এইদৰে গঠিত এমিনটোত এমাইডত উপস্থিত থকাতকৈ এটা কাৰ্বন কম থাকে।

$$ \mathrm{R}-\stackrel{\mathrm{O}}{\stackrel{\text{||}}{\mathrm{C}}}-\mathrm{NH_2}+\mathrm{Br_2}+4 \mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{R}-\mathrm{NH_2}+\mathrm{Na_2} \mathrm{CO_3}+2 \mathrm{NaBr}+2 \mathrm{H_2} \mathrm{O} $$

উদাহৰণ 9.2 নিম্নলিখিত ৰূপান্তৰবোৰৰ বাবে ৰাসায়নিক সমীকৰণ লিখা:

(i) $\mathrm{CH} _{3}-\mathrm{CH} _{2}-\mathrm{Cl}$ ৰ পৰা $\mathrm{CH} _{3}-\mathrm{CH} _{2}-\mathrm{CH} _{2}-\mathrm{NH} _{2}$

(ii) $\mathrm{C} _{6} \mathrm{H} _{5}-\mathrm{CH} _{2}-\mathrm{Cl}$ ৰ পৰা $\mathrm{C} _{6} \mathrm{H} _{5}-\mathrm{CH} _{2}-\mathrm{CH} _{2}-\mathrm{NH} _{2}$

সমাধান

উদাহৰণ 9.3 গঠন আৰু আই ইউ পি এ চি নাম লিখা

(i) এমাইড যিয়ে হফমেন ব্ৰমামাইড বিক্ৰিয়াৰ দ্বাৰা প্ৰ’পেনএমিন দিয়ে।

(ii) বেনজামাইডৰ হফমেন অপঘটনৰ দ্বাৰা উৎপন্ন হোৱা এমিন।

সমাধান

(i) প্ৰ’পেনএমিনত তিনিটা কাৰ্বন থাকে। গতিকে, এমাইড অণুটোত চাৰিটা কাৰ্বন পৰমাণু থাকিব লাগিব। চাৰিটা কাৰ্বন পৰমাণু থকা আৰম্ভণিৰ এমাইডৰ গঠন আৰু আই ইউ পি এ চি নাম তলত দিয়া হৈছে:

(ii) বেনজামাইড হৈছে সাতটা কাৰ্বন পৰমাণু থকা এৰোমেটিক এমাইড। গতিকে, বেনজামাইডৰ পৰা গঠিত এমিনটো হৈছে ছয়টা কাৰ্বন পৰমাণু থকা এৰোমেটিক প্ৰাথমিক এমিন।

13.5 ভৌতিক ধৰ্ম

তলৰ এলিফেটিক এমিনবোৰ মাছৰ গোন্ধযুক্ত গেছ। তিনিটা বা ততোধিক কাৰ্বন পৰমাণু থকা প্ৰাথমিক এমিনবোৰ তৰল আৰু আৰু উচ্চতৰবোৰ কঠিন। এনিলিন আৰু অন্যান্য এৰাইলএমিন সাধাৰণতে বৰণহীন কিন্তু বায়ুমণ্ডলীয় জাৰণৰ বাবে সংৰক্ষণ কৰোঁতে ৰং পৰে।

তলৰ এলিফেটিক এমিনবোৰ পানীত দ্ৰৱণীয় কাৰণ ইহঁতে পানীৰ অণুৰ সৈতে হাইড্ৰ’জেন বন্ধন গঠন কৰিব পাৰে। অৱশ্যে, হাইড্ৰ’ফ’বিক এলকাইল অংশৰ আকাৰ বৃদ্ধিৰ বাবে এমিনৰ ম’লাৰ ভৰ বৃদ্ধিৰ সৈতে দ্ৰৱণীয়তা হ্ৰাস পায়। উচ্চতৰ এমিনবোৰ মূলতঃ পানীত অদ্ৰৱণীয়। এমিনৰ নাইট্ৰ’জেন আৰু এলক’হলৰ অক্সিজেনৰ ইলেক্ট্ৰ’নেগেটিভিটিক ক্ৰমে 3.0 আৰু 3.5 হিচাপে বিবেচনা কৰি, আপুনি পানীত এমিন আৰু এলক’হলৰ দ্ৰৱণীয়তাৰ ধৰণ ভৱিষ্যতবাণী কৰিব পাৰে। বিউটেন-1-অল আৰু বিউটেন-1-এমিনৰ ভিতৰত, কোনটো পানীত বেছি দ্ৰৱণীয় হ’ব আৰু কিয়? এমিনবোৰ এলক’হল, ইথাৰ আৰু বেনজিনৰ দৰে জৈৱিক দ্ৰাৱকত দ্ৰৱণীয়। আপুনি মনত ৰাখিব পাৰে যে এলক’হলবোৰ এমিনতকৈ বেছি প’লাৰ আৰু এমিনতকৈ শক্তিশালী আন্তৰা-আণৱিক হাইড্ৰ’জেন বন্ধন গঠন কৰে।

প্ৰাথমিক আৰু দ্বিতীয়ক এমিনবোৰ এটাৰ নাইট্ৰ’জেন আৰু আনটোৰ হাইড্ৰ’জেনৰ মাজত হাইড্ৰ’জেন বন্ধনৰ বাবে আন্তৰা-আণৱিক সংযোগত নিয়োজিত হয়। ইয়াত হাইড্ৰ’জেন বন্ধন গঠনৰ বাবে দুটা হাইড্ৰ’জেন পৰমাণু উপলব্ধ থকাৰ বাবে দ্বিতীয়ক এমিনতকৈ প্ৰাথমিক এমিনত এই আন্তৰা-আণৱিক সংযোগ বেছি। তৃতীয়ক এমিনবোৰত হাইড্ৰ’জেন বন্ধন গঠনৰ বাবে উপলব্ধ হাইড্ৰ’জেন পৰমাণুৰ অনুপস্থিতিৰ বাবে আন্তৰা-আণৱিক সংযোগ নাথাকে। গতিকে, আইছ’মাৰিক এমিনৰ উতলাংকৰ ক্ৰম তলত দিয়া ধৰণৰ:

প্ৰাথমিক > দ্বিতীয়ক > তৃতীয়ক প্ৰাথমিক এমিনত আন্তৰা-আণৱিক হাইড্ৰ’জেন বন্ধন চিত্ৰ 13.2 ত দেখুওৱা হৈছে।

তালিকা 13.2: একে আণৱিক ভৰৰ এমিন, এলক’হল আৰু এলকেনৰ উতলাংকৰ তুলনা

13.6 ৰাসায়নিক বিক্ৰিয়া

নাইট্ৰ’জেন আৰু হাইড্ৰ’জেন পৰমাণুৰ মাজত ইলেক্ট্ৰ’নেগেটিভিটাৰ পাৰ্থক্য আৰু নাইট্ৰ’জেন পৰমাণুৰ ওপৰত ইলেক্ট্ৰ’নৰ অশেয়াৰ্ড যোৰৰ উপস্থিতিয়ে এমিনক সক্ৰিয় কৰি তোলে। নাইট্ৰ’জেন পৰমাণুলৈ সংলগ্ন হাইড্ৰ’জেন পৰমাণুৰ সংখ্যাই এমিনৰ বিক্ৰিয়াৰ গতিপথো নিৰ্ধাৰণ কৰে; সেয়েহে প্ৰাথমিক $\left(-\mathrm{NH_2}\right)$, দ্বিতীয়ক $(\ \mathrm{~N}-\mathrm{H})$ আৰু তৃতীয়ক এমিন $(-\mathrm{N}-)$ বহুতো বিক্ৰিয়াত পৃথক হয়। ইয়াৰ উপৰি, অশেয়াৰ্ড ইলেক্ট্ৰ’ন যোৰৰ উপস্থিতিৰ বাবে এমিনবোৰে নিউক্লিফাইলৰ দৰে আচৰণ কৰে। এমিনৰ কিছুমান বিক্ৰিয়া তলত বৰ্ণনা কৰা হৈছে:

1. এমিনৰ ক্ষাৰকীয় চৰিত্ৰ

এমিনবোৰ প্ৰকৃতিত ক্ষাৰকীয় হোৱা বাবে এছিডৰ সৈতে বিক্ৰিয়া কৰি লৱণ গঠন কৰে।

এমিন লৱণবোৰক $\mathrm{NaOH}$ৰ দৰে ক্ষাৰকৰ সৈতে চিকিত্সা কৰিলে, মূল এমিনটো পুনৰুৎপাদন কৰে।

$$ \stackrel{+}{\mathrm{RN_3}} \stackrel{-}{\mathrm{X}}+\stackrel{-}{\mathrm{O}} \mathrm{H} \longrightarrow \mathrm{R \ddot{N}H_2}+\mathrm{H_2} \mathrm{O}+\overline{\mathrm{X}} $$.

এমিন লৱণবোৰ পানীত দ্ৰৱণীয় কিন্তু ইথাৰৰ দৰে জৈৱিক দ্ৰাৱকত অদ্ৰৱণীয়। এই বিক্ৰিয়াটো পানীত অদ্ৰৱণীয় অক্ষাৰকীয় জৈৱিক যৌগৰ পৰা এমিন পৃথক কৰাৰ ভিত্তি।

খনিজ এছিডৰ সৈতে এমিনৰ বিক্ৰিয়াই এম’নিয়াম লৱণ গঠন কৰে দেখুৱায় যে এইবোৰ প্ৰকৃতিত ক্ষাৰকীয়। এমিনবোৰৰ নাইট্ৰ’জেন পৰমাণুত ইলেক্ট্ৰ’নৰ এটা অশেয়াৰ্ড যোৰ থাকে যাৰ বাবে ইহঁতে লুইছ ক্ষাৰকৰ দৰে আচৰণ কৰে। তলত বৰ্ণনা কৰাৰ দৰে এমিনৰ ক্ষাৰকীয় চৰিত্ৰক তেওঁলোকৰ $K_{b}$ আৰু $\mathrm{p} K_{b}$ মানৰ দ্বাৰা ভালদৰে বুজিব পাৰি:

$$ \begin{aligned} & \mathrm{R}-\mathrm{NH_2}+\mathrm{H_2} \mathrm{O} \rightleftarrows \stackrel{+}{\rightleftarrows} \mathrm{R}-\stackrel{-}{\mathrm{N}} \mathrm{H_3} \\ & K=\frac{\left[\mathrm{R}-\stackrel{+}{\mathrm{N}} \mathrm{H_3}\right][\stackrel{\mathrm{O}}{\mathrm{H}}]}{\left[\mathrm{R}-\mathrm{NH_2}\right]\left[\mathrm{H_2} \mathrm{O}\right]} \\ & \text { or } K\left[\mathrm{H_2} \mathrm{O}\right]=\frac{\left[\mathrm{R}-\stackrel{+}{\mathrm{N}} \mathrm{H_3}\right][\stackrel{-}{\mathrm{O}}]}{\left[\mathrm{R}-\mathrm{NH_2}\right]} \\ & \text { or } \quad K_{b}=\frac{\left[\mathrm{R}-\stackrel{+}{\mathrm{N}} \mathrm{H_3}\right][\stackrel{-}{\mathrm{O}} \mathrm{H}]}{\left[\mathrm{R}-\mathrm{NH_2}\right]} \\ & \mathrm{pK_b}=-\log \mathrm{K_b} \end{aligned} $$

$K_{b}$ ৰ মান যিমানেই ডাঙৰ বা $\mathrm{p} K_{b}$ ৰ মান যিমানেই সৰু, ক্ষাৰকটো সিমানেই শক্তিশালী। কিছুমান এমিনৰ $\mathrm{p} K_{b}$ মান তালিকা 13.3 ত দিয়া হৈছে।

এম’নিয়াৰ $\mathrm{p} K_{b}$ মান হৈছে 4.75। এলকাইল গোটৰ $+\mathrm{I}$ প্ৰভাৱৰ বাবে এলিফেটিক এমিনবোৰ এম’নিয়াতকৈ শক্তিশালী ক্ষাৰক যাৰ ফলত নাইট্ৰ’জেন পৰমাণুত উচ্চ ইলেক্ট্ৰ’ন ঘনত্ব হয়। তেওঁলোকৰ $\mathrm{p} K_{b}$ মানৰ পৰিসৰ 3 ৰ পৰা 4.22। আনহাতে, এৰাইল গোটৰ ইলেক্ট্ৰ’ন আকৰ্ষণকাৰী প্ৰকৃতিৰ বাবে এৰোমেটিক এমিনবোৰ এম’নিয়াতকৈ দুৰ্বল ক্ষাৰক।

তালিকা 13.3: জলীয় পৰ্যায়ত এমিনৰ pKb মান

এমিনত উপস্থিত বিকল্প পদাৰ্থবোৰৰ $+\mathrm{I}$ বা $-\mathrm{I}$ প্ৰভাৱৰ ভিত্তিত এমিনৰ $K_{b}$ মানবোৰ ব্যাখ্যা কৰাৰ চেষ্টা কৰোঁতে আপুনি কিছুমান অসামঞ্জস্য পাব পাৰে। ইণ্ডাক্টিভ প্ৰভাৱৰ উপৰিও, দ্ৰৱীভৱন প্ৰভাৱ, ষ্টেৰিক বাধা, ইত্যাদিৰ দৰে অন্যান্য প্ৰভাৱ আছে, যিয়ে এমিনৰ ক্ষাৰকীয় শক্তিক প্ৰভাৱিত কৰে। কেৱল গম্ভীৰভাৱে চিন্তা কৰক। আপুনি তলৰ অনুচ্ছেদসমূহত উত্তৰ পাব পাৰে।

এমিনৰ গঠন-ক্ষাৰকীয়তা সম্পৰ্ক

এমিনৰ ক্ষাৰকীয়তা তেওঁলোকৰ গঠনৰ সৈতে জড়িত। এমিন এটাৰ ক্ষাৰকীয় চৰিত্ৰই এছিডৰ পৰা প্ৰ’টন গ্ৰহণ কৰি কেটায়ন গঠনৰ সহজতাৰ ওপৰত নিৰ্ভৰ কৰে। কেটায়নটো এমিনৰ সাপেক্ষে যিমানেই স্থিৰ, এমিনটো সিমানেই ক্ষাৰকীয়।

(ক) এলকেনএমিন বনাম এম’নিয়া

এলকেনএমিন আৰু এম’নিয়াৰ প্ৰ’টনৰ সৈতে বিক্ৰিয়া বিবেচনা কৰোঁ আহক তেওঁলোকৰ ক্ষাৰকীয়তা তুলনা কৰিবলৈ।

এলকাইল গোটৰ ইলেক্ট্ৰ’ন মুক্ত কৰা প্ৰকৃতিৰ বাবে, ই $(R)$ ইলেক্ট্ৰ’নবোৰ নাইট্ৰ’জেনৰ ফালে ঠেলি দিয়ে আৰু এইদৰে এছিডৰ প্ৰ’টনৰ সৈতে ভাগ বতৰা কৰাৰ বাবে অশেয়াৰ্ড ইলেক্ট্ৰ’ন যোৰটো অধিক উপলব্ধ কৰি তোলে। ইয়াৰ উপৰি, এমিনৰ পৰা গঠিত প্ৰতিস্থাপিত এম’নিয়াম আয়নটো এলকাইল গোটৰ $+I$ প্ৰভাৱৰ দ্বাৰা ধনাত্মক আধানৰ বিস্তাৰৰ বাবে স্থিৰ হয়। গতিকে, এলকাইলএমিনবোৰ এম’নিয়াতকৈ শক্তিশালী ক্ষাৰক। গতিকে, এলিফেটিক এমিনৰ ক্ষাৰকীয় প্ৰকৃতি এলকাইল গোটৰ সংখ্যা বৃদ্ধিৰ সৈতে বৃদ্ধি হোৱা উচিত। এই প্ৰৱণতা গেছীয় পৰ্যায়ত অনুসৰণ কৰা হয়। গেছীয় পৰ্যায়ত এমিনৰ ক্ষাৰকীয়তাৰ ক্ৰমে আশাকৃত ক্ৰম অনুসৰণ কৰে: তৃতীয়ক এমিন $>$ দ্বিতীয়ক এমিন $>$ প্ৰাথমিক এমিন $>\mathrm{NH_3}$। তেওঁলোকৰ $\mathrm{p} K_{b}$ মানৰ পৰা স্পষ্ট হোৱাৰ দৰে জলীয় অৱস্থাত প্ৰৱণতা নিয়মীয়া নহয়। জলীয় পৰ্যায়ত, প্ৰতিস্থাপিত এম’নিয়াম কেটায়নবোৰ কেৱল এলকাইল গোটৰ (+I) ইলেক্ট্ৰ’ন মুক্ত কৰা প্ৰভাৱৰ দ্বাৰাই নহয়, পানীৰ অণুৰ সৈতে দ্ৰৱীভৱনৰ দ্বাৰাও স্থিৰ হয়। আয়নৰ আকাৰ যিমানেই ডাঙৰ, দ্ৰৱীভৱন সিমানেই কম হ’ব আৰু আয়নটো সিমানেই কম স্থিৰ হয়। আয়নৰ স্থিৰতাৰ ক্ৰম তলত দিয়া ধৰণৰ:

প্ৰতিস্থাপিত এম’নিয়াম কেটায়ন যিমানেই স্থিৰ, সংশ্লিষ্ট এমিনটো ক্ষাৰক হিচাপে সিমানেই শক্তিশালী হোৱা উচিত। গতিকে, এলিফেটিক এমিনৰ ক্ষাৰকীয়তাৰ ক্ৰম হোৱা উচিত: প্ৰাথমিক $>$ দ্বিতীয়ক $>$ তৃতীয়ক, যি ইণ্ডাক্টিভ প্ৰভাৱৰ ভিত্তিত ক্ৰমৰ বিপৰীত। দ্বিতীয়তে, যেতিয়া এলকাইল গোটটো সৰু, যেনে $-\mathrm{CH_3}$ গোট, $\mathrm{H}$-বন্ধনলৈ ষ্টেৰিক বাধা নাথাকে। যেতিয়া এলকাইল গোটটো $\mathrm{CH_3}$ গোটতকৈ ডাঙৰ হয়, তেতিয়া $\mathrm{H}$-বন্ধনলৈ ষ্টেৰিক বাধা হ’ব। গতিকে, এলকাইল গোটৰ প্ৰকৃতিৰ পৰিৱৰ্তন, যেনে, $-\mathrm{CH_3}$ ৰ পৰা $-\mathrm{C_2} \mathrm{H_5}$ লৈ, ক্ষাৰকীয় শক্তিৰ ক্ৰমৰ পৰিৱৰ্তনলৈ নিয়ে। গতিকে, ইণ্ডাক্টিভ প্ৰভাৱ, দ্ৰৱীভৱন প্ৰভাৱ আৰু এলকাইল গোটৰ ষ্টেৰিক বাধাৰ এক সূক্ষ্ম আন্তঃক্ৰিয়া আছে যিয়ে জলীয় অৱস্থাত এলকাইল এমিনৰ ক্ষাৰকীয় শক্তি নিৰ্ধাৰণ কৰ