সংযোজন যৌগ আধুনিক অজৈৱিক আৰু জৈৱ-অজৈৱিক ৰসায়ন আৰু ৰাসায়নিক উদ্যোগৰ মেৰুদণ্ড।

পূৰ্বৱৰ্তী এককত আমি শিকিছিলোঁ যে সংক্ৰমণ ধাতুৱে বিপুল সংখ্যক জটিল যৌগ গঠন কৰে য’ত ধাতুৰ পৰমাণুবোৰ ইলেক্ট্ৰনৰ ভাগ বতৰাৰ দ্বাৰা একাধিক ঋণাত্মক আয়ন বা নিৰপেক্ষ অণুৰ সৈতে বান্ধ খাই থাকে। আধুনিক পৰিভাষাত এনে যৌগবোৰক সংযোজন যৌগ বোলা হয়। সংযোজন যৌগৰ ৰসায়ন আধুনিক অজৈৱিক ৰসায়নৰ এক গুৰুত্বপূৰ্ণ আৰু প্ৰত্যাহ্বানমূলক ক্ষেত্ৰ। ৰাসায়নিক বন্ধন আৰু আণৱিক গঠনৰ নতুন ধাৰণাবোৰে জৈৱিক ব্যৱস্থাৰ অতি গুৰুত্বপূৰ্ণ উপাদান হিচাপে এই যৌগবোৰৰ কাৰ্যকৰীতাৰ বিষয়ে অন্তৰ্দৃষ্টি প্ৰদান কৰিছে। ক্ল’ৰ’ফিল, হিম’গ্লবিন আৰু ভিটামিন $\mathrm{B}_{12}$ হৈছে ক্ৰমে মেগনেছিয়াম, লো আৰু কোবাল্টৰ সংযোজন যৌগ। ধাতুবিদ্যাৰ প্ৰক্ৰিয়া, উদ্যোগিক অনুঘটক আৰু বিশ্লেষণাত্মক ৰিএজেণ্টৰ বিভিন্নতাৰ লগত সংযোজন যৌগৰ ব্যৱহাৰ জড়িত। সংযোজন যৌগে ইলেক্ট্ৰ’প্লেটিং, বস্ত্ৰ ৰঞ্জন আৰু ঔষধীয় ৰসায়নতো বহুতো প্ৰয়োগ পায়।

৯.১ সংযোজন যৌগৰ ৱাৰ্ণাৰৰ তত্ত্ব

আলফ্ৰেড ৱাৰ্ণাৰ (১৮৬৬-১৯১৯), এজন ছুইছ ৰসায়নবিদেই প্ৰথমবাৰৰ বাবে সংযোজন যৌগৰ গঠনৰ বিষয়ে তেওঁৰ ধাৰণাসমূহ সূত্ৰবদ্ধ কৰিছিল। তেওঁ বিপুল সংখ্যক সংযোজন যৌগ প্ৰস্তুত আৰু চৰিত্ৰায়ন কৰিছিল আৰু সাধাৰণ প্ৰায়োগিক কৌশলৰ দ্বাৰা ইহঁতৰ ভৌতিক আৰু ৰাসায়নিক আচৰণ অধ্যয়ন কৰিছিল। ৱাৰ্ণাৰে এটা ধাতু আয়নৰ বাবে প্ৰাথমিক যোজ্যতা আৰু গৌণ যোজ্যতাৰ ধাৰণাটো আগবঢ়াইছিল। দ্বি-পৰমাণুক যৌগ যেনে $\mathrm{CrCl_3}, \mathrm{CoCl_2}$ বা $\mathrm{PdCl_2}$ ৰ ক্ৰমে ৩,২ আৰু ২ প্ৰাথমিক যোজ্যতা আছে। এম’নিয়াৰ সৈতে কোবাল্ট(III) ক্ল’ৰাইডৰ এক শৃংখলাৰ যৌগত দেখা গৈছিল যে শীতল অৱস্থাত অতিৰিক্ত চিলভাৰ নাইট্ৰেট দ্ৰৱ যোগ কৰিলে ক্ল’ৰাইড আয়নৰ কিছুমান $\mathrm{AgCl}$ হিচাপে অধঃক্ষেপিত হ’ব পাৰে কিন্তু কিছুমান দ্ৰৱত থাকি যায়।

এই পৰ্যবেক্ষণবোৰ, দ্ৰৱত পৰিবাহিতা জোখৰ ফলাফলৰ সৈতে একেলগে ব্যাখ্যা কৰিব পাৰি যদি (i) মুঠ ছয়টা গোট, ক্ল’ৰাইড আয়ন বা এম’নিয়া অণু বা দুয়োটাই বিক্ৰিয়াৰ সময়ত কোবাল্ট আয়নৰ সৈতে বন্ধনত থাকে আৰু (ii) যৌগবোৰ টেবুল ৯.১ ত দেখুওৱাৰ দৰে সূত্ৰবদ্ধ কৰা হয়, য’ত বৰ্গকোষৰ ভিতৰৰ পৰমাণুবোৰে একক সত্তা গঠন কৰে যি বিক্ৰিয়াৰ অৱস্থাত বিযোজিত নহয়। ৱাৰ্ণাৰে ধাতু আয়নৰ সৈতে পোনপটীয়াকৈ বন্ধা গোটৰ সংখ্যাক গৌণ যোজ্যতা বুলি প্ৰস্তাৱ কৰিছিল; এই উদাহৰণবোৰৰ প্ৰতিটোতে গৌণ যোজ্যতা ছয়।

টেবুল ৯.১: কোবাল্ট(III) ক্ল’ৰাইড-এম’নিয়া জটিলৰ সূত্ৰায়ন

মন কৰক যে টেবুল ৯.১ ৰ শেষৰ দুটা যৌগৰ একে প্ৰায়োগিক সূত্ৰ, $\mathrm{CoCl_3} .4 \mathrm{NH_3}$, কিন্তু পৃথক ধৰ্ম আছে। এনে যৌগবোৰক আইছ’মাৰ বোলা হয়। ৱাৰ্ণাৰে ১৮৯৮ চনত, তেওঁৰ সংযোজন যৌগৰ তত্ত্ব আগবঢ়াইছিল। মুখ্য স্বীকাৰ্যসমূহ হৈছে:

১. সংযোজন যৌগত ধাতুৱে দুধৰণৰ সংযোগ (যোজ্যতা) দেখুৱায়-প্ৰাথমিক আৰু গৌণ।

২. প্ৰাথমিক যোজ্যতাসমূহ সাধাৰণতে আয়নীভূত হোৱা আৰু ঋণাত্মক আয়নৰ দ্বাৰা পৰিতৃপ্ত হয়।

৩. গৌণ যোজ্যতাসমূহ আয়নীভূত নহয়। এইবোৰ নিৰপেক্ষ অণু বা ঋণাত্মক আয়নৰ দ্বাৰা পৰিতৃপ্ত হয়। গৌণ যোজ্যতা সংযোজন সংখ্যাৰ সৈতে সমান আৰু এটা ধাতুৰ বাবে স্থিৰ।

৪. গৌণ সংযোগৰ দ্বাৰা ধাতুৰ সৈতে বন্ধা আয়ন/গোটবোৰে বিভিন্ন সংযোজন সংখ্যাৰ সৈতে খাপ খোৱা বৈশিষ্ট্যপূৰ্ণ স্থানিক বিন্যাস আছে।

আধুনিক সূত্ৰায়নত, এনে স্থানিক বিন্যাসবোৰক সংযোজন বহুস্তলীয়া বোলা হয়। বৰ্গকোষৰ ভিতৰৰ সত্তাবোৰ সংযোজন সত্তা বা জটিল আৰু বৰ্গকোষৰ বাহিৰৰ আয়নবোৰক প্ৰতি-আয়ন বোলা হয়।

তেওঁ আৰু পোষ্টুলেট কৰিছিল যে অষ্টস্তলীয়, চতুস্তলীয় আৰু বৰ্গীয় সমতলীয় জ্যামিতিক আকৃতিবোৰ সংক্ৰমণ ধাতুৰ সংযোজন যৌগত বেছি সাধাৰণ। এইদৰে, $\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH_3}\right)_{6}\right]^{3+},\left[\mathrm{CoCl}\left(\mathrm{NH_3}\right)_5\right]^{2+}$ আৰু $\left[\mathrm{CoCl_2}\left(\mathrm{NH_3}\right)_4\right]^+$ অষ্টস্তলীয় সত্তা, আনহাতে $\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_4\right]$ আৰু $\left[\mathrm{PtCl_4}\right]^{2-}$ ক্ৰমে চতুস্তলীয় আৰু বৰ্গীয় সমতলীয়।

উদাহৰণ ৯.১ নিম্নলিখিত পৰ্যবেক্ষণবোৰ জলীয় দ্ৰৱৰ সৈতে কৰাৰ ভিত্তিত, নিম্নলিখিত যৌগবোৰত ধাতুৰ গৌণ যোজ্যতা নিৰ্ণয় কৰক:

সমাধান

(i) গৌণ ৪

(ii) গৌণ ৬

(iii) গৌণ ৬

(iv) গৌণ ৬

(v) গৌণ ৪

এটা দ্বি-লৱণ আৰু এটা জটিলৰ মাজৰ পাৰ্থক্য

দ্বি-লৱণ আৰু জটিল দুয়োটাই ষ্টইকিঅ’মেট্ৰিক অনুপাতত দুটা বা ততোধিক স্থিৰ যৌগৰ সংমিশ্ৰণৰ দ্বাৰা গঠিত হয়। কিন্তু, ইহঁত এই কথাত পৃথক যে দ্বি-লৱণ যেনে কাৰ্নালাইট, $\mathrm{KCl} \cdot \mathrm{MgCl_2} \cdot 6 \mathrm{H_2} \mathrm{O}$, মোহৰৰ লৱণ, $\mathrm{FeSO_4} \cdot\left(\mathrm{NH_4}\right)_2 \mathrm{SO_4} \cdot 6 \mathrm{H_2} \mathrm{O}$, পটাছ এলাম, $\mathrm{KAl}\left(\mathrm{SO_4}\right)_2 \cdot 12 \mathrm{H_2} \mathrm{O}$, আদি পানীত দ্ৰৱীভূত হ’লে সম্পূৰ্ণৰূপে সৰল আয়নলৈ বিযোজিত হয়। কিন্তু, জটিল আয়ন যেনে $\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{4-}$ ৰ $\mathrm{K_4}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]$ $\mathrm{Fe}^{2+}$ আৰু $\mathrm{CN}^-$ আয়নলৈ বিযোজিত নহয়।

ৱাৰ্ণাৰৰ জন্ম হৈছিল ডিচেম্বৰ ১২, ১৮৬৬ চনত, ফ্ৰান্সৰ প্ৰদেশ এলছাছৰ এখন সৰু সম্প্ৰদায় মুলহাউছত। তেওঁৰ ৰসায়ন অধ্যয়ন আৰম্ভ হৈছিল কাৰ্লছৰুহত (জাৰ্মানী) আৰু জুৰিখত (ছুইজাৰলেণ্ড) অব্যাহত আছিল, য’ত ১৮৯০ চনত তেওঁৰ ডক্টৰেল থেছিছত, তেওঁ আইছ’মাৰিজমৰ ভিত্তিত কিছুমান নাইট্ৰ’জেনযুক্ত জৈৱিক পদাৰ্থৰ ধৰ্মৰ পাৰ্থক্য ব্যাখ্যা কৰিছিল। তেওঁ ভাণ্ট হফৰ চতুস্তলীয় কাৰ্বন পৰমাণুৰ তত্ত্বক বিস্তাৰিত কৰিছিল আৰু নাইট্ৰ’জেনৰ বাবে সংশোধন কৰিছিল। ৱাৰ্ণাৰে ভৌতিক জোখৰ ভিত্তিত জটিল যৌগৰ মাজত প্ৰকাশী আৰু বৈদ্যুতিক পাৰ্থক্য দেখুৱাইছিল। প্ৰকৃততে, ৱাৰ্ণাৰেই আছিল প্ৰথমজনে কিছুমান সংযোজন যৌগত প্ৰকাশী সক্ৰিয়তা আৱিষ্কাৰ কৰিছিল। তেওঁ, ২৯ বছৰ বয়সত ১৮৯৫ চনত জুৰিখৰ টেকনিছে হোচছুলেত এজন পূৰ্ণ অধ্যাপক হৈছিল। আলফ্ৰেড ৱাৰ্ণাৰ এজন ৰসায়নবিদ আৰু শিক্ষাবিদ আছিল। তেওঁৰ কৃতিত্বৰ ভিতৰত আছিল সংযোজন যৌগৰ তত্ত্বৰ বিকাশ। এই তত্ত্ব, য’ত ৱাৰ্ণাৰে পৰমাণু আৰু অণুবোৰ কেনেকৈ একেলগে সংলগ্ন হৈ থাকে সেই বিষয়ে বিপ্লৱী ধাৰণা আগবঢ়াইছিল, মাত্ৰ তিনিটা বছৰৰ সময়ছোৱাত, ১৮৯০ ৰ পৰা ১৮৯৩ লৈকে সূত্ৰবদ্ধ কৰা হৈছিল। তেওঁৰ কেৰিয়াৰৰ বাকী অংশটো তেওঁৰ নতুন ধাৰণাবোৰ বৈধতা প্ৰদানৰ বাবে প্ৰয়োজনীয় প্ৰায়োগিক সমৰ্থন সংগ্ৰহ কৰাত অতিবাহিত কৰা হৈছিল। ৱাৰ্ণাৰে ১৯১৩ চনত পৰমাণুৰ সংযোগ আৰু সংযোজন তত্ত্বৰ বাবে তেওঁৰ কামৰ বাবে ন’বেল বঁটা লাভ কৰা প্ৰথম ছুইছ ৰসায়নবিদ হৈছিল।

৯.২ সংযোজন যৌগৰ সৈতে জড়িত কিছুমান গুৰুত্বপূৰ্ণ পৰিভাষাৰ সংজ্ঞা

(ক) সংযোজন সত্তা

এটা সংযোজন সত্তাই এটা কেন্দ্ৰীয় ধাতু পৰমাণু বা আয়নক এক নিৰ্দিষ্ট সংখ্যক আয়ন বা অণুৰ সৈতে বন্ধা হৈ গঠন কৰে। উদাহৰণস্বৰূপে, $\left[\mathrm{CoCl_3}\left(\mathrm{NH_3}\right)_3\right]$ এটা সংযোজন সত্তা য’ত কোবাল্ট আয়ন তিনিটা এম’নিয়া অণু আৰু তিনিটা ক্ল’ৰাইড আয়নৰ দ্বাৰা আগুৰি আছে। অন্যান্য উদাহৰণ হৈছে $\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_4\right],\left[\mathrm{PtCl_2}\left(\mathrm{NH_3}\right)_2\right],\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{4-},\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH_3}\right)_6\right]^{3+}$।

(খ) কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু/আয়ন

এটা সংযোজন সত্তাত, পৰমাণু/আয়নটো যিটোৰ চাৰিওফালে এক নিৰ্দিষ্ট জ্যামিতিক বিন্যাসত এক নিৰ্দিষ্ট সংখ্যক আয়ন/গোট বন্ধা হৈ থাকে, তাক কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু বা আয়ন বোলা হয়। উদাহৰণস্বৰূপে, সংযোজন সত্তাবোৰত কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু/আয়ন: $\left[\mathrm{NiCl_2}\left(\mathrm{H_2} \mathrm{O}\right)_4\right]$, $\left[\mathrm{CoCl}\left(\mathrm{NH_3}\right)_5\right]^{2+}$ আৰু $\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{3-}$ ক্ৰমে $\mathrm{Ni}^{2+}, \mathrm{Co}^{3+}$ আৰু $\mathrm{Fe}^{3+}$। এই কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু/আয়নবোৰক লুইছ এছিড বুলিও কোৱা হয়।

(গ) লিগেণ্ড

সংযোজন সত্তাত কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু/আয়নৰ সৈতে বন্ধা আয়ন বা অণুবোৰক লিগেণ্ড বোলা হয়। এইবোৰ সৰল আয়ন যেনে $\mathrm{Cl}^{-}$, সৰু অণু যেনে $\mathrm{H_2} \mathrm{O}$ বা $\mathrm{NH_3}$, ডাঙৰ অণু যেনে $\mathrm{H_2} \mathrm{NCH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{NH_2}$ বা $\mathrm{N}\left(\mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{NH_2}\right)_{3}$ বা আনকি বৃহৎ অণু, যেনে প্ৰ’টিন হ’ব পাৰে।

যেতিয়া এটা লিগেণ্ডে দুটা দাতা পৰমাণুৰ জৰিয়তে বান্ধ খাব পাৰে যেনে $\mathrm{H_2} \mathrm{NCH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{NH_2}$ (ইথেন-১,২-ডাইএমাইন) বা $\mathrm{C_2} \mathrm{O_4}{ }^{2-}$ (অক্সেলেট), তেতিয়া লিগেণ্ডটোক দ্বি-দন্তীয় বোলা হয় আৰু যেতিয়া এটা লিগেণ্ডত কেইবাটাও দাতা পৰমাণু থাকে যেনে $\mathrm{N}\left(\mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{NH_2}\right)_{3}$, তেতিয়া লিগেণ্ডটোক বহু-দন্তীয় বোলা হয়। ইথাইলিনডাইএমাইনটেট্ৰা এচিটেট আয়ন (EDTA ${ }^{4-}$) এটা গুৰুত্বপূৰ্ণ ষড়-দন্তীয় লিগেণ্ড। ই কেন্দ্ৰীয় ধাতু আয়নলৈ দুটা নাইট্ৰ’জেন আৰু চাৰিটা অক্সিজেন পৰমাণুৰ জৰিয়তে বান্ধ খাব পাৰে।

যেতিয়া এটা দ্বি- বা বহু-দন্তীয় লিগেণ্ডই ইয়াৰ দুটা বা ততোধিক দাতা পৰমাণু একেলগে ব্যৱহাৰ কৰি এটা ধাতু আয়নক বান্ধ খুৱায়, তেতিয়া ইয়াক কিলেট লিগেণ্ড বোলা হয়। এনে লিগেটিং গোটৰ সংখ্যাক লিগেণ্ডৰ দন্তীয়তা বোলা হয়। এনে জটিলবোৰ, যাক কিলেট জটিল বোলা হয়, একক-দন্তীয় লিগেণ্ড থকা একে ধৰণৰ জটিলতকৈ অধিক স্থিৰ হোৱাৰ প্ৰৱণতা থাকে। লিগেণ্ড যিটোৰ দুটা ভিন্ন দাতা পৰমাণু আছে আৰু দুয়োটাৰে যিকোনো এটাই জটিলত লিগেট কৰে তাক দ্বি-দন্তীয় লিগেণ্ড বোলা হয়। এনে লিগেণ্ডৰ উদাহৰণ হৈছে $\mathrm{NO_2}^{-}$ আৰু $\mathrm{SCN}^{-}$ আয়ন। $\mathrm{NO_2}^{-}$ আয়নে কেন্দ্ৰীয় ধাতু পৰমাণু/আয়নলৈ নাইট্ৰ’জেনৰ জৰিয়তে বা অক্সিজেনৰ জৰিয়তে সংযোজন কৰিব পাৰে।

একেদৰে, SCN– আয়নে গন্ধক বা নাইট্ৰ’জেন পৰমাণুৰ জৰিয়তে সংযোজন কৰিব পাৰে।

(ঘ) সংযোজন সংখ্যা

জটিলত এটা ধাতু আয়নৰ সংযোজন সংখ্যা $(\mathrm{CN})$ ক সংজ্ঞায়িত কৰিব পাৰি যিটো লিগেণ্ড দাতা পৰমাণুৰ সংখ্যা য’ৰ সৈতে ধাতুটো পোনপটীয়াকৈ বন্ধা হৈ থাকে। উদাহৰণস্বৰূপে, জটিল আয়নবোৰত, $\left[\mathrm{PtCl_6}\right]^{2-}$ আৰু $\left[\mathrm{Ni}\left(\mathrm{NH_3}\right)_4\right]^{2+}$, $\mathrm{Pt}$ আৰু $\mathrm{Ni}$ ৰ সংযোজন সংখ্যা ক্ৰমে ৬ আৰু ৪। একেদৰে, জটিল আয়নবোৰত, $\left[\mathrm{Fe}\left(\mathrm{C_2} \mathrm{O_4}\right)_3\right]^{3-}$ আৰু $\left[\mathrm{Co}(\mathrm{en})_3\right]^{3+}$, দুয়োটাৰে সংযোজন সংখ্যা, $\mathrm{Fe}$ আৰু $\mathrm{Co}$, ৬ কাৰণ $\mathrm{C_2} \mathrm{O_4} ^{2-}$ আৰু en (ইথেন-১,২-ডাইএমাইন) দ্বি-দন্তীয় লিগেণ্ড।

ইয়াত মন কৰাটো গুৰুত্বপূৰ্ণ যে কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু/আয়নৰ সংযোজন সংখ্যা কেৱল লিগেণ্ডৰ সৈতে কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু/আয়নে গঠন কৰা চিগমা বন্ধনৰ সংখ্যাৰ দ্বাৰা নিৰ্ধাৰণ কৰা হয়। পাই বন্ধন, যদি লিগেণ্ড আৰু কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু/আয়নৰ মাজত গঠন হয়, এই উদ্দেশ্যেৰে গণনা কৰা নহয়।

(ঙ) সংযোজন গোলক

কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু/আয়ন আৰু ইয়াৰ লগত সংলগ্ন লিগেণ্ডবোৰ বৰ্গকোষত আবদ্ধ কৰা হয় আৰু সমষ্টিগতভাৱে সংযোজন গোলক বুলি কোৱা হয়। আয়নীভূত হোৱা গোটবোৰ বন্ধনীৰ বাহিৰত লিখা হয় আৰু প্ৰতি-আয়ন বোলা হয়। উদাহৰণস্বৰূপে, জটিল $\mathrm{K_4}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]$ ত, সংযোজন গোলক হৈছে $\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{4-}$ আৰু প্ৰতি-আয়ন হৈছে $\mathrm{K}^{+}$।

(চ) সংযোজন বহুস্তলীয়া

লিগেণ্ড পৰমাণুবোৰৰ স্থানিক বিন্যাস যিবোৰ কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু/আয়নলৈ পোনপটীয়াকৈ সংলগ্ন হৈ থাকে সেয়া কেন্দ্ৰীয় পৰমাণুৰ চাৰিওফালে এটা সংযোজন বহুস্তলীয়া সংজ্ঞায়িত কৰে। আটাইতকৈ সাধাৰণ সংযোজন বহুস্তলীয়াবোৰ হৈছে অষ্টস্তলীয়, বৰ্গীয় সমতলীয় আৰু চতুস্তলীয়। উদাহৰণস্বৰূপে, $\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH_3}\right)_6\right]^{3+}$ অষ্টস্তলীয়, $\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_4\right]$ চতুস্তলীয় আৰু $\left[\mathrm{PtCl_4}\right]^{2-}$ বৰ্গীয় সমতলীয়। চিত্ৰ ৯.১ ত বিভিন্ন সংযোজন বহুস্তলীয়াৰ আকৃতিবোৰ দেখুওৱা হৈছে।

চিত্ৰ ৯.১: বিভিন্ন সংযোজন বহুস্তলীয়াৰ আকৃতি। M এ কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু/আয়নক আৰু L এ এটা একক-দন্তীয় লিগেণ্ডক প্ৰতিনিধিত্ব কৰে।

(ছ) কেন্দ্ৰীয় পৰমাণুৰ জাৰণ সংখ্যা

জটিলত কেন্দ্ৰীয় পৰমাণুৰ জাৰণ সংখ্যাক সংজ্ঞায়িত কৰা হয় যি আধান ই বহন কৰিব যদি সকলো লিগেণ্ড কেন্দ্ৰীয় পৰমাণুৰ সৈতে ভাগ বতৰা কৰা ইলেক্ট্ৰন যোৰবোৰৰ সৈতে আঁতৰোৱা হয়। জাৰণ সংখ্যাক সংযোজন সত্তাৰ নামৰ পিছত বন্ধনীত ৰোমান সংখ্যাৰে প্ৰতিনিধিত্ব কৰা হয়। উদাহৰণস্বৰূপে, $\left[\mathrm{Cu}(\mathrm{CN})_4\right]^{3-}$ ত তামৰ জাৰণ সংখ্যা +১ আৰু ইয়াক $\mathrm{Cu}(\mathrm{I})$ হিচাপে লিখা হয়।

(জ) হ’ম’লেপ্টিক আৰু হেটেৰ’লেপ্টিক জটিল

জটিলবোৰ য’ত ধাতু এটা কেৱল এক ধৰণৰ দাতা গোটৰ সৈতে বন্ধা, যেনে, $\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH_3}\right)_6\right]^{3+}$, হ’ম’লেপ্টিক বুলি জনা যায়। জটিলবোৰ য’ত ধাতু এটাৰ বেছি এক ধৰণৰ দাতা গোটৰ সৈতে বন্ধা, যেনে, $\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH_3}\right)_4 \mathrm{Cl_2}\right]^+$, হেটেৰ’লেপ্টিক বুলি জনা যায়।

৯.৩ সংযোজন যৌগৰ নামকৰণ

সংযোজন ৰসায়নত নামকৰণ গুৰুত্বপূৰ্ণ কাৰণ আইছ’মাৰৰ সৈতে ব্যৱহাৰ কৰোঁতে সূত্ৰ বৰ্ণনা কৰা আৰু পদ্ধতিগত নাম লিখাৰ এক অসন্দিগ্ধ পদ্ধতিৰ প্ৰয়োজন। সংযোজন সত্তাৰ বাবে গ্ৰহণ কৰা সূত্ৰ আৰু নামসমূহ আন্তৰ্জাতিক বিশুদ্ধ আৰু প্ৰয়োগিক ৰসায়ন সংঘ (IUPAC) ৰ পৰামৰ্শৰ ওপৰত ভিত্তি কৰি।

৯.৩.১ এক-কেন্দ্ৰিক সংযোজন সত্তাৰ সূত্ৰ

যৌগৰ সূত্ৰ হৈছে এটা চমু সঁজুলি যি সংক্ষিপ্ত আৰু সুবিধাজনক ধৰণে যৌগটোৰ গঠনৰ বিষয়ে মৌলিক তথ্য প্ৰদান কৰিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়। এক-কেন্দ্ৰিক সংযোজন সত্তাই এটা কেন্দ্ৰীয় ধাতু পৰমাণু থাকে। সূত্ৰ লিখোঁতে নিম্নলিখিত নিয়মবোৰ প্ৰয়োগ কৰা হয়:

(i) কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু প্ৰথমে তালিকাভুক্ত কৰা হয়।

(ii) তাৰ পিছত লিগেণ্ডবোৰ বৰ্ণানুক্ৰমিক ক্ৰমত তালিকাভুক্ত কৰা হয়। লিগেণ্ড এটাৰ স্থান তালিকাত ইয়াৰ আধানৰ ওপৰত নিৰ্ভৰ নকৰে।

(iii) বহু-দন্তীয় লিগেণ্ডবোৰো বৰ্ণানুক্ৰমিকভাৱে তালিকাভুক্ত কৰা হয়। সংক্ষিপ্ত লিগেণ্ডৰ ক্ষেত্ৰত, সংক্ষিপ্ত ৰূপৰ প্ৰথম আখৰটো লিগেণ্ডটোৰ বৰ্ণানুক্ৰমিক ক্ৰমত স্থান নিৰ্ধাৰণ কৰিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়।

(iv) সমগ্ৰ সংযোজন সত্তাৰ সূত্ৰ, আধানযুক্ত নহ’লেও, বৰ্গকোষত আবদ্ধ কৰা হয়। যেতিয়া লিগেণ্ডবোৰ বহু-পৰমাণুক, ইহঁতৰ সূত্ৰবোৰ বন্ধনীত আবদ্ধ কৰা হয়। লিগেণ্ড সংক্ষিপ্ত ৰূপবোৰো বন্ধনীত আবদ্ধ কৰা হয়।

(v) সংযোজন গোলকৰ ভিতৰত লিগেণ্ড আৰু ধাতুৰ মাজত কোনো খালি ঠাই নাথাকিব।

(vi) যেতিয়া আধানযুক্ত সংযোজন সত্তাৰ সূত্ৰ প্ৰতি-আয়নৰ সূত্ৰ নোহোৱাকৈ লিখিব লাগে, আধানটো বৰ্গকোষৰ বাহিৰত সোঁফালে ঊৰ্ধ্বলিপি হিচাপে চিনৰ আগত সংখ্যাৰ সৈতে দেখুওৱা হয়। উদাহৰণস্বৰূপে, $\left[\mathrm{Co}(\mathrm{CN})_6\right]^{3-},\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{H_2} \mathrm{O}\right)_6\right]^{3+}$, আদি।

(vii) কেটায়ন(সমূহ)ৰ আধান এনায়ন(সমূহ)ৰ আধানৰ দ্বাৰা সমতুল্য কৰা হয়।

টোকা: ২০০৪ চনৰ IUPAC খচৰাটো পৰামৰ্শ দিয়ে যে লিগেণ্ডবোৰ আধানৰ পৰা স্বত্বেও বৰ্ণানুক্ৰমিকভাৱে বাছনি কৰা হ’ব।

৯.৩.২ এক-কেন্দ্ৰিক সংযোজন যৌগৰ নামকৰণ

সংযোজন যৌগৰ নামসমূহ সংযোজনী নামকৰণৰ নীতিসমূহ অনুসৰণ কৰি উদ্ভৱ কৰা হয়। এইদৰে, কেন্দ্ৰীয় পৰমাণুৰ চাৰিওফালে থকা গোটবোৰ নামত চিনাক্ত কৰিব লাগিব। ইহঁতক কেন্দ্ৰীয় পৰমাণুৰ নামৰ পূৰ্বপ্ৰত্যয় হিচাপে যিকোনো উপযুক্ত গুণকৰ সৈতে তালিকাভুক্ত কৰা হয়। সংযোজন যৌগৰ নামকৰণ কৰোঁতে নিম্নলিখিত নিয়মবোৰ ব্যৱহাৰ কৰা হয়:

(i) ধনাত্মক আৰু ঋণাত্মক আধানযুক্ত সংযোজন সত্তা দুয়োটাতে কেটায়নৰ নাম প্ৰথমে দিয়া হয়।

(ii) কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু/আয়নৰ নামৰ আগতে লিগেণ্ডবোৰৰ নাম বৰ্ণানুক্ৰমিক ক্ৰমত দিয়া হয়। (এই পদ্ধতিটো সূত্ৰ লিখাৰ পৰা বিপৰীত)।

(iii) ঋণাত্মক লিগেণ্ডৰ নাম -o ৰে শেষ হয়, নিৰপেক্ষ আৰু ধনাত্মক লিগেণ্ডৰ নাম একে কিন্তু $\mathrm{H_2} \mathrm{O}$ ৰ বাবে একুৱা, $\mathrm{NH_3}$ ৰ বাবে এমাইন, $\mathrm{CO}$ ৰ বাবে কাৰ্বনাইল আৰু NO ৰ বাবে নাইট্ৰ’ছাইল। সংযোজন সত্তাৰ সূত্ৰ লিখোঁতে, এইবোৰ বন্ধনীত ( ) আবদ্ধ কৰা হয়।

(iv) একক, দ্বি, ত্ৰি, আদি পূৰ্বপ্ৰত্যয়বোৰ সংযোজন সত্তাত পৃথক লিগেণ্ডৰ সংখ্যা সূচাবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়। যেতিয়া লিগেণ্ডৰ নামত সংখ্যাগত পূৰ্বপ্ৰত্যয় থাকে, তেতিয়া দ্বি, ত্ৰি, চতুষ্ক আদি শব্দ ব্যৱহাৰ কৰা হয়, যিটো লিগেণ্ডৰ সৈতে ইয়াৰ উল্লেখ কৰা হৈছে সেয়া বন্ধনীত ৰখা হয়। উদাহৰণস্বৰূপে, $\left[\mathrm{NiCl_2}\left(\mathrm{PPh_3}\right)_2\right]$ ক ডাইক্ল’ৰিড’বিছ(ট্ৰাইফিনাইলফছফিন)নিকেল(II) বুলি নামকৰণ কৰা হয়।

(v) কেটায়ন, এনায়ন বা নিৰপেক্ষ সংযোজন সত্তাত ধাতুৰ জাৰণ অৱস্থা বন্ধনীত ৰোমান সংখ্যাৰে সূচোৱা হয়।

(vi) যদি জটিল আয়নটো কেটায়ন, ধাতুটোৰ নাম মৌলটোৰ দৰে একে। উদাহৰণস্বৰূপে, জটিল কেটায়নত Co ক কোবাল্ট বুলি কোৱা হয় আৰু $\mathrm{Pt}$ ক প্লেটিনাম বুলি কোৱা হয়। যদি জটিল আয়নটো এনায়ন, ধাতুৰ নাম -ate প্ৰত্যয়ৰ সৈতে শেষ হয়। উদাহৰণস্বৰূপে, জটিল এনায়নত Co, $\left[\mathrm{Co}(\mathrm{SCN})_4\right]^{2-}$ ক কোবাল্টেট বুলি কোৱা হয়। কিছুমান ধাতুৰ বাবে, জটিল এনায়নত লেটিন নাম ব্যৱহাৰ কৰা হয়, যেনে, Fe ৰ বাবে ফেৰেট।

(vii) নিৰপেক্ষ জটিল অণুটোৰ নাম জটিল কেটায়নৰ দৰে একে।

টোকা: ২০০৪ চনৰ IUPAC খচৰাটো পৰামৰ্শ দিয়ে যে ঋণাত্মক লিগেণ্ডবোৰ –ido ৰে শেষ হ’ব যাতে ক্ল’ৰ’ হ’ব ক্ল’ৰিড’, আদি।

নিম্নলিখিত উদাহৰণবোৰে সংযোজন যৌগৰ নামকৰণ চিত্ৰিত কৰে।

১. $\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{NH_3}\right)_3\left(\mathrm{H_2} \mathrm{O}\right)_3\right] \mathrm{Cl_3}$ ক এনেদৰে নামকৰণ কৰা হয়: ট্ৰাইএমাইনেট্ৰাইএকুৱাক্ৰ’মিয়াম(III) ক্ল’ৰাইড

ব্যাখ্যা: জটিল আয়নটো বৰ্গকোষৰ ভিতৰত, যিটো কেটায়ন। এমাইন লিগেণ্ডবোৰৰ নাম বৰ্ণানুক্ৰমিক ক্ৰম অনুসৰি একুৱা লিগেণ্ডবোৰৰ আগত দিয়া হয়। যৌগটোত তিনিটা ক্ল’ৰাইড আয়ন থকাৰ পৰা, জটিল আয়নটোৰ আধান +৩ হ’ব লাগিব (কাৰণ যৌগটো বৈদ্যুতিকভাৱে নিৰপেক্ষ)। জটিল আয়নৰ আধান আৰু লিগেণ্ডৰ আধানৰ পৰা, আমি ধাতুৰ জাৰণ সংখ্যা গণনা কৰিব পাৰো। এই উদাহৰণত, সকলো লিগেণ্ড নিৰপেক্ষ অণু। গতিকে, ক্ৰ’মিয়ামৰ জাৰণ সংখ্যা জটিল আয়নৰ আধানৰ দৰে একে, +৩ হ’ব লাগিব।

টোকা: কেনেদৰে ধাতুৰ নাম কেটায়ন আৰু এনায়নত পৃথক হয় যদিও ইহঁতত একে ধাতু আয়ন থাকে।

২. $\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{H_2} \mathrm{NCH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{NH_2}\right)_3\right]_2\left(\mathrm{SO_4}\right)_3$ ক এনেদৰে নামকৰণ কৰা হয়: ট্ৰিছ(ইথেন-১,২-ডাইএমাইন)কোবাল্ট(III) ছালফেট

ব্যাখ্যা: ছালফেটটো এই অণুত প্ৰতি-এনায়ন। যিহেতু দুটা জটিল কেটায়নৰ সৈতে বান্ধ খাবলৈ ৩টা ছালফেট লাগে, প্ৰতিটো জটিল কেটায়নৰ আধান +৩ হ’ব লাগিব। আৰু, ইথেন-১,২-ডাইএমাইন এটা নিৰপেক্ষ অণু, গতিকে জটিল আয়নত কোবাল্টৰ জাৰণ সংখ্যা +৩ হ’ব লাগিব। মনত ৰাখিব যে আয়নিক যৌগৰ নামত আপুনি কেতিয়াও কেটায়ন আৰু এনায়নৰ সংখ্যা সূচ