কেমিস্ট্রি ক্ৰোমিয়াম

ক্ৰোমিয়াম (Cr) হৈছে পৰমাণৱীয় সংখ্যা 24 আৰু পৰিপঞ্চৰ ভুখণ্ডৰ বৰ্গ 6 ত অৱস্থিত প্ৰতিকূল মেটেল। ইয়াৰ ইলেকট্ৰনিক কনফিগৰেচনই ইয়াৰ কেমিকেল বৈশিষ্ট্য আৰু আচৰণ নিৰ্ধাৰণ কৰিবলৈ এটা গুৰুত্বপূৰ্ণ ভূমিকা পালন কৰে।

ভূতৰ্ত্ত্ব স্থাৎৰ ইলেকট্ৰনিক কনফিগৰেচন#

ক্ৰোমিয়ামৰ ভূতৰ্ত্ত্ব স্থাৎৰ ইলেকট্ৰনিক কনফিগৰেচন হৈছে:

$$ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵ $$

এই কনফিগৰেচনক নিম্নলিখিত উপাদানসমূহলৈ বিভক্ত কৰিব পাৰি:

• কোৰ ইলেকট্ৰনসমূহ: প্ৰথম 18 ইলেকট্ৰনসমূহ ($1s², 2s², 2p⁶, 3s², and 3p⁶$) হৈছে কোৰ ইলেকট্ৰনসমূহ। এই ইলেকট্ৰনসমূহক নিঃসংকৰ কৰি নিধৰি নিজৰ নিউক্লিয়াত বাধ্য কৰে আৰু কেমিকেল বন্ধনত অংশ নিব।

• ভেলেন্স ইলেকট্ৰনসমূহ: বাকি ছয়টা ইলেকট্ৰনসমূহ (4s¹ আৰু 3d⁵) হৈছে ভেলেন্স ইলেকট্ৰনসমূহ। এই ইলেকট্ৰনসমূহক সৰ্বোচ্চ শক্তিৰ স্তূপত অৱস্থিত আৰু কেমিকেল বন্ধনৰ বিষয়বস্তু।

উত্তেজিত স্থাৎৰ ইলেকট্ৰনিক কনফিগৰেচন#

ক্ৰোমিয়ামও উত্তেজিত স্থাৎত অবস্থিত হ’ব পাৰে, য’ত ইয়াৰ এটা বা এটা থকা ইলেকট্ৰনসমূহ উচ্চ শক্তিৰ স্তূপলৈ উত্থাপিত হ’ব। ক্ৰোমিয়ামৰ কিছু গুৰুত্বপূৰ্ণ উত্তেজিত স্থাৎসমূহ হ’ল:

• [Ar]3d⁶4s¹: এই উত্তেজিত স্থাৎ কৰা হ’ব যদি 3d ইলেকট্ৰনক 4s অৰ্বিটেললৈ উত্থাপিত কৰা হ’ব। এইটো ক্ৰোমিয়ামৰ সৰ্বোচ্চ-শক্তিৰ উত্তেজিত স্থাৎ আৰু কিছু কেমিকেল ৰিয়েকচনত এটা ভূমিকা পালন কৰে।

• [Ar]3d⁵4s²: এই উত্তেজিত স্থাৎ কৰা হ’ব যদি 3d ইলেকট্ৰনক 4s অৰ্বিটেললৈ আৰু আকৌ 3d ইলেকট্ৰনক 4p অৰ্বিটেললৈ উত্থাপিত কৰা হ’ব। এইটো এটা উচ্চ-শক্তিৰ উত্তেজিত স্থাৎ আৰু কম সংখ্যত দেখা দিয়ে।

ক্ৰোমিয়ামৰ অক্সিডেচন স্টেটস#

ক্ৰোমিয়ামৰ ইলেকট্ৰনিক কনফিগৰেচনও ইয়াৰ অক্সিডেচন স্টেটসত প্ৰভাৱ পালন কৰে। ক্ৰোমিয়ামে অক্সিডেচন স্টেটসমূহৰ এটা বিভিন্ন পৰিসৰ দেখায়, য’ত থকা হ’ল -2 থাকাৰ পৰা +6 পৰ্যন্ত। সৰ্বাধিক সংখ্যত দেখা অক্সিডেচন স্টেটস হ’ল +2, +3 আৰু +6।

• +2 অক্সিডেচন স্টেট: +2 অক্সিডেচন স্টেটত, ক্ৰোমিয়ামে ইয়াৰ দুটা 4s ইলেকট্ৰনসমূহ হালকা কৰে। এই অক্সিডেচন স্টেটটো ক্ৰোমিয়াম(II) ক্লোইড (CrCl₂) আৰু ক্ৰোমিয়াম(II) সালফেইট (CrSO₄) মূলক প্ৰতিবেশীত সৰ্বাধিক দেখা দিয়ে।

• +3 অক্সিডেচন স্টেট: +3 অক্সিডেচন স্টেটত, ক্ৰোমিয়ামে ইয়াৰ দুটা 4s ইলেকট্ৰনসমূহ আৰু 3d ইলেকট্ৰনক এটা হালকা কৰে। এই অক্সিডেচন স্টেটটো ক্ৰোমিয়াম(III) ক্লোইড (CrCl₃) আৰু ক্ৰোমিয়াম(III) অক্সাইড (Cr₂O₃) মূলক প্ৰতিবেশীত সৰ্বাধিক দেখা দিয়ে।

• +6 অক্সিডেচন স্টেট: +6 অক্সিডেচন স্টেটত, ক্ৰোমিয়ামে ইয়াৰ দুটা 4s ইলেকট্ৰনসমূহ, 3d ইলেকট্ৰনসমূহৰ পৰিপূৰ্ণ পাঁচটা আৰু 3p ইলেকট্ৰনক এটা হালকা কৰে। এই অক্সিডেচন স্টেটটো ক্ৰোমিয়াম(VI) অক্সাইড (CrO₃) আৰু পটাচিয়াম ক্ৰোমেইট (K₂CrO₄) মূলক প্ৰতিবেশীত সৰ্বাধিক দেখা দিয়ে।

ক্ৰোমিয়ামৰ ইলেকট্ৰনিক কনফিগৰেচন, ইয়াৰ বিভিন্ন ভেলেন্স ইলেকট্ৰনসমূহৰ সৈতে, বিভিন্ন অক্সিডেচন স্টেট আৰু বৈশিষ্ট্যৰ সৈতে বিভিন্ন প্ৰতিবেশী সৃষ্টি কৰিব পাৰে। এই বিভিন্নতা ক্ৰোমিয়ামক বিভিন্ন শিল্প আৰু প্ৰযুক্তিৰ ব্যৱহাৰত এটা গুৰুত্বপূৰ্ণ তথ্য বৰ্গৰ বাবে কাৰণ হ’ব।

ক্ৰোমিয়ামৰ বৈশিষ্ট্য#

ক্ৰোমিয়াম হৈছে কেমিকেল তথ্য বৰ্গৰ তথ্য বৰ্গ Cr আৰু পৰমাণৱীয় সংখ্যা 24। ই এটা কঠোৰ, কোমল, লোহিত-ধূসৰ প্ৰতিকূল মেটেল। ক্ৰোমিয়াম বৰ্গ 6 ৰ প্ৰথম তথ্য বৰ্গ। ই পৃথিৱীৰ স্তূপত পৰমাণৱীয় সংখ্যা 21 ত সৰ্বাধিক বিস্তৃত।

ভৌত বৈশিষ্ট্য#

• পৰমাণৱীয় সংখ্যা: 24
• পৰমাণৱীয় ওজন: 51.9961
• তাপপ্ৰদৰ্শন বৰ্ম: 1,857 °C (3,375 °F)
• তাপপ্ৰদৰ্শন বৰ্ম: 2,672 °C (4,842 °F)
• ঘনত্ব: 7.19 g/cm³
• কঠোৰত্ব: মহস স্কেইল 8.5
• ৰং: ক্ৰোমিয়াম-ধূসৰ (নীল-ধূসৰ)
• লাষ্টাৰ: মেটেলিক
• ইলেকট্ৰিকেল পৰিবহনত্ব: 1.29 × 10^7 S/m
• তাপৰ পৰিবহনত্ব: 93.9 W/(m·K)

কেমিকেল বৈশিষ্ট্য#

• অক্সিডেচন স্টেটস: +2, +3, +6
• ইলেকট্ৰনিক নিম্নত্ব: 1.66
• ইলেকট্ৰন ক্ষয়: 6.766 eV
• ইলেকট্ৰন আফিনিটি: 0.64 eV
• পৰমাণৱীয় ব্যাস: 128 pm
• আইওনিক ব্যাস: $\ce{63 pm (Cr2+), 52 pm (Cr3+), 26 pm (Cr6+)}$
• কোৱেলেন্ট ব্যাস: 118 pm

অল্টেৰ্নেইটস#

ক্ৰোমিয়ামত দুটা অল্টেৰ্নেইটস আছে:

• α-ক্ৰোমিয়াম: এইটো কোনো তাপৰ সময়ত ক্ৰোমিয়ামৰ স্থিত আকৃতি। ইয়াৰ এটা বডি-সেন্টাৰড বাক্টাৰ ক্রিস্টেল কনফিগৰেচন আছে।
• β-ক্ৰোমিয়াম: এইটো এটা মেটা-স্থিত আকৃতিৰ ক্ৰোমিয়াম যাৰ কৰা হ’ব যদি α-ক্ৰোমিয়ামক 1,857 °C (3,375 °F) উপৰি তাপত কৰা হ’ব। ইয়াৰ এটা ফেইচ-সেন্টাৰড বাক্টাৰ ক্রিস্টেল কনফিগৰেচন আছে।

প্ৰতিকূলতা#

ক্ৰোমিয়াম এটা প্ৰতিকূল মেটেল, কিন্তু ই আইটাৰ তুলিয়া কম প্ৰতিকূল। ই অক্সিজেনৰ সৈতে ৰিয়েকচন কৰে যি ক্ৰোমিয়াম অক্সাইড সৃষ্টি কৰে, যাৰ এটা সুৰক্ষিত স্তূপ আছে যি মেটেলৰ পৰম্পৰা অক্সিডেচনৰ বাবে প্ৰতিৰোধ কৰে। ক্ৰোমিয়ামও জলৰ সৈতে ৰিয়েকচন কৰে যি ক্ৰোমিয়াম হাইড্ৰক্সাইড সৃষ্টি কৰে, যাৰ এটা দুষ্ক বেস আছে।

ব্যৱহাৰ#

ক্ৰোমিয়ামক বিভিন্ন ব্যৱহাৰত ব্যৱহাৰ কৰা হয়, য’ত থকা হ’ল:

• স্টেইনলেচ স্টীল: ক্ৰোমিয়ামক স্টীললৈ যোগ কৰি ইয়াৰ প্ৰতিৰোধশীলতা বৰ্ধিত কৰে।
• ক্ৰোম প্লেটিং: ক্ৰোমিয়ামক অন্য মেটেলসমূহৰ ওপৰত যোগ কৰি ইয়াৰ কঠোৰতা আৰু প্ৰতিৰোধশীলতা বৰ্ধিত কৰে।
• ক্ৰোমিয়াম অ্যালায়ৰ: ক্ৰোমিয়ামক বিভিন্ন অ্যালায়ৰত ব্যৱহাৰ কৰা হয়, য’ত নিক্ৰোম, স্টেলাইট আৰু হেনছ অন্তৰ্ভুক্ত।
• পিগমেন্টস: ক্ৰোমিয়াম প্ৰতিবেশীসমূহ বিভিন্ন পিগমেন্ট সৃষ্টি কৰিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়, য’ত ক্ৰোম হৈলো, ক্ৰোম অৰেঞ্জ আৰু ক্ৰোম গ্ৰীন অন্তৰ্ভুক্ত।
• লেটাৰ টেইনিং: ক্ৰোমিয়াম স্লটস লেটাৰ টেইনিংত ব্যৱহাৰ কৰা হয়।
• টেক্সটাইল ডাই: ক্ৰোমিয়াম স্লটস টেক্সটাইল ডাইংত ব্যৱহাৰ কৰা হয়।
• ৰেফ্লেক্টৰিছ: ক্ৰোমিয়াম প্ৰতিবেশীসমূহ উচ্চ তাপৰ বাবে প্ৰতিৰোধশীল বিষয়বস্তু সৃষ্টি কৰিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়।

চৰ্ভাল প্ৰভাৱ#

ক্ৰোমিয়াম হৈছে এটা প্ৰয়োজনীয় ট্ৰেইচ তথ্য বৰ্গ যি মানৱীয়তাত ব্যৱহাৰ কৰা হয়। ই কার্বোহাইড্ৰেট, প্ৰটিন আৰু ফেটসৰ পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰিপৰ্কৰূপে পৰি�