কেমিস্ট্ৰি হাণ্ডচ ৰূল

হাণ্ডচ ৰূল#

হাণ্ডচ ৰূল হৈছে এখন কেমিস্ট্ৰিৰ ৰূল যি কেনে এটা পৰমাণৱীয় বা আণৱিক যৌগৰ ভিতৰত থকা ইলেক্ট্ৰনসমূহৰ সৰ্বনিম্ন ষ্টেট হৈছে যাৰ ইলেক্ট্ৰনসমূহৰ সৰ্বাধিক অপৰিচিত স্পিন আছে। এই ৰূলটো ফ্ৰিডৰিখ হাণ্ডৰ দ্বাৰা 1925 চনত প্ৰথমবাৰ প্ৰস্তাৱিত কৰা হৈছিল।

হাণ্ডচ ৰূলক পবিত্ৰ ব্যক্তিগত নিষেধ নীতিৰ দ্বাৰা ব্যাখ্যা কৰিব পাৰি, যাৰ অৰ্থ হৈছে কেনে পৰমাণৱীয় বা আণৱিক যৌগৰ দুটা ইলেক্ট্ৰনক একে কোৱাণ্টাম নম্বৰসমূহ আছিলে নকৰে। এই অৰ্থত একে অৰ্বিটালত থকা ইলেক্ট্ৰনসমূহৰ স্পিন বিপৰীত হ’ব লাগিব। হাণ্ডচ ৰূলটো হৈছে ইলেক্ট্ৰনৰ একে স্পিন আছাৰত ইলেক্ট্ৰনৰ ইলেক্ট্ৰোস্ট্যাটিক প্ৰতিকূলতা ইলেক্ট্ৰনৰ বিপৰীত স্পিন আছাৰত থাকা ইলেক্ট্ৰনৰ প্ৰতিকূলতা থোকি বেছি কৰে বুলি কথা।

হাণ্ডচ ৰূল আৰু ইলেক্ট্ৰন কনফিগৰেচন#

হাণ্ডচ ৰূলক পৰমাণৱীয় আৰু আণৱিক যৌগৰ ইলেক্ট্ৰন কনফিগৰেচন আগ্ৰহী কৰিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰিব পাৰি। উদাহৰণত, কাৰ্বন পৰমাণৱী চিন্তা কৰিব। কাৰ্বনৰ ষষ্ঠ ইলেক্ট্ৰন আছে, যাৰ দুটা 1s অৰ্বিটালত আৰু চাৰিটা 2p অৰ্বিটালত আছে। 2p অৰ্বিটালটো সৰ্বাধিক ছয়টা ইলেক্ট্ৰন ধৰিব পাৰে, কিন্তু হাণ্ডচ ৰূলে কথা বলে যে 2p অৰ্বিটালত থকা চাৰিটা ইলেক্ট্ৰনসমূহৰ সৰ্বাধিক অপৰিচিত স্পিন আছে, যাৰ দুটা হৈছে। এই অৰ্থত কাৰ্বনৰ ইলেক্ট্ৰন কনফিগৰেচন হৈছে $1s^2 2s^2 2p^2$।

হাণ্ডচ ৰূল আৰু আণৱিক প্ৰকৃতি#

হাণ্ডচ ৰূলক পৰমাণৱীয় আৰু আণৱিক যৌগৰ আণৱিক বৈশিষ্ট্যসমূহৰ বাবে আশ্চৰ্যকৰ প্ৰভাৱ পোৱা পাৰে। অপৰিচিত ইলেক্ট্ৰন থকা পৰমাণৱী আৰু আণৱিক যৌগ পাৰামেগনেটিক হৈছে, অৰ্থাৎ ই আণৱিক ক্ষেত্ৰত আকৰ্ষিত হৈছে। এটা পৰমাণৱী বা আণৱিক যৌগৰ যিকোনো বেছি অপৰিচিত ইলেক্ট্ৰন থাকে, তেনেকৈ তাৰ পাৰামেগনেটিচিজম বেছি কৰে।

হাণ্ডচ ৰূল হৈছে কেমিস্ট্ৰিৰ এটা মৌলিক নীতি, যায়গ পৰমাণৱীয় আৰু আণৱিক যৌগৰ ইলেক্ট্ৰনিক গঠন আৰু আণৱিক বৈশিষ্ট্যসমূহ বুজিবলৈ সহায় কৰে।

হাণ্ডচ ৰূলৰ অনুসৰি ইলেক্ট্ৰন কনফিগৰেচন#

হাণ্ডচ ৰূল হৈছে এটা পৰমাণৱীয় বিজ্ঞানৰ নীতি, যাৰ অৰ্থ হৈছে এটা পৰমাণৱীত থকা ইলেক্ট্ৰনসমূহৰ সৰ্বনিম্ন ষ্টেট হৈছে যাৰ ইলেক্ট্ৰনসমূহৰ সৰ্বাধিক সম্ভাব্য সমগ্ৰ স্পিন আছে। এই ৰূলটো ফ্ৰিডৰিখ হাণ্ডৰ দ্বাৰা 1925 চনত প্ৰথমবাৰ প্ৰস্তাৱিত কৰা হৈছিল।

হাণ্ডচ ৰূলক পবিত্ৰ ব্যক্তিগত নিষেধ নীতিৰ দ্বাৰা বুজিব পাৰি, যাৰ অৰ্থ হৈছে এটা পৰমাণৱীত থকা দুটা ইলেক্ট্ৰনক একে কোৱাণ্টাম ষ্টেট আছিলে নকৰে। এই অৰ্থত এটা পৰমাণৱীত থকা ইলেক্ট্ৰনসমূহৰ স্পিন বিভিন্ন হ’ব লাগিব, আৰু এটা নিদৰ্শন অৰ্বিটালত থাকিব পাৰা সৰ্বাধিক ইলেক্ট্ৰন দুটা হৈছে, এটা স্পিন আপ আৰু এটা স্পিন ডাউন।

ইলেক্ট্ৰনসমূহ এটা পৰমাণৱীলৈ যোগ হোৱাৰ সময়ত, ই প্ৰথমবাৰ সৰ্বনিম্ন ষ্টেট অৰ্বিটালসমূহ পূৰ্ণ কৰে। যদি এটা অৰ্বিটালত দুটা বা তেতিয়া ইলেক্ট্ৰন থাকে, তেনেকৈ ইলেক্ট্ৰনসমূহৰ স্পিন বিপৰীত হ’ব লাগিব পবিত্ৰ ব্যক্তিগত নিষেধ নীতিৰ দ্বাৰা। হাণ্ডচ ৰূলে কথা বলে যে এটা পৰমাণৱীত থকা ইলেক্ট্ৰনসমূহৰ সৰ্বনিম্ন ষ্টেট হৈছে যাৰ ইলেক্ট্ৰনসমূহৰ সৰ্বাধিক সম্ভাব্য সমগ্ৰ স্পিন আছে। এই অৰ্থত ইলেক্ট্ৰনৰ একে স্পিন থাকিলে ইলেক্ট্ৰনসমূহ একে অৰ্বিটালত থাকিব পাৰে, কিন্তু ইলেক্ট্ৰনৰ বিপৰীত স্পিন থাকিলে ইলেক্ট্ৰনসমূহ আলাদা অৰ্বিটালত থাকিব লাগিব।

উদাহৰণত, কাৰ্বন পৰমাণৱী চিন্তা কৰিব। কাৰ্বনৰ ষষ্ঠ ইলেক্ট্ৰন আছে, যাৰ ইলেক্ট্ৰনসমূহ নিম্নলিখিত অৰ্বিটালসমূহত বিন্ন হৈছে:

• 1s অৰ্বিটাল: বিপৰীত স্পিন থকা দুটা ইলেক্ট্ৰন
• 2s অৰ্বিটাল: বিপৰীত স্পিন থকা দুটা ইলেক্ট্ৰন
• 2p অৰ্বিটাল: একে স্পিন থকা দুটা ইলেক্ট্ৰন

2p অৰ্বিটালটো হৈছে সৰ্বোচ্চ ষ্টেট অৰ্বিটাল, আৰু এই অৰ্বিটালত থকা দুটা ইলেক্ট্ৰনৰ একে স্পিন আছে। এইটো হৈছে কাৰ্বন পৰমাণৱীৰ অনুসৰি হাণ্ডচ ৰূলৰ দ্বাৰা সৰ্বনিম্ন ষ্টেট কনফিগৰেচন।

হাণ্ডচ ৰূল হৈছে পৰমাণৱীয় বিজ্ঞানৰ এটা মৌলিক নীতি, আৰু ই পৰমাণৱীয় আৰু আণৱিক যৌগৰ বৈশিষ্ট্যসমূহ বুজিবলৈ এটা গুৰুত্বপূৰ্ণ ভূমিকা পালন কৰে।

হাণ্ডচ ৰূলৰ প্ৰয়োগসমূহ#

হাণ্ডচ ৰূলৰ পৰমাণৱীয় বিজ্ঞান আৰু কেমিস্ট্ৰিত একাধিক প্ৰয়োগ আছে। হাণ্ডচ ৰূলৰ কিছু প্ৰয়োগ হ’ল:

• পৰমাণৱীৰ সৰ্দৰ ষ্টেট ইলেক্ট্ৰন কনফিগৰেচন আগ্ৰহী কৰা
• পৰমাণৱী আৰু আণৱিক যৌগৰ আণৱিক বৈশিষ্ট্যসমূহ বুজা
• পৰমাণৱী আৰু আণৱিক যৌগৰ ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট গণনা কৰা
• কেমিস্ট্ৰিৰ বন্ধনৰ মডেল বিকশিত কৰা

হাণ্ডচ ৰূল হৈছে পৰমাণৱীয় আৰু আণৱিক যৌগৰ ভিতৰত থকা ইলেক্ট্ৰনসমূহৰ আচৰণ বুজিবলৈ এটা শক্তিশালী সামগ্ৰী। ই পৰমাণৱীয় বিজ্ঞান আৰু কেমিস্ট্ৰিৰ এটা মৌলিক নীতি, আৰু ই একাধিক প্ৰয়োগৰ বাবে এটা বিস্তৃত সুযোগ দিছে।

হাণ্ডচ ৰূল আৰু অফবাউৰ নীতিৰ মাজৰ পাৰ্থক্য#

হাণ্ডচ ৰূল

• হাণ্ডচ ৰূলে কথা বলে যে এটা পৰমাণৱী বা আণৱিক যৌগৰ ভিতৰত থকা ইলেক্ট্ৰনসমূহৰ সৰ্বনিম্ন ষ্টেট হৈছে যাৰ ইলেক্ট্ৰনসমূহৰ সৰ্বাধিক অপৰিচিত স্পিন আছে।
• অৰ্থাৎ, ইলেক্ট্ৰনসমূহ সৰ্বোচ্চ ষ্টেট অৰ্বিটালসমূহ পূৰ্ণ কৰাৰ আগতে সমান ষ্টেট অৰ্বিটালসমূহত তাইৰ স্পিন সংৰেখিত থাকে।
• এই কাৰণে ইলেক্ট্ৰনৰ একে স্পিন থাকিলে ইলেক্ট্ৰনৰ একুশে প্ৰতিকূলতা আৰু ইলেক্ট্ৰনৰ বিপৰীত স্পিন থাকিলে ইলেক্ট্ৰনৰ প্ৰতিকূলতা থোকি বেছি কৰে।
• হাণ্ডচ ৰূলটো পবিত্ৰ ব্যক্তিগত নিষেধ নীতিৰ দ্বাৰা কৰা হৈছে, যাৰ অৰ্থ হৈছে এটা পৰমাণৱী বা আণৱিক যৌগৰ দুটা ইলেক্ট্ৰনক একে কোৱাণ্টাম ষ্টেট আছিলে নকৰে।

অফবাউৰ নীতি

• অফবাউৰ নীতিৰ অৰ্থ হৈছে ইলেক্ট্ৰনসমূহ ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্টেট ষ্�