চিমি কাৰ্বনৰ বাবে পোলাৰ চরিত্র

কাৰ্বনৰ বাবে পোলাৰ চরিত্র#

কাৰ্বনৰ এটা বাণিজ্যিক বন্ধন হ’ল দুটা অণুৰ মাজত ইলেকট্ৰ’ন জোৰলৈ শৰ্ক কৰাৰ সহযোগিতাৰ সৃষ্টি কৰা চৈখিল। এটা নপোলাৰ কাৰ্বনৰ বাণিজ্যিক বন্ধনত, ইলেকট্ৰ’নসমূহ দুটা অণুৰ মাজত সমান্তৰাল ভাৱে শৰ্ক কৰা হয়, যদিও এটা পোলাৰ কাৰ্বনৰ বাণিজ্যিক বন্ধনত, ইলেকট্ৰ’নসমূহ সমান্তৰাল ভাৱে শৰ্ক কৰা হয়। ইলেকট্ৰ’ন শৰ্কৰ পৰিবৰ্তনৰ দুটা অণুৰ মাজত এই পৰিবৰ্তন এটা অণুত আংশিক ধৰ্মীয় চাৰ্জ সৃষ্টি কৰে আৰু অন্যটা অণুত আংশিক ঋণাত্মক চাৰ্জ সৃষ্টি কৰে।

পোলাৰতাৰ বাবে কাৰণসমূহ#

কাৰ্বনৰ বাণিজ্যিক বন্ধনৰ পোলাৰতা কেইবাটা কাৰণৰ দ্বাৰা নিৰ্ধাৰণ কৰা হয়, যাতেত অন্তত:

• ইলেকট্ৰ’নৰ আকৰ্ষণৰ ক্ষমতা: ইলেকট্ৰ’নৰ আকৰ্ষণৰ ক্ষমতা হ’ল এটা অণুৰ ইলেকট্ৰ’নসমূহ আকৰ্ষণ কৰাৰ ক্ষমতা। দুটা অণুৰ মাজত ইলেকট্ৰ’নৰ আকৰ্ষণৰ ক্ষমতাৰ পৰিবৰ্তন যত বেছি, পোলাৰ বন্ধনটো যত বেছি হয়।
• বন্ধনৰ দৈৰ্ঘ্য: বন্ধনৰ দৈৰ্ঘ্য যত সংকীৰ্ণ, পোলাৰ বন্ধনটো যত বেছি হয়। ইয়াৰ কাৰণ হল যে ইলেকট্ৰ’নসমূহ সংকীৰ্ণ বন্ধনত অন্যতম কম সম্মুখলৈ ধৰা হয়, যাৰ ফলত ইলেকট্ৰ’নসমূহ সমান্তৰাল ভাৱে শৰ্ক কৰাৰ সম্ভাবনা বেছি হয়।
• অণুৰ আকাৰ: অণুৰ আকাৰ যত বৃহৎ, পোলাৰ বন্ধনটো যত কম হয়। ইয়াৰ কাৰণ হল যে ইলেকট্ৰ’নসমূহ বৃহৎ অণুত বিস্তৃত হয়, যাৰ ফলত ইলেকট্ৰ’নসমূহ সমান্তৰাল ভাৱে শৰ্ক কৰাৰ সম্ভাবনা কম হয়।

পোলাৰ কাৰ্বনৰ বাণিজ্যিক বন্ধনৰ উদাহৰণসমূহ#

কিছু পোলাৰ কাৰ্বনৰ বাণিজ্যিক বন্ধনৰ উদাহৰণসমূহ হ’ল:

• হাইড্ৰ’জেন ক্লোইৰাইড $\ce{(HCl)}$: ক্লোইৰাইনৰ ইলেকট্ৰ’নৰ আকৰ্ষণৰ ক্ষমতা হাইড্ৰ’জেনৰ তোলো। তেনেকৈ ইলেকট্ৰ’নসমূহ সমান্তৰাল ভাৱে শৰ্ক কৰা হয়, যদিও ক্লোইৰাইন অণুত আংশিক ঋণাত্মক চাৰ্জ আছে আৰু হাইড্ৰ’জেন অণুত আংশিক ধৰ্মীয় চাৰ্জ আছে।
• পানী $\ce{(H2O)}$: অক্সিজেনৰ ইলেকট্ৰ’নৰ আকৰ্ষণৰ ক্ষমতা হাইড্ৰ’জেনৰ তোলো। তেনেকৈ ইলেকট্ৰ’নসমূহ সমান্তৰাল ভাৱে শৰ্ক কৰা হয়, যদিও অক্সিজেন অণুত আংশিক ঋণাত্মক চাৰ্জ আছে আৰু হাইড্ৰ’জেন অণুসমূহত আংশিক ধৰ্মীয় চাৰ্জ আছে।
• আমফোনিয়া $\ce{(NH3)}$: নাইট্ৰ’জেনৰ ইলেকট্ৰ’নৰ আকৰ্ষণৰ ক্ষমতা হাইড্ৰ’জেনৰ তোলো। তেনেকৈ ইলেকট্ৰ’নসমূহ সমান্তৰাল ভাৱে শৰ্ক কৰা হয়, যদিও নাইট্ৰ’জেন অণুত আংশিক ঋণাত্মক চাৰ্জ আছে আৰু হাইড্ৰ’জেন অণুসমূহত আংশিক ধৰ্মীয় চাৰ্জ আছে।

পোলাৰতাৰ পৰিণাম#

কাৰ্বনৰ বাণিজ্যিক বন্ধনৰ পোলাৰতা কেইবাটা পৰিণাম আছে, যাতেত অন্তত:

• ডাইপ’ল মমেণ্ট: এটা পোলাৰ কাৰ্বনৰ বাণিজ্যিক বন্ধন এটা ডাইপ’ল মমেণ্ট সৃষ্টি কৰে, য’ত এটা মলত ধৰ্মীয় আৰু ঋণাত্মক চাৰ্জৰ পৰিবৰ্তনৰ পৰিমাণ হয়। ডাইপ’ল মমেণ্ট যত বেছি, পোলাৰ বন্ধনটো যত বেছি হয়।
• ঘলনৰ ক্ষমতা: পোলাৰ কাৰ্বনৰ বাণিজ্যিক কম্পাইণ্ডসমূহ সাধাৰণতে নপোলাৰ চৰণত তোলো পোলাৰ চৰণত তোলো বেছি ঘলনৰ ক্ষমতা আছে। ইয়াৰ কাৰণ হল যে পোলাৰ চৰণৰ মলসমূহ পোলাৰ কাৰ্বনৰ বাণিজ্যিক কম্পাইণ্ডৰ আংশিক চাৰ্জসমূহৰ সৈতে সংযোগ কৰিব পাৰে।
• কৃত্রিমতা: পোলাৰ কাৰ্বনৰ বাণিজ্যিক বন্ধনসমূহ সাধাৰণতে নপোলাৰ কাৰ্বনৰ বাণিজ্যিক বন্ধনত তোলো কৃত্রিমতা আছে। ইয়াৰ কাৰণ হল যে পোলাৰ কাৰ্বনৰ বাণিজ্যিক বন্ধনৰ আংশিক চাৰ্জসমূহ অন্য মলসমূহ আৰু আইঅনসমূহ আকৰ্ষণ কৰিব পাৰে।

কাৰ্বনৰ বাণিজ্যিক বন্ধনৰ পোলাৰতা চিমিত এটা গুৰুত্বপূৰ্ণ ধাৰণ। ই এটা মলৰ বৈশিষ্ট্যসমূহত প্ৰভাৱ পাইব পাৰে, যাতেত ইৰ ঘলনৰ ক্ষমতা, কৃত্রিমতা আৰু ডাইপ’ল মমেণ্ট।

ডাইপ’ল মমেণ্ট#

এটা ডাইপ’ল মমেণ্ট হ’ল এটা মলত ধৰ্মীয় আৰু ঋণাত্মক চাৰ্জৰ পৰিবৰ্তনৰ পৰিমাণ। ই এটা ভেক্টৰ প্ৰমাণ, আৰু ইৰ পৰিমাণ চাৰ্জৰ পৰিমাণ আৰু চাৰ্জসমূহৰ মাজত দুৱ অংশৰ মাজৰ দূৱৰ পৰিমাণৰ গুণ হয়। ডাইপ’ল মমেণ্টৰ দিশ ঋণাত্মক চাৰ্জলৈ ধৰ্মীয় চাৰ্জৰ দিশৰ পৰা হয়।

ডাইপ’ল মমেণ্ট আৰু মলৰ স্ট্ৰাকচাৰ#

এটা মলৰ ডাইপ’ল মমেণ্ট ইৰ অণুসমূহৰ সৰংস্কাৰ আৰু সেই অণুসমূহৰ ইলেকট্ৰ’নৰ আকৰ্ষণৰ ক্ষমতাৰ দ্বাৰা নিৰ্ধাৰণ কৰা হয়। ইলেকট্ৰ’নৰ আকৰ্ষণৰ ক্ষমতা হ’ল এটা অণুৰ ইলেকট্ৰ’নসমূহ আকৰ্ষণ কৰাৰ ক্ষমতাৰ পৰিমাণ। ইলেকট্ৰ’নৰ আকৰ্ষণৰ ক্ষমতা যত বেছি হয়, ইলেকট্ৰ’নসমূহ যত বেছি আকৰ্ষণ কৰে।

এটা মলত, ইলেকট্ৰ’নসমূহ অণুসমূহৰ মাজত শৰ্ক কৰা হয়। যদিও, ইলেকট্ৰ’নসমূহ সদা সমান্তৰাল ভাৱে শৰ্ক কৰা হয় নাই। যদি ইলেকট্ৰ’নসমূহ সমান্তৰাল ভাৱে শৰ্ক কৰা হয়, মলটোৰ ডাইপ’ল মমেণ্ট শূন্য হয়। যদি ইলেকট্ৰ’নসমূহ সমান্তৰাল ভাৱে শৰ্ক কৰা হয় নাই, মলটোৰ ডাইপ’ল মমেণ্ট আছে।

ডাইপ’ল মমেণ্ট আছে মলৰ কিছু উদাহৰণসমূহ হ’ল:

• পানী $\ce{(H2O)}$: পানীত অক্সিজেন অণুটো হাইড্ৰ’জেন অণুসমূহত তোলো ইলেকট্ৰ’নৰ আকৰ্ষণৰ ক্ষমতা আছে। ইয়াৰ অংশত, পানীৰ $O-H$ বন্ধনত ইলেকট্ৰ’নসমূহ অক্সিজেন অণুলৈ কম আকৰ্ষণ কৰে। ইয়াৰ ফলত এটা ডাইপ’ল মমেণ্ট সৃষ্টি কৰে য’ত ডাইপ’লৰ ঋণাত্মক অংশ অক্সিজেন অণুলৈ যায় আৰু ডাইপ’লৰ ধৰ্মীয় অংশ হাইড্ৰ’জেন অণুসমূহলৈ যায়।
• কাৰ্বন ডাইঅক্সাইড $\ce{(CO2)}$: কাৰ্বন অণুটো কাৰ্বন ডাইঅক্সাইডত অক্সিজেন অণুসমূহত তোলো ইলেকট্ৰ’নৰ আকৰ্ষণৰ ক্ষমতা আছে। ইয়াৰ অংশত, কাৰ্বন ডাইঅক্সাইডৰ $C-O$ বন্ধনত ইলেকট্ৰ’নসমূহ কাৰ্বন অণুলৈ কম আকৰ্ষণ কৰে। ইয়াৰ ফলত এটা ডাইপ’ল মমেণ্ট সৃষ্টি কৰে য’ত ডাইপ’লৰ ঋণাত্মক অংশ কাৰ্বন অণুলৈ যায় আৰু ডাইপ’লৰ ধৰ্মীয় অংশ অক্সিজেন অণুসমূহলৈ যায়।
• আমফোনিয়া $\ce{(NH3)}$: আমফোনিয়াত নাইট্ৰ’জেন অণুটো হাইড্ৰ’জেন অণুসমূহত তোলো ইলেকট্ৰ’নৰ আকৰ্ষণৰ ক্ষমতা আছে। ইয়াৰ অংশত, আমফোনিয়াৰ $N-H$ বন্ধনত ইলেকট্ৰ’নসমূহ নাইট্ৰ’জেন অণুলৈ কম আকৰ্ষণ কৰে। ইয়াৰ ফলত এটা ডাইপ’ল মমেণ্ট সৃষ্টি কৰে য’ত ডাইপ’লৰ ঋণাত্মক অংশ নাইট্ৰ’জেন অণুলৈ যায় আৰু ডাইপ’লৰ ধৰ্মীয় অংশ হাইড্ৰ’জেন অণুসমূহলৈ যায়।

ডাইপ’ল মমেণ্ট আৰু অন্তত মলৰ শক্তি#

ডাইপ’ল মমেণ্টসমূহ অন্তত মলৰ শক্তিত এটা গুৰুত্বপূৰ্ণ ভূমিকা পালন কৰে। অন্তত মলৰ শক্তিসমূহ হ’ল মলসমূহ একেইয়ালে ধৰা হৈ থকা শক্তিসমূহ। অন্তত মলৰ শক্তিৰ তিনি প্ৰকাৰসমূহ হ’ল:

• ভান ডেৰ ফুজসমূহ
• হাইড্ৰ’জেন বন্ধন
• ডাইপ’ল-ডাইপ’ল শক্তি

ডাইপ’ল-ডাইপ’ল শক্তিসমূহ হ’ল পৰষ্পৰ স্থাৎৰ ডাইপ’ল মমেণ্ট আছা মলসমূহৰ মাজত ঘটা শক্তিসমূহ। এটা ডাইপ’লৰ ধৰ্মীয় অংশ অন্য ডাইপ’লৰ ঋণাত্মক অংশ আকৰ্ষণ কৰে। ইয়াৰ ফলত দুটা মল একেইয়ালে ধৰা হৈ থকা শক্তি সৃষ্টি কৰে।

ডাইপ’ল-ডাইপ’ল শক্তিসমূহ হাইড্ৰ’জেন বন্ধনত কম শক্তিশালী, যদিও ভান ডেৰ ফুজত বেছি শক্তিশালী। ডাইপ’ল-ডাইপ’ল শক্তিসমূহ অনেক উপাদানৰ স্ট্ৰাকচাৰ আৰু বৈশিষ্ট্যত গুৰুত্বপূৰ্ণ, যেনে পানী, অক্সিজেন আৰু প্লাষ্টিক।

ডাইপ’ল মমেণ্টসমূহ মলৰ এটা মৌলিক বৈশিষ্ট্য। ই মলৰ স্ট্ৰাকচাৰ, অন্তত মলৰ শক্তি আৰু উপাদানৰ বৈশিষ্ট্যত এটা গুৰুত্বপূৰ্ণ ভূমিকা পালন কৰে।

কাৰ্বনৰ বাবে পোলাৰ চরিত্র প্ৰশ্নোত্তৰসমূহ#

কাৰ্বনৰ বাবে এটা পোলাৰ চরিত্র কি?#

কাৰ্বনৰ বাবে এটা পোলাৰ চরিত্র হ’ল বন্ধনৰ দুটা অণুৰ মাজত ইলেকট্ৰ’নৰ অসমান বিন্যাসৰ প্ৰতিফলন। ই ঘটে যদি বন্ধনৰ দুটা অণুৰ মাজত ইলেকট্ৰ’নৰ আকৰ্ষণৰ ক্ষমতা পৰিবৰ্তন হয়। ইলেকট্ৰ’নৰ আকৰ্ষণৰ ক্ষমতা হ’ল এটা অণুৰ ইলেকট্ৰ’নসমূহ নিজা পৰিপ্ৰেক্ষ্তলৈ আকৰ্ষণ কৰাৰ ক্ষমতা।

কাৰ্বনৰ বাবে এটা পোলাৰ চরিত্র কিয়ে ঘটে?#

কাৰ্বনৰ বাবে এটা পোলাৰ চরিত্র ঘটে বন্ধনৰ দুটা অণুৰ মাজত ইলেকট্ৰ’নৰ আকৰ্ষণৰ ক্ষমতাৰ পৰিবৰ্তনৰ দ্বাৰা। ইলেকট্ৰ’নৰ আকৰ্ষণৰ ক্ষমতা যত বেছি হয়, ইলেকট্ৰ’নসমূহ যত বেছি শক্তিশালী ভাৱে আকৰ্ষণ কৰে, যাৰ ফলত নিজা পৰিপ্ৰেক্ষ্তত আংশিক ঋণাত্মক চাৰ্জ আৰু অন্যটা অণুত আংশিক ধৰ্মীয় চাৰ্জ সৃষ্টি কৰে।

কাৰ্বনৰ বাবে এটা পোলাৰ চরিত্র কেনেকৈ প্ৰতিফলিত হয়?#

কাৰ্বনৰ বাবে এটা পোলাৰ চরিত্র এটা ডাইপ’ল মমেণ্টৰ দ্বাৰা প্ৰতিফলিত হয়। এটা ডাইপ’ল মমেণ্ট হ’ল এটা মলত ধৰ্মীয় আৰু ঋণাত্মক চাৰ্জৰ পৰিবৰ্তনৰ পৰিমাণ। ডাইপ’ল মমেণ্ট যত বেছি হয়, পোলাৰ বন্ধনটো যত বেছি হয়।

কাৰ্বনৰ বাবে এটা পোলাৰ চরিত্রৰ পৰিণাম কিবিহে?#

কাৰ্বনৰ বাবে এটা পোলাৰ চরিত্র এটা মলৰ বৈশিষ্ট্যসমূহত কেইবাটা পৰিণাম পালন কৰিব পাৰে। ইয়াত অন্তত:

• ঘলনৰ ক্ষমতা: পোলাৰ মলসমূহ নপোলাৰ মলসমূহত তোলো পোলাৰ চৰণত তোলো বেছি ঘলনৰ ক্ষমতা আছে। ইয়াৰ কাৰণ হল যে পোলাৰ মলসমূহ পোলাৰ চৰণৰ মলসমূহৰ সৈতে ডাইপ’ল-ডাইপ’ল সংযোগৰ সৰু দ্বাৰা সংযোগ কৰিব পাৰে।
• উষ্ণতাৰ দণ্ড: পোলাৰ মলসমূহ নপোলাৰ মলসমূহত তোলো উষ্ণতাৰ দণ্ড আছে। ইয়াৰ কাৰণ হল যে পোলাৰ মলসমূহ ডাইপ’ল-ডাইপ’ল শক্তিৰ দ্বাৰা পৰষ্পৰ ভাৱে আকৰ্ষণ কৰা হয়, যাৰ উষ্ণকৰণত অতি কম শক্তি আৰু প্ৰয়োজন হয়।
• তাপৰ দণ্ড: পোলাৰ মলসমূহ নপোলাৰ মলসমূহত তোলো তাপৰ দণ্ড আছে। ইয়াৰ কাৰণ হল যে পোলাৰ মলসমূহ ডাইপ’ল-ডাইপ’ল শক্তিৰ দ্বাৰা পৰষ্পৰ ভাৱে আকৰ্ষণ কৰা হয়, যাৰ তাপৰণত অতি কম শক্তি আৰু প্ৰয়োজন হয়।
• কৃত্রিমতা: পোলাৰ মলসমূহ নপোলাৰ মলসমূহত তোলো কৃত্রিমতা আছে। ইয়াৰ কাৰণ হল যে পোলাৰ মলসমূহ অন্য মলসমূহৰ সৈতে ডাইপ’ল-ডাইপ’ল সংযোগৰ দ্বাৰা সংযোগ কৰিব পাৰে, যাৰ ফলত কৃত্রিম প্ৰতিক্ৰিয়া ঘটিব পাৰে।

পোলাৰ কাৰ্বনৰ বাণিজ্যিক বন্ধনৰ উদাহৰণসমূহ#

কিছু পোলাৰ কাৰ্বনৰ বাণিজ্যিক বন্ধনৰ উদাহৰণসমূহ হ’ল:

• হাইড্ৰ’জেন ক্লোইৰাইড $\ce{(HCl)}$: ক্লোইৰাইনৰ ইলেকট্ৰ’নৰ আকৰ্ষণৰ ক্ষমতা হাইড্ৰ’জেনৰ তোলো, তেনেকৈ ইনৰ মাজত বন্ধনটো পোলাৰ হয়। ক্লোইৰাইন অণুত আংশিক ঋণাত্মক চাৰ্জ আছে, যদিও হাইড্ৰ’জেন অণুত আংশিক ধৰ্মীয় চাৰ্জ আছে।
• পানী $\ce{(H2O)}$: অক্সিজেনৰ ইলেকট্ৰ’নৰ আকৰ্ষণৰ ক্ষমতা হাইড্ৰ’জেনৰ তোলো, তেনেকৈ অক্সিজেন আৰু হাইড্ৰ’জেনৰ মাজত বন্ধনসমূহ পোলাৰ হয়। অক্সিজেন অণুত আংশিক ঋণাত্মক চাৰ্জ আছে, যদিও হাইড্ৰ’জেন অণুসমূহত আংশিক ধৰ্মীয় চাৰ্জ আছে।
• আমফোনিয়া $\ce{(NH3)}$: নাইট্ৰ’জেনৰ ইলেকট্ৰ’নৰ আকৰ্ষণৰ ক্ষমতা হাইড্ৰ’জেনৰ তোলো, তেনেকৈ নাইট্ৰ’জেন আৰু হাইড্ৰ’জেনৰ মাজত বন্ধনসমূহ পোলাৰ হয়। নাইট্ৰ’জেন অণুত আংশিক ঋণাত্মক চাৰ্জ আছে, যদিও হাইড্ৰ’জেন অণুসমূহত আংশিক ধৰ্মীয় চাৰ্জ আছে।

নিষ্ক্ৰিয়তা#

কাৰ্বনৰ বাবে এটা পোলাৰ চরিত্র চিমিত এটা গুৰুত্বপূৰ্ণ ধাৰণ। ই এটা মলৰ বৈশিষ্ট্যসমূহত প্ৰভাৱ পাইব পাৰে, যাতেত ইৰ ঘলনৰ ক্ষমতা, উষ্ণতাৰ দণ্ড, তাপৰ দণ্ড আৰু কৃত্রিমতা।