কেমিস্ট্রি কোৱাণ্টাম নম্বৰসমূহ ইলেক্ট্ৰ'নিক কনফিগৰেচন

কোৱাণ্টাম নম্বৰসমূহ#

কোৱাণ্টাম নম্বৰসমূহ হ’ল এটা চারটা নম্বৰৰ সমষ্টি যি এটা অণুত ইলেক্ট্ৰ’নৰ অৱস্থা বুজায়। ইয়াত থকা হ’ল:

• প্ৰধান কোৱাণ্টাম নম্বৰ (n): এই নম্বৰটো ইলেক্ট্ৰ’নৰ শক্তি স্তৰ বুজায়। n এটাৰ মান যিকোনো বেছি হলে, শক্তি স্তৰটো বেছি হয়।
• আজিমুথাল কোৱাণ্টাম নম্বৰ (l): এই নম্বৰটো ইলেক্ট্ৰ’নৰ কোণীয় কৰ্মচারী বুজায়। l এটাৰ মান 0 থাকিব পাৰে আৰু n-1 লৈ যায়।
• মাজনেটিক কোৱাণ্টাম নম্বৰ (ml): এই নম্বৰটো ইলেক্ট্ৰ’নৰ স্পিন বুজায়। ml এটাৰ মান -l থাকিব পাৰে আৰু l লৈ যায়।
• স্পিন কোৱাণ্টাম নম্বৰ (ms): এই নম্বৰটো ইলেক্ট্ৰ’নৰ আন্তৰিক স্পিন বুজায়। ms এটাৰ মান +1/2 অথবা -1/2 হ’ব পাৰে।

প্ৰধান কোৱাণ্টাম নম্বৰ (n)#

প্ৰধান কোৱাণ্টাম নম্বৰ (n) ইলেক্ট্ৰ’নৰ শক্তি স্তৰ বুজায়। n এটাৰ মান যিকোনো ধনাত্মক পূৰ্ণ সংখ্যা হ’ব পাৰে।

আজিমুথাল কোৱাণ্টাম নম্বৰ (l)#

আজিমুথাল কোৱাণ্টাম নম্বৰ (l) ইলেক্ট্ৰ’নৰ কোণীয় কৰ্মচারী বুজায়। l এটাৰ মান 0 থাকিব পাৰে আৰু n-1 লৈ যায়। l এটাৰ মান ইলেক্ট্ৰ’নৰ অৰ্বিটালৰ আকৃতি সম্বন্ধীয়।

• l = 0: s অৰ্বিটাল
• l = 1: p অৰ্বিটাল
• l = 2: d অৰ্বিটাল
• l = 3: f অৰ্বিটাল

মাজনেটিক কোৱাণ্টাম নম্বৰ (ml)#

মাজনেটিক কোৱাণ্টাম নম্বৰ (ml) ইলেক্ট্ৰ’নৰ স্পিন বুজায়। ml এটাৰ মান -l থাকিব পাৰে আৰু l লৈ যায়। ml এটাৰ মান ইলেক্ট্ৰ’নৰ অৰ্বিটালৰ স্পেচিত অৰিত্থকতা সম্বন্ধীয়।

স্পিন কোৱাণ্টাম নম্বৰ (ms)#

স্পিন কোৱাণ্টাম নম্বৰ (ms) ইলেক্ট্ৰ’নৰ আন্তৰিক স্পিন বুজায়। ms এটাৰ মান +1/2 অথবা -1/2 হ’ব পাৰে। ms এটাৰ মান ইলেক্ট্ৰ’নৰ স্পিনৰ দুটা সম্ভাব্য অৰিত্থকতা সম্বন্ধীয়।

কোৱাণ্টাম নম্বৰসমূহ আৰু অউফাউ নীতি#

অউফাউ নীতি বুজায় যে ইলেক্ট্ৰ’নসমূহ শক্তি বৰ্দ্ধ্ধ হোৱাৰ ক্রমত অৰ্বিটালসমূহ ভৰ কৰে। নূন্যতম শক্তি থকা অৰ্বিটালসমূহ হ’ল 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, আৰু 5p অৰ্বিটালসমূহ।

অউফাউ নীতি এটা অণুৰ ইলেক্ট্ৰ’নিক কনফিগৰেচন আনিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা যায়। এটা অণুৰ ইলেক্ট্ৰ’নিক কনফিগৰেচন হ’ল ইলেক্ট্ৰ’নৰ দ্বাৰা ভৰ হোৱা অৰ্বিটালসমূহৰ তালিকা।

উদাহৰণস্বৰূপে, হিলিয়ামৰ ইলেক্ট্ৰ’নিক কনফিগৰেচন 1s2। এইটো বুজায় যে হিলিয়ামৰ 1s অৰ্বিটালত দুটা ইলেক্ট্ৰ’ন আছে।

অউফাউ নীতি হ’ল অণু ভেজিক্সৰ মৌলিক নীতি। ই অণুৰ গঠন আৰু তলবোৰৰ বৈশিষ্ট্য আনিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়।

অণুৰ গঠনৰ বৈশিষ্ট্যসমূহ#

অণু হ’ল পদাৰ্থৰ মৌলিক একক আৰু ই এটা কেন্দ্ৰীয় নিউক্লিছত ইলেক্ট্ৰ’নসমূহৰ সৈতে গঠন কৰে। নিউক্লিছত প্ৰথম আৰু নিউট্ৰনসমূহ আছে, যাৰ পৰা ইলেক্ট্ৰ’নসমূহ নিশিচলিত শক্তি স্তৰত অৰ্বিট কৰে। অণুৰ গঠনৰ বৈশিষ্ট্যসমূহে ইয়াৰ রচনা আৰু আচৰণ নিৰ্ধাৰণ কৰাত গৌৰীয় ভূমিকা পালন কৰে।

1. নিউক্লিছ#

নিউক্লিছ হ’ল অণুৰ কেন্দ্ৰীয় কোষ আৰু ই অণুৰ বেছি ভাগৰ দৃঢ়তা ধৰে। ই দুটা প্ৰকাৰৰ উপাণুভূমিকা ধৰে: প্ৰথম আৰু নিউট্ৰনসমূহ।

• প্ৰথম: প্ৰথম ইলেক্ট্ৰিক প্ৰতিষ্ঠা ধৰে আৰু অণুৰ ধীয় প্ৰতিষ্ঠা নিৰ্ধাৰণ কৰে। নিউক্লিছত থকা প্ৰথমৰ সংখ্যা অণুৰ পৃষ্ঠপোষকতা আৰু ইয়াৰ অণুমান নিৰ্ধাৰণ কৰে।

• নিউট্ৰনসমূহ: নিউট্ৰনসমূহৰ কোনো ইলেক্ট্ৰিক প্ৰতিষ্ঠা নাই আৰু ইয়াত নিশ্চিত। ই অণুৰ দৃঢ়তা বৰ্দ্ধ্ধ কৰে কিন্তু ইয়াৰ রচনা বৈশিষ্ট্যত প্ৰভাৱ পোৱা নাযায়। নিউট্ৰনৰ সংখ্যা ভিন্ন হ’লে, একে পৃষ্ঠপোষকতা থকা অণুৰ বিভিন্ন আইচোপ উৎপাদন কৰে।

2. ইলেক্ট্ৰ’নসমূহ#

ইলেক্ট্ৰ’নসমূহ হ’ল ধীয় প্ৰতিষ্ঠা থকা উপাণুভূমিকা যি নিশিচলিত শক্তি স্তৰত নিউক্লিছৰ ওচৰত অৰ্বিট কৰে। ইলেক্ট্ৰ’নসমূহে অণুৰ রচনা আৰু অন্য অণুসমূহৰ সৈতে যোগাযোগ কৰাত গৌৰীয় ভূমিকা পালন কৰে।

• ইলেক্ট্ৰ’ন শিল্ডসমূহ: ইলেক্ট্ৰ’ন শিল্ডসমূহ হ’ল নিউক্লিছৰ ওচৰত থকা সমচুলিক অঞ্চলসমূহ যথা ইলেক্ট্ৰ’নসমূহ সম্ভাব্যতা বেছি পাব লাগে। প্ৰতিটো শিল্ডে এটা নিৰ্দিষ্ট শক্তি স্তৰ ধৰে, যিয়ে বেছি শিল্ডসমূহ বেছি শক্তি স্তৰ ধৰে।

• ইলেক্ট্ৰ’নিক কনফিগৰেচন: ভিন্ন শিল্ডসমূহত থকা ইলেক্ট্ৰ’নসমূহৰ বিন্যাসকে ইলেক্ট্ৰ’নিক কনফিগৰেচন বুজায়। ই অণুৰ রচনা আৰু আচৰণ বৈশিষ্ট্য নিৰ্ধাৰণ কৰে।

3. অণুমান#

এটা পৃষ্ঠপোষকতাৰ অণুমান হ’ল ইয়াৰ নিউক্লিছত থকা প্ৰথমৰ সংখ্যাৰ সমান। ই পৃষ্ঠপোষকতা সুনিৰ্দিষ্ট কৰে আৰু ইয়াৰ পিছত থকা পৰিপত্রকূলত ইয়াৰ অৱস্থান নিৰ্ধাৰণ কৰে।

4. দৃঢ়তা নম্বৰ#

এটা অণুৰ দৃঢ়তা নম্বৰ হ’ল ইয়াৰ নিউক্লিছত থকা প্ৰথম আৰু নিউট্ৰনৰ সংখ্যাৰ যোগফল। ই অণুত থকা সমগ্ৰ নিউক্লিয়’নসমূহৰ সংখ্যা প্ৰতিফলিত কৰে।

5. আইচোপসমূহ#

আইচোপসমূহ হ’ল একে পৃষ্ঠপোষকতাৰ অণুসমূহ যিয়ে একে প্ৰথমৰ সংখ্যা থাকে কিন্তু ভিন্ন নিউট্ৰনৰ সংখ্যা থাকে। ইয়াৰ রচনা বৈশিষ্ট্যসমূহ একে থাকে কিন্তু ইয়াৰ ভৌত বৈশিষ্ট্যসমূহ, যেনে দৃঢ়তা আৰু স্থিতিশীলতা ভিন্ন হয়।

6. অণু অৰ্বিটালসমূহ#

অণু অৰ্বিটালসমূহ হ’ল ইলেক্ট্ৰ’নসমূহৰ বাবে নিউক্লিছৰ ওচৰত থকা অঞ্চলসমূহ বুজাবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা গণিতীয় ফাংশনসমূহ। ইয়াত ইলেক্ট্ৰ’নসমূহ সম্ভাব্যতা বেছি পাব লাগা অঞ্চলসমূহ নিৰ্ধাৰণ কৰে।

• s অৰ্বিটালসমূহ: s অৰ্বিটালসমূহ গোলাকাৰ আকৃতি থকা আৰু ইয়াত এটা লব থকা থাকে। ইয়াত নূন্যতম শক্তি থকা অৰ্বিটালসমূহ আৰু ইয়াত সৰ্বাধিক দুটা ইলেক্ট্ৰ’ন থাকিব পাৰে।

• p অৰ্বিটালসমূহ: p অৰ্বিটালসমূহৰ তিনি ডাম্বেল-আকৃতি থকা লব আছে যি ইয়াত x, y, আৰু z অক্ষসমূহত অৰিত্থ কৰে। ইয়াত সৰ্বাধিক ছোট্ট ইলেক্ট্ৰ’ন থাকিব পাৰে, যিয়ে প্ৰতিটো লবত দুটা থাকে।

• d অৰ্বিটালসমূহ: d অৰ্বিটালসমূহৰ আৰু জটিল আকৃতি থকা আৰু ইয়াত সৰ্বাধিক দশটা ইলেক্ট্ৰ’ন থাকিব পাৰে। ইয়াত রচনা আৰু ভিন্ন মলিউলৰ গঠন কৰাত সংঘাত কৰে।

• f অৰ্বিটালসমূহ: f অৰ্বিটালসমূহ হ’ল বাহ্যিক অৰ্বিটালসমূহ আৰু ইয়াত জটিল আকৃতি থকা। ইয়াত উচ্চ অণুমানৰ পৃষ্ঠপোষকতা থকা উপাদানসমূহত পোৱা যায় আৰু ইয়াত বিশেষ কৰা রচনা আৰু সংঘাত কৰে।

সংক্ৰান্তভাৱে, অণুৰ গঠনৰ বৈশিষ্ট্যসমূহ, যেনে নিউক্লিছ, ইলেক্ট্ৰ’নসমূহ, অণুমান, দৃঢ়তা নম্বৰ, আইচোপসমূহ আৰু অণু অৰ্বিটালসমূহ, পৃষ্ঠপোষকতা আৰু যৌগৰ রচনা আৰু বৈশিষ্ট্য বুজাবলৈ সূচনা প্ৰদান কৰে।

ইলেক্ট্ৰ’নিক কনফিগৰেচন#

ইলেক্ট্ৰ’নিক কনফিগৰেচন হ’ল এটা অণুৰ অণু অৰ্বিটালসমূহত থকা ইলেক্ট্ৰ’নসমূহৰ বিন্যাস। ই ভিন্ন শক্তি স্তৰ আৰু উপশিল্ডসমূহত ইলেক্ট্ৰ’নৰ সংখ্যা আৰু বিতাৰণৰ বিষয়ে তথ্য প্ৰদান কৰে। ইলেক্ট্ৰ’নিক কনফিগৰেচনসমূহ বুজিবলৈ পৃষ্ঠপোষকতা আৰু উপাদানৰ রচনা আৰু বৈশিষ্ট্য বুজাবলৈ গৌৰীয় ভূমিকা পালন কৰে।

মৌলিক বিষয়সমূহ:#

• অণু অৰ্বিটালসমূহ:
  • ইলেক্ট্ৰ’নসমূ�