কেমিস্ট্রী উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়া

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়া#

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াটি হ’ল দুটা অৰ্কিল হালাইডৰ সংযোগ কৰি এটা নতুন অলকন সৃষ্টি কৰা এটা কেমিকেল প্ৰতিক্ৰিয়া। প্ৰতিক্ৰিয়াটি ফ্ৰান্সীছ কেমিস্ট চাৰ্লছ-আডলফ উৰ্টছৰ ওপৰত নাম দিয়া হৈছে, যিনি ই প্ৰথম ইয়াৰ বিবৃতি 1855 চনত দিয়া হৈছিল।

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াৰ সম্মিলন#

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াটি হ’ল দুটা অৰ্কিল হালাইডৰ সংযোগ কৰা এটা কেমিকেল প্ৰতিক্ৰিয়া যি সোডিয়াম ধাতুৰ সৈতে সংঘটিত হয়। প্ৰতিক্ৰিয়াটি ফ্ৰান্সীছ কেমিস্ট চাৰ্লছ-আডলফ উৰ্টছৰ ওপৰত নাম দিয়া হৈছে, যিনি ই প্ৰথম ইয়াৰ বিবৃতি 1855 চনত দিয়া হৈছিল।

সম্মিলন#

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াৰ সাধাৰণ সম্মিলন হ’ল:

$\ce{ 2RX + 2Na → R-R + 2NaX }$

যেনে:

• R হ’ল এটা অৰ্কিল গ্ৰুপ
• X হ’ল এটা হালাগণনা (Cl, Br, বা I)

সীমাবোধ#

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াত কিছুমান সীমাবোধ আছে, যাতে অন্তৰ্ভুক্ত হয়:

• প্ৰতিক্ৰিয়াটি শক্তিশালী বেছৰ ক্ষতিগ্ৰস্ত কৰা কাৰ্বনিক গ্ৰুপসমূহৰ লগত সঠিক ভাবে সংগঠিত হোৱা নাই, যেনে এষ্টাৰ, আমাইড আৰু নাইট্ৰাইল।
• প্ৰতিক্ৰিয়াটি 12 অক্টান থকা অলকনৰ সজ্জাত ব্যবহাৰ কৰিব নোৱাৰি।
• প্ৰতিক্ৰিয়াটি নিৰীক্ষণ কৰিবলৈ কঠিন হয় আৰু কেতিয়াবোৰ সাধৱ উৎপাদনৰ দ্বাৰা প্ৰতিক্ৰিয়াকৰণৰ পৰা বিচ্ছিন্ন হব পাৰে।

এই সীমাবোধৰ সৈতে সত্ত্বেও, উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াটি বিভিন্ন অৰ্গানিক প্ৰতিপাদনৰ বাবে এটা মূল্যবান সাধন হিচাপে থাকে।

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াৰ প্ৰক্ৰিয়া#

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াটি হ’ল দুটা অৰ্কিল হালাইডৰ সংযোগ কৰি এটা নতুন কাৰ্বন-কাৰ্বন সংযোগ সৃষ্টি কৰা এটা কেমিকেল প্ৰতিক্ৰিয়া। প্ৰতিক্ৰিয়াটি ইয়াৰ আবিষ্কাৰক চাৰ্লছ আডফ উৰ্টছৰ ওপৰত নাম দিয়া হৈছে, যিনি ই প্ৰথম ইয়াৰ বিবৃতি 1855 চনত দিয়া হৈছিল।

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াটি দুটা পদক্ষেপৰ প্ৰক্ৰিয়া। প্ৰথম পদক্ষেপত, অৰ্কিল হালাইডটি সোডিয়াম ধাতুৰ সৈতে এটা নিউক্লিয়াফ বিপ্লৱ প্ৰতিক্ৰিয়াত অংশগ্ৰহণ কৰে আৰু এটা অৰ্কিলসোডিয়াম অন্তৰ্ভুক্তি সৃষ্টি কৰে। দ্বিতীয় পদক্ষেপত, অৰ্কিলসোডিয়াম অন্তৰ্ভুক্তিটি আন এটা অৰ্কিল হালাইডৰ সৈতে প্ৰতিক্ৰিয়া কৰে আৰু নতুন কাৰ্বন-কাৰ্বন সংযোগ আৰু সোডিয়াম হালাইড সৃষ্টি কৰে।

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াৰ সাধাৰণ প্ৰক্ৰিয়াৰ স্কিম নিম্নলিখিত হয়:

$\ce{2 R-X + 2 Na → 2 R-Na + 2 NaX}$ $\ce{R-Na + R’-X → R-R’ + NaX}$

যেনে R আৰু R’ হ’ল অৰ্কিল গ্ৰুপসমূহ, X হ’ল এটা হালাইড (Cl, Br, বা I), আৰু Na হ’ল সোডিয়াম ধাতু।

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াটি এটা বহিস্কাৰ প্ৰতিক্ৰিয়া যাৰ ব্যৱহাৰ কৰি বিভিন্ন ধৰণৰ কাৰ্বন-কাৰ্বন সংযোগ প্ৰতিপাদন কৰিব পাৰি। প্ৰতিক্ৰিয়াটি সাধারণত ডাইএথিল এথাৰ বা টেট্ৰাহাইড্ৰফালেৰ মতো এটা অৰ্গানিক চলকত সংঘটিত হয়, 0 আৰু 100 °C মাজত এটা তাপমাত্ৰাত।

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াটি কাৰ্বন-কাৰ্বন সংযোগ সৃষ্টিত বাবে এটা শক্তিশালী সাধন হিচাপে থাকে, কিন্তু ই কিছুমান সীমাবোধৰ পৰা আহিব পাৰে। এটা সীমাবোধ হ’ল প্ৰতিক্ৰিয়াটি সমমীয় অলকনৰ প্ৰতিপাদনত কম দক্ষতা দেখায়। উদাহৰণত, দুটা মজুত আইডাইড মেথাইলৰ সোডিয়াম ধাতুৰ সৈতে প্ৰতিক্ৰিয়া কৰিলে এটা এথেন আৰু প্ৰোপেনৰ মিশ্ৰণ উৎপাদন কৰিব পাৰে।

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াৰ আন এটা সীমাবোধ হ’ল প্ৰতিক্ৰিয়াটি শক্তিশালী বেছৰ ক্ষতিগ্ৰস্ত কৰা কাৰ্বনিক গ্ৰুপসমূহৰ লগত সঠিক ভাবে সংগঠিত হোৱা নাই, যেনে অলডিহাইড, কিটোন আৰু এষ্টাৰ।

এই সীমাবোধৰ সৈতে সত্ত্বেও, উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াটি কাৰ্বন-কাৰ্বন সংযোগ সৃষ্টিত বাবে এটা মূল্যবান সাধন হিচাপে থাকে। প্ৰতিক্ৰিয়াটি সংঘটনত সহজ হয় আৰু ই বিভিন্ন ধৰণৰ প্ৰতিপাদনৰ বাবে ব্যৱহাৰ কৰিব পাৰি।

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াৰ প্ৰয়োগসমূহ#

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াটি কাৰ্বন-কাৰ্বন সংযোগ সৃষ্টিত বাবে এটা শক্তিশালী সাধন হিচাপে থাকে। প্ৰতিক্ৰিয়াটি সংঘটনত সহজ হয় আৰু ই বিভিন্ন ধৰণৰ প্ৰতিপাদনৰ বাবে ব্যৱহাৰ কৰিব পাৰি। উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াৰ কিছু প্ৰয়োগ হ’ল:

• সমমীয় অলকনৰ প্ৰতিপাদন
• অসমমীয় অলকনৰ প্ৰতিপাদন
• ডেহাইড্ৰেচন প্ৰতিক্ৰিয়াত অলকনৰ প্ৰতিপাদন
• অলকাইনৰ প্ৰতিপাদন
• চাইকলোঅলকনৰ প্ৰতিপাদন
• অৰমটিক প্ৰতিপাদন

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াটি অৰ্গানিক প্ৰতিপাদনত এটা মূল্যবান সাধন হিচাপে থাকে। প্ৰতিক্ৰিয়াটি সংঘটনত সহজ হয় আৰু ই বিভিন্ন ধৰণৰ প্ৰতিপাদনৰ বাবে ব্যৱহাৰ কৰিব পাৰি।

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াৰ প্ৰশ্নাবলী#

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়া কি?#

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াটি হ’ল দুটা অৰ্কিল হালাইডৰ সৈতে সোডিয়াম ধাতুৰ সৈতে এটা নতুন কাৰ্বন-কাৰ্বন সংযোগ সৃষ্টি কৰা এটা কেমিকেল প্ৰতিক্ৰিয়া। ই অৰ্গানিক প্ৰতিপাদনৰ বাবে বিভিন্ন ধৰণৰ প্ৰতিপাদন, যেনে অলকন, অলকন আৰু অলকাইন, সৃষ্টি কৰিব পাৰে।

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াৰ প্ৰতিক্ৰিয়াকৰণ আৰু উৎপাদন কি?#

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াৰ প্ৰতিক্ৰিয়াকৰণ হ’ল দুটা অৰ্কিল হালাইড আৰু সোডিয়াম ধাতু। প্ৰতিক্ৰিয়াৰ উৎপাদন হ’ল এটা নতুন কাৰ্বন-কাৰ্বন সংযোগ আৰু দুটা সোডিয়াম হালাইড সেল্ফ।

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াৰ প্ৰক্ৰিয়া কি?#

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াৰ প্ৰক্ৰিয়াত এটা আয়নিক প্ৰক্ৰিয়া অন্তৰ্ভুক্ত হয়। প্ৰতিক্ৰিয়াটি সোডিয়াম আয়নৰ সৃষ্টিত আৰম্ভ হয়, যাৰ পাছত ই এটা অৰ্কিল হালাইডৰ সৈতে প্ৰতিক্ৰিয়া কৰে আৰু এটা অৰ্কিল অনিয়ন সৃষ্টি কৰে। অৰ্কিল অনিয়নটি পাছত আন এটা অৰ্কিল হালাইডৰ সৈতে প্ৰতিক্ৰিয়া কৰে আৰু এটা নতুন কাৰ্বন-কাৰ্বন সংযোগ সৃষ্টি কৰে। প্ৰতিক্ৰিয়াটি দুটা অৰ্কিল অনিয়নৰ প্ৰতিক্ৰিয়াত সমাপ্ত হয় যি এটা অলকন সৃষ্টি কৰে।

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াৰ শর্তাবলী কি?#

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াটি সাধারণত ডাইমেথাইলফৰমাইড (DMF) বা টেট্ৰাহাইড্ৰফালেৰ (THF) মতো এটা নন-পোলাৰ অপ্ৰটিভ চলকত সংঘটিত হয়। প্ৰতিক্ৰিয়াটি সাধারণত 100 °C মাজত এটা তাপমাত্ৰাত সংঘটিত হয়।

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াৰ সীমাবোধ কি?#

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াত কিছুমান সীমাবোধ আছে। এটা সীমাবোধ হ’ল প্ৰতিক্ৰিয়াটি কম দক্ষতা দেখায়। আন এটা সীমাবোধ হ’ল প্ৰতিক্ৰিয়াটি কেৱল সমমীয় অলকনৰ প্ৰতিপাদনত ব্যৱহাৰ কৰিব পাৰে।

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াৰ কিছু প্ৰয়োগ কি?#

উৰ্টছ প্ৰতিক্ৰিয়াটি অলকন আৰু অলকাইনৰ প্ৰতিপাদনত বিভিন্ন ধৰণৰ প্ৰয়োগত ব্যৱহাৰ কৰা হয়। প্ৰতিক্ৰিয়াটি ফার্মাচিউটিকেল আৰু আন অৰ্গানিক প্ৰতিপাদনৰ প্ৰতিপাদনত ব্যৱহাৰ কৰা হয়।