প্ৰথম 30 তলবোৰৰ ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন

প্ৰথম 30 তলবোৰৰ ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন#

এটা তলৰ ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচনে তাকৰ বিভিন্ন শক্তি স্তৰ আৰু অৰ্বিটেলত ইলেক্ট্ৰ’নৰ বিন্যাস বুজায়। প্ৰথম 30 তলবোৰৰ পঞ্চাশতকৰ বাবে ইলেক্ট্ৰ’নবোৰ নিম্নলিখিত প্ৰণালীত বিন্যাস কৰা হৈছে:

1. হাইড্ৰজেন (H): 1s1
2. হিলিয়াম (He): 1s² লিথিয়াম (Li): 1s1 2s1
3. বেৰিলিয়াম (Be): 1s2 2s2 2p2
4. বোৰন (B): 1s2 2s2 2p1
5. কাৰ্বন (C): 1s2 2s2 2p2 2p2
6. নাইট্ৰ’জেন (N): 1s2 2s2 2p3
7. অক্সিজেন (O): 1s2 2s2 2p4
8. ফ্ল’ৰিন (F): 1s2 2s2 2p5
9. নিয়’ৰ’ন (Ne): 1s2 2s2 2p6

ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচনে এটা নিৰ্দিষ্ট আচৰণ অনুসৰণ কৰে, য’ত প্ৰতিটো তলে তাকৰ বাহ্যিক শক্তি স্তৰলৈ এটা আৱিষ্কাৰ কৰে। বাহ্যিক শক্তি স্তৰলৈ থকা ইলেক্ট্ৰ’নৰ সংখ্যা তলৰ রচনাতৰিকা বৈশিষ্ট্য আৰু পঞ্চাশতকৰ অৱস্থান নিৰ্ধাৰণ কৰে। প্ৰথম 20 তলবোৰ পঞ্চাশতকৰ প্ৰথম তিনিটা শাৰী (পিৰ’ড) প্ৰতিনিধিত্ব কৰে, য’ত প্ৰতিটো শাৰী এটা নিৰ্দিষ্ট শক্তি স্তৰলৈ প্ৰতিনিধিত্ব কৰে।

প্ৰথম 30 তলবোৰৰ ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন আৰু পৰমাণৱালী#

প্ৰথম 30 তলবোৰৰ ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন আৰু পৰমাণৱালী

এটা তলৰ ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচনে তাকৰ ইলেক্ট্ৰ’নবোৰ প্ৰতিষ্ঠানৰ চুইল আৰু অৰ্বিটেলত বিভিন্ন শক্তি স্তৰ আৰু অৰ্বিটেলত বিন্যাস কৰা বুজায়। এইটো প্ৰতিষ্ঠানৰ চুইল আৰু সাবচুইলত প্ৰতিটো শাৰীত থকা ইলেক্ট্ৰ’নৰ সংখ্যাৰ বিষয়ে তথ্য দিয়ে যাইয়াৰ ফলত তলৰ রচনাতৰিকা বৈশিষ্ট্য আৰু আচৰণ বুজিবলৈ সহায় কৰে।

প্ৰথম 30 তলবোৰৰ ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন আৰু তাকৰ পৰমাণৱালী ইয়াত দেখুৱালৈছে:

1. হাইড্ৰজেন (H) - পৰমাণৱালী: 1 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s²

2. হিলিয়াম (He) - পৰমাণৱালী: 2 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s²

3. লিথিয়াম (Li) - পৰমাণৱালী: 3 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s²

4. বেৰিলিয়াম (Be) - পৰমাণৱালী: 4 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶

5. বোৰন (B) - পৰমাণৱালী: 5 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p¹

6. কাৰ্বন (C) - পৰমাণৱালী: 6 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p²

7. নাইট্ৰ’জেন (N) - পৰমাণৱালী: 7 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p³

8. অক্সিজেন (O) - পৰমাণৱালী: 8 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁴

9. ফ্ল’ৰিন (F) - পৰমাণৱালী: 9 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁵

10. নিয়’ৰ’ন (Ne) - পৰমাণৱালী: 10 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶

11. নেভিয়াম (Na) - পৰমাণৱালী: 11 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

12. মেগনিচিয়াম (Mg) - পৰমাণৱালী: 12 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

13. আলিমিনিয়াম (Al) - পৰমাণৱালী: 13 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

14. চিলিচিয়াম (Si) - পৰমাণৱালী: 14 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

15. ফ’সফৰাছ (P) - পৰমাণৱালী: 15 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

16. চলাৰাছ (S) - পৰমাণৱালী: 16 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

17. ক্ল’ৰিন (Cl) - পৰমাণৱালী: 17 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

18. আৰ্গ’ন (Ar) - পৰমাণৱালী: 18 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

19. প’টাচিয়াম (K) - পৰমাণৱালী: 19 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

20. কেলচিয়াম (Ca) - পৰমাণৱালী: 20 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

21. স্কেণ্ডিয়াম (Sc) - পৰমাণৱালী: 21 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

22. টিটেনিয়াম (Ti) - পৰমাণৱালী: 22 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

23. ভেনেচিয়াম (V) - পৰমাণৱালী: 23 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

24. ক্র’ম (Cr) - পৰমাণৱালী: 24 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

25. মেণ্গানিচিয়াম (Mn) - পৰমাণৱালী: 25 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

26. আইৰন (Fe) - পৰমাণৱালী: 26 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

27. ক’বাল্ট (Co) - পৰমাণৱালী: 27 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷

28. নিকেল (Ni) - পৰমাণৱালী: 28 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸

29. কপাৰ (Cu) - পৰমাণৱালী: 29 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹

30. জিণ্ক (Zn) - পৰমাণৱালী: 30 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

উদাহৰণসমূহ:

1. নেভিয়াম (Na) - পৰমাণৱালী: 11 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

নেভিয়ামে 11টা ইলেক্ট্ৰ’ন আছে। ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচনে দেখুৱায় যে তাত প্ৰথম শক্তি স্তৰত (1s²) দুটা ইলেক্ট্ৰ’ন, দ্বিতীয় শক্তি স্তৰত (2s²) দুটা ইলেক্ট্ৰ’ন, দ্বিতীয় শক্তি স্তৰত (2p⁶) ছয়টা ইলেক্ট্ৰ’ন আৰু তৃতীয় শক্তি স্তৰত (3s¹) এটা ইলেক্ট্ৰ’ন আছে। এই কনফিগৰেচনে নেভিয়ামৰ উচ্চ প্ৰতিক্ৰিয়াশীলতা আৰু তাকৰ বাহ্যিক শক্তি স্তৰৰ এটা ইলেক্ট্ৰ’ন প্ৰত্যাহাৰ কৰিবলৈ আগবঢাইবলৈ সহায় কৰে।

2. কেলচিয়াম (Ca) - পৰমাণৱালী: 20 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

কেলচিয়ামে 20টা ইলেক্ট্ৰ’ন আছে। তাকৰ ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচনে দেখুৱায় যে তাত প্ৰথম শক্তি স্তৰত (1s²) দুটা ইলেক্ট্ৰ’ন, দ্বিতীয় শক্তি স্তৰত (2s²) দুটা ইলেক্ট্ৰ’ন, দ্বিতীয় শক্তি স্তৰত (2p⁶) ছয়টা ইলেক্ট্ৰ’ন, তৃতীয় শক্তি স্তৰত (3s² আৰু 3p⁶) আটাইটা ইলেক্ট্ৰ’ন আৰু চতুৰ্থ শক্তি স্তৰত (4s²) দুটা ইলেক্ট্ৰ’ন আছে। এই কনফিগৰেচনে কেলচিয়ামৰ প্ৰাকৃতিক স্থিৰতা আৰু তাকৰ প্ৰাকৃতিক প্ৰতিক্ৰিয়াশীলতাৰ বিষয়ে তথ্য দিয়ে।

3. ক্র’ম (Cr) - পৰমাণৱালী: 24 ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

ক্র’মে 24টা ইলেক্ট্ৰ’ন আছে। তাকৰ ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচনে দেখুৱায় যে তাত প্ৰথম শক্তি স্তৰত (1s) দুটা ইলেক্ট্ৰ’ন, দ্বিতীয় শক্তি স্তৰত (2s) দুটা ইলেক্ট্ৰ’ন, দ্বিতীয় শক্তি স্তৰত (2p) ছয়টা ইলেক্ট্ৰ’ন, তৃতীয় শক্তি স্তৰত (3s আৰু 3p) আটাইটা ইলেক্ট্ৰ’ন, চতুৰ্থ শক্তি স্তৰত (4s) এটা ইলেক্ট্ৰ’ন আৰু 3d সাবশল্টত পাঁচটা ইলেক্ট্ৰ’ন আছে। এই কনফিগৰেচনে ক্র’মৰ অদূৰ প্ৰণালী বৈশিষ্ট্য আৰু তাকৰ বিভিন্ন ৰঙৰ যোগান গ্ৰহণ কৰাৰ কাৰণ বুজুৱাই দেয়।

তলবোৰৰ ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন বুজিবলৈ গুৰুত্বপূৰ্ণ যাইয়াৰ ফলত তাকৰ রচনাতৰিকা আচৰণ, বৈশিষ্ট্য আৰু প্ৰতিক্ৰিয়াশীলতা পূৰ্বাভোগ কৰিব পাৰে। এইটো রচনাতৰিকা বন্ধন, প্ৰকৃতিক প্ৰকৃতি আৰু পঞ্চাশতকৰ বিন্যাসলৈ তলবোৰৰ বুজিবলৈ সহায় কৰে।

ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন#

প্ৰশ্নবোৰ – প্ৰশ্নবোৰ#

এটা তলৰ ইলেক্ট্ৰ’নৰ কনফিগৰেচন কেনেকৈ লিখিব?#

এটা তলৰ কনফিগৰেচনে তাকৰ বিভিন্ন শক্তি স্তৰ আৰু অৰ্বিটেলত ইলেক্ট্ৰ’নৰ বিন্যাস বুজায়। এইটো এটা প্ৰতিষ্ঠানৰ ভিতৰত ইলেক্ট্ৰ’নৰ বিন্যাসৰ বিষয়ে তথ্য দিয়ে আৰু তলবোৰৰ রচনাতৰিকা বৈশিষ্ট্য আৰু আচৰণ বুজিবলৈ গুৰুত্বপূৰ্ণ।

এটা তলৰ কনফিগৰেচন লিখিবলৈ আমি এটা নোটেচন ব্যৱহাৰ কৰোঁ যাতে শক্তি স্তৰ (n), সাবশল্ট (l) আৰু প্ৰতিটো সাবশল্টত থকা ইলেক্ট্ৰ’নৰ সংখ্যা নিৰ্দিষ্ট কৰ