কোল্ৰাচুছৰ নীতি

কোল্ৰাচুছৰ নীতি#

কোল্ৰাচুছৰ নীতিয়ে কথা বলে যে এটা ইলেকট্ৰোলাইটৰ সীমিত মলার প্ৰতিবন্ধকতা তাৰ উপস্থিত আইয়নসকলৰ সীমিত মলার প্ৰতিবন্ধকতাৰ যোগফল হয়। এই নীতিটো গুৰুত্বপূৰ্ণ কাৰণ ই আমাকে সৰাই প্ৰতিবন্ধকতা পৰীক্ষা কৰাৰ বাবে আমাকে সীমিত মলার প্ৰতিবন্ধকতা গণনা কৰাৰ অনুমতি দেয়। ই আইয়নিক প্ৰতিবন্ধকতাৰ বাস্তৱতাক প্ৰতিবেদন কৰে।

উদাহৰণস্বৰূপ, যদি আমাকে সোডিয়াম আৰু ক্লোৰাইল আইয়নসৰ সীমিত মলার প্ৰতিবন্ধকতা জানিহৈ থাকে, তেন্তে আমি সোডিয়াম ক্লোৰাইডৰ সীমিত মলার প্ৰতিবন্ধকতা গণনা কৰিব পাৰো। এই তথ্য তেন্তে যিকোনো সংখ্যক সংকৰ সময়ত সোডিয়াম ক্লোৰাইড সলিউচনৰ প্ৰতিবন্ধকতা গণনা কৰিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হ’ব।

কোল্ৰাচুছৰ নীতি ইলেকট্ৰোকেমিস্ট্ৰিৰ এটা মৌলিক নীতি আৰু ইয়াৰ ব্যৱহাৰ আইয়নিক সলিউচনসমূহ অধ্যয়ন কৰোতে বিস্তৃত হয়। ই বেটীচী আৰু অন্যান্য ইলেকট্ৰোকেমিকেল ডিভাইচসমূহৰ বিকাশত ব্যৱহাৰ কৰা হ’ব।

কোল্ৰাচুছৰ নীতি কি?#

কোল্ৰাচুছৰ নীতি

কোল্ৰাচুছৰ নীতি, যাৰ নাম আলাদাভাবে আইয়নৰ আইয়ন নীতি বুলি জনা হয়, ইয়ে কথা বলে যে এটা ইলেকট্ৰোলাইট সলিউচনৰ মলার প্ৰতিবন্ধকতা তাৰ পৃথক আইয়নসৰ যোগদান হয়। এই মানে সলিউচনৰ প্ৰতিবন্ধকতা সলিউচনৰ সামৰিক সংখ্যক নহয়, বেলতে উপস্থিত প্ৰতিটো ধৰণৰ আইয়নৰ সংখ্যা আৰু চলনশীলতা দ্বাৰা নিৰ্ধাৰণ কৰা হয়।

এই নীতিক ফ্ৰেডৰিখ কোল্ৰাচুছৰ দ্বাৰা প্ৰস্তাৱিত কৰা হইছে, যিনি 1875 চনত প্ৰথম ইয়াৰ প্ৰস্তাৱনা কৰিছিল। কোল্ৰাচুছৰ নীতি গণিতীয়ভাবে এই প্ৰকাৰে প্ৰকাশ কৰিব পাৰি:

$$\Lambda = \lambda_+ c_+ + \lambda_- c_-$$

যেনে:

• (\Lambda) হ’ল সলিউচনৰ মলার প্ৰতিবন্ধকতা (S cm^2 mol^-1 এককত)
• (\lambda_+) আৰু (\lambda_-) হল ধীয়া আৰু নেগেটিভ আইয়নসৰ মলার প্ৰতিবন্ধকতা (S cm^2 mol^-1 এককত)
• (c_+) আৰু (c_-) হল ধীয়া আৰু নেগেটিভ আইয়নসৰ সংখ্যা (mol L^-1 এককত)

কোল্ৰাচুছৰ নীতি আমাকে যদি পৃথক আইয়নসৰ মলার প্ৰতিবন্ধকতা জানা থাকে, তেন্তে সলিউচনৰ মলার প্ৰতিবন্ধকতা গণনা কৰিব পাৰি। ই আমাকে সলিউচনত এটা আইয়নৰ সংখ্যা নিৰ্ধাৰণ কৰিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰিব পাৰি যদি সলিউচনৰ মলার প্ৰতিবন্ধকতা আৰু অন্য উপস্থিত আইয়নসৰ মলার প্ৰতিবন্ধকতা জানা থাকে।

উদাহৰণসমূহ

এই টেবিলত 25°C ত কিছু সাধাৰণ আইয়নসৰ মলার প্ৰতিবন্ধকতা দেখুৱা হল:

আইয়ন	মলার প্ৰতিবন্ধকতা (S cm^2 mol^-1)
H+	349.8
OH-	198.6
Na+	50.1
Cl-	76.3
K+	73.5
NO3-	71.4
SO4^2-	80.0

কোল্ৰাচুছৰ নীতি ব্যৱহাৰ কৰি, আমি NaCl সলিউচনৰ মলার প্ৰতিবন্ধকতা গণনা কৰিব পাৰো। সলিউচনত NaClৰ সংখ্যা 0.1 mol L^-1 হ’ল।

$$\Lambda = \lambda_+ c_+ + \lambda_- c_-$$

$$\Lambda = (50.1 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1})(0.1 \text{ mol L}^{-1}) + (76.3 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1})(0.1 \text{ mol L}^{-1})$$

$$\Lambda = 12.6 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1}$$

NaCl সলিউচনৰ মলার প্ৰতিবন্ধকতা 12.6 S cm^2 mol^-1 হ’ল।

আমি কোল্ৰাচুছৰ নীতি ব্যৱহাৰ কৰি সলিউচনত এটা আইয়নৰ সংখ্যা নিৰ্ধাৰণ কৰিব পাৰো। উদাহৰণস্বৰূপ, আমি HCl সলিউচনত Cl-ৰ সংখ্যা নিৰ্ধাৰণ কৰিব পাৰো। HCl সলিউচনৰ মলার প্ৰতিবন্ধকতা 426.2 S cm^2 mol^-1 হ’ল। H+ৰ মলার প্ৰতিবন্ধকতা 349.8 S cm^2 mol^-1 হ’ল।

$$\Lambda = \lambda_+ c_+ + \lambda_- c_-$$

$$426.2 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1} = (349.8 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1})c_+ + (76.3 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1})c_-$$

$$c_- = \frac{426.2 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1} - 349.8 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1}}{76.3 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1}}$$

$$c_- = 1.0 \text{ mol L}^{-1}$$

HCl সলিউচনত Cl-ৰ সংখ্যা 1.0 mol L^-1 হ’ল।

কোল্ৰাচুছৰ নীতি এটা শক্তিশালী সঁজুলি যি সলিউচনত ইলেকট্ৰোলাইটসৰ আচৰণ বুজিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়। ই সলিউচনৰ মলার প্ৰতিবন্ধকতা গণনা কৰিবলৈ, সলিউচনত এটা আইয়নৰ সংখ্যা নিৰ্ধাৰণ কৰিবলৈ আৰু সলিউচনত আইয়নসমূহৰ মাজৰ প্ৰতিক্রিয়া অধ্যয়ন কৰিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হ’ব।

কোল্ৰাচুছৰ নীতিৰ ব্যৱহাৰ#

কোল্ৰাচুছৰ নীতি ইয়াৰ কথা বলে যে এটা শক্ত ইলেকট্ৰোলাইটৰ অসীম প্ৰলাবণত মলার প্ৰতিবন্ধকতা তাৰ উপস্থিত আইয়নসমূহৰ মলার প্ৰতিবন্ধকতাৰ যোগফল হয়। এই নীতি এই কাৰণে ব্যৱহাৰ কৰা হয়:

• এটা ইলেকট্ৰোলাইটৰ অসীম প্ৰলাবণত মলার প্ৰতিবন্ধকতা নিৰ্ধাৰণ কৰা। এই কাম কৰিবলৈ ইলেকট্ৰোলাইটৰ মলার প্ৰতিবন্ধকতা এটা শ্ৰেণীৰ সংখ্যক সংকৰত পৰীক্ষা কৰিব পাৰি আৰু তাৰপিছত তথ্য অসীম প্ৰলাবণত প্ৰসাৰ কৰিব পাৰি।
• সলিউচনৰ আইয়নিক শক্তি গণনা কৰা। সলিউচনৰ আইয়নিক শক্তি হ’ল সলিউচনত উপস্থিত আইয়নসৰ সংখ্যাৰ এটা মাপ। এই গণনা কৰিবলৈ এই সৰঞ্জালি ব্যৱহাৰ কৰা হয়:

I = 1/2 * Σc_iz_i^2

যেনে:

• I হ’ল আইয়নিক শক্তি (mol/L এককত)
• c_i হ’ল আইয়ন iৰ সংখ্যা (mol/L এককত)
• z_i হ’ল আইয়ন iৰ চার্জ (mol/L এককত)

কোল্ৰাচুছৰ নীতি সলিউচনৰ মলার প্ৰতিবন্ধকতা পৰীক্ষা কৰিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰিব পাৰি আৰু তাৰপিছত এই সৰঞ্জালি ব্যৱহাৰ কৰিব পাৰি:

I = (λ_m/λ_m^0)^2

যেনে:

• I হ’ল আইয়নিক শক্তি (mol/L এককত)

• λ_m হ’ল সলিউচনৰ মলার প্ৰতিবন্ধকতা (S/cm এককত)

• λ_m^0 হ’ল সলিউচনৰ অসীম প্ৰলাবণত মলার প্ৰতিবন্ধকতা (S/cm এককত)

• সলিউচনৰ প্ৰতিবন্ধকতা আগবঢ়াবলৈ। সলিউচনৰ প্ৰতিবন্ধকতা হ’ল ইয়াৰ বৈদ্যুতিক ধৰ্ম প্ৰতিবন্ধকতাৰ এটা মাপ। এই গণনা কৰিবলৈ এই সৰঞ্জালি ব্যৱহাৰ কৰা হয়:

κ = λ_m * c

যেনে:

• κ হ’ল সলিউচনৰ প্ৰতিবন্ধকতা (S/cm এককত)
• λ_m হ’ল সলিউচনৰ মলার প্ৰতিবন্ধকতা (S/cm এককত)
• c হ’ল সলিউচনৰ সংখ্যা (mol/L এককত)

কোল্ৰাচুছৰ নীতি সলিউচনৰ প্ৰতিবন্ধকতা আগবঢ়াবলৈ ব্যৱহাৰ কৰিব পাৰি যেনে সলিউচনৰ অসীম প্ৰলাবণত মলার প্ৰতিবন্ধকতা গণনা কৰিব পাৰি আৰু উপৰী সৰঞ্জালি ব্যৱহাৰ কৰিব পাৰি।

উদাহৰণসমূহ:

• NaClৰ অসীম প্ৰলাবণত মলার প্ৰতিবন্ধকতা 126.4 S/cm হ’ল। এই মানে 1 mol/L NaCl সলিউচনটোৰ প্ৰতিবন্ধকতা 126.4 S/cm হ’ব।
• 0.1 mol/L NaCl সলিউচনৰ আইয়নিক শক্তি 0.01 mol/L হ’ল। এই মানে সলিউচনটোত লিটাৰত 0.01 mol আইয়ন উপস্থিত আছিল।
• 0.01 mol/L NaCl সলিউচনৰ প্ৰতিবন্ধকতা 0.1264 S/cm হ’ল। এই মানে সলিউচনটো 12.64 অ’ম প্ৰতিবন্ধকতাৰে বৈদ্যুতিক ধৰ্ম প্ৰতিবন্ধকতা কৰিব পাৰি।

কোল্ৰাচুছৰ নীতি আৰু কনডাক্টোমেট্ৰিক টিট্ৰেচনসমূহ#

কোল্ৰাচুছৰ নীতি:

কোল্ৰাচুছৰ নীতি ইয়াৰ কথা বলে যে এটা ইলেকট্ৰোলাইটৰ সীমিত মলার প্ৰতিবন্ধকতা তাৰ উপস্থিত আইয়নসমূহৰ সীমিত মলার প্ৰতিবন্ধকতাৰ যোগফল হয়। এই নীতি সলিউচনত ইলেকট্ৰোলাইটসৰ আচৰণ বুজিবলৈ আৰু কনডাক্টোমেট্ৰিক টিট্ৰেচনত ব্যৱহাৰ কৰা হয়।

এটা ইলেকট্ৰোলাইটৰ সীমিত মলার প্ৰতিবন্ধকতা হ’ল ইয়াৰ অসীম প্ৰলাবণত মলার প্ৰতিবন্ধকতা। অসীম প্ৰলাবণত, আইয়নসমূহ সম্পূৰ্ণৰূপে বিচ্ছিন্ন হয় আৰু ইয়াৰ মাজত কোনো প্ৰতিক্রিয়া নাই। সীমিত মলার প্ৰতিবন্ধকতা হ’ল এটা ইলেকট্ৰোলাইটৰ এটা বৈশিষ্ট্য আৰু সলিউচনৰ তাপমাত্রা আৰু আইয়নসৰ প্ৰকৃতি উভয়ৰ ওপৰত নিৰ্ভৰ কৰে।

এটা ইলেকট্ৰোলাইটৰ সীমিত মলার প্ৰতিবন্ধকতা নিৰ্ধাৰণ কৰিবলৈ ইলেকট্ৰোলাইটৰ বিভিন্ন সংখ্যক সংকৰত প্ৰতিবন্ধকতা পৰীক্ষা কৰিব পাৰি আৰু তথ্য অসীম প্ৰলাবণত প্ৰসাৰ কৰিব পাৰি। সীমিত মলার প্ৰতিবন্ধকতা গণনা কৰিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয় এই সৰঞ্জালি:

$$\Lambda_m^0 = \lim_{c \to 0} \frac{\kappa}{c}$$

যেনে:

• (\Lambda_m^0) হ’ল সীমিত মলার প্ৰতিবন্ধকতা S cm2 mol-1 এককত
• (\kappa) হ’ল ইলেকট্ৰোলাইটৰ প্ৰতিবন্ধকতা S cm-1 এককত
• (c) হ’ল ইলেকট্ৰোলাইটৰ সংখ্যা mol L-1 এককত

কনডাক্টোমেট্ৰিক টিট্ৰেচনসমূহ:

কনডাক্টোমেট্ৰিক টিট্ৰেচ