একক 9 সংযোজন যৌগ

সংযোজন যৌগসমূহ আধুনিক অজৈৱিক আৰু জৈৱ-অজৈৱিক ৰসায়ন আৰু ৰাসায়নিক উদ্যোগৰ মেৰুদণ্ড।

পূৰ্বৱৰ্তী এককত আমি শিকিছিলোঁ যে সংক্ৰমণ ধাতুৱে বিপুল সংখ্যক জটিল যৌগ গঠন কৰে য’ত ধাতুৰ পৰমাণুবোৰ ইলেক্ট্ৰনৰ ভাগ বতৰাৰ জৰিয়তে একাধিক ঋণাত্মক আয়ন বা নিৰপেক্ষ অণুৰ সৈতে বান্ধ খাই থাকে। আধুনিক পৰিভাষাত এনে যৌগবোৰক সংযোজন যৌগ বোলা হয়। সংযোজন যৌগৰ ৰসায়ন আধুনিক অজৈৱিক ৰসায়নৰ এক গুৰুত্বপূৰ্ণ আৰু প্ৰত্যাহ্বানমূলক ক্ষেত্ৰ। ৰাসায়নিক বন্ধন আৰু আণৱিক গঠনৰ নতুন ধাৰণাবোৰে জৈৱিক ব্যৱস্থাৰ অপৰিহাৰ্য্য উপাদান হিচাপে এই যৌগবোৰৰ কাৰ্য্যকৰীতাত অন্তৰ্দৃষ্টি প্ৰদান কৰিছে। ক্ল’ৰ’ফিল, হিম’গ্লবিন আৰু ভিটামিন $\mathrm{B}_{12}$ হ’ল ক্ৰমে মেগনেছিয়াম, লো আৰু কোবাল্টৰ সংযোজন যৌগ। ধাতুবিদ্যাৰ প্ৰক্ৰিয়া, উদ্যোগিক অনুঘটক আৰু বিশ্লেষণাত্মক ৰিএজেণ্টৰ বিভিন্নতাৰ মাজত সংযোজন যৌগৰ ব্যৱহাৰ জড়িত হৈ থাকে। সংযোজন যৌগবোৰে ইলেক্ট্ৰ’প্লেটিং, বস্ত্ৰ ৰঞ্জন আৰু ঔষধী ৰসায়নতো বহুতো প্ৰয়োগ পায়।

5.1 সংযোজন যৌগৰ ৱাৰ্ণাৰৰ তত্ত্ব [118-120]#

এলফ্ৰেড ৱাৰ্ণাৰ (1866-1919), এজন ছুইছ ৰসায়নবিদ আছিল সংযোজন যৌগৰ গঠনৰ বিষয়ে তেওঁৰ ধাৰণা প্ৰথমবাৰৰ বাবে সূত্ৰবদ্ধ কৰা ব্যক্তি। তেওঁ বিপুল সংখ্যক সংযোজন যৌগ প্ৰস্তুত কৰি চিনাক্ত কৰিছিল আৰু সাধাৰণ প্ৰায়োগিক কৌশলৰ জৰিয়তে ইয়াৰ ভৌতিক আৰু ৰাসায়নিক আচৰণ অধ্যয়ন কৰিছিল। ৱাৰ্ণাৰে এটা ধাতু আয়নৰ বাবে প্ৰাথমিক সংযোজীতা আৰু গৌণ সংযোজীতাৰ ধাৰণাটো আগবঢ়াইছিল। দ্বি-পৰমাণুক যৌগ যেনে $\mathrm{CrCl_3}, \mathrm{CoCl_2}$ বা $\mathrm{PdCl_2}$ ৰ ক্ৰমে 3,2 আৰু 2 প্ৰাথমিক সংযোজীতা আছে। এম’নিয়াৰ সৈতে কোবাল্ট(III) ক্ল’ৰাইডৰ এক শৃংখলাৰ যৌগত, দেখা গ’ল যে ঠাণ্ডাত অতিৰিক্ত চিলভাৰ নাইট্ৰেট দ্ৰৱ যোগ কৰিলে ক্ল’ৰাইড আয়নৰ কিছু $\mathrm{AgCl}$ হিচাপে অধঃক্ষেপিত হ’ব পাৰে কিন্তু কিছু দ্ৰৱত থাকি যায়।

$1 \mathrm{~mol}$	$\mathrm{CoCl_3} \cdot 6 \mathrm{NH}_{3}$ (হালধীয়া)	দিলে	$3 \mathrm{~mol} \mathrm{AgCl}$
$1 \mathrm{~mol}$	$\mathrm{CoCl_3} \cdot 5 \mathrm{NH_3}$ (বেঙুনীয়া)	দিলে	$2 \mathrm{~mol} \mathrm{AgCl}$
$1 \mathrm{~mol}$	$\mathrm{CoCl_3} \cdot 4 \mathrm{NH}_{3}$ (সেউজীয়া)	দিলে	$1 \mathrm{~mol} \mathrm{AgCl}$
$1 \mathrm{~mol}$	$\mathrm{CoCl_3} \cdot 4 \mathrm{NH}_{3}$ (বেঙুনীয়া)	দিলে	$1 \mathrm{~mol} \mathrm{AgCl}$

এই পৰ্যবেক্ষণবোৰ, দ্ৰৱত পৰিবাহিতা জোখৰ ফলাফলৰ সৈতে একেলগে ব্যাখ্যা কৰিব পাৰি যদি (i) মুঠ ছয়টা গোট, ক্ল’ৰাইড আয়ন বা এম’নিয়া অণু বা দুয়োটাই বিক্ৰিয়াৰ সময়ত কোবাল্ট আয়নৰ সৈতে বন্ধনত থাকে আৰু (ii) যৌগবোৰক তালিকা 5.1 ত দেখুওৱাৰ দৰে সূত্ৰবদ্ধ কৰা হয়, য’ত বৰ্গকোষৰ ভিতৰৰ পৰমাণুবোৰে একক সত্তা গঠন কৰে যি বিক্ৰিয়াৰ অৱস্থাত বিযোজিত নহয়। ৱাৰ্ণাৰে ধাতু আয়নৰ সৈতে পোনপটীয়াকৈ বন্ধন কৰা গোটৰ সংখ্যাক গৌণ সংযোজীতা বুলি প্ৰস্তাৱ কৰিছিল; এই উদাহৰণবোৰৰ প্ৰতিটোত গৌণ সংযোজীতা ছয়।

তালিকা 5.1: কোবাল্ট(III) ক্ল’ৰাইড-এম’নিয়া জটিলৰ সূত্ৰবদ্ধকৰণ

ৰং	সূত্ৰ	দ্ৰৱ পৰিবাহিতা অনূৰূপ হয়
হালধীয়া	$\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_3\right)_6\right]^{3+} 3 \mathrm{Cl}^{-}$	$1: 3$ ইলেক্ট্ৰ’লাইট
বেঙুনীয়া	$\left[\mathrm{CoCl}\left(\mathrm{NH}_3\right)_5\right]^{2+} 2 \mathrm{Cl}^{-}$	$1: 2$ ইলেক্ট্ৰ’লাইট
সেউজীয়া	$\left[\mathrm{CoCl}_2\left(\mathrm{NH}_3\right)_4\right]^{+} \mathrm{Cl}^{-}$	$1: 1$ ইলেক্ট্ৰ’লাইট
বেঙুনীয়া	$\left[\mathrm{CoCl}_2\left(\mathrm{NH}_3\right)_4\right]^{+} \mathrm{Cl}^{-}$	$1: 1$ ইলেক্ট্ৰ’লাইট

মন কৰক যে তালিকা 5.1 ৰ শেষৰ দুটা যৌগৰ একে প্ৰায়োগিক সূত্ৰ, $\mathrm{CoCl_3} .4 \mathrm{NH_3}$, কিন্তু পৃথক ধৰ্ম আছে। এনে যৌগবোৰক আইছ’মাৰ বোলা হয়। ৱাৰ্ণাৰে 1898 চনত, তেওঁৰ সংযোজন যৌগৰ তত্ত্ব আগবঢ়াইছিল। মুখ্য স্বীকাৰ্যসমূহ হ’ল:

1. সংযোজন যৌগত ধাতুৱে দুধৰণৰ সংযোগ (সংযোজীতা) দেখুৱায়-প্ৰাথমিক আৰু গৌণ।

2. প্ৰাথমিক সংযোজীতা সাধাৰণতে আয়নীভৱনযোগ্য আৰু ঋণাত্মক আয়নৰ দ্বাৰা পৰিতৃপ্ত হয়।

3. গৌণ সংযোজীতা আয়নীভৱনযোগ্য নহয়। এইবোৰ নিৰপেক্ষ অণু বা ঋণাত্মক আয়নৰ দ্বাৰা পৰিতৃপ্ত হয়। গৌণ সংযোজীতা সংযোজন সংখ্যাৰ সমান আৰু এটা ধাতুৰ বাবে স্থিৰ।

4. ধাতুৰ সৈতে গৌণ সংযোগীৰ দ্বাৰা বন্ধন কৰা আয়ন/গোটবোৰৰ বিভিন্ন সংযোজন সংখ্যাৰ অনূৰূপ চৰিত্ৰগত স্থানিক বিন্যাস থাকে।

আধুনিক সূত্ৰবদ্ধনাত, এনে স্থানিক বিন্যাসবোৰক সংযোজন বহুস্তল বোলা হয়। বৰ্গকোষৰ ভিতৰৰ সত্তাবোৰ সংযোজন সত্তা বা জটিল আৰু বৰ্গকোষৰ বাহিৰৰ আয়নবোৰক প্ৰতি-আয়ন বোলা হয়।

তেওঁ আৰু পোষ্টুলেট কৰিছিল যে অষ্টস্তলীয়, চতুস্তলীয় আৰু বৰ্গ তলীয় জ্যামিতিক আকৃতিবোৰ সংক্ৰমণ ধাতুৰ সংযোজন যৌগত বেছি সাধাৰণ। এইদৰে, $\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH_3}\right)_{6}\right]^{3+},\left[\mathrm{CoCl}\left(\mathrm{NH_3}\right)_5\right]^{2+}$ আৰু $\left[\mathrm{CoCl_2}\left(\mathrm{NH_3}\right)_4\right]^+$ অষ্টস্তলীয় সত্তা, আনহাতে $\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_4\right]$ আৰু $\left[\mathrm{PtCl_4}\right]^{2-}$ ক্ৰমে চতুস্তলীয় আৰু বৰ্গ তলীয়।

উদাহৰণ 5.1

জলীয় দ্ৰৱৰ সৈতে কৰা নিম্নলিখিত পৰ্যবেক্ষণৰ ভিত্তিত, নিম্নলিখিত যৌগবোৰত ধাতুসমূহলৈ গৌণ সংযোজীতা নিয়োজিত কৰক:

সূত্ৰ	$\mathrm{AgCl}$ ৰ ম’ল প্ৰতি ম’লত অধঃক্ষেপিত যৌগৰ অতিৰিক্ত $\mathrm{AgNO_3}$ ৰ সৈতে
(i) $\mathrm{PdCl_2} \cdot 4 \mathrm{NH_3}$	2
(ii) $\mathrm{NiCl_2} \cdot 6 \mathrm{H_2} \mathrm{O}$	2
(iii) $\mathrm{PtCl_4} \cdot 2 \mathrm{HCl}$	0
(iv) $\mathrm{CoCl_3} \cdot 4 \mathrm{NH_3}$	1
(v) $\mathrm{PtCl_2} \cdot 2 \mathrm{NH_3}$	0

সমাধান

(i) গৌণ 4

(ii) গৌণ 6

(iii) গৌণ 6

(iv) গৌণ 6

(v) গৌণ 4

এটা দ্বি-লৱণ আৰু এটা জটিলৰ মাজৰ পাৰ্থক্য

দ্বি-লৱণ আৰু জটিল দুয়োটাই ষ্ট’ইকিঅ’মেট্ৰিক অনুপাতত দুটা বা ততোধিক স্থিৰ যৌগৰ সংযোগৰ দ্বাৰা গঠিত হয়। কিন্তু, ইহঁত এই কথাত পৃথক যে দ্বি-লৱণ যেনে কাৰ্নালাইট, $\mathrm{KCl} \cdot \mathrm{MgCl_2} \cdot 6 \mathrm{H_2} \mathrm{O}$, মোহৰৰ লৱণ, $\mathrm{FeSO_4} \cdot\left(\mathrm{NH_4}\right)_2 \mathrm{SO_4} \cdot 6 \mathrm{H_2} \mathrm{O}$, পটাছ এলাম, $\mathrm{KAl}\left(\mathrm{SO_4}\right)_2 \cdot 12 \mathrm{H_2} \mathrm{O}$, আদি পানীত দ্ৰৱীভূত হ’লে সম্পূৰ্ণৰূপে সৰল আয়নলৈ বিযোজিত হয়। কিন্তু, জটিল আয়ন যেনে $\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{4-}$ ৰ $\mathrm{K_4}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]$ $\mathrm{Fe}^{2+}$ আৰু $\mathrm{CN}^-$ আয়নলৈ বিযোজিত নহয়।

ৱাৰ্ণাৰৰ জন্ম হৈছিল ডিচেম্বৰ 12, 1866 ত, মুলহাউছত, ফ্ৰান্সৰ প্ৰদেশ এলছাছৰ এটা সৰু সম্প্ৰদায়ত। তেওঁৰ ৰসায়ন অধ্যয়ন আৰম্ভ হৈছিল কাৰ্লছৰুহত (জাৰ্মানী) আৰু জুৰিখত (ছুইজাৰলেণ্ড) অব্যাহত আছিল, য’ত 1890 চনত তেওঁৰ ডক্টৰেল থেছিছত, তেওঁ আইছ’মাৰিজমৰ ভিত্তিত নাইট্ৰ’জেন ধাৰক কিছুমান জৈৱিক পদাৰ্থৰ ধৰ্মৰ পাৰ্থক্য ব্যাখ্যা কৰিছিল। তেওঁ ভাণ্ট হফৰ চতুস্তলীয় কাৰ্বন পৰমাণুৰ তত্ত্বক বিস্তাৰিত কৰি নাইট্ৰ’জেনৰ বাবে সংশোধন কৰিছিল। ৱাৰ্ণাৰে ভৌতিক জোখৰ ভিত্তিত জটিল যৌগৰ মাজত প্ৰকাশী আৰু বৈদ্যুতিক পাৰ্থক্য দেখুৱাইছিল। প্ৰকৃততে, ৱাৰ্ণাৰ আছিল সংযোজন যৌগত প্ৰকাশী সক্ৰিয়তা আৱিষ্কাৰ কৰা প্ৰথমজন। তেওঁ, 29 বছৰ বয়সত 1895 চনত জুৰিখৰ টেকনিছে হোচছুলেত সম্পূৰ্ণ অধ্যাপক হৈ পৰিছিল। এলফ্ৰেড ৱাৰ্ণাৰ আছিল এজন ৰসায়নবিদ আৰু শিক্ষাবিদ। তেওঁৰ কৃতিত্বৰ মাজত আছিল সংযোজন যৌগৰ তত্ত্বৰ বিকাশ। এই তত্ত্ব, য’ত ৱাৰ্ণাৰে পৰমাণু আৰু অণুবোৰ কেনেকৈ একেলগে সংলগ্ন হৈ থাকে সেই বিষয়ে বিপ্লৱী ধাৰণা আগবঢ়াইছিল, মাত্ৰ তিনিটা বছৰৰ মাজত, 1890 ৰ পৰা 1893 লৈ সূত্ৰবদ্ধ কৰা হৈছিল। তেওঁৰ কেৰিয়াৰৰ বাকী অংশটো তেওঁৰ নতুন ধাৰণাবোৰ বৈধকৰণৰ বাবে প্ৰয়োজনীয় প্ৰায়োগিক সমৰ্থন সংগ্ৰহ কৰাত অতিবাহিত কৰা হৈছিল। ৱাৰ্ণাৰ হৈ পৰিছিল পৰমাণুৰ সংযোগ আৰু সংযোজন তত্ত্বৰ ওপৰত কৰা কামৰ বাবে 1913 চনত নোবেল বঁটা লাভ কৰা প্ৰথম ছুইছ ৰসায়নবিদ।

5.2 সংযোজন যৌগৰ সৈতে জড়িত কিছুমান গুৰুত্বপূৰ্ণ পৰিভাষাৰ সংজ্ঞা [120-122]#

( ক ) সংযোজন সত্তা

এটা সংযোজন সত্তাই এটা কেন্দ্ৰীয় ধাতু পৰমাণু বা আয়নক এক নিৰ্দিষ্ট সংখ্যক আয়ন বা অণুৰ সৈতে বন্ধন কৰি গঠন কৰে। উদাহৰণস্বৰূপে, $\left[\mathrm{CoCl_3}\left(\mathrm{NH_3}\right)_3\right]$ হ’ল এটা সংযোজন সত্তা য’ত কোবাল্ট আয়ন তিনিটা এম’নিয়া অণু আৰু তিনিটা ক্ল’ৰাইড আয়নৰ দ্বাৰা আগুৰি থাকে। অন্যান্য উদাহৰণ হ’ল $\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_4\right],\left[\mathrm{PtCl_2}\left(\mathrm{NH_3}\right)_2\right],\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{4-},\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH_3}\right)_6\right]^{3+}$।

( খ ) কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু/আয়ন

এটা সংযোজন সত্তাত, পৰমাণু/আয়নটো য’ৰ চাৰিওফালে এক নিৰ্দিষ্ট জ্যামিতিক বিন্যাসত এক নিৰ্দিষ্ট সংখ্যক আয়ন/গোট বন্ধন কৰি থাকে, তাক কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু বা আয়ন বোলা হয়। উদাহৰণস্বৰূপে, সংযোজন সত্তাবোৰত কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু/আয়ন: $\left[\mathrm{NiCl_2}\left(\mathrm{H_2} \mathrm{O}\right)_4\right]$, $\left[\mathrm{CoCl}\left(\mathrm{NH_3}\right)_5\right]^{2+}$ আৰু $\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{3-}$ ক্ৰমে $\mathrm{Ni}^{2+}, \mathrm{Co}^{3+}$ আৰু $\mathrm{Fe}^{3+}$। এই কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু/আয়নবোৰক লুইছ এছিড বুলিও উল্লেখ কৰা হয়।

( গ ) লিগেণ্ড

সংযোজন সত্তাত কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু/আয়নৰ সৈতে বন্ধন কৰা আয়ন বা অণুবোৰক লিগেণ্ড বোলা হয়। এইবোৰ সৰল আয়ন যেনে $\mathrm{Cl}^{-}$, সৰু অণু যেনে $\mathrm{H_2} \mathrm{O}$ বা $\mathrm{NH_3}$, ডাঙৰ অণু যেনে $\mathrm{H_2} \mathrm{NCH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{NH_2}$ বা $\mathrm{N}\left(\mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{NH_2}\right)_{3}$ বা আনকি বৃহৎ অণু, যেনে প্ৰ’টিন হ’ব পাৰে।

যেতিয়া এটা লিগেণ্ডে দুটা দাতা পৰমাণুৰ জৰিয়তে বান্ধ খাব পাৰে যেনে $\mathrm{H_2} \mathrm{NCH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{NH_2}$ (ইথেন-1,2-ডাইএমিন) বা $\mathrm{C_2} \mathrm{O_4}{ }^{2-}$ (অক্সেলেট), তেতিয়া লিগেণ্ডটোক দ্বি-দন্তীয় বুলি কোৱা হয় আৰু যেতিয়া এটা লিগেণ্ডত কেইবাটাও দাতা পৰমাণু থাকে যেনে $\mathrm{N}\left(\mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{NH_2}\right)_{3}$, তেতিয়া লিগেণ্ডটোক বহু-দন্তীয় বুলি কোৱা হয়। ইথাইলিনডাইএমিনটেট্ৰা এছিটেট আয়ন (EDTA ${ }^{4-}$ ) এটা গুৰুত্বপূৰ্ণ ষড়-দন্তীয় লিগেণ্ড। ই কেন্দ্ৰীয় ধাতু আয়নলৈ দুটা নাইট্ৰ’জেন আৰু চাৰিটা অক্সিজেন পৰমাণুৰ জৰিয়তে বান্ধ খাব পাৰে।

যেতিয়া এটা দ্বি- বা বহু-দন্তীয় লিগেণ্ডই এটা ধাতু আয়নক বান্ধিবলৈ একেলগে ইয়াৰ দুটা বা ততোধিক দাতা পৰমাণু ব্যৱহাৰ কৰে, তেতিয়া ইয়াক কিলেট লিগেণ্ড বুলি কোৱা হয়। এনে লিগেণ্ড গোটৰ সংখ্যাক লিগেণ্ডৰ দন্তীয়তা বোলা হয়। এনে জটিলবোৰ, যাক কিলেট জটিল বোলা হয়, একক-দন্তীয় লিগেণ্ড ধাৰক একে ধৰণৰ জটিলতকৈ অধিক স্থিৰ হোৱাৰ প্ৰৱণতা থাকে। যি লিগেণ্ডৰ দুটা ভিন্ন দাতা পৰমাণু আছে আৰু জটিলত দুটাৰ যিকোনো এটা লিগেণ্ড কৰে তাক দ্বি-দন্তীয় লিগেণ্ড বোলা হয়। এনে লিগেণ্ডৰ উদাহৰণ হ’ল $\mathrm{NO_2}^{-}$ আৰু $\mathrm{SCN}^{-}$ আয়ন। $\mathrm{NO_2}^{-}$ আয়নে কেন্দ্ৰীয় ধাতু পৰমাণু/আয়নলৈ নাইট্ৰ’জেন বা অক্সিজেনৰ জৰিয়তে সংযোজন কৰিব পাৰে।

একেদৰে, $\text{SCN}^–$ আয়নে গন্ধক বা নাইট্ৰ’জেন পৰমাণুৰ জৰিয়তে সংযোজন কৰিব পাৰে।

( ঘ ) সংযোজন সংখ্যা

জটিলত এটা ধাতু আয়নৰ সংযোজন সংখ্যা $(\mathrm{CN})$ ক লিগেণ্ড দাতা পৰমাণুৰ সংখ্যা হিচাপে সংজ্ঞায়িত কৰিব পাৰি যিবোৰৰ সৈতে ধাতু পোনপটীয়াকৈ বন্ধন কৰি থাকে। উদাহৰণস্বৰূপে, জটিল আয়নবোৰত, $\left[\mathrm{PtCl_6}\right]^{2-}$ আৰু $\left[\mathrm{Ni}\left(\mathrm{NH_3}\right)_4\right]^{2+}$, $\mathrm{Pt}$ আৰু $\mathrm{Ni}$ ৰ সংযোজন সংখ্যা ক্ৰমে 6 আৰু 4। একেদৰে, জটিল আয়নবোৰত, $\left[\mathrm{Fe}\left(\mathrm{C_2} \mathrm{O_4}\right)_3\right]^{3-}$ আৰু $\left[\mathrm{Co}(\mathrm{en})_3\right]^{3+}$, দুয়োটাৰে সংযোজন সংখ্যা, $\mathrm{Fe}$ আৰু $\mathrm{Co}$, 6 কাৰণ $\mathrm{C_2} \mathrm{O_4} ^{2-}$ আৰু en (ইথেন-1,2-ডাইএমিন) দ্বি-দন্তীয় লিগেণ্ড।

ইয়াত মন কৰাটো গুৰুত্বপূৰ্ণ যে কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু/আয়নৰ সংযোজন সংখ্যা কেৱল লিগেণ্ডই কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু/আয়নৰ সৈতে গঠন কৰা চিগমা বন্ধনৰ সংখ্যাৰ দ্বাৰা নিৰ্ধাৰণ কৰা হয়। লিগেণ্ড আৰু কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু/আয়নৰ মাজত যদি পাই বন্ধন গঠন হয়, এই উদ্দেশ্যৰ বাবে সেইবোৰ গণনা কৰা নহয়।

(ঙ) সংযোজন গোলক

কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু/আয়ন আৰু ইয়াৰ লগত সংলগ্ন লিগেণ্ডবোৰ বৰ্গকোষৰ ভিতৰত আবদ্ধ কৰা হয় আৰু সমষ্টিগতভাৱে সংযোজন গোলক বুলি কোৱা হয়। আয়নীভৱনযোগ্য গোটবোৰ বন্ধনীৰ বাহিৰত লিখা হয় আৰু প্ৰতি-আয়ন বুলি কোৱা হয়। উদাহৰণস্বৰূপে, জটিল $\mathrm{K_4}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]$ ত, সংযোজন গোলক হ’ল $\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{4-}$ আৰু প্ৰতি-আয়ন হ’ল $\mathrm{K}^{+}$।

(চ) সংযোজন বহুস্তল

লিগেণ্ড পৰমাণুবোৰৰ স্থানিক বিন্যাস যিবোৰ কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু/আয়নলৈ পোনপটীয়াকৈ সংলগ্ন হৈ থাকে সেয়া কেন্দ্ৰীয় পৰমাণুৰ চাৰিওফালে এটা সংযোজন বহুস্তল সংজ্ঞায়িত কৰে। আটাইতকৈ সাধাৰণ সংযোজন বহুস্তলবোৰ হ’ল অষ্টস্তলীয়, বৰ্গ তলীয় আৰু চতুস্তলীয়। উদাহৰণস্বৰূপে, $\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH_3}\right)_6\right]^{3+}$ অষ্টস্তলীয়, $\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_4\right]$ চতুস্তলীয় আৰু $\left[\mathrm{PtCl_4}\right]^{2-}$ বৰ্গ তলীয়। চিত্ৰ 5.1 ত বিভিন্ন সংযোজন বহুস্তলৰ আকৃতিবোৰ দেখুওৱা হৈছে।

চিত্ৰ 5.1: বিভিন্ন সংযোজন বহুস্তলৰ আকৃতি। M এ কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু/আয়নক আৰু L এ এটা একক-দন্তীয় লিগেণ্ডক প্ৰতিনিধিত্ব কৰে।

(ছ) কেন্দ্ৰীয় পৰমাণুৰ জাৰণ সংখ্যা

জটিলত কেন্দ্ৰীয় পৰমাণুৰ জাৰণ সংখ্যাক এনে আধান হিচাপে সংজ্ঞায়িত কৰা হয় যিটো ই বহন কৰিব যদি সকলো লিগেণ্ড কেন্দ্ৰীয় পৰমাণুৰ সৈতে ভাগ বতৰা কৰা ইলেক্ট্ৰন যোৰৰ সৈতে আঁতৰোৱা হয়। জাৰণ সংখ্যাক সংযোজন সত্তাৰ নামৰ পিছত ক্ৰমিক সংখ্যাৰ মাজত ৰোমান সংখ্যাৰে প্ৰতিনিধিত্ব কৰা হয়। উদাহৰণস্বৰূপে, $\left[\mathrm{Cu}(\mathrm{CN})_4\right]^{3-}$ ত তামৰ জাৰণ সংখ্যা +1 আৰু ইয়াক $\mathrm{Cu}(\mathrm{I})$ হিচাপে লিখা হয়।

(জ) হ’ম’লেপ্টিক আৰু হেটেৰ’লেপ্টিক জটিল

যি জটিলত ধাতু এটা মাত্ৰ এক ধৰণৰ দাতা গোটৰ সৈতে বন্ধন কৰি থাকে, যেনে, $\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH_3}\right)_6\right]^{3+}$, সেইবোৰক হ’ম’লেপ্টিক বুলি জনা যায়। যি জটিলত ধাতু এটাৰ অধিক এক ধৰণৰ দাতা গোটৰ সৈতে বন্ধন থাকে, যেনে, $\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH_3}\right)_4 \mathrm{Cl_2}\right]^+$, সেইবোৰক হেটেৰ’লেপ্টিক বুলি জনা যায়।

5.3 সংযোজন যৌগৰ নামকৰণ [122-125]#

নামকৰণ সংযোজন ৰসায়নত গুৰুত্বপূৰ্ণ কাৰণ আইছ’মাৰৰ সৈতে ব্যৱহাৰ কৰোঁতে সূত্ৰ বৰ্ণনা কৰা আৰু পদ্ধতিগত নাম লিখাৰ এক দ্ব্যৰ্থহীন পদ্ধতিৰ প্ৰয়োজন। সংযোজন সত্তাৰ বাবে গ্ৰহণ কৰা সূত্ৰ আৰু নামবোৰ পিউৰ এণ্ড এপ্লাইড কেমিষ্ট্ৰীৰ আন্তৰ্জাতিক সংঘ (IUPAC) ৰ পৰামৰ্শৰ ওপৰত ভিত্তি কৰি।

5.3.1 এককেন্দ্ৰিক সংযোজন সত্তাৰ সূত্ৰ [123]#

যৌগৰ সূত্ৰ হ’ল এটা চমু সঁজুলি যি যৌগটোৰ গঠনৰ বিষয়ে মৌলিক তথ্য সংক্ষিপ্ত আৰু সুবিধাজনকভাৱে প্ৰদান কৰিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়। এককেন্দ্ৰিক সংযোজন সত্তাই এটা মাত্ৰ কেন্দ্ৰীয় ধাতু পৰমাণু ধাৰণ কৰে। সূত্ৰ লিখোতে নিম্নলিখিত নিয়মবোৰ প্ৰয়োগ কৰা হয়:

(i) কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু প্ৰথমে তালিকাভুক্ত কৰা হয়।

(ii) তাৰ পিছত লিগেণ্ডবোৰ বৰ্ণানুক্ৰমিক ক্ৰমত তালিকাভুক্ত কৰা হয়। লিগেণ্ড এটা তালিকাত স্থাপন কৰাটো ইয়াৰ আধানৰ ওপৰত নিৰ্ভৰ নকৰে।

(iii) বহু-দন্তীয় লিগেণ্ডবোৰো বৰ্ণানুক্ৰমিকভাৱে তালিকাভুক্ত কৰা হয়। সংক্ষিপ্ত লিগেণ্ডৰ ক্ষেত্ৰত, সংক্ষিপ্ত ৰূপৰ প্ৰথম আখৰটো লিগেণ্ডটো বৰ্ণানুক্ৰমিক ক্ৰমত স্থান নিৰ্ধাৰণ কৰিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়।

(iv) সমগ্ৰ সংযোজন সত্তাৰ সূত্ৰ, আধানযুক্ত নহ’লেও, বৰ্গকোষত আবদ্ধ কৰা হয়। যেতিয়া লিগেণ্ডবোৰ বহু-পৰমাণুক, ইহঁতৰ সূত্ৰবোৰ বন্ধনীত আবদ্ধ কৰা হয়। লিগেণ্ড সংক্ষিপ্ত ৰূপবোৰো বন্ধনীত আবদ্ধ কৰা হয়।

(v) সংযোজন গোলকৰ ভিতৰত লিগেণ্ড আৰু ধাতুৰ মাজত কোনো খালি ঠাই নাথাকিব।

(vi) যেতিয়া আধানযুক্ত সংযোজন সত্তাৰ সূত্ৰ প্ৰতি-আয়নৰ সূত্ৰ নোহোৱাকৈ লিখিব লাগে, আধানটো বৰ্গকোষৰ বাহিৰত সোঁফালে ঊৰ্ধ্বলিপি হিচাপে সংখ্যাটো চিহ্নৰ আগত দেখুওৱা হয়। উদাহৰণস্বৰূপে, $\left[\mathrm{Co}(\mathrm{CN})_6\right]^{3-},\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{H_2} \mathrm{O}\right)_6\right]^{3+}$, আদি।

(vii) ধনাত্মক আয়নৰ আধান ঋণাত্মক আয়নৰ আধানৰ দ্বাৰা সমতুল্য কৰা হয়।

টোকা: 2004 চনৰ IUPAC খচৰাটোৱে পৰামৰ্শ দিয়ে যে লিগেণ্ডবোৰ আধানৰ পৰা স্বত্বেও বৰ্ণানুক্ৰমিকভাৱে বাছনি কৰা হ’ব।

5.3.2 এককেন্দ্ৰিক সংযোজন যৌগৰ নামকৰণ [123-124]#

সংযোজন যৌগৰ নামবোৰ সংযোজনী নামকৰণৰ নীতি অনুসৰণ কৰি উদ্ভৱ কৰা হয়। এইদৰে, কেন্দ্ৰীয় পৰমাণুৰ চাৰিওফালে থকা গোটবোৰ নামত চিনাক্ত কৰিব লাগিব। ইহঁতক কেন্দ্ৰীয় পৰমাণুৰ নামৰ পূৰ্বপদ হিচাপে যিকোনো উপযুক্ত গুণকৰ সৈতে তালিকাভুক্ত কৰা হয়। সংযোজন যৌগৰ নামকৰণ কৰোতে নিম্নলিখিত নিয়মবোৰ ব্যৱহাৰ কৰা হয়:

(i) ধনাত্মক আৰু ঋণাত্মক আধানযুক্ত সংযোজন সত্তা দুয়োটাতে ধনাত্মক আয়নৰ নাম প্ৰথমে দিয়া হয়।

(ii) লিগেণ্ডবোৰ কেন্দ্ৰীয় পৰমাণু/আয়নৰ নামৰ আগতে বৰ্ণানুক্ৰমিক ক্ৰমত নাম দিয়া হয়। (এই পদ্ধতিটো সূত্ৰ লিখাৰ পৰা বিপৰীত)।

(iii) ঋণাত্মক লিগেণ্ডৰ নাম -o ৰে শেষ হয়, নিৰপেক্ষ আৰু ধনাত্মক লিগেণ্ডবোৰৰ নাম একে কিন্তু $\mathrm{H_2} \mathrm{O}$ ৰ বাবে একুৱা, $\mathrm{NH_3}$ ৰ বাবে এমাইন, $\mathrm{CO}$ ৰ বাবে কাৰ্বনাইল আৰু NO ৰ বাবে নাইট্ৰ’ছাইল। সংযোজন সত্তাৰ সূত্ৰ লিখোতে, এইবোৰ বন্ধনীত ( ) আবদ্ধ কৰা হয়।

(iv) একক, দ্বি, ত্ৰি, আদি পূৰ্বপদবোৰ সংযোজন সত্তাত পৃথক লিগেণ্ডৰ সংখ্যা সূচাবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়। যেতিয়া লিগেণ্ডৰ নামত সংখ্যাগত পূৰ্বপদ অন্তৰ্ভুক্ত থাকে, তেতিয়া দ্বি, ত্ৰি, চতুৰ আদি পদবোৰ ব্যৱহাৰ কৰা হয়, যি লিগেণ্ডলৈ ই সূচিত কৰে তাক বন্ধনীত স্থাপন কৰা হয়। উদাহৰণস্বৰূপে, $\left[\mathrm{NiCl_2}\left(\mathrm{PPh_3}\right)_2\right]$ ক ডাইক্ল’ৰিড’বিছ(ট্ৰাইফিনাইলফছফিন)নিকেল(II) বুলি নাম দিয়া হয়।

(v) ধনাত্মক আয়ন, ঋণাত্মক আয়ন বা নিৰপেক্ষ সংযোজন সত্তাত ধাতুৰ জাৰণ অৱস্থা ক্ৰমিক সংখ্যাৰ মাজত ৰোমান সংখ্যাৰে সূচিত কৰা হয়।

(vi) যদি জটিল আয়নটো ধনাত্মক আয়ন, ধাতুটোৰ নাম মৌলটোৰ দৰে একে দিয়া হয়। উদাহৰণস্বৰূপে, জটিল ধনাত্মক আয়নত Co ক কোবাল্ট বুলি কোৱা হয় আৰু $\mathrm{Pt}$ ক প্লেটিনাম বুলি কোৱা হয়। যদি জটিল আয়নটো ঋণাত্মক আয়ন, ধাতুৰ নাম -ate প্ৰত্যয়ৰ সৈতে শেষ হয়। উদাহৰণস্বৰূপে, জটিল ঋণাত্মক আয়নত Co, $\left[\mathrm{Co}(\mathrm{SCN})_4\right]^{2-}$ ক কোবাল্টেট বুলি কোৱা হয়। কিছুমান ধাতুৰ বাবে, জটিল ঋণাত্মক আয়নত লেটিন নাম ব্যৱহাৰ কৰা হয়, যেনে, Fe ৰ বাবে ফেৰেট।

টোকা: 2004 চনৰ IUPAC খচৰাটোৱে পৰামৰ্শ দিয়ে যে ঋণাত্মক লিগেণ্ডবোৰ –ido ৰে শেষ হ’ব যাতে ক্ল’ৰ’ হৈ পৰিব ক্ল’ৰিড’, আদি।

(vii) নিৰপেক্ষ জটিল অণুটোৰ নাম জটিল ধনাত্মক আয়নৰ দৰে একে দিয়া হয়।

নিম্নলিখিত উদাহৰণবোৰে সংযোজন যৌগৰ নামকৰণ চৰ্চা কৰে।

1. $\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{NH_3}\right)_3\left(\mathrm{H_2} \mathrm{O}\right)_3\right] \mathrm{Cl_3}$ ক নাম দিয়া হয়: ট্ৰাইএমিনেট্ৰাইএকুৱাক্ৰ’মিয়াম(III) ক্ল’ৰাইড

ব্যাখ্যা: জটিল আয়নটো বৰ্গকোষৰ ভিতৰত, যিটো ধনাত্মক আয়ন। এমিন লিগেণ্ডবোৰ একুৱা লিগেণ্ডবোৰৰ আগতে বৰ্ণানুক্ৰমিক ক্ৰম অনুসৰি নাম দিয়া হয়। যৌগটোত তিনিটা ক্ল’ৰাইড আয়ন থকাৰ পৰা, জটিল আয়নটোৰ আধান +3 হ’ব লাগিব (কাৰণ যৌগটো বৈদ্যুতিকভাৱে নিৰপেক্ষ)। জটিল আয়নৰ আধান আৰু লিগেণ্ডৰ আধানৰ পৰা, আমি ধাতুৰ জাৰণ সংখ্যা গণনা কৰিব পাৰোঁ। এই উদাহৰণটোত, সকলো লিগেণ্ড নিৰপেক্ষ অণু। গতিকে, ক্ৰ’মিয়ামৰ জাৰণ সংখ্যা জটিল আয়নৰ আধানৰ দৰে একে হ’ব লাগিব, +3।

টোকা: মন কৰক কেনেকৈ ধাতুৰ নাম ধনাত্মক আয়ন আৰু ঋণাত্মক আয়নত পৃথক হয় যদিও ইহঁতে একে ধাতু আয়ন ধাৰণ কৰে।

2. $\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{H_2} \mathrm{NCH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{NH_2}\right)_3\right]_2\left(\mathrm{SO_4}\right)_3$ ক নাম দিয়া হয়: ট্ৰিছ(ইথেন-1,2-ডাইএমিন)কোবাল্ট(III) ছালফেট

ব্যাখ্যা: ছালফেট হ’ল এই অণুৰ প্ৰতি-আয়ন। দুটা জটিল ধনাত্মক আয়নৰ সৈতে বান্ধ খাবলৈ 3টা ছালফেট লাগে বাবে, প্ৰতিটো জটিল ধনাত্মক আয়নৰ আধান +3 হ’ব লাগিব। আৰু, ইথেন-1,2-ডাইএমিন এটা নিৰপেক্ষ অণু, গতিকে জট