ৰসায়ন বিদ্যা

পৰ্যায়বৰ্তী সাৰণী:

• ১৮৬৯ চনত, এজন ৰুছ বিজ্ঞানী ডিমিট্ৰি মেন্ডেলিভে সকলো জ্ঞাত মৌলৰ এখন চাৰ্ট সাজিছিল। তেওঁ ইয়াক পৰ্যায়বৰ্তী সাৰণী বুলি কৈছিল।
• সেই সময়ত, কেৱল ৫৯টা মৌল জ্ঞাত আছিল। কিন্তু মেন্ডেলিভে ভাবিছিল যে আৰু মৌল আছে যিবোৰ আৱিষ্কাৰ হোৱা নাই।
• তেওঁ তেওঁৰ সাৰণীত ৩৩টা খালী ঠাই ৰাখিছিল এই অআৱিষ্কৃত মৌলৰ বাবে।
• মেন্ডেলিভে এই অআৱিষ্কৃত মৌলবোৰক “একাসিলিকন,” “একাঅ্যালুমিনাম,” আৰু “একাবৰণ” নাম দিছিল। এই নামবোৰৰ অৰ্থ আছিল “সিলিকনৰ দৰে এটা,” “অ্যালুমিনামৰ দৰে এটা,” আৰু “বৰণৰ দৰে এটা।”
• ১৯৩৯ চনলৈকে, মেন্ডেলিভেৰ সকলো খালী ঠাই পূৰণ কৰা হৈছিল। সৰ্বশেষ মৌল “একাফ্ৰেঞ্চিয়াম” আৱিষ্কাৰ কৰা হৈছিল, যাক এতিয়া ফ্ৰেঞ্চিয়াম বোলা হয়।

ট্ৰান্সইউৰেইনিক মৌলবোৰ:

• আজি, ১১৮টা মৌল জ্ঞাত আছে।
• এইবোৰৰ ভিতৰত ৯২টা মৌল প্ৰকৃতিত পোৱা যায়।
• এইবোৰৰ ভিতৰত ২৬টা মৌল মানৱ-নিৰ্মিত।
• মানৱ-নিৰ্মিত মৌলবোৰক ট্ৰান্সইউৰেইনিক মৌল বোলা হয়।
• নেপচুনিয়াম (মৌল ৯৩) আছিল প্ৰথম ট্ৰান্সইউৰেইনিক মৌল যাৰ আৱিষ্কাৰ হৈছিল। ই ১৯৪০ চনত আৱিষ্কাৰ কৰা হৈছিল। ১৯৬১ চনত লৰেন্চিয়াম (Lr) আৱিষ্কাৰৰ পিছত, বিজ্ঞানীসকলে আৰু নতুন মৌলবোৰ বিচাৰি পাইছিল। ইয়াৰ কিছুমান হৈছে:

1. আণবিক সংখ্যা 104 ৰ সৈতে ৰাদাৰফৰ্ডিয়াম (Rf)।
2. আণবিক সংখ্যা 110 ৰ সৈতে ডাৰ্মষ্টাড্টিয়াম (Ds)।
3. আণবিক সংখ্যা 105 ৰ সৈতে ডাবনিয়াম (Db)।
4. আণবিক সংখ্যা 111 ৰ সৈতে ৰেণ্টগেনিয়াম (Rg)।
5. আণবিক সংখ্যা 106 ৰ সৈতে ছিবৰ্গিয়াম (Sg)।
6. আণবিক সংখ্যা 112 ৰ সৈতে কোপাৰনিচিয়াম (Cn)।
7. আণবিক সংখ্যা 107 ৰ সৈতে বোৰিয়াম (Bh)।
8. আণবিক সংখ্যা 114 ৰ সৈতে ফ্লেৰ’ভিয়াম (Fl)।
9. আণবিক সংখ্যা 108 ৰ সৈতে হাছিয়াম (Hs)।
10. আণবিক সংখ্যা 115 ৰ সৈতে লিভাৰম’ৰিয়াম (Lv)।
11. আণবিক সংখ্যা 109 ৰ সৈতে মাইটনেৰিয়াম (Mt)।

চাৰিটা উপাদান বিজ্ঞানীসকলে নিশ্চিত কৰিছে, কিন্তু সিদ্ধান্তত উপনীত হ’বলৈ আৰু পৰীক্ষাৰ প্ৰয়োজন আছে। এই উপাদানবোৰক উনুনট্ৰিয়াম (উপাদান 113), উনুনপেন্টিয়াম (উপাদান 115), উনুনছেপ্টিয়াম (উপাদান 117), আৰু উনুন’ক্টিয়াম (উপাদান 118) বোলা হয়।

২০০৩ চনত ৰুছ বিজ্ঞানীসকলে কৈছিল যে তেওঁলোকে উপাদান 115 পাইছে, কিন্তু অন্যান্য বিজ্ঞানীসকলে সেয়া বিশ্বাস কৰা নাছিল। তেওঁলোকে ৰুছ বিজ্ঞানীসকলক আৰু পৰীক্ষা কৰি উপাদানটো সঁচাকৈ পোৱা প্ৰমাণ কৰিবলৈ কৈছিল। হেল্মহল্টজ চেণ্টাৰে আৰু পৰীক্ষা কৰিলে, আৰু এতিয়া অন্যান্য বিজ্ঞানীসকলে তেওঁলোকৰ কাম পৰ্যালোচনা কৰি আছে।

আন্তঃৰাষ্ট্ৰীয় বিশুদ্ধ আৰু প্ৰয়োগিক ৰসায়ন সংঘ (IUPAC) আৰু আন্তঃৰাষ্ট্ৰীয় বিশুদ্ধ আৰু প্ৰয়োগিক পদাৰ্থবিদ্যা সংঘ (IUPAP) পৰ্যায়ক্ৰমিক সাৰণীত এটা নতুন উপাদান যোগ কৰাৰ কাম কৰি আছে।

• তেওঁলোকে ইতিমধ্যে উপাদান 116 (লিভাৰম’ৰিয়াম), 117 (উনুনছেপ্টিয়াম), আৰু 118 (উনুন’ক্টিয়াম)ৰ নাম অনুমোদন কৰিছে, কিন্তু শেষ দুটাৰ স্থায়ী নাম এতিয়াও ঠিক কৰা নাই।
• উনুন’ক্টিয়ামৰ অতি কম অৰ্ধজীৱন আছে, মাত্ৰ ০.৮৯ মিলিচেকেণ্ড।

মৌলবোৰক দুটা মুখ্য দলত ভাগ কৰা হয়: ধাতু আৰু অধাতু।

• ধাতু হ’ল সীসা, সোণা আৰু পাৰদৰ দৰে মৌল।
• অধাতু হ’ল ক্ল’ৰিন, ব্ৰ’মিন আৰু সালফাৰৰ দৰে মৌল।
• কিছু মৌল, যেনে ব’ৰন, চিলিকন, জাৰ্মেনিয়াম আৰু এণ্টিম’নি, ধাতু আৰু অধাতু দুয়োৰ দৰে কাম কৰিব পাৰে। এই মৌলবোৰক মেটালয়েড বোলা হয়।
• আৰু কিছু মৌল আছে যিবোৰ ন ধাতু ন অধাতু। এই মৌলবোৰক নোবল গেছ বোলা হয়। হেলিয়াম, আৰ্গন, নিয়ন, ক্ৰিপ্টন, ৰেডন আৰু জেনন বায়ুমণ্ডলত পোৱা নোবল গেছ।

ধাতু

• মৌলবোৰক দুটা দলত ভাগ কৰিব পাৰি: ধাতু আৰু অধাতু। অধিকাংশ মৌল (প্ৰায় ৮০%) ধাতু।
• ধাতু কঠিন, চিকন আৰু সহজে টানি বা চেপ্টা কৰি বিভিন্ন আকাৰ দিয়িব পাৰি। ইয়াৰ লগতে ইয়াৰে তাপ আৰু বিদ্যুৎ ভালকৈ পাৰ হয়। সকলো ধাতু কোঠাৰ তাপমাত্ৰাত কঠিন, কিন্তু পাৰদ আৰু গেলিয়াম তৰল। ধাতুৰ গলন বিন্দু আৰু সিদ্ধ বিন্দু উচ্চ।

ধাতুৰ ৰাসায়নিক ধৰ্ম

• ধাতুৱে অন্য পদাৰ্থৰ সৈতে বিক্ৰিয়া কৰিলে ইলেক্ট্ৰন হেৰুওঁতে ধৰে। এচিডৰ সৈতে বিক্ৰিয়া কৰিলে ইয়াৰে সাধাৰণতে এচিডৰ হাইড্ৰ’জেন প্রতিস্থাপন কৰে। যিহেতু কপাৰ, চিলিভাৰ আৰু সোণ এই নিয়মৰ ব্যতিক্ৰম।
• ধাতু ক্ল’ৰাইড সঁচা লবণ, আৰু ধাতু অক্সাইড সাধাৰণতে ক্ষাৰীয়। ধাতু হাইড্ৰাইড আয়নিক, অস্থিৰ আৰু বিক্ৰিয়াশীল।
• সকলো ধাতু বিক্ৰিয়াশীল, অৰ্থাৎ ইয়াৰে সাধাৰণ পদাৰ্থ যেনে অক্সিজেন (বায়ুত), হাইড্ৰ’জেন, হেল’জেন, সালফাৰ, পানী আৰু এচিডৰ সৈতে বিক্ৰিয়া কৰিব পাৰে। যিহেতু ইয়াৰ বিক্ৰিয়াৰ পৰিমাণ ভিন্ন হয়।

ধাতু আৰু তেওঁলোকৰ বিক্ৰিয়া

প্ৰতিটো ধাতু ইয়াৰ চৌপাশৰ পৰিৱেশৰ সৈতে ভিন্নভাৱে বিক্ৰিয়া কৰে।

মুক্ত ধাতু

সাধাৰণ অৱস্থাত কেৱল সোণা, প্লেটিনাম আৰু ৰূপহে বায়ু আৰু পানীৰ দ্বাৰা প্ৰভাৱিত নহয়। এই ধাতুবোৰক মুক্ত ধাতু বুলি জনা যায়।

খনিজ আৰু আকৰিক

প্ৰকৃতিত ধাতুৰ বিভিন্ন যৌগ, যাক খনিজ বোলা হয়, পোৱা যায়। এই খনিজবোৰ খনন কৰিব পাৰি।

যি খনিজৰ পৰা ধাতু অৰ্থনৈতিকভাৱে আহৰণ কৰিব পাৰি, তাকেই আকৰিক বোলা হয়।

ধাতুবিদ্যা

আকৰিকৰ পৰা ধাতু আহৰণ কৰাৰ প্ৰক্ৰিয়াক ধাতুবিদ্যা বোলা হয়। ধাতুবিদ্যাত কেইটামান পদক্ষেপ জড়িত থাকে:

ক্যালচিনেচন: সন্নিবিষ্ট আকৰিকটো বায়ুৰ অনুপস্থিতিত গৰম কৰা হয়।

ৰোষ্টিং: আকৰিকটো অতিৰিক্ত বায়ুৰ মাজত গৰম কৰা হয়।

স্মেল্টিং: ৰোষ্ট কৰা আকৰিকটো কোকেইৰ সৈতে মিহলাই ভাটীত গৰম কৰি মুক্ত ধাতু লাভ কৰা হয়।

ইস্পাত আৰু লোহা

ইস্পাত হৈছে লোহাৰ এটা ৰূপ। লোহাৰ পৰা ইস্পাত বনোৱাৰ বাবে কাৰ্বনৰ পৰিমাণ 5%ৰ পৰা 0.5-1.5%লৈ হ্ৰাস কৰা হয়।

ইস্পাতৰ তাপ চিকিৎসা

কুইঞ্চিং: যদি ইস্পাতটো উজ্জ্বল ৰঙা হৈ যোৱা তাপমানলৈ গৰম কৰি তাৰ পিছত হঠাতে পানী বা তেলত ঠাণ্ডা কৰা হয়, তেন্তে ই অতি কঠিন আৰু ভঙ্গুৰ হৈ পৰে।

টেম্পাৰিং: নিয়ন্ত্ৰিত গৰম আৰু ঠাণ্ডা কৰাৰ দ্বাৰা কুইঞ্চ কৰা ইস্পাতৰ কঠিনতা আৰু ভঙ্গুৰতা হ্ৰাস কৰিব পাৰি, যাৰ ফলত ই অধিক শক্তিশালী আৰু টেকুৱা হয়।

এনিলিং:

• কুইন্চ কৰা ষ্টিলক 250-325 ডিগ্ৰী চেলচিয়াছৰ মাজত গৰম কৰিলে ইয়াৰ ভংগুৰতা দূৰ কৰিব পাৰি বিনা কঠিনতা হ্ৰাস কৰাকৈ।
• এই প্ৰক্ৰিয়াক এনিলিং বোলা হয়, য’ত ষ্টিলটো ইয়াৰ পুনঃস্ফুটন বিন্দুৰ ওপৰত গৰম কৰি তাৰ পিছত ঠাণ্ডা কৰা হয়, যাৰ ফলত ই নৰম হয়।

ইস্পাতৰ মেকুৰা পৰা:

• অধিকাংশ ধাতু প্রাকৃতিকভাৱে যুক্ত অৱস্থাত পোৱা যায় আৰু সেইবোৰ ওখৰৰ পৰা আহৰণ কৰিব লাগে।
• এই ধাতুবোৰ বায়ুৰ সংস্পৰ্শত আহিলে সেইবোৰ ক্ষয় হোৱাৰ প্ৰৱণতা দেখুৱায় আৰু আৰম্ভৰ অৱস্থালৈ ঘূৰি নাযায়।
• ইস্পাতৰ ক্ষেত্ৰত এই প্ৰক্ৰিয়াক মেকুৰা পৰা বোলা হয়।
• মেকুৰা পৰাত জলীয় ফেৰিক অক্সাইডৰ সৃষ্টি হয় আৰু ইয়াৰ বাবে পানী আৰু অক্সিজেন দুয়োটাৰ প্ৰয়োজন হয়। পানী বা ইলেক্ট্ৰলাইট নাথাকিলে মেকুৰা পৰা হ’ব নোৱাৰে।
• মেকুৰা পৰাৰ সময়ত ইস্পাতত অক্সিজেন যোগ হোৱাৰ ফলত ইয়াৰ ভৰ বৃদ্ধি পায়।
• ইস্পাতৰ পৃষ্ঠত অধাতুৰে আৱৰণ দি বা অন্য ধাতুৰ সৈতে মিশ্ৰ ধাতু বনাই মেকুৰা পৰা ৰোধ কৰিব পাৰি।

ইলেক্ট্ৰ’প্লেটিং আৰু হট ডিপিং

ইলেক্ট্ৰ’প্লেটিং এটা প্ৰক্ৰিয়া য’ত বিদ্যুৎ প্ৰবাহ ব্যৱহাৰ কৰি এটা পৃষ্ঠত ধাতুৰ আৱৰণ দিয়া হয়। নিকেল আৰু ক্ৰমিয়াম ইলেক্ট্ৰ’প্লেটিঙৰ বাবে সচৰাচৰ ব্যৱহাৰ কৰা হয়।

হট ডিপিং এটা প্ৰক্ৰিয়া য’ত গলিত ধাতুৰ স্নানত ডুবাই এটা পৃষ্ঠত ধাতুৰ আৱৰণ দিয়া হয়। ইস্পাতত জিংক হট ডিপিংৰ দ্বাৰা দিলে ইয়াক গেলভানাইজিং বোলা হয়।

অধাতু

অধাতুবোৰ এনে উপাদান যিয়ে ইলেক্ট্ৰন গ্ৰহণ কৰি ঋণাত্মক আয়ন (অ্যানায়ন) গঠন কৰিবলৈ প্ৰৱণতা দেখুওয়ে। ইয়াক সাধাৰণতে গুঁড়ি বা গেছ ৰূপত পোৱা যায়, ব্ৰমিন বাদে, যিটো কোঠাৰ তাপমাত্ৰাত তৰল হয়।

অধাতুবোৰ চিক চিক নহয় আৰু তাপ বা বিদ্যুৎ ভালদৰে পৰিবাহিত কৰে না। ইয়াক ধাতুৰ দৰে চাদৰলৈ পাতিব বা তাৰলৈ টানিব নোৱাৰি। ইয়াৰ গলনাঙ্কো ধাতুতকৈ কম হয়।

মিশ্ৰ ধাতু

মিশ্ৰ ধাতু দুটা বা ততোধিক ধাতুৰ মিশ্ৰণ। ইয়াক সাধাৰণতে একক উপাদানতকৈ অধিক উপযোগী পোৱা যায়। ইয়াৰ কিছু গুৰুত্বপূৰ্ণ মিশ্ৰ ধাতু:

এলুমিনিয়াম মিশ্ৰ ধাতু

• AA-8000: বিল্ডিং তাৰত ব্যৱহাৰ হয়
• Al-Li (এলুমিনিয়াম-লিথিয়াম): এৰোস্পেচ প্ৰয়োগত ব্যৱহাৰ হয়
• Al-Cu (এলুমিনিয়াম-কপাৰ): বিমানৰ গঠন আৰু হিট এক্সচেঞ্জাৰত ব্যৱহাৰ হয়

লিথিয়াম মিশ্ৰ ধাতু

1. লিথিয়াম-সোডিয়াম মিশ্ৰ ধাতু (লিথিয়াম, সোডিয়াম)
2. লিথিয়াম-পাৰদ মিশ্ৰ ধাতু (লিথিয়াম, পাৰদ)

আলনিকো মিশ্ৰ ধাতু

আলনিকো (এলুমিনিয়াম, নিকেল, কোবাল্ট)

ডিউৰেলুমিন মিশ্ৰ ধাতু

ডিউৰেলুমিন (এলুমিনিয়াম, কপাৰ)

ম্যাগনালিয়াম মিশ্ৰ ধাতু

1. ম্যাগনালিয়াম (এলুমিনিয়াম, ৫% মেগনেচিয়াম)

ম্যাগনক্স মিশ্ৰ ধাতু

ম্যাগনক্স (মেগনেচিয়াম অক্সাইড, গ্ৰাফাইট)

নাম্বে মিশ্ৰ ধাতু

1. নাম্বে (এলুমিনিয়াম আৰু আন সাতটা অবিৱৰ্তিত ধাতু)

চিলুমিন মিশ্ৰ ধাতু

1. চিলুমিন (এলুমিনিয়াম, চিলিকন)

জামাক মিশ্ৰ ধাতু

1. জামাক (জিংক, এলুমিনিয়াম, মেগনেচিয়াম, কপাৰ)

এলুমিনিয়াম জটিল মিশ্ৰ ধাতু

এলুমিনিয়ামই মেগনেচিয়াম, মেঙ্গানিজ আৰু কপাৰৰ সৈতে আন জটিল মিশ্ৰ ধাতু গঠন কৰে।

বিছমাথ মিশ্ৰ ধাতু

1. উডৰ ধাতু (বিছমাথ, লেড, টিন, কেডমিয়াম)
2. ৰোজ ধাতু (বিছমাথ, টিন)
3. ফিল্ডৰ ধাতু
4. চেৰোবেণ্ড

কবল্ট মিহল

1. স্টেলাইট (কবল্ট, ক্ৰমিয়াম, টাংষ্টেন বা মলিবডেনাম, কাৰ্বন)
2. টেলনাইট (কবল্ট, ক্ৰমিয়াম)
3. আল্টিমেট (কবল্ট, ক্ৰমিয়াম, নিকেল, মলিবডেনাম, আয়ৰণ, টাংষ্টেন)

তাম মিহল

1. বেৰিলিয়াম কপাৰ (তাম, বেৰিলিয়াম)
2. বিলন (তাম, চিলিং)
3. ব্ৰাস (তাম, জিংক) কেলামাইন (তাম, জিংক)
   • চাইনিজ চিলিং (তাম, জিংক)
   • ডাচ মেটেল (তাম, জিংক) গিল্ডিং মেটেল (সোণ, তাম)
   • মান্টজ মেটেল (তাম, জিংক) পিউটাৰ (তাম, জিংক) প্ৰিন্সৰ মেটেল (তাম, টিন)

ব্ৰাস (তাম আৰু জিংক মিহল)

2. ব্ৰঞ্জ (তাম আৰু টিন)

3. টোম্বাক (তাম আৰু জিংক)

4. এলুমিনিয়াম ব্ৰঞ্জ (তাম আৰু এলুমিনিয়াম)

5. আৰ্সেনিকেল ব্ৰঞ্জ (তাম আৰু আৰ্ছেনিক)

6. বেল মেটেল (তাম আৰু টিন)

7. ফ্লোৰেণ্টাইন ব্ৰঞ্জ (তাম, জিংক, বা টিন)

8. গ্লুচিডুৰ (বেৰিলিয়াম, তাম, আৰু আয়ৰণ)

9. গুৱানিন (সম্ভৱতঃ এটা মেংগানিজ ব্ৰঞ্জ যাত তাম, মেংগানিজ, আয়ৰণ ছালফাইড আৰু অন্যান্য ছালফাইড আছে)

10. গানমেটেল (তাম, টিন, আৰু জিংক)

11. ফসফৰ ব্ৰঞ্জ (তাম, টিন, আৰু ফসফৰাছ)

12. অৰ্মলু (গিল্ট ব্ৰঞ্জ) (তাম আৰু জিংক)

13. স্পেকুলাম মেটেল (তাম আৰু টিন)

কনষ্টান্টান (তাম আৰু নিকেল মিহল)

15. কপাৰ-টাংষ্টেন (তাম আৰু টাংষ্টেন)

16. কৰিন্থিয়ান ব্ৰঞ্জ (তাম, সোণ, আৰু চিলিং)

17. কিউনাইফ (তাম, নিকেল, আৰু আয়ৰণ)

18. কিউপ্ৰনিকেল (তাম আৰু নিকেল)

19. চিম্বাল মিহল (বেল মেটেল) (তাম আৰু টিন)

20. ডেভাৰ্ডাৰ মিহল (তাম, এলুমিনিয়াম, আৰু জিংক)

21. ইলেকট্ৰাম (তাম, সোণ, আৰু চিলিং)

হেপাটিজন (তামা, ৰূপা আৰু সোণ)

23. হেউস্লাৰ মিশ্ৰ ধাতু (তামা, মেংগানিজ আৰু টিন)

24. মেংগানিন (তামা, মেংগানিজ আৰু নিকেল)

25. নিকেল চিলভাৰ (তামা আৰু নিকেল)

26. নৰ্ডিক সোণ (তামা আৰু এলুমিনিয়াম)

গেলিয়াম মিশ্ৰ ধাতু

• গেলিনস্টান (গেলিয়াম, ইন্ডিয়াম, টিন)

সোণৰ মিশ্ৰ ধাতু

• ইলেক্ট্ৰাম (সোণ, ৰূপা, তামা)
• ৰোজ গোল্ড (সোণ, তামা)
• হোয়াইট গোল্ড (সোণ, নিকেল, পেলেডিয়াম বা প্লেটিনাম)

ইন্ডিয়াম মিশ্ৰ ধাতু

• ফিল্ড্‌ছ মেটাল (ইন্ডিয়াম, টিন, বিসমাথ)

ইস্পাত বা ফেৰাছ মিশ্ৰ ধাতু

• ইস্পাত (কাৰ্বন)
• ইস্পাত (Fe)
• ফাৰ্নিকো (নিকেল, কবল্ট)
• এলিনভাৰ (নিকেল, ক্ৰোমিয়াম)
• ইনভাৰ (ইস্পাত)
• কোভাৰ (কোভাৰ মিশ্ৰ ধাতু)
• স্পিগেলাইজেন (মেংগানিজ, কাৰ্বন, চিলিকন)
• ফেৰোমিশ্ৰ ধাতু

ফেৰো মিশ্ৰ ধাতু:

• ফেৰোবোৰন (ইস্পাত আৰু বোৰন)
• ফেৰোক্ৰোম (ইস্পাত আৰু ক্ৰোমিয়াম)
• ফেৰোমেগনেচিয়াম (ইস্পাত আৰু মেগনেচিয়াম)
• ফেৰোমেংগানিজ (ইস্পাত আৰু মেংগানিজ)
• ফেৰোমলিবডেনাম (ইস্পাত আৰু মলিবডেনাম)
• ফেৰোনিকেল (ইস্পাত আৰু নিকেল)
• ফেৰোফসফৰাছ (ইস্পাত আৰু ফসফৰাছ)
• ফেৰোটাইটেনিয়াম (ইস্পাত আৰু টাইটেনিয়াম)
• ফেৰোভেনেডিয়াম (ইস্পাত আৰু ভেনেডিয়াম)
• ফেৰোচিলিকন (ইস্পাত আৰু চিলিকন)

লেড মিশ্ৰ ধাতু:

• এণ্টিমনিয়েল লেড (লেড আৰু এণ্টিমনি)
• মলিবডোচালক’ছ (লেড আৰু তামা)
• সল্ডাৰ (লেড আৰু টিন)
• টাৰ্ন (লেড আৰু টিন)
• টাইপ মেটাল (লেড, টিন আৰু এণ্টিমনি)

মেগনেচিয়াম মিশ্ৰ ধাতু:

• মেগনক্স (মেগনেচিয়াম আৰু নাইবিয়াম)
• T-Mg-Al-Zn (বাৰ্গমেন পৰ্যায়)
• ইলেক্ট্ৰন (এলুমিনিয়াম-ভিত্তিক মিশ্ৰ ধাতু)

মাৰ্কাৰী মিশ্ৰ ধাতু:

• অ্যামালগাম (মাৰ্কাৰীৰ সৈতে প্ৰায় যিকোনো ধাতু, প্লেটিনাম আৰু সোণ বাদে)

নিকেল মিশ্ৰ ধাতু:

Nitinol (Nickel-Titanium Shape Memory Alloy)
Potassium Alloys

1. KLi (Potassium-Lithium)
2. NaK (Sodium-Potassium)

Rare Earth Alloys
Mischmetal (Various Rare Earths)

Silver Alloys

1. Argentium Sterling Silver (Silver, Copper, Germanium)
2. Billon (Copper or Copper Bronze, Sometimes with Silver)
3. Britannia Silver (Silver, Copper)
4. Electrum (Silver, Gold)
5. Goloid (Silver, Copper, Gold)
6. Platinum Sterling (Silver, Platinum Alloy)
7. Shibuichi (Silver, Copper)
8. Sterling Silver (Silver, Zinc)

Tin Alloys

1. Britannium (Tin, Copper, Antimony)
2. Pewter (Tin, Lead, Copper)
3. Solder (Tin, Lead, Antimony)

পিতল (জিংক, তামাৰ মিশ্ৰ ধাতু)
2. জামাক (জিংক, এলুমিনিয়াম, মেগনেচিয়াম, তামা)

জাৰ্কনিয়ামৰ মিশ্ৰ ধাতু

জাৰ্কেলয় এবিধ ধাতুৰ মিশ্ৰ ধাতু যাৰ মূল উপাদান জাৰ্কনিয়াম আৰু টিন। কেতিয়াবা ইয়াত নাইবিয়াম, ক্ৰোমিয়াম, আয়ৰন বা নিকেলো থাকে।

মিশ্ৰ ধাতু

মিশ্ৰ ধাতু হৈছে দুটা বা ততোধিক ধাতুৰ মিশ্ৰণ। মিশ্ৰ ধাতুসমূহ সাধাৰণতে খাঁটি ধাতুতকৈ শক্তিশালী আৰু টেকসৰ হয়।

গঠন

মিশ্ৰ ধাতুৰ গঠন হৈছে ইয়াত থকা প্ৰতিটো ধাতুৰ শতকৰা হাৰ।

বাণিজ্যিক ব্যৱহাৰ

মিশ্ৰ ধাতুৰ বাণিজ্যিক ব্যৱহাৰ হৈছে ইয়াৰ যি উদ্দেশ্যে ব্যৱহাৰ কৰা হয়।

মিশ্ৰ ধাতুৰ উদাহৰণসমূহ

• ফসফৰ ব্ৰঞ্জ: এই মিশ্ৰ ধাতুখন তাম আৰু অলপ পৰিমাণৰ ফসফৰৰে তৈয়াৰ কৰা হয়। ইয়াক স্প্ৰিং, নৌকাৰ প্ৰপেলাৰ আৰু অন্য বৈদ্যুতিক সামগ্ৰী তৈয়াৰ কৰিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়।
  এলুমিনিয়াম ব্ৰঞ্জ: এই মিশ্ৰ ধাতুখন তাম, এলুমিনিয়াম আৰু লোহাৰে তৈয়াৰ কৰা হয়। ইয়াক ভাণ্ডা, সাজ-সজ্জাৰ সামগ্ৰী, সিক্কা আৰু গহনা তৈয়াৰ কৰিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়।
• ব্ৰাস: এই মিশ্ৰ ধাতুখন তাম আৰু জিংকৰে তৈয়াৰ কৰা হয়। ইয়াক ভাণ্ডা, সস্তা গহনা, হোজ নজল আৰু কাপলিং, ষ্টেম্পিং ডাই, কণ্ডেন্সাৰ চিট আৰু কাৰ্ট্ৰিজ তৈয়াৰ কৰিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়।
• গান মেটেল: এই মিশ্ৰ ধাতুখন তাম, টিন আৰু জিংকৰে তৈয়াৰ কৰা হয়। ইয়াক গান, গিয়াৰ আৰু কাষ্টিং তৈয়াৰ কৰিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়।
• কইনেজ মিশ্ৰ ধাতু: এই মিশ্ৰ ধাতুখন তাম আৰু নিকেলৰে তৈয়াৰ কৰা হয়। ইয়াক সিক্কা তৈয়াৰ কৰিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়।
• সল্ডাৰ: এই মিশ্ৰ ধাতুখন সীসা আৰু টিনৰে তৈয়াৰ কৰা হয়। ইয়াক দুটা ধাতু একেলগ কৰিবলৈ বা সল্ডাৰ কৰিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়।
• ষ্টেইনলেছ ষ্টীল: এই মিশ্ৰ ধাতুখন লোহা, কাৰ্বন, ক্ৰোমিয়াম আৰু নিকেলৰে তৈয়াৰ কৰা হয়। ইয়াক কাটলাৰি, কুকৱেৰ আৰু বিল্ডিং সামগ্ৰী সহ বহুতো সামগ্ৰী তৈয়াৰ কৰিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়।

খনিজ

খনিজ হ’ল প্রাকৃতিক পদাৰ্থ যিয়ে রাসায়নিক পদাৰ্থৰে গঠিত। ইহঁতৰ স্থিৰ গঠন আৰু নির্দিষ্ট শাৰীৰিক গুণ থাকে। কিছুমান খনিজ কেৱল এটা মৌলৰে গঠিত, যেনে গ্ৰাফাইট আৰু হীৰা (দুয়োটাই কাৰ্বনৰ ৰূপ)। আন কিছুমান খনিজ দুটা বা ততোধিক মৌলৰে গঠিত, যেনে কোৰ্টজ (চিলিকন আৰু অক্সিজেন) আৰু কেলচাইট (কেলছিয়াম, কাৰ্বন আৰু অক্সিজেন)।

খনিজৰ ব্যৱহাৰ

খনিজবোৰ বিভিন্ন প্ৰকাৰে ব্যৱহাৰ কৰা হয়। কিছুমানে দৈনন্দিন বস্তু যেনে বাসন-বটি, অটোমোবাইলৰ অংশ আৰু কাটাৰি বনাবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়। আন কিছুমান বিশেষ প্ৰয়োগত, যেনে মিটাৰ স্কেল, মাপন লেচ আৰু দোলনৰ ডাঙৰি বনাবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়।

ইয়াত খনিজবোৰ কেনেকৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয় কিছু উদাহৰণ আছে:

• ইনভাৰ: লোহা আৰু নিকেলৰ এই মিশ্ৰ ধাতু মিটাৰ স্কেল আৰু মাপন লেচ বনাবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয় কাৰণ ইয়াৰ তাপ বিস্তাৰ সহগ খুব কম, অৰ্থাৎ তাপমাত্ৰাৰ পৰিবৰ্তনৰ সৈতে ই বেছি বিস্তাৰ বা সঙ্কোচ নাপায়।
• ডিউৰাইৰন: লোহা আৰু ক্ৰোমিয়ামৰ এই মিশ্ৰ ধাতু গৱেষণাগাৰৰ প্লাম্বিঙত ব্যৱহাৰ কৰা হয় কাৰণ ই সংহাৰৰ প্ৰতি প্ৰতিৰোধী।
• টাংষ্টেন ষ্টিল: লোহা, টাংষ্টেন আৰু ক্ৰোমিয়ামৰ এই মিশ্ৰ ধাতু উচ্চ গতিত কাটিব পৰা সঁজুলি বনাবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয় কাৰণ ই বৰ কঠিন আৰু ক্ষয় প্ৰতিৰোধী।
• ষ্টাৰ্লিং চিলিং: চিলিং আৰু কপাৰৰ এই মিশ্ৰ ধাতু গহনা, কলা বস্তু আৰু আন সাজ-সজ্জাৰ সামগ্ৰী বনাবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়।
• টাইপ মেটাল: লেড, এণ্টিমনি আৰু টিনৰ এই মিশ্ৰ ধাতু প্ৰিণ্টিঙৰ বাবে টাইপ অক্ষৰ আৰু স্টেটুৱেট আৰু মোমবাতিৰ ধাৰণীৰ দৰে সাজ-সজ্জাৰ বস্তু বনাবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়। অধিকাংশ খনিজ দুটা বা ততোধিক উপাদানৰে গঠিত, যেনে হেলাইট (NaCl) বা খনিজ লবণ। খনিজৰ আটাইতকৈ সাধাৰণ প্ৰকাৰবোৰ হ’ল চিলিকেট, অক্সাইড, সালফাইড, হেলাইড আৰু কাৰ্বনেট।

খনিজবোৰ দুটা দলত ভাগ কৰিব পাৰি: ধাতু বা অৰ খনিজ, আৰু অ-ধাতু খনিজ। অ-ধাতু খনিজৰ উদাহৰণত কাৰ্বন আৰু সালফাৰ অন্তৰ্ভুক্ত।

ইয়াত কিছু সাধাৰণ খনিজ, ইহঁতৰ গঠন আৰু বাণিজ্যিক ব্যৱহাৰৰ সাৰণি আছে:

খনিজ

ৰাসায়নিক সংযোগ

• মৌলৰ পৰমাণু সাধাৰণতে অন্য পৰমাণুৰ সৈতে মিলি এটা সংযোগৰ অণু গঠন কৰে।
• উদাহৰণস্বৰূপ, দুটা অক্সিজেন পৰমাণুৱে মিলি অক্সিজেনৰ এটা অণু গঠন কৰে, O2 বুলি লিখা হয়।
• এটা সংযোগত, বিভিন্ন মৌলৰ পৰমাণু নিৰ্দিষ্ট অনুপাতত মিলে। উদাহৰণস্বৰূপ, দুটা আয়ৰণ পৰমাণু (Fe) তিনিটা অক্সিজেন পৰমাণুৰ সৈতে মিলি আয়ৰণ অক্সাইডৰ এটা অণু (Fe2O3) গঠন কৰে।
• লক্ষাধিক জ্ঞাত ৰাসায়নিক সংযোগ আছে, যাৰ ভিতৰত হাজাৰটা নিয়মিত ব্যৱহাৰত আছে।

ৰাসায়নিক প্ৰতিক্ৰিয়া আৰু ৰাসায়নিক পৰিবৰ্তন

• ৱাস্তৱতে আমাৰ চৌপাশে ৰাসায়নিক পৰিবৰ্তন সংঘটিত হয়, লোহাৰ মেকুৰি পৰা খাদ্য হজমলৈকে।
• এটা ৰাসায়নিক বিক্ৰিয়া হৈছে এনে এটা প্ৰক্ৰিয়া য’ত এটা বা অধিক পদাৰ্থ এটা বা অধিক নতুন পদাৰ্থলৈ পৰিবৰ্তিত হয়।
• ৰাসায়নিক বিক্ৰিয়াসমূহৰ মাজত পৰমাণুবোৰৰ মাজৰ ৰাসায়নিক বন্ধন ভাঙি আৰু গঠন হোৱা জড়িত থাকে।
• ৰাসায়নিক বিক্ৰিয়াসমূহক কেইটামান প্ৰকাৰত শ্ৰেণীবদ্ধ কৰিব পাৰি, যাৰ মাজত:
• সংযোজন বিক্ৰিয়া: দুটা বা অধিক পদাৰ্থ একেলগে হৈ এটা একক উৎপাদ গঠন কৰে।
• বিঘটন বিক্ৰিয়া: এটা একক পদাৰ্থ দুটা বা অধিক উৎপাদলৈ ভেঙি পৰে।
• একল-প্ৰতিস্থাপন বিক্ৰিয়া: এটা মৌলে এটা যৌগৰ ভিতৰত আন এটা মৌলক প্ৰতিস্থাপন কৰে।
• দ্বৈত-প্ৰতিস্থাপন বিক্ৰিয়া: দুটা যৌগে আয়ন বিনিময় কৰি দুটা নতুন যৌগ গঠন কৰে।

ৰাসায়নিক পৰিবৰ্তনসমূহ সংঘটিত হয় যেতিয়া পদাৰ্থসমূহে ভিন্ন ধৰ্মৰ নতুন পদাৰ্থলৈ পৰিবৰ্তিত হয়।

ৰাসায়নিক পৰিবৰ্তনৰ উদাহৰণসমূহ:

• যেতিয়া কোকল জ্বলে, ই অক্সিজেনৰ সৈতে একেলগে হৈ কাৰ্বন ডাই-অক্সাইড আৰু পানীৰ বাষ্প গঠন কৰে।
• যেতিয়া লোহা মেকুৰি হয়, ই অক্সিজেনৰ সৈতে একেলগে হৈ আইৰন অক্সাইড গঠন কৰে।
• যেতিয়া বিয়াৰ ফাৰ্মেন্ট হয়, ইষ্টু চেনি অ্যালকহল আৰু কাৰ্বন ডাই-অক্সাইডলৈ পৰিবৰ্তন কৰে।
• যেতিয়া কংক্ৰিট আৰু চিমেন্ট ছেট হয়, ই পানীৰ সৈতে ৰাসায়নিক বিক্ৰিয়া কৰি কঠিন, ঠোস পদাৰ্থ গঠন কৰে।
• যেতিয়া খাদ্য হজম হয়, ই শৰীৰৰ দ্বাৰা শোষণ কৰিব পৰা সৰু অণুলৈ ভেঙি পৰে।

ৰাসায়নিক পৰিবৰ্তনৰ বৈশিষ্ট্যসমূহ:

1. ৰাসায়নিক পৰিবৰ্তনৰ উৎপাদনসমূহৰ বৈশিষ্ট্য প্ৰতিক্ৰিয়াৰ পদাৰ্থসমূহৰ বৈশিষ্ট্যৰ পৰা ভিন্ন হয়।
2. ৰাসায়নিক পৰিবৰ্তনৰ উৎপাদনসমূহৰ ভৰ প্ৰতিক্ৰিয়াৰ পদাৰ্থসমূহৰ ভৰৰ সমান হয়।
3. পদাৰ্থসমূহ বিভিন্ন প্ৰকাৰে গঠিত হ’লে, সেইবোৰৰ গঠন ভিন্ন হ’ব পাৰে।

ৰাসায়নিক গঠন:

• কাৰ্বন ডাই-অক্সাইড (CO2)ৰ দৰে পদাৰ্থত, কাৰ্বন (C) আৰু অক্সিজেন (O)ৰ অনুপাত ওজন অনুসাৰে সদায় 1:2 হয়, ইয়াক যিমানেই প্ৰকাৰে গঠন কৰা হোক নকিয়ে।

প্ৰতিক্ৰিয়াত শক্তিৰ পৰিবৰ্তন:

• ৰাসায়নিক প্ৰতিক্ৰিয়াই শক্তি মুক্ত কৰিব পাৰে বা শোষণ কৰিব পাৰে। উদাহৰণস্বৰূপে, ক’লা ইষ্টক বতাহত জ্বলোৱাই শক্তি তাপ আৰু আলোকৰূপে মুক্ত কৰে, আৰু কাৰ্বন আৰু সালফাৰ একত্ৰিত কৰিলে তাপ শোষণ কৰে।

ৰাসায়নিক সমীকৰণ:

• ৰাসায়নিক পৰিবৰ্তনসমূহ সমীকৰণৰ দ্বাৰা প্ৰকাশ কৰিব পাৰি। উদাহৰণস্বৰূপে, কাৰ্বন (C) অক্সিজেন (O2)ৰ সৈতে জ্বলি কাৰ্বন ডাই-অক্সাইড (CO2) গঠন কৰাৰ প্ৰক্ৰিয়া লিখিব পাৰি:

$$ \mathrm{C}+\mathrm{O} _{2} \rightarrow \mathrm{CO} _{2} $$

• উপাদানসমূহৰ তলৰ সৰু সংখ্যাসমূহ (সাবস্ক্ৰিপ্ট) প্ৰতিটো অণুত থকা পৰমাণুৰ সংখ্যা দেখুৱায়।

• আন এটা উদাহৰণ হ’ল হাইড্ৰ’জেন (H2) আৰু ক্ল’ৰিন (Cl2)ৰ প্ৰতিক্ৰিয়াৰে হাইড্ৰ’জেন ক্ল’ৰাইড (HCl) গঠন:

$$ \mathrm{H} _{2}+\mathrm{Cl} _{2} \rightarrow 2 \mathrm{HCl} $$

• এই ক্ষেত্ৰত HClৰ আগত গুণাংক (2) দিয়া হৈছে যাতে দুটা HCl অণু প্ৰতিক্ৰিয়াত অংশগ্ৰহণ কৰে বুলি দেখুওৰা হয়।

ৰাসায়নিক প্ৰতিক্ৰিয়া

বহুতো বিভিন্ন প্ৰকাৰৰ ৰাসায়নিক প্ৰতিক্ৰিয়া আছে। দুটা সাধাৰণ প্ৰকাৰ হ’ল দ্বৈত বিস্থাপন আৰু অক্সিডেশ্যন।

দ্বৈত বিঘটন

এটা দ্বি-বিঘটন বিক্ৰিয়াত, দুটা যৌগে প্ৰতিক্ৰিয়া কৰি দুটা নতুন যৌগ গঠন কৰে। উদাহৰণস্বৰূপে, মেগনেচিয়াম সালফেট ($MgSO_4$) এ ছ’ডিয়াম হাইড্ৰ’ক্সাইড (NaOH) ৰ সৈতে প্ৰতিক্ৰিয়া কৰিলে ছ’ডিয়াম সালফেট ($Na_2SO_4$) আৰু মেগনেচিয়াম হাইড্ৰ’ক্সাইড ($Mg(OH)_2$) গঠিত হয়।

অক্সিডেশ্যন

অক্সিডেশ্যন হৈছে এনে এটা বিক্ৰিয়া য’ত এটা পদাৰ্থ অক্সিজেনৰ সৈতে মিলিত হয়। উদাহৰণস্বৰূপে, লোহাত অক্সিজেনৰ সংস্পৰ্শত আহিলে ই মেকুৰি হয়। এইটো ঘটে কাৰণ লোহাটোৱে অক্সিজেনৰ সৈতে মিলি লোহা অক্সাইড গঠন কৰে।

অক্সিডেশ্যন আৰু ৰিডাকশ্যন

• অক্সিডেশ্যন হৈছে এটা প্ৰক্ৰিয়া য’ত পৰমাণু বা অণু ইলেক্ট্ৰন হেৰুৱায়।
• ৰিডাকশ্যন হৈছে এটা প্ৰক্ৰিয়া য’ত পৰমাণু বা অণু ইলেক্ট্ৰন গ্ৰহণ কৰে।
• অক্সিডেশ্যন আৰু ৰিডাকশ্যন সদায় একেলগে ঘটে।

উদাহৰণ

হাইড্ৰ’জেন গেছ ($H_2$) এ কপাৰ অক্সাইড (CuO) ৰ সৈতে প্ৰতিক্ৰিয়া কৰিলে, কপাৰ অক্সাইড কপাৰ (Cu) লৈ ৰিডিউচ হয় আৰু হাইড্ৰ’জেন গেছ পানী ($H_2O$) লৈ অক্সিডাইজ হয়।

ৰাসায়নিক বিক্ৰিয়া

• ৰাসায়নিক বিক্ৰিয়া ধীৰে ঘটিব পাৰে, যেনে মেকুৰি হোৱা, বা সৰুতে ঘটিব পাৰে, যেনে বিস্ফোৰণ।
• এটা কেটালিষ্ট ব্যৱহাৰ কৰি ৰাসায়নিক বিক্ৰিয়াৰ গতি বঢ়োৱা যায়, য’ত কেটালিষ্ট এটা এনে পদাৰ্থ যিয়ে নিজকে পৰিবৰ্তন নকৰাকৈ বিক্ৰিয়াত সহায় কৰে।

বায়ু

• বায়ু হৈছে পৃথিৱীকে ঘেৰি থকা গেছৰ এটা মিশ্ৰণ।
• বায়ু ৭৮% নাইট্ৰজেন, ২১% অক্সিজেন আৰু আৰ্গন, কাৰ্বন ডাই-অক্সাইড, নিয়ন, হিলিয়াম, অ’জ’ন আৰু পানীৰ বাষ্পৰ দৰে অলপ পৰিমাণৰ অন্য গেছৰে গঠিত।
• বায়ুত দূষকো থাকে।
• বায়ু বিভিন্ন গেছৰে গঠিত।
• আমি এই গেছবোৰ পৃথক কৰি অক্সিজেন আৰু নাইট্ৰজেন মিহলাই বায়ু বনাব পাৰোঁ।
• বায়ুতে তাপ ভালকৈ পৰিবাহিত নহয়।
• বায়ুৰ অক্সিজেনে জ্বলাত সহায় কৰে আৰু আমি শ্বাস ল’বলৈ সক্ষম কৰে। নাইট্ৰজেনে অক্সিজেনৰ প্ৰভাৱ কমায়।
• কাৰ্বন ডাই-অক্সাইড বায়ুমণ্ডলত নিপ্ৰয়োজনে জ্বলোৱাৰ সময়ত আৰু আমি শ্বাস লোৱাৰ সময়ত মুক্ত হয়। সাগৰ, নদী আৰু পোন্দৰ পৰা পানী বাষ্পীভূত হোৱাৰ সময়ত পানীৰ বাষ্প সৃষ্টি হয়।

বায়ুত থকা পানীৰ বাষ্প

• বায়ুত প্ৰায় ০.৪% পানীৰ বাষ্প থাকে।
• যদি আমি এগিলাচ আইচ কিউব খোলা বায়ুত ৰাখোঁ, গিলাচৰ বাহিৰ পানীৰ ফোঁটাৰে আচ্ছাদিত হ’ব। এইটো কাৰণ যে বায়ুৰ পানীৰ বাষ্প গিলাচৰ ঠাণ্ডা পৃষ্ঠত সংহতি লাভ কৰে।

কাৰ্বন ডাই-অক্সাইড

• বায়ুত প্ৰায় ০.০৩% কাৰ্বন ডাই-অক্সাইড থাকে।
• যদি আমি খোলা বায়ুত চুনা পানী ৰাখোঁ, ই ধুনীয়া হৈ পৰিব কাৰণ ই বায়ুৰ পৰা কাৰ্বন ডাই-অক্সাইড শোষণ কৰে।

পানী

• অষ্টাদশ শতিকাত কেভেন্ডিছে দেখুৱাইছিল যে পানী এটা ৰাসায়নিক সংযোগ।
• পানী হৈছে হাইড্ৰজেন আৰু অক্সিজেনৰে গঠিত। প্ৰতি এটা অক্সিজেনৰ বাবে দুটা হাইড্ৰজেন পৰমাণু থাকে।
• পানী বিদ্যুৎৰ সহায়ত হাইড্ৰজেন আৰু অক্সিজেন একত্ৰ কৰি বনোৱা যায়। প্ৰতি দুটা অংশ হাইড্ৰজেনৰ বাবে এটা অংশ অক্সিজেনৰ প্ৰয়োজন হয়।
• পানী ১০০ ডিগ্ৰী চেলছিয়াছত সিঞৰে আৰু ০ ডিগ্ৰী চেলছিয়াছত জমে।

কঠোৰ আৰু নৰম পানী

• কঠোৰ পানীয়ে সাবানক সহজে ফেনা কৰিব নোৱাৰে।
• নৰম পানীয়ে সাবানক সহজে ফেনা কৰিব পাৰে।

পানীৰ কঠোৰতাৰ প্ৰকাৰ

• অস্থায়ী কঠোৰতা কেলছিয়াম আৰু মেগনেচিয়াম বাইকাৰ্বনেটৰ বাবে হয়। ইয়াক সিজোৰ কৰি বা চুন যোগ কৰি আঁতৰ কৰিব পাৰি।
• স্থায়ী কঠোৰতা কেলছিয়াম আৰু মেগনেচিয়াম সালফেট আৰু ক্লৰাইডৰ বাবে হয়। ইয়াক ৱাশিং ছ’ডা যোগ কৰি বা পানী সিজোৰ কৰি আঁতৰ কৰিব পাৰি।

বৰষুণিৰ পানী

• বৰষুণিৰ পানী পানীৰ আটেই পবিত্ৰ ৰূপ নহয় কাৰণ ই বায়ুমণ্ডল আৰু ইয়ে সন্মুখীন হোৱা পৃষ্ঠৰ পৰা অশুচি থাকিব পাৰে।

সংহত বাষ্প: বায়ুৰ ভিতৰত থকা পানীৰ বাষ্প যি তৰল পানীলৈ ৰূপান্তৰিত হৈছে। ই নৰম কাৰণ ইত কেলছিয়াম আৰু মেগনেচিয়ামৰ বাইকাৰ্বনেট, সালফেট আৰু ক্লৰাইড নাই।

নদীৰ পানী: নদীৰ পানী যতিয়ে পৃথিৱীৰ পৃষ্ঠৰ ওপৰেৰে বৈ যায়, ই মাটিৰ পৰা খনিজ লৈ হয় আৰু কঠোৰ পানী হৈ পৰে। ইতে বিভিন্ন প্ৰদূষকো থাকে।

অক্সিজেন: এবিধ গেছ যাৰ কোনো ৰঙ, গোন্ধ বা স্বাদ নাই। ই পানীত সহজে দ্ৰবীভূত নহয় আৰু বায়ুতকৈ অলপ ভাৰী। অক্সিজেনে নিজে জলে নাই, কিন্তু অন্য সামগ্ৰী জলাবলৈ সহায় কৰে। ই পৃথিৱীত বহু পৰিমাণে পোৱা যায়, একেলগে আৰু অন্য মৌলৰ সৈতে মিহলি হৈ।

অক্সিজেন কেনেকৈ পাম: লেবৰেটৰিত আপুনি পটাচিয়াম ক্ল’ৰেট আৰু মেংগানিজ ডাই-অক্সাইড একেলগে গৰম কৰিলে অক্সিজেন পাব পাৰে। অলপ পৰিমাণৰ অক্সিজেন অক্সাইড বা সাল্ট যিসকলত অক্সিজেন বেছি থাকে সেইবোৰ গৰম কৰি পোৱা যায়। আন এটা উপায় হৈছে পানীৰ ভিতৰে বিদ্যুৎ প্ৰবাহ কৰা।

অক্সিজেন কিয়া গুৰুত্বপূৰ্ণ: গছ-গছনীয়ে আৰু জন্তু-জানোৱাৰে শ্বাস লোৱাৰ বাবে অক্সিজেনৰ প্ৰয়োজন হয়, আৰু ই প্ৰায় সকলো ধৰণৰ জ্বলনৰ বাবো অত্যন্ত আৱশ্যক।

হাইড্ৰ’জেন

• পৰমাণু ভৰ: 15.999
• গলন বিন্দু: -218.4 ডিগ্ৰী চেলচিয়াছ
• সিদ্ধ বিন্দু: -183.0 °C
• 0 ডিগ্ৰী চেলচিয়াছত ঘনত্ব: 1.329 কিলোগ্ৰাম প্ৰতি ঘন মিটাৰ
• ভেলেন্সি: 2

হাইড্ৰ’জেন হ’ল:

• এটা বৰণহীন, অতি দাহ্য গেছ
• জ্ঞাত সকলো মৌলৰ ভিতৰত সবলঘ
• মহাবিশ্বত সবাধিক প্ৰচুৰ মৌল
• জ্বালামুখীয় গেছত পোৱা যায়
• ফিকা নীলা শিখাৰে জ্বলে
• দাহত সহায় নকৰে
• পানীত অলপ দ্ৰাব্য ভেনাসপতি ঘিউ, মদ আৰু এমোনিয়াম যৌগৰ নিৰ্মাণত ব্যৱহাৰ হয় পানী, এচিড আৰু ক্ষাৰৰ পৰা প্ৰাপ্ত কৰিব পাৰি
• ব্যৱসায়িক জিংকৰ ওপৰত পাতল সালফিউৰিক এচিডৰ ক্ৰিয়াৰে লেবৰেটৰিত প্রস্তুত কৰা হয়

পৰমাণু সংখ্যা: 1 আপেক্ষিক পৰমাণু ভৰ: 1.008 g/mol গলন বিন্দু: -259.14 ডিগ্ৰী চেলচিয়াছ সিদ্ধ বিন্দু: -188.5 ডিগ্ৰী চেলচিয়াছ ঘনত্ব: 0.08988 কিলোগ্ৰাম প্ৰতি ঘন মিটাৰ ভেলেন্সি: 1

নাইট্ৰ’জেন

• এটা বৰণহীন, স্বাদহীন আৰু গন্ধহীন গেছ
• পৃথিৱীৰ বায়ুমণ্ডলৰ প্ৰায় চাৰিটা ভাগৰ তিনিটা ভাগ গঠন কৰে
• গছৰ বৃদ্ধিৰ বাবে অপৰিহাৰ্য
• সাৰ, বিস্ফোৰক আৰু প্লাষ্টিক নিৰ্মাণত ব্যৱহাৰ হয়

• নাইট্ৰ’জেন আমি শ্বাস লোৱা বায়ুৰ প্ৰায় 78% গঠন কৰে।
• ই এটা গেছ যিয়ে নিজে জ্বলে না আৰু অন্য কোনো বস্তুক জ্বলোৱাতো সহায় নকৰে।
• ই পানীত অলপ দ্ৰাব্য হয়।

নাইট্ৰ’জেন গেছ কেনেকৈ বনায়

• ল্যাবত, আমোনিয়াম নাইট্ৰেট গৰম কৰি নাইট্ৰোজেন বনোৱা যায়।
• বৃহৎ পৰিসৰত, বায়ুৰ পৰা নাইট্ৰোজেন পোৱা যায়। প্ৰথমে বায়ুটো তৰল কৰি লোৱা হয়, তাৰ পিছত ইয়াক বাষ্পীভূত কৰা হয়। নাইট্ৰোজেন আগতে বাষ্পীভূত হয়, অক্সিজেন পিছত ৰৈ যায়।

নাইট্ৰোজেনৰ কিছু তথ্য

• পাৰমাণৱিক সংখ্যা: ৭
• গলন বিন্দু: -২০৯.৮৬ ডিগ্ৰী চেলছিয়াছ
• ভেলেন্সি: ৩ আৰু ৫
• আপেক্ষিক পাৰমাণৱিক ভৰ: ১৪.০০৭
• স্ফুটন বিন্দু: -১৯৬ ডিগ্ৰী চেলছিয়াছ

কাৰ্বন ডাই-অক্সাইড

• কাৰ্বন ডাই-অক্সাইড এবিধ বৰণহীন, গন্ধহীন গেছ যি বায়ুতকৈ ভাৰী।
• ই আমি শ্বাস লোৱাৰ সময়ত, জ্বলাৰ সময়ত আৰু জৈৱিক দ্ৰব্য বিঘটিত হোৱাৰ সময়ত উৎপন্ন হয়।
• কাৰ্বন ডাই-অক্সাইড এচিডিক আৰু ই চুনা পানীক ধোৱা কৰিব পাৰে।

কাৰ্বন ডাই-অক্সাইড নিৰাপদে কেনেকৈ বনোৱা যায়

• আপুনি দূৰ্বল এচিডক কাৰ্বনেটৰ সৈতে বিক্ৰিয়া কৰাই কাৰ্বন ডাই-অক্সাইড বনাব পাৰে।
• আপুনি চেনি ফাৰ্মেন্টেচন কৰিও ই বনাব পাৰে।
• ল্যাবত, হাইড্ৰ’ক্লৰিক এচিডৰ সৈতে মাৰ্বল টুকুৰা ব্যৱহাৰ কৰি ই বনোৱা যায়।

কাৰ্বন ডাই-অক্সাইডৰ ব্যৱহাৰ

• কাৰ্বন ডাই-অক্সাইড খাদ্য শীতল কৰাত, কাৰ্বনেটেড পানীয়াত আৰু অগ্নি নিৰ্বাপকত ব্যৱহাৰ কৰা হয়। টেবুল ১০.৪-ত হাইড্ৰ’ক্লৰিক এচিডৰ বিষয়ে এটা সাৰি আছে। ইয়াত কোৱা হৈছে যে হাইড্ৰ’ক্লৰিক এচিড হজমৰ ৰসত পোৱা যায়। এইদৰে অৰ্থ হৈছে যে হাইড্ৰ’ক্লৰিক এচিড এবিধ স্বাভাৱিক এচিড যি আমাৰ শৰীৰে উৎপন্ন কৰে।

শিল্প রসায়ন

চাবান

• সাবুন তৈয়াৰ কৰা হয় চৰ্বি আৰু তেলৰ সৈতে ক্ষাৰ যেনে ছ’ডিয়াম হাইড্ৰ’ক্সাইড বা পটাছিয়াম হাইড্ৰ’ক্সাইডৰ সৈতে বিক্ৰিয়া কৰি। উৎপন্ন পদাৰ্থটো এটা ফেটি এচিডৰ লবণ, যিটো কাৰ্বন পৰমাণুৰ দীঘলি শৃংখল আৰু এটা কাৰ্বক্সিল গ্ৰুপ (-COOH) এটা মূৰত থকা।

• সাবুনৰ দুটা মূৰ থাকে: এটা আধানযুক্ত মূৰ যিয়ে পানী আকৰ্ষণ কৰে আৰু এটা হাইড্ৰ’কাৰ্বন মূৰ যিয়ে তেল আকৰ্ষণ কৰে। ইয়াৰ দ্বাৰা সাবুনে পানী আৰু তেল দুয়োকে দ্ৰাবিত কৰিব পাৰে, গতিকে ই এনেকৈ পৰিষ্কাৰ কৰাত বেছ ভাল কাম কৰে।

সাবুনৰ পৰিষ্কাৰ কাৰ্য

• যেতিয়া আপুনি সাবুন আৰু পানীৰে কিবা ধোয়ে, সাবুনৰ অণুবোৰে পৃষ্ঠত থকা ময়লা আৰু তেলক ঘেৰি ধৰে। সাবুনৰ অণুৰ আধানযুক্ত মূৰটোৱে পানী আকৰ্ষণ কৰে, আৰু হাইড্ৰ’কাৰ্বন মূৰটোৱে পানীক প্ৰত্যাহ্বান দিয়ে আৰু তেল আকৰ্ষণ কৰে। ইয়াৰ ফলত ময়লা আৰু তেলটো পানীত স্থগিত হৈ পৰে, যাতে ই ধুই লৈ যাব পাৰি।

কাঁচ

• কাঁচ এটা বিভিন্ন সামগ্ৰীৰ সংমিশ্ৰণ, য’ত বালি (চিলিকা), ছ’ডা এশ (ছ’ডিয়াম কাৰ্বনেট), আৰু চুনা পাথৰ (কেলচিয়াম কাৰ্বনেট) অন্তৰ্ভুক্ত।

• এই সামগ্ৰীবোৰ একেলগে মিহলাই খুব উচ্চ তাপমাত্ৰালৈ গৰম কৰা হয় যেতিয়ালৈকে ই গলি তৰল ৰূপ লয়।

• তাৰ পিছত তৰলটো বিভিন্ন বস্তু যেনে বটল, জানালা আৰু কাপ আদিৰ ৰূপত গঠন কৰা হয়।

চিমেন্ট

• চিমেন্ট এটা সামগ্ৰী যাৰ দ্বাৰা কংক্ৰিট বনায়।
• ইয়াক চুনা-পাথৰ, মাটি আৰু অলপ গিপচাম মিহলাই বনোৱা হয়।
• মিহলীটোক তাপ দি ক্লিংকাৰলৈ ৰূপান্তৰ কৰা হয়, যাক পিছত গুৰি-মিহলি কৰি গুঁড়া কৰা হয়।
• গুঁড়াটো পানীৰ সৈতে মিহলালে এটা পেষ্ট হয়, যাৰ দ্বাৰা কংক্ৰিট বনাব পাৰি।
• পোৰ্টলেণ্ড চিমেন্ট এটা সাধাৰণ ধৰণৰ চিমেন্ট।
• ইয়াক বিভিন্ন সামগ্ৰীৰে গঠিত—কেলচিয়াম অক্সাইড, আইৰন অক্সাইড, মেগনেচিয়াম অক্সাইড, এলকালি, ছিলিকন ডাই-অক্সাইড, সালফাৰ ট্ৰাই-অক্সাই আৰু এলুমিনিয়াম অক্সাইড।

চিমেন্ট কেনেকৈ বনায়: প্ৰক্ৰিয়াটোত চুনা-পাথৰ আৰু মাটি উত্তোলন কৰি সেইবোৰ ক্ৰাচ কৰি পানীৰ সৈতে মিহলাই স্লাৰী তৈয়াৰ কৰা হয়। এই স্লাৰীটোক উচ্চ তাপত কিলনত গৰম কৰি ক্লিংকাৰ তৈয়াৰ কৰা হয়, যাক ঠাণ্ডা কৰি অলপ গিপচামৰ সৈতে গুৰি-মিহলি কৰি চিমেন্ট বনোৱা হয়।

• কাঁচি সামগ্ৰীবোৰ ক্ৰাচ কৰি মিহলোৱা হয়।
• মিহলীটোক সূক্ষ্ম গুঁড়ালৈ গুৰি-মিহলি কৰা হয়।
• গুঁড়াটোক অতি উচ্চ তাপত কিলনত গৰম কৰা হয়।
• ইয়াৰ ফলত কেলচিয়াম অক্সাইডে এলুমিনিয়াম ছিলিকেটৰ সৈতে সংযোগ কৰি কেলচিয়াম ছিলিকেট আৰু এলুমিনেট গঠন কৰে।
• গিপচাম মিহলাই পুনৰ গুৰি-মিহলি কৰি চিমেন্ট তৈয়াৰ কৰা হয়।

ক’ল:

• ক’ল কোটি বছৰ আগত বাস কৰা গছ-গছনিৰ অৱশেষৰ পৰা গঠিত হয়।
• ক’লক বায়ুৰ অনুপস্থিতিত গৰম কৰিলে কোক আৰু বাষ্পীয় পদাৰ্থ উৎপন্ন হয়।
• কোক এটা ঘন অৱশেষ, আৰু বাষ্পীয় পদাৰ্থত ক’ল গেছ আৰু টাৰ অন্তৰ্ভুক্ত।

জৈৱ ৰসায়ন

কাৰ্বন যৌগ

• 1828-ৰ আগতে বিজ্ঞানীসকলে ভাবিছিল যে জীৱন্ত বস্তুবোৰতহে জৈৱিক যৌগ পোৱা যায়। তেওঁলোকে বিশ্বাস কৰিছিল যে জৈৱিক যৌগ তৈয়াৰ কৰিবলৈ এবিশেষ “জীৱন শক্তি"ৰ প্ৰয়োজন হয়।
• 1828 চনত এজন জাৰ্মান ৰসায়নবিদ ফ্ৰিড্ৰিখ ভোলাৰে এই তত্ত্ব ভুল প্ৰমাণ কৰিলে। তেওঁ এটা অজৈৱিক যৌগ এমনিয়াম ছায়ানাইডৰ দ্ৰাৱণ বাষ্পীভূত কৰি তেওঁৰ লেবৰেটৰীত ইউৰিয়া নামৰ এটা জৈৱিক যৌগ তৈয়াৰ কৰিলে।
• আজি আমি জানো যে জৈৱিক ৰসায়ন হৈছে কাৰ্বন যৌগৰ অধ্যয়ন।

জৈৱিক আৰু অজৈৱিক যৌগ

• অধিকাংশ জৈৱিক যৌগ জ্বলিব পাৰে, আনহাতে অধিকাংশ অজৈৱিক যৌগো জ্বলিব পাৰে।
• অধিকাংশ জৈৱিক যৌগ কোঠাৰ তাপমাত্ৰাত তৰল বা কঠিন, আনহাতে অধিকাংশ অজৈৱিক যৌগ কঠিন বা গেছ।

কঠিন আৰু তৰল

• অধিকাংশ জৈৱিক যৌগ তৰল বা কঠিন যাৰ গলনাংক তুলনামূলকভাৱে কম।
• অধিকাংশ অজৈৱিক যৌগ কঠিন যাৰ গলনাংক বেছি।
• অধিকাংশ জৈৱিক যৌগ পানীত দ্ৰবীভূত নহয়, আনহাতে অধিকাংশ অজৈৱিক যৌগ দ্ৰবীভূত হয়।

কাৰ্বন

• কাৰ্বন পৃথিৱীৰ ভূ-পৃষ্ঠত চতুৰ্থ সৰ্বাধিক প্ৰচুৰ মাত্ৰাত থকা মৌল।
• ই এক বিশেষ মৌল কাৰণ ই নিজৰ লগতে সহজতে সংযোগ কৰি দীঘল শৃংখলা বা বলয়ৰূপে সংযুক্ত কাৰ্বন পৰমাণুৰ বৃহৎ অণু গঠন কৰিব পাৰে।
• কাৰ্বন পৰমাণুৰ এক মিলিয়নতকৈও অধিক ভিন্ন সংমিশ্ৰণ আছে।

কাৰ্বনৰ বিভিন্ন ৰূপ

• কাৰ্বনৰ বহুতো ভিন্ন ৰূপ আছে, যেনে হীৰা, গ্ৰাফাইট, চাৰকল, লেম্প ব্লেক, কোক, গেছ কাৰ্বন, ক’ল আৰু পশু চাৰকল।

কাৰ্বনৰ সমৰূপী ৰূপসমূহ

• যদি কোনো পদাৰ্থ বিভিন্ন স্ফটিকীয় ৰূপত অস্তিত্ব থাকে, তাক বহুৰূপতা (polymorphism) বোলা হয়।
• পদাৰ্থটোৰ বিভিন্ন ৰূপক এলট্ৰপ (allotropes) বোলা হয়।
• কাৰ্বনে এলট্ৰপি দেখুওয়ে কাৰণ ই বিভিন্ন ৰূপত অস্তিত্ব থাকে। কাৰ্বনে বিভিন্ন ৰূপ গ্ৰহণ কৰিব পাৰে, যাক এলট্ৰপ বোলা হয়। এই এলট্ৰপ দুটা হ’ল হীৰা আৰু গ্ৰাফাইট।
• কোক, চাৰকল আৰু লেম্প ব্লেকক কেতিয়াও আকাৰহীন কাৰ্বন ৰূপ বুলি ভবা হৈছিল। যিকোনো, আমি এতিয়া জানো যে ইহঁত সকলোতে গ্ৰাফাইটৰ সূক্ষ্ম স্ফটিক থাকে।
• হীৰা আৰু গ্ৰাফাইটৰ গঠন আৰু গুণবিধি ভিন্ন, কিন্তু ইহঁত একে ৰাসায়নিক চিহ্ন C বহন কৰে। ইহঁত দুয়োটাই অতি তাতকৈ জলোক হ’লে অক্সিজেনৰ সৈতে বিক্ৰিয়া কৰি কাৰ্বন ডাই-অক্সাইড উৎপন্ন কৰে।
• হীৰা হ’ল জানা সকলোতকৈ কঠিন প্রাকৃতিক পদাৰ্থ। ইয়াৰ নাম গ্ৰীক শব্দ “adamas” ৰ পৰা আহিছে, যাৰ অৰ্থ হ’ল অজেয়। ই কাৰ্বনৰ সকলোতকৈ শুদ্ধ ৰূপ।

হীৰা:

• হীৰা বিশুদ্ধ কাৰ্বনৰে গঠিত।
• ইহঁত অতি কঠিন আৰু অধিকাংশ অন্যান্য পদাৰ্থৰ দ্বাৰা খোঁচা খাব নোৱাৰে।
• হীৰা তাপ বা বিদ্যুৎ ভালকৈ পৰিবাহিত নকৰে।
• ইহঁত ৰাসায়নিক বিক্ৰিয়া নকৰে, কিন্তু অতি তাতকৈ গৰম হ’লে বায়ুত জ্বলি উঠিব পাৰে।
• হীৰা কোনো তৰলত দ্ৰবীভূত নহয়।

কৃত্ৰিম হীৰা:

• 1955 চনৰ পৰা মানুহে লেব’ৰেটৰিত হীৰা বনাব পাৰিছে।
• ইহঁত কাৰ্বন যৌগিক তাপ আৰু চাপ প্ৰয়োগ কৰি এই কাম কৰে।

হীৰাৰ ব্যৱহাৰ:

• পৰিষ্কাৰ হীৰা গহনাত ব্যৱহাৰ কৰা হয়।
• গাঢ় হীৰা কাটিং সঁজুলি বনাবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়।

প্ৰসিদ্ধ হীৰা:

• কোহিনূৰ হৈছে বিশ্বৰ সবাতোকৈ বিখ্যাত হীৰা।
• ই ভাৰতত খনন কৰা হৈছিল, কিন্তু ব্ৰিটিছে লৈ গৈছিল।
• কুলিনান হৈছে বিশ্বৰ সবাতোকৈ ডাঙৰ হীৰা।
• ই ১৯০৫ চনত দক্ষিণ আফ্ৰিকাত পোৱা গৈছিল।

গ্ৰাফাইট:

• গ্ৰাফাইট এটা গাঢ় ধূসৰ কঠিন পদাৰ্থ।
• ই সাবানৰ দৰে নমনীয় আৰু চিকন লাগে।
• গ্ৰাফাইটে বিদ্যুৎ আৰু উষ্ণতা ভালকৈ পৰিবাহন কৰে।
• ই পেঞ্চিল বনোৱাত ব্যৱহাৰ কৰা হয়। - গ্ৰাফাইট এসিড বা ক্ষাৰৰ সৈতে মিহলাইলে এটা ৰাসায়নিক পৰিবৰ্তনৰ সন্মুখীন হয়। যিকোনো সময়ত ই নাইট্ৰিক এসিডৰ সৈতে গৰম কৰিলে গ্ৰাফিটিক এসিড গঠন কৰে।
• গ্ৰাফাইট লুব্ৰিকেণ্ট হিচাপে, পেইন্টত, ইলেক্ট্ৰ’ড বনোৱাত আৰু লেড পেঞ্চিল বনোৱাত ব্যৱহাৰ কৰা হয়।
• খাঁটি গ্ৰাফাইট কোকক বায়ু নথকা অৱস্থাত তিনি হাজাৰ ডিগ্ৰী চেলচিয়াছ তাপমাত্ৰাত ইলেক্ট্ৰিক ফাৰ্ণেচত গৰম কৰি বনোৱা হয়।

পেট্ৰ’লিয়াম

• পেট্ৰ’লিয়াম হৈছে হাইড্ৰ’কাৰ্বনৰ এটা মিশ্ৰণ যাক উচ্চ চাপ আৰু তাপমাত্ৰাৰ অধীনত জন্তু আৰু গছ-গছনিৰ চৰ্বি বিঘোপালোহৰ পৰা উৎপন্ন হৈছে বুলি ধৰা হয়।
• ভগ্নাংশীয় পাতন এটা প্ৰক্ৰিয়া যিয়ে পেট্ৰ’লিয়ামক বিভিন্ন উৎপাদনত ভাগ কৰে যিহেতু নিম্ন হাইড্ৰ’কাৰ্বনবোৰ নিম্ন তাপমাত্ৰাত উতলে উচ্চ হাইড্ৰ’কাৰ্বনতকৈ।
• পৃথিৱীৰ ভূ-তলত প্ৰাকৃতিকভাৱে পোৱা এটা দাহ্য তৰল।
• গেছলিন, ডিজেল আৰু অন্য উৎপাদন বনোৱাত ব্যৱহাৰ কৰা হয়।

পৃথক পেট্ৰ’লিয়াম উৎপাদন:

ইথাৰ

• এটা বৰণহীন, দাহ্য তৰল যাক দ্ৰাবক আৰু নিশ্চেতক হিচাপে ব্যৱহাৰ কৰা হয়।

পেট্ৰ’ল বা গেছলিন

• এটা দাহ্য তৰল যাক গাড়ী আৰু অন্য যানবাহন চলোৱাত ব্যৱহাৰ কৰা হয়।

কাৰচিন

• এটা দাহ্য তৰল যাক গৰম কৰা আৰু ৰান্ধাত ব্যৱহাৰ কৰা হয়।

গেছ অয়েল, ডিজেল, বা হেভি অয়েল

• ট্ৰাক, বাছ আৰু অন্যান্য ভাৰী যানবাহন চলোৱাৰ বাবে ব্যৱহাৰ কৰা এবিধ দাহ্য তৰল পদাৰ্থ।

লুব্ৰিকেটিং অয়েল, গেছিয় আৰু পেট্ৰ’লিয়াম জেলি

• যন্ত্ৰপাতি আৰু ইঞ্জিন লুব্ৰিকেট কৰিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা হয়।

প্যাৰাফিন (মোম)

• মোমবাতি, বুট পলিছ আৰু অন্যান্য সামগ্ৰী বনাবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা এবিধ ঘন, মোমৰ দৰে পদাৰ্থ।

আসফাল্ট, পেট্ৰ’লিয়াম কোক (বিটুমেন আৰু কোক)

• ৰাস্তা পিচ কৰিবলৈ আৰু ছাদৰ সামগ্ৰী বনাবলৈ ব্যৱহাৰ কৰা এবিধ ক’লা, লেপটা পদাৰ্থ।

লিকুইফাইড পেট্ৰ’লিয়াম গেছ (এলপিজি)

• প্ৰপেন, ব্যুটেন আৰু পেন্টেনৰ দৰে হাইড্ৰ’কাৰ্বনৰ এবিধ মিশ্ৰণ।
• ৰান্ধনি, গৰম কৰা আৰু পৰিবহণৰ বাবে ইন্ধন হিচাপে ব্যৱহাৰ কৰা হয়।

লিকুইফাইড পেট্ৰ’লিয়াম গেছ (এলপিজি)

• এলপিজি হৈছে প্ৰপেন আৰু ব্যুটেন গেছৰ এবিধ মিশ্ৰণ।
• এই গেছবোৰ চিলিণ্ডাৰত চাপ দি তৰল অৱস্থাত ৰখা হয়।
• ৰান্ধনি গেছ চিলিণ্ডাৰত এলপিজি তৰল অৱস্থাত থাকে।

চিন্থেটিক ৰাবাৰ

• চিন্থেটিক ৰাবাৰ কিছুমান মন’মাৰৰ পলিমাৰাইজেচন নামৰ প্ৰক্ৰিয়াৰে তৈয়াৰ কৰা হয়।
• চিন্থেটিক ৰাবাৰৰ কিছুমান উদাহৰণ হৈছে:
  • নিওপ্ৰিন: ক্ল’ৰ’প্ৰিনৰ পৰা তৈয়াৰ কৰা হয়
  • বুনা-এছ: ষ্টাইৰিন আৰু ব্যুটাডাই’নৰ পৰা তৈয়াৰ কৰা হয়
  • বুনা-এন: ব্যুটাডাই’ন আৰু এক্ৰিল’নাইট্ৰিলৰ পৰা তৈয়াৰ কৰা হয়
• ৰাবাৰক ভলকানাইজেচন নামৰ প্ৰক্ৰিয়াৰে কঠিন কৰা হয়, য’ত গন্ধকৰ সৈতে ৰাবাৰ গৰম কৰা হয়।

চিন্থেটিক ফাইবাৰ

• নাইলন: প্ৰথম চিন্থেটিক ফাইবাৰ, এডিপিক এচিড আৰু হেক্সামিথিলিন ডায়ামিনৰ পৰা তৈয়াৰ কৰা হয়
• টেৰিলিন: টেৰেফথালিক এচিড আৰু ইথিলিন গ্লাইকলৰ পৰা তৈয়াৰ কৰা হয়

প্লাষ্টিক

• প্লাস্টিককে সিন্থেটিক উপাদান বুলি ধৰা হয়, ই না হয় ৰাবাৰ আৰু না হয় তন্তু, কিন্তু এই সামগ্ৰীৰ বিকল্প হিচাপে ব্যৱহাৰ কৰা হয়।
• প্লাস্টিকো পলিমাৰ, ই বিভিন্ন কাঁচা সামগ্ৰীৰ পৰা তৈয়াৰ কৰা হয়, যাৰ ভিতৰত আছে:
  • পলিইথিলিন (PE)
  • পলিভিনাইল ক্ল’ৰাইড (PVC)
  • পলিষ্টাইৰিন (PS)
  • পলিপ্ৰ’পিলিন (PP)

পলিইথিলিন

• পলিইথিলিন এবিধ প্লাস্টিক যি ইথিলিন গেছৰ পৰা তৈয়াৰ কৰা হয়।
• ইথিলিন গেছক চাপৰ অধীনত ৰাখি এটা কেটালিষ্টৰ উপস্থিতিত গৰম কৰা হয়।
• ইয়াৰ ফলত ইথিলিন গেছৰ অণুবোৰে একেলগে লাগি দীঘল শৃংখলা গঢ়ে।
• এই দীঘল শৃংখলাবোৰেই পলিইথিলিন প্লাস্টিক গঢ়ে।

ৰেডিঅ’এক্টিভিটি

• ৰেডিঅ’এক্টিভিটি হ’ল এটা পৰমাণুৰ ক্ষয় হোৱা আৰু শক্তি মুকলি কৰা প্ৰক্ৰিয়া।
• ই স্বাভাৱিকভাৱে বা মানুহে সৃষ্টি কৰিব পাৰে।
• এটা পৰমাণু ভাঙি পৰিলে ই আলফা, বিটা আৰু গামা ৰশ্মিৰ দৰে বিভিন্ন প্ৰকাৰৰ বিকিৰণ মুকলি কৰিব পাৰে।
• আলফা ৰশ্মিসকল সবাতোকৈ ক্ষতিকাৰক, আৰু গামা ৰশ্মিসকল সবাতোকৈ কম ক্ষতিকাৰক।
• ৰেডিঅ’এক্টিভিটিক ভাল কামৰ বাবে ব্যৱহাৰ কৰিব পাৰি, যেনে চিকিৎসা আৰু বিদ্যুৎ উৎপাদনত।
• যিহেতু ইয়াক বেয়া উদ্দেশ্যৰ বাবেও ব্যৱহাৰ কৰিব পাৰি, যেনে নিউক্লিয় অস্ত্ৰত।

ৰেডিঅ’এক্টিভ নিৰ্গমন

অণু-অনুৰূপ কণিকা (বিকিৰণ)

1. আলফা $(\alpha)$ কণিকা: ইহঁত ধনাৱেশযুক্ত হিলিয়াম পৰমাণু যাৰ দ্বাৰা বেছি দূৰত প্ৰৱেশ কৰিব নোৱাৰি। কাগজৰ পাত বা অ্যালুমিনিয়ামৰ পাতেৰে ৰোধ কৰিব পাৰি।
2. বিটা ( $\beta$ ) কণিকা: ইহঁত ঋণাৱেশযুক্ত হালকা কণিকা যাৰ দ্বাৰা আলফা কণিকাৰ তুলনাত অধিক প্ৰৱেশ কৰিব পাৰি।

প্ৰৱেশক্ষম কণিকা (বিকিৰণ)

এইবোৰক গামা $(\gamma)$ নিঃসৰণো বোলা হয়। ইয়াৰ আলোৰ দৰে কিন্তু অধিক কম তৰংগদৈৰ্ঘ্য আৰু অধিক শক্তি থাকে। ইয়ে কেইবা ছেন্টিমিটাৰ লেডৰ ভিতৰলৈকে যাব পাৰে।

এক্স-ৰে

• এক্স-ৰে হ’ল আলোৰ দৰে এক প্ৰকাৰৰ বিকিৰণ যে কঠিন বস্তুৰ ভিতৰে প্ৰৱেশ কৰিব পাৰে।
• কেথ’ড ৰে উচ্চ পাৰমাণৱিক ভৰৰ ধাতু—যেনে টাংষ্টেন—ত আঘাত কৰিলে এক্স-ৰে উৎপন্ন হয়।

এক্স-ৰে ফটো

এক্স-ৰে ডাঙৰ বস্তুৰ ভিতৰে পুৰণৰে শোষিত নহৈ যাব পাৰে।

নিউক্লিয়াৰ বিক্ৰিয়া আৰু পাৰমাণৱিক শক্তি

• নিউক্লিয়াৰ বিক্ৰিয়া: কোনো নিউক্লিয়াচক নিউট্ৰন বা প্ৰ’টন দৰে সূক্ষ্ম কণা বা আন এটা নিউক্লিয়াচৰে আঘাত কৰিলে ই খুব দ্ৰুততে আন বস্তুত পৰিৱৰ্তিত হ’ব পাৰে। এই ঘটনা প্ৰথমবাৰৰ বাবে ১৯১৯ চনত দেখা গ’ল, যেতিয়া ৰাদাৰফ’ডে নাইট্ৰ’জেনত আলফা কণা নিক্ষেপ কৰিছিল।

• নিউক্লিয়াৰ ফিচন হ’ল এটা ডাঙৰ নিউক্লিয়াচ দুটা সৰু নিউক্লিয়াচত ভেঙি পৰি অতি বেছি শক্তি মুক্ত কৰা প্ৰক্ৰিয়া। ১৯৩৯ চনত জাৰ্মানীৰ অটো হান আৰু ফ্ৰিট্‌জ ষ্ট্ৰাছমানে দেখুওৱে যে ইউৰেনিয়ামত ধীৰ নিউট্ৰন নিক্ষেপ কৰিলে ই দুটা সৰু অংশত ভেঙি পৰি বহুত গৰম উৎপন্ন কৰে। ইউৰেনিয়ামৰ এই ভাঙোনক নিউক্লিয়াৰ ফিচন বোলা হয়।

নিউক্লিয়াৰ ফিচনৰ প্ৰকাৰ

1. নিয়ন্ত্ৰিত নিউক্লিয়াৰ ফিচন: এই ধৰণৰ ফিচন নিউক্লিয়াৰ ৰিঅেক্টৰত হয়। ফিচন প্ৰতিক্ৰিয়াৰ হাৰ ধীমা কৰা হয় আৰু উৎপন্ন শক্তি উপযোগী কামত ব্যৱহাৰ কৰিব পাৰি।
2. অনিয়ন্ত্ৰিত নিউক্লিয়াৰ ফিচন: এই ধৰণৰ ফিচন এটম বোমাত হয়। ফিচন প্ৰতিক্ৰিয়া নিয়ন্ত্ৰিত নহয় আৰু বহুত তাপ উৎপন্ন হয়। প্ৰক্ৰিয়াটো সকলো ফিচনযোগ্য সামগ্ৰী শেষ নোহোৰাকৈ চলি থাকে।

প্ৰথম এটম বোমা

৬ আগষ্ট ১৯৪৫ তাৰিখে জাপানৰ হিৰোশিমা চহৰত এটা এটম বোমা নিক্ষেপ কৰা হৈছিল। বোমাটো প্লুটোনিয়াম-২৩৯ৰে বনোৱা আছিল। ৯ আগষ্ট ১৯৪৫ তাৰিখে জাপানৰ নাগাসাকি চহৰত আন এটা এটম বোমা নিক্ষেপ কৰা হৈছিল।

নিউক্লিয়াৰ ফিউচন

নিউক্লিয়াৰ ফিউচন এটা নিউক্লিয়াৰ প্ৰতিক্ৰিয়া য’ত হালকা পৰমাণু নিউক্লিয়াই মিলি এটা ভাৰী নিউক্লিয়াছ গঠন কৰে। এই প্ৰতিক্ৰিয়াইো বহুত তাপ উৎপন্ন কৰে। যদি নিউক্লিয়াৰ ফিউচন নিয়ন্ত্ৰণ কৰিব পাৰি, ই এটা মহান শক্তিৰ উৎস হ’ব পাৰে।

পৰমাণু শক্তি (নিউক্লিয়াৰ শক্তি)

পৰমাণু শক্তি বা নিউক্লিয়াৰ শক্তি হ’ল সেই শক্তি যি নিউক্লিয়াৰ ফিচন বা নিউক্লিয়াৰ ফিউচনৰ পৰা আহে।

নিউক্লিয়াৰ শক্তি

নিউক্লিয়াৰ শক্তি, যাক পৰমাণু শক্তিও কোৱা হয়, এটা শক্তিৰ প্ৰকাৰ যি এটা পৰমাণুৰ নিউক্লিয়াছৰ পৰা আহে। যতিয়াই পৰমাণুবোৰ ভাঙি পেলোৱা হয়, বহুত শক্তি মুক্ত হয়। এই শক্তি বিদ্যুৎ উৎপাদন বা যন্ত্ৰ চলোৱাত ব্যৱহাৰ কৰিব পাৰি।

নিউক্লিয়াৰ শক্তি কেনেকৈ কাম কৰে

নিউক্লিয়াৰ শক্তি সৃষ্টি হয় যখন এটা পৰমাণুৰ নিউক্লিয়াছ বিভাজিত হয়। এই প্ৰক্ৰিয়াটোক নিউক্লিয়াৰ ফিচন বোলা হয়। এটা পৰমাণু বিভাজিত হ’লে ইয়ে তাপ আৰু ৰেডিয়েশ্বনৰ ৰূপত যথেষ্ট পৰিমাণৰ শক্তি মুক্ত কৰে। এই তাপৰ সহায়ত পানী উতলাই বাষ্প সৃষ্টি কৰিব পাৰি, যাৰ সহায়ত বিদ্যুৎ উৎপন্ন কৰিব পাৰি।

নিউক্লিয়াৰ শক্তিৰ লাভসমূহ

নিউক্লিয়াৰ শক্তিৰ বহুতো লাভ আছে, যাৰ মাজত—

• ই এটা পৰিষ্কাৰ শক্তি উৎস। নিউক্লিয়াৰ বিদ্যুৎ কেন্দ্ৰই গ্ৰীনহাউচ গেছ উৎপন্ন নকৰে, যিয়ে জলবায়ু পৰিবৰ্তনত অৱদান আৰোপ কৰে।
• ই এটা নিৰ্ভৰযোগ্য শক্তি উৎস। নিউক্লিয়াৰ বিদ্যুৎ কেন্দ্ৰ দিনৰ ২৪ ঘণ্টা, সপ্তাহৰ ৭ দিন কাম কৰিব পাৰে, আবহাওঁৰ ওপৰত নিৰ্ভৰ নকৰাকৈ।
• ই এটা তুলনামূলকভাৱে সস্তীয়া শক্তি উৎস। নিউক্লিয়াৰ বিদ্যুৎ কেন্দ্ৰই অন্যান্য শক্তি উৎসৰ সৈতে প্ৰতিদ্বন্দ্বিতামূলক মূল্যত বিদ্যুৎ উৎপন্ন কৰিব পাৰে।

নিউক্লিয়াৰ শক্তিৰ ঝুঁকিসমূহ

নিউক্লিয়াৰ শক্তিৰ লগত কিছু ঝুঁকিও জড়িত, যাৰ মাজত—

• নিউক্লিয়াৰ দুৰ্ঘটনাৰ সম্ভাৱনা। নিউক্লিয়াৰ বিদ্যুৎ কেন্দ্ৰ জটিল স্থাপনা, আৰু সদায়েই দুৰ্ঘটনা ঘটাৰ সম্ভাৱনা থাকে।
• নিউক্লিয়াৰ বৰ্জ্যৰ দীৰ্ঘম্যাদী সংৰক্ষণ। নিউক্লিয়াৰ বিদ্যুৎ কেন্দ্ৰই ৰেডিঅ’এক্টিভ বৰ্জ্য উৎপন্ন কৰে, যাক হাজাৰ হাজাৰ বছৰৰ বাবে নিৰাপদে আৰু সুৰক্ষিতভাৱে সংৰক্ষণ কৰিব লাগে।
• নিউক্লিয়াৰ অস্ত্ৰৰ বিস্তাৰ। নিউক্লিয়াৰ বিদ্যুৎ কেন্দ্ৰই এনে সামগ্ৰী উৎপন্ন কৰিব পাৰে, যাক নিউক্লিয়াৰ অস্ত্ৰ তৈয়াৰ কৰিবলৈ ব্যৱহাৰ কৰিব পাৰি।

সৰ্বাংশতে, পাৰমাণবিক শক্তি এটা জটিল প্ৰযুক্তি যাৰ লাভ আৰু বিপদ দুয়োটাই আছে। পাৰমাণবিক শক্তিক সমৰ্থন কৰিব নেকৰাৰ সিদ্ধান্ত লোৱাৰ আগতে লাভ আৰু বিপদ সুবিচাৰে ওজন কৰাটো গুৰুত্বপূৰ্ণ। এটা গেছৰ চাপ আৰু আয়তন ইয়াৰ তাপমাত্ৰাৰ সৈতে সৰাসৰি সম্বন্ধযুক্ত।

• পৰম তাপমাত্ৰা পৰম শূন্যতকৈ মাপা হয়, যিটো প্ৰায় -273° চেলছিয়াছ।
• এটা গেছৰ তাপমাত্ৰা 1° চেলছিয়াছ বৃদ্ধি হ’লে ইয়াৰ চাপ 0° চেলছিয়াছত ইয়াৰ আৰম্ভণি চাপৰ 1/273 ভাগ বৃদ্ধি পায়।
• যদি এটা গেছৰ চাপ একে থাকে, তাপমাত্ৰা 1° চেলছিয়াছ বৃদ্ধি হ’লে ইয়াৰ আয়তন 0° চেলছিয়াছত ইয়াৰ আৰম্ভণি আয়তনৰ 1/273 ভাগ বৃদ্ধি পায়।
• অৰ্থাৎ, চাপ ধ্ৰুৱ হৈ থাকিলে এটা গেছৰ আয়তন ইয়াৰ পৰম তাপমাত্ৰাৰ সৈতে সৰাসৰি অনুপাতত থাকে।
• এই নীতিটো ফৰাচী বিজ্ঞানী জেক অলেকজেণ্ডাৰ চাৰ্লছই আৱিষ্কাৰ কৰিছিল।

গে-লুচাকৰ নীতি

• গেছৰ আয়তনৰ নীতি: এই নীতিয়ে কয় যে গেছবোৰে পৰস্পৰৰ সৈতে বিক্ৰিয়া কৰিলে, বিক্ৰিয়া কৰা গেছৰ পৰিমাণ আৰু উৎপন্ন গেছৰ পৰিমাণ সৰল পূৰ্ণ সংখ্যাৰ অনুপাতত থাকে। উদাহৰণস্বৰূপ, নাইট্ৰজেন গেছৰ এক এককে হাইড্ৰজেন গেছৰ তিনিটা এককৰ সৈতে বিক্ৰিয়া কৰি এমনিয়া গেছৰ দুটা একক উৎপন্ন কৰে।
• এই নীতিয়ে কয় যে আপুনি এটা গেছ উত্তপ্ত কৰিলে, তাপমাত্ৰা প্ৰতিটো ডিগ্ৰী বৃদ্ধি হোৱাত ই একে পৰিমাণে বিস্তাৰ লাভ কৰে।

হেছৰ নীতি

• এই নিয়মই কয় যে এটা কিমিয়াকৈ বিক্ৰিয়াত কিমান ধাপ লাগিল সেয়া নিচিনা, উৎপন্ন বা শোষিত তাপৰ পৰিমাণ একে থাকে।

গ্ৰাহামৰ বিসৰণৰ নিয়ম:

• এই নিয়মই কয় যে দুটা গেছ কিমান দ্ৰুত বিসৰণ কৰে সেয়া তেওঁলোকৰ ভৰৰ ওপৰত নিৰ্ভৰ কৰে।
• গেছটো যতকৈ হালকা, ততকৈ দ্ৰুত ই বিসৰণ কৰিব।
• এজন স্কটিছ কিমিয়াবিদ থমাছ গ্ৰাহামে (১৮০৫-১৮৬০) এই নিয়ম আবিষ্কাৰ কৰিছিল।

হেন্ৰীৰ নিয়ম:

• এই নিয়মই কয় যে কোনো তৰলত গেছ কিমান দ্ৰবীভূত হয় সেয়া গেছটোৰ চাপৰ ওপৰত নিৰ্ভৰ কৰে।
• চাপ যতকৈ বেছি, ততকৈ অধিক গেছ তৰলত দ্ৰবীভূত হ’ব।
• এই নিয়ম ১৮০৩ চনত এজন ব্ৰিটিছ কিমিয়াবিদ উইলিয়াম হেন্ৰীয়ে আবিষ্কাৰ কৰিছিল।

লাম্বাৰ্টৰ নিয়ম:

• এই নিয়মই কয় যে আলোক কোনো পদাৰ্থৰ মাজেৰে যোৱাৰ সময়ত, একে পৰিসৰৰ প্ৰতিটো স্তৰতে একে পৰিমাণ আলো শোষিত হয়।
• উদাহৰণস্বৰূপে, যদি তোমাৰ ৰঙীন কাচৰ টুকুৰী এটা আছে, একে পৰিসৰৰ প্ৰতিটো স্তৰতে কাচটোৱে একে পৰিমাণ আলো শোষিব।

ৰাউল্টৰ নিয়ম:

• এই নিয়মই কয় যে কোনো দ্ৰাবক (তৰলত দ্ৰবীভূত বস্তু) যি বাষ্পচাপ হ্ৰাস কৰে, সেয়া দ্ৰাবকৰ পৰিমাণৰ লগত সমানুপাতিক।
• তৰলত যতকৈ অধিক দ্ৰাবক দ্ৰবীভূত হয়, বাষ্পচাপ ততকৈ কম হয়।
• এই নিয়ম ১৮৮৭ চনত এজন ফৰাছী কিমিয়াবিদ ফ্ৰান্সোৱা-মাৰি ৰাউল্টে আবিষ্কাৰ কৰিছিল।

ভৰ আৰু পদাৰ্থ সংৰক্ষণৰ নিয়ম

• পদাৰ্থ সৃষ্টি বা ধ্বংস কৰা যায় না।
• কোনো প্ৰণালীত ভৰ বা পদাৰ্থৰ মুঠ পৰিমাণ সদায় একে থাকে, পৰিমাণ বৃদ্ধি বা হ্ৰাস নঘটে।

গুৰুত্বপূৰ্ণ ৰাসায়নিক প্ৰক্ৰিয়া

• বেছেমাৰ প্ৰক্ৰিয়া: এই পদ্ধতিটোৰে পিছ আইৰণক স্টিললৈ ৰূপান্তৰ কৰা হয়, গলিত ধাতুৰ মাজেৰে বায়ু উৰাই কাৰ্বন, চিলিকন, ফসফৰাছ আৰু মেংগানিজৰ দৰে অশুদ্ধি আঁতৰ কৰি।
• ক্লেমেনচেন ৰিডাক্সন: এই প্ৰক্ৰিয়াত এল্ডিহাইড আৰু কিটোনক হাইড্ৰ’কাৰ্বনলৈ ৰূপান্তৰ কৰা হয় জিংক এমালগাম আৰু হাইড্ৰ’ক্ল’ৰিক এচিডৰ মিশ্ৰণৰ সৈতে গৰম কৰি।
• গাটাৰমেন বিক্ৰিয়া: এই প্ৰক্ৰিয়াত এৰ’মেটিক হাইড্ৰ’কাৰ্বনক এল্ডিহাইডলৈ ৰূপান্তৰ কৰা হয় কপাৰ কেটালিষ্টৰ উপস্থিতিত কাৰ্বন ম’ন’অক্সাইড আৰু হাইড্ৰ’জেন ক্ল’ৰাইডৰ সৈতে বিক্ৰিয়া কৰি।
  **হেবাৰ প্ৰক্ৰিয়া: নাইট্ৰ’জেন আৰু হাইড্ৰ’জেনক কেটালিষ্টৰ উপস্থিতিত সংযুক্ত কৰি এম’নিয়া তৈয়াৰ কৰাৰ পদ্ধতি।
  কলবে বিক্ৰিয়া: এলিফেটিক কাৰ্বক্সিলিক এচিডৰ ক্ষাৰীয় লবণৰ দ্ৰবণত বিদ্যুৎ প্ৰবাহ কৰি হাইড্ৰ’কাৰ্বন তৈয়াৰ কৰাৰ প্ৰক্ৰিয়া।
  চলভে প্ৰক্ৰিয়া: কেলচিয়াম কাৰ্বনেট আৰু স’ডিয়াম ক্ল’ৰাইডৰ পৰা স’ডিয়াম কাৰ্বনেট তৈয়াৰ কৰাৰ পদ্ধতি। কেলচিয়াম কাৰ্বনেট গৰম কৰি কেলচিয়াম অক্সাইড আৰু কাৰ্বন ডাই-অক্সাইড উৎপন্ন কৰা হয়, যাক স’ডিয়াম ক্ল’ৰাইড আৰু এম’নিয়াৰ দ্ৰবণত বুবল কৰা হয়। স’ডিয়াম হাইড্ৰ’জেন কাৰ্বনেট অৱক্ষিপ্ত হয়, যাক পিছত গৰম কৰি স’ডিয়াম কাৰ্বনেট পোৱা যায়।
  বেয়াৰ প্ৰক্ৰিয়া: বক্সাইটক গৰম ক’চিক স’ডা দ্ৰবণৰ সৈতে চাপৰে চাপৰে ব্যৱহাৰ কৰি এলুমিনিয়াম অক্সাইদ আঁতৰ কৰাৰ পদ্ধতি।
  বাৰ্জিয়াছ প্ৰক্ৰিয়া:
• ক’লৰ পৰা লুব্ৰিকেণ্ট আৰু সংশ্লেষিত ইন্ধন যেনে পেট্ৰ’ল তৈয়াৰ কৰাৰ পদ্ধতি।
• ইয়াত গুৰি ক’ল, হেভি অয়েল বা টাৰ আৰু হাইড্ৰ’জেনৰ মিশ্ৰণ চাপৰে চাপৰে গৰম কৰা হয়।
• আয়ৰন, টিন বা লেডৰ দৰে কেটালিষ্ট ব্যৱহাৰ কৰা হয়।
• জাৰ্মান ৰসায়নবিদ ফ্ৰিড্ৰিচ বাৰ্জিয়াছে ইয়াৰ বিকাশ কৰিছিল, যিয়ে ১৯৩১ বছৰত ন’বেল বঁটা লাভ কৰিছিল।
  ব’চ প্ৰক্ৰিয়া:
• শিল্পিক হাইড্ৰ’জেন উৎপাদনৰ পদ্ধতি।
• ইয়াত স্টিম অতি গৰম ক’কৰ ওপৰেৰে প্ৰবাহিত কৰি ৱাটাৰ গেছ (কাৰ্বন ম’ন’অক্সাইড আৰু হাইড্ৰ’জেনৰ মিশ্ৰণ) তৈয়াৰ কৰা হয়।
• কেটালিষ্ট (ধাতু অক্সাইড)ৰ উপস্থিতিত এই ৱাটাৰ গেছ আৰু স্টিমে বিক্ৰিয়া কৰি হাইড্ৰ’জেন আৰু কাৰ্বন ডাই-অক্সাইড মুক্ত কৰে।
• জাৰ্মান ৰসায়নবিদ কাৰ্ল ব’চ (১৮৭৪-১৯৪০)ৰ নামত নামকৰণ কৰা হৈছে।
  ডাউন প্ৰক্ৰিয়া:
• স’ডিয়াম ধাতু উৎপাদনৰ পদ্ধতি।
• গলিত স’ডিয়াম ক্ল’ৰাইড (NaCl)ৰ বিদ্যুৎবিভাজন কৰা হয়।
• কেথ’ডত গলিত স’ডিয়াম আৰু কেলচিয়াম সৃষ্টি হয়, যাক পিছত পৃথক কৰা হয়।
  ফ্ৰাচ প্ৰক্ৰিয়া:
• ভূগৰ্ভৰ গৰ্ভৰ পৰা সালফাৰ আঁতৰ কৰাৰ পদ্ধতি।
• অতি গৰম পানী গৰ্ভলৈ ঠেলি দিয়া হয়, যাৰ ফলত সালফাৰ গলি যায়।
• গলিত সালফাৰক পিছত ওপৰলৈ পাম্প কৰা হয়।
  সালফাৰ খনন:
• সালফাৰ ভূগৰ্ভৰ গৰ্ভত পোৱা যায়।
• সংকোচিত বায়ুৰ সহায়ত সালফাৰ ভাঙি কৰা হয়।
• গলিত সালফাৰ সংগ্ৰহ কৰা হয়।
• এই প্ৰক্ৰিয়া ১৯০১ চনত হাৰমান ফ্ৰাচে আৱিষ্কাৰ কৰিছিল।
  হল-হাৰ’ল্ট প্ৰক্ৰিয়া:
• এই প্ৰক্ৰিয়াৰে এলুমিনিয়াম শুদ্ধ কৰা হয়।
• এলুমিনিয়াম অক্সাইডক ক্ৰায়’লাইটত দ্ৰাবিত কৰা হয়।
• মিশ্ৰণত বিদ্যুৎ প্ৰবাহ কৰি অক্সিজেন আৰু এলুমিনিয়াম পৃথক কৰা হয়।
• এই প্ৰক্ৰিয়া ১৮৮৫ চনত আমেৰিকাৰ চাৰ্লছ হল আৰু ফ্ৰান্সৰ পি. টি. হাৰ’ল্টে বিকাশ কৰিছিল।
  পাৰ্কিছ প্ৰক্ৰিয়া:
• এই প্ৰক্ৰিয়াৰে চিল্ভাৰ আকৰৰ পৰা লেড আঁতৰ কৰা হয়।
• লেড আকৰত গলিত জিংক যোগ কৰা হয়।
• লেড চিল্ভাৰৰ পৰা পৃথক হয়, জিংক থাকে।
• জিংক-চিল্ভাৰ মিশ্ৰণ গৰম কৰিলে জিংক গেছলৈ ৰূপান্তৰিত হয় আৰু চিল্ভাৰ ৰৈ যায়।
  ব্ৰাউন-ৰিং পৰীক্ষা:
• এই পৰীক্ষাৰে দ্ৰবণত নাইট্ৰেট আছে নাই চাওঁ।
• দ্ৰবণটোত আয়ৰণ সালফেট দ্ৰবণ যোগ কৰা হয়।
• টেষ্ট টিউবৰ কাষত সাৱধানে কেন্দ্ৰিক সালফিউৰিক এচিড যোগ কৰা হয়।
• নাইট্ৰেট থাকিলে দুটা দ্ৰবণৰ সংযোগস্থলত বাদামী বলয় গঠন হয়।
  ফ্লেম টেষ্ট:
  এই পৰীক্ষাৰে নিৰ্দিষ্ট উপাদান চিনাক্ত কৰা হয়। আমি একোটা পৰিষ্কাৰ প্লেটিনাম তাৰ দ্ৰবণটোত ডুবাই বুনছেন ফ্লেমেৰে গৰম কৰোঁ। বিভিন্ন উপাদানে বিভিন্ন ৰঙৰ ফ্লেম দিয়ে। উদাহৰণস্বৰূপে:
• উজ্জ্বল কমলা-হালধি: স’ডিয়াম বাষ্প
• ক্ৰিমচন: ষ্ট্ৰ’নচিয়াম
• এপল সেউজীয়া: ক্ৰ’মিয়াম
  বাইলষ্টেইনৰ পৰীক্ষা:
  এই পৰীক্ষাৰে অৰ্গানিক যৌগত হেল’জেন (ক্ল’ৰিন, ব্ৰ’মিন বা আয়’ডিন) আছে নাই চাওঁ। এখন পৰিষ্কাৰ কপাৰ তাৰ ফ্লেমত গৰম কৰোঁ যেতিয়ালৈ সেউজ ফ্লেম নিদিয়ে। তাৰ পিছত তাৰটো পৰীক্ষাৰ দ্ৰবণত ডুবাই আকৌ গৰম কৰোঁ। ক্ল’ৰিন থাকিলে ফ্লেম উজ্জ্বল সেউজ হয়, ব্ৰ’মিন বা আয়’ডিন থাকিলে ক্ৰমে বেঙুনি বা বেঙুনি-বৰণীয়া হয়।
  ফেলিংৰ পৰীক্ষা:
  এই পৰীক্ষাৰে দ্ৰবণত চিনি বা এল্ডিহাইড আছে নাই চাওঁ। কপাৰ সালফেট দ্ৰবণ (ফেলিং A) আৰু স’ডিয়াম টাৰট্ৰেট দ্ৰবণ (ফেলিং B) সমান পৰিমাণত মিহলাই টেষ্ট টিউবত ৰাখোঁ। চিনি বা এল্ডিহাইড থাকিলে গৰম কৰিলে দ্ৰবণটো ৰঙা-বাদামী হয়।
  উবে: উবেক নিৰ্দিষ্ট দ্ৰবণৰ সৈতে সিজিলে চিনি বা এল্ডিহাইড থাকিলে নীলা অৱক্ষেপ গঠন হয়।
  ক্জেল্ডাল পদ্ধতি: এই পদ্ধতিৰে অৰ্গানিক যৌগত নাইট্ৰ’জেনৰ পৰিমাণ নির্ণয় কৰা হয়। যৌগটো কেন্দ্ৰিক সালফিউৰিক এচিড আৰু কপাৰ সালফেট (কেটালিষ্ট)ৰ সৈতে সিজাই নাইট্ৰ’জেনক এম’নিয়াম সালফেটলৈ ৰূপান্তৰ কৰা হয়। তাৰ পিছত ক্ষাৰ যোগ কৰি আকৌ সিজাই এম’নিয়া ডিষ্টিল কৰা হয়। এই এম’নিয়া ষ্টেণ্ডাৰ্ড এচিড দ্ৰবণত প্ৰবাহিত কৰি টাইট্ৰেচন কৰি মাপি লোৱা হয়।
  মলিচৰ পৰীক্ষা: এই পৰীক্ষাৰে দ্ৰবণত কাৰ্ব’হাইড্ৰেট আছে নাই চাওঁ। পৰীক্ষাৰ দ্ৰবণটোত এলক’হলিক আলফা-নেফথল মিহলাই কেন্দ্ৰিক সালফিউৰিক এচিড ধীৰে ধীৰে টেষ্ট টিউবৰ কাষৰ পৰা ঢালি দিওঁ। দুটা দ্ৰবণৰ সংযোগত গভীৰ বেঙুনি বলয় গঠন হ’লে কাৰ্ব’হাইড্ৰেটৰ উপস্থিতি বুজা যায়।
  ৰাষ্টৰ পদ্ধতি: এই পদ্ধতিৰে কোনো পদাৰ্থৰ আণৱিক ওজন নির্ণয় কৰা হয়, কেমফৰৰ ফ্ৰিজিং পইণ্ট কিমান কমে সেই মাপি।
  চিফৰ পৰীক্ষা: এই পৰীক্ষাৰে এল্ডিহাইড আৰু কিটোন পৃথক কৰা হয়। এল্ডিহাইডক চিফৰ ৰিএজেন্ট (ফুক্সিন আৰু সালফাৰাছ এচিডৰ দ্ৰবণ)ৰ সৈতে মিহলালে বেঙুনি বা ৰঙা ৰঙ হয়। কিটোনে চিফৰ ৰিএজেন্টৰ সৈতে বিক্ৰিয়া নকৰে।
  এল্ডিহাইড আৰু কিটোন
  এল্ডিহাইড আৰু কিটোন দুটা ধৰণৰ অৰ্গানিক যৌগ। এল্ডিহাইডত কাৰ্ব’নিল গ্ৰুপ (C=O) কাৰ্বন শৃংখলাৰ শেষত থাকে, আৰু কিটোনত কাৰ্ব’নিল গ্ৰুপ মাজত থাকে।
  চিফৰ ৰিএজেন্ট
  চিফৰ ৰিএজেন্ট হ’ল ৰ’জেনিলিন আৰু সালফাৰাছ এচিডৰ দ্ৰবণ। ইয়াক এল্ডিহাইডৰ উপস্থিতি পৰীক্ষাৰ বাবে ব্যৱহাৰ কৰা হয়। এল্ডিহাইড যোগ কৰিলে ৰ’জেনিলিনৰ ৰিডিউচড ৰূপটো অক্সিডাইজ হৈ আগৰ মেজেণ্টা ৰঙলৈ ঘূৰি যায়।
  এল্ডিহাইড আৰু কিটোন পৰীক্ষা কৰা
  এল্ডিহাইডে চিফৰ ৰিএজেন্টক তৎক্ষণাৎ ৰিডিউচ কৰে, কিটোনে নকৰে। এই পাৰ্থক্যৰে এল্ডিহাইড আৰু কিটোন পৃথক কৰিব পাৰি।

Understanding the Table

The table lists:

• Substance: Common names like Alum, Bleaching Powder, Blue Vitriol, Calomel, Caustic Lotion.
• Chemical: Chemical names like Potash, Calcium hypochlorite, Copper sulphate, Mercurous chloride, Silver nitrate.
• Composition: Elements such as Potassium, Sulphur, Aluminium, Hydrogen and Oxygen.
• Formula: Chemical formulas like $\mathrm{K} _{2} \mathrm{SO} _{4} \mathrm{Al} _{2}\left(\mathrm{SO} _{4}\right) _{3}\ 24 \mathrm{H} _{2} \mathrm{O}$.

Task Requirements

1. Translate the Chemistry.md chunk 37 into Assamese.
2. Maintain the original formatting, including lists and tables.
3. Output only the translated text.

Guidelines

• Translate accurately into Assamese.
• Preserve all formatting, lists, and tables.
• Output only the translated text.

Chunk to Translate

Common Substances and Their Chemical Compositions

…

ৰাসায়নিক বিক্ৰিয়া