পরমাণু ও অণু

পরমাণু ও অণু#

পরমাণু হল পদার্থের মৌলিক গঠন উপাদান এবং এটি একটি নিউক্লিয়াস ও তার চারপাশে ঘূর্ণায়মান ইলেকট্রন দ্বারা গঠিত। নিউক্লিয়াসে প্রোটন ও নিউট্রন থাকে, অন্যদিকে ইলেকট্রনগুলি নির্দিষ্ট শক্তিস্তরে নিউক্লিয়াসকে প্রদক্ষিণ করে। অণু গঠিত হয় যখন দুই বা ততোধিক পরমাণু পরমাণুগুলির মধ্যে বন্ধন ভাঙা ও গঠনের সাথে জড়িত থাকে, যার ফলে এক সেট অণু অন্য সেটে রূপান্তরিত হয়। পদার্থের প্রকৃতি এবং আমাদের চারপাশের বিশ্বে সংঘটিত প্রক্রিয়াগুলি বোঝার জন্য পরমাণু ও অণুর গঠন ও আচরণ বোঝা অপরিহার্য।

পরমাণু কী? (পরমাণুর সংজ্ঞা)#

পরমাণু কী?

একটি পরমাণু হল পদার্থের মৌলিক একক এবং মৌলগুলির সংজ্ঞায়িত কাঠামো। মহাবিশ্বের সমস্ত পদার্থ পরমাণু দিয়ে তৈরি, যা প্রোটন, নিউট্রন এবং ইলেকট্রন নামক আরও ছোট কণা দিয়ে গঠিত।

একটি পরমাণুর গঠন

একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াস তার কেন্দ্রে অবস্থিত এবং এতে প্রোটন ও নিউট্রন থাকে। প্রোটনের ধনাত্মক আধান থাকে, নিউট্রনের কোন আধান থাকে না এবং ইলেকট্রনের ঋণাত্মক আধান থাকে। নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা মৌলের পরিচয় নির্ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, একটি প্রোটনযুক্ত সমস্ত পরমাণু হাইড্রোজেন পরমাণু, দুটি প্রোটনযুক্ত সমস্ত পরমাণু হিলিয়াম পরমাণু, ইত্যাদি।

ইলেকট্রনগুলি শেলে নিউক্লিয়াসকে প্রদক্ষিণ করে। প্রথম শেলে সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে, দ্বিতীয় শেলে সর্বাধিক আটটি ইলেকট্রন থাকতে পারে, ইত্যাদি। একটি পরমাণুর সর্ববহিস্থ শেলে ইলেকট্রনের সংখ্যা তার রাসায়নিক ধর্ম নির্ধারণ করে।

পারমাণবিক সংখ্যা ও ভর সংখ্যা

একটি পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা হল তার নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা। একটি পরমাণুর ভর সংখ্যা হল তার নিউক্লিয়াসে প্রোটন ও নিউট্রনের মোট সংখ্যা। উদাহরণস্বরূপ, একটি কার্বন পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা 6 এবং ভর সংখ্যা 12। এর অর্থ হল একটি কার্বন পরমাণুতে 6টি প্রোটন এবং 6টি নিউট্রন থাকে।

সমস্থানিক

সমস্থানিক হল একই মৌলের পরমাণু যাদের নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন। উদাহরণস্বরূপ, কার্বন-12, কার্বন-13 এবং কার্বন-14 সবই কার্বনের সমস্থানিক। কার্বন-12-এ 6টি প্রোটন ও 6টি নিউট্রন থাকে, কার্বন-13-এ 6টি প্রোটন ও 7টি নিউট্রন থাকে এবং কার্বন-14-এ 6টি প্রোটন ও 8টি নিউট্রন থাকে।

ইলেকট্রন বিন্যাস

একটি পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস হল তার শেলগুলিতে ইলেকট্রনের বিন্যাস। একটি পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস তার রাসায়নিক ধর্ম নির্ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়ামের সর্ববহিস্থ শেলে একটি ইলেকট্রন থাকে, যা এটিকে অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল ধাতু করে তোলে। ক্লোরিনের সর্ববহিস্থ শেলে সাতটি ইলেকট্রন থাকে, যা এটিকে অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল অধাতু করে তোলে।

পারমাণবিক অরবিটাল

পারমাণবিক অরবিটাল হল নিউক্লিয়াসের চারপাশের সেই অঞ্চল যেখানে ইলেকট্রন পাওয়ার সম্ভাবনা সবচেয়ে বেশি। ইলেকট্রনের শক্তিস্তরের উপর নির্ভর করে পারমাণবিক অরবিটালের বিভিন্ন আকৃতি থাকে। s অরবিটাল গোলাকার, p অরবিটালগুলি ডাম্বেল-আকৃতির এবং d অরবিটালগুলির আরও জটিল আকৃতি থাকে।

ইলেকট্রন স্পিন

ইলেকট্রনের স্পিন নামক একটি ধর্মও থাকে। স্পিন একটি চৌম্বকীয় ধর্ম যা হয় উপরের দিকে বা নিচের দিকে হতে পারে। পাউলির বর্জন নীতি বলে যে একটি পরমাণুর কোনও দুটি ইলেকট্রনের কোয়ান্টাম সংখ্যার সেট, যার মধ্যে স্পিনও অন্তর্ভুক্ত, একই হতে পারে না।

পরমাণু ও অণু

পরমাণুগুলি অন্যান্য পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে অণু গঠন করতে পারে। একটি অণু হল পরমাণুর একটি দল যা রাসায়নিক বন্ধন দ্বারা একসাথে আবদ্ধ থাকে। একটি অণুর ধর্মগুলি এর উপাদান পরমাণু এবং সেই পরমাণুগুলি কীভাবে একসাথে আবদ্ধ থাকে তার উপর নির্ভর করে।

পরমাণুর উদাহরণ

পরমাণুর কিছু উদাহরণ এখানে দেওয়া হল:

• হাইড্রোজেন (H)-এর একটি প্রোটন ও একটি ইলেকট্রন থাকে।
• হিলিয়াম (He)-এর দুটি প্রোটন, দুটি নিউট্রন ও দুটি ইলেকট্রন থাকে।
• লিথিয়াম (Li)-এর তিনটি প্রোটন, তিনটি নিউট্রন ও তিনটি ইলেকট্রন থাকে।
• বেরিলিয়াম (Be)-এর চারটি প্রোটন, চারটি নিউট্রন ও চারটি ইলেকট্রন থাকে।
• বোরন (B)-এর পাঁচটি প্রোটন, পাঁচটি নিউট্রন ও পাঁচটি ইলেকট্রন থাকে।
• কার্বন (C)-এর ছয়টি প্রোটন, ছয়টি নিউট্রন ও ছয়টি ইলেকট্রন থাকে।
• নাইট্রোজেন (N)-এর সাতটি প্রোটন, সাতটি নিউট্রন ও সাতটি ইলেকট্রন থাকে।
• অক্সিজেন (O)-এর আটটি প্রোটন, আটটি নিউট্রন ও আটটি ইলেকট্রন থাকে।
• ফ্লোরিন (F)-এর নয়টি প্রোটন, নয়টি নিউট্রন ও নয়টি ইলেকট্রন থাকে।
• নিয়ন (Ne)-এর দশটি প্রোটন, দশটি নিউট্রন ও দশটি ইলেকট্রন থাকে।

উপসংহার

পরমাণু হল পদার্থের মৌলিক গঠন উপাদান। এগুলি প্রোটন, নিউট্রন ও ইলেকট্রন দিয়ে তৈরি। একটি পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা মৌলের পরিচয় নির্ধারণ করে। একটি পরমাণুর সর্ববহিস্থ শেলে ইলেকট্রনের সংখ্যা তার রাসায়নিক ধর্ম নির্ধারণ করে। পরমাণুগুলি অন্যান্য পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে অণু গঠন করতে পারে।

অণু কী? (অণুর সংজ্ঞা)#

অণু কী?

একটি অণু হল পরমাণুর একটি দল যা রাসায়নিক বন্ধন দ্বারা একসাথে আবদ্ধ থাকে। অণুগুলি হল পদার্থের মৌলিক একক এবং মৌল ও যৌগের সংজ্ঞায়িত কাঠামো। একটি অণুর পরমাণুগুলি একটি স্থিতিশীল বিন্যাস তৈরি করতে ইলেকট্রন ভাগ করে। একটি অণুর ধর্মগুলি এর উপাদান পরমাণুর প্রকার এবং সেই পরমাণুগুলি কীভাবে একসাথে আবদ্ধ থাকে তার উপর নির্ভর করে।

অণুর উদাহরণ

• জল (H2O): জল হল একটি অণু যা দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু ও একটি অক্সিজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত। হাইড্রোজেন পরমাণুগুলি সমযোজী বন্ধন দ্বারা অক্সিজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ থাকে। জল একটি মেরু অণু, যার অর্থ এর একটি ধনাত্মক প্রান্ত ও একটি ঋণাত্মক প্রান্ত রয়েছে। এই মেরুতা জলকে বিভিন্ন পদার্থ দ্রবীভূত করতে দেয়।
• কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2): কার্বন ডাই অক্সাইড হল একটি অণু যা একটি কার্বন পরমাণু ও দুটি অক্সিজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত। কার্বন পরমাণুটি সমযোজী বন্ধন দ্বারা অক্সিজেন পরমাণুগুলির সাথে আবদ্ধ থাকে। কার্বন ডাই অক্সাইড একটি অমেরু অণু, যার অর্থ এর কোনও ধনাত্মক বা ঋণাত্মক প্রান্ত নেই। এই অমেরুতা কার্বন ডাই অক্সাইডকে অমেরু পদার্থের জন্য একটি ভাল দ্রাবক করে তোলে।
• মিথেন (CH4): মিথেন হল একটি অণু যা একটি কার্বন পরমাণু ও চারটি হাইড্রোজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত। কার্বন পরমাণুটি সমযোজী বন্ধন দ্বারা হাইড্রোজেন পরমাণুগুলির সাথে আবদ্ধ থাকে। মিথেন একটি অমেরু অণু, যার অর্থ এর কোনও ধনাত্মক বা ঋণাত্মক প্রান্ত নেই। এই অমেরুতা মিথেনকে অভ্যন্তরীণ দহন ইঞ্জিনের জন্য একটি ভাল জ্বালানী করে তোলে।

অণুর ধর্ম

একটি অণুর ধর্মগুলি এর উপাদান পরমাণুর প্রকার এবং সেই পরমাণুগুলি কীভাবে একসাথে আবদ্ধ থাকে তার উপর নির্ভর করে। অণুর কিছু ধর্মের মধ্যে রয়েছে:

• আণবিক ভর: একটি অণুর আণবিক ভর হল এর উপাদান পরমাণুগুলির পারমাণবিক ভরের সমষ্টি।
• আণবিক আকৃতি: একটি অণুর আণবিক আকৃতি এর উপাদান পরমাণুগুলির বিন্যাস দ্বারা নির্ধারিত হয়।
• আণবিক মেরুতা: একটি অণুর আণবিক মেরুতা অণুর মধ্যে ইলেকট্রনের বণ্টন দ্বারা নির্ধারিত হয়।
• রাসায়নিক বিক্রিয়াশীলতা: একটি অণুর রাসায়নিক বিক্রিয়াশীলতা এর উপাদান পরমাণুগুলির মধ্যে বন্ধনের শক্তি দ্বারা নির্ধারিত হয়।

অণু ও পদার্থ

অণু হল পদার্থের মৌলিক একক। সমস্ত পদার্থ অণু দিয়ে তৈরি, এবং পদার্থের ধর্মগুলি এর উপাদান অণুগুলির ধর্মের উপর নির্ভর করে। উদাহরণস্বরূপ, জল ঘরের তাপমাত্রায় তরল কারণ এটি গঠনকারী অণুগুলি মেরু এবং একে অপরের সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে। কার্বন ডাই অক্সাইড ঘরের তাপমাত্রায় গ্যাস কারণ এটি গঠনকারী অণুগুলি অমেরু এবং একে অপরের সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে না।

অণু ও জীবন

জীবনের জন্য অণু অপরিহার্য। সমস্ত জীবিত বস্তু অণু দিয়ে তৈরি, এবং জীবনের প্রক্রিয়াগুলি অণুগুলির মধ্যে মিথস্ক্রিয়ার উপর নির্ভর করে। উদাহরণস্বরূপ, প্রোটিন হল অণু যা কোষে জীবের অনেক কাজের জন্য দায়ী। DNA হল একটি অণু যা জিনগত তথ্য সংরক্ষণ করে।

অণু হল পদার্থের মৌলিক গঠন উপাদান এবং জীবনের অপরিহার্য উপাদান। এগুলি পদার্থের ধর্ম ও জীবনের প্রক্রিয়ার জন্য দায়ী।

পরমাণু ও অণুর সংজ্ঞা#

পরমাণু ও অণু – এক শট (ধারণা+প্রশ্ন)#

পরমাণু ও অণু

ধারণা:

• পরমাণু: পদার্থের মৌলিক একক যা একটি মৌলের সমস্ত রাসায়নিক ধর্ম ধরে রাখে।
• অণু: পরমাণুর একটি দল যা রাসায়নিক বন্ধন দ্বারা একসাথে আবদ্ধ থাকে।
• মৌল: একটি বিশুদ্ধ পদার্থ যা রাসায়নিক উপায়ে সরল পদার্থে ভাঙা যায় না।
• যৌগ: একটি পদার্থ যা রাসায়নিকভাবে আবদ্ধ দুই বা ততোধিক মৌল দিয়ে তৈরি।
• রাসায়নিক বন্ধন: সেই বল যা পরমাণুগুলিকে একসাথে ধরে রাখে অণু গঠন করতে।

প্রশ্ন:

1. একটি পরমাণু ও একটি অণুর মধ্যে পার্থক্য কী?
2. রাসায়নিক বন্ধনের তিনটি প্রধান প্রকার কী কী?
3. পরমাণুগুলি কীভাবে অণু গঠন করে?
4. একটি যৌগ ও একটি মিশ্রণের মধ্যে পার্থক্য কী?
5. পরমাণু, অণু ও যৌগের কিছু উদাহরণ দাও।

উত্তর:

1. একটি পরমাণু হল পদার্থের মৌলিক একক যা একটি মৌলের সমস্ত রাসায়নিক ধর্ম ধরে রাখে, অন্যদিকে একটি অণু হল পরমাণুর একটি দল যা রাসায়নিক বন্ধন দ্বারা একসাথে আবদ্ধ থাকে।
2. রাসায়নিক বন্ধনের তিনটি প্রধান প্রকার হল সমযোজী বন্ধন, আয়নিক বন্ধন ও ধাতব বন্ধন।
3. পরমাণুগুলি অণু গঠন করে যখন তারা একটি স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জনের জন্য ইলেকট্রন ভাগ বা স্থানান্তর করে।
4. একটি যৌগ হল একটি পদার্থ যা রাসায়নিকভাবে আবদ্ধ দুই বা ততোধিক মৌল দিয়ে তৈরি, অন্যদিকে একটি মিশ্রণ হল দুই বা ততোধিক পদার্থের সংমিশ্রণ যা রাসায়নিকভাবে আবদ্ধ নয়।
5. পরমাণুর কিছু উদাহরণ হল হাইড্রোজেন, অক্সিজেন ও কার্বন। অণুর কিছু উদাহরণ হল জল (H2O), কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2) ও মিথেন (CH4)। যৌগের কিছু উদাহরণ হল লবণ (NaCl), চিনি (C12H22O11) ও বেকিং সোডা (NaHCO3)।

উদাহরণ:

• হাইড্রোজেন পরমাণু: হাইড্রোজেন পরমাণু হল সবচেয়ে সরল পরমাণু এবং একটি প্রোটন ও একটি ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত।
• জল অণু: জল অণু হল একটি সমযোজী যৌগ যা দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু ও একটি অক্সিজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত।
• কার্বন ডাই অক্সাইড অণু: কার্বন ডাই অক্সাইড অণু হল একটি সমযোজী যৌগ যা একটি কার্বন পরমাণু ও দুটি অক্সিজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত।
• সোডিয়াম ক্লোরাইড যৌগ: সোডিয়াম ক্লোরাইড হল একটি আয়নিক যৌগ যা সোডিয়াম আয়ন (Na+) ও ক্লোরাইড আয়ন (Cl-) নিয়ে গঠিত।
• চিনি যৌগ: চিনি হল একটি সমযোজী যৌগ যা কার্বন, হাইড্রোজেন ও অক্সিজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত।

রসায়নে পরমাণুর সংজ্ঞা#

রসায়নে পরমাণুর সংজ্ঞা

একটি পরমাণু হল পদার্থের মৌলিক একক এবং মৌলগুলির সংজ্ঞায়িত কাঠামো। এটি একটি কেন্দ্রীয় নিউক্লিয়াস ও তার চারপাশে ঘূর্ণায়মান ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত। নিউক্লিয়াসে প্রোটন ও নিউট্রন থাকে, অন্যদিকে ইলেকট্রনগুলি নির্দিষ্ট শক্তিস্তরে নিউক্লিয়াসকে প্রদক্ষিণ করে।

একটি পরমাণুর গঠন

• নিউক্লিয়াস: নিউক্লিয়াস হল একটি পরমাণুর কেন্দ্রীয় কোর এবং এতে প্রোটন ও নিউট্রন থাকে। প্রোটন ধনাত্মক বৈদ্যুতিক আধান বহন করে, অন্যদিকে নিউট্রন নিরপেক্ষ। নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা ও তার রাসায়নিক ধর্ম নির্ধারণ করে।
• ইলেকট্রন: ইলেকট্রন হল ঋণাত্মক আধানযুক্ত কণা যা নির্দিষ্ট শক্তিস্তর বা শেলে নিউক্লিয়াসকে প্রদক্ষিণ করে। প্রতিটি শেলে নির্দিষ্ট সংখ্যক ইলেকট্রন থাকতে পারে, এবং সর্ববহিস্থ শেল পরমাণুর রাসায়নিক আচরণ নির্ধারণ করে।

পারমাণবিক সংখ্যা ও ভর সংখ্যা

• পারমাণবিক সংখ্যা (Z): একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা তার নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যার সমান। এটি মৌলটিকে স্বতন্ত্রভাবে চিহ্নিত করে এবং পর্যায় সারণিতে এর অবস্থান নির্ধারণ করে।
• ভর সংখ্যা (A): একটি পরমাণুর ভর সংখ্যা হল তার নিউক্লিয়াসে প্রোটন ও নিউট্রনের সংখ্যার সমষ্টি। এটি পরমাণুর নিউক্লিয়নের মোট সংখ্যা নির্দেশ করে।

সমস্থানিক

সমস্থানিক হল একই মৌলের পরমাণু যাদের প্রোটনের সংখ্যা একই কিন্তু নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন। এর ফলে একই মৌলের সমস্থানিকের ভর সংখ্যা ভিন্ন হয়। উদাহরণস্বরূপ, কার্বন-12, কার্বন-13 এবং কার্বন-14 হল কার্বনের সমস্থানিক যাদের যথাক্রমে 6, 7 ও 8টি নিউট্রন রয়েছে।

ইলেকট্রন বিন্যাস

একটি পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস তার শক্তিস্তরে ইলেকট্রনের বিন্যাস বর্ণনা করে। এটি কোয়ান্টাম সংখ্যার একটি সেট দ্বারা উপস্থাপিত হয় যা প্রতিটি ইলেকট্রনের শক্তিস্তর, উপশেল ও স্পিন নির্দিষ্ট করে। ইলেকট্রন বিন্যাস পরমাণুর রাসায়নিক ধর্ম ও আচরণ নির্ধারণ করে।

রাসায়নিক বন্ধন

পরমাণুগুলি রাসায়নিক বন্ধনের মাধ্যমে একে অপরের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে অণু ও যৌগ গঠন করে। রাসায়নিক বন্ধন ঘটে যখন পরমাণুগুলির সর্ববহিস্থ শক্তিস্তরগুলি ওভারল্যাপ হয়, যা পরমাণুগুলির মধ্যে ইলেকট্রন ভাগ বা স্থানান্তর করতে দেয়। রাসায়নিক বন্ধনের তিনটি প্রধান প্রকার হল: সমযোজী বন্ধন, আয়নিক বন্ধন ও ধাতব বন্ধন।

পরমাণুর উদাহরণ

• হাইড্রোজেন (H): হাইড্রোজেন হল সবচেয়ে সরল পরমাণু, যার একটি প্রোটন ও একটি ইলেকট্রন রয়েছে। এটি মহাবিশ্বের সর্বাধিক প্রাচুর্য্যময় মৌল।
• হিলিয়াম (He): হিলিয়ামের দুটি প্রোটন ও দুটি ইলেকট্রন রয়েছে। এটি মহাবিশ্বের দ্বিতীয় সর্বাধিক প্রাচুর্য্যময় মৌল এবং এর অ-প্রতিক্রিয়াশীল প্রকৃতির জন্য পরিচিত।
• কার্বন (C): কার্বনের ছয়টি প্রোটন ও ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে। এটি সমস্ত জৈব অণুর ভিত্তি এবং পৃথিবীতে জীবনের জন্য অপরিহার্য।
• অক্সিজেন (O): অক্সিজেনের আটটি প্রোটন ও আটটি ইলেকট্রন রয়েছে। এটি মহাবিশ্বের তৃতীয় সর্বাধিক প্রাচুর্য্যময় মৌল এবং শ্বসন ও দহনের জন্য অপরিহার্য।
• সোডিয়াম (Na): সোডিয়ামের 11টি প্রোটন ও 11টি ইলেকট্রন রয়েছে। এটি একটি অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল ধাতু যা ধনাত্মক আয়ন গঠন করতে সহজেই তার সর্ববহিস্থ ইলেকট্রন হারায়।

সংক্ষেপে, একটি পরমাণু হল পদার্থের মৌলিক গঠন উপাদান এবং এটি প্রোটন ও নিউট্রনযুক্ত একটি নিউক্লিয়াস ও নির্দিষ্ট শক্তিস্তরে প্রদক্ষিণকারী ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত। পরমাণুর গঠন ও ধর্ম তাদের রাসায়নিক আচরণ ও মিথস্ক্রিয়া নির্ধারণ করে, যা অণু ও যৌগ গঠনের দিকে নিয়ে যায়।

একটি পরমাণুর আকার কত?#

একটি পরমাণুর আকার কত?

একটি পরমাণু হল পদার্থের ক্ষুদ্রতম একক যা একটি মৌলের সমস্ত রাসায়নিক ধর্ম ধরে রাখে। পরমাণুগুলি একটি নিউক্লিয়াস দিয়ে তৈরি, যাতে প্রোটন ও নিউট্রন থাকে, এবং ইলেকট্রন, যা নিউক্লিয়াসকে প্রদক্ষিণ করে। একটি পরমাণুর আকার এর ইলেকট্রনের সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়।

একটি পরমাণুর ব্যাসার্ধ সাধারণত পিকোমিটারে (pm) পরিমাপ করা হয়, যেখানে 1 pm = 10^-12 মিটার। একটি পরমাণুর ব্যাসার্ধ আনুমানিক নিউক্লিয়াস থেকে সর্ববহিস্থ ইলেকট্রনের দূরত্বের সমান।

একটি পরমাণুর আকার এর ইলেকট্রন বিন্যাসের উপর নির্ভর করে পরিবর্তিত হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, একটি হিলিয়াম পরমাণুর ব্যাসার্ধ প্রায় 31 pm, অন্যদিকে একটি ইউরেনিয়াম পরমাণুর ব্যাসার্ধ প্রায় 155 pm। এর কারণ হল হিলিয়ামের চেয়ে ইউরেনিয়ামে বেশি ইলেকট্রন রয়েছে, এবং ইউরেনিয়ামের ইলেকট্রনগুলি আরও বিস্তৃত।

একটি পরমাণুর আকার তার আয়নিত অবস্থার উপরও নির্ভর করে। যখন একটি পরমাণু আয়নিত হয়, তখন এটি এক বা একাধিক ইলেকট্রন হারায়। এর ফলে পরমাণুটি ছোট হয়ে যায় কারণ যে ইলেকট্রনগুলি হারানো হয় সেগুলি আর নিউক্লিয়াসকে প্রদক্ষিণ করে না।

একটি পরমাণুর আকার একটি গুরুত্বপূর্ণ ধর্ম কারণ এটি পরমাণুর রাসায়নিক বিক্রিয়াশীলতাকে প্রভাবিত করে। উদাহরণস্বরূপ, ছোট পরমাণুগুলি অন্যান্য পরমাণুর সাথে বিক্রিয়া করার সম্ভাবনা বেশি কারণ তারা একে অপরের সংস্পর্শে আসার সম্ভাবনা বেশি।

পরমাণুর আকারের উদাহরণ

নিচের সারণিটি কিছু সাধারণ পরমাণুর ব্যাসার্ধ দেখায়:

পরমাণু	ব্যাসার্ধ (pm)
হাইড্রোজেন	53
হিলিয়াম	31
লিথিয়াম	155
বেরিলিয়াম	111
বোরন	85
কার্বন	70
নাইট্রোজেন	65
অক্সিজেন	60
ফ্লোরিন	50
নিয়ন	38

সারণি থেকে দেখতে পাচ্ছেন, পর্যায় সারণিতে নিচের দিকে যাওয়ার সাথে সাথে পরমাণুর ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়। এর কারণ হল পর্যায় সারণিতে নিচের দিকে যাওয়ার সাথে সাথে পরমাণুগুলিতে আরও ইলেকট্রন থাকে, এবং ইলেকট্রনগুলি আরও বিস্তৃত হয়।

অন্যান্য পরমাণুর উপস্থিতিও একটি পরমাণুর আকারকে প্রভাবিত করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, একটি অণুতে একটি পরমাণুর ব্যাসার্ধ সাধারণত মুক্ত অবস্থায় একই পরমাণুর ব্যাসার্ধের চেয়ে ছোট। এর কারণ হল একটি অণুর ইলেকট্রনগুলি পরমাণুগুলির মধ্যে ভাগ করা হয়, এবং এর ফলে পরমাণুগুলি একে অপরের কাছাকাছি হয়।

একটি পরমাণুর আকার একটি গুরুত্বপূর্ণ ধর্ম যা পরমাণুর রাসায়নিক বিক্রিয়াশীলতাকে প্রভাবিত করে। পরমাণুর আকার বোঝার মাধ্যমে, আমরা আরও ভালভাবে বুঝতে পারি যে কীভাবে পরমাণুগুলি একে অপরের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে এবং কীভাবে তারা অণু গঠন করে।

আপেক্ষিক আকার#

আপেক্ষিক আকার

গণিতে, আপেক্ষিক আকার বলতে দুই বা ততোধিক বস্তুর আকারের তুলনাকে বোঝায়। এটি প্রায়শই একটি অনুপাত বা শতাংশ হিসাবে প্রকাশ করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, যদি বস্তু A বস্তু B-এর আকারের দ্বিগুণ হয়, তবে A-এর B-এর সাপেক্ষে আপেক্ষিক আকার হল 2:1 বা 200%।

বিভিন্ন প্রকারের বস্তুর তুলনা করতে আপেক্ষিক আকার ব্যবহার করা যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, আমরা একটি ব্যক্তির আকার একটি ভবনের আকারের সাথে, বা একটি গ্রহের আকার একটি নক্ষত্রের আকারের সাথে তুলনা করতে পারি।

আপেক্ষিক আকারের উদাহরণ

• একজন ব্যক্তি প্রায় 1.8 মিটার লম্বা। একটি ভবন প্রায় 100 মিটার লম্বা। একজন ব্যক্তির একটি ভবনের সাপেক্ষে আপেক্ষিক আকার হল 1.8:100 বা 1.8%।
• পৃথিবীর ব্যাস প্রায় 12,742 কিলোমিটার। সূর্যের ব্যাস প্রায় 1,392,000 কিলোমিটার। পৃথিবীর সূর্যের সাপেক্ষে আপেক্ষিক আকার হল 12,742:1,392,000 বা 0.9%।
• একটি প্রোটনের ভর প্রায় 1.67 x 10^-27 কিলোগ্রাম। একটি নিউট্রনের ভর প্রায় 1.69 x 10^-27 কিলোগ্রাম। একটি প্রোটনের একটি নিউট্রনের সাপেক্ষে আপেক্ষিক আকার হল 1.67 x 10^-27:1.69 x 10^-27 বা 0.99%।

আপেক্ষিক আকারের প্রয়োগ

আপেক্ষিক আকার বিভিন্ন প্রয়োগে ব্যবহৃত হয়, যার মধ্যে রয়েছে:

• প্রকৌশল: প্রকৌশলীরা নিরাপদ ও দক্ষ কাঠামো নকশা ও নির্মাণ করতে আপেক্ষিক আকার ব্যবহার করেন। উদাহরণস্বরূপ, একটি ভবনের বিমগুলির আপেক্ষিক আকার ভবনের ওজন বহন করার জন্য যথেষ্ট শক্তিশালী হতে হবে।
• জ্যোতির্বিজ্ঞান: জ্যোতির্বিজ্ঞানীরা মহাকাশে নক্ষত্র ও অন্যান্য বস্তুর দূরত্ব পরিমাপ করতে আপেক্ষিক আকার ব্যবহার করেন। উদাহরণস্বরূপ, একটি নক্ষত্রের আপাত উজ্জ্বলতা ও তার প্রকৃত উজ্জ্বলতার আপেক্ষিক আকার ব্যবহার করে পৃথিবী থেকে তার দূরত্ব গণনা করা যেতে পারে।
• জীববিজ্ঞান: জীববিজ্ঞানীরা জীবের বৃদ্ধি ও বিকাশ অধ্যয়ন করতে আপেক্ষিক আকার ব্যবহার করেন। উদাহরণস্বরূপ, একটি উদ্ভিদের পাতার ও কাণ্ডের আপেক্ষিক আকার ব্যবহার করে নির্ধারণ করা যেতে পারে যে উদ্ভিদটি কতটা সূর্যালোক পাচ্ছে।

আপেক্ষিক আকার হল গণিত ও বিজ্ঞানের একটি মৌলিক ধারণা। এটি বিভিন্ন প্রকারের বস্তুর তুলনা করতে এবং তাদের আচরণ সম্পর্কে ভবিষ্যদ্বাণী করতে ব্যবহৃত হয়।

পরমাণু কী দিয়ে তৈরি?#

পরমাণু হল পদার্থের মৌলিক গঠন উপাদান। এগুলি আরও ছোট কণা যেমন প্রোটন, নিউট্রন ও ইলেকট্রন দিয়ে তৈরি। প্রোটন ও নিউট্রন পরমাণুর নিউক্লিয়াসে অবস্থিত, অন্যদিকে ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসকে প্রদক্ষিণ করে।

প্রোটনের ধনাত্মক বৈদ্যুতিক আধান থাকে, নিউট্রনের কোন আধান থাকে না এবং ইলেকট্রনের ঋণাত্মক বৈদ্যুতিক আধান থাকে। একটি পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা নির্ধারণ করে এটি কোন মৌল। উদাহরণস্বরূপ, একটি প্রোটনযুক্ত সমস্ত পরমাণু হাইড্রোজেন পরমাণু, দুটি প্রোটনযুক্ত সমস্ত পরমাণু হিলিয়াম পরমাণু, ইত্যাদি।

একটি পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা পরিবর্তিত হতে পারে। এটি একটি মৌলের বিভিন্ন সমস্থানিকের জন্ম দেয়। সমস্থানিকগুলির প্রোটন ও ইলেকট্রনের সংখ্যা একই থাকে, কিন্তু তাদের নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন হয়। উদাহরণস্বরূপ, কার্বন-12-এ ছয়টি প্রোটন, ছয়টি নিউট্রন ও ছয়টি ইলেকট্রন থাকে, অন্যদিকে কার্বন-13-এ ছয়টি প্রোটন, সাতটি নিউট্রন ও ছয়টি ইলেকট্রন থাকে।

ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের চারপাশে শেলে সজ্জিত থাকে। প্রথম শেলে সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে, দ্বিতীয় শেলে সর্বাধিক আটটি ইলেকট্রন থাকতে পারে, ইত্যাদি। সর্ববহিস্থ শেলে ইলেকট্রনের সংখ্যা পরমাণুর রাসায়নিক ধর্ম নির্ধারণ করে।

পরমাণুগুলি অন্যান্য পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে অণু গঠন করতে পারে। অণুগুলি হল একটি যৌগের ক্ষুদ্রতম একক যা বিদ্যমান থাকতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, জল হল একটি অণু যা দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু ও একটি অক্সিজেন পরমাণু দিয়ে তৈরি।

পরমাণু হল সমস্ত পদার্থের মৌলিক গঠন উপাদান। এগুলি পদার্থের ধর্ম ও বিভিন্ন পদার্থের মধ্যে সংঘটিত রাসায়নিক বিক্রিয়ার জন্য দায়ী।

পরমাণু কী দিয়ে তৈরি তার কিছু উদাহরণ এখানে দেওয়া হল:

• হাইড্রোজেন পরমাণু: একটি প্রোটন, একটি ইলেকট্রন
• হিলিয়াম পরমাণু: দুটি প্রোটন, দুটি নিউট্রন, দুটি ইলেকট্রন
• লিথিয়াম পরমাণু: তিনটি প্রোটন, চারটি নিউট্রন, তিনটি ইলেকট্রন
• কার্বন পরমাণু: ছয়টি প্রোটন, ছয়টি নিউট্রন, ছয়টি ইলেকট্রন
• অক্সিজেন পরমাণু: আটটি প্রোটন, আটটি নিউট্রন, আটটি ইলেকট্রন

পরমাণুগুলি অবিশ্বাস্যভাবে ছোট। একটি পরমাণুর ব্যাস প্রায় 10^-10 মিটার। এটি একটি একক বালির দানার আকারের সমান।

পরমাণুগুলি খুব হালকাও বটে। একটি পরমাণুর ভর প্রায় 10^-24 গ্রাম। এটি একটি একক পরাগরেণুর ভরের সমান।

তাদের ছোট আকার ও হালকা ওজন সত্ত্বেও, পরমাণু হল সমস্ত পদার্থের মৌলিক গঠন উপাদান। এগুলি পদার্থের ধর্ম ও বিভিন্ন পদার্থের মধ্যে সংঘটিত রাসায়নিক বিক্র