আউফবাউ নীতি

আউফবাউ নীতি#

আউফবাউ নীতি, যা নির্মাণ নীতি নামেও পরিচিত, পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে ইলেকট্রনগুলি কীভাবে পারমাণবিক অরবিটাল পূরণ করে তার ক্রম বর্ণনা করে। এটি বলে যে ইলেকট্রনগুলি উচ্চতর শক্তির স্তরে যাওয়ার আগে উপলব্ধ সর্বনিম্ন শক্তির অরবিটালগুলি দখল করে। পূরণের ক্রমটি নিম্নরূপ:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

প্রতিটি অরবিটাল সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে, বিপরীত স্পিন সহ। আউফবাউ নীতি মৌলগুলির বৈশিষ্ট্যগুলির পর্যায়ক্রমিক প্রবণতা ব্যাখ্যা করতে সাহায্য করে, যেমন পারমাণবিক আকার, আয়নীকরণ শক্তি এবং রাসায়নিক বিক্রিয়াশীলতা। এটি পরমাণু এবং অণুর ইলেকট্রন বিন্যাস বোঝার ভিত্তিও প্রদান করে।

আউফবাউ নীতি কি?#

আউফবাউ নীতি, যা আউফবাউ নিয়ম বা নির্মাণ নীতি নামেও পরিচিত, রসায়নের একটি মৌলিক ধারণা যা পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে ইলেকট্রনগুলি কীভাবে পারমাণবিক অরবিটাল পূরণ করে তার ক্রম বর্ণনা করে। এটি মৌলগুলির ইলেকট্রন বিন্যাস এবং তাদের পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্য বোঝার একটি পদ্ধতিগত পদ্ধতি প্রদান করে।

আউফবাউ নীতির মূল বিষয়গুলি:

1. ইলেকট্রন বিন্যাস: আউফবাউ নীতি বলে যে ইলেকট্রনগুলি তাদের শক্তির স্তর এবং উপস্তরের ভিত্তিতে একটি নির্দিষ্ট ক্রমে পারমাণবিক অরবিটাল দখল করে। পূরণের ক্রমটি নিম্নরূপ:

   • 1s
   • 2s
   • 2p
   • 3s
   • 3p
   • 4s
   • 3d
   • 4p
   • 5s
   • 4d
   • 5p
   • 6s
   • 4f
   • 5d
   • 6p
   • 7s
   • 5f
   • 6d
   • 7p

2. শক্তির স্তর এবং উপস্তর: পারমাণবিক অরবিটালগুলি শক্তির স্তর (n) এবং উপস্তর (l) এ সংগঠিত হয়। শক্তির স্তরগুলি 1, 2, 3 ইত্যাদি সংখ্যায়িত, সবচেয়ে ভিতরের শেল থেকে শুরু করে। প্রতিটি শক্তির স্তর উপস্তর নিয়ে গঠিত, যা s, p, d, এবং f অক্ষর দ্বারা চিহ্নিত।

3. হুন্ডের নিয়ম: যখন একটি উপস্তরের মধ্যে একাধিক অরবিটালের শক্তি সমান (অপজাত অরবিটাল) হয়, তখন ইলেকট্রনগুলি জোড়া হওয়ার আগে একই স্পিন সহ এই অরবিটালগুলি দখল করে। এটি হুন্ডের নিয়ম নামে পরিচিত।

4. আউফবাউ চিত্র: আউফবাউ চিত্র হল একটি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসের একটি চাক্ষুষ উপস্থাপনা। এটি বিভিন্ন পারমাণবিক অরবিটালে ইলেকট্রনের বন্টন দেখায়।

উদাহরণ:

• হাইড্রোজেন (H): হাইড্রোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা 1, তাই এর একটি ইলেকট্রন রয়েছে। আউফবাউ নীতি অনুসারে, এই ইলেকট্রনটি 1s অরবিটাল দখল করে। হাইড্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস হল 1s1।

• কার্বন (C): কার্বনের পারমাণবিক সংখ্যা 6, অর্থাৎ এর ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে। কার্বনের জন্য আউফবাউ চিত্র হল:

  1s2 2s2 2p2

  প্রথম দুটি ইলেকট্রন 1s অরবিটাল পূরণ করে, পরের দুটি 2s অরবিটাল পূরণ করে এবং অবশিষ্ট দুটি ইলেকট্রন 2p অরবিটাল দখল করে।

• আয়রন (Fe): আয়রনের পারমাণবিক সংখ্যা 26, তাই এর 26টি ইলেকট্রন রয়েছে। আয়রনের জন্য আউফবাউ চিত্র হল:

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

  প্রথম 18টি ইলেকট্রন 1s, 2s, 2p, 3s, এবং 3p অরবিটাল পূরণ করে, যখন অবশিষ্ট 8টি ইলেকট্রন 3d অরবিটাল দখল করে।

আউফবাউ নীতি পরমাণুর ইলেকট্রনিক গঠন বোঝা, তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ভবিষ্যদ্বাণী করা এবং পর্যায় সারণীতে পর্যবেক্ষণ করা পর্যায়ক্রমিক প্রবণতা ব্যাখ্যা করার জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। এটি রসায়নের বিভিন্ন ধারণার ভিত্তি প্রদান করে, যেমন রাসায়নিক বন্ধন, পারমাণবিক বর্ণালী এবং রাসায়নিক বিক্রিয়ায় মৌলগুলির আচরণ।

আউফবাউ নীতির বৈশিষ্ট্যসমূহ#

আউফবাউ নীতির বৈশিষ্ট্যসমূহ:

আউফবাউ নীতি, যা নির্মাণ নীতি নামেও পরিচিত, রসায়নের একটি মৌলিক ধারণা যা পরমাণুতে ইলেকট্রন অরবিটাল পূরণের প্রক্রিয়া বর্ণনা করে। এটি মৌলগুলির ইলেকট্রন বিন্যাস এবং তাদের পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্য বোঝার একটি পদ্ধতিগত পদ্ধতি প্রদান করে। এখানে আউফবাউ নীতির কিছু উল্লেখযোগ্য বৈশিষ্ট্য রয়েছে:

1. ইলেকট্রন পূরণের ক্রম:

• আউফবাউ নীতি বলে যে ইলেকট্রনগুলি তাদের শক্তির স্তরের ভিত্তিতে একটি নির্দিষ্ট ক্রমে পারমাণবিক অরবিটাল পূরণ করে।
• নিম্ন শক্তির স্তরের অরবিটালগুলি উচ্চ শক্তির স্তরের অরবিটালগুলির আগে পূরণ হয়।
• অরবিটাল পূরণের ক্রমটি নিম্নরূপ: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, এবং আরও।

2. উপশেল বিভাজন:

• একই শক্তির স্তরের মধ্যে উপশেলগুলি বিভিন্ন আকৃতির অরবিটালে বিভক্ত হয়।
• উদাহরণস্বরূপ, 2p উপশেলটি তিনটি অরবিটাল (2px, 2py, এবং 2pz) নিয়ে গঠিত যেগুলির শক্তি সামান্য ভিন্ন।

3. হুন্ডের নিয়ম:

• হুন্ডের নিয়ম বলে যে সমান শক্তির অরবিটাল (অপজাত অরবিটাল) পূরণ করার সময়, ইলেকট্রনগুলি সর্বাধিক সংখ্যক অযুগ্ম স্পিন সহ অরবিটালগুলি দখল করে।
• এর ফলে পরমাণুর জন্য সর্বনিম্ন সম্ভাব্য শক্তি বিন্যাস হয়।

4. পাউলির বর্জন নীতি:

• পাউলির বর্জন নীতি বলে যে একটি পরমাণুর কোনও দুটি ইলেকট্রনের কোয়ান্টাম সংখ্যার একই সেট থাকতে পারে না।
• এর অর্থ হল প্রতিটি অরবিটাল সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে, বিপরীত স্পিন সহ।

5. আউফবাউ চিত্র:

• আউফবাউ চিত্র হল পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাসের চাক্ষুষ উপস্থাপনা।
• এগুলি আউফবাউ নীতি অনুসরণ করে অরবিটাল এবং উপশেলে ইলেকট্রনের বিন্যাস দেখায়।

উদাহরণ:

1. কার্বন (C):

• পারমাণবিক সংখ্যা: 6

• ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s^2 2s^2 2p^2

• আউফবাউ চিত্র:

  1s: ↑↓
  2s: ↑↓
  2p: ↑↑
  

2. অক্সিজেন (O):

• পারমাণবিক সংখ্যা: 8

• ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s^2 2s^2 2p^4

• আউফবাউ চিত্র:

  1s: ↑↓
  2s: ↑↓
  2p: ↑↑↓↓
  

3. আয়রন (Fe):

• পারমাণবিক সংখ্যা: 26

• ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2

• আউফবাউ চিত্র:

  1s: ↑↓
  2s: ↑↓
  2p: ↑↑↓↓↑↑
  3s: ↑↓
  3p: ↑↑↓↓↑↑
  3d: ↑↑↑↑↑↓
  4s: ↑↓
  

সংক্ষেপে, আউফবাউ নীতি পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস বোঝার জন্য একটি পদ্ধতিগত কাঠামো প্রদান করে। এতে একটি নির্দিষ্ট ক্রমে অরবিটাল পূরণ করা জড়িত, উপশেল বিভাজন, হুন্ডের নিয়ম এবং পাউলির বর্জন নীতি বিবেচনা করে। আউফবাউ চিত্রগুলি অরবিটাল এবং উপশেলে ইলেকট্রনের বিন্যাস দৃশ্যত দেখাতে সাহায্য করে।

ব্যতিক্রম#

ব্যতিক্রম

ব্যতিক্রম হল এমন ঘটনা যা একটি প্রোগ্রামের নির্বাহের সময় ঘটে যা নির্দেশাবলীর স্বাভাবিক প্রবাহকে ব্যাহত করে। এগুলি সাধারণত প্রোগ্রাম কোডে ত্রুটির কারণে হয়, যেমন শূন্য দ্বারা বিভাজন, সীমানার বাইরে একটি অ্যারে অ্যাক্সেস করা, বা এমন একটি ফাইল খোলার চেষ্টা করা যা বিদ্যমান নেই।

ব্যতিক্রমগুলি প্রোগ্রাম নিজেই পরিচালনা করতে পারে, অথবা অপারেটিং সিস্টেম দ্বারা পরিচালনা না হওয়া পর্যন্ত এগুলি কল স্ট্যাকের উপরে প্রচারিত হতে পারে। উভয় ক্ষেত্রেই, ত্রুটি থেকে সুন্দরভাবে পুনরুদ্ধার করে এবং নির্বাহ চালিয়ে যাওয়ার জন্য ব্যতিক্রমগুলি ব্যবহার করা যেতে পারে।

উদাহরণ 1: শূন্য দ্বারা বিভাজন

নিম্নলিখিত কোড স্নিপেটটি শূন্য দ্বারা বিভাজন ব্যতিক্রম প্রদর্শন করে:

def divide_by_zero(x, y):
    return x / y

try:
    result = divide_by_zero(10, 0)
except ZeroDivisionError:
    print("Error: division by zero")

যখন এই কোডটি নির্বাহ করা হয়, divide_by_zero ফাংশনটি একটি ZeroDivisionError ব্যতিক্রম উত্থাপন করবে। try ব্লকটি এই ব্যতিক্রমটি ধরে এবং একটি ত্রুটি বার্তা প্রিন্ট করে। প্রোগ্রামটি তারপর except ব্লকের পরে নির্বাহ চালিয়ে যায়।

উদাহরণ 2: অ্যারে সীমানার বাইরে

নিম্নলিখিত কোড স্নিপেটটি একটি অ্যারে সীমানার বাইরে ব্যতিক্রম প্রদর্শন করে:

def access_array_out_of_bounds(array, index):
    return array[index]

try:
    result = access_array_out_of_bounds([1, 2, 3], 4)
except IndexError:
    print("Error: array index out of bounds")

যখন এই কোডটি নির্বাহ করা হয়, access_array_out_of_bounds ফাংশনটি একটি IndexError ব্যতিক্রম উত্থাপন করবে। try ব্লকটি এই ব্যতিক্রমটি ধরে এবং একটি ত্রুটি বার্তা প্রিন্ট করে। প্রোগ্রামটি তারপর except ব্লকের পরে নির্বাহ চালিয়ে যায়।

উদাহরণ 3: ফাইল পাওয়া যায়নি

নিম্নলিখিত কোড স্নিপেটটি একটি ফাইল পাওয়া যায়নি ব্যতিক্রম প্রদর্শন করে:

def open_file(filename):
    return open(filename, "r")

try:
    file = open_file("myfile.txt")
except FileNotFoundError:
    print("Error: file not found")

যখন এই কোডটি নির্বাহ করা হয়, open_file ফাংশনটি একটি FileNotFoundError ব্যতিক্রম উত্থাপন করবে। try ব্লকটি এই ব্যতিক্রমটি ধরে এবং একটি ত্রুটি বার্তা প্রিন্ট করে। প্রোগ্রামটি তারপর except ব্লকের পরে নির্বাহ চালিয়ে যায়।

ব্যতিক্রম পরিচালনা

বিভিন্ন উপায়ে ব্যতিক্রম পরিচালনা করা যেতে পারে। সবচেয়ে সাধারণ উপায় হল একটি try ব্লক ব্যবহার করা, যা আপনাকে ব্যতিক্রমগুলি ধরে এবং সেগুলি সুন্দরভাবে পরিচালনা করতে দেয়। আপনি একটি ব্যতিক্রম স্পষ্টভাবে উত্থাপন করার জন্য raise স্টেটমেন্টও ব্যবহার করতে পারেন।

উপসংহার

ব্যতিক্রমগুলি আপনার প্রোগ্রামে ত্রুটি পরিচালনার জন্য একটি শক্তিশালী হাতিয়ার। এগুলি আপনাকে ত্রুটি থেকে সুন্দরভাবে পুনরুদ্ধার করে এবং নির্বাহ চালিয়ে যাওয়ার অনুমতি দেয়। ব্যতিক্রমগুলি কীভাবে কাজ করে তা বোঝার মাধ্যমে, আপনি আরও শক্তিশালী এবং নির্ভরযোগ্য প্রোগ্রাম লিখতে পারেন।

আউফবাউ নীতি ব্যবহার করে ইলেকট্রন বিন্যাস#

আউফবাউ নীতি, যা নির্মাণ নীতি নামেও পরিচিত, রসায়নের একটি মৌলিক ধারণা যা পারমাণবিক অরবিটালে ইলেকট্রনের বিন্যাস বর্ণনা করে। এটি একটি নির্দিষ্ট ক্রমে ধাপে ধাপে ইলেকট্রন দিয়ে অরবিটাল পূরণ করে মৌলগুলির ইলেকট্রন বিন্যাস নির্ধারণের একটি পদ্ধতিগত পদ্ধতি প্রদান করে।

আউফবাউ নীতি নিম্নলিখিত নিয়মের উপর ভিত্তি করে:

1. প্রথমে সর্বনিম্ন শক্তির অরবিটাল: ইলেকট্রনগুলি প্রথমে সর্বনিম্ন শক্তির স্তরের অরবিটাল দখল করে। অরবিটাল শক্তির ক্রমটি নিম্নরূপ:

   • 1s
   • 2s
   • 2p
   • 3s
   • 3p
   • 4s
   • 3d
   • 4p
   • 5s
   • 4d
   • 5p
   • 6s
   • 4f
   • 5d
   • 6p
   • 7s

2. হুন্ডের নিয়ম: যখন একই শক্তির স্তরের একাধিক অরবিটাল উপলব্ধ থাকে, তখন ইলেকট্রনগুলি জোড়া হওয়ার আগে এককভাবে সেগুলি দখল করে। এই নিয়মটি পরমাণুর ইলেকট্রনের মোট স্পিনকে সর্বাধিক করে।

3. পাউলির বর্জন নীতি: একটি পরমাণুর কোনও দুটি ইলেকট্রনের কোয়ান্টাম সংখ্যার একই সেট থাকতে পারে না। এর অর্থ হল প্রতিটি অরবিটাল সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে, বিপরীত স্পিন সহ।

আউফবাউ নীতি চিত্রিত করতে, প্রথম 10টি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস বিবেচনা করা যাক:

1. হাইড্রোজেন (H): 1s^1
2. হিলিয়াম (He): 1s^2
3. লিথিয়াম (Li): 1s^2 2s^1
4. বেরিলিয়াম (Be): 1s^2 2s^2
5. বোরন (B): 1s^2 2s^2 2p^1
6. কার্বন (C): 1s^2 2s^2 2p^2
7. নাইট্রোজেন (N): 1s^2 2s^2 2p^3
8. অক্সিজেন (O): 1s^2 2s^2 2p^4
9. ফ্লোরিন (F): 1s^2 2s^2 2p^5
10. নিয়ন (Ne): 1s^2 2s^2 2p^6

এই ক্রমে, আউফবাউ নীতি অনুসরণ করে, ক্রমবর্ধমান শক্তির স্তরের ক্রমে অরবিটালে ইলেকট্রন যোগ করা হয়। ঊর্ধ্বলিখিত সংখ্যাগুলি প্রতিটি অরবিটালে ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্দেশ করে।

আউফবাউ নীতি মৌলগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য বোঝার জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। এটি যোজ্যতা ইলেকট্রনের সংখ্যা ভবিষ্যদ্বাণী করতে সাহায্য করে, যা সর্ববহিঃস্থ শক্তির স্তরের ইলেকট্রন, এবং রাসায়নিক বন্ধন ও বিক্রিয়াশীলতায় একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

ইলেকট্রন-ইলেকট্রন মিথস্ক্রিয়া এবং আপেক্ষিক প্রভাবের কারণে নির্দিষ্ট অবস্থান্তর ধাতু এবং অ্যাক্টিনাইডে আউফবাউ নীতি থেকে বিচ্যুতি ঘটে। তবে, আউফবাউ নীতি পরমাণুর ইলেকট্রনিক গঠন এবং মৌলগুলির পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্য বোঝার জন্য একটি মৌলিক ধারণা হিসাবে রয়ে গেছে।

ইলেকট্রন বিন্যাস#

ইলেকট্রন বিন্যাস একটি পরমাণুর পারমাণবিক অরবিটালে ইলেকট্রনের বিন্যাসকে বোঝায়। এটি বিভিন্ন শক্তির স্তর এবং উপশেলে ইলেকট্রনের বন্টন সম্পর্কে তথ্য প্রদান করে। একটি পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস তার রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং আচরণ নির্ধারণে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।

ইলেকট্রন বিন্যাসের একটি আরও বিশদ ব্যাখ্যা এখানে দেওয়া হল:

1. পারমাণবিক অরবিটাল:

   • ইলেকট্রনগুলি পারমাণবিক অরবিটাল নামক নির্দিষ্ট অঞ্চলে নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরে।
   • প্রতিটি পারমাণবিক অরবিটালের একটি অনন্য আকৃতি এবং শক্তির স্তর রয়েছে।
   • তিনটি প্রধান ধরনের পারমাণবিক অরবিটাল হল s, p, এবং d অরবিটাল।

2. ইলেকট্রন বন্টন:

   • ইলেকট্রনগুলি তাদের শক্তির স্তরের ভিত্তিতে একটি নির্দিষ্ট ক্রমে পারমাণবিক অরবিটাল পূরণ করে।
   • সর্বনিম্ন শক্তির স্তরটি প্রথমে পূরণ হয়, তারপরে উচ্চতর শক্তির স্তরগুলি।
   • প্রতিটি শক্তির স্তরের মধ্যে, ইলেকট্রনগুলি সর্বনিম্ন সম্ভাব্য শক্তির অরবিটাল দখল করে।

3. ইলেকট্রন বিন্যাস স্বরলিপি:

   • একটি পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস একটি স্বরলিপি ব্যবহার করে উপস্থাপন করা হয় যা প্রতিটি পারমাণবিক অরবিটালে ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্দিষ্ট করে।
   • উদাহরণস্বরূপ, কার্বনের ইলেকট্রন বিন্যাস হল 1s^2 2s^2 2p^2।
     • এই স্বরলিপি নির্দেশ করে যে কার্বনের 1s অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন, 2s অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন এবং 2p অরবিটালে দুটি ইলেকট্রন রয়েছে।

4. আউফবাউ নীতি:

   • আউফবাউ নীতি বলে যে ইলেকট্রনগুলি ক্রমবর্ধমান শক্তির স্তরের ক্রমে পারমাণবিক অরবিটাল পূরণ করে।
   • ইলেকট্রনগুলি প্রথমে সর্বনিম্ন শক্তির অরবিটাল দখল করে এবং তারপরে আরও ইলেকট্রন যোগ করা হলে উচ্চতর শক্তির অরবিটালে চলে যায়।

5. পাউলির বর্জন নীতি:

   • পাউলির বর্জন নীতি বলে যে একটি পরমাণুর কোনও দুটি ইলেকট্রনের কোয়ান্টাম সংখ্যার একই সেট থাকতে পারে না।
   • এর অর্থ হল প্রতিটি পারমাণবিক অরবিটাল সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে, বিপরীত স্পিন সহ।

6. হুন্ডের নিয়ম:

   • হুন্ডের নিয়ম বলে যে যখন একই শক্তির একাধিক অরবিটাল উপলব্ধ থাকে, তখন ইলেকট্রনগুলি জোড়া হওয়ার আগে একই স্পিন সহ সেগুলি দখল করে।
   • এর ফলে একই স্পিন সহ অযুগ্ম ইলেকট্রনের সর্বাধিক সংখ্যা হয়।

7. পর্যায়ক্রমিক প্রবণতা:

   • মৌলগুলির ইলেকট্রন বিন্যাস পর্যায় সারণী জুড়ে পর্যায়ক্রমিক প্রবণতা দেখায়।
   • একই রকম ইলেকট্রন বিন্যাস সহ মৌলগুলির একই রকম রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
   • উদাহরণস্বরূপ, সমস্ত ক্ষার ধাতুর সর্ববহিঃস্থ s অরবিটালে একটি ইলেকট্রন রয়েছে, যা তাদের উচ্চ বিক্রিয়াশীলতা এবং নিম্ন আয়নীকরণ শক্তির মতো একই বৈশিষ্ট্য দেয়।

ইলেকট্রন বিন্যাস বোঝা রসায়নে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ কারণ এটি মৌলগুলির রাসায়নিক আচরণ, তাদের বিক্রিয়াশীলতা এবং অন্যান্য পরমাণুর সাথে বন্ধন গঠনের ক্ষমতা ভবিষ্যদ্বাণী করতে সাহায্য করে। এটি অণু এবং যৌগের গঠন ও বৈশিষ্ট্য সম্পর্কেও অন্তর্দৃষ্টি প্রদান করে।