রসায়ন অ্যালকেন

অ্যালকেন কী?#

অ্যালকেন হল এক শ্রেণীর এবং অনেক অন্যান্য জৈব যৌগের ভিত্তি গঠন করে। অ্যালকেন পেট্রোলিয়াম, প্রাকৃতিক গ্যাস এবং কয়লা সহ বিস্তৃত উৎসে পাওয়া যায়।

অ্যালকেনের ধর্ম#

অ্যালকেন নিম্নলিখিত বৈশিষ্ট্যগুলির দ্বারা চিহ্নিত করা হয়:

• এগুলি সম্পৃক্ত চারটি অন্যান্য পরমাণুর সাথে বন্ধনযুক্ত।
• এগুলি অ-ধ্রুবক, যার অর্থ এগুলির কোনো নেট বৈদ্যুতিক আধান নেই।
• নির্দিষ্ট শর্ত ছাড়া এগুলি সাধারণত অপ্রতিক্রিয়াশীল।
• এগুলির স্ফুটনাঙ্ক এবং গলনাঙ্ক কম, যা আণবিক ওজন বৃদ্ধির সাথে বৃদ্ধি পায়।
• এগুলি জলে অদ্রবণীয়, কিন্তু জৈব দ্রাবকে দ্রবণীয়।

অ্যালকেনের নামকরণ#

অ্যালকেনগুলির নাম অণুতে কার্বন পরমাণুর সংখ্যার উপর ভিত্তি করে। সবচেয়ে সরল অ্যালকেন হল মিথেন, যার একটি কার্বন পরমাণু রয়েছে। পরবর্তী অ্যালকেন হল ইথেন, যার দুটি কার্বন পরমাণু রয়েছে। তৃতীয় অ্যালকেন হল প্রোপেন, যার তিনটি কার্বন পরমাণু রয়েছে। এবং এভাবেই চলতে থাকে।

একটি অ্যালকেনের সাধারণ সূত্র হল $C_nH_{(2n+2)}$, যেখানে n হল অণুতে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা।

অ্যালকেনের পরিবেশগত প্রভাব#

প্রাকৃতিক গ্যাস উৎপাদন, পেট্রোলিয়াম শোধন এবং জীবাশ্ম জ্বালানির দহন সহ বিভিন্ন উৎস থেকে অ্যালকেন পরিবেশে নির্গত হয়। অ্যালকেন বায়ু দূষণ এবং জলবায়ু পরিবর্তনে অবদান রাখতে পারে।

অ্যালকেন হল জৈব যৌগের একটি শ্রেণী যা বিস্তৃত উৎসে পাওয়া যায়। এগুলি তাদের সরল গঠন, অ-ধ্রুবকতা এবং কম বিক্রিয়াশীলতা দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। অ্যালকেন বিভিন্ন প্রয়োগে ব্যবহৃত হয়, তবে এগুলি পরিবেশ দূষণেও অবদান রাখতে পারে।

অ্যালকেনের গাঠনিক সংকেত#

অ্যালকেন হল জৈব যৌগের একটি শ্রেণী যা শৃঙ্খলাকার গঠনে সজ্জিত কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত। এগুলি হল সবচেয়ে সরল হাইড্রোকার্বন এবং অনেক অন্যান্য জৈব যৌগের ভিত্তি হিসেবে কাজ করে। একটি অ্যালকেনের গাঠনিক সংকেত অণুর মধ্যে কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর বিন্যাস দেখায়।

কার্বন শৃঙ্খল#

একটি অ্যালকেনে কার্বন শৃঙ্খল হল অণুর মেরুদণ্ড। এটি সরল বা শাখাযুক্ত হতে পারে। সরল-শৃঙ্খল অ্যালকেনগুলিকে সাধারণ অ্যালকেনও বলা হয়। শাখাযুক্ত-শৃঙ্খল অ্যালকেনগুলিতে এক বা একাধিক কার্বন পরমাণু থাকে যা প্রধান কার্বন শৃঙ্খলের সাথে যুক্ত থাকে।

কার্বন-কার্বন বন্ধন#

কার্বন। এই বন্ধনগুলি শক্তিশালী এবং স্থিতিশীল, যা অ্যালকেনগুলিকে তাদের বৈশিষ্ট্যগত ধর্ম দেয়, যেমন কম বিক্রিয়াশীলতা এবং উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক।

হাইড্রোজেন পরমাণু#

একটি অ্যালকেনে হাইড্রোজেন পরমাণুগুলি কার্বন পরমাণুর সাথে একক সমযোজী বন্ধন দ্বারা যুক্ত থাকে। এই বন্ধনগুলিও শক্তিশালী এবং স্থিতিশীল, যা অ্যালকেনগুলির স্থিতিশীলতায় অবদান রাখে।

সাধারণ সূত্র#

একটি অ্যালকেনের সাধারণ সূত্র হল $C_nH_{(2n+2)}$, যেখানে n হল অণুতে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা। এই সূত্রটি একটি অ্যালকেনে হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা গণনা করতে ব্যবহার করা যেতে পারে।

উদাহরণ#

এখানে অ্যালকেনগুলির গাঠনিক সংকেতের কিছু উদাহরণ রয়েছে:

• মিথেন $\ce{(CH4)}$: সবচেয়ে সরল অ্যালকেন, একটি কার্বন পরমাণু এবং চারটি হাইড্রোজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত।
• ইথেন $\ce{(C2H6)}$: একে অপরের সাথে যুক্ত দুটি কার্বন পরমাণু এবং ছয়টি হাইড্রোজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত।
• প্রোপেন $\ce{(C3H8)}$: একে অপরের সাথে যুক্ত তিনটি কার্বন পরমাণু এবং আটটি হাইড্রোজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত।
• বিউটেন $\ce{(C4H10)}$: একে অপরের সাথে যুক্ত চারটি কার্বন পরমাণু এবং দশটি হাইড্রোজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত।

একটি অ্যালকেনের গাঠনিক সংকেত অণুর মধ্যে কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর বিন্যাসের একটি চাক্ষুষ উপস্থাপনা প্রদান করে। অ্যালকেনগুলির ধর্ম এবং আচরণ বোঝার জন্য এই তথ্য অপরিহার্য।

অ্যালকেনের শ্রেণীবিভাগ#

অ্যালকেন হল জৈব যৌগের একটি শ্রেণী যা সম্পূর্ণরূপে কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত। এগুলি কার্বন পরমাণুর মধ্যে একক বন্ধন এবং কার্যকরী মূলকের অনুপস্থিতি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। অ্যালকেনগুলিকে এগুলিতে উপস্থিত কার্বন পরমাণুর সংখ্যা অনুসারে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়।

সরল-শৃঙ্খল অ্যালকেন#

সরল-শৃঙ্খল অ্যালকেন হল সেই অ্যালকেন যেখানে কার্বন পরমাণুগুলি একটি একক, অশাখিত শৃঙ্খলে সজ্জিত থাকে। একটি সরল-শৃঙ্খল অ্যালকেনের সাধারণ সূত্র হল $C_nH_{(2n+2)}$, যেখানে n হল অণুতে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা। প্রথম কয়েকটি সরল-শৃঙ্খল অ্যালকেন হল:

• মিথেন $\ce{(CH4)}$
• ইথেন $\ce{(C2H6)}$
• প্রোপেন $\ce{(C3H8)}$
• বিউটেন $\ce{(C4H10)}$
• পেন্টেন $\ce{(C5H12)}$
• হেক্সেন $\ce{(C6H14)}$
• হেপ্টেন $\ce{(C7H16)}$
• অক্টেন $\ce{(C8H18)}$
• ননেন $\ce{(C9H20)}$
• ডেকেন $\ce{(C10H22)}$

শাখাযুক্ত-শৃঙ্খল অ্যালকেন#

শাখাযুক্ত-শৃঙ্খল অ্যালকেন হল সেই অ্যালকেন যেখানে কার্বন পরমাণুগুলি একটি একক, অশাখিত শৃঙ্খলে সজ্জিত থাকে না। পরিবর্তে, এগুলিতে এক বা একাধিক শাখা থাকে, যা হল কার্বন পরমাণু যা প্রধান শৃঙ্খলের সাথে একটি একক বন্ধন দ্বারা যুক্ত থাকে। একটি শাখাযুক্ত-শৃঙ্খল অ্যালকেনের সাধারণ সূত্র হল $C_nH_{(2n+2)}$, যেখানে n হল অণুতে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা। প্রথম কয়েকটি শাখাযুক্ত-শৃঙ্খল অ্যালকেন হল:

• আইসোবিউটেন $\ce{(C4H10)}$
• নিওপেন্টেন $\ce{(C5H12)}$
• আইসোপেন্টেন $\ce{(C5H12)}$
• 2-মিথাইলবিউটেন $\ce{(C5H12)}$
• 2,2-ডাইমিথাইলপ্রোপেন $\ce{(C5H12)}$
• 2,3-ডাইমিথাইলবিউটেন $\ce{(C6H14)}$
• 2-মিথাইলপেন্টেন $\ce{(C6H14)}$
• 3-মিথাইলপেন্টেন $\ce{(C6H14)}$
• 2,2-ডাইমিথাইলবিউটেন $\ce{(C6H14)}$
• 2,3-ডাইমিথাইলপেন্টেন $\ce{(C7H16)}$

চক্রীয় অ্যালকেন#

চক্রীয় অ্যালকেন হল সেই অ্যালকেন যেখানে কার্বন পরমাণুগুলি একটি বৃত্তে সজ্জিত থাকে। একটি চক্রীয় অ্যালকেনের সাধারণ সূত্র হল $C_nH_{2n}$, যেখানে n হল বৃত্তে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা। প্রথম কয়েকটি চক্রীয় অ্যালকেন হল:

• সাইক্লোপ্রোপেন $\ce{(C3H6)}$
• সাইক্লোবিউটেন $\ce{(C4H8)}$
• সাইক্লোপেন্টেন $\ce{(C5H10)}$
• সাইক্লোহেক্সেন $\ce{(C6H12)}$
• সাইক্লোহেপ্টেন $\ce{(C7H14)}$
• সাইক্লোঅক্টেন $\ce{(C8H16)}$
• সাইক্লোনোনেন $\ce{(C9H18)}$
• সাইক্লোডেকেন $\ce{(C10H20)}$

অ্যালকেনের নামকরণ#

অ্যালকেনগুলির নামকরণের জন্য IUPAC নামকরণ পদ্ধতি ব্যবহার করা হয়। অ্যালকেনগুলির নামকরণের জন্য নিম্নলিখিত নিয়মগুলি ব্যবহার করা হয়:

• একটি অ্যালকেনের মূল নাম অণুতে কার্বন পরমাণুর সংখ্যার উপর ভিত্তি করে নির্ধারিত হয়।
• যৌগটি একটি অ্যালকেন তা নির্দেশ করতে মূল নামে “-ane” প্রত্যয় যোগ করা হয়।
• যদি অ্যালকেনটি শাখাযুক্ত হয়, তবে শাখাগুলিকে অ্যালকাইল মূলক হিসেবে নামকরণ করা হয়।
• অ্যালকাইল মূলকগুলিকে বর্ণানুক্রমিক ক্রমে তালিকাভুক্ত করা হয়।
• প্রতিটি অ্যালকাইল মূলকের সংখ্যা অ্যালকাইল মূলক নামের পূর্বে একটি সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত হয়।
• সংখ্যাগুলি কমা দ্বারা পৃথক করা হয়।
• প্রধান শৃঙ্খলের কার্বন পরমাণুগুলি সেই প্রান্ত থেকে শুরু করে সংখ্যায়িত করা হয় যা অ্যালকাইল মূলকগুলিকে সর্বনিম্ন সংখ্যা দেয়।

উদাহরণস্বরূপ, নিম্নলিখিত যৌগটির নাম 2-মিথাইলবিউটেন:

$\ce{ CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 }$

এই যৌগের মূল নাম হল “বিউটেন” কারণ এতে চারটি কার্বন পরমাণু রয়েছে। যৌগটি একটি অ্যালকেন তা নির্দেশ করতে মূল নামে “-ane” প্রত্যয় যোগ করা হয়। যৌগটি শাখাযুক্ত কারণ এটির দ্বিতীয় কার্বন পরমাণুর সাথে একটি মিথাইল মূলক যুক্ত রয়েছে। মিথাইল মূলকটিকে একটি অ্যালকাইল মূলক হিসেবে নামকরণ করা হয়। মিথাইল মূলকের সংখ্যা 2 সংখ্যা দ্বারা নির্দেশিত হয়। প্রধান শৃঙ্খলের কার্বন পরমাণুগুলি সেই প্রান্ত থেকে শুরু করে সংখ্যায়িত করা হয় যা মিথাইল মূলকটিকে সর্বনিম্ন সংখ্যা দেয়। এই ক্ষেত্রে, কার্বন পরমাণুগুলি বাম থেকে ডানে সংখ্যায়িত করা হয়েছে। তাই যৌগটির নাম হল 2-মিথাইলবিউটেন।

অ্যালকেনে কার্বন পরমাণুর প্রকারভেদ#

অ্যালকেন হল জৈব যৌগের একটি শ্রেণী যা শুধুমাত্র কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত। অ্যালকেনে কার্বন পরমাণুগুলিকে তিন প্রকারে শ্রেণীবদ্ধ করা যায়:

1. প্রাথমিক কার্বন পরমাণু#

• প্রাথমিক কার্বন পরমাণু হল সেই কার্বন পরমাণু যা শুধুমাত্র একটি অন্যান্য কার্বন পরমাণুর সাথে বন্ধনযুক্ত।
• এগুলি CH3- চিহ্ন দ্বারা উপস্থাপিত হয়।
• প্রাথমিক কার্বন পরমাণু হল অ্যালকেনে সবচেয়ে সাধারণ ধরনের কার্বন পরমাণু।

2. দ্বিতীয় পর্যায়ের কার্বন পরমাণু#

• দ্বিতীয় পর্যায়ের কার্বন পরমাণু হল সেই কার্বন পরমাণু যা দুটি অন্যান্য কার্বন পরমাণুর সাথে বন্ধনযুক্ত।
• এগুলি $\ce{CH2-}$ চিহ্ন দ্বারা উপস্থাপিত হয়।
• অ্যালকেনে দ্বিতীয় পর্যায়ের কার্বন পরমাণু প্রাথমিক কার্বন পরমাণুর তুলনায় কম সাধারণ।

3. তৃতীয় পর্যায়ের কার্বন পরমাণু#

• তৃতীয় পর্যায়ের কার্বন পরমাণু হল সেই কার্বন পরমাণু যা তিনটি অন্যান্য কার্বন পরমাণুর সাথে বন্ধনযুক্ত।
• এগুলি $\ce{CH-}$ চিহ্ন দ্বারা উপস্থাপিত হয়।
• তৃতীয় পর্যায়ের কার্বন পরমাণু হল অ্যালকেনে সবচেয়ে কম সাধারণ ধরনের কার্বন পরমাণু।

একটি অ্যালকেনে কার্বন পরমাণুর প্রকার তার বিক্রিয়াশীলতাকে প্রভাবিত করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, প্রাথমিক কার্বন পরমাণুগুলি দ্বিতীয় পর্যায়ের কার্বন পরমাণুর তুলনায় বেশি বিক্রিয়াশীল, যা তৃতীয় পর্যায়ের কার্বন পরমাণুর তুলনায় বেশি বিক্রিয়াশীল।

সারসংক্ষেপ#

অ্যালকেনে তিন প্রকারের কার্বন পরমাণু হল:

• প্রাথমিক কার্বন পরমাণু $\ce{(CH3-)}$
• দ্বিতীয় পর্যায়ের কার্বন পরমাণু $\ce{(CH2-)}$
• তৃতীয় পর্যায়ের কার্বন পরমাণু $\ce{(CH-)}$

একটি অ্যালকেনে কার্বন পরমাণুর প্রকার তার বিক্রিয়াশীলতাকে প্রভাবিত করতে পারে।

সমাবয়বতা#

সমাবয়বতা হল একটি ঘটনা যেখানে একই আণবিক সূত্রযুক্ত যৌগগুলির বিভিন্ন গঠন থাকে। সমাবয়বীদের প্রতিটি মৌলের একই সংখ্যক পরমাণু থাকে, কিন্তু সেই পরমাণুগুলির বিন্যাসে তারা ভিন্ন হয়। এটি বিভিন্ন ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মের দিকে নিয়ে যেতে পারে।

সমাবয়বতার প্রকারভেদ#

সমাবয়বতার দুটি প্রধান প্রকার রয়েছে: গাঠনিক সমাবয়বতা এবং স্টেরিওসমাবয়বতা।

গাঠনিক সমাবয়বতা#

গাঠনিক সমাবয়বীদের একই আণবিক সূত্র কিন্তু বিভিন্ন গাঠনিক সংকেত থাকে। এর অর্থ হল পরমাণুগুলি একটি ভিন্ন ক্রমে সংযুক্ত থাকে। গাঠনিক সমাবয়বতার তিন প্রকার রয়েছে:

• শৃঙ্খল সমাবয়বতা: এটি ঘটে যখন একটি হাইড্রোকার্বন শৃঙ্খলে কার্বন পরমাণুগুলি একটি ভিন্ন ক্রমে সজ্জিত থাকে। উদাহরণস্বরূপ, বিউটেন এবং আইসোবিউটেন হল শৃঙ্খল সমাবয়বী।
• কার্যকরী মূলক সমাবয়বতা: এটি ঘটে যখন অণুতে বিভিন্ন কার্যকরী মূলক উপস্থিত থাকে। উদাহরণস্বরূপ, ইথানল এবং ডাইমিথাইল ইথার হল কার্যকরী মূলক সমাবয়বী।
• অবস্থান সমাবয়বতা: এটি ঘটে যখন একই কার্যকরী মূলক অণুর বিভিন্ন অবস্থানে উপস্থিত থাকে। উদাহরণস্বরূপ, 1-প্রোপানল এবং 2-প্রোপানল হল অবস্থান সমাবয়বী।

স্টেরিওসমাবয়বতা#

স্টেরিওসমাবয়বীদের একই আণবিক সূত্র এবং একই গাঠনিক সংকেত থাকে, কিন্তু তাদের পরমাণুর স্থানিক বিন্যাসে তারা ভিন্ন হয়। স্টেরিওসমাবয়বতার দুটি প্রকার রয়েছে:

• জ্যামিতিক সমাবয়বতা: এটি ঘটে যখন একটি অণুর পরমাণুগুলি একটি দ্বি-বন্ধনের চারপাশে একটি ভিন্ন ক্রমে সজ্জিত থাকে। উদাহরণস্বরূপ, সিস-2-বিউটিন এবং ট্রান্স-2-বিউটিন হল জ্যামিতিক সমাবয়বী।
• প্রতিচ্ছবি সমাবয়বতা: এটি ঘটে যখন অণুগুলি একে অপরের দর্পণ প্রতিচ্ছবি হয়। উদাহরণস্বরূপ, L-অ্যালানিন এবং D-অ্যালানিন হল প্রতিচ্ছবি সমাবয়বী।

সমাবয়বতার গুরুত্ব#

সমাবয়বতা গুরুত্বপূর্ণ কারণ এটি বিভিন্ন ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মের দিকে নিয়ে যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, কিছু সমাবয়বী অন্যদের তুলনায় জলে বেশি দ্রবণীয় হতে পারে, বা তাদের বিভিন্ন গলনাঙ্ক বা স্ফুটনাঙ্ক থাকতে পারে। এটি ফার্মাসিউটিক্যাল শিল্পে গুরুত্বপূর্ণ হতে পারে, যেখানে একটি ওষুধের বিভিন্ন সমাবয়বীর শরীরে বিভিন্ন প্রভাব থাকতে পারে।

সমাবয়বতা খাদ্য শিল্পেও গুরুত্বপূর্ণ। উদাহরণস্বরূপ, গ্লুকোজের বিভিন্ন সমাবয়বীর বিভিন্ন মিষ্টতা স্তর থাকে। এটি ক্যান্ডি এবং সোডার মতো খাদ্য পণ্য উৎপাদনে গুরুত্বপূর্ণ হতে পারে।

সমাবয়বতা একটি জটিল বিষয়, কিন্তু এটি বোঝা গুরুত্বপূর্ণ। বিভিন্ন প্রকারের সমাবয়বতা বোঝার মাধ্যমে, আমরা যৌগগুলির ধর্ম এবং কীভাবে সেগুলি ব্যবহার করা যেতে পারে তা আরও ভালভাবে বুঝতে পারি।

অ্যালকাইল মূলক#

অ্যালকাইল মূলক হল অচক্রীয় সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন মূলক। এগুলি একটি কার্বন পরমাণু থেকে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু অপসারণ করে অ্যালকেন থেকে প্রাপ্ত হয়। একটি অ্যালকাইল মূলকের সাধারণ সূত্র হল CnH2n+1, যেখানে n হল মূলকে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা।

নামকরণ#

অ্যালকাইল মূলকগুলির নামকরণ করা হয় সংশ্লিষ্ট অ্যালকেনের মূল নামে “-yl” প্রত্যয় যোগ করে। উদাহরণস্বরূপ, মিথেন থেকে প্রাপ্ত অ্যালকাইল মূলকটিকে মিথাইল বলা হয়, ইথেন থেকে প্রাপ্ত অ্যালকাইল মূলকটিকে ইথাইল বলা হয়, ইত্যাদি।

গঠন#

অ্যালকাইল মূলকগুলি তাদের কার্বন-কার্বন একক বন্ধন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। একটি অ্যালকাইল মূলকে কার্বন পরমাণুগুলি একটি রৈখিক বা শাখাযুক্ত শৃঙ্খলে সজ্জিত থাকে। একটি রৈখিক অ্যালকাইল মূলকের কার্বন পরমাণুগুলি সবগুলি দুটি অন্যান্য কার্বন পরমাণুর সাথে বন্ধনযুক্ত, শৃঙ্খলের প্রান্তের দুটি কার্বন পরমাণু ছাড়া, যেগুলি প্রতিটি তিনটি অন্যান্য কার্বন পরমাণুর সাথে বন্ধনযুক্ত। একটি শাখাযুক্ত অ্যালকাইল মূলকের কার্বন পরমাণুগুলি তিন বা ততোধিক অন্যান্য কার্বন পরমাণুর সাথে বন্ধনযুক্ত।

ধর্ম#

অ্যালকাইল মূলকগুলি সাধারণত অ-ধ্রুবক এবং জলবিরোধী। এগুলি জল এবং অন্যান্য ধ্রুবক দ্রাবকের সাথে অমিশ্রণীয়। অ্যালকাইল মূলকগুলি তুলনামূলকভাবে অপ্রতিক্রিয়াশীলও। এগুলি ঘরের তাপমাত্রায় অনেক রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশ নেয় না।

ব্যবহার#

অ্যালকাইল মূলকগুলি জ্বালানি, দ্রাবক, প্লাস্টিক এবং ফার্মাসিউটিক্যালস সহ বিস্তৃত জৈব যৌগে ব্যবহৃত হয়। এগুলি অন্যান্য জৈব যৌগের সংশ্লেষণের জন্য প্রারম্ভিক পদার্থ হিসেবেও ব্যবহৃত হয়।

উদাহরণ#

অ্যালকাইল মূলকের কিছু উদাহরণের মধ্যে রয়েছে:

• মিথাইল $\ce{(CH3-)}$
• ইথাইল $\ce{(CH3CH2-)}$
• প্রোপাইল $\ce{(CH3CH2CH2-)}$
• আইসোপ্রোপাইল $\ce{((CH3)2CH-)}$
• বিউটাইল $\ce{(CH3CH2CH2CH2-)}$
• আইসোবিউটাইল $\ce{((CH3)2CHCH2-)}$
• সেক-বিউটাইল $\ce{(CH3CH(CH3)CH2-)}$
• টার্ট-বিউটাইল $\ce{((CH3)3C-)}$

অ্যালকাইল মূলক হল জৈব যৌগের একটি গুরুত্বপূর্ণ শ্রেণী। এগুলি বিস্তৃত প্রয়োগে ব্যবহৃত হয় এবং অনেক অন্যান্য জৈব যৌগের সংশ্লেষণের জন্য অপরিহার্য।

অ্যালকেনের নামকরণ#

অ্যালকেন হল জৈব যৌগের একটি শ্রেণী যা একটি অবিচ্ছিন্ন শৃঙ্খলে সজ্জিত কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত। এগুলি হল সবচেয়ে সরল হাইড্রোকার্বন এবং আরও জটিল জৈব যৌগের নামকরণের ভিত্তি হিসেবে কাজ করে। অ্যালকেনের নামকরণ ইন্টারন্যাশনাল ইউনিয়ন অফ পিওর অ্যান্ড অ্যাপ্লাইড কেমিস্ট্রি (IUPAC) দ্বারা প্রতিষ্ঠিত একটি পদ্ধতিগত নিয়মের সেট অনুসরণ করে।

অ্যালকেনের নামকরণ#

IUPAC নামকরণ পদ্ধতি শৃঙ্খলে কার্বন পরমাণুর সংখ্যার উপর ভিত্তি করে প্রতিটি অ্যালকেনকে একটি অনন্য নাম নির্ধারণ করে। একটি অ্যালকেনের মূল নাম কার্বন পরমাণুর সংখ্যার সাথে সম্পর্কিত গ্রিক সংখ্যাসূচক উপসর্গ থেকে উদ্ভূত হয়। যৌগটি একটি অ্যালকেন তা নির্দেশ করতে মূল নামে “-ane” প্রত্যয় যোগ করা হয়।

উদাহরণস্বরূপ:

• মিথেন (CH₄): 1 কার্বন পরমাণু
• ইথেন (C₂H₆): 2 কার্বন পরমাণু
• প্রোপেন (C₃H₈): 3 কার্বন পরমাণু
• বিউটেন (C₄H₁₀): 4 কার্বন পরমাণু
• পেন্টেন (C₅H₁₂): 5 কার্বন পরমাণু
• হেক্সেন (C₆H₁₄): 6 কার্বন পরমাণু
• হেপ্টেন (C₇H₁₆): 7 কার্বন পরমাণু
• অক্টেন (C₈H₁₈): 8 কার্বন পরমাণু
• ননেন (C₉H₂₀): 9 কার্বন পরমাণু
• ডেকেন (C₁₀H₂₂): 10 কার্বন পরমাণু

শাখাযুক্ত অ্যালকেন#

যখন একটি অ্যালকেনের প্রধান কার্বন শৃঙ্খলের সাথে এক বা একাধিক শাখা (প্রতিস্থাপন মূলক) যুক্ত থাকে, তখন এটিকে একটি শাখাযুক্ত অ্যালকেন বলা হয়। IUPAC নামকরণ পদ্ধতি শাখাগুলির প্রকার এবং অবস্থান নির্দেশ করতে উপসর্গ ব্যবহার করে।

সাধারণ অ্যালকাইল মূলক (শাখা) এর জন্য ব্যবহৃত উপসর্গগুলি হল:

• মিথাইল (CH₃-): 1 কার্বন পরমাণু
• ইথাইল (C₂H₅-): 2 কার্বন পরমাণু
• প্রোপাইল (C₃H₇-): 3 কার্বন পরমাণু
• বিউটাইল (C₄H₉-): 4 কার্বন পরমাণু
• পেন্টাইল (C₅H₁₁-): 5 কার্বন পরমাণু
• হেক্সাইল (C₆H₁₃-): 6 কার্বন পরমাণু
• হেপ্টাইল (C₇H₁₅-): 7 কার্বন পরমাণু
• অক্টাইল (C₈H₁₇-): 8 কার্বন পরমাণু
• ননিল (C₉H₁₉-): 9 কার্বন পরমাণু
• ডেসিল (C₁₀H₂₁-): 10 কার্বন পরমাণু

একটি শাখাযুক্ত অ্যালকেনের নামকরণ করতে, অণুর মধ্যে দীর্ঘতম অবিচ্ছিন্ন কার্বন শৃঙ্খল চিহ্নিত করুন, যাকে মূল শৃঙ্খল বলা হয়। মূল শৃঙ্খলটির নামকরণ করা হয় শৃঙ্খলে কার্বন পরমাণুর সংখ্যার সাথে সম্পর্কিত মূল নাম ব্যবহার করে। তারপর শাখাগুলি চিহ্নিত করা হয় এবং উপযুক্ত উপসর্গ ব্যবহার করে নামকরণ করা হয়। উপসর্গগুলি বর্ণানুক্রমিক ক্রমে তালিকাভুক্ত করা হয়, তারপরে মূল শৃঙ্খলের নাম দেওয়া হয়।

উদাহরণস্বরূপ:

• 2-মিথাইলবিউটেন: মূল শৃঙ্খল হল বিউটেন (4 কার্বন পরমাণু), এবং দ্বিতীয় কার্বন পরমাণুর সাথে একটি মিথাইল শাখা যুক্ত রয়েছে।
• 3-ইথাইলহেক্সেন: মূল শৃঙ্খল হল হেক্সেন (6 কার্বন পরমাণু), এবং তৃতীয় কার্বন পরমাণুর সাথে একটি ইথাইল শাখা যুক্ত রয়েছে।
• 2,2-ডাইমিথাইলপ্রোপেন: মূল শৃঙ্খল হল প্রোপেন (3 কার্বন পরমাণু), এবং দ্বিতীয় কার্বন পরমাণুর সাথে দুটি মিথাইল শাখা যুক্ত রয়েছে।

IUPAC নামকরণ পদ্ধতি সরল-শৃঙ্খল এবং শাখাযুক্ত উভয় অ্যালকেনের নামকরণের একটি পদ্ধতিগত এবং দ্ব্যর্থহীন উপায় প্রদান করে। এই প্রমিত নামকরণ জৈব রসায়নের ক্ষেত্রে স্পষ্ট এবং সঠিক যোগাযোগের জন্য অপরিহার্য।

অ্যালকেন প্রস্তুতির পদ্ধতি#

অ্যালকেন হল সম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বনের একটি শ্রেণী, যার অর্থ হল এগুলিতে শুধুমাত্র কার্বন-কার্বন একক বন্ধন থাকে। এগুলি হল সবচেয়ে সরল হাইড্রোকার্বন এবং অনেক অন্যান্য জৈব যৌগের ভিত্তি গঠন করে। অ্যালকেন বিভিন্ন পদ্ধতিতে প্রস্তুত করা যেতে পারে, যার মধ্যে রয়েছে:

1. অ্যালকাইল হ্যালাইড থেকে#

লিথিয়াম অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইড (LiAlH4) বা সোডিয়াম বোরোহাইড্রাইড (NaBH4) এর মতো একটি বিজারক দ্বারা অ্যালকাইল হ্যালাইডের বিজারণের মাধ্যমে অ্যালকেন প্রস্তুত করা যেতে পারে। এই বিক্রিয়াটিকে নিউক্লিওফিলিক প্রতিস্থাপন বিক্রিয়া বলা হয়।

উদাহরণস্বরূপ, মিথাইল আয়োডাইডের সাথে $\ce{LiAlH4}$ এর বিক্রিয়া দ্বারা মিথেন প্রস্তুত করা যেতে পারে:

$\ce{ CH3I + LiAlH4 → CH4 + LiAlI3 }$

2. অ্যালকিন থেকে#

অ্যালকিনের হাইড্রোজেনেশনের মাধ্যমেও অ্যালকেন প্রস্তুত করা যেতে পারে। এই বিক্রিয়াটি সাধারণত প্লাটিনাম, প্যালাডিয়াম বা নিকেলের মতো একটি অনুঘটক ব্যবহার করে করা হয়।

উদাহরণস্বরূপ, ইথিলিনের হাইড্রোজেনেশন দ্বারা ইথেন প্রস্তুত করা যেতে পারে:

$\ce{ CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3 }$

3. অ্যালকাইন থেকে#

অ্যালকাইনের হাইড্রোজেনেশনের মাধ্যমেও অ্যালকেন প্রস্তুত করা যেতে পারে। এই বিক্রিয়াটি সাধারণত প্লাটিনাম, প্যালাডিয়াম বা নিকেলের মতো একটি অনুঘটক ব্যবহার করে করা হয়।

উদাহরণস্বরূপ, প্রোপাইনের হাইড্রোজেনেশন দ্বারা প্রোপেন প্রস্তুত করা যেতে পারে:

$\ce{ CH3-C≡CH + H2 → CH3-CH2-CH3 }$

4. অ্যালকোহল থেকে#

অ্যালকোহলের নিরুদকরণের মাধ্যমেও অ্যালকেন প্রস্তুত করা যেতে পারে। এই বিক্রিয়াটি সাধারণত সালফিউরিক অ্যাসিড বা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের মতো একটি শক্তিশালী অ্যাসিড ব্যবহার করে করা হয়।

উদাহরণস্বরূপ, ইথানলের নিরুদকরণ দ্বারা ইথেন প্রস্তুত করা যেতে পারে:

$\ce{ CH3-CH2-OH → CH2=CH2 + H2O }$

5. গ্রিগনার্ড বিকারক থেকে#

গ্রিগনার্ড বিকারকের সাথে অ্যালকাইল হ্যালাইডের বিক্রিয়ার মাধ্যমেও অ্যালকেন প্রস্তুত করা যেতে পারে। এই বিক্রিয়াটিকে নিউক্লিওফিলিক সংযোজন বিক্রিয়া বলা হয়।

উদাহরণস্বরূপ, মিথাইলম্যাগনেসিয়াম ব্রোমাইডের সাথে মিথাইল আয়োডাইডের বিক্রিয়া দ্বারা মিথেন প্রস্তুত করা যেতে পারে:

$\ce{ CH3MgBr + CH3I → CH4 + MgBrI }$

6. অ্যালডিহাইড এবং কিটোন থেকে#

অ্যালডিহাইড এবং কিটোনের বিজারণের মাধ্যমেও অ্যালকেন প্রস্তুত করা যেতে পারে। এই বিক্রিয়াটি সাধারণত লিথিয়াম অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইড $\ce{(LiAlH4)}$ বা সোডিয়াম বোরোহাইড্রাইড $\ce{(NaBH4)}$ এর মতো একটি বিজারক ব্যবহার করে করা হয়।

উদাহরণস্বরূপ, অ্যাসিটালডিহাইডের বিজারণ দ্বারা ইথেন প্রস্তুত করা যেতে পারে:

$\ce{ CH3-CHO + LiAlH4 → CH3-CH3 + LiAlO2 }$

7. কার্বক্সিলিক অ্যাসিড থেকে#

কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের ডিকার্বক্সিলেশনের মাধ্যমেও অ্যালকেন প্রস্তুত করা যেতে পারে। এই বিক্রিয়াটি সাধারণত সালফিউরিক অ্যাসিড বা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের মতো একটি শক্তিশালী অ্যাসিডের সাথে কার্বক্সিলিক অ্যাসিড গরম করে করা হয়।

উদাহরণস্বরূপ, ফর্মিক অ্যাসিডের ডিকার্বক্সিলেশন দ্বারা মিথেন প্রস্তুত করা যেতে পারে:

$\ce{ HCOOH → CO2 + CH4 }$

এগুলি কেবলমাত্র অ্যালকেন প্রস্তুত করতে ব্যবহৃত অনেক পদ্ধতির মধ্যে কয়েকটি। পদ্ধতির পছন্দ উপলব্ধ প্রারম্ভিক পদার্থ এবং কাঙ্ক্ষিত উৎপাদের উপর নির্ভর করবে।

অ্যালকেনের ভৌত ধর্ম#

অ্যালকেন হল হাইড্রোকার্বনের একটি শ্রেণী যা একটি সরল শৃঙ্খল বা শাখাযুক্ত গঠনে সজ্জিত কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু নিয়ে গঠিত। এগুলি হল সবচেয়ে সরল জৈব যৌগ এবং অনেক অন্যান্য আরও জটিল জৈব অণুর ভিত্তি হিসেবে কাজ করে। অ্যালকেনের ভৌত ধর্মগুলি তাদের আণবিক গঠন এবং আন্তঃআণবিক শক্তি দ্বারা প্রভাবিত হয়।

স্ফুটনাঙ্ক#

একটি অ্যালকেনের স্ফুটনাঙ্ক শৃঙ্খলে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে বৃদ্ধি পায়। এটি কারণ উচ্চ আণবিক ওজনের অ্যালকেনের অণুগুলির মধ্যে শক্তিশালী ভ্যান ডার ওয়ালস শক্তি তরলটিকে ফুটতে আরও বেশি শক্তি অতিক্রম করতে প্রয়োজন।

গলনাঙ্ক#

একটি অ্যালকেনের গলনাঙ্কও শৃঙ্খলে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে বৃদ্ধি পায়। এটি কারণ উচ্চ আণবিক ওজনের অ্যালকেনের অণুগুলির মধ্যে শক্তিশালী ভ্যান ডার ওয়ালস শক্তি কঠিনটিকে গলাতে আরও বেশি শক্তি অতিক্রম করতে প্রয়োজন।

ঘনত্ব#

একটি অ্যালকেনের ঘনত্ব শৃঙ্খলে কার্বন পরমাণুর সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে বৃদ্ধি পায়। এটি কারণ প্রতিটি কার্বন পরমাণু যোগ করার সাথে অণুর ভর বৃদ্ধি পায়, যখন অণুর আয়তন ধীর গতিতে