রসায়ন পারমাণবিক সংখ্যা
পারমাণবিক সংখ্যা কি?
পারমাণবিক সংখ্যা হল একটি মৌলের একটি মৌলিক বৈশিষ্ট্য যা এর পরিচয় নির্ধারণ করে এবং অন্যান্য মৌল থেকে আলাদা করে। এটি “Z” চিহ্ন দ্বারা প্রকাশ করা হয় এবং একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে পাওয়া প্রোটনের সংখ্যার সমান। পারমাণবিক সংখ্যা প্রতিটি মৌলের জন্য একটি অনন্য শনাক্তকারী এবং পর্যায় সারণীতে এর অবস্থান নির্ধারণ করে।
পারমাণবিক সংখ্যা বোঝা
-
প্রোটন এবং পারমাণবিক সংখ্যা: একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা সরাসরি এর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যার সাথে সম্পর্কিত। প্রতিটি প্রোটন +1 ধনাত্মক বৈদ্যুতিক আধান বহন করে, এবং একটি পরমাণুতে মোট প্রোটনের সংখ্যা এর সামগ্রিক ধনাত্মক আধান নির্ধারণ করে।
-
ইলেকট্রন বিন্যাস: পারমাণবিক সংখ্যা একটি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসকেও প্রভাবিত করে। ইলেকট্রনগুলি শেলে নিউক্লিয়াসকে প্রদক্ষিণ করে, এবং প্রতিটি শেলে ইলেকট্রনের সংখ্যা পারমাণবিক সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়। এই শেলগুলিতে ইলেকট্রনের বিন্যাস মৌলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের সৃষ্টি করে।
-
পর্যায় সারণী সংগঠন: পর্যায় সারণী পারমাণবিক সংখ্যার ভিত্তিতে সংগঠিত। মৌলগুলিকে তাদের ক্রমবর্ধমান পারমাণবিক সংখ্যা অনুসারে সারি (পর্যায়) এবং কলাম (গ্রুপ) এ সাজানো হয়েছে। এই বিন্যাস সারণী জুড়ে রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের পর্যায়ক্রমিক প্রবণতাগুলিকে তুলে ধরে।
পারমাণবিক সংখ্যার তাৎপর্য
-
মৌল শনাক্তকরণ: পারমাণবিক সংখ্যা মৌল শনাক্তকরণ এবং পৃথকীকরণের জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। এটি প্রতিটি মৌলের জন্য একটি অনন্য ফিঙ্গারপ্রিন্ট প্রদান করে, যা বিজ্ঞানীদেরকে পদার্থের মৌলিক গঠন নির্ধারণ করতে দেয়।
-
আইসোটোপ: মৌলগুলির বিভিন্ন আইসোটোপ থাকতে পারে, যা একই মৌলের বিভিন্ন নিউট্রন সংখ্যা বিশিষ্ট রূপ। আইসোটোপগুলির পারমাণবিক সংখ্যা একই কিন্তু নিউট্রন সংখ্যা এবং সেইজন্য তাদের ভর ভিন্ন হয়।
-
নিউক্লিয়ার বিক্রিয়া: পারমাণবিক সংখ্যা নিউক্লিয়ার বিক্রিয়া বোঝা এবং নিয়ন্ত্রণে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা নিউক্লিয়ার প্রক্রিয়ার সময় একটি পরমাণুর স্থিতিশীলতা এবং আচরণ নির্ধারণ করে।
-
রাসায়নিক বন্ধন: পারমাণবিক সংখ্যা মৌলগুলির রাসায়নিক বন্ধন আচরণকে প্রভাবিত করে। এটি যোজ্যতা ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করে, যা অন্যান্য পরমাণুর সাথে রাসায়নিক বন্ধন গঠনের জন্য দায়ী।
সংক্ষেপে, পারমাণবিক সংখ্যা হল একটি মৌলিক বৈশিষ্ট্য যা একটি মৌলের পরিচয় নির্ধারণ করে। এটি নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা প্রতিনিধিত্ব করে এবং পর্যায় সারণীতে মৌলের অবস্থান নির্ধারণ করে। পারমাণবিক সংখ্যা বোঝা মৌলগুলির গঠন, বৈশিষ্ট্য এবং আচরণ, সেইসাথে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় তাদের মিথস্ক্রিয়া বোঝার জন্য অপরিহার্য।
পারমাণবিক ভর সংখ্যা কি?
পারমাণবিক ভর সংখ্যা, যা ভর সংখ্যা নামেও পরিচিত, একটি পরমাণুর একটি মৌলিক বৈশিষ্ট্য যা এর গঠন এবং কাঠামো সম্পর্কে তথ্য প্রদান করে। এটি A চিহ্ন দ্বারা প্রকাশ করা হয় এবং একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে পাওয়া মোট প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
প্রধান বিষয়
- পারমাণবিক ভর সংখ্যা একটি পূর্ণ সংখ্যা যা একটি মৌলের নির্দিষ্ট আইসোটোপ শনাক্ত করে।
- এটি মৌল চিহ্নের বাম পাশে একটি ঊর্ধ্বলিপি হিসাবে অবস্থিত। উদাহরণস্বরূপ, কার্বন-১২ কে ¹²C হিসাবে চিহ্নিত করা হয়।
- পারমাণবিক ভর সংখ্যা পারমাণবিক সংখ্যার সাথে ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত, যা একটি পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা প্রতিনিধিত্ব করে।
- একটি পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা পারমাণবিক ভর সংখ্যা থেকে পারমাণবিক সংখ্যা বিয়োগ করে গণনা করা যেতে পারে।
পারমাণবিক ভর সংখ্যা গণনা
একটি পরমাণুতে প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা যোগ করে পারমাণবিক ভর সংখ্যা গণনা করা যেতে পারে। এখানে সূত্রটি রয়েছে:
পারমাণবিক ভর সংখ্যা (A) = প্রোটনের সংখ্যা (Z) + নিউট্রনের সংখ্যা (N)
উদাহরণ
আসুন উদাহরণ হিসাবে কার্বন মৌলটি বিবেচনা করি। কার্বনের পারমাণবিক সংখ্যা হল 6, যার অর্থ এর নিউক্লিয়াসে 6টি প্রোটন রয়েছে। যদি কার্বন-১২ এর পারমাণবিক ভর সংখ্যা 12 হয়, আমরা নিম্নরূপ নিউট্রনের সংখ্যা গণনা করতে পারি:
নিউট্রনের সংখ্যা (N) = পারমাণবিক ভর সংখ্যা (A) - পারমাণবিক সংখ্যা (Z) N = 12 - 6 N = 6
অতএব, কার্বন-১২ এর 6টি প্রোটন এবং 6টি নিউট্রন রয়েছে, যা এটিকে 12 এর একটি পারমাণবিক ভর সংখ্যা দেয়।
আইসোটোপ এবং পারমাণবিক ভর সংখ্যা
একই মৌলের বিভিন্ন আইসোটোপের মধ্যে পার্থক্য করতে পারমাণবিক ভর সংখ্যা একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। আইসোটোপ হল একটি মৌলের রূপভেদ যাদের প্রোটনের সংখ্যা একই কিন্তু নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন। ফলস্বরূপ, আইসোটোপগুলির পারমাণবিক ভর সংখ্যা ভিন্ন হয়।
উদাহরণস্বরূপ, কার্বনের তিনটি প্রাকৃতিকভাবে প্রাপ্ত আইসোটোপ রয়েছে: কার্বন-১২, কার্বন-১৩ এবং কার্বন-১৪। তিনটি আইসোটোপেরই 6টি প্রোটন রয়েছে, কিন্তু তারা নিউট্রনের সংখ্যায় ভিন্ন। কার্বন-১২ এর 6টি নিউট্রন, কার্বন-১৩ এর 7টি নিউট্রন এবং কার্বন-১৪ এর 8টি নিউট্রন রয়েছে। অতএব, তাদের পারমাণবিক ভর সংখ্যা যথাক্রমে 12, 13 এবং 14।
পারমাণবিক ভর সংখ্যার তাৎপর্য
পারমাণবিক ভর সংখ্যা রসায়ন, পদার্থবিদ্যা এবং নিউক্লিয়ার বিজ্ঞান সহ বিভিন্ন বৈজ্ঞানিক ক্ষেত্রে তথ্যের একটি গুরুত্বপূর্ণ অংশ। এটি নিম্নলিখিত কাজে ব্যবহৃত হয়:
- আইসোটোপ শনাক্তকরণ এবং চিহ্নিতকরণ।
- একটি মৌলের গড় পারমাণবিক ভর গণনা করা, যা এর সমস্ত আইসোটোপের ভরের একটি ওজনযুক্ত গড়।
- পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের স্থিতিশীলতা এবং বৈশিষ্ট্য বোঝা।
- নিউক্লিয়ার বিক্রিয়া এবং রূপান্তর অধ্যয়ন।
সংক্ষেপে, পারমাণবিক ভর সংখ্যা হল একটি পরমাণুর একটি মৌলিক বৈশিষ্ট্য যা এর নিউক্লিয়াসে মোট প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা প্রতিনিধিত্ব করে। এটি আইসোটোপের মধ্যে পার্থক্য করতে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে এবং বিভিন্ন বৈজ্ঞানিক শাস্ত্রে উল্লেখযোগ্য প্রয়োগ রয়েছে।
পারমাণবিক সংখ্যার সমাধানকৃত উদাহরণ
উদাহরণ 1: একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা নির্ধারণ
সমস্যা: “Fe” চিহ্নযুক্ত মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা নির্ধারণ করুন।
সমাধান:
- পর্যায় সারণীতে “Fe” মৌলটি দেখুন।
- “Fe” এর পারমাণবিক সংখ্যা হল 26।
উদাহরণ 2: একটি আয়নের পারমাণবিক সংখ্যা গণনা
সমস্যা: “$Na^+$” আয়নের পারমাণবিক সংখ্যা গণনা করুন।
সমাধান:
- সোডিয়াম (Na) এর পারমাণবিক সংখ্যা হল 11।
- “$Na^+$” আয়নটি একটি ইলেকট্রন হারিয়েছে, তাই এর পারমাণবিক সংখ্যা একই থাকে।
- অতএব, “$Na^+$” এর পারমাণবিক সংখ্যা হল 11।
উদাহরণ 3: একটি নির্দিষ্ট পারমাণবিক সংখ্যা বিশিষ্ট মৌল শনাক্তকরণ
সমস্যা: পারমাণবিক সংখ্যা 17 বিশিষ্ট মৌলটি শনাক্ত করুন।
সমাধান:
- পর্যায় সারণীতে পারমাণবিক সংখ্যা 17 বিশিষ্ট মৌলটি দেখুন।
- পারমাণবিক সংখ্যা 17 বিশিষ্ট মৌলটি হল ক্লোরিন (Cl)।
উদাহরণ 4: একটি পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা নির্ধারণ
সমস্যা: অক্সিজেন (O) এর একটি পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা নির্ধারণ করুন।
সমাধান:
- অক্সিজেন (O) এর পারমাণবিক সংখ্যা হল 8।
- একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা তার নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা প্রতিনিধিত্ব করে।
- অতএব, অক্সিজেনের একটি পরমাণুতে 8টি প্রোটন রয়েছে।
উদাহরণ 5: একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা গণনা
সমস্যা: ফ্লোরিন (F) এর একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা গণনা করুন।
সমাধান:
- ফ্লোরিন (F) এর পারমাণবিক সংখ্যা হল 9।
- একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে, ইলেকট্রনের সংখ্যা পারমাণবিক সংখ্যার সমান।
- অতএব, ফ্লোরিনের একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে 9টি ইলেকট্রন রয়েছে।
আইসোটোপ এবং আইসোবার
আইসোটোপ
- আইসোটোপ হল একই মৌলের পরমাণু যাদের প্রোটনের সংখ্যা একই কিন্তু নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন।
- একটি পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা তার পারমাণবিক সংখ্যা নির্ধারণ করে, যা মৌলটিকে শনাক্ত করে।
- একটি পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা পরিবর্তিত হতে পারে, যা একই মৌলের বিভিন্ন আইসোটোপের সৃষ্টি করে।
- আইসোটোপগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য একই কিন্তু ভর এবং তেজস্ক্রিয়তার মতো ভৌত বৈশিষ্ট্য ভিন্ন।
আইসোবার
- আইসোবার হল বিভিন্ন মৌলের পরমাণু যাদের ভর সংখ্যা একই কিন্তু পারমাণবিক সংখ্যা ভিন্ন।
- একটি পরমাণুর ভর সংখ্যা হল এর প্রোটন এবং নিউট্রনের সমষ্টি।
- আইসোবারগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ভিন্ন কিন্তু ভর এবং তেজস্ক্রিয়তার মতো ভৌত বৈশিষ্ট্য একই।
উদাহরণ
- কার্বন-১২, কার্বন-১৩ এবং কার্বন-১৪ হল কার্বনের আইসোটোপ। তাদের সবগুলিরই ছয়টি প্রোটন রয়েছে কিন্তু নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন (যথাক্রমে 6, 7 এবং 8)।
- কার্বন-১২ এবং নাইট্রোজেন-১৪ হল আইসোবার। তাদের উভয়েরই ভর সংখ্যা 14 কিন্তু পারমাণবিক সংখ্যা ভিন্ন (যথাক্রমে 6 এবং 7)।
প্রয়োগ
- আইসোটোপগুলি বিভিন্ন প্রয়োগে ব্যবহৃত হয়, যার মধ্যে রয়েছে:
- নিউক্লিয়ার শক্তি: ইউরেনিয়াম এবং প্লুটোনিয়ামের আইসোটোপগুলি নিউক্লিয়ার চুল্লিতে জ্বালানি হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
- চিকিৎসা: আইসোটোপগুলি মেডিকেল ইমেজিং এবং থেরাপিতে ব্যবহৃত হয়।
- প্রত্নতত্ত্ব: প্রত্নতাত্ত্বিক নিদর্শন তারিখ নির্ধারণে আইসোটোপ ব্যবহৃত হয়।
- ভূতত্ত্ব: পৃথিবীর ইতিহাস এবং বিবর্তন অধ্যয়নে আইসোটোপ ব্যবহৃত হয়।
আইসোটোপ এবং আইসোবার রসায়ন এবং পদার্থবিদ্যায় গুরুত্বপূর্ণ ধারণা। বিজ্ঞান ও প্রযুক্তিতে এগুলির বিস্তৃত প্রয়োগ রয়েছে।
আইসোটোপ এবং আইসোবারের মধ্যে পার্থক্য
আইসোটোপ
- আইসোটোপ হল একই মৌলের পরমাণু যাদের প্রোটনের সংখ্যা একই কিন্তু নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন।
- একটি পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা মৌলটি নির্ধারণ করে, যখন নিউট্রনের সংখ্যা আইসোটোপ নির্ধারণ করে।
- একই মৌলের আইসোটোপগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য একই, কিন্তু তাদের ভর এবং তেজস্ক্রিয়তার মতো ভৌত বৈশিষ্ট্য ভিন্ন হতে পারে।
- উদাহরণস্বরূপ, কার্বন-১২, কার্বন-১৩ এবং কার্বন-১৪ সবই কার্বনের আইসোটোপ। তাদের সবগুলিরই ছয়টি প্রোটন রয়েছে, কিন্তু তাদের নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন। কার্বন-১২ এর ছয়টি নিউট্রন, কার্বন-১৩ এর সাতটি নিউট্রন এবং কার্বন-১৪ এর আটটি নিউট্রন রয়েছে।
আইসোবার
- আইসোবার হল বিভিন্ন মৌলের পরমাণু যাদের ভর সংখ্যা একই।
- একটি পরমাণুর ভর সংখ্যা হল পরমাণুতে প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যার সমষ্টি।
- বিভিন্ন মৌলের আইসোবারগুলির রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ভিন্ন, কিন্তু তাদের ভর এবং তেজস্ক্রিয়তার মতো ভৌত বৈশিষ্ট্য একই রকম হতে পারে।
- উদাহরণস্বরূপ, আর্গন-৩৮, পটাসিয়াম-৩৮ এবং ক্যালসিয়াম-৩৮ সবই আইসোবার। তাদের সবগুলিরই একই ভর সংখ্যা (38) রয়েছে, কিন্তু তাদের প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন। আর্গন-৩৮ এর 18টি প্রোটন এবং 20টি নিউট্রন, পটাসিয়াম-৩৮ এর 19টি প্রোটন এবং 19টি নিউট্রন এবং ক্যালসিয়াম-৩৮ এর 20টি প্রোটন এবং 18টি নিউট্রন রয়েছে।
আইসোটোপ এবং আইসোবারের মধ্যে মূল পার্থক্যগুলি সংক্ষিপ্ত করে দেখানো টেবিল
| বৈশিষ্ট্য | আইসোটোপ | আইসোবার |
|---|---|---|
| প্রোটনের সংখ্যা | একই | ভিন্ন |
| নিউট্রনের সংখ্যা | ভিন্ন | একই |
| রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য | একই | ভিন্ন |
| ভৌত বৈশিষ্ট্য | ভিন্ন হতে পারে | একই রকম হতে পারে |
| উদাহরণ | কার্বন-১২, কার্বন-১৩, কার্বন-১৪ | আর্গন-৩৮, পটাসিয়াম-৩৮, ক্যালসিয়াম-৩৮ |
পারমাণবিক সংখ্যা সম্পর্কে প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্ন
পারমাণবিক সংখ্যা কি?
একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা হল সেই মৌলের একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা। এটি প্রতিটি মৌলের জন্য একটি অনন্য শনাক্তকারী এবং পর্যায় সারণীতে মৌলের অবস্থান নির্ধারণ করে।
পারমাণবিক সংখ্যা কিভাবে নির্ধারিত হয়?
একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা সেই মৌলের একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা গণনা করে নির্ধারিত হয়। এটি বিভিন্ন পদ্ধতি ব্যবহার করে করা যেতে পারে, যার মধ্যে রয়েছে:
- রাদারফোর্ড বিক্ষেপণ: এই পদ্ধতিতে মৌলের একটি পাতলা ফয়েলকে বোমাবর্ষণ করতে আলফা কণার (হিলিয়াম নিউক্লিয়াস) একটি রশ্মি ব্যবহার করা হয়। আলফা কণাগুলি নিউক্লিয়াসের প্রোটন দ্বারা বিক্ষিপ্ত হয়, এবং বিক্ষেপণ প্যাটার্ন ব্যবহার করে নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা নির্ধারণ করা যেতে পারে।
- এক্স-রে বর্ণালীবীক্ষণ: এই পদ্ধতিতে মৌলের পরমাণুগুলিতে ইলেকট্রন উত্তেজিত করতে এক্স-রে ব্যবহার করা হয়। পরমাণু দ্বারা নির্গত এক্স-রে এর শক্তি ব্যবহার করে নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা নির্ধারণ করা যেতে পারে।
- ভর বর্ণালীবীক্ষণ: এই পদ্ধতিতে মৌলের পরমাণুর ভর পরিমাপ করতে একটি ভর বর্ণালীবীক্ষণযন্ত্র ব্যবহার করা হয়। একটি পরমাণুর ভর নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়, তাই ভর সংখ্যা থেকে নিউট্রনের সংখ্যা বিয়োগ করে পারমাণবিক সংখ্যা নির্ধারণ করা যেতে পারে।
পারমাণবিক সংখ্যার তাৎপর্য কি?
একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা তাৎপর্যপূর্ণ কারণ এটি মৌলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে। একটি মৌলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়, এবং একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়।
পারমাণবিক সংখ্যার কিছু উদাহরণ কি?
কিছু সাধারণ মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা হল:
- হাইড্রোজেন: 1
- হিলিয়াম: 2
- লিথিয়াম: 3
- বেরিলিয়াম: 4
- বোরন: 5
- কার্বন: 6
- নাইট্রোজেন: 7
- অক্সিজেন: 8
- ফ্লোরিন: 9
- নিয়ন: 10
পারমাণবিক সংখ্যা এবং ভর সংখ্যার মধ্যে সম্পর্ক কি?
একটি মৌলের ভর সংখ্যা হল সেই মৌলের একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে মোট প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা। একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা হল সেই মৌলের একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা। অতএব, একটি মৌলের ভর সংখ্যা মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা এবং সেই মৌলের একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যার সমষ্টির সমান।
পারমাণবিক সংখ্যা এবং ইলেকট্রনের সংখ্যার মধ্যে সম্পর্ক কি?
একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা মৌলের পারমাণবিক সংখ্যার সমান। এর কারণ হল একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়, এবং একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা হল নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা।
পারমাণবিক সংখ্যা এবং একটি মৌলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের মধ্যে সম্পর্ক কি?
একটি মৌলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়, এবং একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়। অতএব, একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা মৌলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে।
BETA
