রসায়ন গ্রুপ ১৭ মৌল

হ্যালোজেন কী?#

হ্যালোজেনগুলি পর্যায় সারণির একদল মৌল যা তাদের উচ্চ বিক্রিয়াশীলতা এবং বিষাক্ততার জন্য পরিচিত। এগুলি পর্যায় সারণির গ্রুপ ১৭-এ (যা গ্রুপ VIIA নামেও পরিচিত) অবস্থিত এবং এতে ফ্লোরিন (F), ক্লোরিন (Cl), ব্রোমিন (Br), আয়োডিন (I) এবং অ্যাস্টাটিন (At) মৌলগুলি অন্তর্ভুক্ত।

হ্যালোজেনের বৈশিষ্ট্য#

• উচ্চ বিক্রিয়াশীলতা: হ্যালোজেনগুলি অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল মৌল যা সহজেই অন্যান্য মৌলের সাথে বিক্রিয়া করে যৌগ গঠন করে। এদের ইলেকট্রন গ্রহণের প্রবল প্রবণতা রয়েছে, যা এদেরকে শক্তিশালী জারক এজেন্টে পরিণত করে।
• বিষাক্ততা: হ্যালোজেনগুলি তাদের মৌলিক অবস্থায় বিষাক্ত এবং শ্বাসকষ্ট, ত্বকের জ্বালা এবং উচ্চ ঘনত্বে এমনকি মৃত্যুর মতো বিভিন্ন স্বাস্থ্য সমস্যা সৃষ্টি করতে পারে।
• দ্বিপরমাণুক অণু: হ্যালোজেনগুলি দ্বিপরমাণুক অণু হিসাবে বিদ্যমান, অর্থাৎ তারা একই মৌলের দুটি পরমাণু দ্বারা একসাথে আবদ্ধ থাকে।
• ইলেকট্রন বিন্যাস: হ্যালোজেনগুলির যোজ্যতা ইলেকট্রন বিন্যাস হল ns²np⁵, যেখানে n হল মুখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা। এই বিন্যাস এদেরকে একটি স্থিতিশীল নোবেল গ্যাস কাঠামো অর্জনের জন্য একটি ইলেকট্রন গ্রহণের প্রবল প্রবণতা দেয়।

হ্যালোজেনের প্রয়োগ#

তাদের বিষাক্ততা সত্ত্বেও, হ্যালোজেনগুলির বিভিন্ন শিল্পে বিস্তৃত প্রয়োগ রয়েছে:

• সংক্রমণনাশক: ব্যাকটেরিয়া এবং অন্যান্য অণুজীব মেরে ফেলার জন্য জল শোধনাগার এবং সুইমিং পুলে সাধারণত ক্লোরিনকে সংক্রমণনাশক হিসাবে ব্যবহার করা হয়।
• ব্লিচিং: কাগজ ও বস্ত্র শিল্পে ব্লিচিং এজেন্ট হিসাবে ক্লোরিন এবং ব্রোমিন ব্যবহার করা হয়।
• শীতলক: কিছু হ্যালোজেন, যেমন ক্লোরোফ্লুরোকার্বন (CFCs) এবং হাইড্রোক্লোরোফ্লুরোকার্বন (HCFCs), পূর্বে শীতলক হিসাবে ব্যবহৃত হত, কিন্তু ওজোন স্তরের উপর তাদের ক্ষতিকর প্রভাবের কারণে তাদের ব্যবহার পর্যায়ক্রমে বন্ধ করা হয়েছে।
• ঔষধ: অ্যান্টিবায়োটিক, অ্যান্টিফাঙ্গাল এজেন্ট এবং অ্যান্টিসেপটিক সহ বিভিন্ন ফার্মাসিউটিক্যাল ওষুধ উৎপাদনে হ্যালোজেন ব্যবহার করা হয়।
• ফটোগ্রাফি: সিলভার হ্যালাইড, যা রূপা এবং হ্যালোজেনের যৌগ, চিত্র ধারণের জন্য ফটোগ্রাফিক ফিল্ম এবং কাগজে ব্যবহৃত হয়।

হ্যালোজেনের স্বাস্থ্য প্রভাব#

নির্দিষ্ট মৌল এবং এক্সপোজারের পথের উপর নির্ভর করে হ্যালোজেনগুলির বিভিন্ন স্বাস্থ্য প্রভাব থাকতে পারে:

• শ্বাসগ্রহণ: উচ্চ ঘনত্বের হ্যালোজেন শ্বাস নেওয়া কাশি, শ্বাসরোধ এবং শ্বাসকষ্টের মতো শ্বাসযন্ত্রের সমস্যা সৃষ্টি করতে পারে।
• ত্বকের সংস্পর্শ: হ্যালোজেন ত্বকের জ্বালা, পোড়া এবং ফোসকার সৃষ্টি করতে পারে।
• চোখের সংস্পর্শ: হ্যালোজেন চোখের জ্বালা, লালভাব এবং এমনকি কর্নিয়ার ক্ষতির কারণ হতে পারে।
• গ্রাস: হ্যালোজেন গিলে ফেললে বমি বমি ভাব, বমি, পেটে ব্যথা এবং গুরুতর ক্ষেত্রে এমনকি মৃত্যুও হতে পারে।

হ্যালোজেনগুলি হল অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল এবং বিষাক্ত মৌলের একটি দল যার বিভিন্ন শিল্পে বিস্তৃত প্রয়োগ রয়েছে। তবে, তাদের সম্ভাব্য স্বাস্থ্য ঝুঁকির কারণে সতর্কতার সাথে এগুলি পরিচালনা করা গুরুত্বপূর্ণ। এক্সপোজার কমানো এবং হ্যালোজেনের নিরাপদ ব্যবহার নিশ্চিত করার জন্য যথাযথ সুরক্ষা ব্যবস্থা এবং নিয়মাবলী অনুসরণ করা উচিত।

গ্রুপ ১৭ মৌলগুলির ইলেকট্রনীয় বিন্যাস#

গ্রুপ ১৭ মৌল, যাদের হ্যালোজেনও বলা হয়, পর্যায় সারণির একদম ডানদিকের কলামে অবস্থিত। এগুলি অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল অধাতু যা ধাতুর সাথে সহজেই লবণ গঠন করে। গ্রুপ ১৭ মৌলগুলির ইলেকট্রনীয় বিন্যাস তাদের সর্ববহিস্থ কক্ষপথে সাতটি যোজ্যতা ইলেকট্রনের উপস্থিতি দ্বারা চিহ্নিত।

সাধারণ ইলেকট্রনীয় বিন্যাস#

গ্রুপ ১৭ মৌলগুলির সাধারণ ইলেকট্রনীয় বিন্যাস নিম্নরূপে উপস্থাপন করা যেতে পারে:

$\ce{[Noble gas] ns² np⁵}$

যেখানে:

• [নোবেল গ্যাস] নিকটতম নোবেল গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাসকে উপস্থাপন করে।
• n সর্ববহিস্থ কক্ষের মুখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যাকে উপস্থাপন করে।
• s এবং p সর্ববহিস্থ কক্ষের অরবিটালগুলিকে উপস্থাপন করে।
• ² এবং ⁵ যথাক্রমে s এবং p অরবিটালে ইলেকট্রনের সংখ্যাকে উপস্থাপন করে।

পৃথক গ্রুপ ১৭ মৌলগুলির ইলেকট্রনীয় বিন্যাস#

পৃথক গ্রুপ ১৭ মৌলগুলির ইলেকট্রনীয় বিন্যাস নিম্নরূপ:

• ফ্লোরিন (F): 1s² 2s² 2p⁵
• ক্লোরিন (Cl): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
• ব্রোমিন (Br): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
• আয়োডিন (I): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵
• অ্যাস্টাটিন (At): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵

ইলেকট্রনীয় বিন্যাসের প্রবণতা#

ফ্লোরিন থেকে অ্যাস্টাটিন পর্যন্ত গ্রুপে নিচের দিকে অগ্রসর হলে নিম্নলিখিত প্রবণতাগুলি পর্যবেক্ষণ করা যায়:

• ইলেকট্রন কক্ষের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়।
• যোজ্যতা ইলেকট্রনের সংখ্যা একই থাকে (সাত)।
• অন্তঃস্থ কক্ষের ইলেকট্রনের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়।
• পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়।

এই প্রবণতাগুলি গ্রুপ ১৭ মৌলগুলির সাধারণ বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ, যেমন তাদের উচ্চ বিক্রিয়াশীলতা, নিম্ন আয়নীকরণ শক্তি এবং উচ্চ তড়িৎঋণাত্মকতা।

ঘটনা#

একটি ঘটনা হল কিছু ঘটার একটি উদাহরণ। এটি একটি নির্দিষ্ট ঘটনা যা একটি নির্দিষ্ট সময় এবং স্থানে সংঘটিত হয়। ঘটনাগুলি পরিকল্পিত বা অপরিকল্পিত, প্রত্যাশিত বা অপ্রত্যাশিত হতে পারে। সেগুলি ইতিবাচক বা নেতিবাচক, বড় বা ছোট হতে পারে।

ঘটনার প্রকারভেদ#

বিভিন্ন ধরনের ঘটনা রয়েছে, যার মধ্যে রয়েছে:

• প্রাকৃতিক ঘটনা: এগুলি এমন ঘটনা যা মানুষের হস্তক্ষেপ ছাড়াই স্বাভাবিকভাবে ঘটে। উদাহরণগুলির মধ্যে রয়েছে আবহাওয়া সংক্রান্ত ঘটনা, যেমন ঝড় এবং ভূমিকম্প, এবং জৈবিক ঘটনা, যেমন একটি শিশুর জন্ম বা একটি প্রাণীর মৃত্যু।
• মানুষসৃষ্ট ঘটনা: এগুলি এমন ঘটনা যা মানুষের ক্রিয়াকলাপের কারণে ঘটে। উদাহরণগুলির মধ্যে রয়েছে দুর্ঘটনা, যেমন গাড়ি দুর্ঘটনা এবং অগ্নিকাণ্ড, এবং অপরাধ, যেমন চুরি এবং খুন।
• পরিকল্পিত ঘটনা: এগুলি এমন ঘটনা যা আগে থেকে পরিকল্পনা করা হয়। উদাহরণগুলির মধ্যে রয়েছে বিবাহ, পার্টি এবং কনসার্ট।
• অপরিকল্পিত ঘটনা: এগুলি এমন ঘটনা যা পরিকল্পনা ছাড়াই ঘটে। উদাহরণগুলির মধ্যে রয়েছে প্রাকৃতিক দুর্যোগ, যেমন বন্যা এবং হারিকেন, এবং ব্যক্তিগত জরুরি অবস্থা, যেমন অসুস্থতা এবং আঘাত।

ঘটনার গুরুত্ব#

ঘটনাগুলি গুরুত্বপূর্ণ কারণ এগুলি আমাদের জীবনে উল্লেখযোগ্য প্রভাব ফেলতে পারে। এগুলি আমাদের শারীরিক ও মানসিক স্বাস্থ্য, আমাদের সম্পর্ক এবং আমাদের আর্থিক অবস্থাকে প্রভাবিত করতে পারে। কিছু ঘটনা আমাদের জীবনের গতিপথও পরিবর্তন করতে পারে।

যে বিভিন্ন ধরনের ঘটনা ঘটতে পারে সে সম্পর্কে সচেতন হওয়া এবং সেগুলির জন্য প্রস্তুত থাকা গুরুত্বপূর্ণ। এটি ঘটনাগুলির নেতিবাচক প্রভাব কমানো এবং ইতিবাচক প্রভাব সর্বাধিক করতে আমাদের সাহায্য করতে পারে।

ঘটনার সাথে কীভাবে মোকাবিলা করবেন#

ইতিবাচক এবং নেতিবাচক উভয় ধরনের ঘটনার সাথে মোকাবিলা করার জন্য আমরা কয়েকটি কাজ করতে পারি:

• যা ঘটেছে তা মেনে নিন। একটি ঘটনার সাথে মোকাবিলা করার প্রথম ধাপ হল এটি মেনে নেওয়া যে এটি ঘটেছে। এটি কঠিন হতে পারে, বিশেষ করে যদি ঘটনাটি নেতিবাচক হয়। তবে, এটা মনে রাখা গুরুত্বপূর্ণ যে আমরা অতীত পরিবর্তন করতে পারি না। আমরা কেবল এগিয়ে যেতে পারি।
• প্রয়োজনে শোক করুন। যদি কোনও ঘটনা আপনাকে শোকগ্রস্ত করে তোলে, তবে নিজেকে শোক করার অনুমতি দেওয়া গুরুত্বপূর্ণ। এর মধ্যে কান্না করা, একজন থেরাপিস্টের সাথে কথা বলা বা একা সময় কাটানো অন্তর্ভুক্ত থাকতে পারে।
• নিজের যত্ন নিন। একটি ঘটনার পরে শারীরিক এবং মানসিক উভয়ভাবেই নিজের যত্ন নেওয়া গুরুত্বপূর্ণ। এর মধ্যে স্বাস্থ্যকর খাবার খাওয়া, পর্যাপ্ত ঘুমানো এবং ব্যায়াম করা অন্তর্ভুক্ত থাকতে পারে।
• প্রয়োজনে সাহায্য নিন। যদি আপনি কোনও ঘটনার সাথে মোকাবিলা করতে সংগ্রাম করছেন, তবে একজন পেশাদারের কাছ থেকে সাহায্য নেওয়া গুরুত্বপূর্ণ। একজন থেরাপিস্ট আপনার আবেগ প্রক্রিয়াকরণ এবং মোকাবিলার কৌশল বিকাশে আপনাকে সাহায্য করতে পারেন।

ঘটনা জীবনের একটি অংশ। সেগুলি ইতিবাচক বা নেতিবাচক, বড় বা ছোট হতে পারে। তবে, যে বিভিন্ন ধরনের ঘটনা ঘটতে পারে সে সম্পর্কে সচেতন হয়ে এবং সেগুলির জন্য প্রস্তুত হয়ে আমরা ঘটনাগুলির নেতিবাচক প্রভাব কমানো এবং ইতিবাচক প্রভাব সর্বাধিক করতে পারি।

গ্রুপ ১৭ মৌল হ্যালোজেন পরিবারের পর্যায়বৃত্তীয় বৈশিষ্ট্য#

হ্যালোজেনগুলি পর্যায় সারণির গ্রুপ ১৭-এর একদল মৌল। এগুলি অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল অধাতু যা দ্বিপরমাণুক অণু গঠন করে। হ্যালোজেনগুলির মধ্যে রয়েছে ফ্লোরিন (F), ক্লোরিন (Cl), ব্রোমিন (Br), আয়োডিন (I) এবং অ্যাস্টাটিন (At)।

ভৌত বৈশিষ্ট্য#

• রং: হ্যালোজেনগুলি সবই কক্ষ তাপমাত্রায় দ্বিপরমাণুক গ্যাস। ফ্লোরিন একটি ফ্যাকাশে হলুদ গ্যাস, ক্লোরিন একটি সবজে-হলুদ গ্যাস, ব্রোমিন একটি লালচে-বাদামী তরল, আয়োডিন একটি কালো কঠিন এবং অ্যাস্টাটিন একটি তেজস্ক্রিয় কঠিন।
• গলনাঙ্ক: হ্যালোজেনগুলির গলনাঙ্ক গ্রুপে নিচের দিকে বৃদ্ধি পায়। ফ্লোরিন -219.62 °C তাপমাত্রায় গলে, ক্লোরিন -101.5 °C তাপমাত্রায় গলে, ব্রোমিন -7.2 °C তাপমাত্রায় গলে, আয়োডিন 113.7 °C তাপমাত্রায় গলে এবং অ্যাস্টাটিন 302 °C তাপমাত্রায় গলে।
• স্ফুটনাঙ্ক: হ্যালোজেনগুলির স্ফুটনাঙ্কও গ্রুপে নিচের দিকে বৃদ্ধি পায়। ফ্লোরিন -188.11 °C তাপমাত্রায় ফুটে, ক্লোরিন -34.04 °C তাপমাত্রায় ফুটে, ব্রোমিন 58.78 °C তাপমাত্রায় ফুটে, আয়োডিন 184.35 °C তাপমাত্রায় ফুটে এবং অ্যাস্টাটিন 337 °C তাপমাত্রায় ফুটে।
• ঘনত্ব: হ্যালোজেনগুলির ঘনত্ব গ্রুপে নিচের দিকে বৃদ্ধি পায়। ফ্লোরিনের ঘনত্ব 1.696 g/L, ক্লোরিনের ঘনত্ব 3.214 g/L, ব্রোমিনের ঘনত্ব 3.12 g/mL, আয়োডিনের ঘনত্ব 4.93 g/mL এবং অ্যাস্টাটিনের ঘনত্ব 6.24 g/mL।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য#

• বিক্রিয়াশীলতা: হ্যালোজেনগুলি সবই অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল মৌল। এগুলি বেশিরভাগ ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে হ্যালাইড গঠন করে। হ্যালোজেনগুলির বিক্রিয়াশীলতা গ্রুপে নিচের দিকে হ্রাস পায়। ফ্লোরিন হল সবচেয়ে বিক্রিয়াশীল হ্যালোজেন, তারপর ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন এবং অ্যাস্টাটিন।
• জারণ অবস্থা: হ্যালোজেনগুলির তাদের যৌগগুলিতে -1 জারণ অবস্থা রয়েছে।
• ইলেকট্রন আসক্তি: হ্যালোজেনগুলির ইলেকট্রন আসক্তি গ্রুপে নিচের দিকে বৃদ্ধি পায়। ফ্লোরিনের যে কোনও মৌলের মধ্যে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন আসক্তি রয়েছে, তারপর ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন এবং অ্যাস্টাটিন।
• তড়িৎঋণাত্মকতা: হ্যালোজেনগুলির তড়িৎঋণাত্মকতা গ্রুপে নিচের দিকে বৃদ্ধি পায়। ফ্লোরিনের যে কোনও মৌলের মধ্যে সর্বোচ্চ তড়িৎঋণাত্মকতা রয়েছে, তারপর ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন এবং অ্যাস্টাটিন।

প্রয়োগ#

হ্যালোজেনগুলির বিস্তৃত প্রয়োগ রয়েছে। হ্যালোজেনগুলির কিছু সাধারণ ব্যবহারের মধ্যে রয়েছে:

• ফ্লোরিন: ফ্লোরিন ইউরেনিয়াম হেক্সাফ্লোরাইড উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়, যা পারমাণবিক শক্তি এবং অস্ত্রের জন্য ইউরেনিয়াম সমৃদ্ধকরণে ব্যবহৃত হয়। ফ্লোরিন টুথপেস্ট, জল ফ্লুরাইডকরণ এবং সেমিকন্ডাক্টর উৎপাদনেও ব্যবহৃত হয়।
• ক্লোরিন: ক্লোরিন পলিভিনাইল ক্লোরাইড (PVC) উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়, যা পাইপ, সাইডিং এবং ফ্লোরিং সহ বিভিন্ন পণ্যে ব্যবহৃত হয়। ক্লোরিন ব্লিচ, সংক্রমণনাশক এবং সুইমিং পুলের রাসায়নিক দ্রব্য উৎপাদনেও ব্যবহৃত হয়।
• ব্রোমিন: ব্রোমিন ফ্লেম রিটার্ডেন্ট, রং এবং ফার্মাসিউটিক্যালস উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়। ব্রোমিন সিলভার ব্রোমাইড উৎপাদনেও ব্যবহৃত হয়, যা ফটোগ্রাফিতে ব্যবহৃত হয়।
• আয়োডিন: আয়োডিন টেবিল লবণ উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়, যা আয়োডিনের ঘাটতি প্রতিরোধ করতে ব্যবহৃত হয়। আয়োডিন অ্যান্টিসেপটিক, সংক্রমণনাশক এবং এক্স-রে কনট্রাস্ট এজেন্ট উৎপাদনেও ব্যবহৃত হয়।
• অ্যাস্টাটিন: অ্যাস্টাটিন একটি তেজস্ক্রিয় মৌল যার কোনও বাণিজ্যিক ব্যবহার নেই।

হ্যালোজেনগুলি হল অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল অধাতুর একটি দল যার বিস্তৃত প্রয়োগ রয়েছে। তাদের অনন্য বৈশিষ্ট্যগুলি এগুলিকে অনেক শিল্পের জন্য অপরিহার্য করে তোলে।

গ্রুপ ১৭ মৌল হ্যালোজেন পরিবারের ভৌত বৈশিষ্ট্য#

হ্যালোজেনগুলি পর্যায় সারণির গ্রুপ ১৭-এর একদল মৌল। এগুলি সবই অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল অধাতু যা কক্ষ তাপমাত্রায় দ্বিপরমাণুক অণু হিসাবে বিদ্যমান। হ্যালোজেনগুলি হল ফ্লোরিন (F), ক্লোরিন (Cl), ব্রোমিন (Br), আয়োডিন (I) এবং অ্যাস্টাটিন (At)।

হ্যালোজেনের ভৌত বৈশিষ্ট্য#

হ্যালোজেনগুলি বেশ কয়েকটি ভৌত বৈশিষ্ট্য ভাগ করে নেয়, যার মধ্যে রয়েছে:

• রং: হ্যালোজেনগুলি সবই কক্ষ তাপমাত্রায় রঙিন গ্যাস। ফ্লোরিন ফ্যাকাশে হলুদ, ক্লোরিন সবজে-হলুদ, ব্রোমিন লালচে-বাদামী, আয়োডিন কালো এবং অ্যাস্টাটিন একটি কালো কঠিন।
• গন্ধ: হ্যালোজেনগুলির সবকটিরই একটি তীব্র, বিরক্তিকর গন্ধ রয়েছে। ফ্লোরিনের একটি তীক্ষ্ণ, দমবন্ধ করা গন্ধ, ক্লোরিনের একটি শ্বাসরোধী গন্ধ, ব্রোমিনের একটি শক্তিশালী, বিরক্তিকর গন্ধ, আয়োডিনের একটি তীক্ষ্ণ, তীব্র গন্ধ এবং অ্যাস্টাটিনের একটি দুর্গন্ধ রয়েছে।
• গলনাঙ্ক: হ্যালোজেনগুলির গলনাঙ্ক গ্রুপে নিচের দিকে বৃদ্ধি পায়। ফ্লোরিন -219.6 °C তাপমাত্রায় গলে, ক্লোরিন -101.5 °C তাপমাত্রায় গলে, ব্রোমিন -7.2 °C তাপমাত্রায় গলে, আয়োডিন 113.7 °C তাপমাত্রায় গলে এবং অ্যাস্টাটিন 302 °C তাপমাত্রায় গলে।
• স্ফুটনাঙ্ক: হ্যালোজেনগুলির স্ফুটনাঙ্কও গ্রুপে নিচের দিকে বৃদ্ধি পায়। ফ্লোরিন -188.1 °C তাপমাত্রায় ফুটে, ক্লোরিন -34.1 °C তাপমাত্রায় ফুটে, ব্রোমিন 58.8 °C তাপমাত্রায় ফুটে, আয়োডিন 184.4 °C তাপমাত্রায় ফুটে এবং অ্যাস্টাটিন 337 °C তাপমাত্রায় ফুটে।
• ঘনত্ব: হ্যালোজেনগুলির ঘনত্ব গ্রুপে নিচের দিকে বৃদ্ধি পায়। ফ্লোরিনের ঘনত্ব 1.696 g/L, ক্লোরিনের ঘনত্ব 3.214 g/L, ব্রোমিনের ঘনত্ব 3.12 g/L, আয়োডিনের ঘনত্ব 4.93 g/L এবং অ্যাস্টাটিনের ঘনত্ব 6.24 g/L।

হ্যালোজেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য#

হ্যালোজেনগুলি সবই অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল মৌল যা সহজেই অন্যান্য মৌলের সাথে যৌগ গঠন করে। এগুলি সবই জারক এজেন্ট, অর্থাৎ এগুলি অন্যান্য পরমাণু থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে। হ্যালোজেনগুলির উচ্চ তড়িৎঋণাত্মকতাও রয়েছে, অর্থাৎ এদের ইলেকট্রনের প্রতি প্রবল আকর্ষণ রয়েছে।

হ্যালোজেনগুলি ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে হ্যালাইড গঠন করে। উদাহরণস্বরূপ, ফ্লোরিন সোডিয়ামের সাথে বিক্রিয়া করে সোডিয়াম ফ্লোরাইড (NaF) গঠন করে। হ্যালোজেনগুলি অধাতুর সাথেও বিক্রিয়া করে সমযোজী যৌগ গঠন করে। উদাহরণস্বরূপ, ক্লোরিন হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (HCl) গঠন করে।

হ্যালোজেনগুলি আন্তঃহ্যালোজেন যৌগ গঠন করতেও সক্ষম, যা এমন যৌগ যাতে দুই বা ততোধিক ভিন্ন হ্যালোজেন থাকে। উদাহরণস্বরূপ, ক্লোরিন এবং ফ্লোরিন বিক্রিয়া করে ক্লোরিন ফ্লোরাইড (ClF) গঠন করতে পারে।

হ্যালোজেনের প্রয়োগ#

হ্যালোজেনগুলির বিস্তৃত প্রয়োগ রয়েছে, যার মধ্যে রয়েছে:

• ফ্লোরিন: ফ্লোরিন ইউরেনিয়াম হেক্সাফ্লোরাইড (UF6) উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়, যা পারমাণবিক শক্তি এবং অস্ত্রের জন্য ইউরেনিয়াম সমৃদ্ধকরণে ব্যবহৃত হয়। ফ্লোরিন ফ্লুরিনেটেড পলিমার উৎপাদনেও ব্যবহৃত হয়, যা নন-স্টিক কুকওয়্যার এবং জলরোধী পোশাকের মতো বিভিন্ন প্রয়োগে ব্যবহৃত হয়।
• ক্লোরিন: ক্লোরিন পলিভিনাইল ক্লোরাইড (PVC) উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়, যা একটি বহুল ব্যবহৃত প্লাস্টিক। ক্লোরিন ক্লোরিন ব্লিচ উৎপাদনেও ব্যবহৃত হয়, যা কাগজ ও কাপড় সাদা করতে ব্যবহৃত হয়। ক্লোরিন সুইমিং পুল এবং জল শোধনাগারে সংক্রমণনাশক হিসাবেও ব্যবহৃত হয়।
• ব্রোমিন: ব্রোমিন ফ্লেম রিটার্ডেন্ট উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়, যা আগুন ছড়িয়ে পড়া ধীর করতে ব্যবহৃত হয়। ব্রোমিন সিলভার ব্রোমাইড উৎপাদনেও ব্যবহৃত হয়, যা ফটোগ্রাফিতে ব্যবহৃত হয়।
• আয়োডিন: আয়োডিন আয়োডিন টিংচার উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়, যা একটি অ্যান্টিসেপটিক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। আয়োডিন পটাসিয়াম আয়োডাইড উৎপাদনেও ব্যবহৃত হয়, যা আয়োডিনের ঘাটতি প্রতিরোধ করতে ব্যবহৃত হয়।
• অ্যাস্টাটিন: অ্যাস্টাটিন একটি তেজস্ক্রিয় মৌল যার কোনও বাণিজ্যিক প্রয়োগ নেই।

উপসংহার#

হ্যালোজেনগুলি হল অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল অধাতুর একটি দল যার বিস্তৃত ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে। এগুলি প্লাস্টিক, সংক্রমণনাশক এবং ফ্লেম রিটার্ডেন্ট উৎপাদন সহ বিভিন্ন প্রয়োগে ব্যবহৃত হয়।

গ্রুপ ১৭ মৌল হ্যালোজেন পরিবারের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য#

হ্যালোজেনগুলি পর্যায় সারণির গ্রুপ ১৭-এর পাঁচটি মৌল: ফ্লোরিন (F), ক্লোরিন (Cl), ব্রোমিন (Br), আয়োডিন (I) এবং অ্যাস্টাটিন (At)। এই মৌলগুলি অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল এবং অন্যান্য মৌলের সাথে বিভিন্ন যৌগ গঠন করে।

ভৌত বৈশিষ্ট্য#

হ্যালোজেনগুলি সবই কক্ষ তাপমাত্রায় দ্বিপরমাণুক অণু। আয়োডিন ব্যতীত এগুলি সবই গ্যাস, যা একটি কঠিন। হ্যালোজেনগুলির স্ফুটনাঙ্ক এবং গলনাঙ্ক গ্রুপে নিচের দিকে বৃদ্ধি পায়।

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য#

হ্যালোজেনগুলি সবই অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল এবং অন্যান্য মৌলের সাথে বিভিন্ন যৌগ গঠন করে। এগুলি ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে হ্যালাইড, অধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে আন্তঃহ্যালোজেন এবং জৈব যৌগের সাথে বিক্রিয়া করে বিভিন্ন জৈব হ্যালাইড গঠন করে।

ধাতুর সাথে বিক্রিয়া#

হ্যালোজেনগুলি ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে হ্যালাইড গঠন করে। একটি হ্যালোজেন এবং একটি ধাতুর মধ্যে বিক্রিয়া সাধারণত একটি রেডক্স বিক্রিয়া, যেখানে ধাতুটি জারিত হয় এবং হ্যালোজেনটি বিজারিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, যখন লোহা ক্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে, তখন লোহা Fe³⁺ এ জারিত হয় এবং ক্লোরিন Cl^- এ বিজারিত হয়।

$$2Fe(s) + 3Cl_2(g) → 2FeCl_3(s)$$

অধাতুর সাথে বিক্রিয়া#

হ্যালোজেনগুলি অধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে আন্তঃহ্যালোজেন গঠন করে। আন্তঃহ্যালোজেন হল এমন যৌগ যাতে দুই বা ততোধিক ভিন্ন হ্যালোজেন থাকে। উদাহরণস্বরূপ, যখন ক্লোরিন ফ্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে, তখন আন্তঃহ্যালোজেন ক্লোরিন ফ্লোরাইড (ClF) গঠিত হয়।

$$Cl_2(g) + F_2(g) → 2ClF(g)$$

জৈব যৌগের সাথে বিক্রিয়া#

হ্যালোজেনগুলি জৈব যৌগের সাথে বিক্রিয়া করে বিভিন্ন জৈব হ্যালাইড গঠন করে। জৈব হ্যালাইড হল এমন যৌগ যাতে একটি হ্যালোজেন পরমাণু একটি কার্বন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ থাকে। উদাহরণস্বরূপ, যখন মিথেন ক্লোরিনের সাথে বিক্রিয়া করে, তখন জৈব হ্যালাইড ক্লোরোমিথেন (CH₃Cl) গঠিত হয়।

$$CH_4(g) + Cl_2(g) → CH_3Cl(g) + HCl(g)$$

প্রয়োগ#

হ্যালোজেনগুলির বিভিন্ন প্রয়োগ রয়েছে। এগুলি প্লাস্টিক, ফার্মাসিউটিক্যালস এবং রং উৎপাদন সহ বিভিন্ন শিল্প প্রক্রিয়ায় ব্যবহৃত হয়। এগুলি সংক্রমণনাশক এবং ব্লিচিং এজেন্ট হিসাবেও ব্যবহৃত হয়।

উপসংহার#

হ্যালোজেনগুলি হল অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল মৌলের একটি দল যা অন্যান্য মৌলের সাথে বিভিন্ন যৌগ গঠন করে। এগুলির শিল্প ও দৈনন্দিন জীবনে বিভিন্ন প্রয়োগ রয়েছে।

ফ্লোরিনের অস্বাভাবিক আচরণ#

ফ্লোরিন হল গ্রুপ ১৭ (হ্যালোজেন)-এর প্রথম মৌল এবং বেশ কয়েকটি অস্বাভাবিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে যা এটিকে অন্যান্য হ্যালোজেন থেকে আলাদা করে। এই অস্বাভাবিকতাগুলি এর ছোট আকার, উচ্চ তড়িৎঋণাত্মকতা এবং নিম্ন ধ্রুবকতার জন্য দায়ী করা যেতে পারে।

ছোট আকার#

ফ্লোরিন হল সবচেয়ে ছোট হ্যালোজেন, যার একটি সমযোজী ব্যাসার্ধ মাত্র 72 pm। এই ছোট আকার ফ্লোরিনকে বেশ কয়েকটি অনন্য বৈশিষ্ট্য দেয়।

• উচ্চ আয়নীকরণ শক্তি: ফ্লোরিনের সমস্ত হ্যালোজেনের মধ্যে সর্বোচ্চ আয়নীকরণ শক্তি রয়েছে। এর কারণ হল ফ্লোরিন পরমাণুর ছোট আকারের অর্থ হল ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের দিকে আরও শক্তভাবে ধরে রাখা হয়।
• উচ্চ তড়িৎঋণাত্মকতা: ফ্লোরিন সমস্ত হ্যালোজেনের মধ্যে সবচেয়ে বেশি তড়িৎঋণাত্মক। এর অর্থ হল অন্যান্য পরমাণু থেকে ইলেকট্রন আকর্ষণ করার এটির প্রবল প্রবণতা রয়েছে।
• নিম্ন ধ্রুবকতা: ফ্লোরিন সমস্ত হ্যালোজেনের মধ্যে সবচেয়ে কম ধ্রুবক। এর অর্থ হল অন্যান্য পরমাণুর উপস্থিতিতে এর ইলেকট্রন মেঘ সহজে বিকৃত হয় না।

উচ্চ তড়িৎঋণাত্মকতা#

ফ্লোরিনের উচ্চ তড়িৎঋণাত্মকতা এর বেশ কয়েকটি অস্বাভাবিক বৈশিষ্ট্যের জন্য দায়ী।

• উচ্চ বিক্রিয়াশীলতা: ফ্লোরিন হল সমস্ত হ্যালোজেনের মধ্যে সবচেয়ে বিক্রিয়াশীল। এর কারণ হল এটি এতটাই তড়িৎঋণাত্মক যে এটি সহজেই অন্যান্য মৌলের সাথে বিক্রিয়া করে যৌগ গঠন করে।
• সমযোজী বন্ধন গঠন: ফ্লোরিন সাধারণত অন্যান্য মৌলের সাথে সমযোজী বন্ধন গঠন করে। এর কারণ হল এটি এতটাই তড়িৎঋণাত্মক যে এটি আয়নিক বন্ধন গঠনের জন্য তার ইলেকট্রন ছেড়ে দিতে চায় না।
• উচ্চ বন্ধন বিচ্ছিন্নকরণ শক্তি: ফ্লোরিনের সমস্ত হ্যালোজেনের মধ্যে সর্বোচ্চ বন্ধন বিচ্ছিন্নকরণ শক্তি রয়েছে। এর কারণ হল ফ্লোরিনের উচ্চ তড়িৎঋণাত্মকতা ফ্লোরিন এবং অন্যান্য পরমাণুর মধ্যে বন্ধনগুলিকে খুব শক্তিশালী করে তোলে।

নিম্ন ধ্রুবকতা#

ফ্লোরিনের নিম্ন ধ্রুবকতা এর বেশ কয়েকটি অস্বাভাবিক বৈশিষ্ট্যের জন্য দায়ী।

• নিম্ন স্ফুটনাঙ্ক: ফ্লোরিনের সমস্ত হ্যালোজেনের মধ্যে সর্বনিম্ন স্ফুটনাঙ্ক রয়েছে। এর কারণ হল ফ্লোরিনের দুর্বল ধ্রুবকতার অর্থ হল ফ্লোরিন অণুগুলির মধ্যে আন্তঃআণবিক শক্তি দুর্বল।
• নিম্ন গলনাঙ্ক: ফ্লোরিনের সমস্ত হ্যালোজেনের মধ্যে সর্বনিম্ন গলনাঙ্ক রয়েছে। এর কারণ হল ফ্লোরিনের দুর্বল ধ্রুবকতার অর্থ হল ফ্লোরিন অণুগুলির মধ্যে আন্তঃআণবিক শক্তি দুর্বল।
• উচ্চ ঘনত্ব: ফ্লোরিনের সমস্ত হ্যালোজেনের মধ্যে সর্বোচ্চ ঘনত্ব রয়েছে। এর কারণ হল ফ্লোরিনের ছোট আকার এবং নিম্ন ধ্রুবকতা ফ্লোরিন অণুগুলিকে আরও ঘনভাবে একসাথে প্যাক করতে দেয়।

উপসংহার#

ফ্লোরিনের ছোট আকার, উচ্চ তড়িৎঋণাত্মকতা এবং নিম্ন ধ্রুবকতা এটিকে বেশ কয়েকটি অস্বাভাবিক বৈশিষ্ট্য দেয় যা এটিকে অন্যান্য হ্যালোজেন থেকে আলাদা করে। এই বৈশিষ্ট্যগুলি ফ্লোরিনকে একটি অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল মৌল করে তোলে যা রকেট জ্বালানি, প্লাস্টিক এবং ফার্মাসিউটিক্যালস উৎপাদন সহ বিভিন্ন প্রয়োগে ব্যবহৃত হয়