মৌলের শ্রেণীবিন্যাস ও ধর্মের পর্যাবৃত্ততা

মৌলের শ্রেণীবিন্যাস ও ধর্মের পর্যাবৃত্ততা#

মৌলের শ্রেণীবিন্যাস তাদের রাসায়নিক ধর্ম এবং তাদের ধর্মে আবর্তনশীল ধাঁচের উপর ভিত্তি করে করা হয়। মৌলগুলিকে একটি পর্যায় সারণীতে সাজানো হয়, যা একই রকম ধর্মযুক্ত মৌলগুলিকে একসাথে দলবদ্ধ করে। পর্যায় সারণীটি পর্যায় (অনুভূমিক সারি) এবং শ্রেণী (উল্লম্ব স্তম্ভ) এ সংগঠিত। একই পর্যায়ের মৌলগুলির ইলেকট্রন শেলের সংখ্যা একই থাকে, অন্যদিকে একই শ্রেণীর মৌলগুলির যোজ্যতা ইলেকট্রনের সংখ্যা একই থাকে। যোজ্যতা ইলেকট্রন হল পরমাণুর সর্ববহিস্থ শেলে অবস্থিত ইলেকট্রন, এবং এগুলি পরমাণুর রাসায়নিক ধর্ম নির্ধারণ করে। পর্যায় সারণীটি সারণীতে মৌলের অবস্থানের উপর ভিত্তি করে তার ধর্ম ভবিষ্যদ্বাণী করতে ব্যবহৃত হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, একই শ্রেণীর মৌলগুলির রাসায়নিক ধর্ম একই রকম হওয়ার প্রবণতা থাকে, এবং একই পর্যায়ের মৌলগুলির ভৌত ধর্ম একই রকম হওয়ার প্রবণতা থাকে।

পর্যাবৃত্ত শ্রেণীবিন্যাসের উৎপত্তি#

পর্যাবৃত্ত শ্রেণীবিন্যাসের উৎপত্তি: বৈজ্ঞানিক আবিষ্কারের এক যাত্রা

মৌলগুলির পর্যাবৃত্ত শ্রেণীবিন্যাস হল পারমাণবিক সংখ্যা, ইলেকট্রন বিন্যাস এবং আবর্তনশীল রাসায়নিক ধর্মের ভিত্তিতে রাসায়নিক মৌলগুলির একটি সুশৃঙ্খল বিন্যাস। এই মৌলিক পদ্ধতিটি, যা রাসায়নিক জগৎ সম্পর্কে আমাদের বোঝাপড়ায় বিপ্লব এনেছে, তার শিকড় রয়েছে ইতিহাস জুড়ে অসংখ্য বিজ্ঞানীর সূক্ষ্ম পর্যবেক্ষণ এবং উজ্জ্বল যুক্তির মধ্যে। চলুন পর্যাবৃত্ত শ্রেণীবিন্যাসের উৎপত্তি সম্পর্কে আরও গভীরভাবে অনুসন্ধান করি, প্রাথমিক প্রচেষ্টা থেকে আজ আমরা যে আধুনিক পর্যায় সারণী চিনি তার বিবর্তনের পথ ধরে।

1. শ্রেণীবিন্যাসের প্রাথমিক প্রচেষ্টা:

   • অষ্টাদশ শতাব্দীতে, বিজ্ঞানীরা মৌলগুলির ধর্মে ধাঁচ লক্ষ্য করা শুরু করেন। জোহান উলফগ্যাং ডোবেরেইনার লক্ষ্য করেন যে কিছু নির্দিষ্ট মৌল, যেমন ক্লোরিন, ব্রোমিন এবং আয়োডিন, একই রকম রাসায়নিক ধর্ম সহ ত্রয়ী গঠন করে। ত্রয়ীর এই ধারণা শ্রেণীবিন্যাসের দিকে প্রাথমিক পদক্ষেপ চিহ্নিত করে।

2. নিউল্যান্ডসের অষ্টক সূত্র:

   • ১৮৬৫ সালে, জন নিউল্যান্ডস অষ্টক সূত্র প্রস্তাব করেন, যা বলেছিল যে একটি ক্রমে প্রতি অষ্টম মৌলের একই রকম ধর্ম রয়েছে। এই ধারণাটি সঙ্গীতের অষ্টকের ধাঁচের মতো ছিল, কিন্তু এর সীমাবদ্ধতা এবং ব্যতিক্রম ছিল।

3. মেন্ডেলিফের পর্যায় সারণী:

   • ১৮৬৯ সালে ডিমিত্রি মেন্ডেলিফ তার পর্যায় সারণী প্রকাশ করার সময় যুগান্তকারী আবিষ্কার ঘটে, যা মৌলগুলিকে তাদের পারমাণবিক ভর এবং আবর্তনশীল রাসায়নিক ধর্মের ভিত্তিতে সাজিয়েছিল। মেন্ডেলিফের সারণীটি বিপ্লবী ছিল কারণ এটি শুধুমাত্র পরিচিত মৌলগুলিকে সংগঠিত করেনি, বরং আবিষ্কৃত হয়নি এমন মৌলের অস্তিত্বেরও ভবিষ্যদ্বাণী করেছিল, তার সারণীতে তাদের জন্য ফাঁকা স্থান রেখে।

4. মোসেলির অবদান:

   • ১৯১৩ সালে, হেনরি মোসেলি আবিষ্কার করেন যে পারমাণবিক সংখ্যা, যা একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যার প্রতিনিধিত্ব করে, হল সেই মৌলিক ধর্ম যা পর্যায় সারণীতে একটি মৌলের অবস্থান নির্ধারণ করে। এই আবিষ্কারটি পারমাণবিক ভরের ভিত্তিতে মেন্ডেলিফের সারণীর কিছু ভুল সংশোধন করেছিল।

5. আধুনিক পর্যায় সারণী:

   • আধুনিক পর্যায় সারণী মোসেলির পারমাণবিক সংখ্যার ধারণার উপর ভিত্তি করে এবং মৌলগুলির ইলেকট্রন বিন্যাসকে অন্তর্ভুক্ত করে। এটি ১৮টি উল্লম্ব স্তম্ভ, যাকে শ্রেণী বলা হয়, এবং ৭টি অনুভূমিক সারি, যাকে পর্যায় বলা হয়, নিয়ে গঠিত। মৌলগুলিকে এমনভাবে সাজানো হয়েছে যাতে একই রকম রাসায়নিক ধর্মযুক্ত মৌলগুলি একসাথে দলবদ্ধ থাকে।

পর্যাবৃত্ত শ্রেণীবিন্যাসের উদাহরণ:

• ক্ষার ধাতু (শ্রেণী ১): লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), পটাসিয়াম (K), রুবিডিয়াম (Rb), সিজিয়াম (Cs), এবং ফ্রানসিয়াম (Fr) সবাই ক্ষার ধাতু শ্রেণীর অন্তর্গত। এগুলি অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল, একটি যোজ্যতা ইলেকট্রন থাকে, এবং সহজেই ক্ষারকীয় অক্সাইড ও হাইড্রোক্সাইড গঠন করে।

• হ্যালোজেন (শ্রেণী ১৭): ফ্লোরিন (F), ক্লোরিন (Cl), ব্রোমিন (Br), আয়োডিন (I), এবং অ্যাস্টাটিন (At) হল হ্যালোজেন। এগুলি অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল অধাতু যা একটি স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জনের জন্য সহজেই একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে।

• নোবেল গ্যাস (শ্রেণী ১৮): হিলিয়াম (He), নিয়ন (Ne), আর্গন (Ar), ক্রিপ্টন (Kr), জেনন (Xe), এবং রেডন (Rn) হল নোবেল গ্যাস। এগুলি তাদের সম্পূর্ণ ও স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাসের কারণে অত্যন্ত অপ্রতিক্রিয়াশীল।

পর্যাবৃত্ত শ্রেণীবিন্যাস রসায়নে একটি অমূল্য সরঞ্জাম হিসাবে প্রমাণিত হয়েছে, যা বিজ্ঞানীদের সারণীতে তাদের অবস্থানের ভিত্তিতে মৌলগুলির ধর্ম ও আচরণ ভবিষ্যদ্বাণী করতে সক্ষম করেছে। এটি নতুন মৌল আবিষ্কারকেও সহজতর করেছে এবং রাসায়নিক বিক্রিয়াকে নিয়ন্ত্রণকারী মৌলিক নীতিগুলি সম্পর্কে আমাদের বোঝাপড়াকে গভীর করেছে।

উপসংহারে, পর্যাবৃত্ত শ্রেণীবিন্যাসের উৎপত্তি হল প্রাকৃতিক জগতে জ্ঞান ও শৃঙ্খলার জন্য মানুষের বুদ্ধির নিরলক সাধনার একটি প্রমাণ। প্রাথমিক পর্যবেক্ষণ থেকে মেন্ডেলিফের যুগান্তকারী কাজ এবং মোসেলির পরিমার্জন পর্যন্ত, পর্যায় সারণীটি একটি উল্লেখযোগ্য অর্জন হিসাবে দাঁড়িয়ে আছে যা রাসায়নিক মৌল এবং তাদের মিথস্ক্রিয়া সম্পর্কে আমাদের বোঝাপড়াকে গঠন করতে থাকে।

আধুনিক পর্যায় সারণী#

আধুনিক পর্যায় সারণীতে মৌলের শ্রেণীবিন্যাস#

আধুনিক পর্যায় সারণী হল রাসায়নিক মৌলগুলির একটি সারণীবদ্ধ বিন্যাস, যা তাদের পারমাণবিক সংখ্যা, ইলেকট্রন বিন্যাস এবং আবর্তনশীল রাসায়নিক ধর্মের ভিত্তিতে সংগঠিত। মৌলগুলিকে চারটি ব্লকে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে: s-ব্লক, p-ব্লক, d-ব্লক, এবং f-ব্লক।

S-ব্লক মৌল

s-ব্লক মৌলগুলি পর্যায় সারণীর প্রথম দুইটি স্তম্ভে অবস্থিত। এগুলি s অরবিটালে তাদের যোজ্যতা ইলেকট্রন থাকার দ্বারা চিহ্নিত। s-ব্লক মৌলগুলি অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল ধাতু, হাইড্রোজেন ব্যতীত, যা একটি গ্যাস। s-ব্লক মৌলের কিছু উদাহরণের মধ্যে রয়েছে:

• লিথিয়াম (Li)
• সোডিয়াম (Na)
• পটাসিয়াম (K)
• ক্যালসিয়াম (Ca)
• ম্যাগনেসিয়াম (Mg)

P-ব্লক মৌল

p-ব্লক মৌলগুলি পর্যায় সারণীর শেষ ছয়টি স্তম্ভে অবস্থিত। এগুলি p অরবিটালে তাদের যোজ্যতা ইলেকট্রন থাকার দ্বারা চিহ্নিত। p-ব্লক মৌলগুলির মধ্যে রয়েছে বিভিন্ন ধরনের মৌল, যার মধ্যে ধাতু, অধাতু এবং ধাতুকল্প অন্তর্ভুক্ত। p-ব্লক মৌলের কিছু উদাহরণের মধ্যে রয়েছে:

• অক্সিজেন (O)
• নাইট্রোজেন (N)
• কার্বন (C)
• সিলিকন (Si)
• ফসফরাস (P)

D-ব্লক মৌল

d-ব্লক মৌলগুলি পর্যায় সারণীর মাঝখানে অবস্থিত। এগুলি d অরবিটালে তাদের যোজ্যতা ইলেকট্রন থাকার দ্বারা চিহ্নিত। d-ব্লক মৌলগুলি সবই ধাতু, এবং এগুলি জটিল আয়ন গঠনের ক্ষমতার জন্য পরিচিত। d-ব্লক মৌলের কিছু উদাহরণের মধ্যে রয়েছে:

• আয়রন (Fe)
• কপার (Cu)
• জিঙ্ক (Zn)
• নিকেল (Ni)
• কোবাল্ট (Co)

F-ব্লক মৌল

f-ব্লক মৌলগুলি পর্যায় সারণীর নীচে অবস্থিত। এগুলি f অরবিটালে তাদের যোজ্যতা ইলেকট্রন থাকার দ্বারা চিহ্নিত। f-ব্লক মৌলগুলি সবই তেজস্ক্রিয়, এবং এগুলি প্রকৃতিতে খুব অল্প পরিমাণে পাওয়া যায়। f-ব্লক মৌলের কিছু উদাহরণের মধ্যে রয়েছে:

• অ্যাক্টিনিয়াম (Ac)
• থোরিয়াম (Th)
• ইউরেনিয়াম (U)
• প্লুটোনিয়াম (Pu)
• অ্যামেরিসিয়াম (Am)

আধুনিক পর্যায় সারণী হল রাসায়নিক মৌলগুলিকে সংগঠিত এবং বোঝার জন্য একটি শক্তিশালী সরঞ্জাম। এটি মৌলগুলির ধর্ম ভবিষ্যদ্বাণী করতে, নতুন উপকরণ ডিজাইন করতে এবং আমাদের চারপাশের বিশ্বে ঘটে যাওয়া রাসায়নিক বিক্রিয়া বুঝতে ব্যবহার করা যেতে পারে।

পর্যাবৃত্ত ধর্ম এবং তাদের প্রবণতা#

প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্ন- FAQs#

1. মৌলের শ্রেণীবিন্যাসের প্রয়োজনীয়তা কী?#

মৌলের শ্রেণীবিন্যাসের প্রয়োজনীয়তা

মৌলের শ্রেণীবিন্যাস বেশ কয়েকটি কারণে অপরিহার্য:

1. রাসায়নিক ধর্ম বোঝা: মৌলগুলিকে তাদের ধর্মের ভিত্তিতে শ্রেণীবদ্ধ করা বিজ্ঞানীদের বিভিন্ন মৌলের রাসায়নিক আচরণ বোঝা এবং ভবিষ্যদ্বাণী করতে দেয়। একই শ্রেণী বা পর্যায়ের মধ্যে থাকা মৌলগুলি প্রায়শই একই রকম রাসায়নিক ধর্ম প্রদর্শন করে, যা তাদের বিক্রিয়া অধ্যয়ন এবং তুলনা করা সহজ করে তোলে।

2. তথ্য সংগঠিত ও পুনরুদ্ধার করা: ১০০টিরও বেশি পরিচিত মৌল নিয়ে, একটি সুশৃঙ্খল শ্রেণীবিন্যাস পদ্ধতি তথ্য দক্ষতার সাথে সংগঠিত এবং পুনরুদ্ধার করার জন্য প্রয়োজনীয়। পর্যায় সারণী একটি কাঠামোগত বিন্যাস প্রদান করে যা বিজ্ঞানীদের দ্রুত তথ্য অ্যাক্সেস করতে এবং মৌলগুলির তুলনা করতে সক্ষম করে।

3. বিক্রিয়াশীলতা ও আচরণ ভবিষ্যদ্বাণী করা: মৌলের শ্রেণীবিন্যাস পর্যায় সারণীতে তাদের অবস্থানের ভিত্তিতে মৌলগুলির বিক্রিয়াশীলতা ও আচরণ ভবিষ্যদ্বাণী করতে সাহায্য করে। উদাহরণস্বরূপ, একই শ্রেণীর মৌলগুলির একই রকম যোজ্যতা ইলেকট্রন বিন্যাস থাকার প্রবণতা থাকে, যা তাদের রাসায়নিক বিক্রিয়াশীলতা নির্ধারণ করে।

4. প্রবণতা ও ধাঁচ চিহ্নিত করা: পর্যায় সারণী মৌলগুলির ধর্মে প্রবণতা ও ধাঁচ প্রকাশ করে। এই ধাঁচগুলি মৌলগুলির আচরণ সম্পর্কে সাধারণীকরণ এবং ভবিষ্যদ্বাণী করতে ব্যবহার করা যেতে পারে, যা রাসায়নিক বিক্রিয়া বোঝা এবং নতুন উপকরণ উন্নয়নে সাহায্য করে।

5. আন্তঃশাস্ত্রীয় গবেষণা সহজতর করা: মৌলের শ্রেণীবিন্যাস শুধুমাত্র রসায়নের মধ্যে সীমাবদ্ধ নয়। এর প্রয়োগ রয়েছে পদার্থবিদ্যা, জীববিজ্ঞান, ভূতত্ত্ব এবং উপকরণ বিজ্ঞানের মতো বিভিন্ন ক্ষেত্রে। মৌল শ্রেণীবিন্যাসের একটি সাধারণ বোঝাপড়া বিভিন্ন শাস্ত্রের গবেষকদের কার্যকরভাবে যোগাযোগ করতে এবং আন্তঃশাস্ত্রীয় প্রকল্পে সহযোগিতা করতে সক্ষম করে।

6. ঐতিহাসিক তাৎপর্য: পর্যায় সারণীর বিকাশের একটি সমৃদ্ধ ঐতিহাসিক প্রসঙ্গ রয়েছে। এটি শতাব্দীর বৈজ্ঞানিক পর্যবেক্ষণ ও পরীক্ষণের চূড়ান্ত ফলাফলকে উপস্থাপন করে, যা পদার্থের মৌলিক গঠন উপাদান সম্পর্কে আমাদের বোঝাপড়ার বিবর্তন প্রদর্শন করে।

শ্রেণীবিন্যাসের উদাহরণ:

1. ক্ষার ধাতু: পর্যায় সারণীর শ্রেণী ১-এর মৌলগুলিকে ক্ষার ধাতু হিসাবে জানা যায়। এগুলি অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল, একটি যোজ্যতা ইলেকট্রন থাকে, এবং সহজেই ক্ষারকীয় অক্সাইড ও হাইড্রোক্সাইড গঠন করে। উদাহরণের মধ্যে রয়েছে লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), এবং পটাসিয়াম (K)।

2. হ্যালোজেন: পর্যায় সারণীর শ্রেণী ১৭-এর মৌলগুলিকে হ্যালোজেন বলা হয়। এগুলি অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল অধাতু যাদের সাতটি যোজ্যতা ইলেকট্রন থাকে এবং ধাতুর সাথে লবণ গঠন করে। উদাহরণের মধ্যে রয়েছে ফ্লোরিন (F), ক্লোরিন (Cl), এবং ব্রোমিন (Br)।

3. নোবেল গ্যাস: পর্যায় সারণীর শ্রেণী ১৮-এর মৌলগুলিকে নোবেল গ্যাস হিসাবে জানা যায়। এগুলি অপ্রতিক্রিয়াশীল গ্যাস যাদের একটি সম্পূর্ণ যোজ্যতা ইলেকট্রন শেল রয়েছে। উদাহরণের মধ্যে রয়েছে হিলিয়াম (He), নিয়ন (Ne), এবং আর্গন (Ar)।

4. সংক্রান্তি ধাতু: পর্যায় সারণীর শ্রেণী ৩ থেকে ১২-এর মৌলগুলিকে সংক্রান্তি ধাতু বলা হয়। এগুলি আংশিকভাবে পূর্ণ d অরবিটাল দ্বারা চিহ্নিত, যা তাদের অনন্য চৌম্বকীয় ও অনুঘটক ধর্ম দেয়। উদাহরণের মধ্যে রয়েছে আয়রন (Fe), কপার (Cu), এবং সিলভার (Ag)।

সংক্ষেপে, মৌলের শ্রেণীবিন্যাস রাসায়নিক ধর্ম বোঝা, তথ্য সংগঠিত করা, বিক্রিয়াশীলতা ভবিষ্যদ্বাণী করা, প্রবণতা চিহ্নিত করা, আন্তঃশাস্ত্রীয় গবেষণা সহজতর করা এবং বৈজ্ঞানিক আবিষ্কারের ঐতিহাসিক তাৎপর্য উপলব্ধি করার জন্য অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।

2. পর্যায় সারণীতে পর্যাবৃত্ততা কী?#

3. ৪টি পর্যাবৃত্ত ধর্ম কী কী?#

1. পারমাণবিক ব্যাসার্ধ: - পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হল নিউক্লিয়াস থেকে সর্ববহিস্থ ইলেকট্রন শেল পর্যন্ত দূরত্ব। - এটি সাধারণত একটি পর্যায় জুড়ে (বাম থেকে ডানে) হ্রাস পায় এবং একটি শ্রেণীতে (উপর থেকে নীচে) বৃদ্ধি পায়। - উদাহরণ: ফ্লোরিন (F)-এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ আয়োডিন (I)-এর চেয়ে ছোট।

          **2. আয়নীকরণ শক্তি:**
             - আয়নীকরণ শক্তি হল একটি পরমাণু থেকে সর্ববহিস্থ ইলেকট্রন অপসারণ করতে প্রয়োজনীয় শক্তি।
             - এটি সাধারণত একটি পর্যায় জুড়ে বৃদ্ধি পায় এবং একটি শ্রেণীতে হ্রাস পায়।
             - **উদাহরণ:** সোডিয়াম (Na)-এর আয়নীকরণ শক্তি ফ্লোরিন (F)-এর চেয়ে কম।

          **3. তড়িৎ ঋণাত্মকতা:**
             - তড়িৎ ঋণাত্মকতা হল একটি পরমাণুর নিজের দিকে ইলেকট্রন আকর্ষণ করার ক্ষমতা।
             - এটি সাধারণত একটি পর্যায় জুড়ে বৃদ্ধি পায় এবং একটি শ্রেণীতে হ্রাস পায়।
             - **উদাহরণ:** ফ্লোরিন (F)-এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা সোডিয়াম (Na)-এর চেয়ে বেশি।

          **4. ইলেকট্রন আসক্তি:**
             - ইলেকট্রন আসক্তি হল যখন একটি পরমাণু একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে তখন শক্তির পরিবর্তন।
             - এটি সাধারণত একটি পর্যায় জুড়ে বৃদ্ধি পায় এবং একটি শ্রেণীতে হ্রাস পায়।
             - **উদাহরণ:** ক্লোরিন (Cl)-এর ইলেকট্রন আসক্তি সালফার (S)-এর চেয়ে বেশি।

4. আধুনিক পর্যায় সারণীর মৌলিক শ্রেণীবিন্যাস কী?#

আধুনিক পর্যায় সারণী প্রাথমিকভাবে মৌলগুলির ইলেকট্রন বিন্যাস ও বৈশিষ্ট্যের ভিত্তিতে চারটি ব্লকে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে। এই ব্লকগুলি হল:

1. s-ব্লক মৌল:

• s-ব্লক মৌলগুলি পর্যায় সারণীর শ্রেণী ১ এবং ২-এ অবস্থিত।
• এদের যোজ্যতা ইলেকট্রন সর্ববহিস্থ s অরবিটালে থাকে।
• s-ব্লক মৌলগুলি অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল ধাতু, হাইড্রোজেন ব্যতীত, যা একটি গ্যাস।
• উদাহরণ: লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), পটাসিয়াম (K), ক্যালসিয়াম (Ca)।

2. p-ব্লক মৌল:

• p-ব্লক মৌলগুলি পর্যায় সারণীর শ্রেণী ১৩ থেকে ১৮ দখল করে।
• এদের যোজ্যতা ইলেকট্রন সর্ববহিস্থ p অরবিটালে থাকে।
• p-ব্লক মৌলগুলি ধাতু, অধাতু এবং ধাতুকল্প সহ বৈশিষ্ট্যের একটি বিস্তৃত পরিসর প্রদর্শন করে।
• উদাহরণ: বোরন (B), কার্বন (C), নাইট্রোজেন (N), অক্সিজেন (O), ফ্লোরিন (F), ক্লোরিন (Cl)।

3. d-ব্লক মৌল:

• d-ব্লক মৌলগুলি পর্যায় সারণীর শ্রেণী ৩ থেকে ১২-এ পাওয়া যায়।
• এদের যোজ্যতা ইলেকট্রন সর্ববহিস্থ d অরবিটালে থাকে।
• d-ব্লক মৌলগুলি বেশিরভাগই সংক্রান্তি ধাতু, যা রঙিন যৌগ গঠন এবং পরিবর্তনশীল জারণ অবস্থা প্রদর্শনের ক্ষমতার জন্য পরিচিত।
• উদাহরণ: আয়রন (Fe), কপার (Cu), জিঙ্ক (Zn), সিলভার (Ag), গোল্ড (Au)।

4. f-ব্লক মৌল:

• f-ব্লক মৌলগুলি পর্যায় সারণীর নীচে, d-ব্লক মৌলগুলির নিচে অবস্থিত।
• এদের যোজ্যতা ইলেকট্রন সর্ববহিস্থ f অরবিটালে থাকে।
• f-ব্লক মৌলগুলি সবই তেজস্ক্রিয় এবং এগুলিকে অ্যাক্টিনাইড ও ল্যান্থানাইড বলা হয়।
• উদাহরণ: ইউরেনিয়াম (U), প্লুটোনিয়াম (Pu), থোরিয়াম (Th), সেরিয়াম (Ce), গ্যাডোলিনিয়াম (Gd)।

পর্যায় সারণীর এই শ্রেণীবিন্যাস সারণীর মধ্যে তাদের ইলেকট্রন বিন্যাস ও অবস্থানের ভিত্তিতে মৌলগুলির রাসায়নিক ধর্ম ও আচরণ বোঝাতে সাহায্য করে।