ইউনিট ২ সমাধান (ইনটেক্সট প্রশ্ন-১)

উত্তর

${C_6} {H_6}$ এর ভর শতাংশ $=\dfrac{\text {C_6H_6 এর ভর}}{\text { দ্রবণের মোট ভর }} \times 100 \% $

$$ \begin{aligned} & =\dfrac{\text { Mass of } {C_6} {H_6}}{\text { Mass of } {C_6} {H_6}+\text { Mass of } {CCl_4}} \times 100 \% \\ & =\dfrac{22}{22+122} \times 100 \% \\ & =15.28 \% \end{aligned} $$

${CCl_4}$ এর ভর শতাংশ $ =\dfrac{\text {CCl_4 এর ভর}}{\text { দ্রবণের মোট ভর }} \times 100 \% $

${CCl_4}$ এর ভর শতাংশ $ =\dfrac{\text {CCl_4 এর ভর}}{\text {C_6H_6 এর ভর}+\text {CCl_4 এর ভর}} \times 100 \% $

$ \quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad =\dfrac{122}{22+122} \times 100 \%$

$\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad=84.72 \%$

বিকল্পভাবে,

${CCl_4}=(100-15.28) \%$ এর ভর শতাংশ

$\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad=84.72 \%$

উত্তর

ধরা যাক দ্রবণের মোট ভর $100 {~g}$ এবং বেনজিনের ভর $30 {~g}$।

$\therefore$ কার্বন টেট্রাক্লোরাইডের ভর $=(100-30) {g}$ $=70 {~g}$

বেনজিনের মোলার ভর $({C_6} {H_6})=(6 \times 12+6 \times 1) {g} {mol}^{-1}$ $=78 {~g} {~mol}^{-1}$

$\therefore$ ${C_6} {H_6}=\dfrac{30}{78} {~mol}$ এর মোল সংখ্যা $=0.3846 {~mol}$

কার্বন টেট্রাক্লোরাইডের মোলার ভর $({CCl_4})=1 \times 12+4 \times 35.5$ $=154 {~g} {~mol}^{-1}$

$\therefore$ ${CCl_4}=\dfrac{70}{154} {~mol}$ এর মোল সংখ্যা $=0.4545 {~mol}$

$ \begin{aligned} &\text {সুতরাং, C_6H_6 এর মোল ভগ্নাংশ } =\dfrac{\text {C_6H_6 এর মোল সংখ্যা}}{\text {C_6H_6 এর মোল সংখ্যা}+\text {CCl_4 এর মোল সংখ্যা}} \end{aligned} $

$\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad=\dfrac{0.3846}{0.3846+0.4545}$

$ \quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad= 0.458$

উত্তর

মোলারিটি দেওয়া হয়:

$$ \text { Molarity }=\dfrac{\text { Moles of solute }}{\text { Volume of solution in litre }} $$

(a) ${Co}({NO_3})_{2} \cdot 6 {H_2} {O}=59+2(14+3 \times 16)+6 \times 18$ এর মোলার ভর $=291 {~g} {~mol}^{-1}$

$\therefore$ ${Co}({NO_3})_{2} \cdot 6 {H_2} {O}=\dfrac{30}{291} {~mol}$ এর মোল $=0.103 {~mol}$

অতএব, মোলারিটি $=\dfrac{0.103 {~mol}}{4.3 {~L}}$ $=0.023\hspace{0.5mm} {M}$

(b) $1000 {~mL}$ $0.5 {M} {H_2} {SO_4}=0.5 {~mol}$ এ উপস্থিত মোল সংখ্যা

$\therefore$ $30 {~mL}$ $0.5 {M} {H_2} {SO_4}=\dfrac{0.5 \times 30}{1000} {~mol}$ এ উপস্থিত মোল সংখ্যা $=0.015 {~mol}$

অতএব, মোলারিটি $ =\dfrac{0.015}{0.5 {~L}} {~mol} $ $=0.03 {M}$

উত্তর

ইউরিয়ার মোলার ভর $({NH_2} {CONH_2})=2(1 \times 14+2 \times 1)+1 \times 12+1 \times 16$ $=60 {~g} {~mol}^{-1}$

ইউরিয়ার 0.25 মোলাল জলীয় দ্রবণ অর্থাৎ: $1000 {~g}$ জলে রয়েছে $0.25 {~mol}=(0.25 \times 60) {g}$ ইউরিয়া

$ \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad\quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad= 15 {~g}$ ইউরিয়া

অর্থাৎ, $(1000+15) {g}$ দ্রবণে রয়েছে $15 {~g}$ ইউরিয়া

সুতরাং, $2.5 {~kg}(2500 {~g})$ দ্রবণে রয়েছে $ =\dfrac{15 \times 2500}{1000+15} {~g} $

$\quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad\quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad =36.95 {~g}$

$ \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad\quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad = 37 {~g}$ ইউরিয়া (প্রায়)

অতএব, প্রয়োজনীয় ইউরিয়ার ভর $=37 {~g}$

দ্রষ্টব্য: এই উত্তর এবং এনসিইআরটি পাঠ্যপুস্তকে দেওয়া উত্তরের মধ্যে সামান্য পার্থক্য রয়েছে।

উত্তর

(ক) ${KI}=39+127=166 {~g} {~mol}^{-1}$ এর মোলার ভর

$20 \%$ (ভর/ভর) ${KI}$ এর জলীয় দ্রবণ অর্থাৎ $20 {~g}$ ${KI}$ $100 {~g}$ দ্রবণে উপস্থিত।

অর্থাৎ, $20 {~g}$ KI $(100-20) {g}$ জলে উপস্থিত $=80 {~g}$ জল

সুতরাং, দ্রবণের মোলালিটি $ =\dfrac{\text {KI এর মোল}}{\text {জলের ভর (কেজিতে)}} $

$ \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad \quad \quad \qquad = \dfrac{\dfrac{20}{166}}{0.08} {~m}$ $=1.506 {~m}$

$\quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad \quad \quad \qquad=1.51 {~m}$ (প্রায়)

(খ) প্রদত্ত যে দ্রবণের ঘনত্ব $=1.202 {~g} {~mL}^{-1}$

$$ Volume=\dfrac{\text { Mass }}{\text { Density }} $$

$$ \quad\quad \quad\qquad=\dfrac{100 {~g}}{1.202 {~g} {~mL}^{-1}}$$

$$\quad\quad \quad\qquad=83.19 {~mL}$$

$$\quad\quad \quad\qquad=83.19 \times 10^{-3} {~L}$$

সুতরাং, দ্রবণের মোলারিটি $ =\dfrac{\dfrac{20}{166} {~mol}}{83.19 \times 10^{-3} {~L}} $

$\quad\quad \quad\qquad\quad\quad \qquad\quad \quad\qquad=1.45\hspace{0.5mm} {M}$

(গ) KI এর মোল $ =\dfrac{20}{166}=0.12 {~mol} $

জলের মোল $ =\dfrac{80}{18}=4.44 {~mol} $

সুতরাং, ${KI}$ এর মোল ভগ্নাংশ $ =\dfrac{\text {KI এর মোল}}{\text {KI এর মোল}+ \text {জলের মোল}} $ $ =\dfrac{0.12}{0.12+4.44} =0.0263$