ইউনিট ৩ তড়িৎ-রসায়ন (অনুশীলনী প্রশ্ন-৪)

উত্তর

$I=0.5 {~A}$

$t=2$ ঘণ্টা $=2 \times 60 \times 60 {~s}=7200 {~s}$

সুতরাং, $Q=I t$

$\quad\quad\quad\quad=0.5 {~A} \times 7200 {~s}$

$\quad\quad\quad\quad=3600 {C}$

$\text { A flow of } 1 {~F} \text {, i.e., } 96500 {C} \text { is equivalent to flow of } 1 \text { mole of electrons, i.e., } 6.02 \times 10^{23} \text { electrons }$

তাহলে,

$3600 {C}=\dfrac{6.023 \times 10^{23} \times 3600}{96500}$ সংখ্যক ইলেকট্রন

$\quad\quad\quad\quad=2.25 \times 10^{22}$ সংখ্যক ইলেকট্রন

অতএব, $2.25 \times 10^{22}$ সংখ্যক ইলেকট্রন তারের মধ্য দিয়ে প্রবাহিত হবে।

উত্তর

সক্রিয়তা শ্রেণির শীর্ষে অবস্থিত ধাতুগুলি যেমন সোডিয়াম, পটাশিয়াম, ক্যালসিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, অ্যালুমিনিয়াম তড়িৎ-বিশ্লেষণ পদ্ধতিতে নিষ্কাশিত হয়।

উত্তর

প্রদত্ত বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:

${Cr_2} {O_7}^{2-}+14 {H}^{+}+6 {e}^{-} \rightarrow 2 {Cr}^{3+}+7 {H_2} {O}$

অতএব, ১ মোল ${Cr_2} {O_7}^{2-}$ বিজারিত করতে প্রয়োজনীয় বিদ্যুতের পরিমাণ হবে $=6 {~F}$

$$\Rightarrow 6 \times 96500 {~C}$$

$$\Rightarrow =579000 {~C}$$