ইউনিট ৮ ডি এবং এফ ব্লক উপাদান (ইনটেক্সট প্রশ্ন-৪)

উত্তর

আয়নীকরণ এনথ্যালপি প্রদত্ত শ্রেণীতে অভ্যন্তরীণ $d$-অরবিটালের ক্রমাগত পূরণের কারণে বৃদ্ধি পেতে দেখা যায়। আয়নীকরণ এনথ্যালপির অনিয়মিত পরিবর্তনগুলি $d^{0}, d^{5}, d^{10}$-এর মতো কনফিগারেশনের অতিরিক্ত স্থায়িত্বের জন্য দায়ী করা যেতে পারে। যেহেতু এই অবস্থাগুলি অসাধারণভাবে স্থিতিশীল, তাই তাদের আয়নীকরণ এনথ্যালপি খুব বেশি।

প্রথম আয়নীকরণ শক্তির ক্ষেত্রে, $\mathrm{Cr}$-এর আয়নীকরণ শক্তি কম। এর কারণ হল একটি ইলেকট্রন হারানোর পরে, এটি স্থিতিশীল কনফিগারেশন $\left(3 d^{5}\right)$ অর্জন করে। অন্যদিকে, $\mathrm{Zn}$-এর প্রথম আয়নীকরণ শক্তি অস্বাভাবিকভাবে বেশি, কারণ একটি ইলেকট্রনকে স্থিতিশীল এবং সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ অরবিটাল $\left(3 d^{10} 4 s^{2}\right)$ থেকে সরাতে হয়।

দ্বিতীয় আয়নীকরণ শক্তি প্রথমটির চেয়ে বেশি, কারণ যখন একটি ইলেকট্রন ইতিমধ্যেই বের করা হয়েছে, তখন আরেকটি ইলেকট্রন সরানো কঠিন হয়ে পড়ে। এছাড়াও, $\mathrm{Cr}$ এবং $\mathrm{Cu}$-এর মতো উপাদানগুলির দ্বিতীয় আয়নীকরণ শক্তি অস্বাভাবিকভাবে বেশি, কারণ প্রথম ইলেকট্রন হারানোর পরে, তারা স্থিতিশীল কনফিগারেশন $\left(\mathrm{Cr}^{+}: 3 d^{5}\right.$ এবং $\mathrm{Cu}^{+}: 3 d^{10}$ অর্জন করেছে। সুতরাং, এই স্থিতিশীল কনফিগারেশন থেকে আরও একটি ইলেকট্রন বের করতে প্রচুর শক্তির প্রয়োজন হবে।