પાછલા એકમમાં તમે શીખ્યા છો કે કાર્બન તત્વમાં કેટેનેશન નામની અનન્ય ગુણધર્મ હોય છે જેના કારણે તે અન્ય કાર્બન પરમાણુઓ સાથે સહસંયોજક બંધ બનાવે છે. તે હાઇડ્રોજન, ઓક્સિજન, નાઇટ્રોજન, સલ્ફર, ફોસ્ફરસ અને હેલોજન જેવા અન્ય તત્વોના પરમાણુઓ સાથે પણ સહસંયોજક બંધ બનાવે છે. પરિણામી સંયોજનોનો અભ્યાસ રસાયણશાસ્ત્રની એક અલગ શાખા હેઠળ કરવામાં આવે છે જેને કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર કહેવામાં આવે છે. આ એકમમાં કાર્બનિક સંયોજનોની રચના અને ગુણધર્મોને સમજવા માટે જરૂરી વિશ્લેષણના કેટલાક મૂળભૂત સિદ્ધાંતો અને તકનીકોનો સમાવેશ કરવામાં આવ્યો છે.

12.1 સામાન્ય પરિચય

કાર્બનિક સંયોજનો પૃથ્વી પર જીવનને ટકાવી રાખવા માટે મહત્વપૂર્ણ છે અને તેમાં આનુવંશિક માહિતી ધરાવતા ડીઑક્સીરાઇબોન્યુક્લિક એસિડ (DNA) અને પ્રોટીન જેવા જટિલ અણુઓનો સમાવેશ થાય છે જે આપણા રક્ત, સ્નાયુઓ અને ત્વચાના આવશ્યક સંયોજનો બનાવે છે. કાર્બનિક સંયોજનો કપડાં, ઇંધણ, પોલિમર, રંગ અને દવાઓ જેવી સામગ્રીમાં જોવા મળે છે. આ આ સંયોજનોના ઉપયોગના કેટલાક મહત્વપૂર્ણ ક્ષેત્રો છે.

કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રનું વિજ્ઞાન લગભગ બસો વર્ષ જૂનું છે. લગભગ 1780 ના વર્ષમાં, રસાયણશાસ્ત્રીઓ છોડ અને પ્રાણીઓમાંથી મેળવેલા કાર્બનિક સંયોજનો અને ખનિજ સ્રોતોમાંથી તૈયાર કરેલા અકાર્બનિક સંયોજનો વચ્ચે તફાવત કરવાનું શરૂ કર્યું. બર્ઝિલિયસ, એક સ્વીડિશ રસાયણશાસ્ત્રીએ સૂચવ્યું કે કાર્બનિક સંયોજનોની રચના માટે ‘વાઈટલ ફોર્સ’ જવાબદાર છે. જોકે, 1828માં આ વિચાર નકારી કાઢવામાં આવ્યો જ્યારે એફ. વોહલરે એક અકાર્બનિક સંયોજન, એમોનિયમ સાયનેટમાંથી યુરિયા નામનું કાર્બનિક સંયોજન સંશ્લેષિત કર્યું.

$$\begin{array}{ll}\mathrm{NH}_4 \mathrm{CNO} \xrightarrow{\text { Heat }} & \mathrm{NH}_2 \mathrm{CONH}_2 \\ \text { Ammonium cyanate } & \text { Urea }\end{array}$$

કોલ્બે (1845) દ્વારા એસિટિક એસિડનું અગ્રણી સંશ્લેષણ અને બર્થેલોટ (1856) દ્વારા મિથેનનું સંશ્લેષણ એ સ્પષ્ટ રીતે બતાવ્યું કે કાર્બનિક સંયોજનો પ્રયોગશાળામાં અકાર્બનિક સ્રોતોમાંથી સંશ્લેષિત કરી શકાય છે.

સહસંયોજક બંધની ઇલેક્ટ્રોનિક સિદ્ધાંતનો વિકાસ કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રને તેના આધુનિક સ્વરૂપમાં લઈ ગયો.

12.2 કાર્બનની ચતુઃસંયોજકતા: કાર્બનિક સંયોજનોના આકારો

12.2.1 કાર્બન સંયોજનોના આકારો

આણ્વીય રચનાના મૂળભૂત ખ્યાલોનું જ્ઞાન કાર્બનિક સંયોજનોના ગુણધર્મોને સમજવામાં અને આગાહી કરવામાં મદદ કરે છે. તમે એકમ 4 માં સંયોજકતા અને આણ્વીય રચનાના સિદ્ધાંતો પહેલેથી જ શીખ્યા છો. એટલું જ, તમે પહેલેથી જ જાણો છો કે કાર્બનની ચતુઃસંયોજકતા અને તે દ્વારા સહસંયોજક બંધની રચના તેની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના અને $s$ અને $p$ કક્ષકોના સંકરણની દ્રષ્ટિએ સમજાવવામાં આવે છે. તે યાદ કરી શકાય છે કે મિથેન $\left(\mathrm{CH}_{4}\right)$, ઇથીન $\left(\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_4\right)$, ઇથાઇન $\left(\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_2\right)$ જેવા અણુઓની રચના અને આકારો કાર્બન પરમાણુઓ દ્વારા અનુરૂપ અણુઓમાં $s p^{3}, s p^{2}$ અને $s p$ સંકર કક્ષકોના ઉપયોગની દ્રષ્ટિએ સમજાવવામાં આવે છે.

સંકરણ સંયોજનોમાં બંધ લંબાઈ અને બંધ એન્થાલ્પી (શક્તિ) પર અસર કરે છે. $s p$ સંકર કક્ષકમાં વધુ $s$ લક્ષણ હોય છે અને તેથી તે તેના ન્યુક્લિયસની નજીક હોય છે અને $s p^{3}$ સંકર કક્ષક કરતાં ટૂંકા અને મજબૂત બંધ બનાવે છે. $s p^{2}$ સંકર કક્ષક $s$ લક્ષણમાં $s p$ અને $s p^{3}$ વચ્ચે મધ્યવર્તી હોય છે અને તેથી, તે બનાવેલા બંધોની લંબાઈ અને એન્થાલ્પી પણ તેમની વચ્ચે મધ્યવર્તી હોય છે. સંકરણમાં ફેરફાર કાર્બનની વિદ્યુતઋણતા પર અસર કરે છે. સંકર કક્ષકોનું $s$ લક્ષણ જેટલું વધારે હોય, વિદ્યુતઋણતા પણ તેટલી જ વધારે હોય છે. આમ, $s p$ સંકર કક્ષક ધરાવતો કાર્બન પરમાણુ જેમાં $50 \% s$ લક્ષણ હોય છે, તે $s p^{2}$ અથવા $s p^{3}$ સંકરિત કક્ષકો ધરાવતા કાર્બન પરમાણુ કરતાં વધુ વિદ્યુતઋણ હોય છે. આ સંબંધિત વિદ્યુતઋણતા સંબંધિત અણુઓની અનેક ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં પ્રતિબિંબિત થાય છે, જે વિશે તમે પછીના એકમોમાં શીખશો.

12.2.2 $\pi$ બંધોની કેટલીક લાક્ષણિકતાઓ

$\pi$ (પાઇ) બંધ રચનામાં, બાજુની યોગ્ય ઓવરલેપ માટે અડીને આવેલા પરમાણુઓ પરની બે $p$ કક્ષકોની સમાંતર દિશા જરૂરી છે. આમ, $\mathrm{H_2} \mathrm{C}=\mathrm{CH_2}$ અણુમાં તમામ પરમાણુઓ સમાન સમતલમાં હોવા જોઈએ. $p$ કક્ષકો પરસ્પર સમાંતર હોય છે અને બંને $p$ કક્ષકો અણુના સમતલને લંબરૂપ હોય છે. એક $\mathrm{CH_2}$ ટુકડાનું બીજા ટુકડાની સાપેક્ષે ફેરવણી $p$ કક્ષકોની મહત્તમ ઓવરલેપમાં દખલ કરે છે અને તેથી, કાર્બન-કાર્બન ડબલ બંધ $(\mathrm{C}=\mathrm{C})$ વિશે આવી ફેરવણી પ્રતિબંધિત છે. $\pi$ બંધનો ઇલેક્ટ્રોન ચાર્જ મેઘ બંધન પરમાણુઓના સમતલની ઉપર અને નીચે સ્થિત હોય છે. આના પરિણામે ઇલેક્ટ્રોન હુમલો કરતા પ્રક્રિયકોને સરળતાથી ઉપલબ્ધ થાય છે. સામાન્ય રીતે, $\pi$ બંધો બહુવિધ બંધ ધરાવતા અણુઓમાં સૌથી વધુ પ્રક્રિયાશીલ કેન્દ્રો પૂરા પાડે છે.

સમસ્યા 12.1

નીચેના દરેક અણુઓમાં કેટલા $\sigma$ અને $\pi$ બંધો હાજર છે?

(a) $\mathrm{HC} \equiv \mathrm{CCH}=\mathrm{CHCH_3}$ (b) $\mathrm{CH_2}=\mathrm{C}=\mathrm{CHCH_3}$

ઉકેલ

(a) $\sigma_{\mathrm{C}-\mathrm{C}}: 4 ; \sigma_{\mathrm{C}-\mathrm{H}}: 6 ; \pi_{\mathrm{C}=\mathrm{C}}: 1 ; \pi \mathrm{C} \equiv \mathrm{C}: 2$

(b) $\sigma_{\mathrm{C}-\mathrm{C}}: 3 ; \sigma_{\mathrm{C}-\mathrm{H}}: 6 ; \pi_{\mathrm{C}=\mathrm{C}}: 2$.

સમસ્યા 12.2

નીચેના સંયોજનોમાં દરેક કાર્બનનું સંકરણનું પ્રકાર શું છે?

(a) $\mathrm{CH_3} \mathrm{Cl}$, (b) $\left(\mathrm{CH_3}\right)_{2} \mathrm{CO}$, (c) $\mathrm{CH_3} \mathrm{CN}$, (d) $\mathrm{HCONH_2}$, (e) $\mathrm{CH_3} \mathrm{CH}=\mathrm{CHCN}$

ઉકેલ

(a) $s p^{3}$, (b) $s p^{3}, s p^{2}$, (c) $s p^{3}, s p$, (d) $s p^{2}$, (e) $s p^{3}, s p^{2}, s p^{2}, s p$

સમસ્યા 12.3

નીચેના સંયોજનોમાં કાર્બનનું સંકરણની સ્થિતિ અને દરેક અણુઓના આકાર લખો.

(a) $\mathrm{H_2} \mathrm{C}=\mathrm{O}$, (b) $\mathrm{CH_3} \mathrm{~F}$, (c) $\mathrm{HC} \equiv \mathrm{N}$.

ઉકેલ

(a) $s p^{2}$ સંકરિત કાર્બન, ત્રિકોણાકાર સમતલીય; (b) $s p^{3}$ સંકરિત કાર્બન, ચતુષ્ફલકીય; (c) $s p$ સંકરિત કાર્બન, રેખીય.

12.3 કાર્બનિક સંયોજનોની રચનાત્મક નિરૂપણો

12.3.1 સંપૂર્ણ, સંકોચિત અને બંધ-રેખા

સંપૂર્ણ, સંકોચિત અને બંધ-રેખા રચનાત્મક સૂત્રો કાર્બનિક સંયોજનોની રચનાઓને અનેક રીતે રજૂ કરવામાં આવે છે. લુઇસ રચના અથવા ડોટ સ્ટ્રક્ચર, ડેશ સ્ટ્રક્ચર, સંકોચિત રચના અને બંધ રેખા રચનાત્મક સૂત્રો કેટલાક ચોક્કસ પ્રકારના છે. જોકે, લુઇસ રચનાઓને બે-ઇલેક્ટ્રોન સહસંયોજક બંધને ડેશ (-) દ્વારા રજૂ કરીને સરળ બનાવી શકાય છે. આવું રચનાત્મક સૂત્ર બંધ રચનામાં સામેલ ઇલેક્ટ્રોન પર ધ્યાન કેન્દ્રિત કરે છે. એક ડેશ એકલ બંધનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે, ડબલ ડેશ ડબલ બંધ માટે વપરાય છે અને ટ્રિપલ ડેશ ટ્રિપલ બંધનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે. હેટરોએટમ (દા.ત., ઓક્સિજન, નાઇટ્રોજન, સલ્ફર, હેલોજન વગેરે) પરના ઇલેક્ટ્રોનના એકાંત જોડી દર્શાવી શકાય છે અથવા ન પણ દર્શાવી શકાય. આમ, ઇથેન $\left(\mathrm{C_2} \mathrm{H_6}\right)$, ઇથીન $\left(\mathrm{C_2} \mathrm{H_4}\right)$, ઇથાઇન $\left(\mathrm{C_2} \mathrm{H_2}\right)$ અને મિથેનોલ $\left(\mathrm{CH_3} \mathrm{OH}\right)$ નીચેના રચનાત્મક સૂત્રો દ્વારા રજૂ કરી શકાય છે. આવા રચનાત્મક નિરૂપણોને સંપૂર્ણ રચનાત્મક સૂત્રો કહેવામાં આવે છે.

આ રચનાત્મક સૂત્રોને સહસંયોજક બંધોનું પ્રતિનિધિત્વ કરતા કેટલાક અથવા તમામ ડેશ છોડીને અને પરમાણુ સાથે જોડાયેલ સમાન જૂથોની સંખ્યા સબસ્ક્રિપ્ટ દ્વારા સૂચવીને વધુ સંક્ષિપ્ત કરી શકાય છે. સંયોજનની પરિણામી અભિવ્યક્તિને સંકોચિત રચનાત્મક સૂત્ર કહેવામાં આવે છે. આમ, ઇથેન, ઇથીન, ઇથાઇન અને મિથેનોલ નીચે પ્રમાણે લખી શકાય છે:

$$ \begin{array}{cccc} \underset{\text{Ethane}}{\mathrm{CH_3CH_3}} & \underset{\text{Ethene}}{\mathrm{H_2C}=\mathrm{CH_2}} & \underset{\text{Ethyne}}{\mathrm{HC}=\mathrm{HC}} & \underset{\text{Methanol}}{\mathrm{CH_3} \mathrm{OH}} \end{array} $$

એ જ રીતે, $\mathrm{CH_3} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_3}$ ને વધુ સંકોચિત કરીને $\mathrm{CH_3}\left(\mathrm{CH_2}\right)_{6} \mathrm{CH_3}$ કરી શકાય છે. વધુ સરળીકરણ માટે, કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રીઓ રચનાઓને રજૂ કરવાની બીજી રીતનો ઉપયોગ કરે છે, જેમાં ફક્ત રેખાઓનો ઉપયોગ થાય છે. કાર્બનિક સંયોજનોના આ બંધ-રેખા રચનાત્મક નિરૂપણમાં, કાર્બન અને હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ દર્શાવવામાં આવતા નથી અને કાર્બન-કાર્બન બંધોનું પ્રતિનિધિત્વ કરતી રેખાઓ ઝિગ-ઝેગ શૈલીમાં દોરવામાં આવે છે. ખાસ લખેલા એકમાત્ર પરમાણુઓ ઓક્સિજન, ક્લોરિન, નાઇટ્રોજન વગેરે છે. ટર્મિનલ્સ મિથાઇલ $\left(-\mathrm{CH_3}\right)$ જૂથોનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે (જ્યાં સુધી કાર્યાત્મક જૂથ દ્વારા અન્યથા સૂચવવામાં ન આવે), જ્યારે રેખા જંકશન કાર્બન પરમાણુઓની સંયોજકતાને સંતોષવા માટે જરૂરી હાઇડ્રોજનની યોગ્ય સંખ્યા સાથે જોડાયેલા કાર્બન પરમાણુઓનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે. કેટલાક ઉદાહરણો નીચે પ્રમાણે રજૂ કરવામાં આવ્યા છે:

(i) 3-મિથાઇલઓક્ટેન ને વિવિધ સ્વરૂપોમાં રજૂ કરી શકાય છે:

(ii) 2-બ્રોમો બ્યુટેન રજૂ કરવાની વિવિધ રીતો છે:

ચક્રીય સંયોજનોમાં, બંધ-રેખા સૂત્રો નીચે પ્રમાણે આપી શકાય છે:

સમસ્યા 12.4

નીચેના દરેક સંકોચિત સૂત્રોને તેમના સંપૂર્ણ રચનાત્મક સૂત્રોમાં વિસ્તૃત કરો.

(a) $\mathrm{CH_3} \mathrm{CH_2} \mathrm{COCH_2} \mathrm{CH_3}$

(b) $\mathrm{CH_3} \mathrm{CH}=\mathrm{CH}\left(\mathrm{CH_2}\right)_{3} \mathrm{CH_3}$

ઉકેલ

સમસ્યા 12.5

નીચેના દરેક સંયોજનો માટે, સંકોચિત સૂત્ર અને તેમના બંધ-રેખા સૂત્ર લખો.

(a) $\mathrm{HOCH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH} \left(\mathrm{CH_3} \right) \mathrm{CH} \left(\mathrm{CH_3} \right) \mathrm{CH_3}$

(b)

ઉકેલ

સંકોચિત સૂત્ર:

(a) $\mathrm{HO}\left(\mathrm{CH_2}\right)_3 \mathrm{CH}\left(\mathrm{CH_3}\right) \mathrm{CH}\left(\mathrm{CH_3}\right)_2$

(b) $\mathrm{HOCH}(\mathrm{CN})_{2}$

બંધ-રેખા સૂત્ર:

સમસ્યા 12.6

નીચેના દરેક બંધ-રેખા સૂત્રોને કાર્બન અને હાઇડ્રોજન સહિત તમામ પરમાણુઓ દર્શાવવા માટે વિસ્તૃત કરો

ઉકેલ

12.3.2 કાર્બનિક અણુઓનું ત્રિ-પરિમાણીય નિરૂપણ

કાર્બનિક અણુઓની ત્રિ-પરિમાણીય (3-D) રચનાને કાગળ પર ચોક્કસ સંમેલનોનો ઉપયોગ કરીને રજૂ કરી શકાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, સોલિડ (-) અને ડેશ્ડ ( …IIII) વેજ સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને, બે-પરિમાણીય ચિત્રમાંથી અણુની 3-D છબીની કલ્પના કરી શકાય છે. આ સૂત્રોમાં સોલિડ-વેજનો ઉપયોગ કાગળના સમતલની બહાર, નિરીક્ષક તરફ પ્રક્ષેપિત બંધ સૂચવવા માટે થાય છે. ડેશ્ડ-વેજનો ઉપયોગ કાગળના સમતલની બહાર અને નિરીક્ષકથી દૂર પ્રક્ષેપિત બંધ દર્શાવવા માટે થાય છે. વેજ એવી રીતે દર્શાવવામાં આવે છે કે વેજનો પહોળો છેડો નિરીક્ષક તરફ હોય. કાગળના સમતલમાં પડેલા બંધો સામાન્ય રેખા ($-$) નો ઉપયોગ કરીને દર્શાવવામાં આવે છે. કાગળ પર મિથેન અણુનું 3-D નિરૂપણ ફિગ. 12.1 માં બતાવવામાં આવ્યું છે.

ફિગ. 12.1 CH4 નું વેજ-અને-ડેશ નિરૂપણ

આણ્વીય મોડલ

આણ્વીય મોડલ ભૌતિક ઉપકરણો છે જેનો ઉપયોગ કાર્બનિક અણુઓના ત્રિ-પરિમાણીય આકારોની વધુ સારી દ્રશ્યાવલોકન અને ધારણા માટે થાય છે. આ લાકડા, પ્લાસ્ટિક અથવા ધાતુના બનેલા છે અને વ્યાપારી રીતે ઉપલબ્ધ છે. સામાન્ય રીતે ત્રણ પ્રકારના આણ્વીય મોડલનો ઉપયોગ થાય છે: (1) ફ્રેમવર્ક મોડલ, (2) બોલ-અને-સ્ટિક મોડલ, અને (3) સ્પેસ ફિલિંગ મોડલ. ફ્રેમવર્ક મોડલમાં ફક્ત અણુના પરમાણુઓને જોડતા બંધો દર્શાવવામાં આવે છે અને પરમાણુઓ પોતાને નહીં. આ મોડલ પરમાણુઓના કદને અવગણીને અણુના બંધોના પેટર્ન પર ભાર મૂકે છે. બોલ-અને-સ્ટિક મોડલમાં, પરમાણુઓ અને બંધો બંને દર્શાવવામાં આવે છે. બોલ પરમાણુઓનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે અને સ્ટિક બંધ સૂચવે છે. $\mathrm{C}=\mathrm{C}$ ધરાવતા સંયોજનો (દા.ત., ઇથીન) ને સ્ટિકના સ્થાને સ્પ્રિંગનો ઉપયોગ કરીને શ્રેષ્ઠ રીતે રજૂ કરી શકાય છે. આ મોડલને બોલ-અને-સ્પ્રિંગ મોડલ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. સ્પેસ-ફિલિંગ મોડલ તેના વાન ડર વાલ્સ ત્રિજ્યાના આધારે દરેક પરમાણુના સંબંધિત કદ પર ભાર મૂકે છે. આ મોડલમાં બંધો દર્શાવવામાં આવતા નથી. તે અણુમાં દરેક પરમાણુ દ્વારા લેવામાં આવેલા કદનો સંદેશ આપે છે. આ મોડલો ઉપરાંત, કમ્પ્યુટર ગ્રાફિક્સનો ઉપયોગ આણ્વીય મોડલિંગ માટે પણ થઈ શકે છે.

12.4 કાર્બનિક સંયોજનોનું વર્ગીકરણ

હાલમાં અસ્તિત્વમાં રહેલા મોટી સંખ્યામાં કાર્બનિક સંયોજનો અને તેમની સતત વધતી સંખ્યાએ તેમની રચનાઓના આધારે તેમને વર્ગીકૃત કરવા જરૂરી બનાવ્યું છે. કાર્બનિક સંયોજનોને વ્યાપક રીતે નીચે પ્રમાણે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે:

I. અચક્રીય અથવા ખુલ્લી શૃંખલા સંયોજનો

આ સંયોજનોને એલિફેટિક સંયોજનો તરીકે પણ કહેવામાં આવે છે અને તેમાં સીધી અથવા શાખાયુક્ત શૃંખલા સંયોજનોનો સમાવેશ થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે:

II ચક્રીય અથવા બંધ શૃંખલા અથવા રિંગ સંયોજનો

(a) એલિસાયક્લિક સંયોજનો

એલિસાયક્લિક (એલિફેટિક ચક્રીય) સંયોજનોમાં કાર્બન પરમાણુઓ રિંગ (હોમોસાયક્લિક) ના સ્વરૂપમાં જોડાયેલા હોય છે.

કેટલીકવાર કાર્બન સિવાયના અન્ય પરમાણુઓ પણ રિંગમાં હાજર હોય છે (હેટરોસાયક્લિક). નીચે આપેલ ટેટ્રાહાઇડ્રોફ્યુરન આ પ્રકારના સંયોજનનું ઉદાહરણ છે:

આ એલિફેટિક સંયોજનો જેવા જ કેટલાક ગુણધર્મો પ્રદર્શિત કરે છે.

(b) સુગંધી સંયોજનો

સુગંધી સંયોજનો ખાસ પ્રકારના સંયોજનો છે. તમે આ સંયોજનો વિશે એકમ 9 માં વિગતવાર શીખશો. આમાં બેન્ઝિન અને અન્ય સંબંધિત રિંગ સંયોજનો (બેન્ઝિનોઇડ) નો સમાવેશ થાય છે. એલિસાયક્લિક સંયોજનોની જેમ, સુગંધી સંયોજનોમાં પણ રિંગમાં હેટરો પરમાણુ હોઈ શકે છે. આવા સંયોજનોને હેટરોસાયક્લિક સુગંધી સંયોજનો કહેવામાં આવે છે. વિવિધ પ્રકારના સુગંધી સંયોજનોના કેટલાક ઉદાહરણો નીચે મુજ