“હાઇડ્રોકાર્બન ઊર્જાના મહત્વપૂર્ણ સ્ત્રોતો છે.”

‘હાઇડ્રોકાર્બન’ શબ્દ સ્વ-વ્યાખ્યાયિત છે જેનો અર્થ થાય છે માત્ર કાર્બન અને હાઇડ્રોજનના સંયોજનો. હાઇડ્રોકાર્બન આપણા રોજિંદા જીવનમાં મુખ્ય ભૂમિકા ભજવે છે. તમે ‘એલપીજી’ અને ‘સીએનજી’ જેવા શબ્દોથી પરિચિત હશો જે ઇંધણ તરીકે વપરાય છે. એલપીજી એ લિક્વિફાઇડ પેટ્રોલિયમ ગેસનું સંક્ષિપ્ત રૂપ છે જ્યારે સીએનજી એ કમ્પ્રેસ્ડ નેચરલ ગેસ માટે વપરાય છે. બીજો શબ્દ ‘એલએનજી’ (લિક્વિફાઇડ નેચરલ ગેસ) પણ આજકાલ સમાચારોમાં છે. આ પણ એક ઇંધણ છે અને તે કુદરતી ગેસના દ્રવીકરણથી મળે છે. પેટ્રોલ, ડીઝલ અને કેરોસીન તેલ પૃથ્વીની પપ્પડી નીચે મળતા પેટ્રોલિયમના અપૂર્ણાંકીય ડિસ્ટિલેશનથી મળે છે. કોલ ગેસ કોલસાના વિનાશક ડિસ્ટિલેશનથી મળે છે. કુદરતી ગેસ તેલના કૂવા ખોદતી વખતે ઉપરના સ્તરોમાં મળે છે. સંકોચન પછીના ગેસને કમ્પ્રેસ્ડ નેચરલ ગેસ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. એલપીજી ઓછામાં ઓછા પ્રદૂષણ સાથે ઘરેલું ઇંધણ તરીકે વપરાય છે. કેરોસીન તેલ પણ ઘરેલું ઇંધણ તરીકે વપરાય છે પરંતુ તે કેટલાક પ્રદૂષણનું કારણ બને છે. મોટરગાડીઓને પેટ્રોલ, ડીઝલ અને સીએનજી જેવા ઇંધણની જરૂર પડે છે. પેટ્રોલ અને સીએનજી ચાલિત મોટરગાડીઓ ઓછું પ્રદૂષણ કરે છે. આ બધા ઇંધણમાં હાઇડ્રોકાર્બનના મિશ્રણ હોય છે, જે ઊર્જાના સ્ત્રોતો છે. હાઇડ્રોકાર્બનનો ઉપયોગ પોલિથીન, પોલિપ્રોપીન, પોલિસ્ટાયરીન વગેરે જેવા પોલિમરના ઉત્પાદન માટે પણ થાય છે. ઉચ્ચ હાઇડ્રોકાર્બનનો ઉપયોગ પેઇન્ટ માટે દ્રાવક તરીકે થાય છે. તેમનો ઉપયોગ અનેક રંગો અને દવાઓના ઉત્પાદન માટે પ્રારંભિક સામગ્રી તરીકે પણ થાય છે. આમ, તમે તમારા રોજિંદા જીવનમાં હાઇડ્રોકાર્બનનું મહત્વ સારી રીતે સમજી શકો છો. આ એકમમાં, તમે હાઇડ્રોકાર્બન વિશે વધુ જાણશો.

13.1 વર્ગીકરણ

હાઇડ્રોકાર્બન વિવિધ પ્રકારના હોય છે. હાજર કાર્બન-કાર્બન બંધના પ્રકાર પર આધાર રાખીને, તેમને ત્રણ મુખ્ય શ્રેણીઓમાં વર્ગીકૃત કરી શકાય છે - (i) સંતૃપ્ત (ii) અસંતૃપ્ત અને (iii) સુગંધી હાઇડ્રોકાર્બન. સંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનમાં કાર્બન-કાર્બન અને કાર્બન-હાઇડ્રોજન એકલ બંધ હોય છે. જો વિવિધ કાર્બન પરમાણુઓ એકલ બંધ સાથે કાર્બન પરમાણુઓની ખુલ્લી શૃંખલા બનાવવા માટે જોડાયેલા હોય, તો તેમને એલ્કેન તરીકે ઓળખવામાં આવે છે જેમ કે તમે એકમ 8 માં પહેલેથી જ અભ્યાસ કર્યો છે. બીજી બાજુ, જો કાર્બન પરમાણુઓ બંધ શૃંખલા અથવા વલય બનાવે છે, તો તેમને સાયક્લોએલ્કેન તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. અસંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનમાં કાર્બન-કાર્બન બહુવિધ બંધ ડબલ બંધ, ટ્રિપલ બંધ અથવા બંને હોય છે. સુગંધી હાઇડ્રોકાર્બન એ ચક્રીય સંયોજનોનો એક વિશિષ્ટ પ્રકાર છે. તમે આ બંને પ્રકારની (ખુલ્લી શૃંખલા અને બંધ શૃંખલા) અણુઓના મોડેલની મોટી સંખ્યા બનાવી શકો છો, આ ધ્યાનમાં રાખીને કે કાર્બન ટેટ્રાવેલેન્ટ છે અને હાઇડ્રોજન મોનોવેલેન્ટ છે. એલ્કેનના મોડેલ બનાવવા માટે, તમે બંધ માટે ટૂથપિક્સ અને અણુઓ માટે પ્લાસ્ટિસીન બોલનો ઉપયોગ કરી શકો છો. એલ્કીન, એલ્કાઇન અને સુગંધી હાઇડ્રોકાર્બન માટે, સ્પ્રિંગ મોડેલ બનાવી શકાય છે.

13.2 એલ્કેન

પહેલેથી જ ઉલ્લેખ કર્યા પ્રમાણે, એલ્કેન એ સંતૃપ્ત ખુલ્લી શૃંખલા હાઇડ્રોકાર્બન છે જેમાં કાર્બન - કાર્બન એકલ બંધ હોય છે. મિથેન $\left(\mathrm{CH_4}\right)$ આ કુટુંબનું પ્રથમ સભ્ય છે. મિથેન એક ગેસ છે જે કોલ ખાણો અને દલદલવાળી જગ્યાઓમાં મળે છે. જો તમે મિથેનના એક હાઇડ્રોજન પરમાણુને કાર્બનથી બદલો અને બીજા કાર્બન પરમાણુની ટેટ્રાવેલેન્સીને સંતોષવા માટે જરૂરી સંખ્યામાં હાઇડ્રોજન જોડો, તો તમને શું મળે? તમને $\mathrm{C_2} \mathrm{H_6}$ મળે છે. આ હાઇડ્રોકાર્બન જેનું આણ્વીય સૂત્ર $\mathrm{C_2} \mathrm{H_6}$ છે તેને ઇથેન તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. આમ તમે $\mathrm{C_2} \mathrm{H_6}$ ને $\mathrm{CH_4}$ માંથી એક હાઇડ્રોજન પરમાણુને $-\mathrm{CH_3}$ સમૂહ દ્વારા બદલીને મેળવેલા તરીકે ગણી શકો છો. આ સૈદ્ધાંતિક કસરત કરીને એલ્કેન બનાવવાનું ચાલુ રાખો એટલે કે, હાઇડ્રોજન પરમાણુને $-\mathrm{CH_3}$ સમૂહ દ્વારા બદલો. આગળના અણુઓ $\mathrm{C_3} \mathrm{H_8}, \mathrm{C_4}$ $\mathrm{H_{10}} \ldots$ હશે

આ હાઇડ્રોકાર્બન સામાન્ય પરિસ્થિતિઓમાં નિષ્ક્રિય હોય છે કારણ કે તે એસિડ, બેઇઝ અને અન્ય રિએજન્ટ સાથે પ્રતિક્રિયા કરતા નથી. તેથી, તેમને અગાઉ પેરાફિન (લેટિન: પેરમ, થોડું; એફિનિસ, આકર્ષણ) તરીકે ઓળખવામાં આવતા હતા. શું તમે એલ્કેન કુટુંબ અથવા સમજૂદા શ્રેણી માટે સામાન્ય સૂત્ર વિશે વિચારી શકો છો? જો આપણે વિવિધ એલ્કેનના સૂત્રની તપાસ કરીએ તો આપણે જોઈએ છીએ કે એલ્કેન માટે સામાન્ય સૂત્ર $\mathrm{C_\mathrm{n}} \mathrm{H_2 \mathrm{n}+2}$ છે. તે કોઈપણ ચોક્કસ સમજૂદા રજૂ કરે છે જ્યારે $n$ ને યોગ્ય મૂલ્ય આપવામાં આવે છે. શું તમને મિથેનની રચના યાદ છે? VSEPR સિદ્ધાંત (એકમ 4) મુજબ, મિથેનમાં ટેટ્રાહેડ્રલ રચના હોય છે (ફિગ. 13.1), જેમાં કાર્બન પરમાણુ કેન્દ્રમાં હોય છે અને ચાર હાઇડ્રોજન પરમાણુ નિયમિત ટેટ્રાહેડ્રોનના ચાર ખૂણા પર હોય છે. બધા $\mathrm{H}-\mathrm{C}-\mathrm{H}$ બંધ કોણ 109.5 ના હોય છે.

ફિગ. 13.1 મિથેનની રચના

એલ્કેનમાં, ટેટ્રાહેડ્રા એકસાથે જોડાયેલા હોય છે જેમાં $\mathrm{C}-\mathrm{C}$ અને $\mathrm{C}-\mathrm{H}$ બંધ લંબાઈ અનુક્રમે $154 \mathrm{pm}$ અને $112 \mathrm{pm}$ હોય છે (એકમ 8). તમે પહેલેથી જ વાંચ્યું છે કે $\mathrm{C}-\mathrm{C}$ અને $\mathrm{C}-\mathrm{H} \sigma$ બંધ કાર્બનના $s p^{3}$ સંકર કક્ષકો અને હાઇડ્રોજન પરમાણુઓના $1 s$ કક્ષકોના હેડ-ઓન ઓવરલેપિંગ દ્વારા રચાય છે.

13.2.1 નામકરણ અને સમભારતા

તમે એકમ 8 માં વિવિધ વર્ગના કાર્બનિક સંયોજનોના નામકરણ વિશે પહેલેથી જ વાંચ્યું છે. એલ્કેનમાં નામકરણ અને સમભારતા વધુ કેટલાક ઉદાહરણોની મદદથી સમજી શકાય છે. સામાન્ય નામ કૌંસમાં આપવામાં આવ્યા છે. પ્રથમ ત્રણ એલ્કેન - મિથેન, ઇથેન અને પ્રોપેનની માત્ર એક જ રચના હોય છે પરંતુ ઉચ્ચ એલ્કેનમાં એક કરતાં વધુ રચના હોઈ શકે છે. ચાલો $\mathrm{C_4} \mathrm{H_10}$ માટે રચના લખીએ. $\mathrm{C_4} \mathrm{H_10}$ ના ચાર કાર્બન પરમાણુઓ કાં તો સતત શૃંખલામાં અથવા નીચેના બે રીતે શાખાવાળી શૃંખલા સાથે જોડી શકાય છે:

કેટલી રીતે, તમે $\mathrm{C_5} \mathrm{H_12}$ ના પાંચ કાર્બન પરમાણુઓ અને બાર હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ જોડી શકો છો? તેમને ત્રણ રીતે ગોઠવી શકાય છે જેમ કે રચના III-V માં બતાવ્યા પ્રમાણે

રચના I અને II નું સમાન આણ્વીય સૂત્ર હોય છે પરંતુ તેમના ઉત્કલન બિંદુ અને અન્ય ગુણધર્મોમાં તફાવત હોય છે. તેવી જ રીતે રચના III, IV અને $\mathrm{V}$ નું સમાન આણ્વીય સૂત્ર હોય છે પરંતુ તેમના ગુણધર્મો જુદા હોય છે. રચના I અને II બ્યુટેનના સમભારી છે, જ્યારે રચના III, IV અને V પેન્ટેનના સમભારી છે. ગુણધર્મોમાં તફાવત તેમની રચનામાં તફાવતને કારણે હોવાથી, તેમને રચનાત્મક સમભારી તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. તે પણ સ્પષ્ટ છે કે રચના I અને III માં કાર્બન પરમાણુઓની સતત શૃંખલા હોય છે પરંતુ રચના II, IV અને V માં શાખાવાળી શૃંખલા હોય છે. આવા રચનાત્મક સમભારી જે કાર્બન પરમાણુઓની શૃંખલામાં તફાવત ધરાવે છે તેને શૃંખલા સમભારી તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. આમ, તમે જોયું છે કે $\mathrm{C_4} \mathrm{H_10}$ અને $\mathrm{C_5} \mathrm{H_12}$ માં અનુક્રમે બે અને ત્રણ શૃંખલા સમભારી હોય છે.

સમસ્યા 13.1

આણ્વીય સૂત્ર $\mathrm{C_6} \mathrm{H_14}$ ને અનુરૂપ એલ્કેનના વિવિધ શૃંખલા સમભારીની રચના લખો. તેમના IUPAC નામ પણ લખો.

ઉકેલ

કાર્બન પરમાણુ સાથે જોડાયેલા કાર્બન પરમાણુઓની સંખ્યાના આધારે, કાર્બન પરમાણુને પ્રાથમિક (1), દ્વિતીયક (2), તૃતીયક (3) અથવા ચતુર્થક (4) તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. કોઈપણ અન્ય કાર્બન પરમાણુ સાથે જોડાયેલ ન હોય તેવા કાર્બન પરમાણુ જેમ કે મિથેનમાં અથવા માત્ર એક કાર્બન પરમાણુ સાથે જોડાયેલ હોય તેવા કાર્બન પરમાણુ જેમ કે ઇથેનમાં તેને પ્રાથમિક કાર્બન પરમાણુ કહેવામાં આવે છે. ટર્મિનલ કાર્બન પરમાણુઓ હંમેશા પ્રાથમિક હોય છે. બે કાર્બન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ કાર્બન પરમાણુને દ્વિતીયક તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. તૃતીયક કાર્બન ત્રણ કાર્બન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ હોય છે અને નિયો અથવા ચતુર્થક કાર્બન ચાર કાર્બન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ હોય છે. શું તમે રચના I થી V માં $1,2,3$ અને 4 કાર્બન પરમાણુઓ ઓળખી શકો છો? જો તમે ઉચ્ચ એલ્કેન માટે રચના બનાવવાનું ચાલુ રાખો, તો તમને હજુ પણ વધુ સંખ્યામાં સમભારી મળશે. $\mathrm{C_6} \mathrm{H_14}$ ને પાંચ સમભારી મળ્યા છે અને $\mathrm{C_7} \mathrm{H_16}$ ને નવ. $\mathrm{C_10} \mathrm{H_22}$ માટે 75 જેટલા સમભારી શક્ય છે.

રચના II, IV અને V માં, તમે જોયું કે $-\mathrm{CH_3}$ સમૂહ કાર્બન પરમાણુ સાથે જોડાયેલ છે જેને 2 નંબર આપવામાં આવ્યો છે. તમે $-\mathrm{CH_3},-\mathrm{C_2} \mathrm{H_5},-\mathrm{C_3} \mathrm{H_7}$ વગેરે જેવા સમૂહો જોશો જે એલ્કેન અથવા અન્ય વર્ગના સંયોજનોમાં કાર્બન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલા હોય છે. આ સમૂહો અથવા અવેજીકરણોને એલ્કાઇલ સમૂહ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે કારણ કે તે એક હાઇડ્રોજન પરમાણુ દૂર કરીને એલ્કેનમાંથી મેળવવામાં આવે છે. એલ્કાઇલ સમૂહ માટે સામાન્ય સૂત્ર $\mathrm{C_\mathrm{n}} \mathrm{H_2 \mathrm{n}+1}$ છે (એકમ 8).

ચાલો એકમ 8 માં પહેલેથી ચર્ચા કરેલા નામકરણ માટેના સામાન્ય નિયમો યાદ કરીએ. અવેજીકૃત એલ્કેનનું નામકરણ નીચેની સમસ્યાને ધ્યાનમાં લઈને વધુ સમજી શકાય છે:

સમસ્યા 13.2

આણ્વીય સૂત્ર $\mathrm{C_5} \mathrm{H_11}$ ને અનુરૂપ વિવિધ સમભારી એલ્કાઇલ સમૂહોની રચના લખો. શૃંખલાના વિવિધ કાર્બન પર $-\mathrm{OH}$ સમૂહો જોડીને મેળવેલા આલ્કોહોલના IUPAC નામ લખો.

#missing

ઉકેલ

કોષ્ટક 13.1 થોડા કાર્બનિક સંયોજનોનું નામકરણ

સમસ્યા 13.3

નીચેના સંયોજનોના IUPAC નામ લખો :

(i) $\left(\mathrm{CH_3}\right)_3 \mathrm{C} \mathrm{CH_2} \mathrm{C}\left(\mathrm{CH_3}\right)_3$

(ii) $\left(\mathrm{CH_3}\right)_2 \mathrm{C}\left(\mathrm{C_2} \mathrm{H_5}\right)_2$

(iii) ટેટ્રા - ટર્ટ-બ્યુટાઇલમિથેન

ઉકેલ

(i) 2, 2, 4, 4-ટેટ્રામિથાઇલપેન્ટેન

(ii) 3, 3-ડાયમિથાઇલપેન્ટેન

(iii) 3,3-ડાય-ટર્ટ-બ્યુટાઇલ -2, 2, 4, 4 ટેટ્રામિથાઇલપેન્ટેન

જો આપેલ રચના માટે સાચું IUPAC નામ લખવું મહત્વપૂર્ણ છે, તો આપેલ IUPAC નામમાંથી સાચી રચના લખવી પણ એટલી જ મહત્વપૂર્ણ છે. આ કરવા માટે, સૌપ્રથમ, મૂળ એલ્કેનને અનુરૂપ કાર્બન પરમાણુઓની સૌથી લાંબી શૃંખલા લખવામાં આવે છે. પછી તેને નંબર આપ્યા પછી, અવેજીકરણોને યોગ્ય કાર્બન પરમાણુઓ સાથે જોડવામાં આવે છે અને અંતે દરેક કાર્બન પરમાણુની વેલેન્સીને યોગ્ય સંખ્યામાં હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ મૂકીને સંતોષવામાં આવે છે. આ નીચેના પગલાંમાં 3-ઇથાઇલ-2, 2-ડાયમિથાઇલપેન્ટેનની રચના લખીને સ્પષ્ટ કરી શકાય છે:

i) પાંચ કાર્બન પરમાણુઓની શૃંખલા દોરો:

$\mathrm{C}-\mathrm{C}-\mathrm{C}-\mathrm{C}-\mathrm{C}$

ii) કાર્બન પરમાણુઓને નંબર આપો:

$\mathrm{C}^{1}-\mathrm{C}^{2}-\mathrm{C}^{3}-\mathrm{C}^{4}-\mathrm{C}^{5}$

iii) કાર્બન 3 પર ઇથાઇલ સમૂહ અને કાર્બન 2 પર બે મિથાઇલ સમૂહ જોડો

iv) જરૂરી સંખ્યામાં હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ મૂકીને દરેક કાર્બન પરમાણુની વેલેન્સીને સંતોષો:

આમ આપણે સાચી રચના પર પહોંચીએ છીએ. જો તમે આપેલ નામમાંથી રચના લખવાનું સમજ્યા છો, તો નીચેની સમસ્યાઓ હલ કરવાનો પ્રયાસ કરો.

સમસ્યા 13.4

નીચેના સંયોજનોનાં રચનાત્મક સૂત્ર લખો:

(i) 3, 4, 4, 5-ટેટ્રામિથાઇલહેપ્ટેન

(ii) 2,5-ડાયમિથાઇલહેક્ઝેન

ઉકેલ

સમસ્યા 13.5

નીચેના દરેક સંયોજન માટે રચના લખો. આપેલ નામ શા માટે ખોટા છે? સાચા IUPAC નામ લખો.

(i) 2-ઇથાઇલપેન્ટેન

(ii) 5-ઇથાઇલ - 3-મિથાઇલહેપ્ટેન

ઉકેલ

સૌથી લાંબી શૃંખલા છ કાર્બન પરમાણુઓની છે અને પાંચની નથી. તેથી, સાચું નામ 3-મિથાઇલહેક્ઝેન છે.

નંબરીંગ તે છેડાથી શરૂ કરવાની છે જે ઇથાઇલ સમૂહને નીચો નંબર આપે છે. તેથી, સાચું નામ 3-ઇથાઇલ-5મિથાઇલહેપ્ટેન છે.

13.2.2 તૈયારી

પેટ્રોલિયમ અને કુદરતી ગેસ એલ્કેનના મુખ્ય સ્ત્રોતો છે. જો કે, એલ્કેન નીચેની પદ્ધતિઓ દ્વારા તૈયાર કરી શકાય છે:

1. અસંતૃપ્ત હાઇડ્રોકાર્બનમાંથી

ડાયહાઇડ્રોજન ગેસ પ્લેટિનમ, પેલેડિયમ અથવા નિકલ જેવા સૂક્ષ્મ વિભાજિત ઉદ્દીપકની હાજરીમાં એલ્કીન અને એલ્કાઇનમાં ઉમેરાય છે અને એલ્કેન બનાવે છે. આ પ્રક્રિયાને હાઇડ્રોજનીકરણ કહેવામાં આવે છે. આ ધાતુઓ તેમની સપાટી પર ડાયહાઇડ્રોજન ગેસને શોષી લે છે અને હાઇડ્રોજન - હાઇડ્રોજન બંધને સક્રિય કરે છે. પ્લેટિનમ અને પેલેડિયમ ઓરડાના તાપમાને પ્રતિક્રિયાને ઉદ્દીપિત કરે છે પરંતુ નિકલ ઉદ્દીપક સાથે તુલનાત્મક રીતે ઉચ્ચ તાપમાન અને દબાણની જરૂર પડે છે.

$$\underset{\text{Ethene}}{\mathrm{CH_2}=\mathrm{CH_2}}+\mathrm{H_2} \xrightarrow{\mathrm{Pt} / \mathrm{Pd} / \mathrm{Ni}} \underset{\text{Propane}}{\mathrm{CH_3}-\mathrm{CH_3}}\tag{13.1}$$

$$\underset{\text{Propene}}{\mathrm{CH_2}-\mathrm{CH}=\mathrm{CH_2}}+\mathrm{H_2} \xrightarrow{\mathrm{Pt} / \mathrm{Pd} / \mathrm{Ni}} \underset{\text{Propane}}{\mathrm{CH_3}-\mathrm{CH_2} \mathrm{CH_3}}\tag{13.2}$$

$$\underset{\text{Propyne}}{\mathrm{CH_3}-\mathrm{C} \equiv \mathrm{C}-\mathrm{H}}+2 \mathrm{H} \xrightarrow{\mathrm{Pt} / \mathrm{Pd} / \mathrm{Ni}} \underset{\text{Propane}}{\mathrm{CH_3}-\mathrm{CH_2} \mathrm{CH_3}}\tag{13.3}$$

2. એલ્કાઇલ હેલાઇડમાંથી

i) એલ્કાઇલ હેલાઇડ (ફ્લોરાઇડ સિવાય) ઝિંક અને મંદ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સાથે રિડક્શન પર એલ્કેન આપે છે.

$$\underset{\text{Chloromethane}}{\mathrm{CH_3}-\mathrm{C}} +\mathrm{H_2} \xrightarrow{\mathrm{Zn}, \mathrm{H}^{+}} \underset{\text{Methane}}{\mathrm{CH_4}}+\mathrm{HC} \tag{13.4}$$

$$ \begin{equation*} \underset{\text{Choloroethane}}{\mathrm{C_2} \mathrm{H_5}-\mathrm{Cl}}+\mathrm{H_2} \xrightarrow{\mathrm{Zn}, \mathrm{H}^{+}} \underset{\text{Ethane}}{\mathrm{C_2} \mathrm{H_6}}+\mathrm{HCl} \tag{13.5} \end{equation*} $$

$$\underset{\text{1-Chloropropane}}{\mathrm{CH_3} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_2} \mathrm{Cl}}+\mathrm{H_2} \xrightarrow{\mathrm{Zn}, \mathrm{H}^{+}} \underset{\text{Propane}}{\mathrm{CH_3} \mathrm{CH_2} \mathrm{CH_3}}+\mathrm{HCl} \tag{13.5}$$

ii) શુષ્ક ઇથરિયલ (ભેજથી મુક્ત) દ્રાવણમાં સોડિયમ ધાતુ સાથે સારવાર કરવાથી એલ્કાઇલ હેલાઇડ ઉચ્ચ એલ્કેન આપે છે. આ પ્રતિક્રિયાને વુર્ટ્ઝ પ્રતિક્રિયા તરીકે ઓળખવામાં આવે છે અને તેનો ઉપયોગ સમ સંખ્યામાં કાર્બન પરમાણુઓ ધરાવતા ઉચ્ચ એલ્કેનની તૈયારી માટે થાય છે.

$$\underset{\text{Bromomethane}}{\mathrm{CH_3} \mathrm{Br}}+2 \mathrm{Na}+\mathrm{BrCH_3} \xrightarrow{\text { dry ether }} \underset{\text{Ethane}}{\mathrm{CH_3}}+2 \mathrm{Na}\tag{13.7}$$

$$\underset{\text{Bromoethane}}{\mathrm{C_2} \mathrm{H_5} \mathrm{br}}+2 \mathrm{Na}+\mathrm{BrC_2} \mathrm{H_5} \xrightarrow{\text { dry ether }} \underset{\text{n-Butane}}{\mathrm{C_2} \mathrm{H_5}-\mathrm{C_2} \mathrm{H_5}}\tag{13.8}$$

જો બે અલ