એમાઇન્સનો મુખ્ય વ્યાપારીક ઉપયોગ દવાઓ અને તંતુઓના સંશ્લેષણમાં મધ્યવર્તીઓ તરીકે છે.

એમાઇન્સ એ એક મહત્વપૂર્ણ વર્ગના કાર્બનિક સંયોજનો છે જે એમોનિયા અણુના એક અથવા વધુ હાઇડ્રોજન પરમાણુઓને એલ્કાઇલ/એરાઇલ સમૂહ(ઓ) દ્વારા બદલીને મેળવવામાં આવે છે. પ્રકૃતિમાં, તેઓ પ્રોટીન, વિટામિન, એલ્કલોઇડ્સ અને હોર્મોન્સમાં જોવા મળે છે. સંશ્લેષિત ઉદાહરણોમાં પોલિમર્સ, રંગદ્રવ્યો અને દવાઓનો સમાવેશ થાય છે. બે જૈવિક રીતે સક્રિય સંયોજનો, એટલે કે એડ્રેનાલિન અને એફેડ્રિન, બંનેમાં દ્વિતીયક એમિનો સમૂહ હોય છે, તેનો ઉપયોગ રક્તદાબ વધારવા માટે થાય છે. નોવોકેન, એક સંશ્લેષિત એમિનો સંયોજન, દંત ચિકિત્સામાં સંવેદનાહર તરીકે ઉપયોગમાં લેવાય છે. બેનાડ્રિલ, એક જાણીતી એન્ટિહિસ્ટામિનિક દવા, તેમાં તૃતીયક એમિનો સમૂહ પણ હોય છે. ચતુર્થક એમોનિયમ ક્ષારોનો ઉપયોગ સર્ફેક્ટન્ટ તરીકે થાય છે. ડાયઝોનિયમ ક્ષારો રંગદ્રવ્યો સહિત વિવિધ સુગંધી સંયોજનોની તૈયારીમાં મધ્યવર્તીઓ છે. આ એકમમાં, તમે એમાઇન્સ અને ડાયઝોનિયમ ક્ષારો વિશે જાણશો.

I. એમાઇન્સ

એમાઇન્સને એમોનિયાના વ્યુત્પન્ન તરીકે ગણી શકાય, જે એક, બે અથવા ત્રણેય હાઇડ્રોજન પરમાણુઓને એલ્કાઇલ અને/અથવા એરાઇલ સમૂહો દ્વારા બદલીને મેળવવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે:

$$ \mathrm{CH_3-NH_2, C_6H_5-NH_2, CH_3-NH-CH_3, CH_3-}\mathrm{N \langle \substack{{CH_3} \\ {CH_3}}} $$

13.1 એમાઇન્સની રચના

એમોનિયાની જેમ, એમાઇન્સના નાઇટ્રોજન પરમાણુ ત્રિસંયોજક હોય છે અને ઇલેક્ટ્રોનની એક અવિભાજિત જોડી ધરાવે છે. તેથી, એમાઇન્સમાં નાઇટ્રોજન કક્ષકો $s p^{3}$ સંકરિત હોય છે અને એમાઇન્સની ભૂમિતિ પિરામિડાકાર હોય છે. નાઇટ્રોજનની ત્રણેય $s p^{3}$ સંકરિત કક્ષકોમાંથી દરેક એમાઇન્સની રચના પર આધાર રાખીને હાઇડ્રોજન અથવા કાર્બનની કક્ષકો સાથે અતિચ્છાદિત થાય છે. બધી જ એમાઇન્સમાં નાઇટ્રોજનની ચોથી કક્ષકમાં ઇલેક્ટ્રોનની એક અવિભાજિત જોડી હોય છે. અવિભાજિત ઇલેક્ટ્રોન જોડીની હાજરીને કારણે, કોણ $\mathrm{C}-\mathrm{N}-\mathrm{E}$, (જ્યાં $\mathrm{E}$ છે $\mathrm{C}$ અથવા $\mathrm{H}$) $109.5^{\circ}$ કરતાં ઓછો હોય છે; ઉદાહરણ તરીકે, તે ફિગ. 13.1 માં બતાવ્યા પ્રમાણે ટ્રાઇમેથાઇલએમાઇનના કિસ્સામાં $108^{\circ}$ છે.

ફિગ. 13.1 ટ્રાઇમેથાઇલએમાઇનની પિરામિડાકાર આકૃતિ

13.2 વર્ગીકરણ

એમોનિયા અણુમાં એલ્કાઇલ અથવા એરાઇલ સમૂહો દ્વારા બદલાયેલા હાઇડ્રોજન પરમાણુઓની સંખ્યાના આધારે એમાઇન્સને પ્રાથમિક $\left(1^{\circ}\right)$, દ્વિતીયક $\left(2^{\circ}\right)$ અને તૃતીયક $\left(3^{\circ}\right)$ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. જો એમોનિયાના એક હાઇડ્રોજન પરમાણુને $\mathrm{R}$ અથવા $\mathrm{Ar}$ દ્વારા બદલવામાં આવે, તો આપણને $\mathrm{RNH_2}$ અથવા $\mathrm{ArNH_2}$, એક પ્રાથમિક એમાઇન (10) મળે છે. જો એમોનિયાના બે હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ અથવા $\mathrm{R}-\mathrm{NH_2}$ ના એક હાઇડ્રોજન પરમાણુને બીજા એલ્કાઇલ/એરાઇલ(R’) સમૂહ દ્વારા બદલવામાં આવે, તો તમને શું મળશે? તમને R-NHR’, દ્વિતીયક એમાઇન મળે છે. બીજો એલ્કાઇલ/એરાઇલ સમૂહ સમાન અથવા અલગ હોઈ શકે છે. બીજા હાઇડ્રોજન પરમાણુને એલ્કાઇલ/એરાઇલ સમૂહ દ્વારા બદલવાથી તૃતીયક એમાઇનની રચના થાય છે. જ્યારે બધા એલ્કાઇલ અથવા એરાઇલ સમૂહો સમાન હોય ત્યારે એમાઇન્સને ‘સરળ’ કહેવામાં આવે છે, અને જ્યારે તેઓ અલગ હોય ત્યારે ‘મિશ્રિત’ કહેવામાં આવે છે.

13.3 નામકરણ

સામાન્ય પદ્ધતિમાં, એક ચરબીવાળા એમાઇનનું નામ એમાઇનની આગળ એલ્કાઇલ સમૂહ ઉપસર્ગ લગાવીને, એટલે કે, એક શબ્દ તરીકે એલ્કાઇલએમાઇન (ઉદા., મેથાઇલએમાઇન) રાખવામાં આવે છે. દ્વિતીયક અને તૃતીયક એમાઇન્સમાં, જ્યારે બે અથવા વધુ સમૂહો સમાન હોય, ત્યારે એલ્કાઇલ સમૂહના નામ પહેલાં ઉપસર્ગ ડાઇ અથવા ટ્રાઇ જોડવામાં આવે છે. IUPAC પદ્ધતિમાં, પ્રાથમિક એમાઇન્સને એલ્કેનએમાઇન્સ તરીકે નામ આપવામાં આવે છે. નામ એલ્કેનના ‘$e$’ ને એમાઇન શબ્દ દ્વારા બદલીને મેળવવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, $\mathrm{CH_3} \mathrm{NH_2}$ ને મેથેનએમાઇન તરીકે નામ આપવામાં આવે છે. જો મૂળ શૃંખલામાં એક કરતાં વધુ એમિનો સમૂહો વિવિધ સ્થાનોએ હાજર હોય, તો તેમની સ્થિતિ $-\mathrm{NH_2}$ સમૂહો ધરાવતા કાર્બન પરમાણુઓને સંખ્યા આપીને સ્પષ્ટ કરવામાં આવે છે અને ડાઇ, ટ્રાઇ, વગેરે જેવા યોગ્ય ઉપસર્ગ એમાઇન સાથે જોડવામાં આવે છે. હાઇડ્રોકાર્બન ભાગના પ્રત્યયનો અક્ષર ‘$\mathrm{e}$’ જાળવી રાખવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, $\mathrm{H_2} \mathrm{~N}-\mathrm{CH_2}-\mathrm{CH_2}-\mathrm{NH_2}$ ને ઇથેન-1, 2-ડાઇએમાઇન તરીકે નામ આપવામાં આવે છે.

દ્વિતીયક અને તૃતીયક એમાઇન્સનું નામ આપવા માટે, આપણે નાઇટ્રોજન પરમાણુ સાથે જોડાયેલા સ્થાનાંતરકને સૂચિત કરવા માટે સ્થાન નિર્દેશક $\mathrm{N}$ નો ઉપયોગ કરીએ છીએ. ઉદાહરણ તરીકે, $\mathrm{CH_3} \mathrm{NHCH_2} \mathrm{CH_3}$ ને $\mathrm{N}$-મેથાઇલઇથેનએમાઇન તરીકે નામ આપવામાં આવે છે અને $\left(\mathrm{CH_3} \mathrm{CH_2}\right)_{3} \mathrm{~N}$ ને $\mathrm{N}, \mathrm{N}$ ડાઇઇથાઇલઇથેનએમાઇન તરીકે નામ આપવામાં આવે છે. વધુ ઉદાહરણો કોષ્ટક 13.1 માં આપવામાં આવ્યા છે.

એરાઇલએમાઇન્સમાં, $-\mathrm{NH_2}$ સમૂહ સીધો બેન્ઝિન વલય સાથે જોડાયેલો હોય છે. $\mathrm{C_6} \mathrm{H_5} \mathrm{NH_2}$ એરાઇલએમાઇનનું સૌથી સરળ ઉદાહરણ છે. સામાન્ય પદ્ધતિમાં, તેને એનિલિન તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. તે એક સ્વીકૃત IUPAC નામ પણ છે. IUPAC પદ્ધતિ અનુસાર એરાઇલએમાઇન્સનું નામ આપતી વખતે, એરીનના પ્રત્યય ‘$\mathrm{e}$’ ને ‘એમાઇન’ દ્વારા બદલવામાં આવે છે. આમ IUPAC પદ્ધતિમાં, $\mathrm{C_6} \mathrm{H_5}-\mathrm{NH_2}$ ને બેન્ઝેનએમાઇન તરીકે નામ આપવામાં આવે છે. કેટલાક એલ્કાઇલએમાઇન્સ અને એરાઇલએમાઇન્સના સામાન્ય અને IUPAC નામો કોષ્ટક 13.1 માં આપવામાં આવ્યા છે.

કોષ્ટક 13.1: કેટલાક એલ્કાઇલએમાઇન્સ અને એરાઇલએમાઇન્સનું નામકરણ

13.4 એમાઇન્સની તૈયારી

એમાઇન્સ નીચેની પદ્ધતિઓ દ્વારા તૈયાર કરવામાં આવે છે:

1. નાઇટ્રો સંયોજનોનું ઘટાડો

નાઇટ્રો સંયોજનોને સૂક્ષ્મ વિભાજિત નિકલ, પેલેડિયમ અથવા પ્લેટિનમની હાજરીમાં હાઇડ્રોજન વાયુ પસાર કરીને અને એસિડિક માધ્યમમાં ધાતુઓ સાથે ઘટાડવાથી એમાઇન્સમાં ઘટાડવામાં આવે છે. નાઇટ્રોએલ્કેન્સને પણ સમાન રીતે અનુરૂપ એલ્કેનએમાઇન્સમાં ઘટાડી શકાય છે.

લોખંડના સ્ક્રેપ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સાથે ઘટાડો પસંદ કરવામાં આવે છે કારણ કે રચાયેલ $\mathrm{FeCl_2}$ પ્રક્રિયા દરમિયાન હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ મુક્ત કરવા માટે જળવિભાજન પામે છે. આમ, પ્રક્રિયા શરૂ કરવા માટે માત્ર થોડી માત્રામાં હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ જરૂરી છે.

2. એલ્કાઇલ હેલાઇડ્સનું એમોનોલિસિસ

તમે વાંચ્યું છે (એકમ 6, વર્ગ XII) કે એલ્કાઇલ અથવા બેન્ઝાઇલ હેલાઇડ્સમાં કાર્બન - હેલોજન બંધ ન્યુક્લિઓફાઇલ દ્વારા સરળતાથી તોડી શકાય છે. તેથી, એલ્કાઇલ અથવા બેન્ઝાઇલ હેલાઇડ એમોનિયાના ઇથેનોલિક દ્રાવણ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ન્યુક્લિઓફિલિક અવેજીકરણ પ્રક્રિયા કરે છે જેમાં હેલોજન પરમાણુ એમિનો $\left(-\mathrm{NH_2}\right)$ સમૂહ દ્વારા બદલાય છે. $\mathrm{C}-\mathrm{X}$ બંધના એમોનિયા અણુ દ્વારા તૂટવાની આ પ્રક્રિયાને એમોનોલિસિસ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. પ્રક્રિયા 373 K તાપમાને સીલ કરેલ ટ્યુબમાં કરવામાં આવે છે. આ રીતે મેળવેલ પ્રાથમિક એમાઇન ન્યુક્લિઓફાઇલ તરીકે વર્તે છે અને દ્વિતીયક અને તૃતીયક એમાઇન્સ અને અંતે ચતુર્થક એમોનિયમ ક્ષાર બનાવવા માટે એલ્કાઇલ હેલાઇડ સાથે વધુ પ્રક્રિયા કરી શકે છે.

એમોનિયમ ક્ષારમાંથી મજબૂત બેઇઝ સાથે સારવાર કરીને મુક્ત એમાઇન મેળવી શકાય છે: એમાઇન્સ સાથે હેલાઇડ્સની પ્રક્રિયાશીલતાનો ક્રમ RI > RBr >RCl છે.

$$\mathrm{R}-\stackrel{+}{\mathrm{N}} \mathrm{H_3} \stackrel{-}{\mathrm{X}}+\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{R}-\mathrm{NH_2}+\mathrm{H_2} \mathrm{O}+\stackrel{+}{\mathrm{Na}} \stackrel{-}{\mathrm{X}}$$

એમોનોલિસિસમાં પ્રાથમિક, દ્વિતીયક અને તૃતીયક એમાઇન્સ અને એક ચતુર્થક એમોનિયમ ક્ષારનું મિશ્રણ મળવાનો ગેરફાયદો છે. જો કે, એમોનિયાની મોટી માત્રા લઈને પ્રાથમિક એમાઇન મુખ્ય ઉત્પાદન તરીકે મળે છે.

ઉદાહરણ 13.1 નીચેની પ્રક્રિયાઓ માટે રાસાયણિક સમીકરણો લખો:

(i) ઇથેનોલિક $\mathrm{NH_3}$ ની $\mathrm{C_2} \mathrm{H_5} \mathrm{Cl}$ સાથે પ્રક્રિયા.

(ii) બેન્ઝાઇલ ક્લોરાઇડનું એમોનોલિસિસ અને આ રીતે રચાયેલ એમાઇનની $\mathrm{CH_3} \mathrm{Cl}$ ના બે મોલ સાથે પ્રક્રિયા.

ઉકેલ

3. નાઇટ્રાઇલ્સનું ઘટાડો

નાઇટ્રાઇલ્સ લિથિયમ એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રાઇડ $\left(\mathrm{LiAlH_4}\right)$ સાથે ઘટાડવાથી અથવા ઉદ્દીપક હાઇડ્રોજનીકરણથી પ્રાથમિક એમાઇન્સ ઉત્પન્ન કરે છે. આ પ્રક્રિયાનો ઉપયોગ એમાઇન શ્રેણીના ચડતા માટે થાય છે, એટલે કે, શરૂઆતની એમાઇન કરતાં એક કાર્બન પરમાણુ વધુ ધરાવતી એમાઇન્સની તૈયારી માટે.

$$ \mathrm{R}-\mathrm{C} \equiv \mathrm{N} \xrightarrow[\mathrm{Na}(\mathrm{Hg}) / \mathrm{C} _{2} \mathrm{H} _{5} \mathrm{OH}]{\mathrm{H} _{2} / \mathrm{Ni}} \mathrm{R}-\mathrm{CH} _{2}-\mathrm{NH} _{2}$$

4. એમાઇડ્સનું ઘટાડો

એમાઇડ્સ લિથિયમ એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રાઇડ સાથે ઘટાડવાથી એમાઇન્સ આપે છે.

5. ગેબ્રિયલ ફ્થેલિમાઇડ સંશ્લેષણ

ગેબ્રિયલ સંશ્લેષણનો ઉપયોગ પ્રાથમિક એમાઇન્સની તૈયારી માટે થાય છે. ફ્થેલિમાઇડની ઇથેનોલિક પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે સારવાર કરવાથી ફ્થેલિમાઇડનો પોટેશિયમ ક્ષાર બને છે જે એલ્કાઇલ હેલાઇડ સાથે ગરમ કરીને અને પછી ક્ષારીય જળવિભાજન કરવાથી અનુરૂપ પ્રાથમિક એમાઇન ઉત્પન્ન કરે છે. સુગંધી પ્રાથમિક એમાઇન્સ આ પદ્ધતિ દ્વારા તૈયાર કરી શકાતી નથી કારણ કે એરાઇલ હેલાઇડ્સ ફ્થેલિમાઇડ દ્વારા રચાયેલ એનાયન સાથે ન્યુક્લિઓફિલિક અવેજીકરણ પ્રક્રિયા કરતા નથી.

6. હોફમેન બ્રોમાઇડ ડિગ્રેડેશન પ્રક્રિયા

હોફમેને એમાઇડ સાથે સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના જલીય અથવા ઇથેનોલિક દ્રાવણમાં બ્રોમીન સાથે સારવાર કરીને પ્રાથમિક એમાઇન્સની તૈયારી માટેની પદ્ધતિ વિકસાવી. આ ડિગ્રેડેશન પ્રક્રિયામાં, એલ્કાઇલ અથવા એરાઇલ સમૂહનું સ્થળાંતરણ એમાઇડના કાર્બોનિલ કાર્બનથી નાઇટ્રોજન પરમાણુ પર થાય છે. આ રીતે રચાયેલ એમાઇનમાં એમાઇડમાં હાજર કાર્બન કરતાં એક કાર્બન ઓછું હોય છે.

$$ \mathrm{R}-\stackrel{\mathrm{O}}{\stackrel{\text{||}}{\mathrm{C}}}-\mathrm{NH_2}+\mathrm{Br_2}+4 \mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{R}-\mathrm{NH_2}+\mathrm{Na_2} \mathrm{CO_3}+2 \mathrm{NaBr}+2 \mathrm{H_2} \mathrm{O} $$

ઉદાહરણ 9.2 નીચેના રૂપાંતરણો માટે રાસાયણિક સમીકરણો લખો:

(i) $\mathrm{CH} _{3}-\mathrm{CH} _{2}-\mathrm{Cl}$ થી $\mathrm{CH} _{3}-\mathrm{CH} _{2}-\mathrm{CH} _{2}-\mathrm{NH} _{2}$

(ii) $\mathrm{C} _{6} \mathrm{H} _{5}-\mathrm{CH} _{2}-\mathrm{Cl}$ થી $\mathrm{C} _{6} \mathrm{H} _{5}-\mathrm{CH} _{2}-\mathrm{CH} _{2}-\mathrm{NH} _{2}$

ઉકેલ

ઉદાહરણ 9.3 નીચેનાની રચનાઓ અને IUPAC નામો લખો:

(i) એમાઇડ જે હોફમેન બ્રોમાઇડ પ્રક્રિયા દ્વારા પ્રોપેનએમાઇન આપે છે.

(ii) બેન્ઝામાઇડના હોફમેન ડિગ્રેડેશન દ્વારા ઉત્પન્ન થયેલ એમાઇન.

ઉકેલ

(i) પ્રોપેનએમાઇનમાં ત્રણ કાર્બન હોય છે. તેથી, એમાઇડ અણુમાં ચાર કાર્બન પરમાણુ હોવા જોઈએ. ચાર કાર્બન પરમાણુઓ સાથેની શરૂઆતની એમાઇડની રચના અને IUPAC નામ નીચે આપેલ છે:

(ii) બેન્ઝામાઇડ એક સુગંધી એમાઇડ છે જેમાં સાત કાર્બન પરમાણુ હોય છે. તેથી, બેન્ઝામાઇડમાંથી રચાયેલ એમાઇન છ કાર્બન પરમાણુ ધરાવતી સુગંધી પ્રાથમિક એમાઇન છે.

13.5 ભૌતિક ગુણધર્મો

નીચા ચરબીવાળા એમાઇન્સ માછલી જેવી ગંધ સાથે વાયુઓ હોય છે. ત્રણ અથવા વધુ કાર્બન પરમાણુ ધરાવતી પ્રાથમિક એમાઇન્સ પ્રવાહી હોય છે અને વધુ ઊંચી એમાઇન્સ ઘન હોય છે. એનિલિન અને અન્ય એરાઇલએમાઇન્સ સામાન્ય રીતે રંગહીન હોય છે પરંતુ વાતાવરણીય ઑક્સિડેશનને કારણે સંગ્રહ પર રંગીન બને છે.

નીચી ચરબીવાળા એમાઇન્સ પાણીમાં દ્રાવ્ય છે કારણ કે તેઓ પાણીના અણુઓ સાથે હાઇડ્રોજન બંધ બનાવી શકે છે. જો કે, હાઇડ્રોફોબિક એલ્કાઇલ ભાગના કદમાં વધારો થવાથી એમાઇન્સના મોલર દળમાં વધારા સાથે દ્રાવ્યતા ઘટે છે. ઊંચી એમાઇન્સ આવશ્યક રીતે પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે. એમાઇનના નાઇટ્રોજન અને આલ્કોહોલના ઑક્સિજનની વિદ્યુતઋણતા અનુક્રમે 3.0 અને 3.5 તરીકે ધ્યાનમાં લેતા, તમે પાણીમાં એમાઇન્સ અને આલ્કોહોલની દ્રાવ્યતાની રીતની આગાહી કરી શકો છો. બ્યુટેન-1-ઑલ અને બ્યુટેન-1-એમાઇનમાંથી, કયું પાણીમાં વધુ દ્રાવ્ય હશે અને શા માટે? એમાઇન્સ આલ્કોહોલ, ઈથર અને બેન્ઝિન જેવા કાર્બનિક દ્રાવકોમાં દ્રાવ્ય છે. તમને યાદ હશે કે આલ્કોહોલ એમાઇન્સ કરતાં વધુ ધ્રુવીય હોય છે અને એમાઇન્સ કરતાં મજબૂત આંતરઅણુક હાઇડ્રોજન બંધ બનાવે છે.

પ્રાથમિક અને દ્વિતીયક એમાઇન્સ એકના નાઇટ્રોજન અને બીજા અણુના હાઇડ્રોજન વચ્ચે હાઇડ્રોજન બંધને કારણે આંતરઅણુક સંયોજનમાં સામેલ હોય છે. આ આંતરઅણુક સંયોજન દ્વિતીયક એમાઇન્સ કરતાં પ્રાથમિક એમાઇન્સમાં વધુ હોય છે કારણ કે તેમાં હાઇડ્રોજન બંધ રચના માટે બે હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ ઉપલબ્ધ હોય છે. હાઇડ્રોજન બંધ રચના માટે ઉપલબ્ધ હાઇડ્રોજન પરમાણુની ગેરહાજરીને કારણે તૃતીયક એમાઇન્સમાં આંતરઅણુક સંયોજન હોતું નથી. તેથી, સમઘટક એમાઇન્સના ઉત્કલનબિંદુઓનો ક્રમ નીચે મુજબ છે:

પ્રાથમિક > દ્વિતીયક > તૃતીયક પ્રાથમિક એમાઇન્સમાં આંતરઅણુક હાઇડ્રોજન બંધ ફિગ. 13.2 માં બતાવવામાં આવ્યો છે.

કોષ્ટક 13.2: સમાન આણ્વીય દળ ધરાવતી એમાઇન્સ, આલ્કોહોલ અને એલ્કેન્સના ઉત્કલનબિંદુઓની તુલના

13.6 રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓ

નાઇટ