118 તત્વો અને તેમના પ્રતીકો અને પરમાણુ ક્રમાંક

118 તત્વો અને તેમના પ્રતીકો અને પરમાણુ ક્રમાંક#

આવર્ત કોષ્ટક એ રાસાયણિક તત્વોની ટેબ્યુલર વ્યવસ્થા છે, જે તેમના પરમાણુ ક્રમાંક, ઇલેક્ટ્રોન રચના અને પુનરાવર્તિત રાસાયણિક ગુણધર્મોના આધારે સંગઠિત છે.

• આવર્ત કોષ્ટકમાં 118 તત્વોનો સમાવેશ થાય છે, દરેકનું પોતાનું અનન્ય પ્રતીક અને પરમાણુ ક્રમાંક હોય છે.

• કોઈ તત્વનો પરમાણુ ક્રમાંક એ તે તત્વના પરમાણુના ન્યુક્લિયસમાં ઉપસ્થિત પ્રોટોનની સંખ્યા છે.

• તત્વોના પ્રતીકો સામાન્ય રીતે એક અથવા બે અક્ષરોના હોય છે, અને તત્વના નામ અથવા તેના લેટિન નામ પરથી લેવામાં આવે છે.

• આવર્ત કોષ્ટક 18 ઊભા સ્તંભોમાં, જેને સમૂહ કહેવામાં આવે છે, અને 7 આડી પંક્તિઓમાં, જેને આવર્ત કહેવામાં આવે છે, સંગઠિત છે.

• સમાન સમૂહમાંના તત્વોની સમાન રાસાયણિક ગુણધર્મો હોય છે, જ્યારે સમાન આવર્તમાંના તત્વોની ઇલેક્ટ્રોન શેલની સંખ્યા સમાન હોય છે.

118 તત્વો અને તેમના પ્રતીકો અને પરમાણુ ક્રમાંક#

60 સેકન્ડમાં આવર્ત કોષ્ટક#

60 સેકન્ડમાં આવર્ત કોષ્ટક

આવર્ત કોષ્ટક એ રાસાયણિક તત્વોની ટેબ્યુલર વ્યવસ્થા છે, જે તેમના પરમાણુ ક્રમાંક, ઇલેક્ટ્રોન રચના અને પુનરાવર્તિત રાસાયણિક ગુણધર્મોના આધારે સંગઠિત છે. એ સામાન્ય રીતે સ્વીકારવામાં આવે છે કે આધુનિક આવર્ત કોષ્ટક પ્રથમ વખત દિમિત્રી મેન્ડેલીયવ દ્વારા 1869માં પ્રકાશિત કરવામાં આવ્યો હતો, જોકે આ પહેલાં અન્ય કેટલાક વૈજ્ઞાનિકોએ સમાન કોષ્ટકો વિકસાવ્યા હતા.

આવર્ત કોષ્ટક 18 ઊભા સ્તંભોમાં, જેને સમૂહ કહેવામાં આવે છે, અને 7 આડી પંક્તિઓમાં, જેને આવર્ત કહેવામાં આવે છે, સંગઠિત છે. સમૂહોને ડાબેથી જમણે 1-18 સુધી અને આવર્તોને ઉપરથી નીચે સુધી 1-7 સુધી નંબર આપવામાં આવે છે.

આવર્ત કોષ્ટકમાં તત્વોને એવી રીતે ગોઠવવામાં આવ્યા છે કે સમાન રાસાયણિક ગુણધર્મો ધરાવતા તત્વો એકસાથે જૂથબદ્ધ થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, બધા ક્ષાર ધાતુઓ (સમૂહ 1) ખૂબ જ પ્રતિક્રિયાશીલ હોય છે અને 1+ આયનો બનાવે છે. બધા હેલોજન (સમૂહ 17) ખૂબ જ પ્રતિક્રિયાશીલ હોય છે અને 1- આયનો બનાવે છે.

કોષ્ટકમાં તેની સ્થિતિના આધારે કોઈ તત્વની રાસાયણિક ગુણધર્મોની આગાહી કરવા માટે આવર્ત કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરી શકાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, સોડિયમ જેવા જ સમૂહમાંનું તત્વ સંભવતઃ નરમ, ચાંદી જેવી ધાતુ હશે જે પાણી સાથે સરળતાથી પ્રતિક્રિયા આપે છે. ઓક્સિજન જેવા જ આવર્તમાંનું તત્વ સંભવતઃ ઓરડાના તાપમાને વાયુ હશે.

આવર્ત કોષ્ટક એક શક્તિશાળી સાધન છે જેનો ઉપયોગ તત્વોની રાસાયણિક ગુણધર્મોને સમજવા અને હજુ સુધી શોધાયેલા ન હોય તેવા નવા તત્વોના વર્તનની આગાહી કરવા માટે થઈ શકે છે. તે વિદ્યાર્થીઓ અને વૈજ્ઞાનિકો બંને માટે એક મૂલ્યવાન સંસાધન પણ છે, જે તત્વો અને તેમના ગુણધર્મો વિશે સમૃદ્ધ માહિતી પૂરી પાડે છે.

આવર્ત કોષ્ટકનો ઉપયોગ તત્વોની રાસાયણિક ગુણધર્મોની આગાહી કરવા માટે કેવી રીતે થઈ શકે છે તેના કેટલાક ઉદાહરણો અહીં છે:

• સોડિયમ (Na) એક નરમ, ચાંદી જેવી ધાતુ છે જે પાણી સાથે સરળતાથી પ્રતિક્રિયા આપીને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ (NaOH) અને હાઇડ્રોજન વાયુ (H2) બનાવે છે. આ એટલા માટે કારણ કે સોડિયમ પોટેશિયમ (K) જેવા જ સમૂહમાં છે, જે પણ એક નરમ, ચાંદી જેવી ધાતુ છે જે પાણી સાથે સરળતાથી પ્રતિક્રિયા આપે છે.
• ઓક્સિજન (O) ઓરડાના તાપમાને રંગહીન વાયુ છે જે જીવન માટે આવશ્યક છે. આ એટલા માટે કારણ કે ઓક્સિજન નાઇટ્રોજન (N) જેવા જ આવર્તમાં છે, જે પણ ઓરડાના તાપમાને રંગહીન વાયુ છે જે જીવન માટે આવશ્યક છે.
• લોખંડ (Fe) એક સખત, લાલ-ભૂરી ધાતુ છે જેનો ઉપયોગ સ્ટીલ બનાવવા માટે થાય છે. આ એટલા માટે કારણ કે લોખંડ કોબાલ્ટ (Co) અને નિકલ (Ni) જેવા જ સમૂહમાં છે, જે પણ સખત, લાલ-ભૂરી ધાતુઓ છે જેનો ઉપયોગ સ્ટીલ બનાવવા માટે થાય છે.

આવર્ત કોષ્ટક એક મૂલ્યવાન સાધન છે જેનો ઉપયોગ તત્વોની રાસાયણિક ગુણધર્મોને સમજવા અને હજુ સુધી શોધાયેલા ન હોય તેવા નવા તત્વોના વર્તનની આગાહી કરવા માટે થઈ શકે છે. તે વિદ્યાર્થીઓ અને વૈજ્ઞાનિકો બંને માટે એક મૂલ્યવાન સંસાધન પણ છે, જે તત્વો અને તેમના ગુણધર્મો વિશે સમૃદ્ધ માહિતી પૂરી પાડે છે.

સંબંધિત વિષયો#

સંબંધિત વિષયો

માહિતી પ્રાપ્તિના સંદર્ભમાં, સંબંધિત વિષયો એવા છે જે આપેલા વિષય સાથે નજીકથી સંબંધિત છે. તેમને વિવિધ પદ્ધતિઓનો ઉપયોગ કરીને શોધી શકાય છે, જેમ કે:

• કીવર્ડ વિશ્લેષણ: આમાં આપેલા વિષય સાથે સૌથી વધુ સંબંધિત કીવર્ડ્સને ઓળખવાનો અને પછી તે કીવર્ડ્સનો ઉપયોગ કરીને સમાન સામગ્રી ધરાવતા અન્ય દસ્તાવેજો શોધવાનો સમાવેશ થાય છે.
• દસ્તાવેજ ક્લસ્ટરિંગ: આમાં તેમની સામગ્રીના આધારે એકબીજા સાથે સમાન હોય તેવા દસ્તાવેજોને એકસાથે જૂથબદ્ધ કરવાનો સમાવેશ થાય છે.
• લિંક વિશ્લેષણ: આમાં એકબીજા સાથે સૌથી વધુ નજીકથી સંબંધિત છે તે દસ્તાવેજોને ઓળખવા માટે દસ્તાવેજો વચ્ચેની લિંક્સનું વિશ્લેષણ કરવાનો સમાવેશ થાય છે.

સંબંધિત વિષયો વિવિધ હેતુઓ માટે ઉપયોગી થઈ શકે છે, જેમ કે:

• શોધ વિસ્તૃત કરવી: જો તમે કોઈ ચોક્કસ વિષય પર માહિતી શોધી રહ્યાં છો, તો તમે સંબંધિત વિષયોનો ઉપયોગ કરીને વધારાના દસ્તાવેજો શોધી શકો છો જે તમે અન્યથા શોધી શક્યા ન હોત.
• સંબંધિત માહિતી શોધવી: જો તમે કોઈ ચોક્કસ વિષય પરનો દસ્તાવેજ વાંચી રહ્યાં છો, તો તમે સમાન વિષય પર વધુ માહિતી પૂરી પાડતા અન્ય દસ્તાવેજો શોધવા માટે સંબંધિત વિષયોનો ઉપયોગ કરી શકો છો.
• માહિતીનું સંગઠન: તમે તમારી માહિતીને શ્રેણીઓમાં વ્યવસ્થિત કરવા માટે સંબંધિત વિષયોનો ઉપયોગ કરી શકો છો, જે જરૂરી માહિતી શોધવાનું સરળ બનાવી શકે છે.

સંબંધિત વિષયોના કેટલાક ઉદાહરણો અહીં છે:

• જો તમે “બિલાડીઓ” વિષય પર માહિતી શોધી રહ્યાં છો, તો તમને “કૂતરાઓ”, “પાળતુ પ્રાણીઓ” અને “પ્રાણીઓ” જેવા સંબંધિત વિષયો મળી શકે છે.
• જો તમે “યુનાઇટેડ સ્ટેટ્સનો ઇતિહાસ” વિષય પરનો દસ્તાવેજ વાંચી રહ્યાં છો, તો તમને “અમેરિકન ક્રાંતિ”, “ગૃહયુદ્ધ” અને “બીજું વિશ્વ યુદ્ધ” જેવા સંબંધિત વિષયો મળી શકે છે.
• જો તમે “રેસીપી” વિષય પર તમારી માહિતીનું સંગઠન કરી રહ્યાં છો, તો તમે “નાસ્તો”, “બપોરનું ભોજન”, “રાત્રિભોજન” અને “મીઠાઈ” જેવી શ્રેણીઓ બનાવી શકો છો.

સંબંધિત વિષયો માહિતી શોધવા અને સંગઠિત કરવા માટે એક મૂલ્યવાન સાધન હોઈ શકે છે. સંબંધિત વિષયો કેવી રીતે શોધવા અને ઉપયોગ કરવા તે સમજીને, તમે તમારી સંશોધન કુશળતા સુધારી શકો છો અને તમને જરૂરી માહિતી શોધવાનું સરળ બનાવી શકો છો.

વારંવાર પૂછાતા પ્રશ્નો – FAQs#

પરમાણુ ક્રમાંક શું છે?#

પરમાણુ ક્રમાંક

કોઈ તત્વનો પરમાણુ ક્રમાંક એ તે તત્વના પરમાણુના ન્યુક્લિયસમાં ઉપસ્થિત પ્રોટોનની સંખ્યા છે. તે તત્વનો મૂળભૂત ગુણધર્મ છે અને તેની રાસાયણિક ગુણધર્મો નક્કી કરે છે. પરમાણુ ક્રમાંક દરેક તત્વ માટે અનન્ય હોય છે અને આવર્ત કોષ્ટકમાં દરેક તત્વ માટે એકથી વધે છે.

ઉદાહરણો:

• હાઇડ્રોજનનો પરમાણુ ક્રમાંક 1 છે, એટલે કે હાઇડ્રોજન પરમાણુના ન્યુક્લિયસમાં એક પ્રોટોન હોય છે.
• કાર્બનનો પરમાણુ ક્રમાંક 6 છે, એટલે કે કાર્બન પરમાણુના ન્યુક્લિયસમાં છ પ્રોટોન હોય છે.
• ઓક્સિજનનો પરમાણુ ક્રમાંક 8 છે, એટલે કે ઓક્સિજન પરમાણુના ન્યુક્લિયસમાં આઠ પ્રોટોન હોય છે.

તત્વના પરમાણુ ક્રમાંકનો ઉપયોગ નીચેના માટે થઈ શકે છે:

• તત્વને ઓળખવા.
• તે તત્વના પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નક્કી કરવા.
• તત્વની રાસાયણિક ગુણધર્મોની આગાહી કરવા.

ઉદાહરણ તરીકે:

• સોડિયમનો પરમાણુ ક્રમાંક 11 છે, જેનો અર્થ છે કે સોડિયમ પરમાણુના ન્યુક્લિયસમાં 11 પ્રોટોન હોય છે. આનો અર્થ એ પણ છે કે સોડિયમ પરમાણુમાં 11 ઇલેક્ટ્રોન હોય છે, કારણ કે પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા પ્રોટોનની સંખ્યા જેટલી હોય છે. સોડિયમ એક ખૂબ જ પ્રતિક્રિયાશીલ ધાતુ છે જે સંયોજનો બનાવવા માટે અન્ય તત્વો સાથે સરળતાથી પ્રતિક્રિયા આપે છે.
• ક્લોરિનનો પરમાણુ ક્રમાંક 17 છે, જેનો અર્થ છે કે ક્લોરિન પરમાણુના ન્યુક્લિયસમાં 17 પ્રોટોન હોય છે. આનો અર્થ એ પણ છે કે ક્લોરિન પરમાણુમાં 17 ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. ક્લોરિન એક ખૂબ જ પ્રતિક્રિયાશીલ અધાતુ છે જે સંયોજનો બનાવવા માટે અન્ય તત્વો સાથે સરળતાથી પ્રતિક્રિયા આપે છે.

પરમાણુ ક્રમાંક એ તત્વનો મૂળભૂત ગુણધર્મ છે જે તેની રાસાયણિક ગુણધર્મો નક્કી કરવામાં નિર્ણાયક ભૂમિકા ભજવે છે.

તત્વ શું છે?#

તત્વ એ એક મૂળભૂત પદાર્થ છે જેને રાસાયણિક માધ્યમો દ્વારા સરળ પદાર્થોમાં વિભાજિત કરી શકાતો નથી. તત્વો પદાર્થના મૂળભૂત બિલ્ડિંગ બ્લોક્સ છે અને આવર્ત કોષ્ટક પરના પ્રતીકો દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે. દરેક તત્વનો એક અનન્ય પરમાણુ ક્રમાંક હોય છે, જે તેના ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોનની સંખ્યા છે.

તત્વોના કેટલાક ઉદાહરણો અહીં છે:

• હાઇડ્રોજન (H) નો પરમાણુ ક્રમાંક 1 છે અને તે બ્રહ્માંડમાં સૌથી વધુ પ્રચલિત તત્વ છે.
• ઓક્સિજન (O) નો પરમાણુ ક્રમાંક 8 છે અને તે બ્રહ્માંડમાં ત્રીજો સૌથી વધુ પ્રચલિત તત્વ છે.
• કાર્બન (C) નો પરમાણુ ક્રમાંક 6 છે અને તે બધા કાર્બનિક અણુઓનો આધાર છે.
• લોખંડ (Fe) નો પરમાણુ ક્રમાંક 26 છે અને તે પૃથ્વીના પોપડામાં ચોથો સૌથી વધુ પ્રચલિત તત્વ છે.
• સોનું (Au) નો પરમાણુ ક્રમાંક 79 છે અને તે એક કિંમતી ધાતુ છે જેનો ઉપયોગ સદીઓથી ગહનાં અને સિક્કા બનાવવા માટે થાય છે.

તત્વો પદાર્થની વિવિધ અવસ્થાઓમાં અસ્તિત્વ ધરાવી શકે છે, જેમાં ઘન, પ્રવાહી અને વાયુનો સમાવેશ થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોજન ઓરડાના તાપમાને વાયુ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવી શકે છે, જ્યારે ઓક્સિજન ઓરડાના તાપમાને પ્રવાહી તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવી શકે છે.

તત્વો અન્ય તત્વો સાથે જોડાઈને સંયોજનો પણ બનાવી શકે છે. ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન જોડાઈને પાણી (H2O) બનાવી શકે છે, જે એક સંયોજન છે.

તત્વો અને તેમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓના અભ્યાસને રસાયણશાસ્ત્ર કહેવામાં આવે છે. રસાયણશાસ્ત્ર એ એક મૂળભૂત વિજ્ઞાન છે જેની ઔષધ, ઇજનેરી અને સામગ્રી વિજ્ઞાન જેવા ઘણા ક્ષેત્રોમાં એપ્લિકેશન છે.

આધુનિક આવર્ત કોષ્ટકમાં કેટલા તત્વો છે?#

આધુનિક આવર્ત કોષ્ટકમાં 118 તત્વોનો સમાવેશ થાય છે, દરેકનો પોતાનો અનન્ય પરમાણુ ક્રમાંક, રાસાયણિક પ્રતીક અને ગુણધર્મો હોય છે. આ તત્વો તેમના પરમાણુ ક્રમાંકોના આધારે ગ્રીડમાં ગોઠવવામાં આવ્યા છે, જે ડાબેથી જમણે અને ઉપરથી નીચે સુધી વધે છે. આવર્ત કોષ્ટકને ચાર બ્લોકમાં વિભાજિત કરવામાં આવ્યો છે: s-બ્લોક, p-બ્લોક, d-બ્લોક અને f-બ્લોક.

S-બ્લોક: S-બ્લોકમાં સમૂહ 1 અને 2 ના તત્વોનો સમાવેશ થાય છે. આ તત્વોના સંયોજક ઇલેક્ટ્રોન s ઑર્બિટલમાં હોય છે. સમૂહ 1 ના તત્વો, જેને ક્ષાર ધાતુઓ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે, ખૂબ જ પ્રતિક્રિયાશીલ હોય છે અને 1+ આયનો બનાવે છે. સમૂહ 2 ના તત્વો, જેને ક્ષારીય પૃથ્વી ધાતુઓ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે, ક્ષાર ધાતુઓ કરતાં ઓછા પ્રતિક્રિયાશીલ હોય છે અને 2+ આયનો બનાવે છે.

P-બ્લોક: P-બ્લોકમાં સમૂહ 13 થી 18 ના તત્વોનો સમાવેશ થાય છે. આ તત્વોના સંયોજક ઇલેક્ટ્રોન p ઑર્બિટલમાં હોય છે. P-બ્લોકમાં ધાતુઓ, અધાતુઓ અને મેટલોઇડ્સ સહિત વિવિધ પ્રકારના તત્વોનો સમાવેશ થાય છે. P-બ્લોકમાંની ધાતુઓ સામાન્ય રીતે s-બ્લોકમાંની ધાતુઓ કરતાં ઓછી પ્રતિક્રિયાશીલ હોય છે. P-બ્લોકમાંની અધાતુઓ ખૂબ જ પ્રતિક્રિયાશીલ હોય છે અને સહસંયોજક બંધ બનાવે છે. મેટલોઇડ્સમાં ધાતુઓ અને અધાતુઓ બંનેના ગુણધર્મો હોય છે.

D-બ્લોક: D-બ્લોકમાં સમૂહ 3 થી 12 ના તત્વોનો સમાવેશ થાય છે. આ તત્વોના સંયોજક ઇલેક્ટ્રોન d ઑર્બિટલમાં હોય છે. D-બ્લોકમાં સંક્રાંતિ ધાતુઓનો સમાવેશ થાય છે, જે તેમની બહુવિધ ઑક્સિડેશન અવસ્થાઓ બનાવવાની ક્ષમતા દ્વારા વર્ગીકૃત થાય છે. સંક્રાંતિ ધાતુઓનો ઉપયોગ બાંધકામ, પરિવહન અને ઇલેક્ટ્રોનિક્સ સહિત વિવિધ એપ્લિકેશનમાં થાય છે.

F-બ્લોક: F-બ્લોકમાં એક્ટિનાઇડ અને લેન્થેનાઇડ શ્રેણીના તત્વોનો સમાવેશ થાય છે. આ તત્વોના સંયોજક ઇલેક્ટ્રોન f ઑર્બિટલમાં હોય છે. એક્ટિનાઇડ શ્રેણીમાં પરમાણુ ક્રમાંક 89 થી 103 સુધીના તત્વોનો સમાવેશ થાય છે, જ્યારે લેન્થેનાઇડ શ્રેણીમાં પરમાણુ ક્રમાંક 57 થી 71 સુધીના તત્વોનો સમાવેશ થાય છે. એક્ટિનાઇડ તત્વો રેડિયોએક્ટિવ હોય છે અને તેનો ઉપયોગ ન્યુક્લિયર પાવર અને ઔષધમાં થાય છે. લેન્થેનાઇડ તત્વો પણ રેડિયોએક્ટિવ હોય છે અને તેનો ઉપયોગ લાઇટિંગ, લેસર્સ અને ચુંબકો સહ