આવર્ત કોષ્ટકના રસાયણશાસ્ત્ર બ્લોક્સ

s-બ્લોક, p-બ્લોક, d-બ્લોક, f-બ્લોક તત્વો#

આવર્ત કોષ્ટક તત્વોના ઇલેક્ટ્રોન વિન્યાસના આધારે ચાર બ્લોક્સમાં વ્યવસ્થિત છે: s-બ્લોક, p-બ્લોક, d-બ્લોક અને f-બ્લોક.

S-બ્લોક તત્વો

• s-બ્લોક તત્વો આવર્ત કોષ્ટકના જૂથ 1 અને 2 માં સ્થિત છે.
• તેમની વિશેષતા એ છે કે તેમના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન s કક્ષકમાં હોય છે.
• s-બ્લોક તત્વો બધા ધાતુઓ છે, અને તે સામાન્ય રીતે નરમ અને પ્રતિક્રિયાશીલ હોય છે.
• ક્ષાર ધાતુઓ (જૂથ 1) આવર્ત કોષ્ટકમાં સૌથી વધુ પ્રતિક્રિયાશીલ તત્વો છે.
• ક્ષારીય પાર્થિવ ધાતુઓ (જૂથ 2) ક્ષાર ધાતુઓ કરતાં ઓછી પ્રતિક્રિયાશીલ છે, પરંતુ તે હજુ પણ તદ્દન પ્રતિક્રિયાશીલ છે.

P-બ્લોક તત્વો

• p-બ્લોક તત્વો આવર્ત કોષ્ટકના જૂથ 13-18 માં સ્થિત છે.
• તેમની વિશેષતા એ છે કે તેમના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન p કક્ષકમાં હોય છે.
• p-બ્લોક તત્વોમાં ધાતુઓ, અધાતુઓ અને ધાતુસદૃશ તત્વો સહિત વિવિધ પ્રકારના તત્વોનો સમાવેશ થાય છે.
• p-બ્લોક તત્વો પદાર્થના ઘણા ગુણધર્મો જેવા કે રંગ, વાહકતા અને ચુંબકીયતા માટે જવાબદાર છે.

D-બ્લોક તત્વો

• d-બ્લોક તત્વો આવર્ત કોષ્ટકના જૂથ 3-12 માં સ્થિત છે.
• તેમની વિશેષતા એ છે કે તેમના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન d કક્ષકમાં હોય છે.
• d-બ્લોક તત્વો બધા ધાતુઓ છે, અને તે સામાન્ય રીતે સખત અને ગાઢ હોય છે.
• d-બ્લોક તત્વોનો ઉપયોગ બાંધકામ, પરિવહન અને ઇલેક્ટ્રોનિક્સ જેવી વિવિધ એપ્લિકેશનોમાં થાય છે.

F-બ્લોક તત્વો

• f-બ્લોક તત્વો આવર્ત કોષ્ટકના તળિયે સ્થિત છે.
• તેમની વિશેષતા એ છે કે તેમના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન f કક્ષકમાં હોય છે.
• f-બ્લોક તત્વો બધા રેડિયોએક્ટિવ છે, અને તે પ્રકૃતિમાં ખૂબ જ ઓછી માત્રામાં જોવા મળે છે.
• f-બ્લોક તત્વોનો ઉપયોગ ન્યુક્લિયર પાવર, દવાઓ અને સંશોધન જેવી વિવિધ એપ્લિકેશનોમાં થાય છે.

ધાતુઓ, અધાતુઓ અને ધાતુસદૃશ તત્વો#

ધાતુઓ, અધા�તુઓ અને ધાતુસદૃશ તત્વો આવર્ત કોષ્ટક પરના તત્વોના ત્રણ મુખ્ય વર્ગો છે. તેમને તેમના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો દ્વારા અલગ પાડવામાં આવે છે.

ધાતુઓ#

ધાતુઓ એવા તત્વો છે જે ચળકતા, તન્ય અને ધાતવ્ય હોય છે. તે ઉષ્મા અને વીજળીના સારા વાહક છે. ધાતુઓ સામાન્ય રીતે ઓરડાના તાપમાને ઘન હોય છે, પરંતુ થોડા, જેમ કે પારો, પ્રવાહી હોય છે.

કેટલીક સામાન્ય ધાતુઓમાં શામેલ છે:

• લોખંડ
• એલ્યુમિનિયમ
• તાંબુ
• સોનું
• ચાંદી

અધાતુઓ#

અધાતુઓ એવા તત્વો છે જે ચળકતા, તન્ય અથવા ધાતવ્ય નથી હોતા. તે ઉષ્મા અને વીજળીના ખરાબ વાહક છે. અધાતુઓ સામાન્ય રીતે ઓરડાના તાપમાને વાયુ હોય છે, પરંતુ થોડા, જેમ કે સલ્ફર, ઘન હોય છે.

કેટલીક સામાન્ય અધાતુઓમાં શામેલ છે:

• હાઇડ્રોજન
• ઓક્સિજન
• નાઇટ્રોજન
• કાર્બન
• ક્લોરિન

ધાતુસદૃશ તત્વો#

ધાતુસદૃશ તત્વો એવા તત્વો છે જેમાં ધાતુઓ અને અધાતુઓ બંનેના ગુણધર્મો હોય છે. તે ચળકતા અને ઉષ્મા અને વીજળીના સારા વાહક છે, પરંતુ તે ધાતુઓ જેટલા તન્ય અથવા ધાતવ્ય નથી હોતા. ધાતુસદૃશ તત્વો સામાન્ય રીતે ઓરડાના તાપમાને ઘન હોય છે.

કેટલાક સામાન્ય ધાતુસદૃશ તત્વોમાં શામેલ છે:

• બોરોન
• સિલિકોન
• જર્મેનિયમ
• આર્સેનિક
• એન્ટિમની

ધાતુઓ, અધાતુઓ અને ધાતુસદૃશ તત્વોના ગુણધર્મો#

નીચેનું કોષ્ટક ધાતુઓ, અધાતુઓ અને ધાતુસદૃશ તત્વોના મુખ્ય ગુણધર્મોનો સારાંશ આપે છે:

ગુણધર્મ	ધાતુ	અધાતુ	ધાતુસદૃશ
દેખાવ	ચળકતું	ચળકતું નથી	ચળકતું
તન્યતા	તન્ય	તન્ય નથી	તન્ય
ધાતવ્યતા	ધાતવ્ય	ધાતવ્ય નથી	ધાતવ્ય
ઉષ્માની વાહકતા	સારો વાહક	ખરાબ વાહક	સારો વાહક
વીજળીની વાહકતા	સારો વાહક	ખરાબ વાહક	સારો વાહક
ઓરડાના તાપમાને અવસ્થા	ઘન (પારો સિવાય)	વાયુ (સલ્ફર સિવાય)	ઘન

ધાતુઓ, અધાતુઓ અને ધાતુસદૃશ તત્વોના ઉપયોગો#

ધાતુઓ, અધાતુઓ અને ધાતુસદૃશ તત્વોનો ઉપયોગ વિવિધ એપ્લિકેશનોમાં થાય છે. સૌથી સામાન્ય ઉપયોગોમાં કેટલાક નીચે મુજબ છે:

• ધાતુઓ: બાંધકામ, પરિવહન, મશીનરી, ઇલેક્ટ્રોનિક્સ, ઘરેણાં
• અધાતુઓ: રસાયણો, પ્લાસ્ટિક, ખાતર, ઇંધણ, ફાર્માસ્યુટિકલ્સ
• ધાતુસદૃશ તત્વો: અર્ધવાહકો, સૌર કોષો, લેસર, મિશ્રધાતુઓ

ધાતુઓ, અધાતુઓ અને ધાતુસદૃશ તત્વો આવર્ત કોષ્ટક પરના તત્વોના ત્રણ મુખ્ય વર્ગો છે. તેમને તેમના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો દ્વારા અલગ પાડવામાં આવે છે. ધાતુઓ ચળકતા, તન્ય અને ધાતવ્ય હોય છે, અને તે ઉષ્મા અને વીજળીના સારા વાહક છે. અધાતુઓ ચળકતા, તન્ય અથવા ધાતવ્ય નથી હોતા, અને તે ઉષ્મા અને વીજળીના ખરાબ વાહક છે. ધાતુસદૃશ તત્વોમાં ધાતુઓ અને અધાતુઓ બંનેના ગુણધર્મો હોય છે. ધાતુઓ, અધાતુઓ અને ધાતુસદૃશ તત્વોનો ઉપયોગ વિવિધ એપ્લિકેશનોમાં થાય છે.

આવર્ત કોષ્ટકના બ્લોક્સ વિશે વારંવાર પૂછાતા પ્રશ્નો#

આવર્ત કોષ્ટકના બ્લોક્સ શું છે?#

આવર્ત કોષ્ટક તત્વોના ઇલેક્ટ્રોન વિન્યાસના આધારે ચાર બ્લોક્સમાં વિભાજિત થયેલ છે. બ્લોક્સ નીચે મુજબ છે:

• s-બ્લોક: s-બ્લોકમાંના તત્વોના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન s કક્ષકમાં હોય છે. આ બ્લોકમાં ક્ષાર ધાતુઓ, ક્ષારીય પાર્થિવ ધાતુઓ અને હાઇડ્રોજનનો સમાવેશ થાય છે.
• p-બ્લોક: p-બ્લોકમાંના તત્વોના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન p કક્ષકમાં હોય છે. આ બ્લોકમાં ચાલ્કોજન્સ, હેલોજન્સ અને નોબલ ગેસનો સમાવેશ થાય છે.
• d-બ્લોક: d-બ્લોકમાંના તત્વોના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન d કક્ષકમાં હોય છે. આ બ્લોકમાં સંક્રાંતિ ધાતુઓનો સમાવેશ થાય છે.
• f-બ્લોક: f-બ્લોકમાંના તત્વોના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન f કક્ષકમાં હોય છે. આ બ્લોકમાં એક્ટિનાઇડ્સ અને લેન્થેનાઇડ્સનો સમાવેશ થાય છે.

આવર્ત કોષ્ટકના બ્લોક્સ શા માટે મહત્વપૂર્ણ છે?#

આવર્ત કોષ્ટકના બ્લોક્સ મહત્વપૂર્ણ છે કારણ કે તે તત્વોને વ્યવસ્થિત કરવામાં અને તેમના ગુણધર્મોની આગાહી કરવામાં મદદ કરે છે. સમાન બ્લોકમાંના તત્વો સમાન ઇલેક્ટ્રોન વિન્યાસ ધરાવે છે અને તેથી સમાન રાસાયણિક ગુણધર્મો ધરાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, બધી ક્ષાર ધાતુઓ ખૂબ પ્રતિક્રિયાશીલ હોય છે અને 1+ આયનો બનાવે છે.

બ્લોક્સમાં તત્વોના ગુણધર્મોમાં શું વલણો જોવા મળે છે?#

બ્લોક્સમાં તત્વોના ગુણધર્મોમાં ઘણા વલણો જોવા મળે છે. આમાંના કેટલાક વલણોમાં શામેલ છે:

• પરમાણુ ત્રિજ્યા: તત્વોની પરમાણુ ત્રિજ્યા સામાન્ય રીતે આવર્તમાં ઘટે છે અને જૂથમાં નીચે જતા વધે છે. આનું કારણ એ છે કે ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોનની સંખ્યા આવર્તમાં વધે છે, જે ઇલેક્ટ્રોનને ન્યુક્લિયસની નજીક ખેંચે છે. જૂથમાં નીચે જતા ઇલેક્ટ્રોન કક્ષકોની સંખ્યા વધે છે, જે ન્યુક્લિયસ અને સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચેનું અંતર વધારે છે.
• આયનીકરણ ઊર્જા: તત્વોની આયનીકરણ ઊર્જા સામાન્ય રીતે આવર્તમાં વધે છે અને જૂથમાં નીચે જતા ઘટે છે. આનું કારણ એ છે કે ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોનની સંખ્યા આવર્તમાં વધે છે, જે ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવાનું વધુ મુશ્કેલ બનાવે છે. જૂથમાં નીચે જતા ઇલેક્ટ્રોન કક્ષકોની સંખ્યા વધે છે, જે ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવાનું સરળ બનાવે છે.
• વિદ્યુતઋણતા: તત્વોની વિદ્યુતઋણતા સામાન્ય રીતે આવર્તમાં વધે છે અને જૂથમાં નીચે જતા ઘટે છે. આનું કારણ એ છે કે ન્યુક્લિયસમાં પ્રોટોનની સંખ્યા આવર્તમાં વધે છે, જે ઇલેક્ટ્રોનને વધુ મજબૂતીથી આકર્ષે છે. જૂથમાં નીચે જતા ઇલેક્ટ્રોન કક્ષકોની સંખ્યા વધે છે, જે ઇલેક્ટ્રોનને ન્યુક્લિયસ સાથે ઓછી મજબૂતીથી બાંધે છે.

આવર્ત કોષ્ટકના બ્લોક્સના કેટલાક ઉપયોગો શું છે?#

આવર્ત કોષ્ટકના બ્લોક્સના વિજ્ઞાન અને ટેકનોલોજીમાં ઘણા ઉપયોગો છે. આમાંના કેટલાક ઉપયોગોમાં શામેલ છે:

• પદાર્થ વિજ્ઞાન: આવર્ત કોષ્ટકના બ્લોક્સનો ઉપયોગ ચોક્કસ ગુણધર્મો સાથે નવા પદાર્થોને ડિઝાઇન અને વિકસાવવા માટે થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, સંક્રાંતિ ધાતુઓનો ઉપયોગ એવી મિશ્રધાતુઓ બનાવવા માટે થાય છે જે મજબૂત, સખત અને કાટ-પ્રતિરોધક છે.
• રસાયણશાસ્ત્ર: આવર્ત કોષ્ટકના બ્લોક્સનો ઉપયોગ તત્વોની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓને સમજવા અને આગાહી કરવા માટે થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, ક્ષાર ધાતુઓનો ઉપયોગ બેઇઝ બનાવવા માટે થાય છે, જ્યારે હેલોજન્સનો ઉપયોઍ એસિડ બનાવવા માટે થાય છે.
• દવાઓ: આવર્ત કોષ્ટકના બ્લોક્સનો ઉપયોગ નવી દવાઓ અને રોગોની સારવાર વિકસાવવા માટે થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, પ્લેટિનમ-આધારિત દવા સિસ્પ્લેટિનનો ઉપયોગ કેન્સરની સારવાર માટે થાય છે.

નિષ્કર્ષ#

આવર્ત કોષ્ટકના બ્લોક્સ તત્વોને વ્યવસ્થિત કરવા અને સમજવા માટે એક શક્તિશાળી સાધન છે. તે તત્વોના ગુણધર્મોની આગાહી કરવામાં મદદ કરે છે અને વિજ્ઞાન અને ટેકનોલોજીમાં ઘણા ઉપયોગો ધરાવે છે.