રસાયણ રસાયણ બંધન

રસાયણ બંધન શું છે?#

રસાયણ બંધન એ એક પ્રતિબંધ છે જે એકબીજાને જોડે છે કેટલાક પદાર્થો અથવા પટલોંનો સંગ્રહ કરવા માટે. તે સક્તિશાળી ધરતીના ધરતીના કેન્દ્રો અને નકારાત્મક રહેલા ઇલેક્ટ્રોનો વચ્ચેના ઇલેક્ટ્રોસ્ટ્રેક્શનનો પરિણામ છે. રસાયણ બંધનની કડકતા બંધનમાં સામેલ ઇલેક્ટ્રોનોની સંખ્યા અને કેન્દ્રો વચ્ચેના અંતર પર આધારિત છે.

રસાયણ બંધનના પ્રકારો#

રસાયણ બંધનના ત્રણ મુખ્ય પ્રકારો છે:

• કોવલન્ટ બંધનો એ ત્યારે થાય છે જ્યારે બે પદાર્થો એક અથવા વધુ ઇલેક્ટ્રોન જૂથોનું ભાગ કરે છે. ઇલેક્ટ્રોનો બે કેન્દ્ર વચ્ચેના જગ્યાએ, જેને મોલેક્યુલર ઓર્બિટલ કહેવાય, રાખવામાં આવે છે. કોવલન્ટ બંધનો રસાયણ બંધનનો સૌથી કડક પ્રકાર છે.
• આયોલ્ફ બંધનો એ ત્યારે થાય છે જ્યારે એક પદાર્થ બીજા પદાર્થને એક અથવા વધુ ઇલેક્ટ્રોનો તરફ સ્થાનાંતરિત કરે છે. પછી આ પદાર્થો સક્તિશાળી ધરતીના ધરતીના ચાર્જો વચ્ચેના ઇલેક્ટ્રોસ્ટ્રેક્શન દ્વારા જોડાયેલા રહે છે. આયોલ્ફ બંધનો કોવલન્ટ બંધનોથી નાના છે.
• મેટેલિક બંધનો એ ત્યારે થાય છે જ્યારે ધાતુઓના પદાર્થો ઇલેક્ટ્રોનોનું એક પૂલ ભાગ કરે છે. ઇલેક્ટ્રોનો ધાતુની બધી જગ્યાએ મુક્ત રહે છે, જે ધાતુઓના પ્રત્યેક ગુણધર્મો, જેવી કે ચમક અને કપાળતાને આપે છે. મેટેલિક બંધનો કોવલન્ટ બંધનોથી નાના છે.

બંધન લંબાઇ અને બંધન ઊર્જા#

બંધન લંબાઇ એ બંધિત બે પદાર્થોના કેન્દ્રો વચ્ચેનું અંતર છે. બંધન ઊર્જા એ રસાયણ બંધન ભિખાવવા માટે જરૂરી ઊર્જ છે. બંધન લંબાઇ અને બંધન ઊર્જા એકબીજા સાથે સંબંધિત છે: જેટલી લંબાઇ ઓછી, તેટલી કડકતા વધુ છે.

રસાયણ બંધન અને પદાર્થના ગુણધર્મો#

પદાર્થો વચ્ચે બનાવવામાં આવતા રસાયણ બંધનનો પ્રકાર પરિણામે બનતા રસાયણોના ગુણધર્મો નક્કી કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે, કોવલન્ટ રસાયણો સામાન્ય રીતે નોન-પોલર છે, જ્યારે આયોલ્ફ રસાયણો સામાન્ય રીતે પોલર છે. રસાયણોના ગુણધર્મો રસાયણ બંધનની કડકતા પણ પર આધારિત છે. કડક રસાયણ બંધન ધરાવતા રસાયણો સામાન્ય રીતે નાના રસાયણ બંધન ધરાવતા રસાયણોથી સ્થિર અને ઉચ્ચ તપામ અને ઉત્પાદન સુધીની છે.

રસાયણ બંધનો એ પદાર્થો અને પટલોંનો સંગ્રહ કરવા માટે પદાર્થોને જોડતા પ્રતિબંધો છે. પદાર્થો વચ્ચે બનાવવામાં આવતા રસાયણ બંધનનો પ્રકાર પરિણામે બનતા રસાયણોના ગુણધર્મો નક્કી કરે છે.

રસાયણ સંયોજનનો કારણ#

સ્થિર ઇલેક્ટ્રોન રચના મેળવવા માટે. આ એક્સિલ, મેળવવા અથવા ઇલેક્ટ્રોનોનું ભાગ કરવા દ્વારા થઈ શકે છે.

રસાયણ સંયોજનના ત્રણ મુખ્ય પ્રકારો છે:

• આયોલ્ફ બંધનો એ ત્યારે થાય છે જ્યારે એક પદાર્થ બીજા પદાર્થને ઇલેક્ટ્રોનો તરફ સ્થાનાંતરિત કરે છે, જે બે વિરોધાભાસીક રહેલા ચાર્જ ધરાવતા આયોનો બનાવે છે.
• કોવલન્ટ બંધનો એ ત્યારે થાય છે જ્યારે બે પદાર્થો ઇલેક્ટ્રોનો ભાગ કરે છે, જે એક પદાર્થ બનાવે છે.
• મેટેલિક બંધનો એ ત્યારે થાય છે જ્યારે ધાતુઓના વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોનો એક દૂરસ્થ રહે છે, અર્થાત કોઈપણ ચોક્કસ પદાર્થ સાથે જોડાયેલા નથી.

આયોલ્ફ બંધન#

આયોલ્ફ બંધન એ ત્યારે થાય છે જ્યારે બે પદાર્થો વચ્ચેના ઇલેક્ટ્રોનેક્ષણના અંતર પૂરતો મોટો હોય કે જેનાથી એક પદાર્થ બીજા પદાર્થને ઇલેક્ટ્રોનો સંપૂર્ણ રીતે તરફ સ્થાનાંતરિત કરે છે. આ બે વિરોધાભાસીક રહેલા ચાર્જ ધરાવતા આયોનો બનાવવાનું પરિણામ આપે છે. આયોલ્ફ બંધનની કડકતા આયોનોના ચાર્જો અને તેમના વચ્ચેના અંતર પર નક્કી કરવામાં આવે છે.

કોવલન્ટ બંધન#

કોવલન્ટ બંધન એ ત્યારે થાય છે જ્યારે બે પદાર્થો સ્થિર ઇલેક્ટ્રોન રચના મેળવવા માટે ઇલેક્ટ્રોનો ભાગ કરે છે. આ વિવિધ રીતે થઈ શકે છે, પરંતુ સૌથી સામાન્ય રસાયણ બંધનનો પ્રકાર એ સિગ્મા બંધન છે. સિગ્મા બંધન એ ત્યારે થાય છે જ્યારે બે અણુ ઓર્બિટલો મુખ્ય રીતે ઓવરલેપ કરે છે.

મેટેલિક બંધન#

મેટેલિક બંધન એ ત્યારે થાય છે જ્યારે ધાતુઓના વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોનો એક દૂરસ્થ રહે છે, અર્થાત કોઈપણ ચોક્કસ પદાર્થ સાથે જોડાયેલા નથી. આ ધાતુ તળિયામાં ઇલેક્ટ્રોનોના સમુદાય બનાવવાનું પરિણામ આપે છે. મેટેલિક બંધનની કડકતા વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોનોની સંખ્યા અને ધાતુ પદાર્થોના કદ પર નક્કી કરવામાં આવે છે.

રસાયણ સંયોજન પર અસર કરતા ગુણધર્મો#

રસાયણ સંયોજન પર અસર કરતા ગુણધર્મોની સંખ્યા છે, જેમાં સમાવિષ્ટ છે:

• ઇલેક્ટ્રોનેક્ષણ: એક પદાર્થનો ઇલેક્ટ્રોનેક્ષણ એ ઇલેક્ટ્રોનો આકર્ષણ કરવાની ક્ષમતાની માપન કરે છે. બે પદાર્થો વચ્ચેના ઇલેક્ટ્રોનેક્ષણના અંતર જેટલો વધુ, તેટલો તેમને આયોલ્ફ બંધન બનાવવામાં મજબૂત રહેશે.
• અણુ કદ: એક પદાર્થનો કદ એ કેન્દ્રમાંથી બાહ્ય ઇલેક્ટ્રોનો અંતરની માપન કરે છે. જેટલા નાના પદાર્થો, તેટલા કોવલન્ટ બંધન બનાવવામાં મજબૂત રહેશે.
• આયોનીકેશન ઊર્જ: એક પદાર્થની આયોનીકેશન ઊર્જ એ પદાર્થમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઊર્જ છે. આયોનીકેશન ઊર્જ જેટલી વધુ, તેટલી પદાર્થન�