રસાયણશાસ્ત્ર જૂથ 17 તત્વો

હેલોજન શું છે?#

હેલોજન એ પીરિયોડિક ટેબલમાં તત્વોનો એક જૂથ છે જે તેમની ઉચ્ચ પ્રતિક્રિયાશીલતા અને ઝેરીલાપણા માટે જાણીતા છે. તેઓ પીરિયોડિક ટેબલના જૂથ 17 (જૂથ VIIA તરીકે પણ ઓળખાય છે) માં સ્થિત છે અને ફ્લોરિન (F), ક્લોરિન (Cl), બ્રોમિન (Br), આયોડિન (I) અને એસ્ટેટિન (At) તત્વોનો સમાવેશ કરે છે.

હેલોજનના ગુણધર્મો#

• ઉચ્ચ પ્રતિક્રિયાશીલતા: હેલોજન અત્યંત પ્રતિક્રિયાશીલ તત્વો છે જે સરળતાથી અન્ય તત્વો સાથે પ્રતિક્રિયા આપીને સંયોજનો બનાવે છે. તેમને ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની મજબૂત પ્રવૃત્તિ હોય છે, જે તેમને મજબૂત ઑક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ બનાવે છે.
• ઝેરીલાપણું: હેલોજન તેમના તત્વ સ્વરૂપમાં ઝેરીલા હોય છે અને શ્વસન સમસ્યાઓ, ત્વચાની જડતા અને ઊંચી સાંદ્રતામાં મૃત્યુ સહિત વિવિધ આરોગ્ય સમસ્યાઓ ઉભી કરી શકે છે.
• દ્વિપરમાણ્વિક અણુઓ: હેલોજન દ્વિપરમાણ્વિક અણુઓ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે, એટલે કે તેઓ એક જ તત્વના બે અણુઓથી બનેલા હોય છે જે એકબીજા સાથે જોડાયેલા હોય છે.
• ઇલેક્ટ્રૉન વિન્યાસ: હેલોજનનો સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રૉન વિન્યાસ ns²np⁵ હોય છે, જ્યાં n એ મુખ્ય ક્વોન્ટમ સંખ્યા છે. આ વિન્યાસ તેમને સ્થિર નોબલ ગેસ વિન્યાસ પ્રાપ્ત કરવા માટે એક ઇલેક્ટ્રૉન મેળવવાની મજબૂત પ્રવૃત્તિ આપે છે.

હેલોજનના ઉપયોગો#

તેમના ઝેરીલાપણા હોવા છતાં, હેલોજનના વિવિધ ઉદ્યોગોમાં વ્યાપક ઉપયોગો છે:

• બિનજંતુનાશક: ક્લોરિનનો ઉપયોગ સામાન્ય રીતે પાણી શુદ્ધિકરણ પ્લાન્ટ અને સ્વિમિંગ પૂલમાં બેક્ટેરિયા અને અન્ય સૂક્ષ્મ જીવોને મારવા માટે બિનજંતુનાશક તરીકે થાય છે.
• બ્લીચિંગ: ક્લોરિન અને બ્રોમિનનો ઉપયોગ કાગળ અને ટેક્સટાઇલ ઉદ્યોગોમાં બ્લીચિંગ એજન્ટ તરીકે થાય છે.
• રેફ્રિજરન્ટ્સ: કેટલાક હેલોજન, જેમ કે ક્લોરોફ્લોરોકાર્બન (CFC) અને હાઇડ્રોક્લોરોફ્લોરોકાર્બન (HCFC), અગાઉ રેફ્રિજરન્ટ તરીકે વપરાતા હતા, પરંતુ ઓઝોન સ્તર પર તેમના હાનિકારક અસરોને કારણે તેમના ઉપયોગને ધીમે ધીમે બંધ કરવામાં આવ્યો છે.
• ફાર્માસ્યુટિકલ્સ: હેલોજનનો ઉપયોગ એન્ટિબાયોટિક્સ, એન્ટિફંગલ એજન્ટ્સ અને એન્ટિસેપ્ટિક્સ સહિત વિવિધ ફાર્માસ્યુટિકલ દવાઓના ઉત્પાદનમાં થાય છે.
• ફોટોગ્રાફી: સિલ્વર હેલાઇડ્સ, જે સિલ્વર અને હેલોજનના સંયોજનો છે, તેનો ઉપયોગ ફોટોગ્રાફિક ફિલ્મ અને કાગળમાં છબીઓ કેપ્ચર કરવા માટે થાય છે.

હેલોજનના આરોગ્ય પર અસરો#

હેલોજનની વિશિષ્ટ તત્વ અને સંપર્કના માર્ગ પર આધાર રાખીને વિવિધ આરોગ્ય અસરો હોઈ શકે છે:

• શ્વાસ દ્વારા: હેલોજનની ઊંચી સાંદ્રતા શ્વાસ દ્વારા લેવાથી શ્વસન સમસ્યાઓ, જેમ કે ખાંસી, ગળું દબાવું અને શ્વાસ લેવામાં તકલીફ, થઈ શકે છે.
• ત્વચા સંપર્ક: હેલોજન ત્વચાની જડતા, સળગાટ અને ફોલ્લા ઉભા કરી શકે છે.
• આંખોનો સંપર્ક: હેલોજન આંખોમાં જડતા, લાલાશ અને કોર્નિયાનું નુકસાન પણ કરી શકે છે.
• ગળકી દ્વારા: હેલોજન ગળકી દ્વારા લેવાથી મતલી, ઉલટી, પેટમાં દુખાવો અને ગંભીર કિસ્સાઓમાં મૃત્યુ પણ થઈ શકે છે.

હેલોજન ઉચ્ચ પ્રતિક્રિયાશીલ અને ઝેરીલા તત્વોનો એક જૂથ છે જેનો વિવિધ ઉદ્યોગોમાં વ્યાપક ઉપયોગ છે. જો કે, તેમની સંભવિત આરોગ્ય જોખમોને કારણે તેમની સાવચેતીથી સંભાળ રાખવી મહત્વપૂર્ણ છે. સંપર્ક ઘટાડવા અને હેલોજનના સુરક્ષિત ઉપયોગને સુનિશ્ચિત કરવા માટે યોગ્ય સલામતી પગલાં અને નિયમોનું પાલન કરવું જોઈએ.

જૂથ 17 તત્વોનો ઇલેક્ટ્રૉનિક વિન્યાસ#

જૂથ 17 તત્વો, જેને હેલોજન તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે, તે પીરિયોડિક ટેબલના સૌથી જમણા કૉલમમાં સ્થિત છે. તે અત્યંત પ્રતિક્રિયાશીલ અધાતુઓ છે જે સરળતાથી ધાતુઓ સાથે ક્ષાર બનાવે છે. જૂથ 17 તત્વોના ઇલેક્ટ્રૉનિક વિન્યાસને તેમના સૌથી બહારના કોષમાં સાત સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રૉન હોવાથી વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.

સામાન્ય ઇલેક્ટ્રૉનિક વિન્યાસ#

જૂથ 17 તત્વોના સામાન્ય ઇલેક્ટ્રૉનિક વિન્યાસને નીચે પ્રમાણે રજૂ કરી શકાય છે:

$\ce{[Noble gas] ns² np⁵}$

જ્યાં:

• [Noble gas] નજીકના નોબલ ગેસના ઇલેક્ટ્રૉન વિન્યાસને રજૂ કરે છે.
• n સૌથી બહારના કોષની મુખ્ય ક્વોન્ટમ સંખ્યાને રજૂ કરે છે.
• s અને p સૌથી બહારના કોષમાં ઑર્બિટલ્સને રજૂ કરે છે.
• ² અને ⁵ અનુક્રમે s અને p ઑર્બિટલ્સમાં ઇલેક્ટ્રૉનની સંખ્યાને રજૂ કરે છે.

વ્યક્તિગત જૂથ 17 તત્વોના ઇલેક્ટ્રૉનિક વિન્યાસ#

વ્યક્તિગત જૂથ 17 તત્વોના ઇલેક્ટ્રૉનિક વિન્યાસ નીચે મુજબ છે:

• ફ્લોરિન (F): 1s² 2s² 2p⁵
• ક્લોરિન (Cl): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
• બ્રોમિન (Br): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
• આયોડિન (I): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵
• એસ્ટેટિન (At): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵

ઇલેક્ટ્રૉનિક વિન્યાસમાં રૂઝ#

જ્યારે આપણે જૂથમાં ફ્લોરિનથી એસ્ટેટિન તરફ નીચે જઈએ છીએ, ત્યારે નીચેના રૂઝ જોઈ શકાય છે:

• ઇલેક્ટ્રૉન કોષોની સંખ્યા વધે છે.
• સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રૉનની સંખ્યા સમાન રહે છે (સાત).
• આંતરિક-કોષ ઇલેક્ટ્રૉનની સંખ્યા વધે છે.
• અણુઓનું કદ વધે છે.

આ રૂઝ જૂથ 17 તત્વોના સામાન્ય ગુણધર્મો, જેમ કે તેમની ઉચ્ચ પ્રતિક્રિયાશીલતા, નીચી આયનીકરણ ઊર્જા અને મજબૂત ઇલેક્ટ્રૉનઋણતા, સાથે સુસંગત છે.

ઘટના#

ઘટના એ કંઈક થઈ રહ્યું હોય તેનો એક ઉદાહરણ છે. તે એક ચોક્કસ ઘટના અથવા બનાવ છે જે ચોક્કસ સમયે અને સ્થળે થાય છે. ઘટનાઓ આયોજિત અથવા અનાયોજિત, અપેક્ષિત અથવા અનપેક્ષિત હોઈ શકે છે. તે સકારાત્મક અથવા નકારાત્મક, મુખ્ય અથવા ગૌણ હોઈ શકે છે.

ઘટનાઓના પ્રકારો#

ઘટનાઓના ઘણા વિવિધ પ્રકારો છે, જેમાં નીચેનાનો સમાવેશ થાય છે:

• પ્રાકૃતિક ઘટનાઓ: આ એવી ઘટનાઓ છે જે માનવીય હસ્તક્ષેપ વિના કુદરતી રીતે થાય છે. ઉદાહરણોમાં હવામાનની ઘટનાઓ, જેમ કે તોફાનો અને ભૂકંપો, અને જૈવિક ઘટનાઓ, જેમ કે બાળકનો જન્મ અથવા પ્રાણીનું મૃત્યુ, નો સમાવેશ થાય છે.
• માનવ-કારણે થતી ઘટનાઓ: આ એવી ઘટનાઓ છે જે માનવીય પ્રવૃત્તિના કારણે થાય છે. ઉદાહરણોમાં અકસ્માતો, જેમ કે કાર અકસ્માતો અને આગ, અને ગુનાઓ, જેમ કે ચોરી અને હત્યા, નો સમાવેશ થાય છે.
• આયોજિત ઘટનાઓ: આ એવી ઘટનાઓ છે જે અગાઉથી આયોજિત કરવામાં આવે છે. ઉદાહરણોમાં લગ્ન, પાર્ટીઓ અને કોન્સર્ટનો સમાવેશ થાય છે.
• અનાયોજિત ઘટનાઓ: આ એવી ઘટનાઓ છે જે આયોજિત કર્યા વિના થાય છે. ઉદાહરણોમાં કુદરતી આપત્તિઓ, જેમ કે પૂર અને વાવાઝોડા, અને વ્યક્તિગત આકસ્મિકતાઓ, જેમ કે બીમારીઓ અને ઇજાઓ, નો સમાવેશ થાય છે.

ઘટનાઓનું મહત્વ#

ઘટનાઓ મહત્વપૂર્ણ છે કારણ કે તે આપણા જીવન પર નોંધપાત્ર અસર કરી શકે છે. તે આપણા શારીરિક અને માનસિક આરોગ્ય, આપણા સંબંધો અને આપણી આર્થિક પરિસ્થિતિને અસર કરી શકે છે. કેટલીક ઘટનાઓ તો આપણા જીવનનો માર્ગ પણ બદલી શકે છે.

થઈ શકે તેવી વિવિધ પ્રકારની ઘટનાઓથી અવગત હોવી અને તેમના માટે તૈયાર રહેવું મહત્વપૂર્ણ છે. આ ઘટનાઓના નકારાત્મક પ્રભાવને ઘટાડવામાં અને સકારાત્મક પ્રભાવને વધારવામાં મદદ કરી શકે છે.

ઘટનાઓ સાથે કેવી રીતે વ્યવહાર કરવો#

ઘટનાઓ, સકારાત્મક અને નકારાત્મક બંને, સાથે વ્યવહાર કરવા માટે આપણે થોડીક બાબતો કરી શકીએ છીએ:

• જે થયું છે તે સ્વીકારો. ઘટનાને સંભાળવાનું પ્રથમ પગલું એ છે કે તે થઈ ગઈ છે તે સ્વીકારવું. આ મુશ્કેલ હોઈ શકે છે, ખાસ કરીને જો ઘટના નકારાત્મક હોય. જો કે, એ યાદ રાખવું મહત્વપૂર્ણ છે કે આપણે ભૂતકાળ બદલી શકતા નથી. આપણે ફક્ત આગળ વધી શકીએ છીએ.
• જરૂરી હોય તો શોક મનાવો. જો કોઈ ઘટનાએ તમને દુઃખ આપ્યું હોય, તો તમારા માટે શોક મનાવવો મહત્વપૂર્ણ છે. આમાં રડવું, થેરેપિસ્ટ સાથે વાત કરવી અથવા એકલા સમય વિતાવવો સામેલ હોઈ શકે છે.
• તમારી સંભાળ રાખો. ઘટના પછી શારીરિક અને માનસિક રીતે બંને રીતે તમારી સંભાળ રાખવી મહત્વપૂર્ણ છે. આમાં સ્વસ્થ ખોરાક ખાવો, પૂરતી ઊંઘ લેવી અને કસરત કરવી સામેલ હોઈ શકે છે.
• જરૂરી હોય તો મદદ લો. જો તમે કોઈ ઘટનાને સંભાળવા માટે સંઘર્ષ કરી રહ્યાં હોવ, તો વ્યાવસાયિક પાસેથી મદદ લેવી મહત્વપૂર્ણ છે. થેરેપિસ્ટ તમારી લાગણીઓને પ્રક્રિયા કરવામાં અને મુકાબલા કરવાની પદ્ધતિઓ વિકસાવવામાં મદદ કરી શકે છે.

ઘટનાઓ જીવનનો એક ભાગ છે. તે સકારાત્મક અથવા નકારાત્મક, મુખ્ય અથવા ગૌણ હોઈ શકે છે. જો કે, થઈ શકે તેવી વિવિધ પ્રકારની ઘટનાઓથી અવગત હોવાથી અને તેમના માટે તૈયાર રહેવાથી, આપણે ઘટનાઓના નકારાત્મક પ્રભાવને ઘટાડી શકીએ છીએ અને સકારાત્મક પ્રભાવને વધારી શકીએ છીએ.

જૂથ 17 તત્વો હેલોજન કુટુંબના આવર્તક ગુણધર્મો#

હેલોજન પીરિયોડિક ટેબલના જૂથ 17માં તત્વોનો એક જૂથ છે. તે અત્યંત પ્રતિક્રિયાશીલ અધાતુઓ છે જે દ્વિપરમાણ્વિક અણુઓ બનાવે છે. હેલોજનમાં ફ્લોરિન (F), ક્લોરિન (Cl), બ્રોમિન (Br), આયોડિન (I) અને એસ્ટેટિન (At) નો સમાવેશ થાય છે.

ભૌતિક ગુણધર્મો#

• રંગ: હેલોજન બધા ઓરડાના તાપમાને દ્વિપરમાણ્વિક વાયુઓ છે. ફ્લોરિન હળવો પીળો વાયુ છે, ક્લોરિન લીલાશ પડતો પીળો વાયુ છે, બ્રોમિન લાલશ-ભૂરો પ્રવાહી છે, આયોડિન કાળો ઘન છે અને એસ્ટેટિન એક રેડિયોએક્ટિવ ઘન છે.
• ગલનાંક: હેલોજનના ગલનાંક જૂથમાં નીચે જતા વધે છે. ફ્લોરિન -219.62 °C પર ઓગળે છે, ક્લોરિન -101.5 °C પર ઓગળે છે, બ્રોમિન -7.2 °C પર ઓગળે છે, આયોડિન 113.7 °C પર ઓગળે છે અને એસ્ટેટિન 302 °C પર ઓગળે છે.
• ક્વથનાંક: હેલોજનના ક્વથનાંક પણ જૂથમાં નીચે જતા વધે છે. ફ્લોરિન -188.11 °C પર ઉકળે છે, ક્લોરિન -34.04 °C પર ઉકળે છે, બ્રોમિન 58.78 °C પર ઉકળે છે, આયોડિન 184.35 °C પર ઉકળે છે અને એસ્ટેટિન 337 °C પર ઉકળે છે.
• ઘનતા: હેલોજનની ઘનતા જૂથમાં નીચે જતા વધે છે. ફ્લોરિનની ઘનતા 1.696 g/L છે, ક્લોરિનની ઘનતા 3.214 g/L છે, બ્રોમિનની ઘનતા 3.12 g/mL છે, આયોડિનની ઘનતા 4.93 g/mL છે અને એસ્ટેટિનની ઘનતા 6.24 g/mL છે.

રાસાયણિક ગુણધર્મો#

• પ્રતિક્રિયાશીલતા: હેલોજન બધા અત્યંત પ્રતિક્રિયાશીલ તત્વો છે. તે મોટાભાગની ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપી હેલાઇડ બનાવે છે. હેલોજનની પ્રતિક્રિયાશીલતા જૂથમાં નીચે જતા ઘટે છે. ફ્લોરિન સૌથી વધુ પ્રતિક્રિયાશીલ હેલોજન છે, તે પછી ક્લોરિન, બ્રોમિન, આયોડિન અને એસ્ટેટિન.
• ઑક્સિડેશન અવસ્થાઓ: હેલોજનના તેમના સંયોજનોમાં -1 ની ઑક્સિડેશન અવસ્થા હોય છે.
• ઇલેક્ટ્રૉન આકર્ષણ: હેલોજનનું ઇલેક્ટ્રૉન આકર્ષણ જૂથમાં નીચે જતા વધે છે. ફ્લોરિનમાં કોઈપણ તત્વનું સૌથી વધુ ઇલેક્ટ્રૉન આકર્ષણ હોય છે, તે પછી ક્લોરિન, બ્રોમિન, આયોડિન અને એસ્ટેટિન.
• ઇલેક્ટ્રૉનઋણતા: હેલોજનની ઇલેક્ટ્રૉનઋણતા જૂથમાં નીચે જતા વધે છે. ફ્લોરિનમાં કોઈપણ તત્વની સૌથી વધુ ઇલેક્ટ્રૉનઋણતા હોય છે, તે પછી ક્લોરિન, બ્રોમિન, આયોડિન અને એસ્ટેટિન.

ઉપયોગો#

હેલોજનના વિવિધ ઉપયોગો છે. હેલોજનના સૌથી સામાન્ય ઉપયોગોમાં નીચેનાનો સમાવેશ થાય છે:

• ફ્લોરિન: ફ્લોરિનનો ઉપયોગ યુરેનિયમ હેક્સાફ્લોરાઇડના ઉત્પાદનમાં થાય છે, જેનો ઉપયોગ ન્યુક્લિયર પાવર અને શસ્ત્રો માટે યુરેનિયમને સમૃદ્ધ કરવા માટે થાય છે. ફ્લોરિનનો ઉપયોગ ટૂથપેસ્ટ, પાણી ફ્લોરિડેશન અને સેમિકન્ડક્ટર ઉત્પાદનમાં પણ થાય છે.
• ક્લોરિન: ક્લોરિનનો ઉપયોગ પોલિવિનાઇલ ક્લોરાઇડ (PVC) ના ઉત્પાદનમાં થાય છે, જેનો ઉપયોગ પાઈપો, સાઇડિંગ અને ફ્લોરિંગ સહિત વિવિધ ઉત્પાદનોમાં થાય છે. ક્લોરિનનો ઉપયોગ બ્લીચ, બિનજંતુનાશકો અને સ્વિમિંગ પૂલ રસાયણોના ઉત્પાદનમાં પણ થાય છે.
• બ્રોમિન: બ્રોમિનનો ઉપયોગ ફ્લેમ રિટાર્ડન્ટ્સ, રંગો અને ફાર્માસ્યુટિકલ્સના ઉત્પાદનમાં થાય છે. બ્રોમિનનો ઉપયોગ સિલ્વર બ્રોમાઇડના ઉત્પાદનમાં પણ થાય છે, જેનો ઉપયોગ ફોટોગ્રાફીમાં થાય છે.
• આયોડિન: આયોડિનનો ઉપયોગ ટેબલ સોલ્ટના ઉત્પાદનમાં થાય છે, જેનો ઉપયોગ આયોડિનની ઉણપ રોકવા માટે થાય છે. આયોડિનનો ઉપયોગ એન્ટિસેપ્ટિક્સ, બિનજંતુનાશકો અને એક્સ-રે કોન્ટ્રાસ્ટ એજન્ટ્સના ઉત્પાદનમાં પણ