અણુ અને સંયોજન વચ્ચેનો તફાવત ઉદાહરણો સાથે શીખો

અણુઓ શું છે?#

અણુઓ પદાર્થનો મૂળભૂત એકમ અને તત્વો અને સંયોજનોની વ્યાખ્યાયિત રચના છે. તેઓ પરમાણુઓથી બનેલા છે, જે પદાર્થના સૌથી નાના એકમો છે જે હજુ પણ તત્વના ગુણધર્મોને જાળવી રાખે છે. અણુઓ રાસાયણિક બંધથી એકસાથે જકડાયેલા હોય છે, જે એવા બળો છે જે પરમાણુઓને એકબીજા તરફ આકર્ષિત કરે છે.

અણુની રચના

એક અણુમાં પરમાણુઓના સમૂહનો સમાવેશ થાય છે જે રાસાયણિક બંધથી એકસાથે જકડાયેલા હોય છે. અણુમાંના પરમાણુઓ ચોક્કસ રીતે ગોઠવાયેલા હોય છે, જે અણુનો આકાર અને ગુણધર્મો નક્કી કરે છે. અણુનો આકાર મહત્વપૂર્ણ છે કારણ કે તે અસર કરે છે કે અણુ અન્ય અણુઓ સાથે કેવી રીતે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે.

અણુઓના પ્રકારો

ઘણા વિવિધ પ્રકારના અણુઓ છે, દરેકના પોતાના અનન્ય ગુણધર્મો સાથે. સૌથી સામાન્ય પ્રકારના અણુઓમાં નીચેનાનો સમાવેશ થાય છે:

• દ્વિપરમાણ્વિક અણુઓ: આ અણુઓમાં બે પરમાણુઓનો સમાવેશ થાય છે જે એકબીજા સાથે બંધિત હોય છે. દ્વિપરમાણ્વિક અણુઓના ઉદાહરણોમાં હાઇડ્રોજન $\ce{(H2)}$, ઓક્સિજન $\ce{(O2)}$ અને નાઇટ્રોજન $\ce{(N2)}$નો સમાવેશ થાય છે.
• બહુપરમાણ્વિક અણુઓ: આ અણુઓમાં બે કરતાં વધુ પરમાણુઓનો સમાવેશ થાય છે જે એકબીજા સાથે બંધિત હોય છે. બહુપરમાણ્વિક અણુઓના ઉદાહરણોમાં પાણી $\ce{(H2O)}$, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ $\ce{(CO2)}$ અને મિથેન $\ce{(CH4)}$નો સમાવેશ થાય છે.
• આયનિક અણુઓ: આ અણુઓમાં ધન વીજભારિત આયન અને ઋણ વીજભારિત આયનનો સમાવેશ થાય છે જે એકબીજા તરફ આકર્ષાય છે. આયનિક અણુઓના ઉદાહરણોમાં સોડિયમ ક્લોરાઇડ $\ce{(NaCl)}$ અને પોટેશિયમ આયોડાઇડ $\ce{(KI)}$નો સમાવેશ થાય છે.
• સહસંયોજક અણુઓ: આ અણુઓમાં પરમાણુઓનો સમાવેશ થાય છે જે બંધ બનાવવા માટે ઇલેક્ટ્રોન શેર કરે છે. સહસંયોજક અણુઓના ઉદાહરણોમાં હાઇડ્રોજન $\ce{(H2)}$, ઓક્સિજન $\ce{(O2)}$ અને નાઇટ્રોજન $\ce{(N2)}$નો સમાવેશ થાય છે.

અણુઓના ગુણધર્મો

અણુના ગુણધર્મો તેને બનાવતા પરમાણુઓ અને તે પરમાણુઓ એકસાથે જે રીતે બંધિત છે તે દ્વારા નક્કી થાય છે. અણુઓના સૌથી મહત્વપૂર્ણ ગુણધર્મોમાં નીચેનાનો સમાવેશ થાય છે:

• અણુભાર: આ અણુનું દળ છે, જે પરમાણ્વીય દળ એકમો (amu) માં વ્યક્ત થાય છે.
• અણુ આકાર: આ અણુમાં પરમાણુઓની ત્રિ-પરિમાણીય ગોઠવણી છે.
• અણુ ધ્રુવીયતા: આ અણુમાં વિદ્યુત ચાર્જનું વિતરણ છે.
• રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાશીલતા: આ અન્ય અણુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા કરવાની અણુની ક્ષમતા છે.

અણુઓનું મહત્વ

અણુઓ જીવન માટે આવશ્યક છે. તેઓ તમામ જીવંત વસ્તુઓના બિલ્ડિંગ બ્લોક્સ છે, અને તે આપણા શરીરમાં થતી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ માટે જવાબદાર છે. અણુઓ વિના, જીવન શક્ય ન હોત.

અણુઓ પદાર્થનો મૂળભૂત એકમ અને તત્વો અને સંયોજનોની વ્યાખ્યાયિત રચના છે. તેઓ પરમાણુઓથી બનેલા છે, જે પદાર્થના સૌથી નાના એકમો છે જે હજુ પણ તત્વના ગુણધર્મોને જાળવી રાખે છે. અણુઓ રાસાયણિક બંધથી એકસાથે જકડાયેલા હોય છે, જે એવા બળો છે જે પરમાણુઓને એકબીજા તરફ આકર્ષિત કરે છે. અણુના ગુણધર્મો તેને બનાવતા પરમાણુઓ અને તે પરમાણુઓ એકસાથે જે રીતે બંધિત છે તે દ્વારા નક્કી થાય છે. અણુઓ જીવન માટે આવશ્યક છે, અને તે આપણા શરીરમાં થતી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ માટે જવાબદાર છે.

સંયોજનો શું છે?#

સંયોજનો એવા પદાર્થો છે જ્યારે બે અથવા વધુ તત્વો દળ દ્વારા નિશ્ચિત પ્રમાણમાં રાસાયણિક રીતે જોડાય છે. પરિણામી સંયોજનમાં તેના ઘટક તત્વો કરતાં અલગ ગુણધર્મો હોય છે.

સંયોજનોની રચના#

સંયોજનો ત્યારે રચાય છે જ્યારે વિવિધ તત્વોના પરમાણુઓ સ્થિર ઇલેક્ટ્રોન રચના પ્રાપ્ત કરવા માટે ઇલેક્ટ્રોન શેર કરે છે અથવા સ્થાનાંતરિત કરે છે. આ પ્રક્રિયાને રાસાયણિક બંધન તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. રાસાયણિક બંધના ત્રણ મુખ્ય પ્રકારો છે:

• સહસંયોજક બંધ: સહસંયોજક બંધ ત્યારે રચાય છે જ્યારે પરમાણુઓ ઇલેક્ટ્રોન શેર કરે છે. આ પ્રકારનો બંધ પાણી $\ce{(H2O)}$ અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ $\ce{(CO2)}$ જેવા અણુઓમાં જોવા મળે છે.
• આયનિક બંધ: આયનિક બંધ ત્યારે રચાય છે જ્યારે એક પરમાણુ બીજા પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોન સ્થાનાંતરિત કરે છે. આ પ્રકારનો બંધ સોડિયમ ક્લોરાઇડ $\ce{(NaCl)}$ અને પોટેશિયમ આયોડાઇડ $\ce{(KI)}$ જેવા સંયોજનોમાં જોવા મળે છે.
• ધાત્વિક બંધ: ધાત્વિક બંધ ત્યારે રચાય છે જ્યારે ધાતુમાંના પરમાણુઓ ઇલેક્ટ્રોનના સમૂહને શેર કરે છે. આ પ્રકારનો બંધ તાંબું, એલ્યુમિનિયમ અને લોખંડ જેવી ધાતુઓમાં જોવા મળે છે.

સંયોજનોના ગુણધર્મો#

સંયોજનોમાં ઘણા ગુણધર્મો હોય છે જે તેમને તત્વોથી અલગ પાડે છે:

• નિશ્ચિત રચના: સંયોજનોમાં નિશ્ચિત રચના હોય છે, એટલે કે સંયોજનમાં તત્વોનું પ્રમાણ હંમેશા સમાન હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, પાણી હંમેશા બે હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ અને એક ઓક્સિજન પરમાણુથી બનેલું હોય છે.
• રાસાયણિક ગુણધર્મો: સંયોજનોમાં તેમના ઘટક તત્વો કરતાં અલગ રાસાયણિક ગુણધર્મો હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, પાણી ઓરડાના તાપમાને પ્રવાહી છે, જ્યારે હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન બંને વાયુ છે.
• ભૌતિક ગુણધર્મો: સંયોજનોમાં તેમના ઘટક તત્વો કરતાં અલગ ભૌતિક ગુણધર્મો હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, પાણી ઓરડાના તાપમાને પ્રવાહી છે, જ્યારે હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન બંને વાયુ છે.

સંયોજનોના ઉદાહરણો#

ઘણા વિવિધ પ્રકારના સંયોજનો છે, જેમાં નીચેનાનો સમાવેશ થાય છે:

• પાણી $\ce{(H2O)}$: પાણી એ એક સંયોજન છે જે બે હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ અને એક ઓક્સિજન પરમાણુથી બનેલું છે. તે પૃથ્વી પરના જીવન માટે આવશ્યક છે અને તમામ જીવંત વસ્તુઓમાં જોવા મળે છે.
• કાર્બન ડાયોક્સાઇડ $\ce{(CO2)}$: કાર્બન ડાયોક્સાઇડ એ એક સંયોજન છે જે એક કાર્બન પરમાણુ અને બે ઓક્સિજન પરમાણુઓથી બનેલું છે. તે પ્રાણીઓ અને છોડના શ્વસન દ્વારા ઉત્પન્ન થાય છે અને તે ગ્રીનહાઉસ ગેસ છે.
• સોડિયમ ક્લોરાઇડ $\ce{(NaCl)}$: સોડિયમ ક્લોરાઇડ એ એક સંયોજન છે જે એક સોડિયમ પરમાણુ અને એક ક્લોરિન પરમાણુથી બનેલું છે. તે સામાન્ય રીતે ટેબલ સોલ્ટ તરીકે ઓળખાય છે અને ખોરાકને સ્વાદિષ્ટ બનાવવા માટે વપરાય છે.
• પોટેશિયમ આયોડાઇડ $\ce{(KI)}$: પોટેશિયમ આયોડાઇડ એ એક સંયોજન છે જે એક પોટેશિયમ પરમાણુ અને એક આયોડિન પરમાણુથી બનેલું છે. તેનો ઉપયોગ ડાયેટરી સપ્લિમેન્ટ તરીકે અને કેટલીક દવાઓમાં થાય છે.

સંયોજનોનું મહત્વ#

સંયોજનો પૃથ્વી પરના જીવન માટે આવશ્યક છે. તેઓ તમામ જીવંત વસ્તુઓ માટે બિલ્ડિંગ બ્લોક્સ પૂરા પાડે છે અને શ્વસન, પ્રકાશસંશ્લેષણ અને પાચન જેવી ઘણી મહત્વપૂર્ણ પ્રક્રિયાઓમાં સામેલ છે. સંયોજનોનો ઉપયોગ ખોરાક, દવાઓ અને બિલ્ડિંગ સામગ્રી સહિત વિવિધ ઉત્પાદનોમાં પણ થાય છે.

અણુ અને સંયોજન વચ્ચેનો તફાવત#

અણુ અને સંયોજન વચ્ચેના મુખ્ય તફાવતો:

લક્ષણ	અણુ	સંયોજન
વ્યાખ્યા	પરમાણુઓનો સમૂહ જે રાસાયણિક રીતે એકસાથે બંધિત હોય છે.	એક પદાર્થ જે બે અથવા વધુ તત્વોથી બનેલો છે જે નિશ્ચિત પ્રમાણમાં રાસાયણિક રીતે એકસાથે બંધિત હોય છે.
રચના	એક અથવા વધુ તત્વોથી બનેલું હોઈ શકે છે.	હંમેશા બે અથવા વધુ તત્વોથી બનેલું હોય છે.
ગુણધર્મો	તેને બનાવતા પરમાણુઓના પ્રકારો અને તે પરમાણુઓ એકસાથે જે રીતે બંધિત છે તેના પર આધાર રાખે છે.	તેને બનાવતા તત્વોના પ્રકારો અને તે તત્વો એકસાથે જે રીતે બંધિત છે તેના પર આધાર રાખે છે.
ઉદાહરણો	પાણી $\ce{(H2O)}$, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ $\ce{(CO2)}$, મિથેન $\ce{(CH4)}$.	મીઠું $\ce{(NaCl)}$, ખાંડ $\ce{(C12H22O11)}$, સલ્ફ્યુરિક એસિડ $\ce{(H2SO4)}$.

અણુઓ અને સંયોજનો બંને પદાર્થની આપણી સમજણ માટે આવશ્યક છે. અણુઓ પદાર્થનો મૂળભૂત એકમ છે, જ્યારે સંયોજનો એવા પદાર્થો છે જે બે અથવા વધુ તત્વોથી બનેલા છે જે રાસાયણિક રીતે એકસાથે બંધિત હોય છે. અણુઓ અને સંયોજનોના ગુણધર્મો તેમને બનાવતા પરમાણુઓના પ્રકારો અને તે પરમાણુઓ એકસાથે જે રીતે બંધિત છે તેના પર આધાર રાખે છે.

અણુ અને સંયોજન વચ્ચેના તફાવત વારંવાર પૂછાતા પ્રશ્નો#

અણુ શું છે?

• અણુ એ પરમાણુઓનો સમૂહ છે જે રાસાયણિક બંધથી એકસાથે જકડાયેલા હોય છે.
• અણુઓ સમાન પ્રકારના પરમાણુથી અથવા વિવિધ પ્રકારના પરમાણુઓથી બનેલા હોઈ શકે છે.
• સંયોજનનો સૌથી નાનો એકમ જે અસ્તિત્વમાં રહી શકે છે તે અણુ છે.

સંયોજન શું છે?

• સંયોજન એ એક પદાર્થ છે જે બે અથવા વધુ તત્વોથી બનેલો છે જે રાસાયણિક રીતે જોડાયેલા છે.
• સંયોજનો અણુઓથી બનેલા હોઈ શકે છે, અથવા તેઓ આયનોથી બનેલા હોઈ શકે છે.
• સંયોજનોમાં તેમને બનાવતા તત્વો કરતાં અલગ ગુણધર્મો હોય છે.

અણુ અને સંયોજન વચ્ચે શું તફાવત છે?

• અણુ અને સંયોજન વચ્ચેનો મુખ્ય તફાવત એ છે કે અણુ એ પરમાણુઓનો સમૂહ છે જે રાસાયણિક બંધથી એકસાથે જકડાયેલા હોય છે, જ્યારે સંયોજન એ એક પદાર્થ છે જે બે અથવા વધુ તત્વોથી બનેલો છે જે રાસાયણિક રીતે જોડાયેલા છે.
• અણુઓ સમાન પ્રકારના પરમાણુથી અથવા વિવિધ પ્રકારના પરમાણુઓથી બનેલા હોઈ શકે છે, જ્યારે સંયોજનો હંમેશા બે અથવા વધુ વિવિધ તત્વોથી બનેલા હોય છે.
• સંયોજનનો સૌથી નાનો એકમ જે અસ્તિત્વમાં રહી શકે છે તે અણુ છે, જ્યારે અણુનો સૌથી નાનો એકમ જે અસ્તિત્વમાં રહી શકે છે તે પરમાણુ છે.

અણુઓ અને સંયોજનો વિશે અહીં કેટલાક વધારાના વારંવાર પૂછાતા પ્રશ્નો છે:

પ્રશ્ન: અણ્વીય સંયોજન અને આયનિક સંયોજન વચ્ચે શું તફાવત છે?

જવાબ: અણ્વીય સંયોજન એ એક સંયોજન છે જે અણુઓથી બનેલો છે, જ્યારે આયનિક સંયોજન એ એક સંયોજન છે જે આયનોથી બનેલો છે. અણ્વીય સંયોજનો સહસંયોજક બંધથી એકસાથે જકડાયેલા હોય છે, જ્યારે આયનિક સંયોજનો આયનિક બંધથી એકસાથે જકડાયેલા હોય છે.

પ્રશ્ન: ધ્રુવીય અણુ અને અધ્રુવીય અણુ વચ્ચે શું તફાવત છે?

જવાબ: ધ્રુવીય અણુ એ એક અણુ છે જેમાં સકારાત્મક અંત અને નકારાત્મક અંત હોય છે, જ્યારે અધ્રુવીય અણુ એ એક અણુ છે જેમાં સકારાત્મક અંત અથવા નકારાત્મક અંત હોતો નથી. ધ્રુવીય અણુઓ એકબીજા તરફ આકર્ષાય છે, જ્યારે અધ્રુવીય અણુઓ એકબીજા તરફ આકર્ષાતા નથી.

પ્રશ્ન: સંતૃપ્ત અણુ અને અસંતૃપ્ત અણુ વચ્ચે શું તફાવત છે?

જવાબ: સંતૃપ્ત અણુ એ એક અણુ છે જેના તમામ કાર્બન પરમાણુઓ અન્ય પરમાણુઓ સાથે બંધિત હોય છે, જ્યારે અસંતૃપ્ત અણુ એ એક અણુ છે જેમાં ઓછામાં ઓછો એક કાર્બન પરમાણુ હોય છે જે અન્ય પરમાણુ સાથે બંધિત નથી. સંતૃપ્ત અણુઓ અસંતૃપ્ત અણુઓ કરતાં વધુ સ્થિર હોય છે.