પાછલા વર્ષનો NEET પ્રશ્ન - રાસાયન સમતલપણું-1

Q1. જવાબ (B) છે.

Kp અને Kc વચ્ચેનો સંબંધ આનુસાર છે:

Kp = Kc (RT)∆n

જ્યાં ∆n ગેસની ઉત્પાદકો અને અપવર્તકોના મોલોની સંખ્યાઓનો તફાવત છે.

આ પ્રતિક્રિયામાં, ∆n = 2 - (1 + 3) = -2

તેથી, Kp = Kc (RT)-2

Kp = (1.44 × 10⁻⁵) (0.0821 × 400)⁻² = 3.1 × 10⁻¹⁰.

Q2. 1.0 મોલ CO અને 1.0 મોલ H₂ નો મિશ્રણ, 1.0 L ફ્લાશમાં, 727 °C સુધી તાપવામાં આવ્યો હતો. સમતલપણું સ્થિતિમાં, CO ની ઘટનાંતર 0.25 M હતી. H₂ ની સમતલપણું ઘટનાંતર શું છે?

જવાબ 1.75 M છે.

સમતૂલિત રાસાયન સમીકરણ આનુસાર છે:

CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

સમતલપણું સંકલનનો અભિવ્યક્તિ આનુસાર છે:

Kc = [CO₂]