પાછલા વર્ષનો NEET પ્રશ્ન- રાસાયણિક સંતુલન-1

ઉત્તર: (B).

Kp અને Kc વચ્ચેનો સંબંધ:

Kp = Kc (RT)∆n

જ્યાં ∆n એ ગેસીયન ઉત્પાદકો અને ગેસીયન પ્રતિક્રિયાત્મકોના મોલોનો સંખ્યાનો તફાવત છે.

આ પ્રતિક્રિયામાં, ∆n = 2 - (1 + 3) = -2

તેથી, Kp = Kc (RT)-2

Kp = (1.44 × 10-5) (0.0821 × 400)-2 = 3.1 × 10-10.

Q2. 1.0 મોલ CO અને 1.0 મોલ H2 ની મિશ્રણ, 1.0 L ફ્લેશમાં, 727 °C સુધી તાપવામાં આવ્યું. સમાપ્તિકાળમાં, COની ઘટનાત્મક ઘટના 0.25 M હતી. H2ની સમાપ્તિકાળમાં ઘટનાત્મક ઘટના શું હતી?

ઉત્તર 1.75 M છે.

સમાનુપાત્ર રાસાયન સમીકરણ:

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

સમાપ્તિ સંતુલન અવતરણ:

Kc = [CO2]