~~ १३. निम्नलिखित कथनों में से कौन सा कथन नीचे दिए गए प्रतिक्रिया के बारे में सही है:

$ 4 Fe(कठोर)+3 O_2(वायु) \longrightarrow 2 Fe_2 O_3(वायु) $

(i) पदार्थों के कुल द्रव्यमान (आयरन और ऑक्सीजन) प्रतिक्रिया में $=$ उत्पाद में द्रव्यमान के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है इसलिए यह द्रव्यमान संरक्षण के कानून का पालन करता है।

(ii) प्रतिक्रिया के पदार्थों के कुल द्रव्यमान = उत्पाद के कुल द्रव्यमान; इसलिए, कई अनुपात के कानून का पालन होता है।

(iii) $Fe_2 O_3$ की मात्रा को किसी एक प्रतिक्रियाकर्ता (लोहा या ऑक्सीजन) में अधिकतम लेने से बढ़ाया जा सकता है।

(iv) $Fe_2 O_3$ का उत्पादन होने वाली मात्रा उत्पादकों में से किसी एक प्रतिक्रियाकर्ता (लेंहा या ऑक्सीजन) की मात्रा अधिकतम लेने से कम होगी।

~~ १४. निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं में से कौन सी क्रिया द्रव्यमान संरक्षण के कानून के अनुसार सही नहीं है।

(i) $\quad 2 Mg(कठोर)+O_2$ (वायु) $\longrightarrow 2 MgO(कठोर)$

(ii) $C_3 H_8(वायु)+O_2(वायु) \longrightarrow CO_2(वायु)+H_2 O(वायु)$

(iii) $P_4$ (कठोर) $+5 O_2(वायु) \longrightarrow P_4 O _{10}(कठोर)$

(iv) $CH_4(वायु)+2 O_2(वायु) \longrightarrow CO_2(वायु)+2 H_2 O(वायु)$

~~ १५. निम्नलिखित कथनों में से कौन सा कथन नीचे दिए गए बहुविधि के कानून का पालन कर रहा है।

(i) किसी भी स्रोत से निकाली गई कार्बन डाइऑक्साइड की नमूना हमेशा कार्बन और ऑक्सीजन के अनुपात 1:2 में होगी।

(ii) कार्बन ने दो धातुरेय उपयोगी अयक्तियों को बनाया है जिनमें कार्बन के साथ मिश्रित ऑक्सीजन के जल्दी भागीदार मास में 2:1 का सरल अनुपात है।

(iii) जब मैगनीशियम ऑक्सीजन में झलकता है, तो प्रतिक्रिया के लिए मैगनीशियम की मात्रा मैगनीशियम ऑक्साइड में बने हुए मैगनीशियम की मात्रा के बराबर होती है।

(iv) स्थिर तापमान और दबाव में हाइड्रोजन के $200 mL$ से $100 mL$ ऑक्सीजन के साथ मिश्रित करने से $200 mL$ जल वाष्प उत्पन्न होगा।

II. बहुविकल्पी प्रश्न (प्रकार-II)

निम्नलिखित प्रश्नों में दो या अधिक विकल्प सही हो सकते हैं.

~~ १६. एसटीपी में एक मोल ऑक्सीजन गैस बराबर है ———.

(i) $6.022 \times 10^{23}$ ऑक्सीजन के अणु

(ii) $6.022 \times 10^{23}$ ऑक्सीजन के परमाणु

(iii) $16 ग्राम$ ऑक्सीजन

(iv) $32 ग्राम$ ऑक्सीजन

~~ १७. सल्फ्यूरिक एसिड नाइट्रिक एवं हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ नतीजाएं है :

$ H_2 SO_4+2 NaOH \longrightarrow Na_2 SO_4+2 H_2 O $

जब $1 L$ की $0.1 M$ सल्फ्यूरिक अम्ल वाली यह सूत्र एक $1 L$ के $0.1 M$ सोडियम हाइड्रोक्साइड उपादान में परिवर्तित होने दिया जाता है, तो उत्पन्न नाइट्रोजन के मात्रा और उत्पादित स्लिरी उपादान में मोलारीता है

(i) $0.1 मोल L^{-1}$

(ii) $7.10 ग्राम$

(iii) $0.025 मोल L^{-1}$

(iv) $3.55 ग्राम$

~~ १८. निम्नलिखित जोड़ी में एकसमान अणु संख्या होती है?

(i) $16 ग्राम$ $O_2(वायु)$ और $4 ग्राम$ $H_2(वायु)नी

(ii) $16 ग्राम$ $O_2$ और $44 ग्राम$ $CO_2$

(iii) $28 ग्राम$ $N_2$ और $32 ग्राम$ $O_2$

(iv) $12 ग्राम$ $C(कठोर)$ और $23 ग्राम$ $Na(कठोर)$

~~ १९. निम्नलिखित समाधानों में से कौन सा समांतरता है?

(i) $20 ग्राम$ $NaOH$ समुद्री की $200 mL$ समाधान में

(ii) $0.5 मोल$ $KCl$ समुद्री की $200 mL$ समाधान में

(iii) $40 ग्राम$ $NaOH$ समुद्री की $100 mL$ समाधान में

(iv) $20 ग्राम$ $KOH$ समुद्री की $200 mL$ समाधान में

~~ २०. $16 ग्राम$ ऑक्सीजन में उसी संख्या के अणु है जितनी मात्रा में

(i) $16 ग्राम$ $CO$

(ii) $28 ग्राम$ $N_2$

(iii) $14 ग्राम$ $N_2$

(iv) $1.0 ग्राम$ $H_2$

~~ 21. किस तत्व कोलमद्वयरहित होते हैं?

(i) मोलालता

(ii) मोल्यांकन

(iii) मोल अपाये

(iv) भार प्रतिशत

~~ 22. दल्टन परमाणु सिद्धान्त का एक विधान नीचे दिया गया है:

“यदि अलग-अलग तत्वों के परमाणु एक निश्चित अनुपात में मिश्रण करे तो ये मिश्रण” कौन सा विधान इस विधान से संबंधित नहीं है?

(i) भार संरक्षण का नियम

(ii) निश्चित प्रमाण का नियम

(iii) गुणांक का नियम

(iv) अवोगैड्रो का नियम

III. कम से कम उत्तर टाइप

~~ 23. ग्रामों में $ C-12 $ के एक परमाणु का भार क्या होगा?

~~ 24. निम्नलिखित गणनाओं के उत्तर में कितने महत्वपूर्ण अंक मौजूद होने चाहिए?

$ \frac{2.5 \times 1.25 \times 3.5}{2.01} $

~~ 25. मोल के SI इकाई का प्रतीक क्या है? मोल को कैसे परिभाषित करा गया है?

~~ 26. मोलालता और मोल्यांकन के बीच क्या अंतर है?

~~ 27. कैल्शियम फास्फेट $Ca_3 (PO_4)_2$ में कैल्शियम, फास्फोरस और ऑक्सीजन का भार प्रतिशत की गणना करें।

~~ 28. 45.4 $L$ डाईनाइट्रोजन ने $22.7 L$ दायाँ ऑक्सीजन के साथ रिएक्ट किया और $45.4 L$ नाईट्रस ऑक्साइड बना। इस प्रयोग में कौन सा नियम पालन किया जा रहा है? नियम का विधान लिखें?

5 रासायनिक विज्ञान के कुछ मूलभूत अवधारणाएं

~~ 29. यदि दो तत्व एक से अधिक यौग बना सकते हैं, तो एक तत्व के निश्चित माप के साथ मिश्रित भार कितने प्रमाणयुक्त होते हैं।

(a) क्या यह वाक्य सही है?

(b) अगर हाँ, तो किस नियम के अनुसार?

(c) इस नियम से संबंधित एक उदाहरण दें।

~~ 30. निम्नलिखित डेटा का उपयोग करके हाइड्रोजन के औसतीय परमाणु भार की गणना करें:

~~ 31. हाइड्रोजन गैस को दुबलित करने के लिए प्रयोगशाला में नमर क्लोराइड के साथ रेतसहित जिंक प्रतिक्रिया हो रही है। निम्नलिखित प्रतिक्रिया होती है।

$ Zn+2 HCl \longrightarrow ZnCl_2+H_2 $

$HCl$ के साथ $32.65 ग्राम$ जिंक प्रतिक्रिया करने पर STP पर कितना हाइड्रोजन गैस मुक्त होगा। एक मोल गैस STP पर $22.7 L$ आयतन लेता है; जिंक का परमाणुभार = $65.3 यूटन$।

~~ 32. $NaOH$ का 3 मोलार समाधानतत्व $1.110 g mL^{-1}$ है। समाधानतत्व की मोलरियांकन की गणना करें।

~~ 33. हल के आपष्टि में आपष्पितता बदलने से समाधान की आयतन में परिवर्तन होता है, तो क्या समाधानानुग तापमान से प्रभावित होगा? अपना उत्तर सही करण दें।

~~ 34. अगर $4 g$ अग्निलो और $36 g$ पानी में $NaOH$ विघटित किया जाता है, तो आपात पदार्थ के मोल का अनुपात गणना करें। समाधान की मोलरियांकन भी निर्धारित करें (सांकेतिक भार $1 g mL^{-1}$)

~~ 35. प्रतिक्रिया में न्यून किए जाने वाले प्रतिवंधक को सीमित आपदारे कहा जाता है। प्रतिक्रिया $2 A+4 B \to 3 C+4 D$ में, जब $5 मोल$ A का संक्रमण $6 मोल$ B के संपर्क में होता है, तब

(i) कौन सा न्यून प्रतिवंधक है?

(ii) $C$ की मात्रा का आँकण करें?

IV. मिलान करनेवाले प्रकार

~~ 36. निम्नलिखित का मिलान करें:

विषयः |(ii) $6.022 \times 10^{23}$ रसायनिक घटकों यानिका $H_2 O$|(b) $2 आयतन| |(iii) 5.6 लीटर $O_2$ STP में $|(c) $1 आयतन| |(iv) $96 ग्राम$ $O_2$ |(d) $6.022 \times 10^{23}$ रसायनिक घटक| |(v) $1 आयतन$ का कोई भी गैस |(e) $3 आयतन|

~~ 37. निम्नलिखित भौतिक मात्राओं को इकाइयों के साथ मेल करें

V. Assertion and Reason Type

निम्नलिखित प्रश्नों में एकत्रित (A) का वक्तव्य और कारण (R) का वक्तव्य दिया गया है। प्रश्न के नीचे दिए गए विकल्पों में सही विकल्प का चयन करें।

~~ 38. दावा (A) : इथीन का निवेशीय मास आधा है इसके आणु मास से।

कारण (R) : निवेशीय सूत्र पदार्थ में मौजूद विभिन्न परमाणुओं के सबसे सरल पूर्णांक अनुपात को दर्शाता है।

(i) दोनों $A$ और $R$ सत्य हैं और $R$ $A$ का सही स्पष्टीकरण है।

(ii) $A$ सत्य है परंतु $R$ झूठ है।

(iii) $A$ झूठ है परंतु $R$ सत्य है।

(iv) दोनों $A$ और $R$ झूठ हैं।

~~ 39. दावा (A) : एक अण्वीय मास यूनिट को एक कार्बन-12 परमाणु के वजन के बारहवंशांश के रूप में परिभाषित किया गया है।

कारण (R) : कार्बन-12 आयसोटोप कार्बन का सबसे अधिक सृजन इजोटोप है और इसे मानक के रूप में चुना गया है।

(i) दोनों $A$ और $R$ सत्य हैं और $R$ $A$ का सही स्पष्टीकरण नहीं है।

(ii) दोनों $A$ और $R$ सत्य हैं परंतु $R$ $A$ का सही स्पष्टीकरण नहीं है।

(iii) $A$ सत्य है परंतु $R$ झूठ है।

(iv) दोनों $A$ और $R$ झूठ हैं।

~~ 40. दावा (A) : 0.200 के लिए महत्वपूर्ण आंकड़े 3 हैं जबकि 200 के लिए इसकी 1 ही है।

कारण (R) : संख्या के अंत में शून्य संकेत तभी महत्वपूर्ण होते हैं जब वे दशमलवांक के दाहिने ओर नहीं होते हैं।

(i) दोनों $A$ और $R$ सत्य हैं और $R$ $A$ का सही स्पष्टीकरण है।

(ii) दोनों $A$ और $R$ सत्य हैं परंतु $R$ $A$ का सही स्पष्टीकरण नहीं है।

(iii) $A$ सत्य है परंतु $R$ झूठ है।

(iv) दोनों $A$ और $R$ झूठ हैं।

~~ 41. दावा (A) : मेथेन के 16 ग्राम के दहन से 18 ग्राम पानी मिलता है।

कारण (R) : मेथेन के दहन में पानी एक उत्पाद है।

(i) दोनों $A$ और $R$ सत्य हैं परंतु $R$ $A$ का सही स्पष्टीकरण नहीं है।

(ii) $A$ सत्य है परंतु $R$ झूठ है।

(iii) $A$ झूठ है परंतु $R$ सत्य है।

(iv) दोनों $A$ और $R$ झूठ हैं।

VI. लंबे-जवाब टाइप

~~ 42. एक बर्तन में $1.6 ग्राम$ डाइऑक्सीजन है STP $(273.15 K, 1 atm$ दबाव)। गैस अब एक और बर्तन में स्थानांतरित की गई है जहां दबाव मूल दबाव का आधा हो जाता है।

(i) नए बर्तन का आयतन।

(ii) डाइऑक्सीजन के घटकों की संख्या।

~~ 43. कैल्शियम कोआरबोनेट और जलीय $HCl$ के साथ यथार्थ रूप से प्रतिक्रिया करता है जिसके आधार पर $CaCl_2$ और $CO_2$ की संतजन दी गई है:

$ CaCO_3(s)+2 HCl(aq) \longrightarrow CaCl_2(aq)+CO_2(g)+H_2 O(l) $

जब $250 मिलीलीटर$ $0.76 M HCl$ के साथ $1000 ग्राम CaCO_3$ प्रतिक्रिया करता है तो कितनी मास $CaCl_2$ बनेगी? सर्वाधिकारी ऋणात्मक को नामित करें। प्रतिक्रिया में बने $CaCl_2$ के अणुओं की संख्या का गणना करें।

ही सामग्री का हिन्दी अनुवाद क्या होगा: 30. औसत परमाणु मास $=\frac{.(\text{ंग्रेज़ी रूप में }{ }^{2} H \times \text{ंग्रेज़ी रूप में मौलर प्रमाण)}}}{100}$

$ \begin{aligned} & =\frac{99.985 \times 1+0.015 \times 2}{100} \\ & =\frac{99.985+0.030}{100}=\frac{100.015}{100}=1.00015 u \end{aligned} $

~~ 31. समीकरण से, $63.5 ग्राम$ जस्तायवीलक द: k$ के बराबर $22.7$ लीटर हाइड्रोजन उत्पन्न करेंगे। इसलिए $32.65 ग्राम$ जस्तायवीलक द: k को उत्पन्न करेगा

$ 32.65 ग्राम Zn \times \frac{22.7 L H_2}{65.3 ग्राम Zn^{2}}=\frac{22.7}{2} लीटर=11.35 लीटर $

~~ 32. $NaOH$ का 3 molal विलयनतात्मक जनसंख्या यह निर्दिष्ट करता है कि 3 mole $NaOH$ को $1000 ग्राम$ सॉल्वेंट में विलिनंत किया जाता है।

$\therefore$ विलच्छनसामग्री का श्रेणी $=$ विलच्छनसामग्री का सन्न्यास तत्त्व + विलच्छनसामग्री की जनसंख्या

$ =1000 ग्राम+(3 \times 40 ग्राम)=1120 ग्राम $

सामग्री का मात्रा $=\frac{1120}{1.110} मिलीलीटर=1009.00 मिलीलीटर$

(क्योंकि विलवृद्धि का घनत्व $=1.110 ग्राम मिलीलीटर^{-1}$ )

क्योंकि $1009 मिलीलीटर$ विलच्छनमें $3 आवरणी$ शामिल हैं

$\therefore$ मौलरियता $=\frac{\text{गायनसंख्या की संख्या }}{\text{ समाधान करने की आयतन की मात्रा }}$

$ =\frac{3 मौल}{1009.00} \times 1000=2.97 M $

~~ 33. नहीं, समाधान की घनत्व तापमान के साथ परिवर्तित नहीं होती है क्योंकि मात्रा को तापमान से प्रभावित नहीं होने दिया जाता है।

~~ 34. $NaOH$ की मात्रा $=4 ग्राम$

$NaOH$ की आवरणायन की संख्या $=\frac{4 ग्राम}{40 ग्राम}=0.1 मौल$

$H_2 O$ की मात्रा $=36 ग्राम$

$H_2 O$ की आवरणायन की संख्या $=\frac{36 ग्राम}{18 ग्राम}=2 मौल$

जल की मात्रात्मक जनसंख्या $=$ जल की जनसंख्या

जल की मात्रात्मक जनसंख्या + $NaOH$ की जनसंख्या

$=\frac{2}{2+0.1}=\frac{2}{2.1}=0.95$

जल की मात्रात्मक जनसंख्या $=\frac{\text{ H_2O की संख्यात्मक जनसंख्या की संख्या }}{\text{ जल की मात्रात्मक जनसंख्या +NaOH की जनसंख्या की संख्या }}$

$ =\frac{0.1}{2+0.1}=\frac{0.1}{2.1}=0.047 $

सामग्री की मात्रा $=$ जल की जनसंख्या + $NaOH$ की मात्रा $=36 ग्राम+4 ग्राम=40 ग्राम$

सामग्री की आयतन की मात्रा $=40 \times 1=40 मिलीलीटर$

(क्योंकि समाधान की सूक्ष्मता $=1 ग्राम मिलीलीटर^{-1}$ )

क्योंकि $NaOH$ की जनसंख्या $=0.1 मौल NaOH$ है और $NaOH$ की समाधान की आयतन की मात्रा $=0.04 लीटर$ है

$ =\frac{0.1 मौल NaOH}{0.04 लीटर}=2.5 M $

~~ 35. $2 A+4 B \to 3 C+4 D$

उपरोक्त समीकरण के अनुसार, 2 मौल ’ $A$ ’ के लिए 4 मौल ’ $B$ ’ की आवश्यकता होती है।

इसलिए, $5 मौल$ ’ $A$ ’ के लिए, आवश्यकता होती है कि ’ $B$ ’ की मात्रा $=5 मौल A \times \frac{4 मौल B}{2 मौल A}$

$ =10 मौल B $

लेकिन हमारे पास केवल 6 मौल ’ $B$ ’ हैं, इसलिए, ’ $B$ ’ सीमित पुनर्ज्ञक है। इसलिए, ’ $C$ ’ की मात्रा ’ $B$ ’ की मात्रा द्वारा निर्धारित होती है।

4 मौल ’ $B$ ’ से 3 मौल ’ $C$ ’ होते हैं। इसलिए, 6 मौल ’ $B$ ’ से

$ 6 मौल B \times \frac{3 मौल C}{4 मौल B}=4.5 मौल C $

IV. मिलान एक प्रकार

~~ 36. $(i) \to (बी) \quad (द्वि) \to (सी) \quad (तृतीय) \to (ए) \quad (चतुर्थ) \to (ई) \quad (पंचम) \to (डी)$

~~ 37. $(i) \to (ई) \quad (द्वि) \to (डी) \quad (तृतीय) \to (बी) \quad (चतुर्थ) \to (जी) \quad (पंचम) \to (सी), (ह) \quad (षष्ठ) \to (फ) \quad (सप्तम) \to (ए) \quad (अष्टम) \to (ई)$

VI. संदेह और कारण प्रकार

~~ 38. (i)

~~ 39. (द्वितीय)

~~

४०. (iii)

~~ ४१. (iii)

V. लंबा उत्तर प्रकार

~~ ४२. (i) $p_1=१ atm$,

$ T_१=२७३ K, \quad V_१=? $

ऑक्सीजन के $३२ g$ का $२२.४ L$ में प्रवेश STP* में लेता है

इस प्रकार, ऑक्सीजन के $१.६ g$ का प्रवेश, ऑक्सीजन $1 g$ के लिए $22.४ L$ लेगा।

$V_१=१.१२ L$

$p_२= \frac{p_१}{२}=०.५ atm$।

$V_२=$ ?

Boyle के नियम के अनुसार:

$ \begin{aligned} & p_१ V_१=p_२ V_२ \\ & V_२= \frac{p_१ \times V_१}{p_२}= \frac{1 atm \times 1.१२ L}{०.५ atm}=२.२४ L \end{aligned} $

• पुराने STP योग्यता $२७३.१५ K, १ atm$, गैस के $१ mol$ के द्वारा लिए गए आवास = $२२४ L$. नई STP शर्तें $२७३.१५ K, १$ bar, गैस द्वारा लिए गए आवास $=२२.७ L$ होती है। (ii) वास्तविक में ऑक्सीजन के अणुओं की संख्या वाले खाध में $=\frac{6.०२२ \times 10^{२३} \times १.६}{३२}$

$ =३.०११ \times 10^{२२} $

~~ ४३. $HCl$ की मोलों की संख्या $=२५० mL \times \frac{०.७६ M}{१०००}=०.१९ mol$

$CaCO_३$ का भार= $१००० g$

$CaCO_३$ की मोलों की संख्या $=\frac{१००० g}{१०० g}= १० mol$

दिए गए समीकरण के अनुसार $१ mol$ $CaCO_३$ (s) के लिए $२ mol$ $HCl$ (aq) आवश्यक होते हैं। इसलिए, $१० mol$ $CaCO_३(s)$ के प्रतिक्रिया के लिए $HCl$ की मोलों की संख्या होगी:

$१० ~ mol ~ CaCO_३ \times \frac{२ ~ mol ~ HCl ~ (aq)}{१ ~ मोल ~ CaCO_३ ~ (s)}= २० ~ mol ~ HCl ~ (aq)$

लेकिन हमारे पास केवल $०.१९ mol HCl(aq)$ हैं, इसलिए, $HCl(aq)$ सीमित पुनरावाक है।

इसलिए, $CaCl_२$ बनाने की मात्रा $HCl$ की मात्रा पर निर्भर करेगी।

क्योंकि, $२ mol HCl(aq)$ $१ मोल$ $CaCl_२$ बनाते हैं, इसलिए, $०.१९ mol$ $HCl(aq)$ देगा:

$०.१९ \text ~ mol ~ HCl ~ (aq) \times \frac {१ ~ मोल ~ CaCl_२ ~ (aq)}{ २ ~ मोल ~ HCl ~ (aq) = ०.०९५ ~ \text मोल}$

या

$ ०.०९५ \times \text{ मालर मास } CaCl_२=०.०९५ \times 111=१०.५४ g $

~~ ४५. (Hint : दिखाएं कि बी के मास का संयुक्त मास का फिक्स्ड मास के साथ में अलग-अलग संयोजन में संबद्ध हैं )।