अधिकार:

Question:

इनमे फास्फोरस का ऑक्सीकरण अवस्था क्या है? (i) H₃PO₃ (ii) PCl₃ (iii) Ca₃P₂ (iv) Na₃PO₄ (v) POF₃?

Answer:

(i) H₃PO₃: फास्फोरस का ऑक्सीकरण अवस्था +3 है।

(ii) PCl₃: फास्फोरस का ऑक्सीकरण अवस्था +3 है।

(iii) Ca₃P₂: फास्फोरस का ऑक्सीकरण अवस्था +5 है।

(iv) Na₃PO₄: फास्फोरस का ऑक्सीकरण अवस्था +5 है।

(v) POF₃: फास्फोरस का ऑक्सीकरण अवस्था +3 है।

Question:

क्योंकि करीब-करीब एक ही इलेक्ट्रोनेगेटिविटी के बावजूद, नाइट्रोजन हाइड्रोजन बांधन बनाने की क्षमता रखता है जबकि क्लोरीन नहीं करता है।

Answer:

1. चरण 1: विदेशीता क्या है, इसे समझें। विदेशीता एक पदार्थ में एक परमाणु के भाग को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति है जब वह एक रासायनिक बांध का हिस्सा होता है।

2. चरण 2: व्युत्पन्न करें कि नाइट्रोजन हाइड्रोजन बांधन कैसे बनाता है। नाइट्रोजन हाइड्रोजन बांधन बनाता है क्योंकि इसमें एक ऐसा एकल इलेक्ट्रॉनस पर्याय होता है जो एक हाइड्रोजन अणु के साथ साझा किया जा सकता है। इससे दो अणुओं के बीच एक विद्युतस्थलीय आकर्षण उत्पन्न होती है, जिसे हाइड्रोजन बांध के रूप में जाना जाता है।

3. चरण 3: व्युत्पन्न करें कि क्लोरीन हाइड्रोजन बांध नहीं बनाता है। क्लोरीन हाइड्रोजन बांध नहीं बनाता है क्योंकि यहां परमाणु समूह में कोई ऐसा एकल इलेक्ट्रॉनस पर्याय नहीं होता है जो एक हाइड्रोजन अणु के साथ साझा किया जा सके। क्लोरीन की विदेशीता नाइट्रोजन से थोड़ी अधिक होती है, इसलिए क्लोरीन परमाणु हाइड्रोजन पर इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने में समर्थ नहीं होगा।

Question:

F₂ और Cl₂ के साथ पानी के अभिक्रियाओं को लिखें।

Answer:

1. F₂ + H₂O –> HF + O₂

2. Cl₂ + H₂O –> HCl + HOCl

Question:

क्या PCl₅ एक ऑक्साइडेजिंग वातावरण के रूप में और एक न्यूनीकरण एजेंट के रूप में कार्य कर सकता है? इसकी पुष्टि कीजिए।

Answer:

Answer: हां, PCl₅ एक ऑक्साइडेजिंग वातावरण और न्यूनीकरण एजेंट के रूप में कार्य कर सकता है। इसका कारण यह है कि PCl₅ एक ल्यूइस एसिड है, जिसका अर्थ है कि यह दूसरे अणु से एक इलेक्ट्रॉन जोड़ पाएगा, इसलिए यह एक ऑक्साइडेजिंग एजेंट के रूप में कार्य कर सकता है। यह एक दूसरे अणु को एक इलेक्ट्रॉन जोड़ सकता है, इसलिए यह एक न्यूनीकरण एजेंट के रूप में कार्य कर सकता है।

Question:

N. Bartlett को Xe और PtF₆ के बीच अभिक्रिया कराने के लिए क्या प्रेरित किया?

Answer:

1. N. Bartlett के बारे में परिष्कार करें और उनके शोध आईयू की रुचि के बारे में जानें।

2. Xe और PtF₆ के बीच अभिक्रिया के बारे में N. Bartlett द्वारा लिखे गए किसी भी रिपोर्ट या पेपर की जाँच करें।

3. N. Bartlett के Xe और PtF₆ के बीच अभिक्रिया पर किसी भी वैज्ञानिकों द्वारा लिखित समीक्षा या टिप्पणियाँ पढ़ें।

4. Xe और PtF₆ के बीच अभिक्रिया कराने के लिए N. Bartlett को साक्षात्कार दें और उनसे पूछें कि उन्हें किसे प्रेरित किया था।

Question:

NH₃ ज्यामिति बनाता है लेकिन PH₃ नहीं करता है। क्यों?

Answer:

चरण 1: विज्ञान हैड्रोजन बोंडिंग की परिभाषा समझें। विज्ञान हैड्रोजन बोंडिंग एक ऐसे दो अणुओं के बीच विद्युतस्थलीय आकर्षण है जो कीटाणु, ऑक्सीजन या फ्लोरिन जैसे एक बहुत अधिक इलेक्ट्रोनेगेटिविटी वाले एक परमाणु से जुड़ी हुई होती है।

धारा 2: एनएच₃ और पीएच₃ के आण्विक संरचनाओं की तुलना करें। एनएच₃ में एक नाइट्रोजन एटम तीन हाइड्रोजन एटमों से बंधित होता है, जबकि पीएच₃ में एक फास्फोरस एटम तीन हाइड्रोजन एटमों से बंधित होता है।

धारा 3: समझें कि नाइट्रोजन फास्तरीय से अधिक आयोडनीय है। इसका मतलब है कि एनएच₃ में हाइड्रोजन एटमों को दूसरे आयोडनीय एटमों की ओर अधिक आकर्षित होने की संभावना होती है, जिससे हाइड्रोजन आबंधन होता है। हालांकि, पीएच₃ में हाइड्रोजन एटमों को अन्य आयोडनीय एटमों की ओर आकर्षित होने की कम संभावना होती है, जिससे किसी भी हाइड्रोजन बंधन नहीं होता है।

धारा 4: निष्कर्ष निकालें कि एनएच₃ हाइड्रोजन बंधन बनाता है क्योंकि हाइड्रोजन एटमों को अन्य आयोडनीय एटमों की ओर अधिक आकर्षित होने की संभावना होती है, जबकि पीएच₃ हाइड्रोजन बंधन नहीं बनाता है क्योंकि हाइड्रोजन एटमों को अन्य आयोडनीय एटमों की ओर आकर्षित होने की कम संभावना होती है।

प्रश्न: नाइट्रोजन फास्तरीय गुणों को प्रोस्फोरस से कम क्यों दिखाता है?

उत्तर: धारा 1: केटेनेशन एक तत्व की स्वयंसंयोजन क्षमता होती है।

धारा 2: नाइट्रोजन का छोटा परमाणु तत्व में और कम आयोडनीयता होने के कारण इसे खुद के साथ मजबूत बंध बनाना मुश्किल होता है।

धारा 3: वहीं, प्रोस्फोरस का बड़ा परमाणु तत्व और अधिक आयोडनीयता, इसे खुद के साथ मजबूत बंध बनाने की अनुमति देती है।

धारा 4: इसलिए, नाइट्रोजन प्रोस्फोरस से कम केटेनेशन गुण दिखाता है।

प्रश्न: नीयन और आर्गन गैसों का उपयोग सूचीबद्ध करें।

उत्तर:

1. नीयन: ए. नीयन का उपयोग विज्ञापनी रेखाओं में किया जाता है, क्योंकि इसका उज्ज्वल लाल-नारंगी रंग अत्यधिक दिखाई देता है। बी. इसका उपयोग उच्च-वोल्टेज संकेतकों में और टेलीविजन ट्यूब्स में किया जाता है। सी. नीयन का उपयोग क्रायोजेनिक शीतलन प्रणालियों में किया जाता है। डी. इसका उपयोग हेलियम-नीयन लेजरों में किया जाता है।

2. आर्गन: ए. आर्गन का उपयोग बत्तियों को भरने के लिए किया जाता है। बी. इसका उपयोग आर्क वेल्डिंग में किया जाता है। सी. आर्गन का उपयोग टाइटेनियम और अन्य प्रतिक्रियाशील तत्वों के उत्पादन में किया जाता है। डी. यह सिलिकॉन और जर्मेनियम क्रिस्टल्स को उगाने के लिए एक निम्नरक्त माहौल बनाने के लिए प्रयोग किया जाता है। ई. आर्गन का उपयोग सेमीकंडक्टर्स और अन्य इलेक्ट्रॉनिक घटकों के उत्पादन में किया जाता है।

प्रश्न: NO₂ और N₂O₅ के आलोचनात्मक संरचनाओं को दें।

उत्तर: NO₂: 1.

N₂O₅: 1.

प्रश्न: ज़ेनॉन फ्लोराइड XeF₂, XeF₄ और XeF₆ कैसे प्राप्त किए जाते हैं?

उत्तर:

1. ज़ेनॉन फ्लोराइड XeF₂, XeF₄ और XeF₆ आमतौर पर ज़ेनॉन गैस के प्रतिक्रिया में फ्लोरीन गैस के साथ प्राप्त किए जाते हैं।

2. प्रतिक्रिया आमतौर पर उच्च तापमानों पर की जाती है, साधारणतया 200 और 600 डिग्री सेल्सियस के बीच।

3. यह प्रतिक्रिया तीनों ज़ेनॉन फ्लोराइड के मिश्रण को उत्पन्न करती है, जो फ्रैक्शनल डिस्टिलेशन के माध्यम से अलग किया जाना चाहिए।

कंटेंट का हाई संस्करणा: 4। विभिन्न ज़ेनॉन फ्लोराइडों के धात्विक अंकुशित विकिरण प्रक्रिया पर आधारित है, जहां एक्सीएफ₂ सबसे कम तापमान पर उबलता है और एक्सीएफ₆ सबसे उच्च तापमान पर उबलता है।

प्रश्न: नोबल गैसों के तुलनात्मक आणविक आकार इतने बड़े क्यों होते हैं?

उत्तर:

1. नोबल गैस आवर्त सारणी के समूह 18 के तत्व होते हैं।
2. इन तत्वों में इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण आवरण शेल होते हैं, जिसके कारण इन्हें अपूर्ण होने वाले प्राणियों की तुलना में अधिक आकार बढ़ाना होता है।
3. इससे नोबल गैसों के आणविक आकार अन्य तत्वों से भी बड़े होते हैं।

प्रश्न: कौन से एरोसोल्स ओज़ोन को ग्रस्त करते हैं?

उत्तर:

1. एरोसोल्स के प्रभाव पर अध्ययन करें।
2. इजीप्रतिपिति किये जाने वाले एरोसोल्स के प्रकारों का पता लगाएं, जो ओज़ोन की क्षीणता का कारण हैं।
3. विशेष रूप से विषय में उपस्थित होने पर एक विशेष रासायनिक प्रतिक्रिया का अधिक जानें, जो एरोसोल्स के मौजूदा होने पर ओजोन की क्षीणता का कारण होती है।

प्रश्न: O→O^- और O→O^2- के लिए इलेक्ट्रॉन अपग्रह उष्मामान मूल्य -141 और 702 केजे मोल^-1 होने के बावजूद, आप O₂^- प्रजातियों के मौजूद होने के लिए एक बड़ी संख्या के ऑक्साइड का निर्माण कैसे समझ सकते हैं और O^- का नहीं?

उत्तर:

1. O→O^- का इलेक्ट्रॉन अपग्रह उष्मामान -141 केजे मोल^-1 है, जो O→O^2- की तुलना में तापमान रूपीय मात्रा है, जो 702 केजे मोल^-1 है। इसका मतलब है कि ऑक्सीजन परमाणुओं के लिए O₂^- प्रजातियों का निर्माण करना और O^- नहीं निर्माण करना ऊर्जावानीय रूप से अधिक अनुकूल होता है।
2. यह यह स्पष्ट करता है कि O₂^- प्रजातियों के साथ एक बड़ी संख्या के ऑक्साइड में पाए जाते हैं और O^- नहीं, क्योंकि यह ऊर्जावानीय रूप से O₂^- प्रजातियों का निर्माण करना अधिक अनुकूल होता है।

प्रश्न: संयंत्रीय रूप से निर्मित नीरवता कैसे होता है?

उत्तर: कदम 1: नीरवता संयंत्रीय रूप से जंजाया जाता है जो हाबर-बोश प्रक्रिया के द्वारा होता है।

कदम 2: इस प्रक्रिया में नाइट्रोजन गैस (N) और हाइड्रोजन गैस (H₂) की प्रतिक्रिया उच्च तापमान और दबाव में होती है और एक कैटलिस्ट, सामान्यतः लोहा, की मौजूदगी में।

कदम 3: प्रतिक्रिया नीरवता (NH₃) उत्पन्न करती है जिसे फिर शोधित और इकट्ठा किया जाता है।

प्रश्न: HCl और Cl₂ से HCl तैयार कैसे कर सकते हैं? और Cl₂ (i) ICl₄^- (ii) IBr₂^- (iii) BrO₃^- के साथ इसोरक्त संरचना वाले एक नोबल गैस प्रजाति का सूत्र और संरचना दें।

उत्तर:

1. HCl + Cl₂ –> 2HCl

2. HCl –> Cl₂ + H₂

प्रश्न: NH₃​ क्योंकि BiH₃ गंधार ना होने के कारण गंधार है?

उत्तर:

1. NH₃​ एक प्रोटॉनिक गंधार है, इसका अर्थ है कि यह अन्य अणुओं से प्रोटॉन्स स्वीकार कर सकता है। इसका कारण यह है कि इसमें एक अकेली इलेक्ट्रॉन का पार रहता है जो प्रोटॉन्स स्वीकार कर सकता है।

2. BiH₃ एक इलेक्ट्रॉन-अभावी यौगिक है, इसका अर्थ है कि इसमें एक गंधार नहीं होता है। इसलिए, यह केवल एक कमजोर गंधार के रूप में कार्य कर सकता है।

प्रश्न: I) ICl₄^- (ii) IBr₂^- (iii) BrO₃^- के साथ पूर्ण गैस प्रजाति के एक नोबल गैस प्रजाति का सूत्र और संरचना दें।

उत्तर: I) एक नोबल गैस संरचना वाला प्रजाति: XeF₄ सूत्र: XeF₄

ii) एक नोबल गैस संरचना वाला प्रजाति: XeBr₂ सूत्र: XeBr₂

iii) एक नोबल गैस संरचना वाला प्रजाति: XeO₃ सूत्र: XeO₃

उत्तर:

(i) ICl4^- के समान संरचना वाले प्रदीप विद्युत अणु: XeF₄^2- XeF₄^2- की संरचना वर्गाकार योजनीय है, जिसमें केंद्रीय Xe परमाणु के चार F परमाणु एक वर्ग के तिर्यंभ में व्यवस्थित हैं।

(ii) IBr₂^- के समान संरचना वाले प्रदीप विद्युत अणु: XeBr₂^2- XeBr₂^2- की संरचना रेखीय है, जिसमें केंद्रीय Xe परमाणु के दो Br परमाणु एक रेखीय संरचना के दोनों सिरों पर व्यवस्थित हैं।

(iii) BrO₃^- के समान संरचना वाले प्रदीप विद्युत अणु: XeO₃^2- XeO₃^2- की संरचना त्रिकोणीय योजनीय है, जिसमें केंद्रीय Xe परमाणु के तीन O परमाणु एक त्रिभुज के कोनों पर व्यवस्थित हैं।

प्रश्न:

नाइट्रोजन द्विपाती अणु के रूप में मौजूद है और फास्फोरस P4 के रूप में होता है। इसका कारण क्या है?

उत्तर:

1. नाइट्रोजन वह एक तत्त्व है जो द्विपाती अणु के रूप में मौजूद होता है क्योंकि इसके बाहरी परत में पांच वेलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो इसे एक स्थिर N अणु बनाने के लिए दूसरे नाइट्रोजन अणु के साथ एक सहमतिपूर्ण बंध बनाने की अनुमति देते हैं।

2. दूसरी ओर, फास्फोरस के पांच वेलेंस इलेक्ट्रॉन इसके बाहरी परत में होते हैं, लेकिन इसके पास एक खाली 3d ऑर्बिटल भी होता है जो इसे अधिक स्थिर P4 अणु की एक संरक्षित में आपूर्ति, जो चार फॉस्फोरसी अणुओं से यौगिकतावादी रूप में जुड़े हुए होता है, बनाने की अनुमति देता है।

प्रश्न:

HNH कोण की मान HPH, HAsH और HSbH कोणों से अधिक होती है। इसका कारण क्या है?

उत्तर:

1. HNH कोण एक हाइड्रोजन (H) अणु के दो अणुओं और एक नाइट्रोजन (N) अणु के एक अणु के बीच का कोण है।

2. HPH कोण एक हाइड्रोजन (H) अणु के दो अणुओं और एक फास्फोरस (P) अणु के एक अणु के बीच का कोण है।

3. HAsH कोण एक हाइड्रोजन (H) अणु के दो अणुओं और एक आर्सेनिक (As) अणु के एक अणु के बीच का कोण है।

4. HSbH कोण एक हाइड्रोजन (H) अणु के दो अणुओं और एक ऐन्टिमनी (Sb) अणु के एक अणु के बीच का कोण है।

5. HNH कोण HPH, HAsH और HSbH कोणों से अधिक होता है क्योंकि अणु नाइट्रोजन मैदान जंग से फास्फोरस, आर्सेनिक और ऐन्टिमनी से बड़ा होता है। इस बड़े अणु आकार के कारण, HNH कोण अन्य कोणों से अधिक होता है।

प्रश्न:

स्वप्निल क्यों एक ही ऑक्सोऐसिड, एचओएफ को बनाता है? हल करें।

उत्तर:

चरण 1: एक ऑक्सोऐसिड क्या है यह समझलें। एक ऑक्सोऐसिड एक यौगिक होता है जो ऑक्सीजन और हाइड्रोजन अणुओं संयुक्त होता है, साथ ही, किसी अन्य अणु, जैसे सल्फर, नाइट्रोजन, या फ्लोरीन।

चरण 2: स्वप्निल के एक ही ऑक्सोऐसिड होने का कारण समझाएं। फ्लोरीन की उच्च विद्युत-संख्या होने के कारण, इसकी ऑक्सीजन के साथ मजबूत बंधन बनता है और इसे फ्लोराइड्रोजन (HF) को अविभाज्य बनाने में कठिनाई आती है। इसलिए, स्वप्निल केवल एक ही ऑक्सोऐसिड, एचओएफ (हाइड्रोजन फ्लोराइड) बनाता है।

प्रश्न:

निम्नलिखित के लिए संतुलित समीकरण लिखें: (i) NaCl को MnO₂​ की मौजूदगी में सलफ़्यूरिक एम्ल में गर्म किया जाता है। (ii) सोडियम आयोडाइड के समाधान में क्लोरीन गैस पारित किया जाता है।

उत्तर:

(i) 2NaCl + H₂SO₄ + MnO₂ –> Na2SO₄ + 2HCl + MnSO₄

(ii) Cl₂ + 2NaI + 2H₂O –> 2NaCl + 2HI + H₂O

प्रश्न:

कॉपर धातु कैसे प्रभावित होकर HNO₃​ के साथ विभिन्न उत्पाद दे सकता है।

उत्तर:

1. कॉपर धातु HNO₃ के साथ प्रतिक्रिया कर आपद्रवी नाइट्रिक ओक्सीड, Cu(NO₃)2, और नाइट्रिक ऑक्साइड, NO, बनाता है।
2. कॉपर धातु को संयुक्त HNO₃ के साथ गर्म किया जाता है, तो यह कॉपर ऑक्साइड, CuO, और नाइट्रिक एसिड, HNO₃, बनाता है।
3. कॉपर धातु को धूमिल HNO₃ के साथ गर्म किया जाता है, तो यह कॉपर नाइट्रेट, Cu(NO₃)2, और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड, NO₂, बनाता है।
4. कॉपर धातु को HNO₃ और H₂SO₄ के मिश्रण के साथ गर्म किया जाता है, तो यह कॉपर सल्फेट, CuSO₄, और नाइट्रिक एसिड, HNO₃, बनाता है।

प्रश्न:

अपनी इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन, ऑक्सीकरण स्थिति, परमाणु आकार, आयनता प्रारंभी और इलेक्ट्रोनागेटिविटी के संदर्भ में समूह 15 तत्वों की सामान्य विशेषताओं की चर्चा करें।

उत्तर:

1. इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन: समूह 15 तत्वों के बाहरी शेल में 5 विलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसका मतलब है कि वे अन्य तत्वों के साथ तीन सहयोगी बंध बना सकते हैं।

2. ऑक्सीकरण स्थिति: समूह 15 तत्वों की सामान्यतया -3 ऑक्सीकरण स्थिति होती है, जो इन तत्वों के लिए सबसे सामान्य ऑक्सीकरण स्थिति है।

3. परमाणु आकार: समूह 15 तत्वों के आमतौर पर उसी युग में अन्य तत्वों के मुकाबले अधिक परमाणु आयाम होते हैं। यह उनके बाहरी शेल में अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन के कारण होता है।

4. आयनता प्रारंभी: समूह 15 तत्वों के आमतौर पर आयनता प्रारंभी मानों में उच्च मान होते हैं, जिसका मतलब है कि इसे इलेक्ट्रॉनों को हटाना असाध्य होता है।

5. इलेक्ट्रोनागेटिविटी: समूह 15 तत्वों के आमतौर पर दूसरे तत्वों के मुकाबले तुलनात्मकतया कम इलेक्ट्रोनागेटिविटी मान होते हैं। इसका कारण उनके बाहरी शेल में अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिससे वे इलेक्ट्रॉनों को कम आकर्षित करने के लिए कम संभावना होती है।

प्रश्न:

SO₂ कैसे वायु प्रदूषक है?

उत्तर:

1. SO₂ एक वायु प्रदूषक है क्योंकि यह जंगली ईंधन, जैसे कि कोयला और पेट्रोलियम, से मिट्टी से छोड़ा जाने वाला एक गैस है, और अन्य औद्योगिक प्रक्रियाओं से भी।

2. SO₂ वायुमंडल में अन्य यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करके सल्फ्यूरिक एसिड बनाता है, जो अम्ल की प्रमुख घटक है।

3. अम्ल वर्षा वनस्पति और जलीय पारिस्थितिकी प्रणाली को क्षति पहुंचा सकती है, इमारतें और मूर्तियों को करोड़ सकती है, और मानव में सांस लेने की समस्याएं पैदा कर सकती हैं।

प्रश्न:

ClO^- के साथ कौन सा न्यूट्रल अणु इसोइलेक्ट्रॉनिक होता है? क्या वह अणु एक ल्यूइस बेस है?

उत्तर:

उत्तर: ClO^- लवणमय क्लोरीन मोनोक्साइड (ClO) अणु के साथ इसोइलेक्ट्रॉनिक होता है। नहीं, ClO एक ल्यूइस बेस नहीं है क्योंकि इसमें कोई अकेले इलेक्ट्रॉन के पैर नहीं होते हैं।

प्रश्न:

निम्नलिखित को दिए गए गुण के आदानुक्रम में व्यवस्थित करें: a. F₂,Cl₂​,Br₂,I₂ - घटती बंध-विघटन अंत्रगतता। b. HF,HCl,HBr,HI - बढ़ती अम्ल की मजबूती। c. NH₃​,PH₃​,AsH₃​,SbH₃​,BiH₃​ - बढ़ती बेस की मजबूती।

उत्तर:

a. I₂,Br₂,Cl₂​,F₂

उदाहरण:

b. HI, HBr, HCl, HF c. NH₃, PH₃, AsH₃, SbH₃, BiH₃

प्रश्न:

ClO₂ के दो उपयोग बताएं।

उत्तर:

1. ClO₂ जीवाणु, वायरस और अन्य सूक्ष्मजीवों को मरने के लिए पानी की संचारशालाओं में एक जीवाणुऔषधि के रूप में उपयोग होता है।

2. ClO₂ औषधियों और उपकरणों की सतहों को संशोधित करने और हवा से गंधक को हटाने के लिए औधोगिक संयम में भी उपयोग होता है।

प्रश्न:

निम्नलिखित के लिए कारण दें: R₃P=O होता है लेकिन R₃N=O नहीं होता है, R एक अल्किल समूह है?

उत्तर:

उत्तर:

1. R₃P=O होता है क्योंकि फॉस्फोरस ऑक्सीजन के साथ एक स्थिर कोवेलेंट बांध बना सकता है, जिससे फॉस्फेट समूह बनता है।

2. R₃N=O मौजूद नहीं है क्योंकि नाइट्रोजन ऑक्सीजन के साथ एक स्थिर कोवेलेंट बांध नहीं बना सकता है, इसलिए नाइट्रोजन-ऑक्सीजन बांध बहुत कमजोर होता है, जिससे एक स्थिर संरचना बनाने के लिए।

3. R एक अल्किल समूह है क्योंकि यह कार्बन और हाइड्रोजन ऐटमों से बना एक जैविक समूह है। अल्किल समूह जैविक यौगिकों में आमतौर पर पाए जाते हैं और उनकी पहचान कार्बन-हाइड्रोजन बांधों से होती है।

प्रश्न:

H₃PO₃ का असम्मिश्रण प्रतिक्रिया क्या है?

उत्तर:

H₃PO₃ → H₂PO₂^- + H₃PO₄

H₃PO₃ का असम्मिश्रण प्रतिक्रिया है:

2H₃PO₃ → H₂PO₂^- + H₃PO₄

प्रश्न:

XeO₃ और XeOF₄ कैसे तैयार किए जाते हैं?

उत्तर:

1. XeO₃ तैयार किया जाता है जब जीवाणु को ऑक्जोन से प्रतिक्रिया में लाया जाता है एक ऑक्सीजन-युक्त पर्यावरण में।

2. XeOF₄ तैयार किया जाता है जब जीवाणु को फ्लोरीन गैस के साथ ऑक्सीजन-युक्त पर्यावरण में प्रतिक्रिया में लाया जाता है।

प्रश्न:

समूह 15 तत्वों के रासायनिक प्रतिक्रिया में रुझानों की चर्चा करें।

उत्तर:

1. समूह 15 तत्वों की रासायनिक प्रतिक्रियाओं की अनुसंधान करें।

2. डेटा का विश्लेषण करें रासायनिक प्रतिक्रियाओं की रुझानों की पहचान करने के लिए।

3. रुझानों में जो किसी प्रभावित करके हो सकती हैं, उन्हें पहचानें।

4. समूह 15 तत्वों की रासायनिक प्रतिक्रियाओं के रुझानों पर चर्चा करें, जिसमें रुझानों पर किसी प्रभावित करने वाले किसी कारक की चर्चा की गई हो।

प्रश्न:

प्रयोगशाला में नाइट्रोजन कैसे तैयार किया जाता है? प्रतिक्रियाओं के रासायनिक समीकरण लिखें।

उत्तर:

1. प्रयोगशाला में नाइट्रोजन को हेबर प्रक्रिया द्वारा तैयार किया जा सकता है, जिसमें नाइट्रोजन गैस (N) को हाइड्रोजन गैस (H₂) के साथ प्रतिक्रिया में लाया जाता है, जिससे अमोनिया (NH₃) बनता है।

रासायनिक समीकरण: N + 3H₂ → 2NH₃

2. हेबर प्रक्रिया आमतौर पर उच्च तापमान और दबाव पर आयोजित की जाती है, और इसे आयरन (Fe) जैसे कैटलिस्ट के मौजूद होने पर किया जाता है।

रासायनिक समीकरण: N + 3H₂ → 2NH₃ + Fe

प्रश्न:

हैलोजन क्यों रंगीन होते हैं?

उत्तर:

1. हैलोजन रंगीन होते हैं क्योंकि वे प्रकाश को पिघला लेते हैं जो दृश्य स्पेक्ट्रम में आता है।

2. इसका कारण हैलोजन धातुओं में होते इलेक्ट्रानिक संक्रमण हैं।

3. इन इलेक्ट्रॉनिक क्रमों के कारण इलेक्ट्रॉनों को भारी बांध में से एक ऊर्जा स्तर से दूसरे में ले जाने का कार्य किया जाता है, जिससे प्रकाश के रूप में ऊर्जा मुक्त होती है।

4. उत्पन्न रोशनी का रंग है इलेक्ट्रॉनों के ऊर्जा पर निर्भर करता है जो संक्रमण में शामिल होते हैं।

प्रश्न:

डाइऑक्सीजन गैस है लेकिन सल्फर ठोस क्यों है?

उत्तर:

चरण 1: ऑक्सीजन दो ऑक्सीजन परमाणुओं से मिलकर बना हुआ है, जो मजबूत सहसंयोजनी बंध से एक साथ जुड़े होते हैं।

चरण 2: सल्फर आठ सल्फर परमाणुओं से मिलकर बना हुआ है, जो वैन दे वाल्स बाधाओं द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।

चरण 3: ऑक्सीजन अणुओं में मजबूत सहसंयोजनी बंध के कारण वे अलग होने और गैस अवस्था में बने रहने में कठिनाई बनती है।

चरण 4: सल्फर अणुओं में कमजोर वैन दे वाल्स बाधाएं होती हैं, जिसके कारण वे अधिक आसानी से अलग हो सकते हैं और ठोस अवस्था में बने रह सकते हैं।

प्रश्न:

सफेद फास्फोरस और लाल फास्फोरस की गुणों के मुख्य अंतर की प्रमुख विशेषताएं लिखें।

उत्तर:

चरण 1: “सफेद फास्फोरस” और “लाल फास्फोरस” शब्दों के अर्थ समझें।

चरण 2: सफेद फास्फोरस और लाल फास्फोरस की गुणों का अध्ययन करें।

चरण 3: सफेद फास्फोरस और लाल फास्फोरस की गुणों को तुलना करें।

चरण 4: सफेद फास्फोरस और लाल फास्फोरस की गुणों के मुख्य अंतर का पता लगाएं।

चरण 5: सफेद फास्फोरस और लाल फास्फोरस की गुणों के मुख्य अंतर लिखें।

प्रश्न:

हैलोजेन क्यों मजबूत ऑक्साइडाइजिंग एजेंट होते हैं?

उत्तर:

1. हैलोजेन मजबूत ऑक्साइडाइजिंग एजेंट होते हैं क्योंकि उनमें उच्च इलेक्ट्रॉन शृंखला आधार होती है, जिसका मतलब है कि वे अत्यंत इलेक्ट्रॉनेगेटिव होते हैं और इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की मजबूत प्रवृत्ति होती है।

2. इसके कारण वे अधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं और वे अक्सीजेन के साथ अन्य तत्वों के साथ यहां तक कि इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण के द्वारा संयुक्त संयोजन बना सकते हैं।

3. इस परिणामस्वरूप, हैलोजेन अन्य तत्वों को ऑक्सीजेशन कर सकते हैं, इसलिए उन्हें मजबूत ऑक्साइडाइजिंग एजेंट के रूप में माना जाता है।

प्रश्न:

नाइट्रोजन की प्रतिक्रिया फास्फोरस से अलग क्यों होती है?

उत्तर:

चरण 1: “प्रतिक्रिया” और “नाइट्रोजन” और “फास्फोरस” के शब्दों का अर्थ समझें।

प्रतिक्रिया एक तत्व या यौगिक के साथ अन्य तत्व या यौगिकों के साथ कितनी आसानी से प्रवेश करता है, यह एक माप है। नाइट्रोजन वायुमंडल में पाया जाने वाला एक अनैक मेल तत्व है, जबकि फास्फोरस खनिजों में पाया जाने वाला एक अनैक मेल तत्व है।

चरण 2: नाइट्रोजन और फास्फोरस के बीच के अंतर को अध्ययन करें।

नाइट्रोजन अपने मजबूत त्रिज्या बंध के कारण एक अभावशील तत्व है, जबकि फास्फोरस अन्य तत्वों के साथ अन्यान्य तत्वों के साथ कई बंध बना सकता है। इसके अलावा, नाइट्रोजन में पांच वाहक तत्व होते हैं, जबकि फास्फोरस में पांच वालेंसी इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिसके कारण वह बंध बनाने की संभावना अधिक होती है।

चरण 3: नाइट्रोजन और फास्फोरस के बीच के अंतर का विश्लेषण करें।

नाइट्रोजन और फास्फोरस के प्रतिक्रियाशीलता में अंतर को तत्वों के इलेक्ट्रॉन विन्यास के अंतरों पर आरोपित किया जा सकता है। नाइट्रोजन के त्रिज्या बंध और पांच आउटर वालेंसी इलेक्ट्रॉन इसे अभावशील बनाते हैं, जबकि फास्फोरस के कई आउटर वालेंसी इलेक्ट्रॉन और बंध बनाने की प्रवृत्ति इसे प्रतिक्रियाशील बनाते हैं।

प्रश्न:

इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन, ऑक्सीकरण स्थिति और हाइड्राइड निर्माण के संदर्भ में, पीरियडिक सारणी के एक ही समूह में O, S, Se, Te और Po को स्थान देने का राज़ी कारण समर्थित करें।

उत्तर:

1. O, S, Se, Te और Po को पीरियडिक सारणी के एक ही समूह में रखा जाता है क्योंकि उनकी सभी में समान आउटरमोस्ट इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन (ns²np⁴) होती है।

2. इस समान इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन के कारण, इन्हें समान ऑक्सीकरण स्थितियों और हाइड्राइड निर्माण करने की क्षमता होती है। उदाहरण के लिए, ये सभी +2 और +6 ऑक्सीकरण स्थितियों को दिखाते हैं और एच₂ओ, एच₂एस, एच₂सेलेनियम, एच₂टेलुरियम और एच₂पो जैसे हाइड्राइड निर्माण कर सकते हैं।

3. इसके अलावा, इस समूह में पाये जाने वाले तत्व अन्य तत्वों के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करके कोवेलेंट बंध बना सकते हैं, जो उनकी समान आउटरमोस्ट इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन के कारण होता है।

प्रश्न:

निम्नलिखित में से कौन सा मौजूद नहीं है? (i) एक्सीओएफ₄ (ii) एनेर्जीएफ₂ (iii) एक्सीएफ₂ (iv) एक्सीएफ

उत्तर:

उत्तर: (i) एक्सीओएफ₄

प्रश्न:

संपर्क प्रक्रिया द्वारा ह₂SO₄ उत्पादन का वर्णन करें।

उत्तर:

चरण 1: संपर्क प्रक्रिया में SO₂ के ऑक्सीकरण को एक कैटलिस्ट की मौजूदगी में आरंभ किया जाता है।

चरण 2: SO₂ को एक कैटलिस्ट की मौजूदगी में ऑक्सीजन का प्रयोग करके SO₃ में ऑक्सीकरण किया जाता है।

चरण 3: फिर, SO₃ को पानी के साथ प्रतिक्रिया कराई जाती है जिससे H₂SO₄ बनता है।

चरण 4: यह प्रतिक्रिया उत्सर्जक होती है और इसे उच्च तापमान (लगभग 400-450°C) और दबाव (लगभग 6-10 वायुदानोंस्फीर) पर संपादित किया जाता है।

चरण 5: उत्पन्न H₂SO₄ को फिर से ठंडा करके और शुद्ध किया जाता है और फिर इसे विभिन्न उपयोगों में उपयोग होने से पहले किया जाता है।