१३. निम्नलिखित कथनों में से कौन सा कथन नीचे दिए गए प्रतिक्रिया के बारे में सही है:

$ 4 Fe(s)+3 O_2(g) \longrightarrow 2 Fe_2 O_3(g) $

(i) प्रतिक्रिया में आयरन और ऑक्सीजन का कुल मास = उत्पाद में आयरन और ऑक्सीजन का कुल मास, इसलिए यह भार संरक्षण के कानून का पालन करता है।

(ii) प्रतिक्रिया के कुल मास = उत्पाद के कुल मास; इसलिए, अनुपातिक कानून का पालन किया जाता है।

(iii) $Fe_2 O_3$ की मात्रा को किसी भी एक अधिक मात्रा के रिएक्टेंट (आयरन या ऑक्सीजन) को बढ़ाकर बढ़ाया जा सकता है।

(iv) $Fe_2 O_3$ की मात्रा का उत्पादन घट जाएगा अगर किसी भी एक रिएक्टेंट (आयरन या ऑक्सीजन) की मात्रा को अधिक मात्रा में लिया जाए।

१४. निम्नलिखित प्रतिक्रियाएं भार संरक्षण के कानून के अनुसार सही नहीं हैं।

(i) $2 Mg(s)+O_2$ (g) $\longrightarrow 2 MgO(s)$

(ii) $C_3 H_8(g)+O_2(g) \longrightarrow CO_2(g)+H_2 O(g)$

(iii) $P_4$ (s) $+5 O_2(g) \longrightarrow P_4 O _{10}(s)$

(iv) $CH_4(g)+2 O_2(g) \longrightarrow CO_2(g)+2 H_2 O(g)$

१५. निम्नलिखित कथनों में से कौन सा कथन इस बताता है कि अनुपातिक कानून का पालन किया जाता है।

(i) किसी भी स्रोत से लिया गया कार्बन डाइऑक्साइड से हमेशा कार्बन और ऑक्सीजन का अनुपात 1: 2 होगा।

(ii) कार्बन दो ऑक्साइड को नाम रखता है, जिनमें ऑक्सीजन के मास की गणना करते हुए, जो स्थायी मास वाले कार्बन के साथ मिलते हैं, उनका अनुपात सरल अनुपात 2: 1 होता है।

(iii) जब मैग्नीशियम ऑक्सीजन में जलता है, तो प्रतिक्रिया के लिए ले जाने वाले मैग्नीशियम की मात्रा मैग्नीशियम ऑक्साइड में जो पैदा होती है, वह मैग्नीशियम की मात्रा के बराबर होती है।

(iv) स्थिर तापमान और दबाव पर $200 mL$ हाइड्रोजन का संयोजन कर $100 mL$ ऑक्सीजन को खाने के लिए $200 mL$ पानी को उत्पन्न करने के लिए।

II. मल्टीपल चॉइस प्रश्न (टाइप-II)

निम्नलिखित प्रश्नों में दो या दो से अधिक विकल्प सही हो सकते हैं.

१६. STP पर एक मोल ऑक्सीजन गैस बराबर है ———.

(i) $6.022 \times 10^{23}$ ऑक्सीजन के अणु

(ii) $6.022 \times 10^{23}$ ऑक्सीजन के परमाणु

(iii) $16 ग्राम$ ऑक्सीजन

(iv) $32 ग्राम$ ऑक्सीजन

१७. सल्फ़्यूरिक एसिड सोडियम हाइड्रोक्साइड के साथ निम्न प्रकार से प्रतिक्रिया करता है:

$ H_2 SO_4+2 NaOH \longrightarrow Na_2 SO_4+2 H_2 O $

जब $1 लीटर$ $0.1 M$ सल्फ़्यूरिक एसिड का औषधीय नमीन से $1 लीटर$ $0.1 M$ सोडियम हाइड्रोक्साइड औषधीय नमीन के साथ प्रतिक्रिया की जाती है, तो बने हुए सोडियम सल्फेट की मात्रा और यह मोलारता

(i) $0.1 mol L^{-1}$

(ii) $7.10 ग्राम$

(iii) $0.025 mol L^{-1}$

(iv) $3.55 ग्राम$

१८. निम्नलिखित जोड़ियों में समान संख्या के अणु होते हैं?

(i) $16 ग्राम$ ऑक्सीजन ($O_2(g)$) और $4 ग्राम$ हाइड्रोजन ($H_2(g)$)

(ii) $16 ग्राम$ ऑक्सीजन ($O_2$) और $44 ग्राम$ कार्बन डाइऑक्साइड ($CO_2$)

(iii) $28 ग्राम$ नाइट्रोजन ($N_2$) और $32 ग्राम$ ऑक्सीजन ($O_2$)

(iv) $12 ग्राम$ कार्बन ($C(s)$) और $23 ग्राम$ सोडियम ($Na(s)$)

१९. निम्नलिखित विलयनों में समान घनत्व है?

(i) $20 ग्राम$ नाइट्रोजन ($NaOH$) को $200 मिलीलीटर$ विलय में

(ii) $0.5 मोल$ पोटेशियम क्लोराइड ($KCl$) को $200 मिलीलीटर$ विलय में

(iii) $40 ग्राम$ नाइट्रोजन ($NaOH$) को $100 मिलीलीटर$ विलय में

(iv) $20 ग्राम$ पोटेशियम हाइड्रोक्साइड ($KOH$) को $200 मिलीलीटर$ विलय में

२०. $16 ग्राम$ ऑक्सीजन ($O_2$) के अणु यही संख्या होती है, जितनी कि

(i) $16 ग्राम$ कार्बन मोनोक्साइड ($CO$)

(ii) $28 ग्राम$ नाइट्रोजन ($N_2$)

(iii) $14 ग्राम$ नाइट्रोजन ($N_2$)

(iv) $1.0 ग्राम$ हाइड्रोजन ($H_2$)

~~ 21. निम्नलिखित में से कौन से शब्द संख्यारहित हैं?

(i) मोलैलिटी

(ii) मोलरिटी

(iii) मोल अंश

(iv) भार प्रतिशत

~~ 22. दॉल्टन के परमाणु सिद्धांत का एक बयान नीचे दिया गया है:

“संयोजनजीव जब अलग-अलग तत्वों के परमाणुओं का तय अनुपात में मिलते हैं, तब यह संयोग उत्पन्न होते हैं”

निम्नलिखित कानूनों में से इस बयान से संबंधित कौन सा कानून नहीं है?

(i) प्रमाण संरक्षण का कानून

(ii) निश्चित अनुपात का कानून

(iii) एकाधिक अनुपात का कानून

(iv) अवोगैड्रो का कानून

III. संक्षेप उत्तर प्रकार

~~ 23. $C-12$ के एक परमाणु का भार ग्राम में क्या होगा?

~~ 24. निम्नलिखित गणनाओं के उत्तर में कितनी प्रमुखांकविद्या होनी चाहिए?

$ \frac{2.5 \times 1.25 \times 3.5}{2.01} $

~~ 25. मोल के एसआई यूनिट का प्रतीक क्या है? मोल का परिभाषा क्या है?

~~ 26. मोलालता और मोलरिटी के बीच क्या अंतर है?

~~ 27. कैल्शियम फॉस्फेट $Ca_3(PO_4)_2$ में कैल्शियम, फॉस्फोरस और ऑक्सीजन का भार प्रतिशत की गणना करें।

~~ 28. 45.4 $L$ डाईनाइट्रोजन ने $22.7 L$ डाईऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया की और $45.4 L$ से नाइट्रस ऑक्साइड उत्पन्न हुआ। निम्नलिखित अभ्यास में कौन सा कानून पालन किया जा रहा है? कानून का बयान लिखें?

5 रसायन विज्ञान के कुछ मूलभूत सिद्धांत

~~ 29. यदि दो तत्वों का संयोजन करने के लिए एक से अधिक यौगिक बना सकते हैं, तो एक यौगिक के निश्चित मात्रा के साथ जहां दूसरे तत्व के भार के मात्रा होंगे, वे पूर्णांक अनुपात में होंगे।

(a) क्या यह बयान सही है?

(b) अगर हां, तो किस कानून के अनुसार?

(c) इस कानून से संबंधित एक उदाहरण दें।

~~ 30. निम्नलिखित डेटा का उपयोग करके हाइड्रोजन के औसत परमाणु भार की गणना करें:

~~ 31. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल को ग्रेन्युलेटेड जस्त्यांच्या संयोजना द्वारे प्रयोगशाळेत तैयार केला जातो. तुच्छ $ZnCl_2+H_2$ पदार्थीकरण होईल. $1 mol$ एक वाष्प नींवन एकसंख्य प्लट्टसन्न होते, STP तापमान व दबाव. $HCl$ सहन्नावर्षी वायव्यपि घेतल्यावर तुच्छ वासर होतो.

$32.65 g$ जिंक $HCl$ सहन्नावर्षी प्रतिसाद होईल. $Zn$ चा परमाणुम भार $65.3 u$ आहे.

~~ 32. $NaOH$ साठी 3 मोलल वाढ संकलनाचा घनत्व $1.110 g mL^{-1}$ आहे. संकलनाचा मोलरिटी गणना करा.

~~ 33. एक वाढाचा आकार तापमानाच्या बदलांनिने बदलते, परंतु वैधयन एकी फिरवीने अगदी दिलगीनले जाईल का? आपले उत्तर कारणाने संदर्भित करा.

~~ 34. $4 g$ $NaOH$ ने $36 g$ $H_2 O$ मध्ये पिगळलंसाठी, गणना करा. संकलनाचा मोल अंश्व्रु left किंवा right है? खालचे प्रमाण निर्धारण करा (संकलनाचा योग्यता गुण).

~~ 35. प्रतिक्रियेत, संपूर्णपणे बळजबाबतीत वायव्यपि हे म्हणजे “लिमिटिंग रीएजेंट”. प्रतिक्रियेत, $2 A+4 B \to 3 C+4 D$, जेथें 5 मोले $A$ और 6 मोले $B$ उदासीन असतात, तेथें

(i) घातक रीएजेंट कोणते आहे?

(ii) $C$ ची मात्रा गणना करा?

IV. मिलान प्रकार

~~ 36. निम्नलिखितांचा मिलान करा:

कंटेंट की हाई संस्करण क्या है: |(ii) $6.022 \times 10^{23}$ मोलीक्यूल्स का $H_2 O$|(b) $2 मोल$| |(iii) 5.6 लीटर $O_2$ STP पर $|(c) $1 मोल$| |(iv) $96 ग्राम$ $O_2$ |(d) $6.022 \times 10^{23}$ मोलीक्यूल्स| |(v) $1 मोल$ किसी भी गैस का |(e) $3 मोल$|

~~ 37. निम्नलिखित भौतिक मात्राओं को संयुक्त करें वाले

V. दावा और कारण प्रकार

निम्नलिखित प्रश्नों में एक दावा (A) का वक्तव्य और एक कारण (R) का वक्तव्य दिया गया है। प्रत्येक प्रश्न के नीचे दिए गए विकल्पों में से सही विकल्प का चयन करें।

~~ 38. दावा (A) : इथीन का नियमित भार इसके आणविक भार का आधा है।

कारण (R) : नियमित सूत्र एक यौगिक में मौजूद विभिन्न परमाणुओं की सरल संख्यात्मिक अनुपात को प्रतिष्ठानिक रूप से प्रदर्शित करता है।

(i) दोनों $A$ और $R$ सत्य हैं और $R$ $A$ का सही व्याख्यान है।

(ii) $A$ सत्य है, लेकिन $R$ झूठा है।

(iii) $A$ झूठा है, लेकिन $R$ सत्य है।

(iv) दोनों $A$ और $R$ झूठे हैं।

~~ 39. दावा (A) : एक परमाणु भरका यौन इकाई एक कार्बन-12 परमाणु के माप के आठवंश के अनुसार निर्धारित है।

कारण (R) : कार्बन-12 आयसोटोप कार्बन का सबसे अधिक प्राचुर्यपूर्ण आयसोटोप है और मानक के रूप में चुना गया है।

(i) दोनों $A$ और $R$ सत्य हैं और $R$ $A$ का सही व्याख्यान है।

(ii) दोनों $A$ और $R$ सत्य हैं, लेकिन $R$ $A$ का सही व्याख्यान नहीं है।

(iii) $A$ सत्य है, लेकिन $R$ झूठा है।

(iv) दोनों $A$ और $R$ झूठे हैं।

~~ 40. दावा (A) : 0.200 स्थानांतरितर 3 है जबकि 200 के लिए 1 है .

कारण (R) : संख्या के अधिकांश स्थानों पर मौजूद शून्य डेसिमल पॉइंट के बाएँ या शून्य होने वाली अंत में महत्वपूर्ण होते हैं।

(i) दोनों $A$ और $R$ सत्य हैं और $R$ $A$ का सही व्याख्यान है।

(ii) दोनों $A$ और $R$ सत्य हैं, लेकिन $R$ $A$ का सही व्याख्यान नहीं है।

(iii) $A$ सत्य है, लेकिन $R$ झूठा है।

(iv) दोनों $A$ और $R$ झूठे हैं।

~~ 41. दावा (A) : मेथेन की 16 ग्राम की जलन में 18 ग्राम पानी होती है।

कारण (R) : मेथेन की जलन में पानी एक उत्पाद होता है।

(i) दोनों $A$ और $R$ सत्य हैं, लेकिन $R$ $A$ का सही व्याख्यान नहीं है।

(ii) $A$ सत्य है, लेकिन $R$ झूठा है।

(iii) $A$ झूठा है, लेकिन $R$ सत्य है।

(iv) दोनों $A$ और $R$ झूठे हैं।

VI. लंबा उत्तर प्रकार

~~ 42. एक वायुमंडल में $1.6 ग्राम$ डायऑक्सीजन STP $(273.15 K, 1 एटम प्रेशर$) पर मौजूद है। गैस को अब एक स्थिर तापमान पर दूसरे वायुमंडल में स्थानांतरित किया जाता है, जहां दबाव पहले दबाव का आधा हो जाता है। गणना करें

(i) नये वायुमंडल का आयाम।

(ii) डायऑक्सीजन के अणुओं की संख्या।

~~ 43. कैल्शियम कार्बोनेट जलीय एचक्ल के साथ उत्पन्न होता है $HCl$ को देते हैं $CaCl_2$ और $CO_2$ निम्न प्रतिक्रिया के अनुसार:

$ CaCO_3(s)+2 HCl(aq) \longrightarrow CaCl_2(aq)+CO_2(g)+H_2 O(l) $

कॉंटेंट का hi संस्करण क्या है: क्या होगा जब $250 mL$ $0.76 M HCl$ के साथ $1000 g$ $CaCO_3$ का प्रतिसाद में $CaCl_2$ की मास होगी? प्रतिसाददायक पुन: बिंदु का नाम बताएं। प्रतिक्रिया में बने $CaCl_2$ की मोलों की संख्या की गणना कीजिए।

~~ 44. बहुधा अनुपात के कानून की परिभाषा कीजिए। इसे दो उदाहरणों के साथ समझाइए। इस कानून के माध्यम से परमाणुओं की उपस्थिति का संकेत कैसे करता है?

~~ 45. एक बॉक्स में कुछ समान लाल रंग के गेंद होते हैं, जिन्हें $A$ के रूप में लेबल किया गया है, प्रत्येक का वजन 2 ग्राम होता है। एक और बॉक्स में कुछ समान नीले रंग के गेंद होते हैं, जिन्हें $B$ के रूप में लेबल किया गया है, प्रत्येक का वजन 5 ग्राम होता है। $AB, AB_2, A_2 B$ और $A_2 B_3$ के संयोजन को विचार करें और दिखाएं कि बहुधा अनुपात का कानून लागू होता है।

उत्तर

I. बहुविकल्पीय प्रश्न (प्रकार-I)

~~ 1. (ii)

~~ 2. (iii)

~~ 3. (iii)

~~ 4. (ii)

~~ 5. (iv)

~~ 6. (iii)

~~ 7. (iv)

~~ 8. (i)

~~ 9. (ii)

~~ 10. (iii)

~~ 11. (i)

~~ 12. (iii)

~~ 13. (i)

~~ 14. (ii)

~~ 15. (ii)

II. बहुविकल्पीय प्रश्न (प्रकार-II)

~~ 16. (i), (iv)

~~ 17. (ii), (iii)

~~ 18. (iii), (iv)

~~ 19. (i), (ii)

~~ 20. (iii), (iv)

~~ 21. (iii), (iv)

~~ 22. (i), (iv)

III. संक्षेप उत्तर प्रकार

~~ 23. $1.992648 \times 10^{-23} g \approx 1.99 \times 10^{-23}g$

~~ 24. 2

~~ 25. परमाणुओं के सूत्र वाचक SI इकाई का प्रतीक mol है।

एक मोल का परिभाषित योग $^{12} C$ के $12 g (0.012 kg)$ में समानात्मक परमाणुओं या खंडों की संख्या के साथ एक पदार्थ की मात्रा है।

~~ 26. मोलालता एक किलोग्राम द्रव्यमान में विधुत मिलाव की संख्या होती है लेकिन मौलरापन एक लीटर विलयन में विधुत मिलाव की संख्या होती है।

मोलालता तापमान से अथवा मात्रानुसार होती है जबकि मौलरापन तापमान पर निर्भर करती है।

~~ 27. कैल्शियम का द्रव्यमान का मास प्रतिशत $=\frac{3 \times(\text{कैल्शियम का परमाणु मास})}{Ca_3(PO_4)_2\text{ का आण्विक मास}} \times 100$

$ =\frac{120u}{310u} \times 100=38.71 % $

फॉस्फोरस का द्रव्यमान का मास प्रतिशत $=\frac{2 \times(\text{फॉस्फोरस का परमाणु मास })}{Ca_3(PO_4)_2\text{ का आण्विक मास}} \times 100$

$ =\frac{2 \times 31u}{310u} \times 100=20 % $

ऑक्सीजन का द्रव्यमान का मास प्रतिशत $=\frac{8 \times(\text{ऑक्सीजन का परमाणु मास })}{Ca_3(PO_4)_2\text{ का आण्विक मास}} \times 100$

$ =\frac{8 \times 16u}{310u} \times 100=41.29 % $

~~ 28. Gay Lussac के गैसीय आणुले के कानून के अनुसार, गैसों का उपयोग या उत्पादन एक साधारण अनुपात में वाष्पद्रव्य, यथास्थान और दबाव पर होता है।

~~ 29. (a) हां

(b) बहुधा अनुपात के कानून के अनुसार

(c) $H_2+O_2 \to H_2 O$

$2 g \quad 16 g \quad 18 g$

(c) $H_2+O_2 \to H_2 O_2$

$2 g \quad 32 g \quad 34 g$

यहां ऑक्सीजन के द्रव्यमान (उदाहरण के लिए, $H_2 O$ में $16 g$ और $H_2 O_2$ में $32 g^{2}$ ) जो कि निश्चित मात्रा के हाइड्रोजन के साथ मिश्रण करते हैं $(2 g)$ सरल अनुपात, अर्थात $16: 32$ या $1: 2$ में होते हैं।

{(स्वाभाविक विपन्नता का ${ }^{1} हाइड्रोजन$ का मालिकीय मास) +

30. औसत परमाणु मास $=\frac{.(\text{कुछ्चपनता }{ }^{2} H \times \text{आयोजक का महाकेंद्रीय मास)}}{100}$

$ \begin{aligned} & =\frac{99.985 \times 1+0.015 \times 2}{100} \\ & =\frac{99.985+0.030}{100}=\frac{100.015}{100}=1.00015 u \end{aligned} $

~~ 31. समीकरण से पाता है, $63.5 g$ जस्ता से 22.7 लीटर हाइड्रोजन मुक्त होता है। तो $32.65 g$ जस्ता से मुक्त होगा

$ 32.65 g जस्ता \times \frac{22.7 L H_2}{65.3 g जस्ता^{2}}=\frac{22.7}{2} L=11.35 L $

~~ 32. $NaOH$ का 3 मोलार समावेशी ऐसा मतलब है कि $1000 g$ द्रावक में 3 मोल $NaOH$ घुले होते हैं।

$\therefore$ घोल का मास $=$ वृष्टिभाजक मास + विलयन मास

$ =1000 g+(3 \times 40 g)=1120 g $

तरल का आयतन $=\frac{1120}{1.110} mL=1009.00 mL$

(यहां तकनीकीत मात्रा $= 1.110 g mL^{-1}$ )

क्योंकि $1009 mL$ तरल $3 मोल$ $NaOH$ धारण करता है

$\therefore$ मौलत्व $=\frac{\text{योगराशि की संख्या }}{\text{वृष्टि का मात्रा आयतन }}$

$ =\frac{3 mol}{1009.00} \times 1000=2.97 M $

~~ 33. नहीं, तापमान के साथ-साथ उपचय की मोलालता बदलती नहीं है क्योंकि भार तापमान के साथ प्रभावित नहीं होता है।

~~ 34. $NaOH$ का भार = $4 g$

$NaOH$ की योगराशि की संख्या $=\frac{4 g}{40 g}=0.1 mol$

$H_2 O$ का भार = $36 g$

$H_2 O$ की योगराशि की संख्या $=\frac{36 g}{18 g}=2 mol$

योगराशि का भागफल जल $=$ योगराशि की संख्या $H_2 O$

जल की संख्या + योगराशि की संख्या $NaOH$

$=\frac{2}{2+0.1}=\frac{2}{2.1}=0.95$

जल की योगराशि $_त=\frac{\text जल की योगराशि की संख्या}{\text जल की संख्या + योगराशि की संख्या नतीजा}$

$ =\frac{0.1}{2+0.1}=\frac{0.1}{2.1}=0.047 $

घोल का मास $=$ जल का मास + $NaOH$ का मास = $36 g+4 g=40 g$

तरलायन का आयतन = $40 \times 1=40 mL$

(यहां तकनीकीत घनत्व $=1 g mL^{-1}$ )

तरलायन का मौलत्व $=\frac{\text{योगराशि की संख्या उभाँडता }}{\text{तरलायन का त्रेटा आयतन }}$

$ =\frac{0.1 मोल नाओएच}{0.04 L}=2.5 M $

~~ 35. $2 A+4 B \to 3 C+4 D$

ऊपरी समीकरण के अनुसार, ’ $A$ ’ की 2 मोल के लिए ’ $B$ ’ की 4 मोल की आवश्यकता होती है।

इसलिए, $5 मोल$ ’ $A$ ’ के लिए, ’ $B$ ’ की मोलों की आवश्यकता $=5 मोल$ ’ $A \times \frac{4 मोल \text{ }B}{2 मोल \text{ }A}$

$ =10 मोल B $

लेकिन हमारे पास केवल 6 मोल ’ $B$ ’ हैं, इसलिए, ’ $B$ ’ सीमांकित पुरस्कार है। इसलिए ’ $B$ ’ द्वारा निर्धारित होता है। ’ $C$ ’ का मात्रा गठन।

क्योंकि 4 मोल ’ $B$ ’ 3 मोल ’ $C$ ’ देते हैं। अतः 6 मोल ’ $B$ ’ देश

$ 6 mol \text{ }B \times \frac{3 mol \text{ }C}{4 mol \text{ }B}=4.5 mol \text{ }C $

IV. मिलान टाइप

~~ 36. $(i) \to (b) \quad (ii) \to (c) \quad (iii) \to (a) \quad (iv) \to (e) \quad (v) \to (d)$

~~ 37. $(i) \to (e) \quad (ii) \to (d) \quad (iii) \to (b) \quad (iv) \to (g) \quad (v) \to (c), (h) \quad (vi) \to (f) \quad (vii) \to (a) \quad (viii) \to (i)$

VI. दावा और कारण टाइप

~~ 38. (i)

~~ 39. (ii)

~~

40. (iii)

~~ 41. (iii)

V. Long Answer Type

~~ 42. (i) शुष्क $p_1=1 atm$,

$ T_1=273 K, \quad V_1=? $

$32 g$ ऑक्सीजन STP पर $22.4 L$ आवर्त ऊर्जा को धारित करेगा*

इसलिए, $1.6 g$ ऑक्सीजने $1.6 g$ ऑक्सीजन $\times \frac{22.4 L}{32 g \text{ ऑक्सीजन }}=1.12 L$ धारित करेगा

$V_1=1.12 L$

$p_2=\frac{p_1}{2}=\frac{1}{2}=0.5 atm$.

$V_2=$?

बॉयल के नियम के अनुसार :

$ \begin{aligned} & p_1 V_1=p_2 V_2 \\ & V_2=\frac{p_1 \times V_1}{p_2}=\frac{1 atm . \times 1.12 L}{0.5 atm .}=2.24 L \end{aligned} $

• पुरानी STP स्थितियाँ $273.15 K, 1 atm$, गैस की $1 मोल$ द्वारा धारित होते हैं = $22.4 L$। नई STP स्थितियाँ $273.15 K, 1$ bar, गैस द्वारा धारित होने वाला आयाम $=22.7 L$। (ii) वातावरण में ऑक्सीजन की अणुओं की संख्या $=\frac{6.022 \times 10^{23} \times 1.6}{32}$

$ =3.011 \times 10^{22} $

~~ 43. $HCl$ की मोलों की संख्या $=250 mL \times \frac{0.76 M}{1000}=0.19 mol$

$CaCO_3$ की भार $=1000 g$

$CaCO_3$ की मोलों की संख्या $=\frac{1000 g}{100 g}=10 mol$

दिए गए समीकरण के अनुसार $1 मोल$ $CaCO_3$ (s) को $2 मोल$ $HCl$ (aq) की आवश्यकता होती है। इसलिए, $10 mol$ $CaCO_3(s)$ के उत्पादन के लिए $HCl$ की मोलों की संख्या होगी:

$10 ~ mol ~ CaCO_3 \times \frac{2 \text ~ mol ~ HCl ~ (aq)}{1 ~ \text mol ~ CaCO_3 ~ (s)}= 20 ~ mol ~ HCl ~ (aq)$

लेकिन हमारे पास केवल $0.19 mol HCl(aq)$ है, इसलिए, $HCl(aq)$ सीमित पदार्थ है।

इसलिए $CaCl_2$ का बनने वाले मात्रा $HCl$ की उपलब्ध मात्रा पर निर्भर होगा।

क्योंकि, $2 mol HCl(aq)$ $1 mol$ $CaCl_2$ बनाता है, इसलिए, $0.19 mol$ $HCl(aq)$ को देगा:

$0.19 \text ~ mol ~ HCl ~ (aq) \times \frac {1 ~ \text mol ~ CaCl_2 ~ (aq)}{ 2 ~ \text mol ~ HCl ~ (aq) = 0.095 ~ \text mol}$

या

$ 0.095 \times \text{ मोलकीय भार का } CaCl_2=0.095 \times 111=10.54 g $

~~ 45. (संकेत : दिखाएँ कि विभिन्न संयोजनों में A के निश्चित मात्रा के साथ संगठीत होने वाले B के मास आपस में सीधे पूर्णांकों द्वारा संबंधित होते हैं)