प्रश्न:

बॉन्ड मजबूती बॉन्ड क्रम से कैसे संबंधित होती है?

उत्तर:

चरण 1: बॉन्ड मजबूती एक रासायनिक बॉन्ड को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा का माप है।

चरण 2: बॉन्ड क्रम एक मोलेक्यूल में दो अणुओं के बीच रासायनिक बॉन्डों की संख्या है।

चरण 3: बॉन्ड मजबूती बॉन्ड क्रम के साथ सीधे अनुपात में होती है, अर्थात बॉन्ड क्रम जितना अधिक होगा, वहीं बॉन्ड उत्पन्न होगा। इसलिए, दो अणुओं के बीच जो बॉन्ड होगा, उतना ही मजबूत होगा।

प्रश्न:

परमाणु ऑर्बिटल की बहिरीकरण क्या अर्थ है? sp, sp2, sp3 बहिरीकृत ऑर्बिटलों का आकार वर्णन करें:

उत्तर:

उत्तर: परमाणु ऑर्बिटल की एक प्रक्रिया है जिसमें दो या अधिक परमाणु ऑर्बिटलों को एक बहिरीकृत ऑर्बिटल बनाने के लिए मिलाया जाता है, जो मूल परमाणु ऑर्बिटलों का संयोजन होता है।

sp बहिरीकृत ऑर्बिटल का आकार: sp बहिरीकृत ऑर्बिटल एक s-ऑर्बिटल और एक p-ऑर्बिटल का संयोजन होता है और यह रेखीय आकार होता है।

sp2 बहिरीकृत ऑर्बिटल का आकार: sp2 बहिरीकृत ऑर्बिटल एक s-ऑर्बिटल और दो p-ऑर्बिटलों का संयोजन होता है और यह त्रिभुजीय आकार होता है।

sp3 बहिरीकृत ऑर्बिटल का आकार: sp3 बहिरीकृत ऑर्बिटल एक s-ऑर्बिटल और तीन p-ऑर्बिटलों का संयोजन होता है और यह तेत्राकोणीय आकार होता है।

प्रश्न:

C2H4 और C2H2 मोलेक्यूल में कार्बन अणुओं के बीच एक डबल बॉन्ड और एक ट्रिपल बॉन्ड के गठन को दिखाने वाले आरेखण बनाएं।

उत्तर:

C²H⁴ में डबल बॉन्ड:

C²H⁴ में दो कार्बन अणुओं के बीच एक डबल बॉन्ड के गठन को निम्नवत दिखाया जा सकता है:

चरण 1: दो कार्बन अणुओं को एकल रासायनिक बॉन्ड से जोड़ा जाता है।

चरण 2: प्रत्येक कार्बन अणु ने अपने अजोगित इलेक्ट्रॉनों का दो साझा किया, जिससे उनके बीच एक डबल बॉन्ड बना।

चरण 3: दो हाइड्रोजन अणुओं को कार्बन अणुओं से जोड़ा जाता है, C2H4 मोलेक्यूल पूरी हो जाती है।

C²H² में ट्रिपल बॉन्ड:

C²H² में दो कार्बन अणुओं के बीच एक ट्रिपल बॉन्ड के गठन को निम्नवत दिखाया जा सकता है:

चरण 1: दो कार्बन अणुओं को एकल रासायनिक बॉन्ड से जोड़ा जाता है।

चरण 2: प्रत्येक कार्बन अणु ने अपने अजोगित इलेक्ट्रॉनों का तीन साझा किया, जिससे उनके बीच एक ट्रिपल बॉन्ड बना।

चरण 3: दो हाइड्रोजन अणुओं को कार्बन अणुओं से जोड़ा जाता है, C2H2 मोलेक्यूल पूरी हो जाती है।

प्रश्न:

निम्नलिखित मोलेक्यूलों में कार्बन अणुओं द्वारा कौनसे बहिरीकृत ऑर्बिटल प्रयोग किए जाते हैं? (a)CH₃−CH₃ (b)CH₃−CH=CH₂ (c)CH₃−CH₂−OH (d)CH₃−CHO
(e)CH₃COOH

उत्तर:

(a) CH₃−CH₃ में कार्बन अणु sp3 बहिरीकृत ऑर्बिटल प्रयोग करते हैं।

(b) CH₃−CH=CH₂ में कार्बन अणु sp2 बहिरीकृत ऑर्बिटल प्रयोग करते हैं।

(c) CH₃−CH₂−OH में कार्बन अणु sp3 बहिरीकृत ऑर्बिटल प्रयोग करते हैं।

(d) CH₃−CHO में कार्बन अणु sp2 बहिरीकृत ऑर्बिटल प्रयोग करते हैं।

(e) CH₃COOH में कार्बन अणु sp3 बहिरीकृत ऑर्बिटल प्रयोग करते हैं।

ही प्रश्न: बॉन्ड क्रम क्या मतलब है? N2, O2, O2+, और O2- का बॉन्ड क्रम कीजिए।

ही उत्तर:

1. बॉन्ड क्रम एक मोलेक्यूल में दो एटमों के बीच रसायनिक बॉन्डों की संख्या होती है। इसे बॉन्ड क्रम की रसायनिक ऑर्बिटाल्स के प्रतिबंधित एंटीबॉन्डिंग मोलेक्युलर ओर्बिटाल्स में इलेक्ट्रानों की संख्या को बॉन्डिंग मोलेक्युलर ओर्बिटल्स में इलेक्ट्रानों की संख्या से घटा कर प्राप्त किया जाता है।

2. N2 का बॉन्ड क्रम 3 है, क्योंकि इसमें बॉन्डिंग मोलेक्युलर ऑर्बिटल्स में छ: इलेक्ट्रान होते हैं और एंटीबॉन्डिंग मोलेक्युलर ऑर्बिटल्स में तीन इलेक्ट्रान होते हैं।

3. O2 का बॉन्ड क्रम 2 है, क्योंकि इसमें बॉन्डिंग मोलेक्युलर ऑर्बिटल्स में चार इलेक्ट्रान होते हैं और एंटीबॉन्डिंग मोलेक्युलर ऑर्बिटाल्स में दो इलेक्ट्रान होते हैं।

4. O2+ का बॉन्ड क्रम 1 है, क्योंकि इसमें बॉन्डिंग मोलेक्युलर ऑर्बिटाल्स में तीन इलेक्ट्रान होते हैं और एंटीबॉन्डिंग मोलेक्युलर ऑर्बिटाल्स में दो इलेक्ट्रान होते हैं।

5. O2- का बॉन्ड क्रम 2 है, क्योंकि इसमें बॉन्डिंग मोलेक्युलर ऑर्बिटाल्स में चार इलेक्ट्रान होते हैं और एंटीबॉन्डिंग मोलेक्युलर ऑर्बिटाल्स में दो इलेक्ट्रान होतें हैं।

प्रश्न: निम्नलिखित प्रजातियों की अधिकांश स्थिरता को तुलना करें और उनके चुंबकीय गुणों को दिखाएं: O2, O2+, O2- (सुपरऑक्साइड) और O2- (पीरोक्साइड)।

ही उत्तर:

1. O2 एक पैरामैग्नेटिक प्रजाति है, अर्थात इसे चुंबकीय क्षेत्र की ओर आकर्षित किया जाता है।

2. O2+ एक डामेजेनेटिक प्रजाति है, अर्थात इसे चुंबकीय क्षेत्र से तिरछे रूप से दूर किया जाता है।

3. O2- (सुपराक्साइड) एक पैरामैटिक प्रजाति है, अर्थात इसे चुंबकीय क्षेत्र की ओर आकर्षित किया जाता है।

4. O2- (पीरोक्साइड) एक पैरामैटिक प्रजाति है, अर्थात इसे चुंबकीय क्षेत्र की ओर आकर्षित किया जाता है।

5. स्थायित्व की दृष्टि से, O2 सबसे स्थिर है, उसके बाद O2- (सुपराक्साइड), O2+ और फिर O2- (पीरोक्साइड) है।

प्रश्न: निम्नलिखित प्रभावों के बीच इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण दिखाने के लिए लूयस संकेत उपयोग करें: (a) के और एस (b) कैल्शियम और ऑक्सीजन (c) एल और एन।

ही उत्तर: (a) के और एस: के के लिए लूयस संकेत: [के] एस के लिए लूयस संकेत: [एस]

इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण: [के] → [के]⁺ + e^- [एस] + e^- → [एस]^2-

परिणामस्वरूप धातुओं और अवधारणा: के⁺ और एस^2-

(b) कैल्शियम और ऑक्सीजन: कैल्शियम के लिए लूयस संकेत: [कैल्शियम] ऑक्सीजन के लिए लूयस संकेत: [ऑ]

इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण: [कैल्शियम] → [कैल्शियम]²⁺ + 2e^- [ऑ] + 2e^- → [ऑ]^2-

परिणामस्वरूप धातुओं और अवधारणा: कैल्शियम²⁺ और ऑक्सीजन^2-

(c) एल और एन: एल के लिए लूयस संकेत: [एल] एन के लिए लूयस संकेत: [एन]

इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण: [एल] → [एल]³⁺ + 3e^- [एन] + 3e^- → [एन]^3-

परिणामस्वरूप धातुओं और अवधारणा: एल³⁺ और एन³⁻

प्रश्न: सिग्मा और पाई बॉंड के बीच अंतर की पहचान करें।

ही उत्तर: चरण 1: समझें कि सिग्मा और पाई बॉंड क्या हैं।

स्टेप 2: एक सिग्मा बोंड एक प्रकार का कोवेलेंट बोंड होता है जब दो अणु एक ही इलेक्ट्रॉन जोड़ करते हैं।

स्टेप 3: एक पाई बोंड एक प्रकार का कोवेलेंट बोंड होता है जब दो अणु दो जोड़े इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं।

स्टेप 4: दोनों प्रकार के बोंडों के बीच के अंतर की तुलना करें। एक सिग्मा बोंड एक पाई बोंड से मजबूत होता है और इसे एक मालिका में प्राथमिक बोंड कहा जाता है। एक पाई बोंड सिग्मा बोंड से कमजोर होता है और मालिका के आकार के लिए जिम्मेदार होता है।

प्रश्न:

हाइड्रोजन बॉन्ड को परिभाषित करें। यह वान देर वाल्स बलों से कमजोर या मजबूत होता है?

उत्तर:

उत्तर: हाइड्रोजन बॉन्ड दो अणु या जैविक अणु के बीच एक प्रकरणात्मक संवेदनशीलता है जो हाइड्रोजन अणु को कोवेलेंट रूप से एक इलेक्ट्रोनजीव अणु, जैसे कि नाइट्रोजन, ऑक्सीजन या फ्लोरिन के साथ, से जोड़ने पर होती है। हाइड्रोजन बॉन्ड आमतौर पर वान देर वाल्स बलों से कमजोर होता है, जो आपसी द्विपोल द्विपोल संवेदनशीलता के कारण होती हैं।

प्रश्न:

निम्नलिखित तत्वों के लिए लूस डॉट प्रतीक लिखें: मैग्नीशियम, नात्रियम, बोरॉन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और ब्रोमीन।

उत्तर:

मैग्नीशियम: [Ne] 3s2 नात्रियम: [Ne] 3s1 बोरोन: [He] 2s2 2p1 ऑक्सीजन: [He] 2s2 2p4 नाइट्रोजन: [He] 2s2 2p3 ब्रोमीन: [Ar] 3d10 4s2 4p5

प्रश्न:

विद्युताकर्षण को परिभाषित करें? इसे इलेक्ट्रॉन प्राप्ति की तापमान से कैसे अलग करें?

उत्तर:

उत्तर:

1. विद्युताकर्षण किसी अणु की मात्रा का माप है जो किसी अन्य अणु के साथ केमिकली रूप से जोड़ने पर इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता होती है।

2. इलेक्ट्रॉन प्राप्ति ध्वनि एक उत्पन्न होने वाला उर्जा है जब किसी न्यूनतम धातु या मोलेक्यूल में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है। यह नियुत धातु या आणविक महका को जोड़ने पर उत्पन्न होती है, जबकि विद्युताकर्षण अणु में इलेक्ट्रॉनों की आकर्षण की क्षमता को मापता है।

प्रश्न:

निम्नलिखित मोलेक्यूलों में कुल कितने σ और π बॉन्ड होते हैं? (a) C2H2 (b) C2H4

उत्तर:

(a) C2H2 σ बॉन्डों की संख्या = 2 π बॉन्डों की संख्या = 0

कुल σ और π बॉन्डों की संख्या = 2

(b) C2H4 σ बॉन्डों की संख्या = 4 π बॉन्डों की संख्या = 0

कुल σ और π बॉन्डों की संख्या = 4

प्रश्न:

PCl5 के मामले में हाइब्रीडीकरण का वर्णन करें। क्यों अक्षीय बॉन्ड इक्वेटोरियल बॉन्डों की तुलना में लंबा होते हैं?

उत्तर:

1. PCl5 के मामले में, हाइब्रीडीकरण sp3d होता है।

2. इसका अर्थ है कि केंद्रीय फॉस्फोरस अणु एक s-ऑर्बिटल और तीन p-ऑर्बिटल के साथ हाइब्रीडाइज हो जाता है, जिससे चार sp3d हाइब्रिड ऑर्बिटल बनते हैं।

3. इन चार हाइब्रिड ऑर्बिटलों का उपयोग पांच क्लोरीन अणुओं के साथ पांच सिग्मा बॉन्ड बनाने के लिए किया जाता है।

4. पांच सिग्मा बॉन्डों में से तीन एक इक्वेटोरियल सतह में और दो अक्षीय सतह में व्यवस्थित होते हैं।

जवाब: बांध लंबाई की परिभाषा: बांध लंबाई वह मात्रा है जो दो आपत्तियों के बीच की दूरी का माप है जो उन्हें जड़ी रेखाएं वर्णनित करती हैं। बांध लंबाई दो एटम्स के बीच की दूरी होती है जो आपस में जोड़ी जाती हैं व यह आपस में केन्द्राधिपत्य आपत्ति के बीच की दूरी के रूप में देखी जा सकती है।

उत्तर:

1. बांड लंबाई एक तत्वों के बीच की दूरी है जो रासायनिक बांध से जुड़े होते हैं।
2. बांड लंबाई सामान्यतया पिकोमीटर (पीएम) या आंगस्ट्रॉम (Å) में मापी जाती है।
3. बांड लंबाई एक रासायनिक बांध की मजबूती निर्धारित करने में महत्वपूर्ण कारक है।

प्रश्न: ऑर्बिटल को प्रतिष्ठित करने में दिखाए गए प्लस और माइनस संकेत का महत्व लिखें।

उत्तर: उत्तर:

प्लस (+) संकेत: प्लस संकेत इसकी ओरबिटल में एक सकारात्मक स्पिन होने की सूचना देता है, अर्थात ओरबिटल में स्थित इलेक्ट्रॉन घूरता सतहीय दिशा में होता है।

माइनस (-) संकेत: माइनस संकेत इसकी ओरबिटल में एक ऋणात्मक स्पिन होने की सूचना देता है, अर्थात ओरबिटल में स्थित इलेक्ट्रॉन घूरता घड़ियाल की दिशा में होता है।

प्रश्न: मोलेक्यूलों में बढ़ते आइयनिक गुणधर्म के क्रम में बांधों को व्यवस्थित करें: LiF,K₂O,N₂,SO₂ and ClF₃

उत्तर:

1. N₂ (गैर-पोलर कोवेलेंट बांध)
2. LiF (आइयनिक बांध)
3. K₂O (आइयनिक बांध)
4. SO₂ (पोलर कोवेलेंट बांध)
5. ClF₃ (पोलर कोवेलेंट बांध)

प्रश्न: CH₄ की तेत्राहेद्रीय ज्यामिति के अलावा, CH₄ की एक और संभव ज्यामिति वर्णित हो सकती है जिसमें चार H अणुओं को चौखंबा के कोनों पर और C अणु को उसके केंद्र में रखा जाता है। CH4 क्यों वर्गीकृत तटीय नहीं है?

उत्तर: उत्तर:

1. CH4 की तेत्राहेद्रीय ज्यामिति होती है क्योंकि चार C-H बांध तेत्राहेद्र के चार कोनों पर व्यवस्थित होते हैं, जिसमें C अणु केंद्र में होता है।

2. CH₄ की वर्गीकृत तटीय ज्यामिति संभव नहीं है क्योंकि चार C-H बांध एक सतह में व्यवस्थित नहीं किए जा सकते हैं।

3. इसका कारण यह है कि चार C-H बांध तेत्राहेद्र के चार कोनों पर व्यवस्थित होते हैं, जो एक त्रिआयामी संरचना है।

4. इसके अलावा, C-H बांधों की लंबाई बराबर नहीं है, जिसका अर्थ है कि चार C-H बांध एक सतह में व्यवस्थित नहीं किए जा सकते हैं।

5. इसलिए, CH₄ वर्गीकृत तटीय ज्यामिति अपना नहीं सकता है और तेत्राहेद्रीय ज्यामिति के लिए सीमित है।

प्रश्न: NH3 और NF₃ में से कौन सा अधिस्थान-मोमेंट ज्यादा है और क्यों?

उत्तर:

1. अधिस्थान-मोमेंट एक चुंबकीय विभाजन का माप है जो मोलेक्यूल में सकारात्मक और नकारात्मक चार्जों के बीच की दूरी को मापता है।

2. NH3 का अधिस्थान-मोमेंट 1.47 D है, जबकि NF3 का अधिस्थान-मोमेंट 0.6 D है।

3. इसलिए, NH₃ से NF3 का अधिस्थान-मोमेंट अधिक है।

4. इसका कारण यह है कि NH3 में तीन हाइड्रोजन अणु होते हैं, जो सभी कुछ धारित चार्ज होते हैं, और एक नाइट्रोजन अणु होता है, जो थोड़ा नकारात्मक चार्ज होता है। यह एक सकारात्मक और नकारात्मक चार्जों के बीच की दूरी को निर्माण करता है,,NF₃, जिसमें तीन फ्लोरिन अणु होते हैं, जो सभी नकारात्मक चार्ज होते हैं, और एक नाइट्रोजन अणु होता है, जो थोड़ा सकारात्मक चार्ज होता है।

पारिभाषिक अंतर:

हे तार्किकता क्या असेल हे नकारण्यासाठी वापरलेले तर्कसाधारण वेगळे कारण आहे, पण हे दर्शवणारे विश्लेषण वाचल्यास, ह्या परिस्थितीत कोणतीही मौलिक जगी असेल, त्या जगांमध्ये अष्टदश इलेक्ट्रॉन्स असलेले होते.

अर्थोत्पत्ती नियमाची महत्त्व:

अष्टदश नियम अण्या जगी येणाऱ्या एका संमिश्रणाचे सूचित करणारा एक उपकरण आहे. यामुळे अष्टदश नियम म्हणजे अण्या जगी अण्या बांधकाक्षांच्या आपल्या सापेक्ष्यात एकासारख्या आठवड्यांसह प्रत्येक अण्याच्या आपल्या बाह्यतम क्षेत्रात आठ इलेक्ट्रॉन्स असणे अनिवार्य आहे. अष्टदश नियम एकत्रिकांच्या प्रतिबंधकेत एकत्र होणे तसेच इतर अण्यांच्या साथाने एकासाठी एक अण्यलयाचे लेखकांच्या हातात जो इतर अण्य चट्टाण्यांसह सह-साध्या बांधक केलं गेलेलं. यासाठी कांचणा बांध अण्य आणि निराण्यांची सबंधांनी आपोआप उत्पन्न होत आहे.

अष्टदश नियमाची मर्यादा:

ऑक्टेट नियम हमेशा अणुओं के बीच बने गंध की संख्या का सही अनुमान करने में सटीकता से काम नहीं करता है। उदाहरण के लिए, जो अणुओं में उच्चतर 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं उन्हें अन्य अणुओं के साथ 1 से अधिक गंध बना सकते हैं। इसके अलावा, ऑक्टेट नियम रेसोनेंस के प्रभाव को ध्यान में नहीं लेता है, जो अणुओं के बीच बने गंध की संख्या पर प्रभाव डाल सकता है।

सवाल:

संधारण शब्द से क्या मतलब होता है? N2, O2, O2 + और O2- के संधारण को कैसे निर्णय करें?

उत्तर:

उत्तर:

1. संधारण संख्या एक मोलेक्यूल में दो अणुओं के बीच रासायनिक गंधों की संख्या का एक माप होती है। इसे बंधनीय इलेक्ट्रॉनों की संख्या से अंतर करके निर्णयित किया जाता है।

2. N2 की संधारण संख्या 3 है, क्योंकि 6 बंधनीय इलेक्ट्रॉन और कोई बंधनविरोधी इलेक्ट्रॉन नहीं हैं।

3. O2 की संधारण संख्या 2 है, क्योंकि 4 बंधनीय इलेक्ट्रॉन और 2 बंधनविरोधी इलेक्ट्रॉन हैं।

4. O2+ की संधारण संख्या 1 है, क्योंकि 2 बंधनीय इलेक्ट्रॉन और 1 बंधनविरोधी इलेक्ट्रॉन है।

5. O2- की संधारण संख्या 3 है, क्योंकि 6 बंधनीय इलेक्ट्रॉन और कोई बंधनविरोधी इलेक्ट्रॉन नहीं हैं।

सवाल:

आइये अणु ओर्बिटलों की रैखिक संयोजन के लिए महत्वपूर्ण शर्तों का विवेचन करें।

उत्तर:

1. अणु ओर्बिटलों की तरंग-रूपा संयोजन कर उनके संयोग और्बिटल की तरंग-रूपा उत्पन्न की जाने की अपेक्षा रखना चाहिए।

2. अणु वृत्तयों को समान संगति की आवश्यकता होती है जैसी मोडली आर्बिटल की होगी।

3. अणु ऑर्बिटलों का समान ऊर्जा स्तर होना चाहिए।

4. रेखिक संयोजन के संख्यांकों को आलेखित रूप की समस्या का समाधान करके निर्धारित किया जाना चाहिए।

सवाल:

आयोनिक गंध के गठन के लिए प्रिय कारक क्या हैं।

उत्तर:

1. आयोनिक गंधों के गठन के लिए अणु में विद्युतआकर्षण दो अणुओं के बीच बड़े विद्युतआकर्षण के अंतर की आवश्यकता होती है।

2. एक अणु दूसरे अणु को एक इलेक्ट्रॉन देते हुए आयोनिक गंधों का गठन करता है।

3. आयोनिक गंध बनाने वाले अणुओं का विभाजन करना होगा, जहां एक अणु सकारात्मक आर्थिक दर्जे से और दूसरा अणु नकारात्मक आर्थिक दर्जे से होगा।

4. अणुओं को विद्युतआकर्षण द्वारा एक साथ बांधा जाना चाहिए।

5. आयोनिक गंधों के आमतौर पर एक धातु और एक अधातु के बीच बनाए जाते हैं।

सवाल:

VSEPR मॉडल का उपयोग करके निम्न मोलेक्यूलों की आकृति निर्धारित करें। BeCl2, BCl3, SiCl4, AsF5, H2S और PH3

उत्तर:

BeCl2: रेखागामी BCl3: त्रिकोणीय प्लेनर SiCl4: टेट्रहीड्रल AsF5: त्रिकोणीय द्विबिंदु H2S: मुड़ा हुआ PH3: त्रिकोणीय पिरामिडाल

सवाल:

सीओ₃^2- आयोन के सन्दर्भ में संबंध में संबंध बताएँ।

उत्तर:

1. संबंध रासायनिक मेंथन आयोन का वर्णन करता है, जो अणुओं के भीतर इलेक्ट्रॉनों की विस्तार तकनीक को व्याख्याति है।

हैंड्रोजन और ओक्सीजन के बीच होने वाला मौलिक पोलर कोवैलेंट बांध एक सुविधाजनक उदाहरण है।

इस बांध में, ऑक्सीजन की इलेक्ट्रोनेगेटिविटी हाइयर होती है जबकि हाइड्रोजन की इलेक्ट्रोनेगेटिविटी कम होती है। इसके परिणामस्वरूप, बांध की इलेक्ट्रॉनेगेटिविटी की धनात्मकता होती है औऱ इलेक्ट्रॉनेगेटिविटी की आपात्तिजनकता बीच कठिनाई पैदा करती है। इस असंतुलन के परिणामस्वरूप, ऑक्सीजन पोलर धोधनषटियोत्तममान अणु धनात्मक धोधनषटियोत्तममान अणु के बीच औऱ हाइड्रोजन का एक आपात्तिजनक धोधनषटियोत्तममान अणु होता है।

इससे होने वाले इलेक्ट्रानके अणुसर मौजूदा जीवाणा मसूए पोलर होता है। यह बाँध हाइड्रोजन बोंधित परामाण सैद्धांतिक विलुप्ति, मरनहमबाण, इलेक्ट्रिकटकता, गायनीत ऊलब गरमनहमबाणति जैसे रासायनक घटनओ पर प्रभावांश कर सकता है।

इस प्रकारीयण में मौजूदा जीवाणा ज्वाजटीयी सैद्धांतिक रूप में बहु विन्यासित होता है, की उपयोगी है प्रकारीयण और प्रोपर्टीज़ ताक परिगणना करन के लिए।

पोलर कोवालेंट बॉन्ड वे रासायनिक बॉन्ड हैं जो दो अलग-अलग प्रतिआकर्षणशक्ति वाले दो परमाणुओं के बीच बनते हैं। इसका यह मतलब है कि बॉन्ड में साझा किए गए इलेक्ट्रॉन असमान रूप से वितरित होते हैं, जो एक विद्युत डाइपोल क्षणों को बनाते हैं। उदाहरण के लिए, जब ऑक्सीजन और हाइड्रोजन एक साथ आते हैं और एक जल मोलेक्यूल बनाते हैं, तो ऑक्सीजन परमाणु में हाइड्रोजन के परमाणु की तुलना में अधिक उच्च विद्युतमुद्रकता होती है, इसलिए इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन परमाणु के पास अधिक करीबी खिंचे जाते हैं। इससे ऑक्सीजन परमाणु पर आंशिक नकारात्मक आवेश और हाइड्रोजन परमाणु पर आंशिक सकारात्मक आवेश बनता है, जिससे एक पोलर कोवालेंट बॉन्ड बनता है।

सवाल:

क्या B और N परमाणुओं की हाइब्रिडाइजेशन में निम्नलिखित प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप कोई बदलाव होता है।

जवाब:

1. B2H6 + N2O5 → B(NO3)3 + H2O

जवाब: हाँ, प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप B और N परमाणुओं की हाइब्रिडाइजेशन में बदलाव होता है। B2H6 में B परमाणु sp³ हाइब्रिडाइज किया जाता है, जबकि N2O5 में N परमाणु sp² हाइब्रिडाइज किया जाता है। प्रतिक्रिया के बाद, B(NO3)3 में B परमाणु sp² हाइब्रिडाइज होता है और B(NO3)3 में N परमाणु sp³ हाइब्रिडाइज होता है।

सवाल:

BF3+NH3→F3B−NH3?

जवाब:

1. समीकरण को संतुलित करें: BF3 + 3NH3 → F3B−NH3

2. प्रतिक्रिया के प्रकार का निर्धारण करें: यह एक द्विगुण विस्थापन प्रतिक्रिया है।

सवाल:

σ और π बॉन्ड के बीच दो अंतर बताएं।

जवाब:

1. एक σ बॉन्ड दो परमाणुओं के बीच संभवतः होने वाला एकल कोवालेंट बॉन्ड होता है, जो दो पारलेल परमाणुओं के संपर्क में होने वाले दोषयुक्त ऑर्बिटलों के सम्मिश्रण द्वारा बनाया जाता है।

2. एक σ बॉन्ड में संलग्नक परमाणुओं में स्थित इलेक्ट्रॉन पारदर्शी के बीच का स्थान होता है, जबकि एक π बॉन्ड में स्थित इलेक्ट्रॉन पारदर्शी नऊका के बाहर, परमाणु संतानाक्ष के ऊपर और नीचे स्थित होते हैं।

सवाल:

Be2 मोलेक्यूल का अस्तित्व क्यों नहीं होता, इसे मोलेक्युलर ऑर्बिटल सिद्धांत का उपयोग करके समझाएं।

जवाब:

1. मोलेक्युलर ऑर्बिटल सिद्धांत उस विचार पर आधारित होता है कि मोलेक्यूल में इलेक्ट्रॉन परमाणुओं का विचारशील तारप्रदेश में वितरित होता है।

2. Be2 में, दो Be परमाणुओं में समान संख्या के वालेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए Be2 मोलेक्यूल के मोलेक्युलर ऑर्बिटल सामिल होंगे।

3. इसका मतलब है कि इलेक्ट्रॉनों को दो परमाणुओं के बीच बराबर रूप से वितरित किया जाएगा, जिससे शून्य निकटता इलेक्ट्रिक डाइपोल क्षण बनेगा।

4. क्योंकि मोलेक्यूल में कोई नेट डाइपोल क्षण नहीं होता है, इसलिए इससे अन्य मोलेक्यूलों के साथ प्रभावित नहीं हो सकता और, इसलिए, यह मौजूद नहीं होता।