प्रश्न:

निम्न में से कौनसा ऐटमों की सबसे अधिक संख्या होगी? (i) 1 ग्राम Au (s) (ii) 1 ग्राम Na (s) (iii) 1 ग्राम Li (s) (iv) 1 ग्राम Cl₂ (g)

उत्तर:

पदावनति 1: प्रत्येक तत्व का परमाणु मास निर्धारित करें। Au = 197 ग्राम/मोल, Na = 23 ग्राम/मोल, Li = 6.94 ग्राम/मोल, Cl₂ = 70.9 ग्राम/मोल।

पदावनति 2: प्रत्येक तत्व की मोलों की संख्या निर्धारित करें। 1 ग्राम Au (s) = 0.005 मोल, 1 ग्राम Na (s) = 0.043 मोल, 1 ग्राम Li (s) = 0.144 मोल, 1 ग्राम Cl₂ (g) = 0.014 मोल।

पदावनति 3: प्रत्येक तत्व की अणुओं की संख्या निर्धारित करें। 1 ग्राम Au (s) = 0.005 मोल x 6.02x10²³ अणु/मोल = 3.01x10^22 अणु, 1 ग्राम Na (s) = 0.043 मोल x 6.02x10²³ अणु/मोल = 2.59x10²³ अणु, 1 ग्राम Li (s) = 0.144 मोल x 6.02x10²³ अणु/मोल = 8.67x10²² अणु, 1 ग्राम Cl₂ (g) = 0.014 मोल x 6.02x10²³ अणु/मोल = 8.43x10²² अणु।

पदावनति 4: प्रत्येक तत्व की अणुओं की तुलना करें। उस तत्व की सबसे अधिक संख्या जिसमें अणु होते हैं, Na (s) होता है, जिसमें 2.59x10²³ अणु होते हैं।

प्रश्न:

एक वेल्डिंग ईंधन गैस में केवल कार्बन और हाइड्रोजन होता है। इसे ऑक्सीजन में जलाने पर 3.38 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड, 0.690 ग्राम पानी और कोई अन्य पदार्थ नहीं मिलता है। इस वेल्डिंग गैस के 10.0 लीटर आपूर्ति (STP में मापी गई) का वजन 11.6 ग्राम पाया जाता है।

परम का गणना करें (i) आपूर्ति का पृथक। (ii) गैस का मूलर मास (iii) आणविक परमूला।

उत्तर:

(i) आपूर्ति की आपूर्ति:

1. वेल्डिंग ईंधन गैस में कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) और पानी (H₂O) की मोलों की गणना करें:

CO2 की मोलों = 3.38 ग्राम/44.01 ग्राम/मोल = 0.0765 मोल H2O की मोलों = 0.690 ग्राम/18.02 ग्राम/मोल = 0.0383 मोल

2. वेल्डिंग ईंधन गैस में कार्बन (C) और हाइड्रोजन (H) की मोलों की गणना करें:

C की मोलों = 0.0765 मोल/2 = 0.0383 मोल H की मोलों = 0.0383 मोल/2 = 0.0192 मोल

3. वेल्डिंग ईंधन गैस का प्रामाणिक पदार्थ निर्धारित करें:

प्रामाणिक पदार्थ = CH₂

(ii) गैस का मूलर मास:

1. प्रामाणिक पदार्थ का मूलर मास गणना करें:

मूलर मास = (1 मोल C x 12.01 ग्राम/मोल) + (2 मोल H x 1.01 ग्राम/मोल) = 14.04 ग्राम/मोल

(iii) आणविक परमूला:

1. 10.0 L की वेल्डिंग ईंधन गैस में मौजूद मोलों की गणना करें (STP में):

गैस की मोलों = 11.6 ग्राम/14.04 ग्राम/मोल = 0.827 मोल

2. मोलर मास का आणविक परमूला गणना करें:

मोलर मास = 0.827 मोल x 14.04 ग्राम/मोल = 11.6 ग्राम/मोल

3. वेल्डिंग ईंधन गैस का आणविक परमूला गणना करें:

आणविक परमूला = CH₂

प्रश्न:

एक वॉटर में एथेनॉल की एक समाधान की मोल अनुपातिक तय करें जिसमें एथेनॉल का मोल अनुपात 0.040 है। [जल का घनत्व एक माना जाना है]

उत्तर:

पदावनति 1: वॉटर में एथेनॉल का भार गणना करें।

एथेनॉल का भार = 0.040 x जल का घनत्व x समाधान का आयतन

पदावनति 2: वॉटर में एथेनॉल की मोलों की गणना करें।

एथेनॉल की मोलों = एथेनॉल का भार / एथेनॉल के आणुजीव का मोलार मास

पदावनति 3: समाधान की आणविक परमूला की गणना करें।

मॉलरिटी = एथेनॉल के मोल / विलय संश्लेषण की आयतन

प्रश्न: एक प्रतिक्रिया A+B₂→AB₂ में, निम्नलिखित प्रतिक्रिया मिश्रणों में, सीमित पुनरावृत्ति, यदि कोई, को निर्धारित करें। (i) 300 A परमाणु + 200 B₂ कण (ii) 2 मोल A + 3 मोल B₂ (iii) 100 A परमाणु + 100 B₂ कण (iv) 5 मोल A + 2.5 मोल B₂ (v) 2.5 मोल A + 5 मोल B₂

उत्तर: (i) 300 A परमाणु + 200 B₂

300 A परमाणु और 200 B₂ कण हैं, जो 600 B₂ परमाणु के समान हैं। A परमाणु से अधिक B₂ हैं, इसलिए B₂ सीमित पुनरावृत्ति है।

(ii) 2 मोल A + 3 मोल B₂

2 मोल A और 3 मोल B₂ हैं। A से अधिक B₂ मोल हैं, इसलिए B₂ सीमित पुनरावृत्ति है।

(iii) 100 A परमाणु + 100 B₂ कण

100 A परमाणु और 100 B₂ कण हैं, जो 200 B₂ परमाणु के समान हैं। A और B₂ में समान मात्रा होने के कारण, कोई भी सीमित पुनरावृत्ति नहीं है।

(iv) 5 मोल A + 2.5 मोल B₂

5 मोल A और 2.5 मोल B₂ हैं। A से अधिक B₂ मोल हैं, इसलिए B₂ सीमित पुनरावृत्ति है।

(v) 2.5 मोल A + 5 मोल B₂

2.5 मोल A और 5 मोल B₂ हैं। B₂ से अधिक मोल हैं, इसलिए B₂ सीमित पुनरावृत्ति है।

प्रश्न: निम्नलिखित को तीन महत्त्वपूर्ण संख्याओं तक पूरा करें: (i) 34.216 (ii) 10.4107 (iii) 0.04597 (iv) 2808

उत्तर: (i) 34.2 (ii) 10.4 (iii) 0.046 (iv) 2810

प्रश्न: निम्नलिखित में कितनी महत्त्वपूर्ण संख्याएं हैं? (i) 0.0025 (ii) 208 (iii) 5005 (iv) 126,00 (v) 500.0 (vi) 2.0034

उत्तर: (i) 3 महत्त्वपूर्ण संख्याएं (ii) 3 महत्त्वपूर्ण संख्याएं (iii) 4 महत्त्वपूर्ण संख्याएं (iv) 5 महत्त्वपूर्ण संख्याएं (v) 4 महत्त्वपूर्ण संख्याएं (vi) 5 महत्त्वपूर्ण संख्याएं

प्रश्न: 100 ग्राम कॉपर सल्फेट (CuSO₄) से कितनी कॉपर प्राप्त की जा सकती है?

उत्तर: चरण 1: कॉपर सल्फेट (CuSO₄) का आणविक भार (मोलार मास) निर्धारित करें।

कॉपर सल्फेट (CuSO₄) का आणविक भार (मोलार मास) 159.609 ग्राम/मोल है।

चरण 2: कॉपर सल्फेट (CuSO₄) के 100 ग्राम में मौजूद कॉपर की मात्रा निर्धारित करें।

कॉपर सल्फेट (CuSO₄) के 100 ग्राम में मौजूद कॉपर की मात्रा 100 ग्राम x (1 मोल/159.609 ग्राम) = 0.6265 मोल है।

चरण 3: 100 ग्राम कॉपर सल्फेट (CuSO₄) से प्राप्त किए गए कॉपर की मात्रा की गणना करें।

100 ग्राम कॉपर सल्फेट (CuSO₄) से प्राप्त किए गए कॉपर की मात्रा 0.6265 मोल x (63.546 ग्राम/मोल) = 39.87 ग्राम है।

प्रश्न: CO₂ का मूइकै भार की गणना करें।

उत्तर: चरण 1: CO₂ में तत्वों को पहचानें। उत्तर: कार्बन और ऑक्सीजन

चरण 2: तत्वों के आणविक भारों को देखें। उत्तर: कार्बन = 12.01 ग्राम/मोल; ऑक्सीजन = 16.00 ग्राम/मोल

चरण 3: CO₂ का मूइकै भार की गणना करें।

(iii) इथेन के 3 मोल में 18 मोल हाइड्रोजन अणु होते हैं। उत्तर: 18 मोल हाइड्रोजन अणु।

(iii) Number of molecules of ethane: 1 mole of ethane contains Avogadro’s number of molecules, which is approximately 6.022 x 10^23. Therefore, 3 moles of ethane contain 3 x 6.022 x 10^23 molecules. Answer: 1.8066 x 10^24 molecules of ethane.

3 मोल इथेन में 18 मोल हाइड्रोजन एटम होते हैं। उत्तर: 18 मोल हाइड्रोजन एटम।

(iii) इथेन के अणु की संख्या: 3 मोल इथेन में 3 मोल इथेन के अणु होते हैं। उत्तर: 3 मोलेक्यूल इथेन।

प्रश्न:

निम्नलिखित को वैज्ञानिक रुप में व्यक्त करें: (i) 0.0048 (ii) 234,000 (iii) 8008 (iv) 500.0 (v) 6.0012

उत्तर:

(i) 4.8 x 10^{-3} (ii) 2.34 x 10^{5} (iii) 8.008 x 10^{3} (iv) 5.00 x 10^{2} (v) 6.0012 x 10^{0}

प्रश्न:

निम्न आंकड़ों का उपयोग करके क्लोरीन का परमाणु मास (औसत) कीजिए: % प्राकृतिक प्रदर्शन ³⁵Cl75.77, मोलार मास 34.9689 और प्रादर्शन ³⁷Cl24.23, मोलार मास 36.9659

उत्तर:

चरण 1: 35Cl आयसोटोप के साथ क्लोरीन अणु का कुल मास कीजिए।

35Cl का कुल मास = 75.77% x 34.9689 = 26.48 g

चरण 2: 37Cl आयसोटोप के साथ क्लोरीन अणु का कुल मास कीजिए।

37Cl का कुल मास = 24.23% x 36.9659 = 9.05 g

चरण 3: क्लोरीन अणु का कुल मास कीजिए।

क्लोरीन अणु का कुल मास = 26.48 g + 9.05 g = 35.53 g

चरण 4: क्लोरीन का परमाणु मास (औसत) कीजिए।

क्लोरीन का परमाणु मास (औसत) = 35.53 g/2 = 17.765 g

प्रश्न:

आयरन के तत्व में ऑक्साइड के आणविक सूत्र का निर्धारण कीजिए जिसमें आयरन और ऑक्सीजन के मास स्रोत 69.9 और 30.1 हैं।

उत्तर:

चरण 1: ऑक्साइड का मोलार मास कीजिए। मोलार मास = (69.9 g/mol x 55.845 g/mol) + (30.1 g/mol x 16.00 g/mol) = 159.7 g/mol

चरण 2: ऑक्साइड का आणविक सूत्र कीजिए। आणविक सूत्र = (69.9/159.7) फे + (30.1/159.7) ओ = 0.437 फे + 0.188 ओ

चरण 3: ऑक्साइड का आणविक सूत्र निर्धारित कीजिए। आणविक सूत्र = (0.437 फे + 0.188 ओ) x 2 = 0.874 फे + 0.376 ओ = फे₂ओ₃

प्रश्न:

0.375 मोलार जलीय विलयनीय विलयन से 500 मिलीलीटर तकनीकी विलयन के लिए सोडियम एसिटेट (सीएच₃सीओओNa) का भार कीजिए। सोडियम एसिटेट का मोलार भार 82.0245 ग्राम मोल^-1 है।

उत्तर:

चरण 1: 500 मिलीलीटर तकनीकी विलयन के लिए सोडियम एसिटेट की संख्या कीजिए।

संख्या ज्ञात करें = 0.375 मोल/L × 500 मिलीलीटर = 0.188 मोल

चरण 2: 500 मिलीलीटर तकनीकी विलयन के लिए सोडियम एसिटेट का भार कीजिए।

सोडियम एसिटेट का भार = 0.188 मोल × 82.0245 ग्राम/मोल = 15.35 ग्राम

प्रश्न:

पीपीएम (यानी भार के आधार पर) 15 पीपीएम से गंभीर रूप से प्रदूषित हुआ नली पानी का नमूना खोजा गया था जो शायद कर्सीनोजेनिक है। (i) इसको भार के आधार पर प्रतिशत में व्यक्त करें। (ii) नमूने में क्लोरोफ़ॉर्म की मोलालता निर्धारित कीजिए।

उत्तर:

(i) 15 पीपीएम (भार के आधार पर) = 0.0015% (भार के आधार पर)

(ii) मोलालता = (विलयनीय पदार्थ का भार (ग्राम))/(विलयनीय पदार्थक का भार (किलोग्राम))

मोलालता = (15 पीपीएम (भार के आधार पर) × 0.001 ग्राम/1 पीपीएम) / (1 किलोग्राम)

मोलालता = 0.0000015 किलोग्राम/किलोग्राम = 1.5 x 10^-5 मोल/किलोग्राम

प्रश्न:

दो इंधन और दो हाइड्रोजन एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करके अमोनिया उत्पन्न करते हैं निम्नलिखित रासायनिक समीकरण के अनुसार:

उत्पन्न शराब का आवर्ती आवारण के अनुसार केवल एक प्रत्येक पाठ में होना चाहिए, कि कौन सा पाठ अनुवाद किया जाना है?

पदावन्यास: लवण का घनत्व मोल प्रति L^-1 में गणना करें। लवण का घनत्व = 0.0584 मोल / 2L = 0.0292 मोलL^-1

प्रश्न:

दबाव को पृष्ठ के क्षेत्र के प्रति बल के रूप में निर्धारित किया जाता है। पैस्कल दबाव की एसआई इकाई नीचे दिखाई गई है: 1 पा = 1 एनएम<स्पूप>-2</स्पूप> यदि समुद्र स्तर पर हवा का भार 1034 ग्राम सेमी<स्पूप>-2</स्पूप> है, पैस्कल में दबाव की गणना करें।

उत्तर:

पदावन्यास 1: हवा के भार को न्यूटन में परिवर्तित करें। 1 ग्राम सेमी<स्पूप>-2</स्पूप> = 9806.65 एनएम<स्पूप>-2</स्पूप>

इसलिए, 1034 ग्राम सेमी<स्पूप>-2</स्पूप> = 1034 x 9806.65 एनएम<स्पूप>-2</स्पूप> = 1013907.1 एनएम<स्पूप>-2</स्पूप>

पदावन्यास 2: पैस्कल में दबाव की गणना करें।

दबाव = बल/क्षेत्र

इसलिए, दबाव = 1013907.1 एनएम<स्पूप>-2</स्पूप>/1 मीटर<स्पूप>2</स्पूप>

दबाव = 1013907.1 पास्कल

प्रश्न:

एक 12C परमाणु का मास कितना होगा ?

उत्तर:

पदावन्यास 1: 12C का परमाणु मास निर्धारित करें 12C का परमाणु मास 12 है।

पदावन्यास 2: परमाणु मास को ग्राम में परिवर्तित करें 1 परमाणु मास इकाई (एएमयू) 1.66 x 10<स्पूप>-24</स्पूप> ग्राम के बराबर है।

इसलिए, 12 एएमयू 19.92 x 10<स्पूप>-24</स्पूप> ग्राम के बराबर है।

पदावन्यास 3: एक 12C परमाणु का मास गणना करें एक 12C परमाणु का मास 19.92 x 10<स्पूप>-24</स्पूप> ग्राम होगा।

प्रश्न:

सावधानियों से क्या तात्पर्य हैं ?

उत्तर:

सावधानियाँ किसी मान की महत्वपूर्ण आंकड़ों की संख्या से संबंधित होती हैं जो किसी निश्चित मात्रा के साथ ज्ञात होते हैं। सावधानियों का उपयोग मापन या गणना की अवधारणा की सटीकता का प्रदर्शन करने के लिए किया जाता है। वे मापन या गणना की सटीकता को व्यक्त करने के लिए भी उपयोग किए जाते हैं। उदाहरण के लिए, 1.2345 का मान पांच सावधानिक आंकड़े होते हैं, जबकि 1.2 का मान तीन सावधानिक आंकड़े होते हैं।

प्रश्न:

यदि दस आयामों में डायड्रोजन गैस पांच आयामों के साथ रिएक्ट करता है, तो कितने आयामों का जल वाष्पों का उत्पादन होगा?

उत्तर:

1. डायड्रोजन गैस (H<स्पूप>2</स्पूप>) + डाइऑक्सीजन गैस (O<स्पूप>2</स्पूप>) → जल वाष्प (H<स्पूप>2</स्पूप>O)

2. 10 आयामों का H<स्पूप>2</स्पूप> + 5 आयामों का O<स्पूप>2</स्पूप> → x आयामों का H<स्पूप>2</स्पूप>O

3. 10 आयामों का H<स्पूप>2</स्पूप> + 5 आयामों का O<स्पूप>2</स्पूप> → 10 आयामों का H<स्पूप>2</स्पूप>O

प्रश्न:

0.50 m Na<स्पूप>2</स्पूप>CO<स्पूप>3</स्पूप> और 0.50 M Na<स्पूप>2</स्पूप>CO<स्पूप>3</स्पूप> में क्या अंतर होगा?

उत्तर:

1. 0.50 m Na<स्पूप>2</स्पूप>CO<स्पूप>3</स्पूप> एक घनत्व होता है जिसे मोलार अनुपात में व्यक्त किया जाता है, जो कि घोल के प्रति योगिता के मोल की संख्या का माप होता है।

2. 0.50 M Na<स्पूप>2</स्पूप>CO<स्पूप>3</स्पूप> एक घनत्व होता है जिसे मोलालिता में व्यक्त किया जाता है, जो कि विलयन पदार्थ के किलोग्राम के मोल की संख्या का माप होता है।

प्रश्न:

निम्नलिखित में से प्रत्येक में परमाणुओं की संख्या की गणना करें: (i) 52 मोल एआर (ii) 52 यू ऑफ़ ही (iii) 52 जी ऑफ़ ही

उत्तर:

(i) 52 मोल एआर उत्तर: 3.2 x 10<स्पूप>24</स्पूप> परमाणु

(ii) 52 यू ऑफ़ ही उत्तर: 3.2 x 10<स्पूप>22</स्पूप> परमाणु

(iii) 52 जी ऑफ़ ही उत्तर: 8.4 x 10<स्पूप>23</स्पूप> परमाणु

प्रश्न:

CH<स्पूप>4</स्पूप> का आणविक मास की गणना करें।

उत्तर:

पदावन्यास 1: CH<स्पूप>4</स्पूप> में मौजूद तत्वों की पहचान करें। उत्तर: कार्बन (C) और हाइड्रोजन (H)

पदावन्यास 2: प्रत्येक तत्व का आणु मास ढूंढें

ही संस्करण:

उत्तर: कार्बन (C): 12.0107 ग्राम/मोल; हाइड्रोजन (H): 1.00794 ग्राम/मोल

चरण 3: सीएच 4 में मौजूद तत्वों की परमाणु भार को प्रतिवार की संख्या से गुणा करें। उत्तर: कार्बन (C): 12.0107 ग्राम/मोल x 1 परमाणु = 12.0107 ग्राम/मोल; हाइड्रोजन (H): 1.00794 ग्राम/मोल x 4 परमाणु = 4.03176 ग्राम/मोल

चरण 4: दो परिणामों को जोड़ें ताकि सीएच 4 का मोलर भार निर्धारित करें। उत्तर: 12.0107 ग्राम/मोल + 4.03176 ग्राम/मोल = 16.04246 ग्राम/मोल

प्रश्न:

यदि प्रकाश की गति 3.0×10^8 मी/सेकंड है, तो 2.00 नैनोसेकंड में प्रकाश द्वारा कवर की गई दूरी की गणना करें।

उत्तर:

चरण 1: 2.00 नैनोसेकंड को सेकंड में परिवर्तित करें।

1 नैनोसेकंड = 10^-9 सेकंड

2.00 नैनोसेकंड = 2.00 x 10^-9 सेकंड

चरण 2: प्रकाश द्वारा कवर की गई दूरी की गणना करें।

दूरी = गति x समय

दूरी = 3.0 x 10^8 मी/सेकंड x 2.00 x 10^-9 सेकंड

दूरी = 6.00 x 10^-1 मीटर

प्रश्न:

क्लोरीन को प्रयोगशाला में manganese dioxide (MnO2) के साथ आपीय हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ उपचार करके तैयार किया जाता है जैसा कि प्रतिक्रिया में दिखाया गया है: 4HCl(aq)+MnO2(s)→2H2O(I)+MnCl2(aq)+Cl2(g). कच्चेleFवूकी क्लोरिन जब मैंगनीजा डाइऑक्साइड के साथ 5.0 ग्राम विकिरण करता है, तो HCl के कितने ग्राम प्रतिक्रिया करते हैं?

उत्तर:

1. Manganese dioxide (MnO2) के मोल की गणना करें: MnO2 = 5.0 ग्राम MnO2 का मोलार भार = 86.94 ग्राम/मोल

MnO2 के मोल = 5.0 ग्राम / 86.94 ग्राम/मोल = 0.0575 मोल

2. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) के मोल की गणना करें: समीकरण में दिखाया गया है कि 1 मोल MnO2 के लिए 4 मोल HCl की आवश्यकता होती है।

HCl के मोल = 4 x 0.0575 मोल = 0.23 मोल

3. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) के ग्राम की गणना करें: HCl का मोलार भार = 36.5 ग्राम/मोल

HCl के ग्राम = 0.23 मोल x 36.5 ग्राम/मोल = 8.395 ग्राम

प्रश्न:

कैल्शियम कार्बोनेट को आपदीय हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ प्रतिक्रिया कराकर CaCl2 और CO2 को देता है, वैसे ही प्रतिक्रिया के अनुसार पूर्णतः कितने ग्राम CaCO3 की आवश्यकता होती है जो 25 मिलीलीटर 0.75 M HCl के साथ प्रतिक्रिया करती है?

उत्तर:

1. HCl के मोल की गणना करें: HCl के मोल = 0.75 M * 0.025 लीटर = 0.01875 मोल

2. आवश्यक को मोल की गणना करें: CaCO3 के मोल = 2 x 0.01875 मोल = 0.0375 मोल

3. आवश्यक को ग्राम की गणना करें: CaCO3 की मास = 0.0375 मोल x 100.09 ग्राम/मोल = 3.75 ग्राम