जवाबः भग्न क्षीर में पानी की १.० मोल की गलन के समय की ऊष्मा परिवर्तन की गणना करें, 10.० ° C से बर्फ पर -10.० ° C △fusH = 6.03 केजूमोल⁽⁻¹⁾ at 0०C Cp[H2O(1)] = 75.3 जे/मोल⁽⁻¹⁾के⁽⁻¹⁾ Cp[H2O(s)] = 36.8 जे/मोल⁽⁻¹⁾के⁽⁻¹⁾

जवाबः उत्तर: चरण 1: 0०C संपादन के अवधि में घुलन की ऊष्मा परिवर्तन की गणना करें: △fusH = 6.03केजूमोल^-1 at 0०C

चरण 2: 10०C से 0०C तक पानी की १.० मोल को गर्म करने का ऊष्मा परिवर्तन की गणना करें:

△H = Cp x m x ΔT

△H = 75.3 जे/मोल^-1 के^-1 x 1.0 मोल x (10.00०C - 0०C)

△H = 753 जे/मोल^-1

चरण 3: 0०C से -10०C तक पानी की १.० मोल को ठंडा करने का ऊष्मा परिवर्तन की गणना करें:

△H = Cp x m x ΔT

△H = 36.8 जे/मोल^-1 के^-1 x 1.0 मोल x (0०C - (-10.0०C))

△H = 368 जे/मोल^-1

चरण 4: -10०C पर -10०C पर बर्फ से १.० मोल पानी को जमाने का ऊष्मा परिवर्तन की गणना करें:

△fusH = 6.03केजूमोल^-1 at 0०C

चरण 5: 10०C से -10०C तक पानी की १.० मोल की जमावट पर पूर्ण ऊष्मा परिवर्तन की गणना करें:

पूर्ण △H = △fusH + △H(गर्म करना) + △H(ठंडा करना)

पूर्ण △H = 6.03 केजूमोल^-1 + 753 जे/मोल^-1 + 368 जे/मोल^-1

पूर्ण △H = 6.15 केजूमोल^-1

एकरण से मेथेन ग्रैफाइट का और द्विहाइड्रोजन का जलने का अभिगम अँधेरे में आनुदंडशील होते हैं, 298K पर (−890.3 kJ mol⁽⁻¹⁾) और (−285.8 kJ mol⁽⁻¹⁾) । एसपीचटीवी का गठन की अभिगम होगा: ए : −78.8 kJ mol⁽⁻¹⁾ बी : −52.27 kJ mol⁽⁻¹⁾ सी : +74.8 kJ mol⁽⁻¹⁾ डी : +52.26 kJ mol⁽⁻¹⁾

भागीरथी कुंड, औंध नदी का एक स्थान है जो दक्षिण दिल्ली और गुडगांव के बीच स्थित है। यह एक पिकनिक स्थल के रूप में लोकप्रिय है और हरियाणा के सुरज कुंड, युक्ति कुंड, छठ घाट कुंड, पंचमेर ताल के निकट स्थित है। यहां घूमने और शांति प्राप्त करने के लिए कई विकल्प मौजूद हैं। यहां आप तैराकी, मछली पकड़ने, क्रॉसिंग करने, पानी में कैंपिंग करने और खेत में चढ़ने के अलावा अन्य गतिविधियों का आनंद ले सकते हैं। हालांकि, यह ठंडा पानी के साथ खुदाई करने, डूबने और मजे लेने के लिए अत्यधिक खतरनाक हो सकता है, इसलिए सतर्क रहें और सुरक्षितता के नियमों का पालन करें।

प्रश्न:

कार्बन के अधिक उत्पादन की अन्दरजलता CO ² -393.5 kJ mol ⁽⁻¹⁾ है। कार्बन और डाईऑक्सीजन गैस से 35.2 ग्राम CO ² के गठन पर छूटने वाला ऊष्मा की गणना करें।

जवाब:

चरण 1: कार्बन और डाईऑक्सीजन गैस से गठित 35.2 ग्राम CO ² के मोल की गणना करें।

CO ² के मोल = 35.2 ग्राम / (12.011 ग्राम / मोल) = 2.939 मोल

चरण 2: 2.939 मोल CO ² के गठन पर छूटने वाली ऊष्मा की गणना करें।

ऊष्मा मुक्त होने की संख्या = (2.939 मोल) × (-393.5 kJ / मोल) = -1150.3 kJ

प्रश्न:

CO (g), CO ² (g) N ² O (g) और N ² O ⁴ (g) के गैस से प्रारंभिक हितों की जनसंख्या -110, -393.81 और 9.7 kJ mol ⁽⁻¹⁾ है। उत्प्रेरण के लिए △ आरएच (△ आरएच) का मान ढूंढें: N ² O ⁴ (g) + 3CO (g) → N ² O (g) + 3CO ² (g)

जवाब:

चरण 1: प्रतिक्रिया के लिए हितों की जनसंख्याओं का खोजें: CO (g): -110 kJ / मोल CO ² (g): -393.81 kJ / मोल N ² O (g): 9.7 kJ / मोल N ² O ⁴ (g): 9.7 kJ / मोल

चरण 2: प्रतिक्रिया के लिए ऊष्मा परिवर्तन की गणना करें: ΔH = [उत्पादों का उत्पादन] - [विक्रियों की उत्पादन] ΔH = [(9.7 kJ / मोल x 1 मोल) + (-393.81 kJ / मोल x 3 मोल)] - [(9.7 kJ / मोल x 1 मोल) + (-110 kJ / मोल x 3 मोल)] ΔH = -1058.43 kJ / मोल

चरण 3: प्रतिक्रिया के लिए △ आरएच का मान ढूंढें: ΔH = -1058.43 kJ / मोल

प्रश्न:

एक प्रतिक्रिया के लिए समता स्थिरांक 10 है | △G ^⊖ का मान क्या होगा? आर = 8.314 JK−1 मोल ⁽⁻¹⁾ , टी = 300 K

जवाब:

1. मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (△G ^⊖ ) की गणना करें:

△G ^⊖ = -RTlnK

2. दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करें:

△G ^⊖ = -(8.314 JK−1 मोल ⁽⁻¹⁾ )(300 K) ln (10)

3. परिणाम की गणना करें:

△G ^⊖ = -2494.2 J मोल ^(-1)

प्रश्न:

N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g): △rH ⊖ = -92.4 kJ mol ⁽⁻¹⁾ NH3 गैस के मानक गठन उष्मा क्या होगा?

उत्तर:

चरण 1: मानक गठन उष्मा (ΔHf) वह ऊष्मा परिवर्तन है जो होता है जब एक मोल यौगिक का गठन उसके तत्वों से होता है जो उनकी मानक स्थितियों में होते हैं।

चरण 2: मानक विक्रिया का उष्मा परिवर्तन (ΔrH ⊖) वह ऊष्मा परिवर्तन है जो होता है जब एक प्रतिक्रिया मानक स्थितियों में यौगिकों और उत्पादों के बीच होती है।

चरण 3: NH3 गैस के मानक गठन उष्मा का आकलन निम्नलिखित समीकरण का प्रयोग करके किया जा सकता है: ΔHf (NH3) = -ΔrH ⊖ + (2 x ΔHf (N2) + 3 x ΔHf (H2))।

चरण 4: N2 और H2 गैस के मानक गठन उष्मा 0 है क्योंकि वे अपनी मानक स्थितियों में हैं।

चरण 5: मानों को समीकरण में प्रतिस्थापित करके, हम प्राप्त करते हैं: ΔHf (NH₃) = -92.4 kJ mol ⁽⁻¹⁾ + (2 x 0 + 3 x 0) = -92.4 kJ mol ⁽⁻¹⁾ ।

इसलिए, NH3 गैस के मानक गठन उष्मा -92.4 kJ mol ⁽⁻¹⁾ होता है।

प्रश्न:

सभी तत्वों के ऊष्मा मानक अवस्था है: ए: एकत्व बी: शून्य सी: <0 डी: प्रत्येक तत्व के लिए भिन्न

उत्तर:

1. ऊष्मा एक प्रणाली की ऊर्जा का माप है।

2. उपादान की मानक स्थिति में इसकी प्रस्तुती वींटल्पी एक तत्व की प्रस्तुती से एक भिन्न स्थिति तक प्रवर्तन करने के लिए आवश्यक ऊर्जा का माप होती है।

3. तत्व ए की मानक स्थिति में तथान्कारीर वींटल्पी ए की एकता होती है, जिांए कहाजाता है कि यह अपनी मानक स्थिति से इसे बदलने के लिए कोई भी ऊर्जा की जरूरत नहीं होती।

4. तत्व बी की मानक स्थिति में तथान्कारीर वींटल्पी बी की शुन्य होती है, जिाे कहाजाता है कि इसे इसकी मानक स्थिति से बदलने के लिए कोई भी ऊर्जा की जरूरत नहीं होती।

5. तत्व सी की मानक स्थिति में तथान्कारीर वींटल्पी सी कम शूू न्य होती है, जिाे कहाजाता है कि इसे इसकी मानक स्थिति से बदलने के लिए ऊर्जा की जरूरत होती है।

6. तत्व डी की मानक स्थिति में तथान्कारीर वींटल्पी प्रत्येक तत्व के लिए अलग होती है, जिसका मतलब है कि इसे इसकी मानक स्थिति से बदलने के लिए आवश्यक ऊर्जा तत्व पर निर्भर करेगी।

प्रश्न:

मेथेन के दहन का ΔUo -X kJ मर्नी^(-1) है। ΔHo का मूल्य क्या होगा: ए : =Δ U0 बी : >Δ U0 सी : <Δ U0 डी : =0

उत्तर:

उत्तर: सी : <Δ U0

प्रश्न:

एक अलग किया हुआ प्रणाली के लिए △ U = 0 होने पर △ S क्या होगा?

उत्तर:

उत्तर:

एक अलग किया हुआ प्रणाली के लिए, △ U = 0 होने पर, तथान्कारीर कोई अद्यावधिकता (△ S) गणितीय का्ाम △ Q/ T का उपयोग करके प्राप्त की जा सकती है, यहां △ Q उष्मागविरोधी आपात और T प्रणाली का मापयामक है।

प्रश्न:

मानक स्थिति में सभी तत्वों की वींटल्पिया:

उत्तर:

1. प्रत्येक तत्व की मानक स्थिति में वींटल्पिया निर्धारित करें।

वींटल्पी की एक माप है जो कोई जीव के वस्त्र पर भोजन में संग्रहित ऊर्जा की मात्रा बताता है। एक तत्व की मानक स्थिति में वींटल्पी वस्त्र को गैस में परिवर्तित करने लिए उर्जा मात्रा होती है। अलग-अलग तत्वों की अलग-अलग विटलपिए रहती हैं, और इन मूल्यों को थर्मोडायनामिक डेटा के सारणी में खोजा जा सकता है।

प्रश्न:

एक अलग किया हुआ प्रणाली के लिए △ U = 0 होने पर △ S क्या होगा?

उत्तर:

उत्तर: ΔS = 0।

समीपित ΔU = 0 समेत एक अलग किया हुआ प्रणाली का विषय बताता है कि एक समपूर्ण आंतरिक ऊर्जा निरंतर है, जिसका अर्थ है कि प्रणाली की ऊर्जा बदल नहीं सकती है। इसलिए, प्रणाली की अद्यावधिकता भी स्थिर रहनी चाहिए, और ΔS = 0।