नीट सॉल्व्ड पेपर 2013 प्रश्न 9
प्रश्न: 250 mL का 2.0M HNO₃ विलयन तैयार करने के लिए कितने ग्राम सांद्र नाइट्रिक अम्ल विलयन का उपयोग किया जाना चाहिए? सांद्र अम्ल 70% HNO₃ है।
विकल्प:
A) 45.0 g सांद्र HNO₃
B) 90.0 g सांद्र HNO₃
C) 70.0 g सांद्र HNO₃
D) 54.0 g सांद्र HNO₃
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उत्तर:
सही उत्तर: A
हल:
दिया गया है, विलयन की मोलरता = 2
विलयन का आयतन = 250 mL = 250/1000 = 1/4 L
HNO₃ का मोलर द्रव्यमान = 1 + 14 + 3 × 16 = 63 g mol⁻¹
∵ मोलरता = (HNO₃ का भार) / (HNO₃ का मोलर द्रव्यमान × विलयन का आयतन (L))
∴ HNO₃ का भार = मोलरता × मोलर द्रव्यमान × आयतन
= 2 × 63 × 1/4 g = 31.5 g
यह 100% HNO₃ का भार है।
लेकिन दिया गया अम्ल 70% HNO₃ है।
∴ इसका भार = 31.5 × 100/70 g = 45 g
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