NEET 2014 का हल किया हुआ प्रश्नपत्र, प्रश्न 14
प्रश्न: अभिक्रिया के लिए, $ X _2O _4(l)\to 2XO _2(g) $ $ \Delta U=2.1kcal,\Delta S=20cal,{K^{-1}} $ at $ 300K. $ इसलिए, $ \Delta G $ है [AIPMT 2014]
विकल्प:
A) 2.7 kcal
B) -2.7 kcal
C) 9.3 kcal
D) -9.3 kcal
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उत्तर:
सही उत्तर: B
हल:
गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन दिया जाता है $ \Delta G=\Delta H-T\Delta S $ जहां, $ \Delta H $ = अभिक्रिया की एन्थैल्पी $ \Delta S $ = अभिक्रिया की एन्ट्रॉपी
इस प्रकार, $ \Delta G $ निर्धारित करने के लिए, $ \Delta H $ के मान जाने जाने चाहिए, $ \Delta H $ का मान समीकरण $ \Delta H=\Delta U+\Delta n _{g}RT $ द्वारा परिकलित किया जा सकता है
जहां $ \Delta U $ = आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $ \Delta n _{g} $ = (गैसीय उत्पादों के मोलों की संख्या) - (गैसीय अभिकारकों के मोलों की संख्या) = 2 - 0 = 2 R = गैस नियतांक = 2 cal लेकिन,
$ \Delta H=\Delta u+\Delta n _{g}RT $ $ \Delta u=2.1kcal=2.1\times 10^{3}cal $ $ [\because ,1kcal,=10^{3}cal] $
$ \therefore $ $ \Delta H=(2.1\times 10^{3})+(2\times 2\times 300)=3300cal $ इसलिए, $ \Delta G=\Delta H-T\Delta S $
Þ $ \Delta G=(3300)-(300-20) $ $ \Delta G=-2700,cal $
$ \therefore $ $ \Delta G=-2.7kcal $
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