NEET 2014 का हल किया हुआ प्रश्नपत्र, प्रश्न 17
प्रश्न: 1.0 g मैग्नीशियम को 0.56 g $ O _2 $ के साथ एक बंद बर्तन में जलाया गया। कौन-सा अभिकारक अधिकता में बचा रह जाता है और कितना? $ (At.wt.Mg=24;O=16) $ [AIPMT 2014]
विकल्प:
A) $ Mg,0.16g $
B) $ O _2.0.16g $
C) $ Mg,0.44g $
D) $ O _2,0.28g $
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उत्तर:
सही उत्तर: A
हल:
संतुलित रासायनिक समीकरण है $ \underset{\begin{smallmatrix} \\ \\ 24g \end{smallmatrix}}{\mathop{Mg}},+\underset{\begin{smallmatrix} \\ 16g \end{smallmatrix}}{\mathop{\frac{1}{2}O _2}},\xrightarrow{,}\underset{\begin{smallmatrix} \\ \\ 40g \end{smallmatrix}}{\mathop{MgO}}, $ उपरोक्त समीकरण से स्पष्ट है कि 24 g Mg 16 g $ O _2 $ के साथ अभिक्रिया करता है।
इस प्रकार, 1.0 g Mg $ \frac{16}{24}\times 0.67g,O _2=0.67g,O _2 $ के साथ अभिक्रिया करता है। परंतु केवल 0.56 g $ O _2 $ ही उपलब्ध है जो 0.67 g से कम है।
इस प्रकार, $ O _2 $ सीमित अभिकारक है। आगे, 16 g $ O _2 $ 24 g Mg के साथ अभिक्रिया करता है।
$ \therefore $ 0.56 g $ O _2 $ Mg के साथ इस प्रकार अभिक्रिया करेगा $ =\frac{24}{16}\times 0.56=0.84g $
$ \therefore $ अभिक्रिया के पश्चात बचा हुआ Mg = 1.0 - 0.84g Mg = 0.16g Mg अतः Mg अधिकता में है और 0.16 g Mg अभिक्रिया के पश्चात अप्रयुक्त बचा रह जाता है।
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