NEET 2014 का हल किया हुआ प्रश्नपत्र, प्रश्न 8
प्रश्न: जब 22.4 L $ H _2(g) $ को 11.2 L $ Cl _2 $ के साथ मिलाया जाता है, प्रत्येक STP पर, तो बने $ HCl(g) $ के मोल बराबर हैं [AIPMT 2014]
विकल्प:
A) $ HCl(g) $ का 1 मोल
B) $ HCl(g) $ के 2 मोल
C) $ HCl(g) $ का 0.5 मोल
D) $ HCl(g) $ के 1.5 मोल
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उत्तर:
सही उत्तर: A
समाधान:
दिया गया प्रश्न रासायनिक समीकरणों की स्टॉइकियोमेट्री की अवधारणा से संबंधित है।
इस प्रकार, हमें दिए गए आयतनों को उनके मोलों में बदलना होगा और फिर सीमित अभिकारक की पहचान करनी होगा [न्यूनतम मोल संख्या वाला और अभिक्रिया में पूरी तरह से उपयोग हो जाने वाला]।
सीमित अभिकारक अभिक्रिया में बने उत्पाद के मोल बताता है।
$ \underset{lnitial,vol\text{.}}{\overset{{}}{\mathop{{}}}}\ \underset{22\text{.4L}}{\mathop{\ {H_2}\text{(g)}}},\text{+}\underset{11\text{.2L}}{\mathop{C{l_2}\text{(g)}}},\to \underset{2mol}{\mathop{\text{2HCl(g)}}}, $ $ \because $ STP पर 22.4 L आयतन $ Cl _2 $ = 1 मोल द्वारा घिरा होता है,
$ \therefore $ 11.2 L आयतन घिरा होगा, $ Cl _2=\frac{1\times 11.2}{22.4}mole $ = 0.5 मोल इस प्रकार, $ \underset{1,mol}{\mathop{H _2(g)}},+\underset{0.5mol}{\mathop{Cl _2(g)}},\to 2HCl(g) $
चूँकि, $ Cl _2 $ के पास न्यूनतम मोल संख्या है, इसलिए यह सीमित अभिकारक है।
समीकरण के अनुसार, $ 1,mol,C{l_2},\equiv ,2,mol,HCl $
$ \therefore $ $ 0.5molCl _2=2\times 0.5molHCl $ $ =1.0molHCl $
इसलिए, 1.0 मोल HCI (गैस) 0.5 मोल $ CL _2 $ [या 11.2 L] द्वारा उत्पन्न होता है।
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