नीट सॉल्व्ड पेपर 2015 प्रश्न 24
प्रश्न: $ F{e^{2+}},(Z=26) $ में d-इलेक्ट्रॉनों की संख्या निम्नलिखित में से किसकी इलेक्ट्रॉन संख्या के बराबर नहीं है?
विकल्प:
A) $ Mg(Z=12) $ में s-इलेक्ट्रॉन
B) $ Cl(Z=17) $ में p-इलेक्ट्रॉन
C) $ Fe(Z=26) $ में d-इलेक्ट्रॉन
D) $ Ne(Z=10) $ में p-इलेक्ट्रॉन
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उत्तर:
सही उत्तर: B
हल:
$ F{e^{2+}} $ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ [Ar]3d^{6}4s^{0} $ है।
$ \therefore $ इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 6 $ Mg-1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2} $ (6d इलेक्ट्रॉन)
यह $ F{e^{2+}} $ के 6d इलेक्ट्रॉन से मेल खाता है। $ Cl-1s^{2}2s^{2}2p^{6},3s^{2}3p^{5} $ (11p इलेक्ट्रॉन)
यह $ F{e^{2+}} $ के 6d इलेक्ट्रॉन से मेल नहीं खाता। $ Fe-[Ar]3d^{6}4s^{2} $ (6d इलेक्ट्रॉन)
यह $ F{e^{2+}} $ के 6d इलेक्ट्रॉन से मेल खाता है। $ Ne-1s^{2}2s^{2}2p^{6} $ (6p इलेक्ट्रॉन)
यह $ F{e^{2+}} $ के 6d इलेक्ट्रॉन से मेल खाता है।
इसलिए, $ Cl $ के पास 11p इलेक्ट्रॉन हैं जो $ F{e^{2+}} $ के 6d इलेक्ट्रॉनों की संख्या से मेल नहीं खाते।
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