आयोनिक संतुलन

आयोनिक संतुलन नेट अध्ययन नोट्स#

1. एरेनियस इलेक्ट्रॉलिटिक विघटन की सिद्धांत

• आयोन्स तब बनते हैं जब आयोनिक यौगिक पानी या अन्य धनात्मक ठोस में घुलते हैं।
• मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स पूरी तरह से विघटित होते हैं, जबकि कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स आंशिक रूप से विघटित होते हैं।
• विघटन की प्रकृति अम्ल या क्षार की ताकत द्वारा निर्धारित होती है।
• [संदर्भ: एनसीईआरटी क्लास 11 रसायन विज्ञान, अध्याय 12: ठोस की स्थिति]

2. पानी का आयोनिक उत्पाद (Kw)

• पानी का आयोनिक उत्पाद (Kw) पानी आणविक अणुओं के बीच के संतुलन का प्रतिनिधित्व करता है और हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्साइड आयोन्स।
• 25°C पर, Kw = [H+][OH-] = 1 x 10^-14
• Kw तापमान के साथ बढ़ता है।
• [संदर्भ: एनसीईआरटी क्लास 11 रसायन विज्ञान, अध्याय 12: ठोस की स्थिति]

3. pH और pOH

• pH हाइड्रोजन आयोन संदर्भ [H+] के नकारात्मक लॉगरिदम है।
• pOH हाइड्रॉक्साइड आयोन संदर्भ [OH-] के नकारात्मक लॉगरिदम है।
• pH + pOH = 14 25°C पर।
• यदि pH < 7 हो तो एक अवशेष अम्लीय है, यदि pH > 7 हो तो आम्लीय है, और यदि pH = 7 हो तो स्थिर है।
• [संदर्भ: एनसीईआरटी क्लास 11 रसायन विज्ञान, अध्याय 12: ठोस की स्थिति]

4. सामान्य आयोन प्रभाव

• सामान्य आयोन प्रभाव एक घटना है जिसमें एक अवशेष में सामान्य आयोन के उपस्थिति कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के विघटन को दबाता है।
• यह प्रभाव संतुलन को अवशेष रूप में घुमाता है, अवशेष में आयोन्स की संख्या को कम करता है।
• [संदर्भ: एनसीईआरटी क्लास 11 रसायन विज्ञान, अध्याय 13: संतुलन]

5. लवणों का हाइड्रोलिसिस

• हाइड्रोलिसिस एक लवण और पानी के बीच रासायनिक प्रतिक्रिया है, जिसके परिणामस्वरूप एक अम्लीय, आम्लीय या स्थिर अवशेष का निर्माण होता है।
• हाइड्रोलिसिस की प्रकृति लवण के संयुक्त अम्ल या क्षार की ताकत पर निर्भर करती है।
• मजबूत अम्ल और कमजोर क्षार के लवण हाइड्रोलिसिस करते हैं ताकि अम्लीय अवशेष उत्पन्न हों।
• कमजोर अम्ल और मजबूत क्षार के लवण हाइड्रोलिसिस करते हैं ताकि आम्लीय अवशेष उत्पन्न हों।
• कमजोर अम्ल और कमजोर क्षार के लवण हाइड्रोलिसिस करते हैं ताकि या तो अम्लीय या आम्लीय अवशेष उत्पन्न हों।
• [संदर्भ: एनसीईआरटी क्लास 11 रसायन विज्ञान, अध्याय 13: संतुलन]

6. बफर अवशेष

• बफर अवशेष एक अवशेष है जो छोटी मात्रा में अम्ल या क्षार के जोड़ने पर pH में परिवर्तन का प्रतिरोध करता है।
• बफर अवशेष एक कमजोर अम्ल या क्षार के साथ उसके संयुक्त क्षार या अम्ल के साथ बनाए जाते हैं।
• बफर अवशेष का pH हेंडरसन-हेसेलबाल्च समीकरण द्वारा निर्धारित होता है:

pH = pKa + log ([A-]/[HA])

• जहां pKa कमजोर अम्ल के विघटन स्थिरांक है, [A-] संयुक्त क्षार की संदर्भ है, और [HA] कमजोर अम्ल की संदर्भ है।
• [संदर्भ: एनसीईआरटी क्लास 11 रसायन विज्ञान, अध्याय 13: संतुलन]

7. घुलनशीलता उत्पाद (Ksp)

• घुलनशीलता उत्पाद (Ksp) एक कम घुलनशील लवण के विघटन के लिए संतुलन स्थिरांक है।
• यह अवशेष में आयोन्स की अधिकतम संदर्भ का प्रतिनिधित्व करता है जो अवशेष में उत्प्राप्ति होने से पहले समाविष्ट हो सकते हैं।
• लवण का Ksp तापमान द्वारा निर्धारित होता है।
• [संदर्भ: एनसीईआरटी क्लास 12 रसायन विज्ञान, अध्याय 4: रासायनिक गतिकी]

8. लवण अवशेष में अम्ल-क्षार संतुलन

• जब कमजोर अम्ल या क्षार का लवण पानी में घुलता है, तो यह हाइड्रोलिसिस करता है।
• परिणामस्वरूप अवशेष अम्लीय, आम्लीय या स्थिर हो सकता है, संयुक्त अम्ल और क्षार की ताकत पर निर्भर करता है।
• हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक को हाइड्रोलिसिस स्थिरांक (Kh) कहते हैं।
• अवशेष का pH हेंडरसन-हेसेलबाल्च समीकरण का उपयोग करके गणना की जा सकती है।
• [संदर्भ: एनसीईआरटी क्लास 12 रसायन विज्ञान, अध्याय 5: पृष्ठभूमि रसायन विज्ञान]