रथरफर्ड प्रकाशन एवं बोहर मॉडल का परिचय

1. रथरफर्ड प्रकाशन#

मुख्य बिंदु:

• रथरफर्ड की सुनहरी कम्पन की प्रयोगशाला का प्रयोग:

• पृथक चूर्ण मॉडल को अस्वीकार कर दिया गया।
• पीछे की ओर एल्फा कणों को पार करने पर एक पतली सुनहरी कम्पन के बीच विभिन्न कोणों पर प्रकाशित किया गया।
• अधिकांश एल्फा कण अपरिवर्तित रहकर पार हुए, जो अधिकांश अणु के खाली स्थान का संकेत देता है।
• एक छोटी सी संख्या में एल्फा कण बड़े कोणों पर प्रकाशित हुए, जो एक संघनित, सकारात्मक रेखांकित नाभिक का संकेत देता है।

• मुख्य अवलोकन:

• अधिकांश एल्फा कण बड़े पैमाने पर प्रकाशित हुए बिना कम्पन के पार हुए।
• कुछ एल्फा कण 180 डिग्री तक बड़े कोणों पर प्रकाशित हुए।
• उन एल्फा कणों को प्रकाशित किया गया जो ज्यामिति के नाभिक के सबसे करीब गए थे।

• निष्कर्ष:

• अणु के छोटे, घने, सकारात्मक रेखांकित नाभिक है।
• नाभिक में अणु की अधिकांश द्रव्यमान होता है।
• इलेक्ट्रॉन अणु के अधिकांश आयतन को आच्छादित करते हैं लेकिन छोटे द्रव्यमान के होते हैं।

प्रासंगिक NCERT संदर्भ:

• क्लास 12, अध्याय 12: अणु, धारा 12.2: रथरफर्ड का प्रकाशन प्रयोग

2. रथरफर्ड का नाभिकीय मॉडल#

मुख्य बिंदु:

• मुख्य विशेषताएं:

• नाभिक अणु की तुलना में बहुत छोटा है।
• नाभिक में अणु की अधिकांश द्रव्यमान होता है।
• नाभिक सकारात्मक रेखांकित है, और इलेक्ट्रॉन नकारात्मक रेखांकित हैं।
• इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर फिक्स्ड पथों में ऊर्जा स्तरों के नाम से चक्र करते हैं।

• प्रभाव:

• अणु के अधिकांश खाली स्थान है।
• नाभिक अणु की रासायनिक गुणों के लिए जिम्मेदार है।
• इलेक्ट्रॉन अणु की भौतिक गुणों को निर्धारित करते हैं।

• सीमाएं:

• रथरफर्ड का मॉडल अणु की संरचना का विस्तृत विवरण नहीं समझा सका।
• यह इस कारण को समझा नहीं सका कि इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर फिक्स्ड पथों में चक्र क्यों करते हैं।
• यह अणुओं द्वारा प्रकाश के निकास और अवशोषण को समझा नहीं सका।

प्रासंगिक NCERT संदर्भ:

• क्लास 11, अध्याय 2: अणु की संरचना, धारा 2.1: इलेक्ट्रॉन की खोज
• क्लास 11, अध्याय 2: अणु की संरचना, धारा 2.3: रथरफर्ड का नाभिकीय मॉडल

3. अणु का बोहर मॉडल#

मुख्य बिंदु:

• बोहर के पॉजिटिफ़:

• इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर ऊर्जा स्तरों के नाम से फिक्स्ड वृत्ताकार पथों में चक्र करते हैं।
• प्रत्येक ऊर्जा स्तर के लिए एक विशिष्ट ऊर्जा जुड़ी होती है।
• इलेक्ट्रॉन एक दूसरे ऊर्जा स्तर से एक दूसरे ऊर्जा स्तर में एक प्रकाश के फोटन को अवशोषित या निकास करके ही एक दूसरे ऊर्जा स्तर में चला जा सकता है।
• फोटन की ऊर्जा दोनों ऊर्जा स्तरों के बीच के ऊर्जा के अंतर के बराबर है।

• मुख्य प्रभाव:

• इलेक्ट्रॉन केवल कुछ विशिष्ट ऊर्जा स्तरों में मौजूद हो सकते हैं।
• इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर बैगर नहीं जा सकते।
• अणुओं द्वारा प्रकाश के निकास और अवशोषण को समझा जा सकता है।

• सीमाएं:

• बोहर का मॉडल अणु की परत की फाइन संरचना को समझ नहीं सका।
• यह अणुओं के बीच रासायनिक बंधन को समझा नहीं सका।
• यह अणुओं के मॉलिक्युल में आचरण को समझा नहीं सका।

प्रासंगिक NCERT संदर्भ:

• क्लास 12, अध्याय 12: अणु, धारा 12.3: अणु का बोहर मॉडल

4. क्यूएंटम संख्याएं#

मुख्य बिंदु:

• प्राइमरी क्यूएंटम संख्या (n):

• इलेक्ट्रॉन के ऊर्जा स्तर का वर्णन करती है।
• n = 1, 2, 3, …

• अजीमुथल क्यूएंटम संख्या (l):

• इलेक्ट्रॉन के ओरबिटल के आकार का वर्णन करती है।
• l = 0, 1, 2, …, (n-1)
• l = 0 एक s ओरबिटल के समानार्थी है।
• l = 1 एक p ओरबिटल के समानार्थी है।
• l = 2 एक d ओरबिटल के समानार्थी है।
• l = 3 एक f ओरबिटल के समानार्थी है।

• मैग्नेटिक क्यूएंटम संख्या (m):

• इलेक्ट्रॉन के ओरबिटल के स्थान के आधार पर उसकी ओर का वर्णन करती है।
• m = -l, -l+1, …, l-1, l
• m = 0 एक ओरबिटल के समानार्थी है जो z-अक्ष के साथ चला है।
• m = 1 एक ओरबिटल के समानार्थी है जो z-अक्ष के साथ 45 डिग्री के कोण पर चला है।
• m = 2 एक ओरबिटल के समानार्थी है जो z-अक्ष के साथ 90 डिग्री के कोण पर चला है।

• स्पिन क्यूएंटम संख्या (s):

• इलेक्ट्रॉन के स्पिन का वर्णन करती है।
• s = +1/2 या -1/2
• s = +1/2 एक इलेक्ट्रॉन के समानार्थी है जो दक्षिणावर्त चक्र में स्पिन कर रहा है।
• s = -1/2 एक इलेक्ट्रॉन के समानार्थी है जो उल्टी दिशा में स्पिन कर रहा है।

प्रासंगिक NCERT संदर्भ:

• क्लास 12, अध्याय 12: अणु, धारा 12.4: क्यूएंटम संख्याएं

##5. प्रकाश का निकास और अवशोषण

मुख्य बिंदु:

• प्रकाश का निकास:

• जब एक इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर से एक ऊर्जा स्तर में चला जाता है, तो यह एक प्रकाश के फोटन को निकालता है।
• फोटन की ऊर्जा दोनों ऊर्जा स्तरों के बीच के ऊर्जा के अंतर के बराबर है।

• प्रकाश का अवशोषण:

• जब एक इलेक्ट्रॉन एक प्रकाश के फोटन को अवशोषित करता है, तो यह एक ऊर्जा स्तर से एक ऊर्जा स्तर में चला जाता है।
• फोटन की ऊर्जा दोनों ऊर्जा स्तरों के बीच के ऊर्जा के अंतर के बराबर है।

प्रासंगिक NCERT संदर्भ:

• क्लास 12, अध्याय 12: अणु, धारा 12.5: प्रकाश का निकास और अवशोषण

6. अणु संरचना और आवर्ती गुण#

मुख्य बिंदु:

• अणु संरचना:

• एक तत्व की अणु संख्या नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के बराबर है।
• एक तत्व की द्रव्यमान संख्या नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या के बराबर है।
• एक तत्व का इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन अणु के विभिन्न ऊर्जा स्तरों में इलेक्ट्रॉन की व्यवस्था है।

• आवर्ती गुण:

• तत्वों के आवर्ती गुण उनके इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन द्वारा निर्धारित होते हैं।
• उन तत्वों के जो उसी तरह के इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन के होते हैं, उनके उसी तरह के गुण होते हैं।
• आवर्ती तालिका तत्वों के इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन के आधार पर व्यवस्थित है।

प्रासंगिक NCERT संदर्भ:

• क्लास 11, अध्याय 2: अणु की संरचना, धारा 2.4: अणुओं का इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन
• क्लास 12, अध्याय 6: तत्वों का आवर्ती वर्गीकरण, धारा 6.2: आधुनिक आवर्ती कानून
• क्लास 12, अध्याय 6: तत्वों का आवर्ती वर्गीकरण, धारा 6.3: तत्वों का समूहीकरण

7. अणु का क्यूएंटम यांत्रिक मॉडल#

मुख्य बिंदु:

• श्रोडिंगर का चुंबकीय समीकरण:

• इलेक्ट्रॉन के चुंबकीय आचरण का वर्णन करता है।
• अणु में इलेक्ट्रॉन की संभावना के वितरण की गणना करने के लिए उपयोग किया जा सकता है।

• इलेक्ट्रॉन संभावना वितरण:

• इलेक्ट्रॉन संभावना वितरण नाभिक के चारों ओर एक क्षेत्र है जहां इलेक्ट्रॉन को सबसे अधिक संभावित रूप से मिलता है।
• इलेक्ट्रॉन की संभावना वितरण का आकार इलेक्ट्रॉन की क्यूएंटम संख्याओं पर निर्भर करता है।

• अणु ओरबिटल:

• अणु ओरबिटल एक गणितीय फंक्शन है जो अणु में इलेक्ट्रॉन की संभावना वितरण का वर्णन करता है।
• प्रत्येक अणु ओरबिटल एक विशिष्ट सेट क्यूएंटम संख्याओं से संबंधित है।
• अणु ओरबिटल के आकार क्यूएंटम संख्याओं द्वारा निर्धारित होते हैं।

प्रासंगिक NCERT संदर्भ:

• क्लास 12, अध्याय 12: अणु, धारा 12.6: अणु का क्यूएंटम यांत्रिक मॉडल
• क्लास 12, अध्याय 12: अणु, धारा 12.7: क्यूएंटम संख्याएं और ओरबिटल

8. आधुनिक अणु सिद्धांत और क्यूएंटम संख्याएं#

मुख्य बिंदु:

• क्यूएंटम संख्याओं का विस्तार:

• क्यूएंटम संख्याएं n, l, m