PYQ NEET- रासायनिक संतुलन-1 L-4

$\mathrm{KMnO}_4$ को $\mathrm{K}_2 \mathrm{MnO}_4$ के ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया से तैयार किया जा सकता है,#

$$ \begin{alignedat} 3 \mathrm{MnO}_4^{2-}+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} & \rightleftharpoons \mathrm{MnO}_4^- + 4 \mathrm{OH}^- 2 \mathrm{MnO}_4^{-} \rightarrow \mathrm{MnO}_2+4 \mathrm{OH}^{-} \end{aligned} $$

प्रतिक्रिया को पूर्णतया चलने के लिए $\mathrm{OH}^{-}$ आयनों को हटाकर जोड़कर इसे चला सकता है।

A) $\mathrm{HCl}$

B) $\mathrm{KOH}$

C) $\mathrm{CO}_2$

D) $\mathrm{SO}_2$

उत्तर: $\mathrm{CO}_2$#

समाधान:#

चूंकि $\mathrm{OH}^{-}$ को कम आधारी $\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)$ से उत्पन्न किया जाता है, और इसे हटाने के लिए कम अम्ल (जैसे $\mathrm{CO}_2$) का उपयोग किया जाना चाहिए। क्योंकि अगर हम $\mathrm{HCl}$ जैसा मजबूत अम्ल जोड़ते हैं तो प्रतिक्रिया वापस चल जाती है। $\mathrm{KOH}$ $\mathrm{OH}^{-}$ की सांद्रता बढ़ाता है, इसलिए फिर से प्रतिक्रिया पीछे की ओर बढ़ जाती है।

$\mathrm{CO}_2$ $\mathrm{OH}^{-}$ से जुड़ता है और कार्बोनेट बनाता है जो आसानी से हटा दिया जा सकता है।

$\mathrm{SO}_2$ पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है और मजबूत अम्ल बनाता है, इसलिए इसका उपयोग नहीं किया जा सकता।