पिछले वर्ष के NEET प्रश्न - आयनिक संतुलन

1. 2019: 0.01 M अम्लिक असीटिक अम्ल के एक घनत्व का pH क्या है? (दिया गया है कि Ka = 1.8 x 10⁻⁵)

एक घनत्व का pH उस घनत्व की अम्लता या क्षारता का माप है। pH स्केल 0 से 14 तक है, जहाँ 0 सबसे अधिक अम्लीय है और 14 सबसे अधिक क्षारीय है। 7 का pH एक न्यूट्रल घनत्व है।

अम्लिक असीटिक अम्ल के घनत्व का pH निम्नलिखित समीकरण का उपयोग करके गणना किया जा सकता है:

pH = -log[H+]

जहाँ [H⁺] घनत्व में हाइड्रोजन आयनों की घनत्व है।

इस मामले में, अम्लिक असीटिक अम्ल की घनत्व 0.01 M है, इसलिए हाइड्रोजन आयनों की घनत्व लगभग 0.001 M है।

[H+] = 10^-pH

[H+] = 10^-4 M

इसलिए, घनत्व का pH निम्नलिखित है:

pH = -log[H+]

pH = -log(10^-4)

pH = 4