सम्बंधित समस्याएँ समाधान के साथ

समस्या 2: यह अभिकिरण के लिए:#

N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) Kc = 0.040

दिया गया:

• N₂O₄ की प्रारंभिक सांद्रता = 0.10 M

N₂O₄ और NO₂ की संतुलन सांद्रता की गणना करें।

समाधान :#

संतुलन पर सांद्रता में परिवर्तन को x मानें: [N₂O₄] = 0.10 - x [NO₂] = 2x

संतुलन स्थिरांक अभिव्यक्ति का उपयोग करते हुए: Kc = ([NO₂]²) / [N₂O₄] 0.040 = (2x)² / (0.10 - x)

अब, हम x के लिए हल कर सकते हैं। क्योंकि Kc आवश्यकतानुसार छोटा है, हम एक अनुमान कर सकते हैं कि x को N₂O₄ की प्रारंभिक सांद्रता की तुलना में छोटा होगा:

0.040 ≈ (4x²) / 0.10

4x² ≈ 0.040 * 0.10

4x² ≈ 0.004

x² ≈ 0.004 / 4

x² ≈ 0.001

x ≈ √0.001 ≈ 0.0316

इसलिए, संतुलन सांद्रताएँ निम्नलिखित हैं: [N₂O₄] ≈ 0.10 - 0.0316 ≈ 0.0684 M [NO₂] ≈ 2(0.0316) ≈ 0.0632 M