समाधान के साथ सम्बंधित समस्याएँ

समस्या 2 : 0.1 M (NaF) विलयता के pH की गणना करें। (HF) के लिए K_a $$(6.8 \times 10^{-4}).$$ दिया गया है#

समाधान :#

(NaF) का जल में आयनीकरण इस प्रकार है: $$[NaF \rightleftharpoons Na^+ + F^-]$$

हम (HF) के आयनीकरण के लिए K_a अभिव्यक्ति का उपयोग कर सकते हैं: $$[K_a = \frac{[H^+][F^-]}{[HF]}]$$

चूंकि (NaF) एक लवण है, इसके आयनों में पूर्णतः अलग हो जाता है। इसलिए, (NaF) से F^- आयनों की सांख्यिकीय संख्या 0.1 M है।

अब, हम (HF) के आयनीकरण के लिए एक ICE तालिका बना सकते हैं:

  HF   =>   H+   +   F-
----------------------------
Initial    0 M      0 M     0 M
Change      -x       x       x
Equilibrium -x       x       x

K_a अभिव्यक्ति से, हमें मिलता है: $$[6.8 \times 10^{-4} = \frac{x \cdot x}{0.1 - x}]$$

चूंकि (x) 0.1 की तुलना में छोटा है, हम 0.1 - x को 0.1 के रूप में अनुमानित कर सकते हैं: $$[6.8 \times 10^{-4} = \frac{x^2}{0.1}]$$

अब, (x) के लिए हल करें: $$[x^2 = 6.8 \times 10^{-4} \cdot 0.1]$$ $$[x^2 = 6.8 \times 10^{-5}]$$ $$[x = \sqrt{6.8 \times 10^{-5}}]$$ $$[x \approx 8.26 \times 10^{-3} , \text{M}]$$

अब, H⁺ आयन सांख्यिकीय संख्या का उपयोग करके pH की गणना करें: $$[pH = -\log(8.26 \times 10^{-3})]$$

pH की गणना करें: $$[pH \approx 2.08]$$

इस प्रकार, विलयता का pH लगभग 2.08 है।