समाधान के साथ संबंधित समस्याएँ

समस्या 1 : अम्लीय विद्युत आयन प्रक्रिया में निम्नलिखित आयन समीकरण को संतुलित करें:#

$$[Cr_2O_7^{2-} + HNO_2 \rightarrow Cr^{3+} + NO_3^- + H_2O.]$$

समाधान :#

इस समीकरण को संतुलित करने के लिए, निम्नलिखित चरणों का पालन करें:

चरण 1: प्रत्येक तत्व के लिए ऑक्सीकरण स्थिति निर्धारित करें: $$[Cr_2O_7^{2-} : Cr^{6+}, O^{-2}]$$ $$[HNO_2 : H^{+}, N^{3+}, O^{-2}]$$ $$[Cr^{3+} : Cr^{3+}]$$ $$[NO_3^- : N^{5+}, O^{2-}]$$

चरण 2: असंतुलित समीकरण लिखें: $$[Cr_2O_7^{2-} + HNO_2 \rightarrow Cr^{3+} + NO_3^- + H_2O.]$$

चरण 3: प्रतिक्रिया को ऑक्सीकरण और प्रत्यावर्तन के लिए आधे प्रतिक्रियाओं में तोड़ें: $$[Oxidation: HNO_2 \rightarrow NO_3^-]$$ $$[Reduction: Cr_2O_7^{2-} \rightarrow Cr^{3+}]$$

चरण 4: प्रत्येक आधी प्रतिक्रिया को संतुलित करें: ऑक्सीकरण एक रासायनिक प्रक्रिया है जिसमें एक पदार्थ इलेक्ट्रॉन खो देता है। $$[HNO_2 \rightarrow NO_2^-]$$ आवेश को संतुलित करने के लिए 3 इलेक्ट्रॉन (e⁻) दाईं ओर जोड़ें।

प्रत्यावर्तन: $$[Cr_2O_7^{2-} \rightarrow Cr^{3+}]$$ आवेश को संतुलित करने के लिए 6 इलेक्ट्रॉन (e⁻) बाईं ओर जोड़ें।

चरण 5: आधे प्रतिक्रियाओं को गुणकों से गुणा करें ताकि इलेक्ट्रॉनों की संख्या संतुलित हो: $$[6(HNO_2 \rightarrow NO_3^-)]$$ $$[3(Cr_2O_7^{2-} \rightarrow Cr^{3+})]$$

चरण 6: संतुलित आधी प्रतिक्रियाओं को जोड़कर समग्र संतुलित समीकरण प्राप्त करें: $$[6HNO_2 + 3Cr_2O_7^{2-} \rightarrow 6NO_3^- + 3Cr^{3+}.]$$